江苏省无锡市宜兴市宜城环科园教联盟2024年中考化学考试模拟冲刺卷含解析

江苏省无锡市宜兴市宜城环科园教联盟2024年中考化学考试模拟冲刺卷请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．下列叙述中正确的是（）A．酸溶液一定显酸性，碱溶液一定显碱性，盐溶液一定显中性B．NaCl、Na2CO3、Na2SO4、NaNO3、NaHCO3均能溶于水C．复分解反应一定都生成水D．使酚酞试液变红的溶液一定是碱的溶液2．下图为元素周期表的一部分(X元素信息不全)。下列说法正确的是()A．X的相对原子质量为14.01gB．氧原子的质子数是8C．X表示N2D．两种元素原子的核外电子数相同3．下列实验进行中的现象或实验原理正确的是（）A．白磷始终不然燃烧B．小气球变瘪C．物体间力的作用是相互的D．音叉振幅越大音调越高4．某粒子的结构示意图如图所示，下列对该粒子的判断中，不正确的是（）A．原子核内有17个质子B．该粒子属于非金属元素C．该粒子是阴离子D．在发生化学反应时易得到电子5．下列离子能在pH=2的水溶液中大量共存的是A．Cl-、NO3-、K+、Na+ B．SO42-、NO3-、K+、OH-C．CO32-、SO42-、Mg2+ D．NH4+、Cl-、Ag+、K+6．下列实验设计或结论合理的是（）A．向某固体滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体一定是碳酸盐B．除去MgCl2溶液中混有的少量CuCl2，可加入适量的Mg（OH）2，充分搅拌后过滤C．CO32﹣、Na+、NO3﹣、K+四种离子可在pH=12的溶液中大量共存D．将带火星的木条伸入到装有气体的集气瓶中，木条不复燃，证明该气体中不含氧气7．水是生命之源。下列关于水的说法中，不正确的是A．明矾具有一定的净水能力B．硬水通过蒸馏可转化为软水C．在活性炭净水器里，活性炭起到了吸附和过滤水中的杂质的作用D．将河水经过沉淀、过滤、活性炭吸附等净化处理后，所得到的水是纯水8．下列仪器或用品中，由有机合成材料制成的是（）A．玻璃烧杯 B．铁架台 C．橡胶塞 D．试管夹9．下列图象能正确反映对应变化关系的是()A．向一定量的氢氧化钠溶液中滴入pH=2的稀盐酸B．某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰C．向含有盐酸的氯化铜溶液中滴加烧碱溶液D．向等质量的镁、锌中，分别加入同浓度的稀硫酸10．目前，人类使用的燃料大多来自于化石燃料。下列不属于化石燃料的是A．石油 B．天然气 C．煤 D．氢气二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．用化学用语填空氢离子_____氧化铝_____氯化亚铁_____盐酸_____．三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．如图是古代铜质辅币——铜钱。黄铜在明清时期就用于铸造铜钱了，小明对铜钱(主要成分为铜和锌)中铜的质量分数产生了好奇，他称取10g铜钱样品放入烧杯中，然后往烧杯中加入稀硫酸93.5g，恰好完全反应，反应后称得烧杯内物质共103.3g。试计算：反应产生氢气多少g；该铜钱样品中铜的质量分数。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．水是生命的源泉，下列变化与水相关。河水含泥沙、细菌等杂质需要净化处理成自来水，某市自来水厂的生产过程如图所示：根据图回答下列（1）﹣（4）问题为了使沉淀池的悬浮物沉降，通常可加入_____。沙滤池可将_____过滤除去；活性炭常用于吸附池中，原因是它具有_____的结构；常用于杀菌池消毒的物质有多种请写出其中一种物质的化学式_____。要鉴别自来水是软水还是硬水，可向自来水样品中加入适量的_____，搅拌如果观察到_____，则样品为软水。海水淡化是解决淡水资源不足的重要方法。