吉林省长春市农安县2023-2024学年高一年级上册期中考试化学试题

农安县高一年级2023年秋季期中调研

化学试题

可能用到的相对原子量C：12H：1O：16Na：23Cu：64S：32Cl：35.5

注意事项：

L答题前请填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2.请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题）

一、单选题（每小题3分，合计45分）

1.胶体的本质特征是（）

A.丁达尔现象B彳散粒带电C.吸附性D.粒子直径为1〜lOOnm

2.下列有关焰色试验的叙述正确的是（）

A.焰色试验是元素的化学性质

B.可以用稀硫酸清洗用过的钳丝

C.节日燃放的五彩缤纷的烟花，是某些金属或其化合物焰色试验所呈现的各种艳丽色彩

D.钠元素的焰色必须通过蓝色的钻玻璃观察

3.在酸性的无色溶液中，下列离子能大量共存的是（）

A.C「、Na+、Ba2+,SO；B.OH~,NO；>Mg2\Na+

C.AI3+,Mg2+、so：、crD.MnO；、SOf、K?、Na+

4.下列实验操作正确的是（）

澄清石灰水

B.配制一定物质的量浓度C.配制一定物质的量浓

D.比较NaHCO3和Na2cO3的热

的硫酸溶液度的溶液

稳定性大小

5.下列仪器中，常用于过滤操作的是（）

6.实验室为了延长试剂的保质期，对不同试剂会采用不同的保存方式。下列试剂的保存方法错误的是（）

A.新制氯水应避光保存在棕色细口瓶中B.少量钠应保存在盛有煤油的广口瓶中

C.氢氧化钠固体应密封保存在细口瓶中D.少量浓盐酸应密封保存在细口瓶中

7.硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子浓度为0.2mol/L,硫酸根离子的浓度为O.5mol/L,则混和溶液中

镁离子浓度为（）

A.0.15mol/LB.0.3mol/LC.0.45mol/LD.0.2mol/L

8.水（H2。）是生命之源。下列物质的化学式可用“H?。”表示的是（）

A.水银B.可燃冰C.干冰D.冰

9.下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是（）

A.FeBr?与Cl?B.Ba（OH）2与H2sO4

C.HC1与Na2cO3D.CO2与NaOH

10.下列各项实验操作、实验现象及实验结论都正确的是（）

选项实验操作实验现象实验结论

A将湿润的有色布条放入充满氯气的集气瓶中布条褪色氯气具有漂白性

B产生白色沉淀

向CaCL溶液中通入适量CO2白色沉淀为CaCC）3

C向3mLKI溶液中滴加几滴澳水，振荡，再滴加溶液显蓝色

氧化性：Br2>12

mL淀粉溶液

D粉末结块变成晶体，温度

向Na2cO3粉末中加入少量水Na2cO3溶解是吸热

降低

过程

11.向Na2co3、NaHCC）3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸的量的变化关系如图所示，则

下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）

A.a点对应的溶液中：Na+、OH>SO；、NO-

B.b点对应的溶液中：K+、H+、MnO：、CF

C.d点对应的溶液中："、NO］、Fe3+,Ag+

D.c点对应的溶液中：Na+、Ca2+>NO］、CF

12.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法不正确的是（）

A.lmol过氧化钠含有的离子数为：3NA

B.lmol过氧化钠跟足量CO2充分反应，转移的电子数为NA

C.lmol氯气溶于水形成的新制氯水中，含有的C「数为NA

D.16g和。3的混合气中含有的氧原子数为NA

13.下列离子方程式中正确的是（）

2++

A.H2sO,与Ba（OH）,溶液反应：Ba+OH-+H+SO：=BaSO4J+H2O

+

B.NaHCO3溶液中加入稀HCI：CO,+2H=CO2T+H2O

C.Na2cO3溶液中通入CO2:CO"+CO2+H2O=2HCO；

+

D.CH3coOH溶液与NaOH溶液反应：H+OH=H20

14.在一定温度下，硫酸铜的溶解度为20g/100g水，现往该温度下的饱和硫酸铜溶液中加入1.6g硫酸铜，可析

出晶体的质量是（）

A.2.82gB.1.64gC.2.56gD.2.68g

15.将Imol过氧化钠与2moi碳酸氢钠固体混合，在密闭容器中，120℃充分反应后，排出气体，冷却，有固体

残留。下列分析正确的是（）

A.残留固体是2moiNa2c。3B.残留固体是Na2cO3和NaOH的混合物

C.反应中转移2moi电子D.排出的气体是1.5mol氧气

第n卷（非选择题）

二、填空题（每空2分，合计44分）

16.有以下7种生活中常见的物质：①纯碱Na2co3；②氧化钠；③漂白粉；④小苏打NaHCC）3；⑤食盐水;

