2023-2024学年山西省临汾市侯马市、襄汾县中考化学模拟精编试卷含解析

2023-2024学年山西省临汾市侯马市、襄汾县中考化学模拟精编试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．加碘食盐能补充入体所需的碘元素。碘131原子和碘127原子都属于碘元素。下列说法不正确的是A．碘属于微量元素B．缺碘易患甲状腺肿大C．碘131、碘127两种原子的质量相等D．碘131、碘127两种原子的质子数相等2．下列4个图像中，能正确反应变化关系的是A．向一定量的氢氧化钠溶液中加入稀硫酸至过量B．向一定质量的稀硫酸中加入锌片C．加热一定质量的高锰酸钾固体D．向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液3．将少许食盐投入到一杯水中，食盐逐渐溶解，水变咸了。若将水温提高，再投入食盐，食盐能继续溶解，且溶解速率加快。通过上述现象得出下列结论，其中错误的是A．微观粒子间是有间隔的B．溶解前后，水分子的化学性质没有变化C．温度升高微观粒子运动速度加快D．温度升高，固体物质的溶解度一定增大4．根据下列几种物质溶解度曲线图，得到的结论正确的是（）A．硝酸钾中混有少量氯化钠，采用蒸发结晶的方式进行提纯B．80℃时，氯化钾与硫酸镁溶液中溶质质量分数相等C．物质的饱和溶液降低温度后均有晶体析出D．多数物质的溶解度随温度的升高而增大5．碳化硅（SiC）陶瓷基复合材料是一种新型热结构材料．在空气中，碳化硅能与熔融的氢氧化钠发生反应：SiC+2NaOH+2O2Na2SiO3+X+H2O，下列有关X物质的化学式推断中，正确的是（）A．SiO2 B．CO C．CO2 D．Na2CO36．下列实验操作或结论合理的是A．区分两种常见氮肥氯化铵和硫酸铵，可以通过取样，分别加入少量熟石灰，研磨分辨B．除去二氧化锰中的氯化钾，可以通过加水溶解、过滤、蒸发的实验操作达到目的C．Ca(NO3)2、Na2CO3、NaCl、HNO3不另加试剂就不能将它们区别开来D．在如下图所示的几个实验操作中，错误的操作为②③④①探究酸碱中和②过滤操作③测某浓度浓硫酸的pH④探究反应物接触面积对反应速率的影响7．下列各组物质用括号内的物质不能区分的一组是A．NaCl、NaOH、NH4NO3三种固体（水）B．KNO3、K2CO3、NaCl三种溶液（稀硫酸）C．铁粉、碳粉、氧化铜粉末（稀盐酸）D．NaOH、H2SO4、Na2SO4三种溶液（紫色石蕊溶液）8．通常情况下，不列能实现“1+1=2”这一结果的是A．1毫升酒精加1毫升水得到2毫升酒精的水溶液B．1克酒精加1克水得到2克酒精的水溶液C．1克食盐加1克水得到2克食盐的水溶液D．1克食盐溶液加1克硝酸银溶液得到2克混合溶液9．氨气(NH3)是没有颜色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。下列是实验室收集该气体的几种装置，为防止污染环境，你认为最合理的装置是()A．B．C．D．10．2014年5月7日在南京丢失的放射源铱﹣192，于5月10日安全回收。铱﹣192常用于肿瘤治疗。如图是铱﹣192在元素周期表中的信息，有关铱的说法不正确的是（）A．铱的元素符号是IrB．铱元素是非金属元素C．铱原子的原子序数为77D．铱元素的相对原子量为192.2二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．如图是硫化氢（H2S）在氧气中完全燃烧反应的微观示意图。（1）请写出该反应的化学方程式_____。（2）参加反应的甲和乙的质量比是多少_____？（3）从微观的角度解释，为什么化学反应前后物质的总质量守恒？