5.1硫和二氧化硫课件高一化学人教版

谁动了我的衣服？

——神奇的“硫家族”案件经过某日，正值休假的侦探先生闲来无事，前去拜访了元素城的新住客——硫家族。期间，侦探先生结识了单质硫先生，也认识了一些新朋友。不料相谈甚欢之际，侦探先生却发现自己的衣服竟然离奇褪色了。这究竟是怎么回事呢？开展调查一、硫（1）存在：游离态：火山喷口附近或地壳岩层里

化合态：硫化物、硫酸盐、生物体中（2）物理性质：单质硫(俗称_____)是一种_____晶体，质脆，易研成粉末。硫___溶于水，___溶于酒精，___溶于二硫化碳(CS2)。（3）主要化合价：-2、+4、+6硫黄黄色难微易(2)化学性质：硫的化学性质比较活泼，处于中间价态的S能发生氧化反应和还原反应。还原

氧化（2）化学性质③与碱溶液反应：3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O在该反应中，硫单质表现____性和_____性，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____，氧化还原2:1实验室洗涤试管壁上附着的硫单质，常用两种方法。(1)物理方法：用CS2洗涤(2)化学方法：用热的NaOH溶液洗涤如果我们向NaOH与硫反应结束后的混合溶液中再加入适量的稀H2SO4，会发现有溶液中淡黄色沉淀析出，请尝试着写出该反应的离子方程式：_________________________________。由上述两个反应我们能够看出S2－与

在___性条件下可共存，在___性条件下可反应，不能共存。碱酸【例1】下列化合物能用相应的单质直接化合制得的是________________(填序号)。①CuS

②FeS

③HCl

④SO2

⑤SO3

⑥FeCl2

⑦CuCl2

⑧Cu2S

⑨HgS

⑩Ag2S②③④⑦⑧⑨⑩【例2】常温下，单质硫主要以S8形式存在。加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。当温度达到750℃时，硫蒸气主要以S2形式存在（占92%），下列说法正确的是（

）A、不论哪种硫分子，都既有氧化性，又有还原性B、S8转化为S6、S4、S2属于物理变化C、S8、S6、S4、S2都是S元素形成的单质，互为同分异构体D、把硫单质在空气中加热到750℃即得到S2A侦查结论经过了一系列的排查，侦探先生认为，单质硫不具备使衣服褪色的能力。案件的调查似乎陷入了僵局。正当侦探先生一筹莫展之际，硫先生笑眯眯地道出了关键。“要想弄清楚事情的真相，还是先来认识一下我们家族的另一位成员吧。”硫先生如是说道。二、二氧化硫（SO2）1.物理性质：一种无色、有_______气味的有___气体，密度比空气___，易溶于水。通常情况下，1体积的水可以溶解约40体积的SO2。刺激性毒大2、化学性质：（1）从物质分类角度：SO2属于酸性氧化物。①与水反应：

SO2＋H2O⇌H2SO3(可逆反应)会使紫色石蕊溶液变红可逆反应：是在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。可逆反应用符号“⇌”（可逆号）表示。2、化学性质：②与碱性氧化物反应：③与碱反应：

SO2＋CaO===CaSO3

将SO2通入澄清石灰水中，也会出现浑浊：SO2＋Ca(OH)2==CaSO3↓＋H2O因此无法用澄清石灰水鉴别SO2、CO22、化学性质：（2）从元素价态角度H2SO4＋2HCl2SO33S↓＋2H2O

注意：CaCl2、BaCl2等溶液不能与SO2反应。

因为弱酸不能制强酸。

加入氧化剂后能够反应。如O2、Cl2等。“SO2是很神奇，但这和我的衣服又有什么关系呢？”“且听我慢慢道来。”3、SO2的特性——漂白性①原理：它能与某些有色物质生成不稳定的无色物质。这些无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。②注意：a.SO2的漂白作用具有选择性和不稳定性等特点，可漂白品红溶液，但不能漂白石蕊等指示剂。b.漂白是使有机色素褪色，无机物褪色不能称为漂白，如二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色不是漂白。4、SO2的用途（1）用于漂白纸浆、毛、丝等。（2）用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂。可用于葡萄酒和果酒的制造。（3）可广泛用于工业领域，如作为有机溶剂、冷冻剂的辅助材料，生产硫酸盐、亚硫酸盐等产品。（4）是一种主要的空气污染物，可形成酸雨。漂白物质漂白原理特点氯水(HClO)、Ca(ClO)2、H2O2、Na2O2、O3利用物质的氧化性氧化有色物质而使之失去原有的颜色。不可逆，褪色后不能恢复原来的颜色。SO2与有色物质结合生成不稳定的无色物质。可逆，在一定条件下又能恢复原来的颜色。活性炭具有较大的比表面积，可以吸附有色物质而使之失去原有的颜色部分吸附剂可重复使用。【例1】下列说法正确的是（

）A、SO2作纸浆的漂白剂没有发生化学变化。B、SO2和SO3混合气体通入BaCl2溶液中可得到BaSO3和BaSO4C、SO2、CO2两种气体都可用向上排空气法收集D、SO2使酸性KMnO4溶液褪色的原理与使品红溶液褪色的原理相同C2.将SO2分别通入下列五种溶液中：

回答下列问题：(1)试管①中的实验现象：酸性KMnO4溶液_____，证明SO2具有____性。(2)试管②中的实验现象：溶液_____，证明SO2具有_____性。(3)试管③中的实验现象：溶液_____，证明SO2能中和NaOH，写出该反应的离子方程式：___________________________。褪色还原褪色褪色漂白

(4)试管④中能产生_____沉淀，该沉淀是_______。(5)试管⑤中能产生白色沉淀，该沉淀是_______。白色BaSO3BaSO4案件真相三、SO3（不能由S和O2直接化合制得）1、物理性质：标准状况下是无色固体，常温下是液体，沸点44.8℃。2、化学性质：属于酸性氧化物。SO3+H2O=H2SO4SO3+CaO=CaSO4SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O四、H2S（属于二元弱酸）1、物理性质：具有臭鸡蛋气味的有毒气体。2、化学性质：2H2S+O2（少）===2S↓+2H2O点燃2H2S+3O