2021年新高考化学专题6-9

专题09反应速率、化学平衡

1.(2021•广东高考真题)反应X=2Z经历两步：①XfY；②Yf2Z。反应体系中X、Y、Z的浓

度c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是

3

K

U

B.日时,C(X)=C(Y)=C(Z)

C.I2时，Y的消耗速率大于生成速率

D.后,c(Z)=2c0-c(Y)

2.(2021•河北高考真题)室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反应：①

M+N=X+Y；②M+N=X+Z,反应①的速率可表示为vi=kd(M),反应②的速率可表示为V2=k2c?(M)因、k2

A.0〜30min时间段内，Y的平均反应速率为6.67xl0-8mo卜L"・min」

B.反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比保持不变

C.如果反应能进行到底，反应结束时62.5%的M转化为Z

D.反应①的活化能比反应②的活化能大

3.(2021•浙江高考真题)相同温度和压强下，关于物质嫡的大小比较，合理的是

A.ImolCH4(g)<lmolH2(g)

B.ImolH2O(g)<2molH2O(g)

C.lmolH2O(s)>lmo1H2O(l)

D.lmolC(s,金刚石)>lmolC(s,石墨)

4.(2021•浙江高考真题)一定温度下：在N2O5的四氯化碳溶液(100mL)中发生分解反应:

2N,O5^4NO2+O2O在不同时刻测量放出的O2体积，换算成N2O5浓度如下表：

t/s06001200171022202820X

-1

c(N2O5)/(mol-L)1.400.960.660.480.350.240.12

下列说法正确的是

A.600-1200s,生成NO2的平均速率为5.0x1Ofmo].匚1,sT

B.反应2220s时，放出的。2体积为11.8L(标准状况)

C.反应达到平衡时，V正他。5)=2丫逆(电)

D.推测上表中的X为3930

5.(2021•浙江高考真题)取50mL过氧化氢水溶液，在少量「存在下分解：2H2。2=2氏0+021。在一定温

度下，测得。2的放出量，转换成H2O2浓度⑹如下表：

t/min020406080

c/(molL")0.800.400.200.100.050

下列说法不正确的是

A.反应20min时，测得。2体积为224mL(标准状况)

B.20~40min,消耗H2O2的平均速率为ONOmolL'minT

C.第30min时的瞬时速率小于第50min时的瞬时速率

D.H2O2分解酶或Fe2()3代替「也可以催化H2O2分解

1

6.(2021•浙江高考真题)在298.15K、lOOkPa条件下，N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)AH=-92.4kJmol-,N2(g)、

H(g)和NH3®的比热容分别为29.1、28.9和35.6JKT・moH。一定压强下，1mol反应中，反应物N(g)

+3H2®］、生成物［2NH3(g)］的能量随温度T的变化示意图合理的是

7.(2021・湖南高考真题)已知：A(g)+2B(g)U3c(g)△“<0,向一恒温恒容的密闭容器中充入ImolA

和3molB发生反应，。时达到平衡状态I,在J时改变某一条件，4时重新达到平衡状态II，正反应速率随

时间的变化如图所示。下列说法正确的是

tmin

A.容器内压强不变，表明反应达到平衡

B.L时改变的条件：向容器中加入C

C.平衡时A的体积分数。：9(11)>8(1)

D.平衡常数K：K(H)<K(I)

1.（2021•阜新市第二高级中学高三其他模拟）CO2是廉价的碳资源，将其甲烷化具有重要意义。其原理是

CO2（g）+4H2（g尸CH4（g）+2H2O（g）AH<0.在某密闭容器中，充入ImolCCh和4m0m2发生上述反应，下列叙述

正确的是

A.反应物的总能量小于生成物的总能量

B.升高温度可增大活化分子的百分数及有效碰撞频率，因而温度越高越利于获得甲烷

C.恒温、恒压条件下，充入He,平衡向正反应方向移动

D.在绝热密闭容器中进行时，容器中温度不再改变，说明已达到平衡

2.（2021•天津高三一模）正戊烷异构化为异戊烷是油品升级的一项重要技术。在合适催化剂和一定压强下,

正戊烷的平衡转化率（a）随温度变化如图所示。

名称熔点/℃沸点/℃燃烧热△"/kJ-moH

正戊烷-13036-3506.1

异戊烷-159.427.8-3504.1

下列说法不正确的是

A.正戊烷异构化为异戊烷反应的△〃<（）

B.28〜36七时，随温度升高，正戊烷的平衡转化率增大，原因是异戊烷气化离开体系，产物浓度降低，平

衡正向移动

C.寻找更好的催化剂可使正戊烷异构化为异戊烷的转化率大大提升

D.150。©时，体系压强从lOOkPa升高到500kPa,正戊烷的平衡转化率基本不变

3.（2021•江苏扬州市•高三其他模拟）CL可用于生产漂白粉等化工产品。CL的制备方法有：

方法INaC10+2HCl（浓尸NaCl+CLT+lhO;

