2023届高考化学二轮复习试题（全国通用） 氧化还原反应

解密04氧化还原反应

A组基础练

一、单选题

1.（2022・山东济宁•高三期中）下列文献记载内容涉及氧化还原反应的是

A.《旧唐书•严震传》：“梁汉之间，刀耕火耨”

B.唐代诗人刘禹锡《浪淘沙》：“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”

C.葛洪《肘后备急方》：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”

D.《吕氏春秋》：“金柔锡柔，合两柔则刚"

【答案】A

【解析】A.“刀耕火耨”古人播种前先伐去树木烧掉野草，涉及到燃烧过程，为氧化还原反

应，A正确；

B.“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”说的是沙里淘金，利用沙子与金的密度不同，用

水流使两者分离，不涉及氧化还原反应，B错误；

C.由“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”可知，水作溶剂，可萃取青蒿素，涉及的是萃取操

作，不涉及氧化还原反应，c错误：

D.“金柔锡柔，合两柔则刚''这里指的是合金，不涉及化学反应，D错误；

故本题选A。

2.（2022.陕西.汉中市龙岗学校高三阶段练习）下列过程所用的物质中，利用了其氧化性的

是

A.用SO2的水溶液吸收Br?B.用锌块防止钢铁船体腐蚀

C.用FeCb溶液腐蚀铜板D.用铁粉防止FeSO4溶液氧化

【答案】C

【解析】A.用SO?的水溶液吸收Bm，S元素的化合价升高，被氧化，利用其还原性，选

项A错误；

B.用Zn块防止钢铁船体腐蚀，是利用其还原性，B错误；

C.用FeCb溶液腐蚀铜板发生的反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,铁元素的化合价降低，被

还原，利用其氧化性，选项C正确；

D.用Fe粉防止FeSO4溶液氧化，利用其还原性，选项D错误；

答案选C。

3.（2022•北京・清华附中高三阶段练习）下列离子检验利用了氧化还原反应的是

选项待检验离子检验试剂

AFe3+KSCN溶液

BrCh>淀粉溶液

CSO；稀盐酸、氯化钢溶液

DNH；浓NaOH溶液、湿润的红色石蕊试纸

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】A.检验Fe3+常用KSCN溶液，反应为Fe3++3SCN.=Fe(SCN)3,元素化合价均未发

生变化，没有发生氧化还原反应，A错误；

B.检验r可用CL、淀粉溶液，反应为2r+ci2=k+2cr,I元素化合价升高，。元素化合价

降低，发生氧化还原反应，B正确；

C.检验SO：常用稀盐酸、氯化钢溶液，反应为Ba2++SO：=BaSO4i,元素化合价均未发

生变化，没有发生氧化还原反应，C错误；

D.检验NH：常用浓NaOH溶液、湿润的红色石蕊试纸，反应为NHl+OH=NH,T+HQ,

元素化合价均未发生变化，没有发生氧化还原反应，D错误；

故选B。

4.(2022•北京市第一六一中学高三期中)下列实验中物质的颜色变化与氧化还原反应无天

的是

A.将Na2C>2粉末露置在空气中，固体由淡黄色变为白色

B.向Mg(OH%悬浊液中滴加FeCb溶液，固体由白色变为红褐色

C.向KzCr?。酸性溶液中加入乙醇，溶液由橙色变为绿色

D.向KI溶液中通入少量氯气，溶液由无色变为棕黄色

【答案】B

【解析】A.过氧化钠在空气中与二氧化碳反应生成碳酸钠，由淡黄色变为白色，发生反应：

2Na2O2+2CO2=2Na2co3+O2，属于氧化还原反应，与氧化还原反应有关，故A不选；

B.向Mg(OH%悬浊液中滴加FeCb溶液，白色沉淀氢氧化镁转化为红褐色沉淀氢氧化铁,

无化合价的变化，与氧化还原无关，故B选；

C.向此。2。7酸性溶液中加入乙醇，溶液由橙色变为绿色，可知Cr、C元素的化合价变化，

属于氧化还原反应，与氧化还原反应有关，故C不选；

D.向KI溶液中通入少量氯气，KI被氯气氧化为碘单质，溶液由无色变为棕黄色，属于氧

化还原反应，与氧化还原反应有关，故D不选；

故选Bo

5.（2021•内蒙古・巴彦淖尔市临河区第三中学高三阶段练习）下列反应不属于四种基本类型

反应，但属于氧化还原反应的是

A.Cu+2FeC13=2FeCb+CuC12B.HNO3+KOH=KNO3+H2O

A高温

=-

C.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2tD.C+CO22CO

【答案】A

【解析】A.铁和铜的化合价有变化，是氧化还原反应，且不属于四种基本反应类型中的任

何一种，选项A符合；

B.是复分解反应，不是氧化还原反应，选项B不符合；

C.是分解反应，同时镒元素和氧元素化合价发生变化，是氧化还原反应，选项C不符合:

