2019-2020学年度河南省信阳市高中毕业班第一次调研考试高中化学

2019—2020学年度河南省信阳市高中毕业班第一次调研考试高中化学化学试卷本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两部分，考试时刻90分钟,总分值100分。第一卷〔选择题共48分〕可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23S：32Cl：35K：39Ca：40Fe：56一、选择题〔每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分。〕1．澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形状的固体碳，这种新的碳结构称作〝纳米泡沫〞，它外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是〔〕 A．同素异形体 B．同分异构体 C．同位素 D．同系物2．〝E85”是含乙醇85%的乙醇汽油。美国科学家最近的一项研究讲明，大量使用〝E85”可能导致大气中O 〔〕 A．〝E85” B．推广使用乙醇汽油是为了减少温室气体排放 C．等质量的〝E85” D．乙醇属可再生性能源3．2007年7月2日，美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物〔AlH3〕n，关于氢铝化合物的估量不正确的选项是 〔〕 A．氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气 B．氢铝化合物中铝显+3价，H显-1价 C．铝与水蒸气高温下反应生成氢铝化合物 D．氢铝化合物具有强还原性4．以下条件下，两种气体的分子数一定不相等的是 〔〕 A．相同质量、不同密度的N2O和CO2 B．相同体积、相同密度的CO和C2H4 C．相同温度、相同压强、相同体积的O2和O3 D．相同压强、相同体积、相同质量的NO2和N2O45．一种〝即食即热型快餐〞适合外出旅行时食用，其内层是用铝箔包裹的并已加工好的真空包装食品，外层那么是分不包装的两包化学试剂，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种试剂混合，便可对食物进行加热，这两包化学试最适宜的组合是 〔〕 A．浓硫酸和水 B．生石灰和水 C．金属钠和水 D．氯化钠和水6．NA为阿伏加罗常数，以下有关讲法正确的选项是 〔〕 A．78g过氧化钠晶体中，含2NA个阴离子 B．足量的铜与含2molG2SO4的浓硫酸充分反应，可生成NA个SO2分子 C．200mL5mol·L－1Na2CO3溶液中，含NA个CO32－ D．1molCH3+中含有电子数为8NA7．R代表第三周期元素，假设它的原子M电子层上有奇数个电子，那么关于R的正确讲法是 〔〕 A．常温压下，R的单质能不能跟水剧烈作用 B．R的单质差不多上分子晶体 C．R的氧化物中，有的可能是两性氧化物 D．R的氧化物的分子式一定是R2O8．以下各组离子在溶液中既能够大量共存，且加入氨水后，也不产生沉淀的是 〔〕 A．Na+、Mg2+、Cl－、HCO3－ B．H+、NH4+、Al3+、SO42－ C．H+、Cl－、CH3COO－、NO3－ D．K+、AlO2－、NO3－、OH－9．以下实验操作错误的选项是 〔〕 A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B．测定中和热的实验中，记录NaOH溶液与盐酸平均混合后溶液的最高温度 C．测定硫酸铜晶体中结晶水的含量时，小火缓慢加热，防止晶体飞溅 D．配制0.1mol·L－1H2SO4溶液时，将浓硫酸直截了当注入容量瓶中，加水稀释至刻度线10．以下离子方程式书写正确且表示的是复分解反应的是 〔〕 A．向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸：2H++S2O32－=S↓+SO2↑+H2O B．等物质的量浓度的氯化铝溶液与烧碱溶液按体积比1：4混合：Al3++4OH－=AlO2－+2H2O20181104 C．向澄清石灰水中滴加稀硝酸：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O20181104 D．向硫酸铵溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓11．在Fe2〔SO4〕3溶液中，加入ag铜，完全溶解后，再加bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且a>c，那么以下讲法正确的选项是 〔〕 A．残余固体是铜和铁 B．最后得到的溶液中一定含有Cu2+ C． D．最后得到的溶液中可能含有Fe3+12．