高中化学高三模拟无棣二中周考试题高中化学

高中化学高三模拟无棣二中周考试题高中化学本试卷分为第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两部分.共100分，考试时刻100分钟.第一卷〔选择题共60分〕可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Cl—35.5Cu—64一．单项选择题〔此题有20小题，每题3分，共60分。每题只有一个选项符合题意〕1．化学与材料科学息息相关，从一定意义上讲，材料是科学技术的先导，没有新材料的进展，就不可能使新的科学技术成为生产力。以下有关材料的讲法不正确的选项是 〔〕 A．材料是为人类社会所需要并能用于制造有用器物的物质。 B．人类使用和制造材料有悠久的历史，制造出的第一种材料是陶。 C．高分子分离膜是具有传统高分子材料的机械性能，又具有专门分离功能的功能高分子材料制成的薄膜。 D．体型结构的酚醛树脂制成的塑料，加工成型后，受热熔化后能够制成其它形状的器物。2．以下反应中，既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是〔〕A．铝片与稀盐酸的反应B．与的反应C．灼热的炭与二氧化碳的反应D．硫酸氢钠与氢氧化钡的反应3．某溶液中含有HCO3－、SO32－、CO32－、CH3COO－等4种阴离子。假设向其中加入足量的Na2O2后，溶液中离子浓度差不多保持不变的是 〔〕 A．CH3COO－B．SO32－ C．CO32－ D．HCO3－4．将pH=3的强酸溶液和pH=12的强碱溶液相混合，当混合溶液的pH等于11时，强酸与强碱溶液的体积比是 A．9∶2 B．9∶1 C．1∶10 D．2∶55．在100mL某混合溶液中，c(HNO3)=0.4mol•L－1；c(H2SO4)=0.1mol•L－1。向其中加入1.92gCu粉，微热充分反应后溶液中的c(Cu2+)为 〔〕 A．0.15mol•L－1B．0.3mol•L－1C．0.225mol•L－16．在容积固定的密闭容器中，关于反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H<０。以下判定正确的选项是 〔〕 A．增大反应体系的压强，反应物活化分子百分数增加 B．当单位时刻内消耗SO2的物质的量和生成SO3的物质的量相同时，反应达到平稳状态 C．升高温度，平稳向左移动 D．充入SO3气体，体系压强增大，平稳向右移动7．以下离子方程式书写正确的选项是 〔〕 A．在含nmolFeBr2的溶液中通入nmolCl22Fe2++2Br—+2Cl2===2Fe3++Br2+4Cl— B．用氨水吸取少量的SO2NH3•H2O+SO2===NH4++HSO3— C．在Ca(HCO3)2溶液中加入含等物质的量NaOH的溶液Ca2++2HCO3—+2OH—===CaCO3↓+CO32—+2H2O D．将少量SO2通入NaClO溶液中SO2+2ClO—+H2O===SO32—+2HClO8．用N0表示阿伏加德罗常数的数值，以下讲法正确的选项是 〔〕 A．在反应CaO+3C高温CaC2+CO↑中生成1molCO,电子转移数为3N0 B．常温时，2L1mol/L的甲酸溶液中，所含分子总数小于2N0 C．1molFeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为N0 D．1molNH2—中含电子数为10N09．用物质的量差不多上0.1mol的HCN和NaCN配成1L溶液，溶液中c(CN－)＜c(HCN)，以下关系正确的选项是 〔〕 A．c(Na＋)＞c(CN－)＞c(H＋)＞c(OH－)B．c(CN－)＋c(HCN)=0.2mol·L－1 C．c(CN－)＋c(OH－)=0.1mol·L－1 D．c(Na＋)＋c(H＋)=c(CN－)10、向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344LNO〔标准状况〕，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色显现。假设用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为A．0.24molB．0.21molC．0.16molD．0.14mol 11．MnO2和Zn是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO2和Zn的差不多步骤为：⑴软锰矿、闪锌矿与硫酸共热：MnO2＋ZnS＋2H2SO4＝MnSO4＋ZnSO4＋S＋2H2O。⑵除去反应混合物中的不溶物⑶电解混合液MnSO4＋ZnSO4＋2H2OMnO2＋Zn＋2H2SO4以下讲法不正确的选项是 A．步骤⑴中MnO2和H2SO4差不多上氧化剂B．步骤⑴中每析出12.8gS沉淀共转移0.8mol电子C．电解时MnO2在阳极处产生D．硫酸在生产中可循环使用12．以下中学常见实验的现象或表述正确的选项是A．做温度对化学平稳阻碍的实验，将装有NO2与N2O4混合气体的两个玻璃球一个浸入热水，另一个浸入冷水，浸入热水的玻璃球里气体的颜色较浅B．制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁C．检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2~3滴即可D．向CuSO4溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后，将混合液体倒入蒸发皿中加热煮沸一会，然后冷却、过滤，滤纸上的物质为〝蓝色固体〞。13．常温下，以下溶液中一定能大量共存的离子组是A．含有大量S2－的溶液：ClO－、Na＋、Cl－、CO32－B．无色澄清溶液：MnO4－、SO42－、K+、Fe3+C．能使pH试纸变红的溶液：NH4＋、Na＋、SO42－、Fe3+D．水电离产生的c(H＋)＝1×10－12mol／L的溶液：HCO3－、NH4＋、Cl－、Ca2+14．含有2～5个碳原子的直链烷烃沸点和燃烧热的数据见下表：烷烃名称乙烷丙烷丁烷戊烷沸点(℃)－88.6－42.1－0.536.1燃烧热(kJ·mol－1)1560.72219.22877.63535.6依照表中数据，以下判定错误的选项是()A．正庚烷在常温常压下确信不是气体B．烷烃燃烧热和其所含碳原子数成线性关系C．随碳原子数增加，烷烃沸点逐步升高D．随碳原子数增加，烷烃沸点和燃烧热都成比例增加15．