2023年山西省朔州市朔城区多校中考化学一模试卷（含解析）

2023年山西省朔州市朔城区多校中考化学一模试卷

一、单选题（本大题共10小题，共30.0分）

1.习近平总书记在党的二十大报告中再次强调，必须树立和践行绿水青出就是金山银山的

理念，坚持节约资源和保护环境的基本国策。下列有关做法不利于保护生态环境的是（）

A.禁止燃放烟花爆竹，创建和谐平安小区

B.发展沼气工程，解决农村生活燃料问题

C.倡导垃圾分类，实现循环利用

D.为提高粮食产量，大量使用各种化肥和农药

2.正确的操作是实验成功的保证。如图中的错误操作与其可能产生的后果不一致的是（）

喟，，

c腐蚀标筌

A.巴读数偏小B.

C.引起失火J

沾污滴管

3.“黑匣子”是飞机专用的电子记录设备之一能经受住

飞机爆炸解体、剧烈燃烧、入水浸泡等的破坏。选择制作黑

7

匣子的材料时，不需要考虑（）

A.耐高温

B.耐腐蚀

C.熔点高

D.必须是黑色

4.日常生活中，人们常用84消毒液对环境进行消毒。84消毒液是常见的含氯消毒剂，其有

效成分中的氯元素为+1价，则84消毒液的有效成分是（）

A.氯化钠（NaCl）B.次氯酸钠（NaClO）

C.氯酸钠（NaClOs）D.亚氯酸钠（NaClO?）

5.载人航天器中处理CO?的一种方法是将CO?与氢气反应，反应前后分子种类变化的微观示

意图如图所示，下列说法正确的是（）

o氢原子

00

z5M90氧原子

甲丙

ZTO碳原子

A.乙和内的元素组成相同B.丙的相对分子质量为10

C.参加反应的甲和乙的分子个数比为4：1D.反应前后氧原子个数不相等

6.绿原酸（化学式为J6Hl8。9）是中药金银花的成分之一，可抗菌、抗病毒，下列关于该物

质的说法正确的是（）

A.绿原酸的相对分子质量为354g

B.绿原酸由碳元素、氢元素和氧元素组成

C.绿原酸中碳元素、氢元素的质量比为8：9

D.绿原酸分子由16个碳原子、18个氢原子、9个氧原子组成

7.在利用黄铜（一种合金）制作机器零件的过程中会产生黄铜屑，经测定黄铜屑主要含Zn、

ZnO、Cu和CuO。下列分析错误的是（）

A.将黄铜屑加入足量稀硫酸中，会有气泡产生

B.将黄铜屑加入足量稀硫酸中，黄铜屑会全部溶解

C.根据黄铜屑的成分，可确定黄铜中含有锌和铜两种金属

D.根据黄铜屑与足量稀硫酸反应的现象，可比较锌和铜的金属活动性强弱

8.设计实验方案，分析实验原理，解决实验问题，是化学独特的学科思想。下列四个实验

中，不能达到实验目的的是（）

水

A.证明CO2能与水反应

滴有

酚酎证明分子在不断运动

溶'港

的水

9.下列实验设计不能达到相应实验目的的是（）

选项实验目的实验设计

A鉴别也。2溶液和电0加入Mn（）2

B鉴别NaQ溶液和NaOH溶液滴加C11SO4溶液