假设以和分不表示浓度为amol·L－1和bmol·L－1氨水的质量分数，且知2a=b，那么以下推断正确的选项是〔氨水的密度比纯水的小〕 〔〕 A．2= B．2= C．>2 D．<<213．最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如以下图所示，断裂1molN-N键吸取167kJ热量，生成1molN≡N键放出942kJ热量，依照以上信息和数据，以下讲法正确的选项是 〔〕 A．N4属于一种新型的化合物 B．N4分子是非极性分子 C．N4沸点比P4〔白磷〕高 D．0.1molN4气体转变为N2将放出882kJ热量14．钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，其结构如以下图所示，有关讲法正确的选项是 〔〕 A．该晶体为分子晶体 B．晶体的化学式为Ba2O2 C．该氧化物的电子式为 D．与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有6个15．同一主族X、Y、Z三元素，，其同浓度最高价含氧酸的钠盐溶液的pH值由大到小的顺序为Na3XO4>Na3YO4>Na3ZO3，以下关系正确的选项是 〔〕 A．元素的非金属性强弱X>Y>Z B．相对原子质量X<Y<Z C．阴离子还原性X3－>Y3－>Z3－ D．气态氢化物的稳固性XH3>YH3>ZH316．氯化溴是由两种卤素互相结合而成的卤素互化物。其化学性质与Cl2相似，能与金属和非金属反应生成卤化物，能与水反应：BrCl+H2OHCl+HBrO，以下有关BrCl的性质的表达中不正确的选项是 〔〕 A．是较强的氧化剂 B．BrCl含极性共价键 C．能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝 D．BrCl与水反应中，BrCl既是氧化剂，又是还原剂第二卷〔非选择题52分〕二、〔此题包括3小题，共26分〕17．〔6分〕某化学反应的反应物和产物如下：KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O〔1〕该反应的氧化产物是。〔2〕假如该反应方程式中I2和KIO3的化学计量数差不多上5，请配平该反应化学方程式并标明电子转移的方向和数目18．〔8分〕不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，假设x越大，其原子吸引电子能力越强，在的形成的化学键中成为带负电荷的一方，下面是某些短周期元素的x值；元素素素素LiBeBCOFx值0.981.572.042.553.443.98元素NaAlSiPSClx值0.931.611.902.192.583.16〔1〕估量x值与原子半径的关系是；〔2〕某有机化合物结构式为，其中S—N中，你认为共用电子对偏向。〔3〕体会规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的x差值〔Δx〕即Δx>1.7时，一样为离子键，Δx<1.7，一样为共价键，试推断：BeCl3中化学键类型是。〔4〕推测元素周期表中x值最小的元素的位置〔放射性元素除外〕。19．〔12分〕A—F是中学化学中常见物质，其中A、C、E、F为气体，B、D为液体，D的消费量常作为一个国家工业发达水平的一种标志，F的浓溶液与X共热通常用于实验室制备单质C，X是一种黑色粉末，B分子中有18个电子。反应中部分生成物已略去。试回答以下咨询题：〔1〕依照图中信息，B、C、D、X氧化性从强到弱的顺序是〔用化学式表示〕。〔2〕B物质在生活中的一种用途。〔3〕写出反应③的化学方程式：。〔4〕写出反应=6\*GB3⑥的离子方程式：。三、〔此题包括1小题，共16分〕20．〔16分〕〝套管实验〞是将一支较小的玻璃仪器装入另一支玻璃仪器中，经组装来完成原先需要较多仪器进行的实验。因其具有许多优点，已被广泛应用于化学实验中。以下三个实验均为〝套管实验〞，请观看、分析，回答以下咨询题：实验一、图甲是课本有关Na2O2某性质实验的改进。〔1〕将胶头滴管中的水滴入小试管，然后，在导管口A处放带火星的木条，观看图甲现象，你可得到的两个结论是、。〔2〕写出甲中反应的化学方程式。实验二、如图乙，小试管中盛有KMnO4固体和浓盐酸，大试管倒扣在小试管上，烧杯中盛有NaOH溶液。〔3〕反应开始后，能观看到的现象是。实验三、任选合适的试剂在由丙组装的装置中制备并收集氢气〔镊子等辅助用品略〕。〔4〕请简述制备和收集氢气的操作。〔5〕分析上述三个实验，套管实验中〝外管〞所起的作用通常有。四、〔此题包括1小题，共10分〕21．〔10分〕过氧化钙是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水，通常还含有部分CaO。〔1〕称取0.813g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：2〔CaO2·xH2O〕2CaO+O2