D.是化合反应，同时碳的化合价发生变化，是氧化还原反应，选项D不符合；

答案选A。

6.（2022・宁夏・青铜峡市宁朔中学高三开学考试）下列化学反应中电子转移的表示方法正确

的是

失去lx4e-

高温3

SiO，+2C=Si+2cOf

-It

A得到2x2e-

e'

B2Na+2H2O=2NaOH+H2t

失去10xe~

10KI+2KMnO4+8H，SO4=5b+6K，SO4+2MnSO4+8H，O

I________T

C得到2x5e-

2e-

II,,△

DCU+2H2SO4（^）=CUSO4+SO2T+2H2O

【答案】c

【解析】A.在该反应中Si元素化合价降低4价，得到电子4屋个；C元素化合价升高2x2

得到lx*-

SiO2+2C驾Si+2COf

I-

失去2,2e-,A错误;

价，失去电子2x2e个，得失电子标反了，应该为

B.在该反应中参加反应的Na是2个，电子转移数目是2e「，应该为

2e-

I~~I

2Na+2H2O=2NaOH+H2T,B错误；

C.电子转移数目和方向与反应事实吻合，C正确；

D.在该反应中Cu失去电子，浓硫酸中的S得到电子，电子转移方向标反了，应该为:

2e-

I~1,,△

(i?u+2H2$。4(浓)^=zCuSO4+SC)2T+2H?O口错误

答案选C。

7.(2022.黑龙江.哈尔滨七十三中高三阶段练习)赤铜矿的主要成分是氧化亚铜(CsO),辉

铜矿的主要成分是硫化亚铜(CU2S),将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应：

Cu2s+2CU2O=6CU+SO2T，下列对于该反应的说法正确的是

A.该反应中的氧化剂只有Cm。B.Cu既是氧化产物又是还原产物

C.Cu2s在反应中只做还原剂D.氧化产物与还原产物的质量之比为1：6

【答案】D

【解析】Cu2s+2Cu2O=6Cu+SO2T中，得电子化合价降低的反应物的氧化剂，失电子化合价

升高的反应物是还原剂，氧化剂对应的产物的还原产物，还原剂对应的产物是氧化产物，根

据得失电子数相等确定氧化产物和还原产物的物质的量之比。

A.反应中，Cu2s和CsO中的+1价Cu元素得电子生成。价的Cu,所以Cu2s和Cu?。都

是氧化剂，故A错误；

B.反应中，+1价Cu元素得电子生成0价的Cu,所以Cu是还原产物，故B错误；

C.硫化铜中硫元素化合价升高，铜元素的化合价升高，所以Cu2s在反应中既是氧化剂，

又是还原剂，故C错误；

D.根据Cu2s+2Cu2O=6Cu+SO2T知，氧化产物与还原产物的质量之比为1：6,故D正确；

故选D。

8.(2022.天津市西青区杨柳青第一中学高三阶段练习)水与下列物质反应时，水表现出氧

化性的是

A.Na2O2B.Cl2C.NO,D.Na

【答案】D

【解析】A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t,Na?。?既做氧化剂，又做还原剂，比。中的元

素没有发生化合价的变化，水在反应中既不是氧化剂也不是还原剂，既不表现氧化性也不表

现还原性，故A不符合；

B.Ch+HzO^HCl+HClO,H?0中的元素没有发生化合价的变化，水在反应中既不是氧化剂

也不是还原剂，既不表现氧化性也不表现还原性，故B不符合；

C.3NO2+H2O=2HNO3+NO,H2O中的元素没有发生化合价的变化，水在反应中既不是氧

化剂也不是还原剂，既不表现氧化性也不表现还原性，故C不符合：

D.2Na+2H2O=2NaOH+H2f,H2O中H元素化合价由+1降为0价，得电子被还原，做氧

化剂，在反应中表现出氧化性，故D符合；

答案选D。

9.（2021.海南省东方市琼西中学高三阶段练习）根据下列反应：（l）2Fe3++2r=2Fe2++L；

2+3+

（2）Br2+2Fe=2Br-+2Fe,判断离子的还原性由强到弱的顺序是

A.Br>I>Fe2+B.I>Fe2+>Br

C.Fe2+>I>BrD.Br>Fe2+>r

【答案】B

【解析】反应2Fe-"+2r=2Fe2++l2中，「是还原剂，Fe?+是还原产物，则还原性r>Fe2+；反应

Bn+2Fe2+=2Br+2Fe3+中，Fe?+是还原剂，Br是还原产物，则还原性Fe?+>Br-：从而得出还

原性I->Fe2+>Br;故选B。

10.（2022•辽宁•高三阶段练习）为实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是

A.KCQfKClB.CuO—CuC.Cu^Cu（NO3）2D.HCO；CO,

【答案】B

【解析】A.KCIO^KCI,KCIO3受热分解产生KC1和氧气，无需还原剂，A项错误;

B.CUOTCU,铜元素化合价降低，被还原，需要还原剂，B项正确；

C.CUFCU（NC）3）2,铜元素化合价升高，被氧化，需要氧化剂，C项错误；

D.HCO；fCC>2,化合价不变，无需还原剂，D项错误；

故选B.

