重庆市江北新区联盟2024年中考化学全真模拟试卷含解析

重庆市江北新区联盟2024年中考化学全真模拟试卷注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质,其相互转化关系如图,通常情况下，甲为固态单质,乙、丙为两种气体,且所含元素种类相同,每个乙的分子中含有14个质子。下列说法错误的是A．丙能产生温室效应B．①②④三个转化的反应中有一种相同的反应物C．③的转化只能通过和氧气反应来实现D．乙和丙化学性质不同是由于其分子构成不同2．如图表示氢气和氧气发生的化学反应，下列说法正确的是A．分子是化学变化中的最小微粒B．每个氢分子由2个氢原子构成C．每个水分子是由2个氢分子和1个氧分子构成的D．化学反应前后原子数和分子数均不会发生变化3．下列图象能正确反映其对应关系的是（）A．等质量的镁粉和铝粉与足量的等质量分数的稀盐酸反应B．在一定温度下，向饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体C．向一定量的硫酸铜溶液中不断加入铁粉D．向一定量的氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中滴加稀硫酸4．下列化学符号表示两个分子的是（）A．2H B．2CO C．SO42﹣ D．SO25．“绿水青山就是金山银山”，说的是自然环境与人们的生活关系密切，倡导大家要爱护自然环境。下列做法不符合这一理念的是A．使用“无磷洗涤剂”，能有效减少水体污染B．采取就地掩埋的方法来处理各种生活垃圾C．使用一些新型可降解的塑料，减少“白色污染”D．工业生产中的废水经过处理达标后再排放6．某硝酸铵样品经测量含氮量35.7%,其中只含一种杂质,该杂质可能为A．NH4HCO3B．(NH4)2SO4C．NH4ClD．CO(NH2)27．材料与人类生活紧密相关。下列物质属于金属材料的是A．用于炼钢的赤铁矿B．用于制造人造骨的钦合金C．钻探机钻头上的金刚石D．用于制造船舶外壳的玻璃钢8．现有一包由5.6g铁、7.2g镁、1.0g碳混合而成的粉末，把它加入一定量的CuCl2溶液中。实验结束后，测得剩余固体中含有三种物质。则剩余固体的质量不可能是A．26.2gB．26.6gC．26.0gD．25.8g9．实验室制取氯气的化学方程式为:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2X，氯气有毒。下列说法不正确的是()A．X的化学式为H2OB．反应中锰元素的化合价由+4变为+2C．制取氯气时要有尾气处理D．可采用制取二氧化碳的装置制取氯气10．15%的H2O5溶液在二氧化锰催化作用下会剧烈反应产生O2，若实验室用此药品制取O2,下列装置中最合理的是A． B． C． D．二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．如图A、B、C三种物质都含有同一种元素，B是单质,A、C都是氧化物,C是一种黑色固体物质。请回答：写出C的化学式；写出反应①的化学方程式；指明反应②基本反应类型。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．实验室有一部分被氧化成氧化镁的镁粉样品、未知浓度盐酸和40%的氢氧化钠溶液。兴趣小组同学为分析样品中金属镁的质量百分含量和计算盐酸的质量分株，进行如下探究：用盐酸溶解样品(样品混合均匀)，测定生成氢气质量。实验数据如下表所示：实验序号所取样品质量(g)所加盐酸质量(g)生成氢气质量(g)Ⅰ16.060.00.5Ⅱ16.0130.01.0Ⅲ16.0150.01.0镁粉样品中金属镁的质量百分含量为_________________。向实验Ⅲ后的溶液中加入40%的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量随加入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。计算盐酸的质量分数为_______________。(写出计算过程)四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．海水是一种重要的自然资源，利用海水可以获取许多物质，如蒸发海水可得到粗盐。粗盐中含有除氯化钠外，还含有硫酸镁、氯化钙等杂质。若按如图流程进行操作，可把粗盐提炼成精盐。请回答：①加入过量碳酸钠溶液的目的是_____。②请设计实验，能通过清晰可见的现象，准确控制在少量溶液乙中加入稀盐酸，至恰好完全反应____________________。③最后氯化钠溶液中所含的氯化钠与提纯前原粗盐水中氯化钠的质量相比较，结果_____（选填“增大”“不变”或“减少”）。14．《四川盐法志》记载，“敞锅熬盐”主要步骤为：①将黄卤和黑卤按比例混合；②放入敞口锅中加热浓缩，析出粗盐；③用“花水”冲洗粗盐得精品盐。（1）步骤①中，黄卤所含杂质BaCl2和黑卤所含杂质MgSO4，反应生成白色沉淀。该反应的化学方程式为_____。（2）步骤②中，析出粗盐的过程称为_____。（3）步骤③用“花水”冲洗粗盐，既可除去表面的BaSO4和MgCl2杂质，又不损失NaCl，则“花水”应当是_____（填标号）A蒸馏水B饱和NaCl溶液C饱和NaOH溶液D饱和BaCl2溶液（4）将60kg含10%NaCl的黄卤和55kg含40%NaCl的黑卤混合，经“敞锅熬盐”制得的粗盐中NaCl的质量最多为_____kg。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．小刚在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。小刚叫来小军和小红，共同探究这种白色粉末的成分。他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：①可能是NaOH；②可能是Na2CO3；③可能是__________。为了验证猜想，他们分别做了下面的实验。小刚取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气体生成。由此小刚认为白色粉末是Na2CO3。请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由。_________。小军取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液变为红色。由此小军认为白色粉末是NaOH。请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由。______。小红取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生。由此判断白色粉末中含有________。为了验证猜想③，小红继续向溶液中滴加BaCl2溶液至不再产生沉淀，然后过滤。你认为她接下来还应进行的实验是________。在小红所做的实验中，若把BaCl2溶液换成Ba（OH）2溶液是否可行？请简述理由。__________。16．酸中的H+没有被碱完全中和时生成的产物为酸式盐，可以继续和碱发生反应。同学们发现将一定量的NaOH溶液加入到NaHCO3溶液中，混合后无明显现象，如何证明两种物质发生了化学反应？反应后溶质有哪些？化学实验社的同学进行了下列探究：用一定溶质质量分数的（NaHCO3，Na2CO3）溶液进行如下实验溶液溶液加稀盐酸A产生气泡加无色酚酞溶液溶液变红色溶液变红色加CaCl2溶液无明显现象B上还表格中A处的实验现象为_____造成B处实验现象的原因是_____（用化学方程式表示）。同学们对反应后溶液中溶质的成分进行了猜想猜想1：猜想2：和猜想3：N和实验步骤实验现象实验结论①取反应后溶液少许于试管中，请加过量的溶液_____①猜想2正确②和发生了反应②过滤后向滤液中加2﹣3滴无色酚酞试液_____③再滴加少量的__________（表达与交流）对于没有明显现象的化学反应，可以通过检验有新物质生成或检验_____的方法来证明反应发生了。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、C【解析】

甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质，乙、丙为两种气体，且所含元素种类相同，每个乙的分子中含有14个质子，可推出乙为一氧化碳，丙为二氧化碳，甲为固体，且甲可转化为一氧化碳和二氧化碳，可推出甲为碳。【详解】A、丙为二氧化碳，二氧化碳可产生温室效应，不符合题意；B、转化①为：，转化②为：，转化④为：，由化学方程式可以看出，三个转化的反应中有一种相同的反应物碳，不符合题意；C、转化③为一氧化碳转化为二氧化碳，一氧化碳可与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，也可以与氧化铜在加热的条件下反应生成二氧化碳，符合题意；D、一氧化碳由一氧化碳分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，它们的分子构成不同，化学性质不同，不符合题意。故选C。2、B【解析】试题分析：化学变化中，分子分解成原子，原子重新组合形成新的分子，故原子是是化学变化中的最小微粒，A错误；分子是由原子构成的，每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，C错误；化学反应前后原子数不会发生变化，分子数可能会变，D错误。故选B。考点：化学反应的微观过程3、A【解析】

稀盐酸和镁反应生成氯化镁和氢气，和铝反应生成氯化铝和氢气；铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；稀硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水。【详解】A、镁比铝活泼，反应速率快，反应需要时间短，最终铝和酸反应生成的氢气多，故A正确；B、饱和硝酸钾溶液质量分数不是0，加入硝酸钾时不能溶解，硝酸钾质量分数不变，故B不正确；C、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应后溶液质量减小，故C不正确；D、向一定量的氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中滴加稀硫酸，稀硫酸立即和硝酸钡反应生成白色沉淀硫酸钡，故D不正确。故选A。4、B【解析】

A、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2H可表示2个氢原子；B、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则2CO可表示2个一氧化碳分子；C、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，故SO42﹣表示的是硫酸根离子；D、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则SO2可表示1个二氧化硫分子。故选B。5、B【解析】

A、使用“无磷洗涤剂”，能有效减少水体污染，不符合题意；B、采取就地掩埋的方法来处理各种生活垃圾，易造成污染，符合题意；C、使用一些新型可降解的塑料，减少“白色污染”，不符合题意；D、工业生产中的废水经过处理达标后再排放，能有效减少水体污染，不符合题意。故选B。6、D【解析】

硝酸铵中含氮量为：，硝酸铵样品中含氮量为35.7%，故杂质中含氮量大于35%。【详解】A、NH4HCO3中含氮量为：，不符合题意；B、(NH4)2SO4中含氮量为：，不符合题意；C、NH4Cl中含氮量为：，不符合题意；D、CO(NH2)2中含氮量为：，符合题意。故选D。【点睛】化合物中元素的质量分数=。7、B【解析】

A、用于炼钢的赤铁矿属于混合物，主要成分是Fe2O3，不是金属也不是合金，不属于金属材料；B、用于制造人造骨的钦合金，属于金属材料；C、钻探机钻头上的金刚石，属于非金属单质，不属于金属材料；D、用于制造船舶外壳的玻璃钢，属于复合材料，不属于金属材料。故选B。8、B【解析】