①下列方法中，可以使海水淡化的是_____（填字母序号）；A滤纸过滤B吸附C沉降D蒸馏②从海水中提炼出来的重水（D2O）可作原子能反应堆中的减速剂和传热介质，重水中重氢原子（D）的相对原子质量是2，则重水中氧元素的质量分数为_____。14．5.12汶川地震发生后，全国上下众志成城，抗震救灾。在灾后的防疫工作中，常用二氧化氯（ClO2）作消毒剂。ClO2是一种橙绿色、有刺激性气味的气体，11℃以下为红色液体，易溶于水，见光易分解。可用氯酸钠NaClO3与浓盐酸反应制取ClO2，反应的化学方程式如下：2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2↑+2X↑+2NaCl根据以上信息，请你总结出ClO2的化学性质：______________________________。推断上述反应中X的化学式______，你推断的依据是_______________________。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．Na2CO3在工业和生活中有重要的作用。它的来源主要有以下两种途径：Ⅰ．将制碱与制氨结合起来的联合制碱法。这个方法是由我国的制碱工业先驱_____发明的。A张青莲B道尔顿C侯德榜D华罗庚Ⅱ．自然界有很多咸水湖，人们通过“冬天捞碱，夏天晒盐”的方式获得湖盐，其中就含有Na2CO3。小明同学想对某夏天制得的湖盐样品成分进行探究，查阅资料后他对样品成分做出了三种猜想。猜想一：NaCl、Na2CO3；猜想二：NaCl、Na2SO1；猜想三：NaCl、Na2CO3、Na2SO1．请帮助他完成如下实验：实验操作实验现象实验结论实验一取少量样品于试管中，加适量水溶解后，加入过量稀HNO3产生能使澄清石灰水变浑浊的气体①猜想_____不成立实验二向实验一所得的溶液中加入适量的②_____③_____猜想三成立（2）小明同学为进一步确定上述湖盐样品中Na2CO3的质量分数，取该湖盐样品10.0g做了如图所示的补充实验（注：所用药品均足量）①反应结束之后打开止水夹并通入空气的目的是_____。②装置D中发生的反应为_____（用化学方程式表示）。③实验中碱石灰（含氧化钙和氢氧化钠）的作用是_____。④实验结束后，测得装置D增重0.33g，则该湖盐样品中Na2CO3的质量分数为多少？_____16．利用pH传感器实时监测在酸碱中和反应过程中pH的变化情况，是化学实验的一大重要变革。它可将实验过程中某些因素（酸碱性、气压等）的变化以数据、图象的形式呈现出来，这种方法极大丰富了实验研究的方法，被称为“数字化实验。某校化学研究小组同学利用数字化实验室．对初中化学常见的实验进行了探究活动，请回答：（1）探究二氧化碳与水的反应Ⅰ．图1中可观察到甲试管中的紫色液体变为红色，乙试管的作用是_____；Ⅱ．由图2坐标图中的曲线可知，烧杯内溶液的酸性逐渐变_____（填“强”或“弱”）。反应的化学方程式为_____。（2）探究蜡烛燃烧的产物。Ⅰ．如图3所示，用注射器在蜡烛外焰部位抽气并振荡，可观察到_____，证明反应生成了二氧化碳。Ⅱ．如图4所示，蜡烛在密闭容器内燃烧，同时监测容器内氧气、二氧化碳和水蒸气含量的变化，形成三条曲线如坐标图所示。曲线_____（选填“a“、“b“、“c”）能够说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水．（3）比较块状碳酸钙、碳酸钙粉末与稀盐酸反应的速度方案一：方案二（数字化实验）：Ⅰ．图5中，乙试管中稀盐酸的浓度C%应为_____。Ⅱ．按图6所示进行实验，倾斜锥形瓶使小试管内的稀盐酸流入瓶中与固体接触发生反应，瓶内气压的变化如坐标图所示。对比分析坐标图中的点_____选填(a〜d)可知：两个锥形瓶内达到相同的压强时，碳酸钙粉末与稀盐酸反应所需时间更短。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、B【解析】

