分析化学（天津大学）智慧树知到期末考试答案2024年

分析化学（天津大学）智慧树知到期末考试答案2024年分析化学（天津大学）0.00200mol·L-1K2Cr2O7溶液对Fe2O3(MFe2o3=159.7g·mol-1)的滴定度(单位：mg/mL)为：

A:0.3200B:9.582C:1.600D:0.9582答案:0.9582HPO42-的共轭碱是：

A:H3PO4B:PO43-C:OH-D:H2PO4-答案:PO43-当两电对的电子转移数均为2时，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位差至少应大于：

A:0.36VB:0.09VC:0.27VD:0.18V答案:0.18用佛尔哈德法测定Cl-时，未加硝基苯保护沉淀，分析结果会:

A:偏高B:偏低C:可能大可能小D:无影响答案:偏低为标定HCl溶液可以选择的基准物是：

A:NaOHB:Na2S2O3C:Na2SO3D:Na2CO3答案:Na2CO3在络合滴定中，用回滴法测定Al3+时，若在pH=5~6时以某金属离子标准溶液回滴过量的EDTA，金属离子标准溶液应选(

)

A:Mg2+

B:Bi3+C:Zn2+

D:Ag+

答案:Zn2+在用K2Cr2O7测定铁的过程中，采用二苯胺磺酸钠做指示剂(EθIn=0.86V),如果用K2Cr2O7标准溶液滴定前，没有加入H3PO4，则测定结果：

A:偏高B:正确C:偏低D:时高时低答案:偏低用EDTA滴定Bi3+时，消除Fe3+干扰宜采用(

)

A:加抗坏血酸B:加NaOH

C:加氰化钾D:加三乙醇胺

答案:加抗坏血酸已知H3PO4的pKa1=2.12，pKa2=7.20，pKa3=12.36，调节磷酸盐溶液的pH值为6.0时，其各有关存在形式浓度间的关系是：

A:[H3PO4]>[H2PO4-]>[HPO42-]B:[HPO42-]>[PO43-]>[H2PO4-]C:[HPO42-]>[H2PO4-]>[PO43-]

D:[H2PO4-]>[HPO42-]>[H3PO4]答案:[H2PO4-][HPO42-][H3PO4]有四个学生从滴定管读同一体积（单位：mL）,得到下面四个数据，正确的是：

A:25.10B:25.100C:25.1D:25答案:25.10以0.20mol·L-1NaOH溶液滴定0.20mol·L-1两性物质HA-(pKa1=3，pKa2=6)。化学计量点时的pH值为：

A:4.5B:8.5C:5.5D:9.5答案:9.5在下列四种表述中说明随机误差小的是：（1）空白试验的结果可忽略不计（2）用标准试样做对照试验，结果没有显著差异（3）平行测定的标准偏差小（4）几次测定的结果都十分接近

A:3,4B:1,2C:2,4D:1,3答案:3,4标定盐酸溶液常用的基准物有：

A:无水Na2CO3B:邻苯二甲酸氢钾C:草酸（H2C2O4·2H2O）D:CaCO3答案:无水Na2CO3用KMnO4测定铁时，若在HCl介质中，其结果将：

A:偏高B:准确C:难确定D:偏低答案:偏高有一组平行测定所得的数据，要判断其中是否有可疑值，应采用：

A:F检验B:t检验C:u检验D:Q检验答案:Q检验用碘量法测定CuSO4中的Cu2+含量时，加入KSCN的作用是：

A:掩蔽其他可与I-发生反应的物质B:形成CuSCN沉淀，使I-释放出来，以增加反应物的浓度C:用作摧化剂，使产生I2的速度加快D:因CuI沉淀强烈吸附I2，加入KSCN使CuI沉淀转化为CuSCN，将I2释放出来答案:因CuI沉淀强烈吸附I2，加入KSCN使CuI沉淀转化为CuSCN，将I2释放出来在K2Cr2O7定铁试验中钨酸钠用作：

A:指示剂B:还原剂C:氧化剂D:催化剂答案:指示剂将置于普通干燥器中保存的Na2B4O7·10H2O作为基准物质用于标定盐酸的浓度，则盐酸的浓度将：

A:不能确定B:偏低C:偏高D:无影响答案:偏低下列各种弱酸、弱碱，能用酸碱滴定法直接滴定的是：

A:0.01mol·L-1CH2ClCOOH(Ka=1.4x10-3)B:0.1mol·L-1C6H5NH2(Kb=4.6x10-10)C:1mol·L-1H3BO3(Ka=5.7x10-10)D:0.1mol·L-1(CH2)6N4(Kb=1.4x10-9)答案:0.01mol·L-1CH2ClCOOH(Ka=1.4x10-3)测定溶液中的SO42-，Fe3+中的SO42-时，欲使Fe3+以Fe(OH)3形式除去，则溶液酸度应控制在:

A:在中性溶液中B:在强酸性溶液中C:在弱碱性溶液中D:在弱酸性溶液中答案:在弱碱性溶液中Ca2+既无氧化性，又无还原性，用KMnO4法测定时，只能采用：

A:间接滴定法B:置换滴定法C:直接滴定法D:返滴定法答案:间接滴定法配制以下标准溶液必须用间接法配制的是：

A:NaClB:NaOHC:Na2C2O4D:Na2CO3答案:NaOH以下银量法测定需采用返滴定方式的是：

A:莫尔法测Cl-B:佛尔哈德法测Cl-C:AgNO3滴定CN-(生成Ag[Ag(CN)2]指示终点D:吸附指示剂法测Cl-答案:佛尔哈德法测Cl-用铁铵矾指示剂法测定下列离子时，会发生沉淀的转化而引起滴定误差的是:

A:Cl-B:SCN-C:I-D:Br-答案:Cl-在碘量法测铜的反应中，KI是作为：

A:氧化剂B:还原剂C:缓冲物质D:催化剂答案:还原剂用克氏定氮法测定一有机物中氮(MN=14.01g·mol-1)的含量时，称取试样1.000g，用50.00mL0.4000mol·L-1HCl吸收氨，过量的酸用0.2000mol·L-1NaOH标准溶液回滴，用去10.00mL。则该试样中氨的含量为：

A:25%B:31%C:30.65%D:25.22%答案:25.22%已知某二元弱酸H2A的Ka1=10-3，Ka2=10-7。则NaHA稀溶液的pH值约为：

A:6.0B:2.0C:4.0D:5.0答案:5.0H3PO4的离解常数pKa1=2.12，pKa2=7.00，pKa3=12.36。由其分布曲线可知，pH=8.0的0.1mol·L-1H3PO4溶液中各种存在形式平衡浓度之间的关系是：

A:[HPO42-]＞[H2PO4-]B:[H2PO4-]＞[HPO42-]C:[PO43-]＞[HPO42-]D:[H3PO4]＞[H2PO4-]答案:[HPO42-]＞[H2PO4-]对于n1=n2=1型的可逆对称氧化还原反应，如使反应能用于滴定分析，两个电对的条件电极电位差必须大于：

A:1.0VB:0.35VC:0.1VD:0.2V答案:0.35V下列要求中属于重量分析对称量形式的要求的是（

）

A:表面积要大；B:相对摩尔质量要大；C:组成要与化学式完全符合；D:要稳定；答案:表面积要大下列物质不能用直接法配制标准溶液的是：

A:K2Cr2O7B:CeSO4·2(NH4)2SO4·2H2OC:Na2S2O3·5H2OD:KMnO4答案:K2Cr2O7以下各种措施中，可以消除分析测试中的系统误差的是（

）

A:进行空白试验B:增加测定次数C:进行仪器校正D:进行对照试验答案:进行仪器校正下列仪器需要用所装溶液润洗三次的是（

）。

A:试剂瓶B:移液管C:滴定管D:容量瓶答案:滴定管统计学中对可疑值的取舍有(

)方法。

A:F检验法B:4Ƌ法C:格鲁布斯法D:Q检验法答案:4Ƌ法###Q检验法###格鲁布斯法以下说法中，叙述中正确的是（

）

A:精密度好，准确度就好B:精密度是保证准确度的前提C:方法误差属于系统误差D:系统误差影响分析结果精密度答案:方法误差属于系统误差;精密度是保证准确度的前提在一般情况下，碘量法的主要误差来源是：

A:滴定速度稍快B:I2的挥发C:淀粉溶液加入过早D:在酸性溶液中I-被空气中O2氧化答案:I2的挥发;在酸性溶液中I-被空气中O2氧化有两组分析数据，要比较它们的测量精密度有无显著性差异，应当用Q检验法。（

）

A:错B:对答案:错高锰酸钾法通常在强酸性溶液如溶液中进行。（

）

A:错误B:正确答案:错酸碱滴定中有时需要用颜色变化明显的变色范围较窄的指示剂即混合指示剂。(

)

A:错误B:正确答案:错误在写醋酸铵水溶液的质子平衡式时，应取铵根离子和醋酸根离子为零水准。（

）

A:对B:错答案:错只要能够形成络合物，都适用于络合滴定法。（

）

A:对B:错答案:错用法测定，加入的一个作用是增加的电极电势数值，增大突跃范围。(

)

A:错误B:正确答案:错误在配位滴定法中，pH值越大，酸效应系数越大。(

)

A:错B:对答案:错精密度是指测定值与真实值之间的符合程度。（

）

A:对B:错答案:错滴定分析中，指示剂颜色突变时停止滴定，这一点称为化学计量点。（

）

A:错误B:正确答案:错误在EDTA滴定中，当离子共存时，可用掩蔽而测定。（

）

A:正确B:错误答案:错误用法测定，加入的主要目的是（

）。

A:提高酸度，使滴定趋于完全B:同形成稳定的无色化合物，减少黄色对终点的干扰