⑥烧碱NaOH。回答下列问题：

（1）以上物质中属于混合物的是（填序号，下同）；属于碱的是；属于盐的是

（2）①在水中电离的方程为0

（3）②与稀盐酸反应的离子方程式为o

（4）写出④转化成①的化学方程式______o

（5）写出工业上制备③的化学方程式。

17.室温下，现有两组单质：I.。？、H2>Cl2、I2;H.Fe、Na、AhSi。

（1）试将每组单质从不同角度进行分类，每种分类都可分别挑选出一种单质，使它跟同组其他单质属于不同

类。

组别第I组第H组

被挑选出的单质12Si

分类依据——

（2）以上8种单质中只有还原性的选项是（填序号）

A.Fe、Na、AlB.02>H2>Cl2C.Na、Si、Cl2

（3）I、II两组物质可以形成多种化合物，用洁净的烧杯取少量蒸储水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐

滴加入饱和的其中一种化合物的水溶液，可制得一种红褐色胶体，反应的化学方程式为

（4）I、II两组物质可以形成多种化合物，其中Cl?和NaOH浓溶液反应：3Cl2+6NaOH=5NaCl+

NaClO3+3H2O,回答下列问题：

①该反应中cu的作用是（填序号）

A.只作氧化剂B.只作还原剂

C.既作氧化剂又作还原剂D.不参加氧化还原反应

②把Cl?和NaOH浓溶液反应的化学方程式改成离子方程式

③若有3moicL参加反应，则n（氧化剂）：n（还原剂）=

18.（1）已知下列反应：Fe+S=FeS2Fe+3Cl2=2FeCl33Fe+2O2=Fe3O4贝”，Cl2,02

的氧化性：>>

（2）用双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目：

△

MnO2+4HCl（^）MnCl2+Cl2T+2H2O

该反应中的氧化剂是，HC1体现的性质是,若有4moiHC1参加反应，则被氧化的HC1的物质的

量是mol,如反应中转移了0.4mol电子，则产生的C"在标准状况下体积为L。

三、实验题（U分，第一空2分，其余每空3分）

19.用98%的浓硫酸（其密度为L84g/cm3）酉己制lOOmLLOmoLCi稀硫酸，若实验仪器

有：A.IOOmL量筒B.托盘天平C.玻璃棒D.50mL容量瓶

E.lOmL量筒F.50mL烧杯G.100mL容量瓶

（1）完成该实验还缺少的仪器是=

（2）本实验需量取浓硫酸的体积为mLo

（3）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是（填字母）。

A.使用容量瓶前检查它是否漏水

B.将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中

C.准确量取的18.4mol-lji的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线

D.定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀

（4）下列情况使所配制的稀硫酸浓度偏大是（填序号）

①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中

②容量瓶用蒸储水洗涤后残留有少量的水

③定容时俯视溶液的凹液

农安县高一年级2023年秋季期中调研

化学参考答案

1.D

【详解】胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小不同，胶体的分散质粒子直径在1〜lOOrnn之

间，答案选D。

2.C

【详解】A.焰色试验是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应，属于物理

变化，A错误；

B.硫酸是高沸点难挥发性酸，加热后不似盐酸易挥发，且硫酸盐大多不易挥发，不能很好的达到完全清洗粕丝

的目的，影响焰色反应现象，B错误；

C.烟花呈现的各种艳丽色彩，是利用金属或其化合物焰色试验原理产生的，C正确；

D.钠元素的焰色为黄色，可以直接观察，钾元素的焰色为紫色，容易被黄光影响，需要通过蓝色钻玻璃滤去黄

光才能观察到，D错误；故选C。

3.C

【详解】A.Ba?+与SO：会反应生成白色沉淀，不能大量共存，A不符合题意；

B.OH-与Mg?+会反应生成白色沉淀，不能大量共存，B不符合题意；

C.该组离子在酸性的无色溶液中不反应，能大量共存，C符合题意；

D.MnO；在溶液中为紫色，不符合无色条件，D不符合题意；故选C。

4.C

【详解】A.氯化铁水解生成氢氧化铁和氯化氢，水解吸热且生成的氯化氢易挥发，所以直接加热不能得到无水

氯化铁，选项A错误；

B.浓硫酸溶于水放热，需要首先在烧杯中稀释浓硫酸并冷却后再转移至容量瓶中，选项B错误；

C.定容时胶头滴管悬于容量瓶上方滴加蒸储水，视线与刻度线、凹液面的最低点相切，操作正确，选项C正

确；

D.碳酸氢钠受热易分解，要比较碳酸氢钠和碳酸钠的热稳定性，需要把碳酸钠放在大试管中，碳酸氢钠放在小

试管中，选项D错误；答案选C。

5.B

<—

【详解】A.2该仪器是量筒，常用于量取液体的体积，故A不符合题意；

B.该仪器是漏斗，常和玻璃棒、滤纸、烧杯、铁架台搭配用于过滤操作，故B符合题意；

C.该仪器是蒸发皿，常用于蒸发溶剂和浓缩溶液，故C不符合题意;