A、食盐溶液显中性，盐溶液不一定显中性，如碳酸钠属于盐，其水溶液显碱性，故A错误。B、钠盐都可溶于水，NaCl、Na2CO3、Na2SO4、NaNO3、NaHCO3均能溶于水，故B正确；C、复分解反应必须有气体、沉淀或水生成，故C错误；D、酚酞与碱性溶液变红色，但溶液呈碱性的不一定是碱，例如碳酸钠溶液是盐溶液但呈碱性，故D错误。故选B。2、B【解析】

A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，X元素的相对原子质量为14.01，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。B、根据氧元素周期表中的一格可知，左上角的数字为8，表示原子序数为8；根据原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则氧原子的质子数是8，故选项说法正确。C、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，7号元素是氮元素，X表示N，故选项说法错误。D、原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，两种元素原子的核外电子数分别是7、8，两种元素原子的核外电子数不同，故选项说法错误。故选：B。3、C【解析】

A、热水的温度是80℃已经达到白磷的着火点，又与氧气接触，所以可以燃烧，故A错误；B、氢氧化钠与二氧化碳反应使瓶内的压强变小，使气球涨大，故B错误；C、磁铁的同性相斥，异性相吸，说明物体间力的作用是相互的，故C正确；D、用力敲，音叉的振幅越大，听到的响度越大，所以音叉的响度与振幅有关，故D错误。故选C。4、C【解析】

A、原子核内有17个质子，A正确；B、17号元素是非金属元素，B正确；C、该粒子是原子，C错误；D、在发生化学反应时易得到电子，D正确；故选C。5、A【解析】

溶液pH=2说明显酸性，含有氢离子，除了考虑选项中哪些离子不可以共存外，还要考虑是否能与与氢离子共存。【详解】A、氯离子、硝酸根、钾离子及钠离子互相不反应，且与氢离子不反应，可以共存，选项A正确；B、氢氧根离子与氢离子反应生成水，不能共存，选项B不正确；C、碳酸根与氢离子反应生成二氧化碳和水，不能共存，碳酸根与镁离子反应生成碳酸镁沉淀，两者也不能共存，生成的碳酸镁与氢离子也可反应生成二氧化碳、水和镁的一种盐，仍然不能共存，选项C不正确；D、氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀，二者不能共存，选项D不正确。故选A。6、C【解析】试题分析：A、盐酸与活泼金属反应会生成氢气，与碳酸盐会生成二氧化碳气体，故A错误；B、氢氧化镁是不溶性碱，不会与氯化铜反应，故B错误；C、pH=12的溶液中存在大量的氢氧根离子，CO32﹣、Na+、NO3﹣、K+四种离子彼此之间不会反应，也不会与氢氧根离子反应，故C正确；D、将带火星的木条伸入到装有气体的集气瓶中，木条不复燃，只能说明氧气的浓度小，并不能说明不含氧气，故D错误。考点：考查化学实验方案设计与评价；氧气的检验和验满；酸的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质；离子或物质的共存问题。7、D【解析】

A、明矾溶于水生成胶状物能将一些微小的难溶于水的物质吸附在表面，在重力的作用下沉淀出来，选项A正确；B、降低水硬度的方法有蒸馏和煮沸，选项B正确；C、活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附颜色和异味，选项C正确；D、将河水经过沉淀、过滤、活性炭吸附等净化处理后，只除去了水中的难溶性物质，水中还含有可溶性物质，得到的水是混合物，选项D错误。故选D。8、C【解析】

A.玻璃属于无机非金属材料材料，选项错误；B.铁架台的材质铁属于金属材料，选项错误；C.橡胶属于有机高分子合成材料，选项正确；D.木质试管夹属于天然材料，金属的试管夹属于金属材料，选项错误。故选C。9、B【解析】A、向一定量的氢氧化钠溶液中滴入pH=2的稀盐酸时，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，随着反应进行，pH减小，但是不能减小到pH=2，更不能减小到pH小于2，错误；B、某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰时，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应过程中溶液一直是饱和溶液，由于反应放热，导致氢氧化钙溶解度减小，因此氢氧化钙的质量分数随之减小，当完全反应后不再放热，随着温度降低，氢氧化钙溶解度增大，氢氧化钙继续溶解，当降低到室温时氢氧化钙仍然是饱和溶液，氢氧化钙质量分数和加入氧化钙前相等，正确；C、向含有盐酸的氯化铜溶液中滴加烧碱溶液时，氢氧化钠先和稀盐酸反应生成氯化钠和水，后和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，错误；D、向等质量的镁、锌中，分别加入同浓度的稀硫酸时，当反应的稀硫酸质量相等时，产生氢气质量相等，错误。故选B。点睛：解答图像类的题目抓住“三点一走势”，即首先看清楚横、纵坐标各表示的量，然后从起始点、转折点、终点还有量的变化趋势来进行分析解答。10、D【解析】

