云南省2023届第一次高中毕业生复习统一检测化学试卷（含答案）

云南省2023届第一次高中毕业生复习统一检测化学试卷

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一、单选题

1、中国“天宫”空间站运用的“黑科技”很多，下列对所涉及物质的性质描述错误的

是（）

A.被誉为“百变金刚”的太空机械臂主要成分为铝合金

B.“问天”实验舱采用了神化像太阳电池片，碑化像具有良好的导电性

C.核心舱配置的离子推进器以债和氤气作为推进剂，氤和氨属于稀有气体

D.太阳电池翼采用碳纤维框架和玻璃纤维网，二者均为无机非金属材料

2、聚合物商品KOdeI的结构式（假设为理想单一结构）如下：

O

OH

IlC

-O-CH2√Q2>-CH2OH

H3CO-C

n

下列有关该聚合物的叙述正确的是（）

A.此聚合物不可降解

B.对应的聚合单体为3个

C.可通过加聚反应制备

D.若平均相对分子质量为15650,则平均聚合度n为56

3、能正确表示下列反应的离子方程式的是（）

A.将H?。?溶液滴入NaCl溶液中：H2O2+2CΓ-2OH-+Cl2↑

2N0+

B.将NO2通入NaOH溶液中：22。H-=NO；+NO'+H2O

C.将浓氨水滴入AgBr沉淀中：2NH3+AgBr—Ag(NH3)；+Br^

2++

D-WKMnO4溶液滴入MM+溶液中：Mn+4Mn0；+4H2O-5Mn0;-+8H

4、在实验室中进行下列实验，下列操作能实现实验目的的是（）

选

实验目的操作

项

除去苯酚中混有的少量苯甲将含有苯甲酸的苯酚加入饱和Na2CO3,溶液

A

酸中，过滤

检验溶解铁锈所得的溶液中取少量溶液，向其中滴加氯水后，再加入KSCN

B

是否含有Fe?+溶液，观察溶液是否变红

将混合气通过盛有澳的四氯化碳溶液，观察溶液

C检验乙烷中是否含有乙烯

是否褪色

检验Na2SO3中是否混有

D取少量固体，滴加稀盐酸，观察是否有气体生成

Na2CO3

A.AB.BC.CD.D

5、用OJOOOmolL1NaOH溶液滴定20.00mLHA溶液过程中的PH变化如图所示:

A∙HA为一元弱酸

（dA］、

B.初始HA溶液中的电离度αa=-------ʌ~J0%>a>1.0%

、C（HA）+c（A）?

C.V（NaOH）=20.00mL时，混合溶液中有c（H*）+c（HA）=c（θH）+c（A"）

D.若使用酚酷作指示剂，会产生系统误差，测得HA溶液浓度会偏大

6、阴离子POf和二胭基分子能通过一种弱相互作用形成超分子阴离子配合物，如下

图所示（图中省略阴离子配合物中部分原子）。下列关于该阴离子配合物的说法正确

的是（）

:眼基分子阴离子配合物％间结构

A.其中基态原子中未成对电子数最多的元素只有一种

B.二胭基分子中N-H的H和P0：离子的O形成氢键

C.所含元素原子的杂化轨道类型只有一种

D.其中基态原子的第一电离能最大的元素为O

7、水溶液锌电池(图1)的电极材料是研究热点之一、一种在晶体MnO中嵌入Zn?+

的电极材料充放电过程的原理如图2所示。下列叙述中正确的是()