D.该仪器是100mL容量瓶，常用于物质的量浓度的配制，故D不符合题意；答案为B。

6.C

【详解】A.新制氯水见光易分解，应避光保存在棕色细口瓶中，A正确；

B.钠比较活泼，与空气中氧气和水蒸气反应，应保存在盛有煤油的广口瓶中，B正确；

C.氢氧化钠固体应保存在广口瓶中，C错误；

D.浓盐酸具有挥发性，应密封保存在细口瓶中，D正确；故答案为：Co

7.D

【分析】根溶液显电中性分析解答。

【详解】混合溶液呈电中性，忽略水的电离，根据电荷守恒有2c(SO>)=2c(Mg2+)+3c(A13+),即：

0.5mol/Lx2=2c(Mg2+)+0.2moVLx3,解得：c(Mg2+)=0.2moVL,故答案选D。

8.D

【详解】A.水银化学式是“Hg”，故A错误；

B.可燃冰化学式是“CH4-8H2O”，故B错误；

C.干冰化学式是“CO?”，故C错误；

D.冰化学式是“H2O”，故D正确；故答案为D。

9.B

【详解】A.FeBr2电离产生的阴离子Br「、阳离子Fe?+都具有还原性，还原性Fe2+>Br,所以若通入的氯

气少量，Fe?+先被氧化，若氯气足量，Fe2+,Br,都被氧化，因此氯气的用量不同，反应产物不同，相应

的离子方程式不同，A错误；

B.Ba(OH)2与H2sO4溶液反应，只发生2H++SO:+Ba?++2OH=BaSO4J+2H2O,与反应物的物质

的量多少无关，B正确；

C.Na2cO3溶液与稀盐酸反应，盐酸量少，反应生成碳酸氢钠，而盐酸量多时，反应生成二氧化碳和水，HC1

的物质的量多少不同，反应不同，不能用同一个离子方程式来表示，C错误；

D.CC)2与NaOH反应，当NaOH过量时生成碳酸钠，NaOH少量时生成碳酸氢钠，不能用同一个离子方程式

来表示，D错误；故合理选项是B。

10.C

【详解】A.将湿润的有色布条放入充满氯气的集气瓶中，布条褪色，说明氯气与水生成的次氯酸具有漂白性,

氯气是没有漂白性的，故A错误；

B.向CaCl2溶液中通入适量C02不会生成沉淀，故B错误；

C.澳水氧化KI生成碘单质，碘遇淀粉变蓝，可以说明氧化性Br2〉U，故C正确；

D.碳酸钠溶于水放热，温度应该升高，故D错误；答案为C。

11.D

【分析】向混合物中加盐酸，0-a发生的反应为CO丁+H+=HCO.b-c发生的反应为HCO]+H+=

CO2t+H2O,以此分析；

【详解】A.a点中含有HCO],与OH-不共存，A不共存；

B.b点溶质的碳酸氢钠，与氢离子不共存，B不共存；

C.d点溶质为氯化钠及过量的盐酸，氯离子与银离子不共存，C不共存；

D.c点的溶质为氯化钠，与各离子共存，D共存：故答案为：D。

12.C

【详解】A.1个过氧化钠中含有2个Na+和1个01,Imol过氧化钠含有的离子数为3NA，A正确；

B.过氧化钠与足量CO?反应时，1个0》中的氧由-1价分别变为0价和-2价，转移1个电子，所以Imol过氧

化钠跟足量CO?充分反应，转移的电子数为NA，B正确；

C.氯气与水反应是可逆反应，所以Imol氯气溶于水形成的新制氯水中，含有的C「数小于NA，C错误；

D.l6g和。3的混合气中只含有氧原子，则氧原子的物质的量为所以混合气中含有的氧原子数为

NA，D正确；故答案为：Co

13.C

2++

【详解】A.H2so4与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为Ba+2OH+2H+SO^=BaSO4+2H2O,

故A错误；

3+

B.NaHCO3溶液中加入稀HC1的离子方程式为HCO+H=C02T+H20,故B错误；

C.Na2cO3溶液中通入CO2的离子方程式为CO,+CC)2+H2O=2HCO；,故C正确；

D.醋酸是弱酸，则CH3coOH溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为CH3coOH+OH-=CH3C0CT

+H2O,故D错误；故答案为c。

【点睛】判断离子方程式是否正确主要从以下几点考虑：①拆分是否合理；②是否符合客观事实；③配平是否

有误(电荷守恒，原子守恒)；④有无注意反应物中量的关系；⑤能否发生氧化还原反应等。

14.A

【详解】设析出硫酸铜晶体nmol(五水硫酸铜)，原溶液中有硫酸铜20g,水100g,加入1.6g硫酸铜后溶液

中硫酸铜为(20+1.6—160n)g,水为(100—90n)g,两者的比值为1：5,即(20+1.6-160n):(100-90n)