11.（2022•重庆市永川北山中学校高三期中）碘元素在海水中主要以「的形式存在，几种含

碘粒子之间有如图所示的转化关系，下列说法不正确的是

适量CkNaHSOi

途径①亠途径②]

_________足一。__________

途径③

A.可用淀粉-KI试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘

B.途径①的离子方程式为：2r+ci2=i,+2cr

C.由图可知氧化性：C12<IO；

D.途径②中若生成1molL,反应中转移电子10mol

【答案】C

【解析】A.加碘食盐中碘以KICh形式存在，KIO3在酸性条件下与r发生氧化还原反应生

成碘单质，即IO；+5r+6H+=3h+3H2O,淀粉遇碘单质变蓝，题中所给物质能检验食盐是否

加碘，故A说法正确；

B.途径①氯气将碘离子氧化成碘单质，本身被还原成氯离子，其离子方程式为

2r+C12=I2+2Cl-,故B说法正确；

C.根据途径③，氯气将碘离子氧化成10；,氯气为氧化剂，IO；为氧化产物，氯气的氧化

性强于10；的氧化性，故C说法错误；

D.途径②中I元素的化合价由+5价降低为0价，因此途径②中生成1mol碘单质，转移电

子物质的量为1molx2x(5-0)=1Omol,故D说法正确；

答案为C。

12.(2020•山西实验中学高三阶段练习)下列反应的离子方程式书写错误的是

+2+

A.FezCh溶于过量的氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H+2r=2Fe+I2+3H2O

B.过量SO2与氨水反应：SO2+NH3«H2O=NH：+HSO；

C.向明矶中加入Ba(0H)2溶液使SO：恰好沉淀完全：2Al3++6OH+3Ba2++3SO；

=2Al(OH)31+3BaSO41

+2+

D.酸性KMnCh溶液与H2c2O4溶液反应：5H2C2O4+2MnO4+6H=2Mn+10CO2t+8H2O

【答案】C

+2+

【解析】A.FezCh溶于过量的氢碘酸溶液中，离子方程式：Fe2O3+6H+2r=2Fe+l2+3H2O,

故A正确；

B.二者反应生成亚硫酸氢铉，SO2+NH3«H2O=NH；+HSO；,故B正确；

C.硫酸根离子恰好完全沉淀，则明帆和氢氧化钏的物质的量之比为1：2,则铝离子和氢氧

根离子的物质的量之比为1：4,所以A1元素恰好转化为偏铝酸根离子，离子方程式为：

,+

Al+2SO；'+2Ba"+4OH=AlO,+2BaSO41+2H,0,故C错误；

D.二者反应生成镐离子、二氧化碳和水，转移电子数为10,离子方程式为

+2+

2MnO4+5H2C2O4+6H=2Mn+1OCO2T+8H2O,故D正确；

故选C。

13.(2023•山东省蒙阴第一中学高三期中)NH,催化脱除NO的反应机理如图所示。下列说

法错误的是

O8OHOH

-o-v-o-v5^-o-v-o-v^

A.脱除NO的反应中NH,作还原剂

B.反应过程中V元素的化合价发生变化

C.每脱除ImolNO消耗0.25molC>2

D.NH3月兑除NO的化学方程式为：4NH,+6NO=5N2+6H2O

【答案】D

【解析】A.总反应为4NH3+4NO+O,”''4N,+6H,O，NH3牛.成氮气中N元素化合价升高，

则NH3做还原剂，故A正确；

B.从反应机理来看，前三步反应与第四步反应相比V元素所形成的化学键有所变化，所以

V的化合价发生变化，故B正确；

催化剂

C.总反应为4NH、+4NO+O,==4N,+6H,O，NO与O2的反应系数比为4：1,每脱除ImolNO

消耗0.25molO2，故C正确；

D.NH,脱除NO的化学方程式为：4NH、+4NO+O,吧’4N,+6HQ，故D错误；

故选：D。

14.（2023•江苏•姜堰中学高三阶段练习）常温下，将NO与H2的混合气体通入Ce（SO4）2与

Ce2（SC>4）3的混合溶液中，其物质的转化过程如图所示。下列说法不疋确的是

A.H+为该转化过程的中间产物

B.反应前后溶液中Ce?+和Ce4+的总数保持不变

C.反应I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1

D.反应II中每生成2,转移的电子数目为4x6.02x1023

【答案】D

【解析】由图可知反应I为2Ce"+H2=2Ce3++2H*,反应n为：

3++4+

4Ce+2NO+4H=4Ce+N2+2H2O,总反应为：2NO+2H?込N?+2HQ。

A.由分析可知，H*为该转化过程的中间产物，A正确；

B.由分析可知，Ce,+为催化剂，故反应前后溶液中Ce、+和Ce4+的总数保持不变，B正确：

C.由分析可知，反应I为2Ce4"H2=2Ce3++2H*,Ce4+为氧化剂，岀为还原剂，故氧化剂

与还原剂的物质的量之比为2：I,C正确；

D.题中没有指明反应条件，转移电子数无法计算，D错误；

故选D。

15.(2020•山西实验中学高三阶段练习)一定量的Fe、FeO、Fe2O3>Fe?。4的混合物中加

入350mL2moi/L的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO(标准状况)，往所得溶液

中加入KSCN溶液，无红色出现；若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所

得到的铁的物质的量为

A.B.C.D.