A.①为MnO活化过程，其中Mn的价态不变

B.该材料在锌电池中作为负极材料

C.②代表电池放电过程

D.③中iɪɪɪol晶体转移的电子数为().6ImOl

二、填空题

8、一种高硫锦矿主要成分为MnCo3，主要杂质为SiO2、CaCO3,还含有少量

MnS、FeS、CuS>NiS>FeCe)3等，其中FeCO?含量较大。研究人员设计了如下流

程，制得了金属锦。

NaOH,空气H2SO4^MnO2NH3H2O(NH4)2S

催化剂

高硫,G⅛脱硫矿粉一∏⅛滤液.E⅛滤液、∏⅛滤液、匚E一

.端T脱硫I---------------酸浸I_→∣⅝H∣-------T除杂-----T电解,金属镐

滤液滤渣1滤渣2滤渣3

已知：①金属离子的IgC(M)与溶液PH的关系如下图所示。

1

-5-1——I------r—-ι——l——I-——ILd-I——I

ɪ23456789IOII12

PH

②金属硫化物的溶度积常数如下表。

金属硫化物CuSNiSMnSFeS

Ksp6.3x10-361.0×10^242.5×10-l°6.3×10^'8

回答下列问题。

（1）碱性溶液中，在催化剂存在下通空气氧化脱硫，硫化物中的硫元素被氧化为单

质。写出硫化亚铁发生反应的化学方程式O

（2）根据矿物组成，脱硫时能被NaoH部分溶解的物质是o

（3）若未经脱硫直接酸浸，会产生的污染物是o

（4）酸浸时主要含镒组分发生反应的化学方程式为；酸浸时，加入

MnO2的作用是（用离子方程式表示）。

（5）调溶液PH到5左右，滤渣2的主要成分是；加入适量的（NH4）?S除

去的主要离子是0

（6）除杂后的MnSO,溶液通过电解制得金属镐，惰性阳极发生的电极反应为

（7）锦的化合物LiMn2O4是一种锂电池材料，其晶胞中的氧原子以面心立方堆积（如

图），若该晶胞参数为apm,则晶体密度为

9、醋酸钻与双水杨醛缩乙二胺形成的配合物［C。（IDSaIen］具有可逆载氧能力，能模

拟金属蛋白的载氧作用，在催化氧化反应中应用广泛。合成反应如下所示，回答下列

问题。

/~∖

∕=CNK

《'-OHHO—）

I、合成

（1）合成装置如下图所示。氮气保护下，向含有双水杨醛缩乙二胺的乙醇溶液中缓慢

滴加醋酸钻的乙醇溶液，加热回流。A处应安装的仪器是（填名称），B

处应安装的仪器是（填名称）。装置C的作用是O

（2）回流ih，沉淀转化为暗红色晶体。回流结束后进行如下操作：

A.停止通氮气B.停止加热C.关闭冷凝水

正确的操作顺序为（填标号）。充分冷却后将溶液过滤，洗涤并干燥，得

到配合物［Co（II）Salen］o

II、载氧量测定

（3）将m克的［Co（II）Salen］（相对分子质量为M）加入圆底烧瓶中，在恒压漏斗

中加入DMF（配合物在DMF中可吸氧），如下图搭建装置。通入氧气，赶尽体系内

空气。检查仪器气密性的操作为：先关闭,然后调节水平仪的水位至与量

气管水位产生一定液面差。装置不漏气的现象是o

（4）调整水平仪高度，待量气管水位与水平仪水位齐平时，记录量气管水位的体积刻

度为V-将DMF加入圆底烧瓶，待吸氧反应结束后，再次使量气管水位与水平仪水

位齐平，记录量气管水位的体积刻度V2。已知大气压为P，氧气的压强为p（OJ,温

度为tC。配合物载氧量［n（吸收的0?）：n（［Co（II）Salen］）］的计算式为

10、异丁烯是一种重要的化工原料，主要用于制备甲基叔丁基酸、丁基橡胶、甲基丙

烯晴等。将异丁烷脱氢制备异丁烯，可提高异丁烷的附加值，具有良好的经济与社会

效益。回答下列问题。

（1）利用下列键能数据，计算下列异丁烷直接脱氢生成异丁烯反应：

(CHCHCH3(g)=(CH3)2C=CH2(g)+H2(g)的AH=kJ∙moΓ'o

化学键C-CC=CC-HH-HO-HO=O

键能/(kJ∙moL)347.7615413.4436462.8497.3

（2）在压强l（X）kPa下，异丁烷的平衡转化率«随温度的变化结果如下图所示。

TTK

该反应的平衡常数KP随温度升高而（填“增大”“减小”或“不变”）。计

算820K时的平衡常数，KP=kPa（结果保留一位小数）。

（3）在温度853K、压强IoOkPa下，初始反应气体组成n（H2）∕n（异丁烷）或

n（Ar）∕n（异丁烷）与平衡时异丁烷摩尔分数X的关系如下图所示。

"(Ar)/〃(异丁烷)