QQ

=1:5,解得n=^mol,则析出晶体质量为京molx250g/mol=2.82g,故答案选A。

15.A

△

【详解】过氧化钠受热不分解，但是NaHCO3受热分解2NaHCO3^=Na2CO3+CO2T+H2O，产生Imol

二氧化碳和Imol水，二氧化碳和水都能和过氧化钠发生反应，但是此处过氧化钠是少量的，因此要优先和二

氧化碳发生反应ZNa2。？+2CO2=2Na2cC>3+O2,得至ijImol碳酸钠和0.5mol氧气，此时我们一共有2mol

碳酸钠、Imol水和0.5mol氧气。整个反应中只有过氧化钠中-1价的氧发生了歧化反应，因此一共转移了Imol

电子，答案选A。

16.(1)③⑤⑥①④

(2)Na2co3=2Na++CO,

++

(3)Na2O+2H=2Na+H2O

△

(4)2NaHCO3^=Na2CO3+CO2T+H2O

(5)2C12+2Ca(OH)2=Ca(C1O)2+CaCl2+2H2O

【解析】(1)由两种或两种以上物质组成的为混合物，以上物质中，③漂白粉主要成分为氯化钙和次氯酸钙、

⑤食盐水主要成分为食盐和水,则属于混合物的是③⑤；电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱,

属于碱的是⑥；由金属离子或镂离子和酸根离子构成的化合物为盐，①纯碱Na2cO3由钠离子和碳酸根离子

构成、④小苏打NaHCC>3由钠离子和碳酸氢根离子构成，均属于盐；则属于盐的是①④。

(2)①Na2cO3在水中完全电离为Na+和CO>，在水中电离的方程为Na2co3=2Na++CO：。

(3)②Na2。与稀盐酸反应生成氯化钠和水，离子方程式为Na2O+2H+=2Na++H2O。

(4)④转化成①，可以是NaHCC>3受热分解生成Na2co3、CO2气体和H2。，化学方程式：2NaHCC>3

△

Na2cO3+CO2T+H2OO

(5)工业上制备③漂白粉，是通过Cl?与石灰乳反应生成Ca(C10)2、CaCL和H2O,化学方程式

2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(C1O)2+CaCl2+2H2O。

17.常温下物质的状态非金属元素单质AFeC13+3H2O=Fe(OH)3(J^^)+3HClC

3C12+601r=5CF+CIO；+3H2O5：1

【详解】(1)第(I)组中四种单质，除碘外其余均为气体，第(II)组中四种单质，除外其余均为金属；故

答案为：常温下物质的状态；非金属元素单质；

(2)元素的化合价处于最低价态则只有还原性，

A.都是金属单质，处于元素的最低价，故只有还原性，故A符合题意；

B.O2,H2、CU中化合价都是零价，处于中间价，既有氧化性也有还原性，故B不符合题意；

C.Si、CI2中化合价都是零价，处于中间价，既有氧化性也有还原性，故C不符合题意。答案选A；

(3)将饱和的氯化铁溶液滴加到沸水中，煮沸至溶液呈红褐色，制备氢氧化铁胶体，化学方程式为：

FeC13+3H2O=Fe(OH)3(J^^)+3HCl；故答案为：FeC13+3H2O=Fe(OH)3(Jl^l9+3HCl；

(4)反应：3cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O中氯元素化合价部分由0至lJ-l,部分由0至U+5,氧

化剂还原剂均为氯气，其中6个氯原子有5个氯原子化合价降低做氧化剂，1个氯原子化合价升高做还原剂,

氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：1,转移电子为5；

①由上述分析可知，氯气在反应中既作氧化剂又作还原剂，故答案为：C；

②将该反应改写为离子方程式为：3C12+60H=5CF+CIO；+3H2O,故答案为：3cl?+60JT=5C「+

CIO]+3H2。；

③氧化剂还原剂均为氯气，其中6个氯原子有5个氯原子化合价降低做氧化剂，1个氯原子化合价升高做还原

剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：1,故答案为：5：1。

失2e-

I~ZI

18.Cl202SMnO；+4HCI=MnCI2+Ckt+2H；0MnO,还原性和酸性24.48

If

得2e-

【分析】(1)不同非金属元素与同一种金属反应时，能将金属元素氧化为最高价态的非金属其非金属性较强元

素的非金属性越强，单质的氧化性越强；

△

(2)反应MnC)2+4HCl(浓)^=MnC12+CUf+H2。中，Mn元素化合价降低，被还原，MnO2为氧化

剂，C1元素化合价升高，被氧化，HC1为还原剂，以