【答案】c

【解析】混合物与硝酸反应时恰好使混合物完全溶解，且所得溶液中加入KSCN溶液，无

血红色出现，说明溶液中的溶质为Fe(NO3)2：足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物,

由铁元素守恒可知，能得到铁的物质的量与Fe(NCh)2中的铁的物质的量相同，根据氮元素

守恒计算n[Fe(NO3)2],再根据Fe元素守恒计算氨气还原混合物得到Fe的物质的量；

因一定量的Fe、FeO、Fe2O3,Fe.Q的混合物中加入350mL2moi/L的稀硝酸，恰好使混合

物完全溶解，无血红色出现，说明溶液中的溶质为Fe(NO3)2；根据氮元素守恒，硝酸亚铁中

的硝酸根离子的物质的量为0.35LX2moi所以n[Fe(NO3)2]=喀必，由铁元

22.4L/mol2

素守恒可知，气还原混合物得到Fe的物质的量：n(Fe)=n|Fe(NCh)2。

故选C。

16.(2022・山东日照•高三期中)NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.标准状况下，4中含有的分子数为NA

B.一定条件下，2moiSO2和ImolCb充分反应，转移的电子数小于4NA

C.O.OlmoNL」的盐酸中所含有的H+的数为A

D.ImolHzCh在氧化还原反应中完全反应时转移的电子数一定为2NA

【答案】B

【解析】A.标准状况下四氯化碳不是气体，不能根据体积确定其物质的量，故A错误；

B.该反应为可逆反应，2moiSO?和linoQ不能完全反应，转移电子数小于4NA，故B正

确；

C.溶液体积未知无法确定氢离子数目，故C借误；

D.lmo】H2O2若发生分解反应时，转移电子数为NA，故D错误；

故选：B.

二、填空题

17.(2022.青海・海南藏族自治州高级中学高三阶段练习)亚硝酸钠(NaN。力是一种用途广泛

的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。亚硝酸钠加热到320℃以上会分解产生Na?o、

N?和。2,其水溶液呈碱性，能与AgNOs溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的AgNO「由

于NaNO?有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处

理后才能排放。处理方法之一如下：NaNO2+KI+=

NOT+I?+K,SO4+Na,SO4+H,O

(1)请完成该化学方程式并配平。

⑵NaNOz中N的化合价为，由N的化合价推测NaNO?具有(填“氧化性”、“还

原性”或“氧化性、还原性”)。

(3)用上述反应来处理NaNC>2并不是最佳方法，其原因是。从环保角度来讲，要将

NaNO2转化为氮气,所用物质的(填“氧化性”或“还原性”)应该比KI更______(填“强”

或“弱”)。

(4)下列方法不能用来区分固体NaNO?和NaCI的是(填序号)。

A.分别溶于水并滴加酚酸试液B.分别溶于水并滴加HNO,酸化的AgNOs溶

液

C.分别加强热并收集气体检验D.用筷子分别蘸取固体品尝味道

(5)NaNC>2与HI反应:2NaNO2+4HI=2NO?+I2+2NaI+2H2O,若有氧化剂被还原,则被

氧化的还原剂的物质的量是moL

(6)已知亚硝酸钠可以与氯化筱反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学反应方程式

［答案］(1)2NaNO,+2KI+2H2SO4=2NO?+I2+K2SO4+Na2sO*+2H,O

⑵+3氧化性、还原性

(3)反应生成了NO,该物质会造成大气污染还原性强

(4)D

(6)NaNO,+NH4C1=N2T+NaCl+2H2O

【解析】(1)NaNO?做氧化剂，KI做还原剂，化学方程式为

2NaNO2+2KI+2H2so4=2N0T+I2+K2SO4+Na2sO』+2Hq：

(2)NaNO?中Na的化合价为+1价，O的化合价-2价，根据化合物整体化合价为0,可得

N化合价为+3价；因为亚硝酸钠加热到320℃以上会分解产生Na?O、N?和O?,所以NaNO?

既具有氧化性，又具有还原性；

(3)根据上述反应可知反应生成了NO,该物质会造成大气污染，不是处理NaNO?的最佳

方法；要将NaNO?转化为氮气，NaNO?做氧化剂，则需要另一种物质为还原剂，因为KI

只能将NaNO?还原为NO,所以需要更强的还原剂才能将NaNOz还原为N2；

(4)在水溶液中，NaNC>2是强碱弱酸盐显碱性，NaCl是强碱强酸盐显中性，可以用酚餓

区分两者，A正确；NaNC>2能与AgNO、溶液反应生成易溶于酸的AgNOz，而NaCl与AgNQs

反应生成难溶于酸的AgCl,所以滴加HNO3酸化的AgNO,溶液可以区分两者，B正确；亚

硝酸钠加热到320C以上会分解产生Na?。、N?和。厂分解方程式为4NaNO?必些

v(a)31_

=>

2Na2O+2N2T+3CHT，(T~<收集气体后，可用带火星的木条检验气体，而NaCl

加热后没有气体产生，可以用加强热并收集气体检验，C正确；NaNO?有毒性，不能用筷

子蘸取品尝味道，D错误；故选D。

(5)在反应时NaNO2体现氧化剂，HI体现还原剂和酸性，根据ZNaNO?4HI,当有NaNO?

