河北省涉县一 中2024届化学高二年级上册期末经典试题含解析

河北省涉县一中2024届化学高二上期末经典试题

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法正确的是

A.锌是负极，电子从铜片经导线流向锌片

B.铜片上的电极反应式为2H++2e-=H2f

C.如果将铜片换成铁片，电路中的电流方向将改变

D.装置中只存在“化学能一电能”的转换

2、为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是

FV1,溶液+

FeCl,溶液,B.

5%MHJOJ5%的3MnO2+

5%的HO

422

5%的HQ,IIMnO,+[Q[%Cl、溶液+IIVrCl««4

HjOj

常温皆5%的«,0；D40<0的;'%的室温耳5%而

3、下列关于铜、锌、稀H2s04构成的原电池的有关叙述错误的是（）

A.在内电路中H+流向铜电极

B.铜为正极，但铜不发生反应

C.负极发生还原反应，正极发生氧化反应

D.外电路中电子由锌电极流向铜电极

4、酒后驾车是引发交通事故的重要原因。公安部交通管理局新修订的《机动车驾驶证申领和使用规定》于2010年4

月1日起正式实行，对酒后驾车加倍处罚，一次性扣12分。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7

酸性水溶液与乙醇反应，迅速生成蓝绿色的CF+。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是（）

①乙醇沸点低②乙醇密度比水小③乙醇有还原性④乙醇是燃的含氧化合物

A.②④B.②③C.①③D.①④

5、下列应用与水解原理无关的是

A.实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞

B.泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将两者混合就可产生大量二氧化碳的泡沫

C.浓硫化钠溶液有臭味

D.可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳

6、实验室可利用下列微生物电池将污水中的乙二胺［H2N(CH2)2NH2］转化为无毒无害的物质并产生电能(M、N均为石

墨电极)。有关该电池工作时的说法中错误的是

---------------------------------------

MN

■含乙二胺的污水

质子交换膜

A.该电池在微生物作用下将化学能转化为电能

+

B.正极的电极反应式为：O2+4e+4H=2H2O

C.电池总反应为：H2N(CH2)2NH2+402=N2+2CO2+4H2O

D.每消耗5.6升O2时，通过质子交换膜的质子数为NA

7、下列有关溶度积常数Ksp的说法正确的是

A.常温下，向BaCCh饱和溶液中加入Na2cCh固体，BaCCh的Ksp减小

B.溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp减小

C.溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp增大

D.常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的Ksp不变

8、物质的量浓度相同的NaX、NaY和NaZ溶液，其pH依次为7、9、11,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序

是()

A.HXHYHZB.HXHZHYC.HZHYHXD.HYHZHX

9、已知25℃时，下列酸的电离常数：醋酸(CLCOOH)：1.75X10'、氢氟酸(HCN)：4.93\10-1\氢氟酸(HF)：7.2X1(T、

甲酸(HCOOH)：L77X10T。下列说法不正确的是

A.物质的量浓度均为0.Imol的上述溶液酸性最强的是：氢氟酸

-1

B.物质的量浓度均为0.lmol•L的CH3COONa和NaF溶液中,CH3C00H的浓度大于HF的浓度,NaF溶液的pH比CH3COONa

溶液大。

C.0.lmol•L-1的HCN和NaCN溶液等体积混合的溶液显碱性，则溶液中的c(CN-)<c(Na+)

D.0.lmol•L的HCOOH和HCOONa溶液等体积混合的溶液显酸性，则溶液中的c(OfT)<c(H+)

10、下列有关电解质溶液的说法中正确的是

A.向盐酸中滴加氨水至溶液呈中性，此时溶液中的溶质只有氯化钱

B.在CIhCOONa溶液中力口入适量CH3COOH,可使c(Na+)=c(CH3CO(T)