_____三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．根据下表数据，回答下列问题。小林发现自家农田里的水稻生长不良，他根据所掌握的化学知识，建议使用硝酸铵(NH4NO3)化肥。请计算:(1)硝酸铵中氮、氢、氧三种元素的质量比为____________________。(2)若要配制300kg溶质质量分数为5%的硝酸铵溶液，需要硝酸铵的质量为____________________kg。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．H2O2可作增氧剂。常温下，用4%H2O2溶液进行实验，研究pH对H2O2分解所得溶液中氧量的影响，测定结果如图。H2O2分解的化学方程式为____________________。分析如图得到的结论是_______________。14．请你根据燃烧与灭火的知识分析下列现象发生的原因。为什么大风可以吹灭燃着的蜡烛。_____；为什么大风可以使燃着的干柴燃烧的更剧烈。_____五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．亮亮兴趣小组对氢氧化钠的溶液与稀硫酸发生中和反应的进一步实验探究如下：（实验原理）（1）氢氧化钠与稀硫酸反应的化学方程式为_____________。（实验设计）（2）向装有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中先滴几滴无色酚酞试液，再不断地滴入稀硫酸，并用玻璃棒不断搅拌。如果观察到____________，就可以证明氢氧化钠溶液与稀硫酸确实发生了化学反应。其中玻璃棒所起作用是___________，加入酚酞试液的目的是____________。（3）向装有一定量稀硫酸的试管中滴加氢氧化钠溶液，振荡；再向其中加入锌粒，观察到有气泡产生，则说明二者没有发生化学反应。你对此观点的看法及理由是___________。（拓展思维）（4）下列能证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生反应的方案序号有______________。A先测定NaOH溶液的pH，然后再向其中滴加稀硫酸，pH逐渐减小B用温度计测定NaOH与稀硫酸反应前后溶液的温度，温度明显上升C向一定量NaOH溶液中滴入稀硫酸，振荡，再滴硫酸铜溶液无现象D向一定量NaOH溶液中滴入稀硫酸，振荡，再加入碳酸氢钠无现象（微观分析）（5）氢氧化钠与稀硫酸发生反应的某一时刻溶液中的离子微粒示意图如下。①用化学符号表示下列微粒：______________；____________。（工业应用）（6）某造纸厂产生的废水中NaOH质量分数为1.6%，现有质量分数为20%的废硫酸4.9t，可以处理的废水质量为_____________。16．实验室中有一瓶标签受损的无色溶液，如图1所示，老师提示这是一瓶初中常用的溶液，要求同学们确认其溶质成分。①氯化钠②氢氧化钠③硫酸钠④碳酸钠氯化钠和硫酸钠溶液pH＝7可溶性硫酸盐遇到可溶性的钡盐会产生白色沉淀。经过讨论，同学们一致认为猜想_____（填序号）不成立，其原因是_____。为了进一步确认其成分，同学们继续进行探究：实验步骤实验现象实验结论（1）取该溶液少许于试管中，向其中滴加稀盐酸无明显现象猜想_____不成立（2）取该溶液少许于试管中，向其中滴加氯化钡溶液______猜想③成立假如猜想④成立，写出（1）中发生的反应方程式_____。有同学提出用测pH的方法也可以确定该无色溶液，如图2所示是几位同学的实验过程，其中正确的是_____。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、C【解析】