被还原时，有ImolKI被反应，被氧化的KI的物质的量是；

(6)根据信息可知化学反应方程式为NaNO2+NH4C1=N2T+NaCl+2Hq

18.(2022•江苏淮安•高三期中)溶液常KMnO,用作氧化还原反应滴定的标准液，利用C1。氧

化KWnO,制备KMnO,的装置如图所示(加热、夹持装置略)：

已知：LMnO,在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应:

3MnO：+2H2。=2MnO；+MnO,J+4OH-

回答下列问题：

⑴K^MnO,的化学名称为。

(2)装置A中所发生反应的化学方程式为;其中a的作用是o

(3)装置C中盛装的试剂是。

(4)分析发现该装置有不足之处，改进的方法是。

⑸为测定某NaHSO,固体的纯度，现用O.lOOOmollT的酸性KMnO」溶液进行滴定。(已知：

2MnO；+5HSO；+H+=2Mn2++5SO；-J+350)称取WgNaHSO,固体溶于水配成500mL溶

液，取25.00mLNaHSO、溶液置于锥形瓶中，用KMnO,溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液

VmLo滴定终点的现象为，NaHSO,固体的纯度为。

【答案】(1)镭酸钾

(2)MnO2+4HC1(^)24MnCl2+C12T+2H2O平衡气压，便于浓盐酸顺利滴下

(3)NaOH溶液

(4)在装置A、B之间增加装盛有饱和食盐水的洗气瓶

(5)滴入最后一滴酸性KMnO,溶液，溶液由无色变浅紫色，且30s不恢

复U13LVxioo%(或也52V％)

25WW

【解析】本题是利用氯气氧化K?MnC>4制备KMnO-装置图中最左边的装置是氯气发生装

置，中间是制备高锈酸钾的装置，在制备的时候要注意溶液的酸碱性，从而提高产率，最后

要注意尾气处理问题。

(I)KMnO,中镒的化合价是+6价，其名称是锯酸钾；

(2)装置A中是二氧化锦和浓盐酸反应制氯气，其方程式是：

Mn()2+4HC1(浓)：4MnCl2+Cl2t+2H20；a可以平衡气压，其作用是：平衡气压，便于浓盐酸

顺利滴下；

(3)C的作用是吸收反应不完的Ch,可用NaOH溶液吸收，故C中盛装的试剂是：NaOH

溶液；

(4)镒酸钾在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生

3MnO；+2H2O=2MnO4+MnO2J+4OH,•部分MnO：转化为MnO2,导致最终KMnCh的产

率低，而浓盐酸易挥发，直接导致B中NaOH溶液的浓度减小，故改进措施是：在装置A、

B之间增加装盛有饱和食盐水的洗气瓶；

(5)KMn()4溶液呈紫色，与NaHSO?反应，紫色褪去，NaHSO?消耗完时，溶液变成浅紫

色，故滴定终点的现象为：滴滴入最后一滴酸性KMnO”溶液，溶液由无色变浅紫色，且30s

不恢复；2MnO；,~5HSO；,则〃(HS03)=|x0.1000mol/LxVxlO'glxVxlO'mol,即溶液中

NaHSCh的物质的量为*xVxlO"mol,5()()mL溶液中NaHSO.a的物质的量为

2

—xVx104molx=5xVx10'mol,NaHSCh固体的质量为

225

5xVx103molx104g/mol=5.2x10'g,纯度为100%=00%

Wg25Wo

B组提升练一

一、单选题

1.(2022•北京・牛栏山一中高三期中)因发生氧化还原反应使溶液pH降低的是

A.向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCh溶液，固体由白色变为红褐色

B.向KzCrZ。,酸性溶液中加入乙醇，溶液由橙色变为绿色

C.向滨水中通入少量SOn气体，溟水颜色变浅

D.用明研［KAl(SO4『12H2O］处理污水

【答案】c

【解析】A.固体由白色变为红褐色是因为Mg(OH)2转化成了Fe(OH)3,发生了沉淀的转化，

该反应不是氧化还原反应，A不符合题意；

B.该反应的离子方程式为2c,\O；+3C2H5OH+16H+=4C「3++3CH3coOH+1IFhO,属于氧化

还原反应，但该反应消耗了H+,溶液pH增大，B不符合题意；

C.该反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++2B「+SO丁，属于氧化还原反应，有H+生成