方法II4HCl（g）+O2（g）=2H2O（g）+2C12®AH=akJmolT

上述两种方法涉及的反应在一定条件下均能自发进行。一定条件下，在密闭容器中利用方法n制备cb,下

列有关说法正确的是

A.升高温度，可以提高HC1的平衡转化率

n(HCl)

B.提高二号，该反应的平衡常数增大

n(O2)

C.若断开ImolH-Cl键的同时有lmolH-0键断开，则表明该反应达到平衡状态

D.该反应的平衡常数表达式K=

4.(2021•浙江高三三模)某化学反应2A(g)q=9B(g)+C(?)在三种不同条件下进行，B、C起始的物质

的量为0。反应物A的浓度(mol-匚|)随反应时间的变化情况见下表，下列说法不正确的是

时间

实验序号浓度010min20min30min40min50min

温度

1800℃1.00.800.670.570.500.50

2800℃1.00.600.500.500.500.50

3820℃1.00.400.250.200.200.20

A.实验1中，前20min中A的平均反应速率为0.0165mol-l/-minT

B.实验1、2中，实验2可能使用了催化剂也可能压缩了体积

C.该反应的AH〉。

D.实验3中，在40min时加入一定量的C物质，平衡可能不移动

5.(2021•天津南开中学高三二模)利用传感技术可以探究压强对2NO2(g)——N2O4(g)化学平衡移动的

影响。在室温、lOOkPa条件下，往针中筒充入一定体积的NO2气体后密封并保持活塞位置不变。分别在5

t2时刻迅速移动活塞并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如图所示。下列说法正确的是

A.B点处NO2的转化率为3%

B.E点到H点的过程中，NCh的物质的量先增大后减小

C.E、H两点对应的正反应速率大小为VH=VE

D.B、H两点气体的平均相对分子质量大小为MB=MH

6.(2021•重庆高三三模)在甲、乙两个体积固定且相等的容器中发生反应：X(g)+

Y(g)^^2Z(g)A//=-akJ-mol-1(a>0)»在相同温度的条件下，甲、乙两个容器中充入的反应物及c(X)随时间

t的变化分别如表和图所示。下列说法不正确的是

容器甲乙

反应物起始量lmolX>ImolYImolZ

放出或吸收的热量/kJQiQ2

A.图中b=0.5

B.甲容器平衡后，若再加入l.OmolX、LOmolY,达到平衡时X的转化率大于50%

C.若甲、乙两容器均在绝热条件下进行，达到平衡后，cMX)>1.0mol-LLC/.(X)<0.5molB

D.放出或吸收的热量关系为Qi=2Q2=0.5a

7.(2021•河北唐山市•高三三模)工业上利用NH3对烟道气进行脱硝(除氮氧化物)的SCR技术具有效率高、

性能可靠的优势。SCR技术的原理为NH3和NO在催化剂(M11O2)表面转化为N2和H2。，反应进程中

的相对能量变化如图所示。卜列说法正确的是

>

9

/-

喇0-

器

玄-1--

要

-2:

-3-

-4-

-5--

W

反应进程

MnO,

A.总反应方程式为6NO+4NH3^=^5N2+6H2O（AH<0）

B.NH2NO是脱硝反应的催化剂

C.升高温度，脱硝反应的正反应速率的增大程度大于其逆反应速率的增大程度

D.决定反应速率的步骤是“N^NO的转化”

8.（2021•江苏盐城市•高三三模）在常压、Ru/TiCh催化下，CO2和H2混和气体（体积比1：4）进行反应，测

得CO2转化率、CPU和CO的选择性（即CO2转化生成CH4或CO的百分比）随温度变化如图所示。

IM)2002so3003&04004bOMX>SSO

海闻C

反应I：CO2（g）+4H2（g）^S（：H4（g）+2H2O（g）A/71

反应H：CO2（g）+H2（g）椭皎CO（g）+H2O（g）Zk，2

下列说法正确的是

A.△&、都小于零

B.改变压强，对CO产量没有影响

c(CHJ

C.反应I的平衡常数可表示为K=

4

C(CO2)C(H2)