其中x~n(H2)/n(异丁烷)为曲线,判断依据是

(4)有人提出加入适量空气，采用异丁烷氧化脱氢的方法制备异丁烯，写出该反应的

热化学方程式O并比较异丁烷直接脱氢制备异丁烯，从产率角度分析该方法的

优缺点_______

11、化合物E是一种“氯化氢前体有机物”，在一定条件下可生成氯化氢并参与后续

反应，以下为E的一种制备及应用反应路线。回答下列问题。

E

(1)A分子中有种不同杂化类型的碳原子。

(2)已知B可与金属钠反应产生氢气，B的结构简式为

(3)写出由D生成E的化学方程式(写出主产物即可)，该反应的类型

为___________

(4)F的结构简式为；G中的官能团名称为

(5)H的一种芳香同分异构体的核磁共振氢谱共有三组峰，面积比为3:2:2,该异构

体的结构简式为O

(6)在E的同分异构体中，同时满足如下条件的共有种(不考虑对映异

构)。

①含有六元环和氯甲基(-CH2。)

②只有两个手性碳且相邻

满足上述条件的同分异构体中，若选择性将碳碳双键加氢还原为单键后具有三个相邻

手性碳的同分异构体为（写出其中两种的结构简式）。

参考答案

1、答案：B

解析：A.太空机械臂主要成分为性能优良的铝合金，其强度大于纯铝，故A正确；B.

神化像是性能优良的半导体，不具有良好的导电性，故B错误；C.债和负都是位于元

素周期表O族的稀有气体，故C正确；D.碳纤维框架和玻璃纤维网都是性能优良的无

机非金属材料，故D正确；故选B。

2、答案：D

解析：A.由结构简式可知，聚合物一定条件下能发生水解反应生成单体，聚合物可以

降解，故A错误；

COOCH3CH2OH

B.由结构简式可知，对应的聚合单体为1个。、(n+l)个。和n个

COOHCH2OH

COOH

φ,共2n+2个，故B错误；

COOH

C,由结构简式可知，该聚合物应通过缩聚反应制备，故C错误；

D.由结构简式可知，若平均相对分子质量为15650,平均聚合度n=15650二306a6,

272

故D正确；

故选D。

3、答案：B

解析：A.氧化性：Cl2>H2O2,因此反应H2O2不能将Ci-氧化为CU,A错误;

B.将NO?通入NaOH溶液，反应生成NaNo3、NaNO?和水，离子方程式为:

2NO2+20H^—NO；+NO；+H2O,B正确；

C.AgBr溶于过量浓氨水中生成银氨络离子，反应的离子方程式为

+

AgBr+2NH3-H2O-[Ag(NH3)2]+Br+2H2O,C错误；

2+2+

D.将KMnO4溶液滴入Mn溶液中，Mn0：氧化Mn生成MnO2,D错误;