使得溶液pH降低，C符合题意；

D.明研处理污水，利用的是铝离子水解生成氢氧化铝胶体，而氢氧化铝胶体能吸附杂质，

从而达到处理污水的目的，该过程未发生氧化还原反应，D不符合题意；

故选C。

2.(2022.重庆・永州市第一中学高三阶段练习)宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有

银针验毒的记载，“银针验毒’’的原理为4Ag+2H2S+O2=2HQ+2X,下列说法正确的是

A.X的化学式为AgSB.反应中X是氧化产物

C.反应中Ag和H2s均是还原剂D.银针验毒时，空气中H2s失去电子

【答案】B

【解析】A.根据得失电子守恒及原子守恒可知，X的化学式为Ag2S,A错误；

B.从方程式可知，Ag失电子为还原剂，生成的Ag2s为氧化产物，B正确；

C.反应中Ag失电子为还原剂，H2s中元素化合价没有变化，不是还原剂，C错误；

D.银针验毒时，是Ag失去电子生成Ag2S,D错误；

故答案选Bo

3.(2022•辽宁・鞍山一中高三阶段练习)下列说法正确的是

A.向100mL3moi•!/的稀硝酸中加入铁，铁不能完全溶解

B.过氧化钠溶于水生成氢氧化钠，但过氧化钠不是碱性氧化物

C.原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应

D.氯气与石灰乳反应：2cl2+2Ca(OH)2=CaC12+CaClO2+2H2O

【答案】B

【解析】A.3moi/L硝酸是稀硝酸，铁与稀硝酸可能发生反应

Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NOf+2H2。或3Fe+8HNCh=3Fe(NO3)2+2NOT+4H2。，铁与硝酸物质的

1113

量比为:，所以铁与硝酸完全反应生成硝酸铁和硝酸亚铁的混合溶液，选项A

错误；

B.过氧化钠与水反应生成NaOH和氧气，而碱性氧化物与水反应生成碱，过氧化钠为过氧

化物，不属于碱性氧化物，选项B正确；

C.原电池的负极上失电子发生氧化反应、正极上得电子发生还原反应，选项C错误；

D.氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式为：2Cb+

2Ca(OH)2=CaC12+Ca(ClO)2+2H2O,选项D错误；

答案选B。

4.(2019•福建•三明一中高三阶段练习)如图表示吸热反应、置换反应、氧化还原反应之间

的关系，从下列选项反应中选出属于区域V的是()

A.Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2B.NaOH+HCl=NaCl+H2O

C.2NaHC)3=2Na2cO3+H2O+CO2TD.2Na+2H2O=NaOH+H2f

【答案】A

【解析】因为置换反应一定是氧化还原反应，有的氧化还原反应吸热、有的氧化还原反应放

热，所以左边的大椭圆是吸热反应，右边的大椭圆为氧化还原反应，右边大椭圆中的小椭圆

为置换反应。I区为非氧化还原反应中的吸热反应；n区为吸热、不属于置换反应的氧化还

原反应；in区为既属于置换反应、又属于氧化还原反应的吸热反应；iv区为既属于置换反应、

又属于氧化还原反应的放热反应；v区为放热的、不属于置换反应的氧化还原反应。

A.Na2O2+2CCh=Na2CO3+O2反应为放热的、不属于置换反应的氧化还原反应，A符合题意；

B.NaOH+HCl=NaCl+H2O反应为非氧化还原反应，B不合题意；

C.2NaHC)3=2Na2cO3+H2O+CO2f反应为非氧化还原反应，C不合题意；

D.2Na+2H2O=NaOH+H2T为放热的、属于置换反应的氧化还原反应，D不合题意。

故选A-

5.（2022•全国•高三专题练习）下列单、双线桥的表示方法正确的是

2e

A.2Na+Cl7=^=2NaCl

失去2e

Ii

B.Cl?+2NaOHNaCl+NaClO+H.O

6e-

II

c2Fe（OH）3+4NaOH+3NaClO2Na2FeO4+3NaCl+5H2O

得到6e.

