理综-2024届云南省三校高考备考实用性联考卷（七）试题和答案

123456789BACCDCCCBDCBDBDCB【解析】状网架结构，维持着细胞的形态，锚定并支撑许多细胞器，与细胞的染色体分离，非同源染色体自由组合的规律，所以遵循基因分离定律小实蝇与按石蝇是否存在生殖隔离未知，无法判断是否发，使金附着在器面不脱去，用于提高器物的光亮性和色泽10．葡萄糖中含有醛基和羟基，羟基也能使高锰酸钾溶液褪色，因此向葡萄糖溶液中滴加少分子不带电，故Co元素的化合价没有发生变化，B错误。该循环的总反应方程式为CO+CH3OHCH3COOH，C正确。HI需要引发步骤Ⅰ,反应开始前就需要加入12．由图示可知，化学自充电时，正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，c(OH-)增所以溶液由红色变为黄色原因是磺酸基发生了变化，溶液由黄色变为蓝色原因是酚羟基Kh(HA-)==10-12.0，Ka(HA-)>Kh(HA-)，所以电离产生的A2-浓度大于水解产生的16．垃圾卫星在太空中处于完全失重状态，仍受重力作用，正是引力提供向心力而做圆周运动，故A错误。同一轨道高度的太空垃圾，17．甲、乙两正方形线圈的材料相同，则它们的密度和电阻率相同，设材料的电阻率为p，m=p,x4nLS=4np,LS，由题意可知，两线圈的质量相等，则4n甲p,LS甲=4n乙p,LS乙，则v=2gh，由于下落高度h相同，则线圈下边刚进入磁场时的速度v4nLEBSv圈进入磁场时受到的安培力F相同，甲的下边开始进入磁场时以速度v做匀速运动，则RR4pLRR4pLSn2Sn2场中做加速运动；线圈开始离开磁场时，速度比进入磁场时大，安培力也比重力大，所由图乙可知t=1s时，P点向上运动，对比图甲，21．由几何关系可得R=，故A错误。由洛伦兹力提供向心力可得mBL知粒子第一次到达Q点共经历两次圆周运动和一次匀速直线运动，4下落过程中甲、乙两重物减少的重力势能等于重物甲、乙增加的动能。故错误的步骤是vBAC-2m/s-h1)2f2。【解析】（1）设电压表示数为U，干路电流为I，由闭合电路的欧姆定律可得则有E=6.0V，U-I图像的斜率绝对值为R0+r=Ω=3Ω,可得电源内阻为可知交点坐标约为（0.35A，2.5V故电源的输出功率为P=2IU+(2I)2R=2x0.35x2.5W+(2x0.35)2x心。4Wx心。2410分）①②解1）喷壶导热性良好，壶内气体发生等温变化，不再喷水时压强变为①②由玻意耳定律得2p=pV1⑥⑦⑧①②⑥⑦⑧①②③④⑤由玻意耳定律得p2=pVp22514分）2匀速运动的时间t28s⑥⑦（2）设装卸工人甲推纸箱的速度为o1221a=1m(o1)(o1)4故纸箱被推入传送带时的速度大小为1.2m/s2620分）解得x,=故当弹簧的压缩量为时，外壳的速度达到最大2p21(256m2g216m2g2)1(16mg4mg)1(256m2g216m2g2)1(16mg4mg)⑧⑨⑩②③ ④⑤⑥I-4mgt=4m⑤⑥ （2）Ca2(Fe2O4)3+24H+=2Ga3+2OCaSO4（1分）（5）Ga(OH)3+OH-==Ga(OH)）（61分）-10)3⑦⑧⑨⑩2Ksp相对Ga(OH)3和Fe(OH)33+更多地进入水相被除去，盐酸浓度为6.2mol/L，反萃取中要保证Ga3+更可能多地进入水相，则此时盐酸浓度为2.3mol/L，随后加入NaOH沉镓生成Ga(OH)3，Ga(OH)3经过热（2）Ga2(Fe2O4)3与稀硫酸反应生成Ga3+、Fe3+和H2O，反应的离子方程式为Ca2(Fe2O4)3+24H+=即0.003mol/L和0.1mol/L，根据Ksp[Zn(OH)2]=1016.6，Zn2+开始沉淀时c(OH-)=10-7.8，（4）根据分析可知脱铁时盐酸浓度较高，促使Fe3+更多地进入水相被除去，反萃取中要（5）Ga与Al同主族，化学性质相似，沉镓时加入NaOH过多溶解生成GaO2，离子方程式为Ga(OH)3+OH=GaO2+2H2O或Ga(OH)3+OH=Ga(OH)4。为H2O，则水分子的电子式为。O=2NH+SO+H2O（3）①NaHSO3+HCHO+Zn+H2ONaHSO2.HCHO+Z（4）96.25%【解析】将Na2SO3与浓H2SO4反应生成SO2，二氧化硫通入亚硫酸钠溶液中得到亚硫酸氢却至室温，抽滤；将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶得到NaHSO2.HCHO。3)1×10-9.2，c(H+)=1×10-4.6，（3）①生成NaHSO2.HCHO［副产物为Zn(OH)2］时发生反应的化学方程式为NaHSO3+HCHO+Zn+H2ONaHSO2.HCHO+Zn(OH)2；②真空容器蒸发浓缩，冷却结晶的原因是i．次硫酸氢钠甲醛在空气中易被氧化，防止（4）设样品中NaHSO2.HCHO.2H2O的质量为x，x=0.01mol×5×154g/mol=7.7g，（1）-89.7kJ/mol（4）2HSO+2e-+2H+=S2O-+2H2O0.02系温度不变，平衡常数不变。绝热恒容容器，当反应ⅰ的平衡常数K保持不变说明反应小的反应，反应ii是气体体积不变的反体的平均相对分子质量增大，当气体的平均相对分子质量保持不变，说明反应体系已达c(CO2)=0.8mol/L，c(H2)=4.6mol/L，c(CH3OH)=0.1mol/L，c(H2O)=0.2mol/L反应i②反应ii是吸热反应，降低温度，速率常数均减小，化学平衡逆向移动，则v逆减小的幅（4）由图可知，电解池中阴极的亚硫酸氢根离子得到电子发生还原反应，反应式为=S2O-+2H2O，阳极反应为2H2O-4e-=2据2H2O+2NO+2S2O-=N2个+4HSO，可得2NO-4e--O2，当产生224mLO2时2)（1）对羟基苯甲醛（4-羟基苯甲醛）（3分）含有酚羟基，能发生银镜反应说明含有醛基；如果苯环上有两个取代基（羟基、乙醛基）有3种排列方式；如果苯环上有三个取代基（羟基、醛