2023届湖南省52校高三年级上册11月联考化学试卷及答案

姓名准考证号—

(在此卷上答题无效)

绝密★启用前

2023届高三11月联考试题

化学

本试卷分选择题和非选择题两部分，共6页。全卷满分100分，考试时间75分钟。

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改

动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上

无效。

3.考试结束时，只交答题卡，试卷请妥善保管。

4.可能用到的相对原子质量：H1C12N14()16S32C135.5Zn65

一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目

要求的。

1.我国是材料制造强国.材料对促进生产发展和改善人类生活发挥巨大作用，下列有关材料的说法正

确的是

A.冬奥火炬“飞扬”采用碳纤维复合材料打造.碳纤维是一种有机高分子材料

B.中国天眼FAST用到的高性能碳化硅是一种无机非金属材料

C.“奋斗者”号载人潜水器的钛合金属于金属材料且比纯金属钛具有更高的熔点

D.N95口罩所使用的聚丙烯材料属于合成纤维，是纯净物

2.下列依据所给条件推出的结论正确的是

条件结论

A碳酸钙不溶于水CaC()3为非甩解质

依酸碱质子理论：凡是能给出质子的分子或离子

B此。既是酸乂是碱

称为酸，凡是能接受质子的分子或离子称为碱

C已知Na2Hp(%是正盐，其水溶液呈碱性H:iP()3为三元弱酸

D一般情况下称浓度为99.5%的乙醇溶液为无水乙醇无水乙醇为纯净物

3.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A.3.65g液态HC1中含有的粒子总数为0.2NA

B.1molG.H”中含有的非极性共价键数目为9N,.

C.50mL12mol•L।的浓硝酸与足量的碳微热反应转移电子数为0.6N,、

D.标况下，22.4LHF所含有的质子数为10NA

4.没有对物质结构的认识，同学们对化学的学习将是无源之水、无本之木，下列关于铁元素的相关说

法，正确的是

A.Fe3+的电子有23种空间运动状态

C.Fc的26个甩子在原子轨道中做圆周运动

D.铁原子中没有空轨道，不可能形成配合物

【高三化学试题•第1页(共6页)】

5.室温下.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.CO?饱和溶液中：AF+、Na+、C1、NO「

B.透明溶液中：MnO：、SO：、C「、H+

C.Kw/c(()H)=107的溶液中：Na+、Fe3+、C1CT、SO：

D.0.1mol-L’的氨水中：Cu"、Na+、SO广、N(工

6.下列实验标识、装置及对应叙述正确的是

身橡胶塞on

棉花/，显润红色A-B-C

竹切^石蕊试纸

[冬液澳

c.图甲装置中将cD.此图标是提示实验中会用到电

B.收集NH

A.保存液浪3管位置提高可用于检器，可以直接湿手操作，但实验结束

并验满

验装置气密性应及时切断电源

7.A、B、C、D、E、F、G是元素周期表中前四周期元素且原子序数依次增大。其中A、B、D、F的最外层

电子数均等于其电子层数,C在化合物中无正价，E的价电子排布符合构造原理且其次外层电子数

等于D的核外电子总数,G的游离态在常温常压下是液体。关于以上元素的说法正确的是

A.E的最高价氧化物是一种碱性氧化物

B.C的简单离子半径大于D的简单离子半径

C.在C、F、G三种元素的简单氢化物中，C的简单氢化物热稳定性最好，酸性最强

D.F的最高价氧化物的水化物是一种强酸

8.如图是工业利用菱镁矿MgCQ；(含杂质AbOs'FeCOQ制取镁的工艺流程。

盐酸ci,MgO

I]i

菱镁矿T酸♦池H氧一池H沉:池1Mg©,溶液一金属镁

沉淀混合物

下列有关说法正确的是

A.沉淀混合物为A1(OH)3和Fe(()H)2

B.酸浸池中也可改用稀硫酸浸取

C.实验室将MgCL溶液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥可得MgCU晶体

D.工业上常采用电解法在阴极上制取镁，为保护镁，电解时应该在无水无氧环境下进行

9.下列与右图有机物相关说法正确的是

A.该物质的分子式为CnH^OaCl

B.该物质中能发生的反应类型有取代、加成、消去

C.1mol此物质与Na()H溶液反应最多消耗5molNaOH

D.该物质中最多共面的碳原子数为8个

10.用NjH.-NJ),设计成对环境无害的燃料电池并以之为电

源电解NaB(OH).,溶液制备卜11。3,电解的工作原理如图

所示，下列叙述偌误的是

A.燃料电池通入N2Hl的电极接电解池的丫电极

B.该电解装置实现了反应：4NaB(()H)i+2H?()—

4H:!B()3+()2+2H2+4NaOHH.BO,

:稀硫酸:

C.该装置工作一段时间之后，N室pH将增大稀溶液

D.理论上每生成4moi产品，需消耗N/),的质量为92gM室一产品室

【高三化学试题•第2页(共6页)】

二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正

确，有的有两个选项正确，全部选对的得L分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11.下列方程式书写正确的是

A.硝酸铁溶液中加入少量碘化氢：2Fe3-+21-2Fc2++1,

B.偏铝酸钠溶液和碳酸氢钠溶液反应：Al()，+H式)+HCO：,—C()r+A1(OH)31

C.饱和Na2c(%溶液中通入过量CO2：C()r+C()2+H,O-HC(K

D.在复盐NH,Fe(S(),)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生反应：2Fe"+3S07+3Ba'+

+60H-3BaS()N+2Fe(()H)31

12.下列说法中操作正确、能达到目的且判断正确的是

说法操作目的判断

正确，压强增大使得反应N+3H

合成氨时在经济性良好的范围内选增加H转化22

A2催化剂八小J川一

择尽可能高的压强率和反应速率二二.'TTT向右进行

高温高压2NILJ

错误，根据反应Ca。+CO?、・

使CO?尽可

B向co,和生石灰混合体系加压CaC()的/=/«(%)可知，压强

能被吸收3

增大不能使CO2的分压发生改变

向两支盛有2mL0.2mol•U的

探究反应物浓

乙二酸试管中滴加1mL浓度分别正确*浓度越大反应速率越快，

C度对反应速率

为0.1mol・L।和0.2mol•L1KMnQ,褪色越快

的影响

的KMnO』溶液

正确.增加KC1浓度，使FeCh+

向滴有KSCN溶液的FeCl.,溶液探究浓度对平

V)3KSCN(SCN)+3KC1平

中加入KC1固体衡的影响3

衡移动

13.如图所示是室温下0.1mol•盐酸滴定10mL某浓度pH

14

碳酸钠溶液的滴定曲线，下列说法正确的是12

A.碳酸钠溶液的浓度为0.1mol•L।H.6

B.b点存在C(HCOD=C(H2CO3)

C.当盐酸体积超过10mL后应该向锥形瓶中加入儿滴甲

基橙溶液6

D.c点存在c(H2c(%)+c(HCO；)+c(COr)+c(CO,)4

=0.1mol•L'(不考虑CO,溢出)

14.图甲和图乙分别为六方ZnS晶胞和立方ZnS晶胞，下列0

说法中正确的是

A.品胞必须是立方体

B.一个六方ZnS品胞和一个立方ZnS品胞中分别有2个和4个ZnS

C.六方ZnS和立方ZnS中S的配位数不同

_3/4X97

若立方硫化锌的密度为cm-3.则立方硫化锌的晶胞参数

D.pg•"一'7^而

【高三化学试题•第3页(共6页)】

三、非选择题：共54分。

15.(10分)亚硝酰氯(NOC1,熔点：一64.5℃,沸点：一5.5℃)常温下是一种黄色气体，遇水反应生成一

种氯化物和两种氮化物，可用于清洁剂、触媒剂及中间体。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常

压下合成。

已知：沸点：Cb为-34℃,N。为-152℃。

(1)甲组同学拟制原料气N。和制备装置如图所示:

①仪器M的名称为。

②实验室欲制备并收集一瓶干燥的氯气，选择上述装置，其连接顺序为：(按气流方

向，用小写字母表示，每个装置最多使用一次)，其中E装置中试剂为

③实验所需的N。可用NaN(%和FeSO,溶液在稀H?S(),中反应制得，离子反应方程式为

(2)乙组同学利用甲组制得的N。和CI?制备NOCI并分离回收未反应的原料，装置如图所示。

①低温浴槽A中温度范围为。

②仪器C收集的物质是。

(3)丙组同学设计实验方案测定乙组同学产品中亚硝酰氯的含量，请写出实验过程。

16.(15分)一种从钛白酸性废水(主要含Ti'+、Fe”，还含微量Sc3+)中富集铳并制备铳的工艺流程如

图。

稀硫酸、HQNaOH溶液草酸溶液空气足量焦炭LiCl、KC1

已知：i.铳元素主要化合价为+3价。

N邛衰变：放出电子的衰变过程,》X—^-Y+e。

iii.分配比D是指在溶剂萃取过程中.当萃取体系达到平衡后，被萃物在有机相的总浓度和在水相

的总浓度之比。

1012

iv.Ag2CrO4为砖红色固体；(AgCl)=2.OX1O,Ksp(Ag2Cr()4)=2.OX10o

(1)铳的一种核素可作示踪原子用于对恶性肿瘤放射治疗，该种核素的中子数为25,该核素的符号

为。该核素可发生B衰变和y衰变，请书写出B衰变方程式。

(2)当pH=5时Sc3T易发生水解，此时用环烷酸(HA)萃取，原理为：Sc(OH)2-+4HA=

Sc(()H)A,•2HA+2H,平衡常数尤*=，"。)以点;工？；弋)。当分配比D>10时，铳

的萃取回收率高，不需要二次萃取。已知平衡常数K,"=10T",当第一次萃取后萃余液的PH=

【高三化学试题•第4页(共6页)】

5,c（HA）=0.1mol•L1,请计算是否还需要二次萃取？（请书写出计算过程）。

（3）流程中从“萃取”到“反萃取”过程的目的是。

（4）请书写出“氯化”工艺的化学方程式。

（5）流程中不采用“灼烧”后，而采用“氯化”后电解的原因是。

（6）现取制得的ScCl：f粗产品（只含难溶Sc2O.,杂质）溶于水，配成溶液，采用K2Cr（）t为指示剂，用

AgNO3标准溶液滴定，描述达到滴定终点时现象，溶液中C「沉淀完全［此时c

1

（C1）为1X10-6mol•1「叮，则此时溶液中c（CrOT）的浓度为mol-L-o

17.（14分）碳达峰和碳中和离不开千千万万化学工作者的工作。如果你也想为祖国尽一份力，如下问

题你应该能够解决：

（1）有研究指出，海洋是CO,吸收的最大贡献者，而全球温度升高使得CO,大量从海水中解析出

来，从而形成恶性循环，因此有科学家指出，可以将CO?通过管道运输到海底，关于这一举措,你认

为下列相关说法不正确的是

A.CO,释放的位置越深，溶解得越多

B.CO,溶于海水的过程有化学键的变化

C.从平衡移动原理看，CO?不应该通在鲸落（海底鲸鱼尸体）附近

D.为了减少CO2排放，应该大力推广使用新能源，禁止使用化石能源

（2）以金属钉作催化剂，可以从空气中捕获CO2直接转化为甲醇.这是实现碳中和的一种技术，其

转化原理如图所示。CH,OH(1)H

Cp：(g)

根据流程图，在该反应中，高分子物质乂Ns、,的作用是金属钉

H(g)—7第1步、

H2第4步

捕获CO2

H、1OH

若在实验室一个的容器中通过该反应一小时捕获（）的'n

5LC2小

质量为22kg,则这一小时内该反应用另一反应物H?表示的

HQ(1)QJ第24JL(g)

反应速率为mol•（L•min）,。、第3步

vH.钉

2cHi—CO?催化重整对温室气体的减排具有重要意义，某温

度下在体积为2L的容器中加入3molCH,.3molC（）2以及HCOO'

催化剂,同时进行反应:

(T)CHl(g)+C()2(g)^^2C()(g)+2H,(g)AH,=+247.4kJ•moL

1

@CO(g)+3H2(g)'*CH4(g)+H2O(g)AH2=—206.2kJ•mol

(3)写出该温度下CO和H?O(g)生成H2的热化学方程式。

(4)若达到平衡时测得有水蒸气0.5moUCO1.5mokCO22mol,若在同一温度下某时刻测得体

系中C（）、Hz、CH,、乩（）的物质的量均为2mol,则此后一段时间内，NH式））将（填

“增大”或“减小”或“不变”）.

（5）利用固体氧化物电解池可将CO2和HI）转化为合成气并生产高纯度。2,原理如下图所示。

则X极为电源（填“正”或“负”）极，固体氧化物中用于导电的粒子是0

若该电源持续以13.5A的阻流工作8小时，则该也池能实现molCO,的转化。（假

设b电极中参与反应的C（%和HO的物质的量比例为1：l,F=96500C/mol）

L-----<____------

【高三化学试题•第5页（共6页）】

18.(15分)阿司匹林是临床上常用的一种药物，具有解热镇痛的作用，但是长时间服用会对肠胃造成

伤害。科学家在阿司匹林的基础上对其结构进行进一步修饰，研制出长效缓释阿司匹林M

CH3()

III

-ECH—CanCH,一C-O

(C—()—CH—CH—()—)，既可以保证药效，又可减轻胃肠道刺激反应。从

II22IIJ

()()

三种基础原料出发，通过数步反应过程合成长效缓释阿司匹林.其分析过程具体如图所示。

()OH

“IIDHCN।

已知：R—C—R--------*R—c—R

2)H-

COOH

(DH的名称；C中官能团名称。

(2)1)的结构简式为;其中采用sp，杂化的C原子个数有个。

(3)I-J的反应类型。F-G的反应方程式为。

(4)D中含苯环且满足下列条件的同分异构体有种；

①苯环上只有两个取代基②能与碳酸钠溶液反应放出气体③能发生银镜反应

请写出其中含有手性碳结构的任意一种同分异构体的结构简式。

00

IIII

(5)以丙烯为起始原料制备丙酮酸