A、人体中微量元素主要有：铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒，碘属于微量元素，故选项说法正确。

B、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，故选项说法正确。

C、原子的相对原子质量与原子的质量成正比，则碘131、碘127两种原子的质量不相等，故选项说法错误。

D、碘131原子和碘127原子都属于碘元素，两种原子的质子数相等，故选项说法正确。

故选：C。2、A【解析】

A、加入硫酸后就可生成硫酸钠，当氢氧化钠反应完后，再加硫酸不再生成硫酸钠，故A选项正确；B、加入锌片后，锌片溶解放出氢气，生成氯化锌为溶质，氯化锌的相对分子质量大于氯化氢，故质量应增加，B选项错误；C、加热高锰酸钾后，锰元素的质量不变，但氧元素一部分质量逸散至空气中，故固体中锰元素质量分数应增大，C选项错误；D、二氧化锰是作为催化剂，催化剂反应前后质量不变，D选项错误；故选A。3、D【解析】

A、由食盐能溶于水，则说明分子之间有间隔，故A正确；

B、在溶解过程中，没有发生化学变化，则分子没有改变，分子的性质就不变，故B正确；

C、由水温提高时投入食盐，食盐能继续溶解，且溶解速率加快，则说明升高温度，分子的运动加快，故C正确；

D、对多数物质来说，升高温度溶解度增大，而熟石灰的溶解度随温度的升高而减小，故D错误；

故选：D。4、D【解析】

A、由于硝酸钾和氯化钠的溶解度都随温度的升高而增大，而硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，氯化钠的溶解度受温度的影响较小，因此应采取降温结晶的方法提纯混有少量氯化钠的硝酸钾，选项错误；B、80℃时，氯化钾和硫酸镁的溶解度曲线交于一点，说明在80℃时，两物质的溶解度相等，但此时两物质溶液是否饱和不确定，溶质质量分数无法确定，选项错误；C、由图可知，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，因此降低温度时氢氧化钙的饱和溶液就会变成不饱和溶液，无晶体析出，选项错误；D、由图可知，多数物质的溶解度随温度的升高而增大（硫酸镁的溶解度先随温度的升高而增大，后随温度的升高而降低；氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小；其余物质的溶解度都随温度的升高而增大），选项正确。故选D。5、C【解析】试题分析：根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式知反应物中含有的原子种类及原子个数为Si，1；C，1；Na，2；O，6；H，2；已知生成物中含有的原子种类及原子个数为Si，1；Na，2；O，4；H，2；比较分析可知X中含有C和O元素，其原子个数分别为1和2，故X的化学式为CO2故选C．考点：质量守恒定律及其应用．点评：此题主要考查学生对质量守恒定律的实际运用，只有掌握了这一知识的内涵，就能正确解答．6、D【解析】

A、氯化铵和硫酸铵都能与氢氧化钙反应生成有刺激性气味的氨气，因此无法通过取样，分别加入少量熟石灰，研磨分辨，不符合题意；B、氯化钾溶于水，二氧化锰不溶于水，通过加水溶解、过滤即可达到目的，不符合题意；C、将四种试剂两两混合，有一次沉淀生成，一次气泡产生的是碳酸钠，只有沉淀产生的是硝酸钙，只有气泡产生的是硝酸，无现象的是氯化钠，不另加试剂可以将它们区分，不符合题意；D、①无色酚酞试液遇碱变红，向烧杯中逐渐滴加稀硫酸，稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，酚酞在中性和酸性条件下不变色，红色逐渐消失，故可以探究酸碱中和，操作正确；②过滤操作需“一贴、二低、三靠”，另外还要用玻璃棒引流，操作错误；③浓硫酸具有脱水性，使试纸变黑，不能用pH试纸测定浓硫酸的pH值，操作错误；④稀盐酸的浓度不同，变量不唯一，不能探究反应物接触面积对反应速率的影响，操作错误。故错误的操作为②③④，符合题意；故选D。7、B【解析】

A、NaOH、NH4NO3固体溶于水分别放热、吸热，使温度分别降低、升高，氯化钠溶于水温度基本没有变化，可以鉴别，故选项错误。

B、K2CO3溶液与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，与KNO3、NaCl溶液反应均不反应，不能鉴别，故选项正确。

C、稀盐酸能与铁粉反应生成氢气，与氧化铜反应生成氯化铜和水，会观察到黑色粉末溶解，溶液变蓝色，与碳粉不反应，可以鉴别，故选项错误。

D、NaOH、H2SO4、Na2SO4三种溶液分别显碱性、酸性、中性，分别能使紫色石蕊溶液变蓝色、红色、紫色，可以鉴别，故选项错误。

故选：B。【点睛】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。8、B【解析】A、微粒之间有间隔，1体积水与1体积酒精混合后的总体积小于2体积，不符合题意；B、1克酒精加1克水中，酒精完全溶解形成溶液，混合前后总质量不变，1克酒精加1克水得到2克酒精的水溶液，符合题意；C、通常情况下，在1克食盐中加1克水，食盐不能完全溶解，得到食盐的水溶液的质量小于2克，不符合题意；D、食盐溶液与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，1克食盐溶液加1克硝酸银溶液得到溶液的质量小于2克，不符合题意。故选B。9、D【解析】