C除去出中混有的少量co通过灼热的CuO

D除去木炭粉中混有的氧化铁加入足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥

A.AB.BC.CD.D

10.某兴趣活动小组同学在家进行了自制明机晶体的小实验，过程如图所示（固定装置已略

去，实验过程不考虑水的蒸发），下列说法错误的是（）

大

粒

颗

规

形

■明

则«

的

晶

体

研

A.增加溶质可将不饱和溶液变为饱和溶液B.四步实验所得溶液均为饱和溶液

C.明矶的溶解度随温度的升高而增大D.四步实验溶液中溶质质量分数都相等

二、填空题（本大题共1小题，共1（）.0分）

11.生活、生产应用题【关注生活现象】山西全面贯彻落实党中央决策部署，坚持稳中求进

工作总基调，完整、准确、全面贯彻新发展理念，扎实推进乡村建设行动，保护利用我省丰

富历史文化遗产，积极稳妥推动实现碳达峰、碳中和目标，续写山西践行新时代中国特色社

会主义新篇章。用所学知识，就相关问题表达观点完成。

Sluiiii；

①比

图1霍州年馍图2票号票据图4瑞光热电

①图1:霍州年馍在当地俗称“馍馍“，制作流程为一定气温下发面、和面、揉搓成型、蒸

熟。该过程发生的变化为;在低温的条件下面不易发酵，从微观的角度分析其原因是

;“馍馍”中富含的营养素为。

②图2：平遥是晋商发源地，日昇票号开创了我国金融业发展的先河。票号票据用墨写的字

迹至今依旧清晰，说明常温下，碳的化学性质;除此之外，碳单质还有很多用途，例

如o

③图3：东湖陈醋是珍贵的文化遗产。陈醋呈酸性的原因是其中含有（填离子符号）；

陈醋用塑料壶盛装，制作塑料壶的材料为材料。

④山西某公司在二氧化碳捕集等方面取得了积极成效。用石灰水捕集二氧化碳的化学方程式

为:推进碳达峰、碳中和，从我做起。写出家庭低碳行动可采取的方式：。

三、推断题（本大题共1小题，共6.0分）

12.A〜E是初中化学常见的五种物质。A、C的物质类别相同，B、D、E都A—B-----E

是化合物。“一”表示相连的物质能发生反应，“一”表示一种物质能生成(八

-►D

另一种物质。A是世界年产量最高的金属。

(1)C的化学式是,E的物质类别是o

(2)B和E发生反应的化学方程式为,该反应的微观实质是o

(3)A生成C的实验现象是o

四、流程题(本大题共1小题，共6.0分)

13.水垢的主要成分是CaC()3、Mg(OH)2,从水垢中制备氯化钙的主要流程如图:

盐酸过量氢氧化钙溶液盐酸

滤渣

(1)滤渣的主要成分是(填化学式)。

(2)第③步之后加入盐酸的目的是,写出该反应的化学方程式•

(3)检验软、硬水要用到,生活中硬水软化常用的方法是o

五、科普短文题(本大题共1小题，共7.0分)