答案选B。

4、答案：C

解析：A.苯酚也可以与碳酸钠发生反应，且不能采用过滤方式，不能达到除杂目的，

A不符合题意；

B.溶解铁锈所得的溶液中本身含铁离子，若要检验亚铁离子，不能加入KSCN溶液，

否则会有铁离子的干扰，B不符合题意；

C.乙烯与浪可发生加成反应，乙烷不反应，所以将混合气体通入滨的四氯化碳溶液

中，溶液会褪色，能达到实验目的，C符合题意；

D.Na2SO3和Na*θ3均会与稀盐酸反应产生气体，不能达到实验目的，D不符合题

思-«v.；

故选C。

5、答案：C

解析：A.初始溶液3>pH>2,说明HA未完全电离，因此HA为一元弱酸，故A项正

确；

B.初始HA溶液中1()-2mol∙L>c(H")>KΓ3mol∙L7l»初始溶液中C(H')稍大于

C(A-),C(HA)+c(A-)=0.Imol∙L^∣,因此初始HA溶液中的电离度

C(A1

10%>------ʌ~_r>1.0%,故B项正确；

c(HA)+c(AJ

CV(NaOH)=20.00mL时，溶液中溶质为NaA,溶液中存在电荷守恒：

c(H+)+c(Na+)=c(0H-)+c(A^),物料守恒：c(Na+)=c(HA)+c(A-),因此

C(H+)+c(HA)=C(OH),故C项错误；

D.酚隙试液在溶液pH>10时变红，由图可知当溶液pH>10时，所加NaOH溶液体积大

于20mL,因此测得HA溶液浓度会偏大，故D项正确；

综上所述，错误的是C项。

6、答案：B

解析：A.该阴离子配合物中含有H、C、N、0、P共5种元素，其对应基态原子中未

成对电子数依次是1、2、3、2、3,故A项错误；

B.N、O元素的电负性较大，N-H键中共用电子对偏向N原子，使得H原子带正电

性(]),因此二胭基分子中N-H的H和Pof离子的O形成氢键，故B项正确；

c∙该阴离子配合物中，苯环上的C以及形成双键的C、N原子为sp2杂化，形成单键的

N原子为sp3杂化，P原子的价层电子对数为4+5+3-4x2=4,因此P原子为sp3杂

2

化，故C项错误；

D.同周期元素对应基态原子从左至右的第一电离能有逐渐增大的趋势，但N原子的2p

轨道半充满，相对较稳定，更难失去电子，因此第一电离能：N>O>C,故D项错误；

综上所述，正确的是B项。

7、答案：C

解析：

催化齐IJ

8、答案：(1)4FeS+6HQ+3θ24S+4Fe(OH%

(2)SiO2

(3)H2S

(4)MnCO3+H2SO4MnSO4+CO2↑+H2O；

2++2+3+

MnO2+2Fe+4H^Mn+2Fe+2H2O

22+

⑸Fe(OH)3;Cu∖Ni

+

(6)2H2O-4e^-4H+O2↑

181

(7)~t

(a×10^'°)NA

解析：(1)碱性溶液中，在催化剂存在下通空气氧化脱硫，疏化物中的硫元素被氧化

为单质，硫化亚铁被氧气氧化生成硫单质和氢氧化铁，根据氧化还原反应的配平原则

催化剂

可知涉及的化学方程式为4FeS+6H2O+3O2—4S+4Fe(OH)3；

(2)结合物质的类别与上述分析可知，脱硫时能被NaoH部分溶解的物质是酸性氧化

物二氧化硅，故答案为：SiO2;

(3)未经脱硫直接酸浸，金属硫化物会与酸发生反应产生有毒的硫化氢，故答案为：

H2S;

(4)酸浸时含硫矿粉中的碳酸镒会与硫酸发生反应生成MnSo一水和二氧化碳，发

生反应的化学方程式为：MnCO3+H2SO4=MnSO4+CO2↑+H2O;酸浸时，加入

Mno2目的是为了氧化亚铁离子，生成便于除去的铁离子，涉及的离子方程式为：

2++2+3+

MnO2+2Fe+4HMn+2Fe+2H2O；

(5)根据给定信息①金属离子的IgC(M)与溶液PH的关系图可知，调节PH为5左

右，目的是为了除去铁元素，所以过滤得到的滤渣2主要成分是Fe(OH)3；结合给定

信息②金属硫化物的溶度积常数数据可知，加入适量的(NHj,S除去的主要离子是

CU2+、Ni2+;

(6)根据放电顺序可知，除杂后的MnSO4溶液通过电解在阴极可制得金属锌，惰性

阳极水得到电子生成氢气和氢氧根离子，发生的电极反应为

+

2H2O-4e-4H+O2↑;