氨气密度比空气小，易溶于水，所以只能用向下排空气法收集，故排除AB，实验室制取氨气时，为防止多余的氨气逸散到空气中，不能用C收集，可用水吸收。氨气极易溶于水，所以可用水吸收多余的氨气，为增大吸收面积，防止倒吸，选用D装置吸收。故选D。10、B【解析】

A、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，铱的元素符号是Ir，故选项说法正确。

B、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是铱，属于金属元素，故选项说法错误。

C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为77，表示原子序数为77，故选项说法正确。

D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为192.2，故选项说法正确。

故选：B。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、17：24在化学反应前后，原子的种类、质量和个数都不变，所以反应前后物质的总质量相等【解析】

（1）根据微观示意图，该反应的化学方程式为：。（2）参加反应的甲和乙的质量比是［（1×2+32）×2］：［16×2×3］=17：24；（3）在化学反应前后，原子的种类、质量和个数都不变，所以反应前后物质的总质量相等。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、7∶1∶1215【解析】

（1）硝酸铵中氮、氢、氧三种元素的质量比为：（14×2）：4：（16×3）=7：1：12；（2）需要硝酸铵的质量为：300kg×5%=15kg。【点睛】化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、2H2O2=2H2O+O2↑；在常温下，当pH值在8-12之间时，随pH值增大，溶氧量先增大后减小，且在pH值在10-11中间时，溶氧量达到最大值。【解析】

（1）H2O2分解生成氧气和水，反应化学方程式为2H2O2=2H2O+O2↑；(2)根据图中信息判断在常温下，当pH值在8-12之间时，随pH值增大，溶氧量先增大后减小，且在pH值在10-11中间时，溶氧量达到最大值。14、大风带走热量，使温度降低到了蜡烛的着火点以下因为增大了氧气浓度，使干柴燃烧的更旺【解析】

(1)大风可以吹灭燃着的蜡烛，其灭火原理是大风带走热量，使温度降低到了蜡烛的着火点以下；(2)大风可以使燃着的干柴燃烧的更剧烈是因为：增大了氧气浓度，使干柴燃烧的更旺。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、溶液由红色变为无色搅拌，使氢氧化钠与硫酸充分接触，加快反应速率通过检验NaOH的消失判断化学反应发生不合理，NaOH可能不足导致H2SO4有剩余BCDH+Na+50t【解析】

[实验原理]（1）氢氧化钠与稀硫酸反应的化学方程式为。[实验设计]（2）向装有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中先滴几滴无色酚酞试液，再不断地滴入稀硫酸，并用玻璃棒不断搅拌。如果观察到溶液由红色变为无色，就可以证明氢氧化钠溶液与稀硫酸确实发生了化学反应，因为氢氧化钠溶液呈碱性，与稀硫酸反应后生成新物质，碱性物质不存在，所以溶液呈中性。其中玻璃棒所起作用是搅拌，使氢氧化钠与硫酸充分接触，加快反应速率，加入酚酞试液的目的是通过检验NaOH的消失判断化学反应发生。（3）向装有一定量稀硫酸的试管中滴加氢氧化钠溶液，振荡；再向其中加入锌粒，观察到有气泡产生，则说明二者没有发生化学反应。你对此观点的看法及理由是不合理，NaOH可能不足导致H2SO4有剩余，因为稀硫酸过量时加入锌粒也有气泡产生。[拓展思维]（4）下列能证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生反应的方案序号有BCD。A先测定NaOH溶液的pH，然后再向其中滴加稀硫酸，pH逐渐减小，不能证明两者发生了反应，因为加水时，溶液的pH也会减小，故错误；B用温度计测定NaOH与稀硫酸反应前后溶液的温度，温度明显上升，因为中和反应放热，故正确；C向一定量NaOH溶液中滴入稀硫酸，振荡，再滴硫酸铜溶液无现象，说明无氢氧化钠溶液，故正确；D向一定量NaOH溶液中滴入稀硫酸