14.氮气(5)是空气中含量丰富的一种组分，电与人类生活有何关联呢？

电与食品行业

电作为保护气，广泛应用于食品行业。在大型粮仓(如图)内充入电既能防止仓内的小动物们

噬食粮食，又能抑制粮食本身的呼吸作用，延长其保存期。在一定程度上，还具有防止火灾

的作用。

电与农业生产

氮元素是植物生长所需的营养元素之一。民间俗语“雷雨发庄稼”，是指在雷电环境下空气

中的N2能转变为含氮的化学肥料，其主要过程示意图如图所示：

电与光伏新材料

高纯N2被离子化后，通过氮离子束溅射技术，以高纯石墨为靶材可以沉积出光伏材料氮化碳

薄膜，氮化碳薄膜中碳、氮元素的质量分数与氮离子束能量的关系如图所示。

71L100

90

素80

70

质60

量50

40

分30

数20

10

/%

化石燃料中通常含有氮元素，直接燃烧会产生大量氮氧化合物。氮氧化合物不仅能形成酸雨

从而严重危害人体健康和生态环境，而且能与碳氢化合物在一定条件下反应生成有毒的光化

学烟雾。利用电合成氨可有效吸收氮氧化合物，从而实现无污染排放。

随着科技的进步，电的用途将更加广泛。

依据文章内容回答下列问题：

(1)电应用于食品行业作保护气，体现了”的性质为=

(2)雷电环境下“转变为化学肥料的主要过程中，涉及到的氧化物有山0和,二者转

化的化学方程式是o

(3)氮化碳薄膜中氮元素的质量分数与氮离子束能量的关系为o

(4)氮氧化合物造成环境污染的原因是。

(5)下列说法正确的是(填序号)。

AN2是空气中含量最多的气体

B.大型粮仓内也可以充入。2作保护气

C.N2可用于制备光伏材料氮化碳薄膜

D.氮氧化合物转变为光化学烟雾的过程属于物理变化

六、实验题(本大题共1小题，共6.0分)

15.如图，同学们在实验室利用老师所提供的如图所示实验用品进行了相关实验。回答问题:

(1)若利用以上实验用品进行实验室制取。2,反应的化学方程式为

(2)小陈同学认为实验室制取二氧化碳气体的发生装置也可选用装置A,其依据是

(3)小红同学制取CO2气体，收集装置可选择图中的(填写序号)，验满的方法是

(4)E装置中，低处的蜡烛先熄灭，高处的蜡烛后熄灭，可以得出的结论是

七、探究题(本大题共1小题，共9.0分)

16.化学课上，老师组织学生对家用除湿盒进行了如下探究。

【资料信息】

回吸湿区内黑色颗粒是活性炭，白色颗粒是初

中化学中一种常见物质。

团使用一段时间后，集水区内有大量液体和少

量固体，且气温越低固体越多.

潮湿的空气

【知识应用】除湿盒内活性炭的作用是除去空气中的异味，利用了其性。

【提出问题】白色颗粒是什么物质？

【作出猜想】猜想I：氧化钙；猜想II：氢氧化钠；猜想IH：氯化钙。

猜想依据：氧化钙能与水反应，氢氧化钠和氯化钙在空气中容易水分。

【交流讨论】从安全性考虑，因为氢氧化钠具有强烈的,所以否定了猜想H。

【进行实验】已知氯化钙溶液呈中性，不与空气中的成分反应。小组同学设计并进行了如图

所示的实验。

滴入紫色石蕊溶满，

分别取.

少量溶液

加入试剂X

白色颗粒无色溶液白色沉淀

【解释与结论】

小组同学依据实验得出结论：白色颗粒是氯化钙。

(1)步骤②的现象是。

(2)步骤③的化学方程式为(写一个)。

【拓展交流】

同学们查阅到氯化钙和氯化钠在不同温度下的溶解度如下表:

温度/C010203040

CaCl259.565.074.5100116

溶解度/g

NaCl35.735.836.036.336.6

(1)氯化钙溶液中含有少量氯化钠，提纯氯化钙的方法是,集水区内“气温越低固体

越多”的原因是。

(2)从绿色化学的角度考虑，除湿盒使用后，对集水区内物质的处理建议是。

八、计算题(本大题共1小题，共6.0分)