(7)氧原子以面心立方堆积(如图)，利用均摊法可知，氧原子数=8χJ→6χ4=4,

82

所以晶胞中含LiMn2O4为1个，晶胞质量为

7+55?2+16?4g/mol181,7+55χ2+16χ4g∕mol—⑻，

NAmOJNAmorlTζ^g若该晶胞参数为apm,则晶体

181

—S

宓伸_mNA181/3

0lo3to

V(a×IO')W(axlO)NA

9、答案：(1)球形冷凝管；恒压漏斗；液封

(2)BCA

(3)活塞1和活塞2；液面差恒定

(4)P(5)(Y-VjχM

R(273+t)m

解析：(1)由实验装置图可知，A处的装置为起冷凝回流作用的球形冷凝管，B处装

置为便于醋酸钻的乙醇溶液顺利流下的恒压漏斗；装置C的作用是，起液封的作用，

防止空气中的氧气进入三颈烧瓶中，故答案为：球形冷凝管；恒压漏斗；液封；

(2)由分析可知，回流结束后的操作为停止加热、关闭冷凝水、停止通入氮气，充分

冷却后将溶液过滤、洗涤、干燥得到配合物，故答案为：BCA；

(3)由实验装置图可知，检查装置气密性的操作为关闭活塞1和活塞2,然后调节水

平仪中水位至与量气管产生一定的液面差，若液面差稳定，说明装置气密性良好，故

答案为：活塞1和活塞2；液面差稳定；

(4)由题意可知，配合物DMF的物质的量为巴mol。由理想气体状态方程可知DMF

M

吸收氧气的物质的量为必°2)(Y-%)mol,则吸收氧气的物质的量和，配合物DMF的

(273+t)R

物质的量的比值为喘然故答案为:p(O,)(Y-V,)M

XM------------------------------X------

(273+t)Rm

10、答案：(1)+123.5

(2)增大;33.3

(3)M；加入其他气体，体系总物质的量增加，异丁烷摩尔分数X减小。加入H2,

平衡逆向移动，异丁烷转化率减小，平衡时X增加。总结果是随着"H?)/!!(异丁

烷)增加，X减小：加入稀有气体Ar,对于分子数增加的反应，平衡正向移动，异丁

烷转化率增加，平衡时X减小。因此，相同条件下加入稀有气体，平衡时X相对较低

(4)

(CH3),CHCH3(g)+ɪO2(g)ɪ(CH3),C=CH2(g)+H2O(g)ΔH=-117.45kJ∙moΓ';空气

中O?与产物中H2反应生成H?O,同时惰性的N?加入该分子数增加的反应中，二者均

可使平衡正向移动，提高异丁烯产率

缺点：空气中对异丁烷或异丁烯深度氧化，使得异丁烯产率降低

解析：(I)ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能，除去异丁烷和异丁烯相同的C—

C键和C-H键，则反应(CH31CHCH3(g)=(CH3)2CɪCH2(g)+H2(g)的ΔH=

l,

(413.4kJ.m0Γ'×2+347.7kj.moΓ)-615kj.moΓ-436kJ.molT=+123.5kJ∙mol^'；

(2)由图可知，温度升高，异丁烷的平衡转化率α增大，即反应正向进行，因此反应

的平衡常数KP增大；820K时，异丁烷的平衡转化率a=50%,设异丁烷的起始物质的

量为Imol,则列三段式有:

(CH3)2CHCH3(g)==(CH3)2C=CH2(g)+H2(g)

起始(mol)1OO

转化(mol)0.50.50.5

平衡(mol)0.50.50.5

ɪ×100×ɪ×100

则该反应的平衡常数KP=J-2——=33.3KPa;

LXlOO

3

(3)加入其他气体，体系总物质的量增加，异丁烷摩尔分数X减小。加入H2,平衡

逆向移动，异丁烷转化率减小，平衡时X增加。总结果是随着n(H2)∕n(异丁烷)增

加，X减小：加入稀有气体Ar,对于分子数增加的反应，平衡正向移动，异丁烷转化

率增加，平衡时X减小。因此，相同条件下加入稀有气体，平衡时X相对较低。则

x~n(H2)∕n(异丁烷)为曲线M；

(4)异丁烷氧化脱氢的方法制备异丁烯，反应的化学方程式为

2(CH3)7CHCH3(g)+O2(g)=2(CH3)ɔC=CH2(g)+2H2O(g)，由ΔH=反应物的总键能-

生成物的总键能，则该反应的∆H