在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液赶忙变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐步消逝。以下判定不正确的选项是A．氧化性：ClO–>I2>SO42–B．漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝C．向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色D．次氯酸钠能够与亚硫酸钠共存16．用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的选项是XYXYXYZ例氧化物化合物纯洁物A苯的同系物芳香烃芳香族化合物B胶体分散系混合物C电解质离子化合物化合物D碱性氧化物金属氧化物氧化物17．从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；④将得到的产物熔融电解得到镁。以下讲法不正确的选项是A．此法的优点之一是原料来源丰富B．①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2C．以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应D．第④步电解时阴极产生氯气18．正确把握化学用语和化学差不多概念是学好化学的基础。以下有关表述中正确的一组是A．过氧乙酸(CH3COOOH)与羟基乙酸(HOCH2COOH)所含官能团相同；两者互为同分异构体B．16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体C．P4、CH4、NH4＋粒子的空间构型均为正四面体型；CO2、C2H2均为直线型分子D．Ca2＋的结构示意图为，NH4Cl的电子式为19、室温下，某强酸溶液pH=a，某强碱溶液pH=b，a+b=12，且两溶液混合后溶液pH=7。那么该强酸溶液的体积V与强碱溶液的体积V的正确关系为A．V=102VB．V=102VC．V=2VD．V=2V20．硝酸铵〔NH4NO3〕在不同条件下分解能够得到不同的产物，以下各组物质中确信不可能是硝酸铵分解产物的是A．N2O、H2OB．N2、O2、H2OC．N2、HNO3、H2OD．NH3、NO、H22007高三化学周考测试题第二卷〔非选择题，共40分〕一、选择题：题号12345678910答案题号11121314151617181920答案二、填空题〔12分〕21．〔12分〕A、B、C是中学化学中常见的三种短周期元素。①A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍。②B元素最高正价与负价的代数和为2。③C元素有多种化合价，且常温下C元素的单质与某种一元碱溶液反应，可得到两种含C元素的化合物。④B、C两种元素养子数之和是A元素养子数的4倍。(1)写出A、B、C三种元素的名称：ABC(2)写出C的单质和强碱溶液反应的离子方程式。〔3〕由B、C两种元素组成的化合物X，常温下为易挥发的淡黄色液体，X子为三角锥形分子，且分子里B、C两种原子最外层均达到8个电子的稳固结构。X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质。那么X的分子式。分子中B、C原子间的化学键的类型为。〔填〝极性键〞或〝非极性键〞〕X与水反应的化学方程式。〔4〕A、B两种元素可形成一种硬度比金刚石还大的化合物Y。在化合物Y中，A、B两原子以单键相结合，且每个原子的最外层均达到8个电子的稳固结构。那么Y的化学式为，Y的硬度比金刚石硬度大的缘故是。三、实验题〔18分〕22．〔12分〕我国化工专家侯德榜的〝侯氏制碱法〞曾为世界制碱工业做出了突出奉献。他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：NH3＋CO2＋H2ONH4HCO3；NH4HCO3＋NaClNaHCO3↓＋NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O〔1〕碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的缘故是〔填字母标号〕。a．碳酸氢钠难溶于水b．碳酸氢钠受热易分解c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，因此在溶液中第一结晶析出〔2〕某探究活动小组依照上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如以下图所示〔图中夹持、固定用的仪器未画出〕。试回答以下有关咨询题：〔Ⅰ〕乙装置中的试剂是；〔Ⅱ〕丁装置中稀硫酸的作用是；〔Ⅲ〕实验终止后，分离出NaHCO3晶体的操作是〔填分离操作的名称〕。②另一位同学用图中戊装置〔其它装置未画出〕进行实验。〔Ⅰ〕实验时，须先从管通入气体，再从管中通入气体；〔Ⅱ〕有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是；〔3〕请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：。四、推断题23．〔8分〕以下图是中学化学中常见的物质间化学反应关系的图示，其中A的焰色反应呈黄色，E、F为有刺激性气味的气体，G为强酸性溶液，H为既难溶于水，也难溶于稀酸的白色固体。⑴写出化学式：A_________；B_________。⑵写出以下反应的离子方程式：①D→H：__________________；②E+F+H2O→G：___________。24．〔8分〕以石油裂解得到的乙烯和1,3－丁二烯为原料，通过以下反应合成高分子化合物H，该物质可用于制造以玻璃纤维为填料的增强塑料〔俗称玻璃钢〕。BBr2①AB②③④NaOH／水CNaOH／醇⑤DEH＋⑥CH2＝CH2Br2NaOH／水F⑦⑧⑨〔H〕G请按要求填空：⑴写出以下反应的反应类型：反应①________________，反应⑤________________，反应⑧________________。⑵反应②的化学方程式是__________________________________________。参考答案一、选择题1D，2C，3A，4A，5C，6C，7A，8D，9B，10B，11A，12C，13C,14D,15D，16C,17D,18C,19A,20D二、填空题21