17.长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。某研究性学

习小组为测定水垢中碳酸钙的质量分数，将100.0g稀盐酸加入到10.0g水垢中。恰好完全反应

后，容器内剩余物质的质量为106.7g。请回答：

(1)生成CO2气体的质量为go

(2)求测得水垢中碳酸钙的质量分数。

答案和解析

I.【答案】D

【解析】解：A、禁止燃放烟花爆竹可以减少烟尘和有害气体的产生，有利环境的保护，不合题

忌；

B、发展沼气工程，解决农村生活燃料问题可以减少烟尘和有害气体的产生，有利环境的保护，

不合题意；

C、倡导垃圾分类，实现循环利用既能节约资源，又能减少污染物的产生，有利环境的保护，不

合题意；

D、大量使用各种化肥和农药会造成水体污染，不利于环境的保护，符合题意。

故选：D。

根据化学与环境保护的知识进行分析解答即可。

加强对化学与环境保护的知识的掌握是正确解答本题的关键。

2.【答案】A

【解析】解：A、在用量筒读数时视线与凹液面最低处保持水平，若俯视读数，看到的读数偏大，

图示的“错误操作”与相对应选项的“可能产生后果”不一致，故选项符合题意。

B、图中操作标签没有向着手心，液体会流出腐蚀标签，图示的“错误操作”与相对应选项的“可

能产生后果”一致，故选项不符合题意。

C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用燃着的酒精灯点燃其它酒精灯，图中

错误操作，可能会造成失火，与其对应的“可能产生的后果”一致，故选项不符合题意。

D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂

直悬空在试管口上方滴加液体；图中操作滴管接触试管内壁，会污染试剂，图示的“错误操作”

与相对应选项的“可能产生后果”一致，故选项不符合题意。

故选：Ao

A、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。

B、根据液体药品的取用方法进行分析判断。

C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。

D、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是

解答此类试题的关键。

3.【答案】D

【解析】解：A、黑匣子能够受住飞机剧烈燃烧不被破坏，则制作黑匣子的材料应耐高温，故选

项错误。

B、黑匣子能够受住飞机如水浸泡不被破坏，则制作黑匣子的材料应耐腐蚀，故选项错误。

C、黑匣子能经受住飞机爆炸解体、剧烈燃烧，则制作黑匣子的材料应熔点高，受热不变形，故

选项错误。

D、黑匣子不一定是黑色，可以是其它颜色的材料，故选项正确。

故选：Do

根据题意，“黑匣子”能经受住飞机爆炸解体、剧烈燃烧、入水浸泡等的破坏，进行分析解答。

本题难度不大，理解题意，了解物理性质和化学性质的应用是正确解答本题的关键。

4.【答案】B

【解析】解：A、在NaQ中，钠元素显+1价，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则可

知，其中氯元素的化合价为-1价，故A不合题意；

B、在NaClO中，钠元素显+1价，氧元素显-2价，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零原

则可知，其中氯元素的化合价为+1价，故B符合题意；

C、在NaCK)3中，钠元素显+1价，氧元素显-2价，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零原

则可知，其中氯元素的化合价为+5价，故C不合题意；

D、在NaClO2中，钠元素显+1价，氧元素显-2价，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零原