常见的三大化石燃料包括：煤、石油、天然气；氢气不属于化石燃料；故选：D。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、H+Al2O3FeCl2HCl【解析】（1）离子符号的写法是在元素符号的右上方先写电荷数，再写正负号。(2)氧化铝的化学式为：Al2O3;(3)氯化亚铁的化学式为：FeCl2(4)盐酸的化学式为：HCl点睛：化学用语。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、(1)0.2(2)解：设该铜钱样品中锌的质量为x。Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑652x0.2g＝x＝6.5g铜的质量分数：×100%＝35%答：该铜钱样品中铜的质量分数是35%。【解析】(1)由质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变，所以10g+93.5g=103.3g+氢气的质量，所以氢气的质量为0.2g；(2)由化学方程式中锌和氢气的质量比不变，可计算锌的质量，由固体混合物的质量减掉锌的质量即为铜的质量。设该铜钱样品中锌的质量为x。Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑652x0.2g＝x＝6.5g铜的质量分数：×100%＝35%答：该铜钱样品中铜的质量分数是35%点睛：方程式的计算，关键根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例计算，易错点是，由方程式求质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、明矾难溶性杂质疏松多孔ClO2肥皂水泡沫多，浮渣少D80%【解析】

（1）明矾具有吸附小颗粒泥尘的作用，是常用的絮凝剂，故填：明矾；（2）过滤池有过滤作用，能除去不溶性固体杂质，故填：不溶性杂质；（3）活性炭常用于吸附池中，具有疏松多孔的结构的物质才具有较强的吸附性，故填：疏松多孔；（4）二氧化氯等物质有很好的杀菌作用，故填：ClO2(合理即可)；（5）要鉴别自来水是软水还是硬水，可向自来水样品中加入适量的肥皂水，搅拌，如果观察到泡沫多，浮渣少，则样品为软水，故填：肥皂水泡沫多，浮渣少；（6）①A、过滤是除去不溶性杂质的方法，不能除去水中的可溶性物质，故错误；B、吸附是除去水中色素、异味等可溶性杂质的一种方法，不能除去水中的氯化钠、氯化镁等可溶性盐，故错误；C、沉降是使大颗粒不容物快速沉淀下来，不能除去水中的可溶性物质，故错误；D、蒸馏是通过加热的方法将水变成水蒸气，再冷凝成水的方法，可以得到纯的蒸馏水，可将水淡化，正确，故该小题选D；②重水中的重氢原子的相对原子质量为2，则氧元素质量分数为：；故重水中氧元素的质量分数为80%。【点睛】本题主要考查学生对各种净水方法的应用。本题不太难，记住净水的方法及其作用即可解答。14、见光易分解能作消毒剂H2O质量守恒定律【解析】

（1）物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质；根据题意，“ClO2是一种橙绿色、有刺激性气味的气体，11℃以下为红色液体，易溶于水”，这些性质都不需要化学变化来表现，故属于物理性质；而“能作消毒剂，见光易分解”这两个性质，需要化学变化来表现，故属于化学性质。（2）由反应的化学方程式2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2↑+2X↑+2NaCl可知，反应前反应后Na原子22Cl原子66O原子64H原子40根据质量守恒定律，化学变化前后原子的种类、数目不变，可判断生成物2X分子中含有4个H原子和2个O原子，故1个X分子中含有2个H原子和1个O原子，物质X的化学式为H2O。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、C二氯化钡产生白色沉淀使反应生成的二氧化碳全部被D装置吸收2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O防止空气中的二氧化碳进入D装置中7.95%【解析】

碳酸钠和稀硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳。【详解】Ⅰ将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，这个方法是由我国的制碱工业先驱侯德榜发明的，故选C。Ⅱ（1）取少量样品于试管中，加适量水溶解后，加入过量稀HNO3，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，是因为碳酸钠和稀硝酸反应生成了二氧化碳，说明样品中含有碳酸钠；向实验一所得的溶液中加入适量氯化钡溶液，产生白色沉淀，是因为氯化钡和硫酸钠反应生成白色沉淀硫酸钡，实验过程如下所示：实验操作实验现象实验结论实验一取少量样品于试管中，加适量水溶解后，加入过量稀HNO3产生能使澄清石灰水变浑浊的气体猜想二不成立实验二向实验一所得的溶液中加入适量氯化钡溶液产生白色沉淀猜想三成立（2）①反应结束之后打开止水夹并通入空气的目的是使反应生成的二氧化碳全部被D装置吸收。②装置D中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO③实验中碱石灰（含氧化钙和氢氧化钠）的作用是防止空气中的二氧化碳进入D装置中。④设碳酸钠质量为xNa106x则该湖盐样品中Na2CO3的质量分数为0.795答：