镁的金属活动性强于铁，铁强于铜，镁先和氯化铜反应生成氯化镁和铜，镁完全反应后，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，碳和氯化铜不反应。【详解】设7.2g镁和氯化铜完全反应产生铜的质量为x若铁没有反应，剩余固体的质量为设5.6g铁和硝酸铜完全反应产生铜的质量为y若铁完全反应，剩余固体的质量为铁没有反应或部分反应，因此剩余固体的质量大于或等于25.8g，小于26.6g。故选B。【点睛】实验结束后，测得剩余固体中含有三种物质，为碳、铜和铁，镁完全反应，铁没有反应或部分反应。9、D【解析】

A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，则2X分子中含有4个氢原子和2个氧原子，则每个X分子由2个原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为H2O，故选项说法正确。

B、二氧化锰和氯化锰中锰元素的化合价分别为+4价、+2价、锰的化合价由+4降为+2，故选项说法正确。

C、氯气有毒，制取氯气时要有尾气处理装置，故选项说法正确。

D、实验室制取氯气属于固液加热型，制取二氧化碳属于固液常温型，故选项说法错误。

故选：D10、D【解析】

实验室利用15%的H2O2溶液制取O2，反应速率较快，选择的制取装置应能控制反应的速率。

A、图中装置不能控制反应速率，故选项错误。

B、15%的H2O2溶液与二氧化锰混合，反应速率较快，不能通过滴加水的方法控制反应速率，故选项错误。

C、15%的H2O2溶液与二氧化锰混合，反应速率较快，不能通过加水的方法控制反应速率，故选项错误。

D、图中所示装置能控制15%的H2O2溶液滴加的速率，从而控制反应的速率，故选项正确。

故选：D。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、（1）Fe3O4（2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（或Fe+CuSO4=FeSO4+Cu）（3）化合反应【解析】试题分析：C是一种黑色固体物质，C可能是氧化铜或四氧化三铁，根据B与网站翻译生成了硫酸亚铁，那么B应是铁，那么C是四氧化三铁，A是氧化铁。考点：物质的推断三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、75%36.5%【解析】

（1）对比第Ⅱ、Ⅲ组中发现，对比第Ⅲ组中所加盐酸质量由130g增加到150g时，氢气的质量没有增加，说明第Ⅲ组中镁完全反应，

设样品中金属镁的质量为x，

x=12.0g

样品中金属镁的质量百分含量为：。

（2）MgO+2HCl=MgCl2+H2O，Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl，HCl+NaOH=NaCl+H2O，可得关系式：HCl～NaOH，设150.0g稀盐酸中氯化氢的质量为y

y=54.75g

盐酸的质量分数为：。

答：（1）样品中金属镁的质量百分含量为75%；

（2）盐酸的质量分数为36.5%。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、除去氯化钙和过量的氢氧化钡见解析增大【解析】

加入氢氧化钡，氢氧化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，加入碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和过量氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠；盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。【详解】①加入过量碳酸钠溶液的目的是除去氯化钙和过量的氢氧化钡；②实验方案：向溶液中加入盐酸，边滴加边搅拌，直至不产生气泡时停止滴加，说明盐酸和氢氧化钠、碳酸钠恰好完全反应；③最后氯化钠溶液中所含的氯化钠与提纯前原粗盐水中氯化钠的质量相比较，结果增大，这是因为碳酸钠中的钠元素和盐酸中的氯元素结合生成氯化钠。14、蒸发结晶B28【解析】

（1）氯化钡与硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，符合复分解反应特点，所以化学方程式为；（2）通过加热蒸发去除水，然后将粗盐结晶析出，制得粗盐，所以过程为蒸发结晶；（3）A、利用蒸馏水冲洗，可以冲走硫酸钡和氯化镁，但是氯化钠可以被溶解而被冲洗带走，造成损失，选项A不符合题意；B、饱和氯化钠溶液，可以将表面沉淀的硫酸钡和可溶的氯化镁冲洗带走，而不溶解氯化钠，不造成损失，选项B符合题意；C、饱和氢氧化钠溶液，可以冲走硫酸钡和氯化镁，同时氯化钠被溶解冲洗带走，造成损失，同时引入新的杂质氢氧化钠，选项C不符合题意；D、饱和氯化钡溶液，可以冲走硫酸钡和氯化镁，同样溶解氯化钠冲走，造成氯化钠损失，还引入新杂质氯化钡，选项D不符合题意；故选B；（4）将黄卤、黑卤中所含有的氯化钠全部析出到粗盐中时，所得的氯化钠最多，所以粗盐中氯化钠质量=黄卤中氯化钠含量+黑卤中氯化钠质量=黄卤质量×氯化钠质量分数+黑卤质量×氯化钠质量分数=60kg×10%+55kg×40%=6g+22g=28kg。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、和的混合物不正确，和的混合物加入盐酸也能产生气泡不正确，碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色向滤液中加入无色酚酞试液不可行，因为加入氢氧化钡会生成氢氧化钠，影响实验结果【解析】

盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末是由于氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成的碳酸钠，氢氧化钠和碳酸钠都显碱性，能使无色酚酞试液变红色，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。【详解】①可能是NaOH；②可能是Na2CO3；③可能是和的混合物。（1）小刚取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气体生成，氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成的碳酸