2KC1Oi,J2KC1+3木O-J

D.失去6e

【答案】C

【解析】A.钠元素的化合价升髙，氯元素的化合价降低，转移的电子数为2e;但电子转

移方向应该从钠到氯，故A错误：

B.该反应中C1元素的化合价既升高又降低，转移的电子数为e,正确的表示为

得到e-

I।

Ch+2NaOH=NaCl-NgClO-H;O

i___________________r

失去庁，故B错误；

C.氢氧化铁中的铁元素化合价升高，次氯酸钠中氯元素化合价降低，电子从铁转移到氯且

转移电子数为6e;故C正确；

D.氯元素化合价降低，氧元素化合价升高，双线桥表示正确，但转移电子数应为12e;故

D错误；

故答案为C。

6.（2022・湖北十堰•高三期中）PbO?、KMnO八Cl2,FeCl3,Q?+的氧化性依次减弱，下

列反应在水溶液中不可能发生的是

2+3+

A.2Fe+Cl2=2Fe+2Cr

+2+

B.1OCr+2MnO；+16H=2Mn+5C12T+8H2O

2+2++

C.5Pb+2MnO；+2H2O=5PbO2+2Mn+4H

D.Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

【答案】C

【解析】A.氯气的氧化性强于铁离子，该反应能发生，A不符合题意；

B.高锯酸钾的氧化性强于氯气，该反应能发生，B不符合题意；

C.氧化铅的氧化性强于高镒酸钾，该反应不能发生，C符合题意；

D.铁离子的氧化性强于铜离子，该反应能发生，D不符合题意；

故选c。

7.（2022•江西・丰城市东煌学校高三期中）为了防止枪支生锈，常采用化学处理使枪支的钢

铁零件表面生成FesCU的致密保护层发蓝化学处理过程中，其中一步反应为。

3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3T»下列叙述不正确的是

A.N%为还原产物B.上述反应中铁被氧化

C.NO?的氧化性大于FeO：D.反应中转移2moia,生成NFh

【答案】D

【解析】A.该化学反应中，N元素的化合价从NaNCh中的+3价，变为NH3中的-3价，NH3

为还原产物，故A正确；

B.该反应中Fe的化合价从0价变为+2价，Fe的化合价升高被氧化，故B正确；

C.该反应中氧化剂为NO?，氧化产物为FeO；，则NO?的氧化性大于FeO；的氧化性，

故C正确；

D.氨气为还原产物，N元素从NaNCh中的+3价变为NH&中的-3价，化合价降低了6价，

21

生成Imol氨气转移6moi电子，则转移2moi电子生成氨气的物质的量为：—mol=-mol,

63

生成氨气的质量为：17g/molxg,故D错误。

故答案选D。

8.（2021•湖南•株洲二中高三开学考试）对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，

有关反应如下：11P+15CUSCU+24H2O=5CU3P+6H3Po4+15H2so4，关于该反应下列说法正确

的是

A.CuSCU既不作氧化剂，也不作还原剂

B.11molP被氧化时，该反应中有30mol电子发生转移

C.还原性：CuSCU>H3Po4

D.该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比是10：3

【答案】D

【解析】由方程式可知，反应中铜元素的化合价降低被还原，硫酸铜是反应的氧化剂，磷元

素化合价即升高被氧化，又降低被还原，磷单质即是反应的氧化剂，又是还原剂，则磷化亚

铜是还原产物，磷酸是反应的氧化产物。

A.由分析可知，硫酸铜是反应的氧化剂，故A错误；

B.由分析可知，磷单质被氧化生成磷酸，则11mol磷被氧化时，反应中有55moi电子发

生转移，故B错误；

C.由分析可知，硫酸铜是反应的氧化剂，磷酸是反应的氧化产物，氧化剂和氧化产物表现

氧化性，不表现还原性，氧化剂的氧化性强于氧化产物，则硫酸铜的氧化性强于磷酸，故C

错误；

D.由分析可知，硫酸铜是反应的氧化剂，磷单质即是反应的氧化剂，又是还原剂，则反应

的氧化剂和还原剂的物质的量之比是（15+5）：6=10：3,故D正确；

故选D。

9.（2022•全国•高三专题练习）根据下列化学方程式：①2MnO4

+2+2+3+3+2+2+

+16H+10Cl--2Mn+5Cl2T+8H2O②2Fe+Cl2=2Fe+2Cl-®2Fe+Cu=2Fe+Cu

@Fe+Cu2+=Fe2++Cu；可判断MnO；、Cu2\Fe3\Cb的氧化性由强到弱的顺序为：

A.Fe3+>MnO；>Ch>Cu2+B.Cu2+>Ch>MnO；>Fe3+

3+2+3+2+

C.Ch>MnO4>Fe>CuD.MnO；>Ch>Fe>Cu

【答案】D

【解析】①反应MnOa中Mn元素化合价+7价变化为+2价，化合价降低做氧化剂，氯离子

化合价-1价变化为0价，化合价升高失电子被氧化生成氯气，氧化性MnO；>Cl2,

②2Fe2++Ch=2Fe3++2C「，Cb中氯元素化合价0价变化为-1价，化合价降低做氧化剂，亚铁

离子盐酸化合价+2价变化为+3价，元素化合价升高失电子被氧化得到氧化产物为Fe",氧

3+

化性Cl2>Fe,

@2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,反应中Fe?+元素化合价+3价变化为+2价做氧化剂，Cu元素化合

价0价变化为+2价元素化合价升高失电子被氧化得到氧化产物Cu2+,氧化性Fe3+>Cu2+,

@Fe+Cu2+=Fe2++Cu,反应中+元素化合价+2价变化为0价做氧化剂，Fe元素化合价0

价变化为+2价元素化合价升高失电子被氧化得到氧化产物Fe2+,氧化性Cu2+>Fe2+,

3+2+2+

可推断氧化性由强到弱的顺序为：MnO4>Cl2>Fe>Cu>Fe,

故选：D。

10.（2022•广东深圳•高三期中）我国科学家设计如下图所示“电了转移链”过程，实现了低温

条件下氧化CH,高效制CHQH。

n

x

n

Y

O

下列说法正确的是

A.该过程中，02的电子最终传递给CH4

B.理论上，Pd"不能被NO2直接氧化为Pep+

H

c.参加反应的和5的物质的量之比为1:2

D.可通过CFCOOCH,的水解制取CHpH

【答案】D

【解析】A.CH,是还原剂，反应中失电子，0?得电子，A错误;