则可知，其中氯元素的化合价为+3价，故D不合题意；

故选：Bo

根据常见元素的化合价以及化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则来分析。

要想解答好这类题目，要理解和熟记有关元素化合价的计算原理和方法，以及与之相关的知识。

5.【答案】C

【解析】解：A、根据分析可知，乙是二氧化碳，丙是水，水是由氢元素和氧元素组成的，二氧

化碳由碳元素和氧元素组成，故A错误。

B、丙的相对分子质量=1X2+16=18,故B错误。

C、根据化学方程式可知，参加反应的甲和乙的分子个数比为4：1,故C正确。

D、根据质量守恒定律，反应前后原子数目不变，故反应前后氧原子个数相等，故D错误。

故选：Co

根据微观示意图可知甲是氢气，乙是二氧化碳，丙是水，丁是甲烷，化学方程式为

I//.-CO>■,…-CHi。

此题是对化学反应微观示意图问题的考查，根据分子构成判断反应物与生成物的种类，写出反应

的方程式，然后结合相关的知识分析解答即可。

6.【答案】B

【解析】解：A.绿原酸的相对分子质量为12x16+1x18+16x9=354,相对分子质量单位为

1,一般省略不写，故A错误。

B.由绿原酸化学式Cl6Hl8。9可知，绿原酸是由碳元素、氢元素和氧元素组成，故B正确。

C.绿原酸中碳元素、氢元素的质量比为(12X16)：(1x18)=32：3,原子个数比为16：18-8：

9,故C错误。

D.一个绿原酸分子由16个碳原子、18个氢原子、9个氧原子构成，故D错误。

故选:Bo

A、根据相对分子质量单位为1,一般省略不写进行分析；

B、根据绿原酸化学式Ci6Hl8。9进行分析；

C、根据元素的质量比进行计算分析；

D、根据分子是由原子构成的进行分析。

本题主要考查化学式的意义，元素质量比的计算等，注意理解相对分子质量单位为1,一般省略不

写。

7.【答案】B

【解析】解：A、黄铜屑主要含Zn、ZnO、Cu和CuO,其中Zn在金属活动性顺序中位于氢前，因此

会与稀硫酸反应生成氢气，故选项正确；

B、黄铜屑主要含Zn、ZnO、Cu和CuO,Cu在金属活动性顺序中位于氢后，不能与稀硫酸发生反应，

因此黄铜屑不会全部溶解，故选项错误；

C、根据题目信息，黄铜屑主要含Zn、ZnO、Cu和CuO,因此黄铜中含有锌和铜两种金属，故选项

正确；

D、黄铜屑主要含Zn、ZnO、Cu和CuO,加入稀硫酸后，Zn与稀硫酸反应生成氢气，而Cu不和稀

硫酸反应，证明Zn的活泼性强于Cu,故选项正确；

故选：Bo

根据酸能与金属活动性顺序中位于氢前的金属发生反应生成氢气，酸能与金属氧化物反应生成盐

和水，金属活泼性顺序的应用进行分析。

此题难度不大，考查酸的性质，金属的化学性质及活泼性顺序的应用，注重基础知识的应用。

8.【答案】A

【解析】解：A、图中实验，U型管液面左高右低，不能证明CO?能与水反应，也可能是二氧化碳

能溶于水造成的，故选项不能达到实验目的。

B、红磷本身是固体，能在空气中燃烧，生成五氧化二磷固体，没有生成新的气体，可用于测定

空气中氧气含量，故选项能达到实验目的。

C、图中实验，U型管液面左高右低，可验证NaOH溶解放热，故选项能达到实验目的。

D、一段时间后，烧杯中的酚醐溶液变红色，而两者没有直接接触，说明氨分子运动到了酚酿溶

液中，故选项能达到实验目的。

故选：Ao

A、根据二氧化碳能溶于水，进行分析判断。

B、所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧（只能与空气中的氧气反应）；本身的状态

为非气体；生成的物质为非气态。

C、根据U型管液面的变化，进行分析判断。

D、根据一段时间后，烧杯中的酚酰溶液变红色，进行分析判断。

本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，

在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判

断。

9.【答案】C

【解析】解：A、加入MnOz，产生大量气泡的是电。2溶液，无明显现象的是可以鉴别，故

选项实验设计能达到相应实验目的。

B、滴加CUSO4溶液，产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，无明显现象的是NaQ溶液，可以鉴别，故选

项实验设计能达到相应实验目的。

C、H2>CO均具有还原性，均能与灼热的CuO反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不

符合除杂原则，故选项实验设计不能达到相应实验目的。

D、氧化铁能与足量稀盐酸反应生成氯化铁和水，木炭粉不能与稀盐酸反应，再过滤、洗涤、干

燥，故选项实验设计能达到相应实验目的。

故选：Co

鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适

当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。

除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后

不能引入新的杂质。

本题难度不是很大,化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，

在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判

断。

10.【答案】D

【解析】解：A、增加溶质可将不饱和溶液变为饱和溶液，故选项说法正确。

B、由图示可知，四步实验所得溶液均有不能继续溶解的溶质操作，均为饱和溶液，故选项说法

正确。

C、由实验I、II可知，热水配制的饱和溶液，过滤静置一夜后，有晶体析出，说明明矶的溶解

度随温度的降低而减小，则明矶的溶解度随温度的升高而增大，故选项说法正确。

D、四步实验溶液均为饱和溶液，但溶液的温度不同，溶质质量分数不都相等，故选项说法错误。

故选：D»

