重庆市合川实验中学2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题

合川实验中学20202021学年高二上学期期中考试化学试卷考试时间：90分钟总分：100分注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Cl35.5Fe56一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.在日常生活中，下来做法与化学反应速率有关的是（）A.提倡使用“公筷”用餐B.新冠疫情下提倡出门戴口罩C.将食物贮存于冰箱中D.鼓励使用共享单车2.某化学学习小组查阅资料可知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+62kJ/mol他们对反应的自发性进行了讨论，下列结论合理的是（）A.任何温度下都能自发进行B.较高温下可自发进行C.较低温度下可自发进行D.任何温度下都不能自发进行3.升高温度，下列数据不一定增大的是A.化学平衡常数KB.水的离子积KwC.化学反应速率D.醋酸的电离平衡常数Ka4.常温下向10mL0.1mol/L氨水中缓缓加蒸馏水稀释到1L后，下列说法不正确的是A.电离程度增大，导电能力减弱B.c(OH)/c(NH3·H2O)增大C.溶液中OH数目减小D.Kb(NH3·H2O)不变5．N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反应为：N2O（g）+CO（g）=CO2（g）+N2（g）ΔH，有关化学反应的物质变化过程如图1所示，能量变化过程如图2所示，下列说法正确的是（）A．由图1、2可知ΔH=ΔH1+ΔH2=ΔE2—ΔE1B．加入Pt2O+作为反应物，可使反应的焓变减小C．由图2可知正反应的活化能小于逆反应的活化能D．物质的量相等的N2O、CO的键能总和大于CO2、N2的键能总和6．某温度下，水的离子积常数KW＝10－12。该温度下，将pH＝4的H2SO4溶液与pH＝9的NaOH溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的pH＝7，则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为A．1∶10B．9∶17．一定条件下的密闭容器中：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－905.9kJ·mol－1，下列叙述正确的是（）A．4molNH3和5molO2反应，达到平衡时放出热量为905.9kJB．平衡时v正(O2)＝v逆(NO)C．平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量增大D．平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低8、下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是（）A．pH＝7的溶液是中性B．中性溶液中一定：c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1C．c(H＋)＝c(OH－)的溶液呈中性D．在100°C时纯水的pH＜7，因此显酸性9．已知常温时红磷比白磷稳定：4P(白磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH＝－akJ·mol－14P(红磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH＝－bkJ·mol－1若a、b均大于零，则a和b的关系为()A．a＜bB．a＝bC．a＞bD．无法确定10．对于可逆反应，下列各项对示意图的解释与图像相符的是（）A．①表示压强对反应的影响C．③表示平衡体系中增加的量对反应的影响B．②表示温度对反应的影响D．④表示催化剂对反应的影响二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.在某密闭容器中，发生可逆反应：A(g)B(g)＋C(g)，达到平衡后，改变下列条件再次达到平衡时，A的百分含量一定发生改变的是A.使用合适的催化剂B.改变反应的温度C.充入一定量的惰性气体D.充入一定量的A12．通过以下反应均可获取H2。下列有关说法不正确的是()①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)2H2(g)＋O2(g)ΔH1＝＋571.6kJ/mol②焦炭与水反应制氢：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH2＝＋131.3kJ/mol③甲烷与水反应制氢：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)ΔH3＝＋206.1kJ/mol由反应①知H2的燃烧热为571.6kJ/molB．反应②中生成物的总能量高于反应物的总能量C．反应③若改用新催化剂，ΔH3不变化D．反应CH4(g)C(s)＋2H2(g)的ΔH＝＋74.8kJ/mol13.化合物HIn(铟化氢)因在水溶液中存在下列电离平衡，故可用作酸碱指示剂。HIn(aq)H+(aq)+In(aq)红色黄色浓度为0.020mol·L－1的下列各溶液：①HCl；②Ca(OH)2；③NaCl；④NaHSO4；⑤NaHCO3；⑥氨水，能使该指示剂显红色的有A．①④⑤B．①④C．②⑤⑥D．②③⑥14．在密闭容器中，一定量混合气体发生反应xA(g)+yB(g)==zC(g)，达到平衡时，测得A的浓度为0.5mol/L，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，使再达到平衡，测得A的浓度降低为0.3mol/L，下列有关判断正确的是A．x+y<z B．平衡向逆反应方向移动C．B的浓度增大 D．C的体积分数下降15、CO2经催化加氢可合成乙烯：2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g)。0.1MPa时，按n(CO2)∶n(H2)＝1∶3投料，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如图。下列叙述不正确的是()该反应的ΔH<0B．曲线b代表H2OC．N点和M点所处状态的c(H2)不一样D．其他条件不变，T1℃、0.2MPa下反应达平衡时c(H2三、非选择题：本题共5小题，共60分16．