B.NO?具有氧化性，理论上，Pd°能被NO,直接氧化为Pd2+,B错误;

和。2的物质的量之比为

2：1,C错误；

D.CRCOOCH、含有酯基，可通过CRCOOCH3的水解制取CHQH,D正确;

故选D。

二、填空题

11.(2021•辽宁・丹东市教师进修学院髙三期中)高铁酸钾(KFeOQ是一种暗紫色固体，低

温碱性条件下比较稳定。高铁酸钾能溶于水，是一种新型、高效、多功能水处理剂。

I.工业上干法制高铁酸钾有两种方法：

方法一：反应原理为：2FeSO4+6Na2O2=2Na,FeO4+2Na,O+2Na,SO4+O,T.将制得的高

铁酸钠进一步转化成高铁酸钾。

(1)根据上述方程式判断还原剂为一，每生成1molNaFeO,转移的电子数为。

方法二：Fe203,KNO,、KOH混合加热共熔生成高铁酸盐和KN。2等产物。

(2)该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

II.某学习小组设计如图方案制备高铁酸钾：

NaOH

I

NaClO——__>Na,FeO,——~~>K,FeO

14可源24)

(3)其中第一步操作是：在NaClO溶液中加入烧碱固体形成强碱性环境，将研磨过的硝酸铁

少量多次地加入上述溶液中，温度保持反应1小时，则采用的合适控温方式是

.反应的离子方程式为o

(4)高铁酸钾和水发生反应，生成一种胶体能吸附杂质净水，同时还产生一种气体，写出反

应的离子方程式为。

⑸在低温下，向NaFeO4溶液中加入饱和KOH溶液能析出KFe。，，其原因是。

【答案】⑴FeSCU、Na2O25NA

(2)3:1

(3)冰水浴2Fe"+3ClCT+10OH=2FeO：+3Cr+5Hq

(4)4FeO：+10H2(>4Fe(OH)3(胶体)+30?T+8OH-

(5)该条件下，K2FeO4的溶解度比NaFeO,小

【解析】⑴根据方程式2FeS°4+6Na202=2Na2Fe04+2Naq+2Na2S°4十02'可知FeSO4

中亚铁离子失电子变为高铁酸根，一部分NazCh中-1价的氧原子失电子变为氧气，故还原

剂为FeSO』、NazCh，根据方程式可知生成1m。1NaFeO,转移的电子数为§NA；

KFeOFe23

⑵根据得失电子守恒，写出方程式「6203+3003+41<<汨=3*02+224+2H2O,0

失电子做还原剂，侬°3的电子为氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:1；

(3)反应温度保持()℃,应用冰水浴控温，离子方程式为：

3t

2Fe+3C1O+10OH=2FeO；+3C1+5H2O

(4)高铁酸钾和水发生反应，生成一种胶体能吸附杂质净水的Fe(OH)3,同时还产生O2,反

应的离子方程式为4FeO：+l0凡B4Fe(OH)3(胶体)+30。T+8OH一；

⑸在低温下，向NazFeO』溶液中加入饱和KOH溶液能析出K=Fe04,说明K=Fe04的溶解度

比Na?Fe5小，故填：该条件下，K2FeO<的溶解度比NaFeO」小。

12.(2022•浙江•东阳市横店高级中学高三阶段练习)煤炭中的硫以FeS2的形式存在，在有

水和空气及脱硫微生物存在的条件下发生氧化还原反应，有关反应的离子方程式依次为

微生物+2+2

+2+

①2FeSz+70,+2H2O—4H+2Fe+4SO^；

.微生物

2++3+

②Fe+02+HFe+；

与“微生物2+

(3)FeS,+2Fe"==3Fe2++2S；

_微生物+：

1

@2S+3O2+2H,04H+2SO；。

已知：FeS2中的硫元素为-1价。

回答下列问题：

(1)根据质量守恒定律和电荷守恒定律，将上述②的离子方程式配平并补充完整_______。

(2)反应③中的还原剂是o

(3)观察上述反应，硫元素最终转化为从煤炭中分离出来。

(4)硫铁矿是工业上制硫酸的主要原料。硫铁矿氧化培烧的化学反应为

高温高温

3FeS2+802-Fe,O4+6S0,、4FeS2+1102—2Fe,0,+8S0,。若48molFeS2完全反应

耗用氧气2934.4L(标准状况)，则反应产物中Fe3O4与Fe2O3的物质的量之比为。

微生物

3+

【答案】⑴4Fe2++1Ch+4H+4Fe+2H2O

(2)FeS2

⑶SO：

(4)2：9