A、根据不饱和溶液转化为饱和溶液的方法，进行分析判断。

B、饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能继续溶解这种溶质的溶液。

C、根据由实验I、II可知，热水配制的饱和溶液，过滤静置一夜后，有晶体析出，进行分析判

断。

D、根据四步实验溶液均为该温度下的饱和溶液，进行分析判断。

本题难度不大，了解饱和溶液的特征、不饱和溶液转化为饱和溶液的方法等是正确解答本题的关

键。

II.【答案】物理变化、化学变化温度低，分子运动速率慢糖类很稳定金刚石切割玻璃H+合

成C02+Ca(OH)2=CaCO3I+H20使用节能灯

【解析】解：①一定气温下发面、和面、揉搓成型、蒸熟，该过程发生了物理变化、化学变化；

在低温的条件下面不易发酵，是因为温度低，分子运动速率慢；“馍馍”中富含的营养素为糖类；

②票号票据用墨写的字迹至今依旧清晰，说明常温下，碳的化学性质很稳定；碳单质还有很多用

途，比如金刚石切割玻璃等；

③陈醋呈酸性的原因是其中含有氢离子，其符号为H+；制作塑料壶的材料合成材料；

④用石灰水捕集二氧化碳的化学方程式为CO?+Ca(OH)2=CaCO3I+H20；家庭低碳行动可采

取使用节能灯的方式。

故答案为：①物理变化、化学变化；温度低，分子运动速率慢；糖类；

②很稳定；金刚石切割玻璃；

③H+;合成；

④CO?+Ca(OH)2=CaCO3I+H20；使用节能灯。

①根据物质的变化解答；

②根据碳元素组成的单质的性质和用途的关系解答：

③根据酸的概念以及材料的类别解答；

④根据二氧化碳的有关知识解答。

加强对化学与生活知识的掌握是正确解答本题的关键。

12.【答案】Cu盐或碱CuCk+2AgN()3=Cu(NC)3)2+2AgClC(合理即可)银离子和氯离子结合

生成氯化银(合理即可)浸没在溶液中的铁钉表面出现红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色

【解析】解：(1)C为Cu；E可以为硝酸银或氢氧化钠，故E的物质类别是盐或碱；

(2)B和E发生反应的化学方程式为CuCk+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgCl1,其反应的微观实质是银

离子和氯离子结合生成氯化银，或B和E发生反应的化学方程式为2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2I

+2NaCl；其反应的微观实质是铜离子和氢氧根离子结合生成氢氧化铜；

(3)A生成C的反应是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，浸没在溶液中的铁钉表面出现红色固体,

溶液由蓝色变为浅绿色。

故答案为：(l)Cu；盐或碱；

(2)CUC12+2AgN03=CU(NO3)2+2Age11(合理即可)；银离子和氯离子结合生成氯化银(合理即

可)；

(3)浸没在溶液中的铁钉表面出现红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色。

A是世界年产量最高的金属，A为铁，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，A、C的物质类别相同，