完成下列个小题（11分）（1）写出下列物质的电离式：=1\*GB3①NaHCO3:_____________________=2\*GB3②NH3·H2O:_____________________（2）已知H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)ΔH＝57.3kJ/mol，用Ba(OH)2配成稀溶液与足量稀硝酸反应，请写出它们反应的中和热的热化学方程式为_____________________（3）25℃时，PH=2的溶液中c(OH)=__________该溶液中c水(H+)=___________；取该溶液1ml将其稀释为1000ml,则稀释后的PH=_________已知120℃，Kw=1x1011;在该温度下，取PH=3的H2SO4溶液与PH=8的NaOH溶液等体积混合，则混合液的PH____7（填“>”、“=”、“<”（5）已知：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH＝akJ·mol－12C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－220kJ·mol－1HH、O=O和OH键的键能分别为436kJ·mol－1、496kJ·mol－1和462kJ·mol－1，则a的值为_____17．（12分）某小组拟用含稀硫酸的KMnO4溶液与H2C2O4溶液（弱酸）的反应（此反应为放热反应）来探究“条件对化学反应速率的影响”，并设计了如表的方案记录实验结果（忽略溶液混合体积变化）。限选试剂和仪器：0.20mol/LH2C2O4溶液、0.010mol/LKMnO物理量编号V(0.20mol/LH2C2O4溶液V(蒸馏水)/mLV(0.010mol/LKMnO4溶液)/mLM(MnSO4固体)/gT/℃乙①2.004.0050②2.004.0025③1.0a4.0025④2.004.00.125回答下列问题：．（1）完成上述反应原理的离子方程式：___________________________。（2）上述实验①②是探究________________对化学反应速率的影响；若上述实验②③是探究浓度对化学反应速率的影响，则a为_________；（3）乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写________。上述实验②④是探究___________________对化学反应速率的影响。（4）实验=3\*GB3③中加入amL蒸馏水的目的是__________________（5）为了观察紫色褪去，草酸与高锰酸钾初始的物质的量需要满足的关系n(H2C2O4)：n(KMnO4)最小为：_____________18、（13分）25℃化学式CH3COOHH2CO3HClO电离常数1.7×10﹣5K1=4.3×10﹣7K2=5.6×10﹣113.0×10﹣8请回答下列问题：（1）a．CH3COOH，b．H2CO3，c．HClO的酸性由强到弱的顺序为____________（填编号）．（2）已知水存在如下平衡：H2O+H2OHO+OH－>0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显碱性，选择方法是__________。A．向水中加入NaHSO4固体 B．向水中加入NaOH固体C．加热至100℃（3）向NaClO溶液中通入少量的CO2，反应的离子方程式为_________________．（4）pH相同等体积的下列三种物质的溶液：a．HCl，b．H2SO4，c．CH3COOH滴加等浓度的NaOH溶液将它们恰好中和，用去NaOH溶液的体积分别为V1、V2、V3则三者的大小关系()A．V3＞V2＞V1B．V3=V2=V1C．V3＞V2=V1D．V1=V2（5）常温下0.1mol·L﹣1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是________（填序号）．A．c（H+）B．c（H+）/c（CH3COOH）C．c（H+）·c（OH﹣）D．c（H+）·c（CH3COO﹣）/c（CH3COOH）（6）25℃时，将pH均为2的HCl与HX的溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示．则稀释前c（HX）_____0.01mol/L（填“>”、“=”、“<”）;a、b两点：c（X﹣）____c（Cl﹣）（填“>”、“=”、“<”）;溶液的导电性：a____b(填“>”、“=”、“<”）18.(14分）(1)反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)ΔH1，平衡常数为K1；反应Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)ΔH2，平衡常数为K2；700900K11.472.15K2.381.67700900K11.472.15K2.381.67在不同温度时K1、K2的值如下表：①由表中数据可知：ΔH1_____0（填“>”、“=”、“<”）②反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH平衡常数为K，则ΔH＝________(用ΔH1和ΔH2表示)，K＝________(用K1和K2表示)，且由上述计算可知，反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)是______反应(填“吸热”或“放热”)。（2）采用(1)中两反应产生的CO与H2合成再生能源甲醇，反应如下:CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）据此回答下列问题：=1\*GB3①写出该化学反应平衡常数的表达式为：K=_____________=2\*GB3②该反应达平衡后升温，混合气中H2的体积百分含量增大，则合成甲醇的反应为_______（填“放热”或“吸热”）反应。=3\*GB3③若将一定量CO和H2置于容器中，保持容积不变，能说明该化学反应达到化学平衡状态的是（）A.容器内的密度保持不变B.2v(CO)正=v（H2）逆C.容器内的压强保持不变D.消耗CO和H2的速率比为1:2=4\*GB3④在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律。如图3是上述三种温度下H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系，则曲线z对应的温度是________℃；若曲线上a、b、c点对应的化学平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1、K2、K3的大小关系为____________________。在a点时，若达平衡后，再将CO、H2、CH3OH各充入1.0mol，平衡向（填“正反应方向”