C.NaCl溶液和CH3coONH4溶液均显中性，说明两溶液中水的电离程度相同

D.稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小

11、下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是（）

A.二氧化硫B.氮氧化物C.二氧化碳D.悬浮颗粒

12、下列物质中既不是同系物，也不是同分异构体的是（）

①蔗糖和麦芽糖②软脂酸和硬脂酸③淀粉和纤维素④乙酸甘油酯和油酸甘油酯

A.①②B.③④C.②④D.①③

13、在农业上常用稀释的福尔马林来浸种，给种子消毒。该溶液中含有

A.甲醇B.甲醛C.甲酸D.乙醇

14、下列各种离子一定能大量共存的是

2

A.强碱性溶液中：Na+、K+、A1O2->CO3-

+

B.含有大量Fe3+的溶液中：NH4\SCN">CF、K

22

C.pH=7的溶液中：NH4\AF+、SO4->CO3-

D.c（OH-）=lxl013mol/L的溶液中：K+、Fe2+>Cl，NO3一

15、波义耳在《怀疑的化学家》一书中说：“在火的单独作用下，玻璃容器的水银会丧失其原有的银色，变成一种红色

iwr

物体；而无须使用任何附加试剂，用这种红色物体也可以得到汞”。该过程可表示为"2Hg+02#=±2Hg0"下列说

法错误的是

A.利用该反应可粗略测定空气中氧气的含量

B.波义耳所描述的上述变化是一个可逆的化学反应

C.水银温度计如果破损，可将硫粉洒在散落的水银上防止污染

D.制备Hg单质可以采用热分解法使其氧化物在高温下分解制得

16、下列实验中，不能获得成功的是（）

A.用水检验苯和滨苯

B.苯、浓硫酸、浓硝酸共热制硝基苯

C.用滨水除去混在苯中的己烯

D.苯、液澳、澳化铁混合制漠苯

二、非选择题（本题包括5小题）

17、为确定混合均匀的NH4NO3和（NH。2s。4样品组成，称取4份样品分别加入50.0mL相同浓度的NaOH溶液中，

加热充分反应（溶液中的钱根离子全部转化为氨气，且加热后氨气全部逸出）.加入的混合物的质量和产生的气体体积

（标准状况）的关系如表：

实验序号IIIIIIIV

NaOH溶液的体积（mL）50.050.050.050.0

样品质量（g）3.44m17.221.5

N%体积(L)1.122.245.605.60

试计算：m=g；c(NaOH)=moI・L」。样品中NH4NO3和(NH。2sO4物质的量之比为。

18、下图中A、B、C>D、E、F、G均为有机化合物。

C„HI6O4①△.向

CH»O

2IaiH；SQ.,l70Tr^-|

――®-----TGJ

CM

根据上图回答问题：D、F的化学名称是、o写出下列反应的化学方程式，并注明

反应类型。

②，;

④,oA的结构简式是,1molA与足量的NaOH溶液反应会消耗

______________molNaOH»符合下列3个条件的B的同分异构体的数目有个。

①含有邻二取代苯环结构

②与B有相同官能团

③不与FeCb溶液发生显色反应

19、摩尔盐［(加4)30(5()4)2・6112()］是一种重要的化工原料，用途广泛。几位同学进行了如下实验以检验摩尔盐溶液中

的NHj、Fe"SOj，

完成下列填空：甲同学向试样溶液中加入足量的Ba(OH)z溶液，微热，逸出可使试纸变蓝的气体以检验NH4+离

子，同时生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有________色，用足量_______溶液处理沉淀物，沉淀部分溶

解以检验Fe/SO?-;乙同学提出检验F『的方法：先向试样溶液中滴加KSCN,溶液呈无色，再加试剂，

溶液呈血红色则有Fe,但实际操作中，乙同学向试样溶液中加入KSCN后，发现溶液变成浅红色，原因是

丙同学欲测定某摩尔盐样品中Fe。+的含量。他称取0.400g该样品，溶于水,加入适量稀硫酸后，用0.0200mol/L的KMnO4

溶液滴定，消耗胸04溶液10.00此。

反应的离子方程式为：5Fe2*+Mn0J+8H*-Mn，5Fe"+4H20。滴定终点的现象是,样品中Fe"的

百分含量是。

20、草酸(H2c20。溶液与酸性KMnO4溶液反应时，溶液褪色总是先慢后快，某学习小组探究反应过程中使褪色加

快的主要原因，过程如下:KMnC)4溶液氧化H2C2O4的反应历程为：

2+

Mn(W)-5^Mn(VI)安Mn(IV)蚓Mn(ni隹"Mngo.)产-----Mn+CO2f假设力该反应为放热反应

假设2:反应生成的Mi?+对该反应有催化作用

假设3:K+对该反应有催化作用

该小组同学未提出浓度使反应速率加快的假设，原因是o称取g草酸晶体（H2C2O42H2O）,配置

500mL0.10mol/LH2c2O4溶液。

①在上述过程中必须用到的2种定量仪器是托盘天平和o

②下列操作会使所配溶液浓度偏低的是（填下列选项的字母序号）。

A.称取草酸晶体时，将草酸晶体放在托盘天平右盘

B.定容时俯视刻度线

C.将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸储水

D.摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，立即用胶头滴管加水再定容

（2）完成探究，记录数据

实验烧杯中所加试剂及用量（mL）控制条件溶液褪色

编号时间

（S）

等浓度

0.10mol/LH2O0.50mol/L

112c2O4溶液KMnC>4溶液稀硫酸

230203020水浴控制温度65℃15

330203020加入少量MnSO4固体3.6

43020X20力口入5mL0.10mol/L18

K2sO4溶液

则*=,假设2成立。由于KMnO4能氧化水中有机物等因素，为配制好稳定的KMnO4溶液，其浓

度需标定。取10.00mL0.10moI/LH2c2O4溶液于锥形瓶中，加入10mL0.50moi/L稀硫酸，用（2）中KMnC>4溶液滴

定至锥形瓶中恰好呈浅紫色，且半分钟不褪色，记录数据，平行三次实验，平均消耗KMnO4溶液40.00mL,则草酸

溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为：0上述实验中KMnO4溶液的物质的量浓度

为_______________________________

21、某学习小组研究NaOH与某些酸之间的反应。

I.中和热的测定

+

在25℃、lOlkPa条件下，强酸与强碱的稀溶液中和热可表示为：H(aq)+0H-(aq)=H20(l)△H=-57.3kJ-mor'o按

照图1所示装置进行实验。

:—A

温度计

-仪器A的名称是o碎泡沫塑料的作用是o在25℃、lOlkPa条件下，取50mL

碎泡沫

塑料

0.50mol•L-1CLCOOH溶液、50mL0.55mol•L-1NaOH溶液进行实验，测得的中和热AH-57.3kJ•mol

t(填"=”或"V”)，原因是。

II.中和滴定用_______量取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加1〜2滴酚酸作指示剂，用0.20

mol-L-NaOH标准溶液进行滴定。为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取稀盐酸体积均为20.00

mL,三次实验结果记录如下：

实验次数第一次第二次第三次

消耗NaOH溶液体积/mL19.0023.0023.02

该盐酸的浓度约为(保留两位有效数字)。滴定达到终点的标志是。若某次滴定结束时，滴定管液面

如图2所示，则终点读数为________mL。

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、B

2、D

3、C

4、C

5、D

6、D

7、D

8、A

9、B

10、B

11、C

12、B

13、B

14、A

15、B

16、C

二、非选择题（本题包括5小题）

17、6.88g5.001：2

LCH.COOH浓破色

H