C可以为铜，铜在空气中加热生成氧化铜，氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜与铁会反

应，推出D为氧化铜，B为氯化铜，氧化铜可以与硝酸银反应，也可以与氢氧化钠反应，E可以为

硝酸银或氢氧化钠，代入检验，推导正确。

本题主要考查物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质

题中的转换关系推导剩余的物质，最后进行验证即可。

13.【答案】Mg(0H)2除去过量的氢氧化钙Ca(OH)2+2HC1=CaCl2+2H2O肥皂水煮沸

【解析】解：(1)水垢的主要成分是CaCC)3、Mg(0H)2,与盐酸反应分别生成氯化钙、氯化镁，氯

化镁溶液能与过量的氢氧化钙溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，故过滤后滤渣的主要成分是

氢氧化镁，其化学式为Mg(0H)2。

(2)第③步过滤后滤液中含有氯化钙和过量的氢氧化钙溶液，氢氧化钙能与过量的稀盐酸反应生成

氯化钙和水，第③步之后加入盐酸目的是除去过量的氢氧化钙；反应的化学方程式为：Ca(OH)2+

2HC1=CaCl2+2H2O«

(3)硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，加入肥皂水,

若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水。

生活中硬水软化常用的方法是煮沸。

故答案为：(l)Mg(0H)2；

(2)除去过量的氢氧化钙;Ca(OH)2+2HC1=CaCl2+2H2O；

(3)肥皂水;煮沸。

(1)水垢的主要成分是CaCC)3、Mg(0H)2,与盐酸反应分别生成氯化钙、氯化镁，氯化镁溶液能与

过量的氢氧化钙溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，据此进行分析解答。

(2)第③步过滤后滤液中含有氯化钙和过量的氢氧化钙溶液，氢氧化钙能与过量的稀盐酸反应生成

氯化钙和水，进行分析解答。

(3)硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，根据硬水和软水的检验方法、软化方法，进行

分析解答。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从

而得出正确的结论。

14.【答案】化学性质稳定NO、N02\(人—2X()>2N0+02=2N02,3NO2+H20=

2HNO3+NO在720-911eV范围内，氮离子束能量越大，氮化碳薄膜中氮元素质量分数越小形

成酸雨、产生光化学烟雾AC

【解析】解：(1)%应用于食品行业作保护气，体现了”的化学性质稳定；

(2)雷电环境下电转变为化学肥料的主要过程中，涉及到的氧化物有H2O和NO、N02；化学方程式

有：.XO.2M)'2NO+O2=2N02,3NO2+H20=2HNO3+N0«

(3)由图示可知，氮化碳薄膜中氮元素质量分数与氮离子束能量的关系为在720-911eV范围内，

氮离子束能量越大，氮化碳薄膜中氮元素质量分数越小；

(4)由题干信息可知氮氧化合物造成环境污染的原因是形成酸雨、产生光化学烟雾；

(5)A、”是空气中含量最多的气体，说法正确；

B、氧气具有氧化性，大型粮仓内不能充入。2作保护气，说法错误；

C、高纯电被离子化后，通过氮离子束溅射技术，以高纯石墨为靶材可以沉积出光伏材料氮化碳

薄膜，因此电可用于制备光伏材料氮化碳薄膜，说法正确；

D、氮氧化合物转变为光化学烟雾的过程中有新物质生成，属于化学变化，说法错误。

故答案为：(1)化学性质稳定；

(2)N0、NO2;、(),>N()'2NO+O2=2NO2>3NO2+H20=2HNO3+NO；

(3)在720-911eV范围内，氮离子束能量越大，氮化碳薄膜中氮元素质量分数越小；

(4)形成酸雨、产生光化学烟雾；

⑸AC。

(1)根据氮气的性质与用途来分析；

(2)根据氧化物是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物，化学方程式的书写分析;

(3)根据图示信息来分析；

(4)根据物质的性质来分析；

(5)根据空气的成分、物质的性质来分析。

本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力.增加了学生分析问题的思

维跨度，强调了学生整合知识的能力。

15.【答案】2//，OHi4).()_反应物是固体和液体，不需要加热C把燃烧的木条放

在集气瓶口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满二氧化碳的密度比空气大

【解析】解：(1)若利用以上实验用品进行实验室制取。2,应该是利用过氧化氢和二氧化铳制取氧

气，反应的化学方程式为：2/7.0.1.()_。

(2)小陈同学认为实验室制取二氧化碳气体的发生装置也可选用装置A,其依据是反应物是固体和

液体，不需要加热。

(3)小红同学制取并收集CO2气体，二氧化碳密度比空气大，收集装置可选择图中的C,验满的方

法：把燃烧的木条放在集气瓶口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满；

(4)E装置中