D.为提高CPU选择性，可采用控制反应温度、调节压强等措施

9.（2021•辽宁沈阳市•高三三模）乙基叔丁基酸（以ETBE表示）是一种性能优良的高辛烷值汽油调和剂，用

乙醇与异丁烯（以IB表示）在催化剂HZSM-5催化下合成ETBE,反应为

C2H5OH（g）+IB（g）oETBE（g）。向刚性恒容容器中按物质的量之比1：1充入乙醇和异丁烯，在温度

为378K与388K时异丁烯的转化率随时间变化如图所示。下列说法中正确的是

手

00

芟80

革60

&40

S20

S

」

始

60120180240t/min

A.正反应为吸热反应

B.A、M、B三点，逆反应速率最大的点A

24

C.388K时，容器内起始总压为PoPa,则K=—Pa」

Po

D.容器内起始总压为poPa,M点时v（IB）=O.OlpoPa/min

10.（2021•辽宁沈阳市•高三三模）我国科学家用S-In催化剂电催化还原CO2制甲酸的机理如图1所示，反

应历程如图2所示，其中吸附在催化剂表面的原子用*标注。下列说法中错误的是

08

图1图2

A.使用S-In催化剂能够降低反应的活化能

B.制甲酸的决速步骤为HCOO*+H2O+e——>HCOOH*+OH-

C.电催化还原CO2制甲酸的副反应AG<0

D.催化剂S'活性位点在催化过程中的作用是活化水分子

11.（2021•河北唐山市•高三三模）温度T?C,反应CO2+3H2q-CH3OH+H2OA〃<0中所有物质

均为气态。在起始温度、体积相同（工℃、2L密闭容器）时，发生反应的部分数据见下表：

反应条件反应时间C02/molH2/molCH,OH/molH20/mol

反应I:Omin2600

恒温恒容10min4.5

20min1

30min1

反应11：

Omin0022

绝热恒容

下列说法正确的是

A.对反应I,前10min内的平均反应速率v（CH30H）=0.05mol-L_1min-1

B.在其他条件不变的情况下，若30min时只向容器中再充入1molCC>2（g）和111101达0鱼），则平衡正

向移动

C.对于反应I,进行30min时，H2所占的体积分数为30%

D.达到平衡时，反应I、II对比：平衡常数K（I）<K（II）

12.（2021•浙江高三二模）利用催化剂将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2,是尾气处理的一种方法，

方程式为：2N0+2C0=2C02+N2O为测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器

测得不同时间的NO和CO浓度如表：

时间（s）012345

c(NO)mol-L-1.00x10-34.50xl0-42.50x10-41.50x10"LOOxlO_4l.OOxlO-4

c(CO)molL-13.60x1033.05x10-32.85x10-32.75x10-32.70x10-32.70x1O-3

下列说法不正确的是：

A.该反应能自发进行，则反应的AHO

B.前2s内的平均反应速率v（M）=L875xlO^moi

C.在该温度下，反应的平衡常数K=500

D.在密闭容器中发生上述反应，缩小容积能提高NO转化率

13.（2021•江苏南京市•高三三模）二氧化碳加氢合成二甲醛（CH30cH3）具有重要的现实意义和广阔的应用

前景。该方法主要涉及下列反应：

反应I：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)AH]=・49.0kJ・mol"

反应II：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH2=+41.2kJ*mor'

1

反应III：2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)AH3=-24.5kJ*mor

向恒压密闭容器中按n(CC)2):可凡)=1:3通入CO2和H2,平衡时各含碳物种的体积分数随温度的变化如

图所示。下列有关说法正确的是

20

16

12

8

4

450480510540570

温度7K

C(CHOH)

A.反应I的平衡常数可表示为K=3

3

C(CO2).C(H2)

B.图中曲线b表示CCh的平衡体积分数随温度的变化

C.510K时，反应至CH30cH3的体积分数达到X点的值,延长反应时间不能提高CH30cH3的体积分数

D.增大压强有利于提高平衡时CH30cH3的选择性(CH30cH3的选择性

2xCH30cH3的物质的量

xlOO%)

反应的CO?的物质的量

14.(2021•江苏高三二模)CO、CO2分别与H2s反应均能制得粮食熏蒸剂COS,反应如下:

反应I：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)AH,平衡常数

反应n：co2(g)+H2S(g)cos(g)+H,0(g)\H2平衡常数与

已知：在相同条件下,vfl：(I,H2S)>vffi(II,H2S)o

向两个容积相同的密闭容器中按下表投料(N2不参与反应)，在催化剂作用下分别发生上述反应，在相同的

时间内COS的物质的量随温度的变化关系如下图中实线所示。图中虚线c、d表示两反应的平衡曲线。

反应I反应n

起始投料HSHSN

CO2N2CO222

起始物质的量(mol)113113

下列有关说法正确的是

A.△“尸0,曲线d为反应n的平衡曲线

B.900。(：时，平衡常数K|>K”

C.相同条件下，延长反应时间能使反应体系中丫点COS的量达到W点

D.恒温恒容下，向W点表示的反应体系中增大N2的物质的量，能提高H2s的转化率

15.(2021•江苏高三三模)二甲醛催化制备乙醇主要涉及以下两个反应：

1

反应I：CO(g)+CH3OCH3(g)=CH3COOCH3(g)；A^^akJmor

反应II：CH3COOCH3(g)+2H2(g)=CH3CH2OH(g)+CH3OH(g)；AH2=bkJmor'

反应I、n的平衡常数的对数lg《2与温度的关系如图-1所示；固定co、CH30cH3、H2的原料比、

体系压强不变的条件下，同时发生反应I、II,平衡时各物质的物质的量分数随温度的变化如图-2所示。下

列说法正确的是

%

/60

温50

会40

W.30

这20

座10

琴

o

30040050060070080090010003004005006007008009001000

温堆/K温度/K

图-1A9-2

A.a>0

B.测得X点CH3cH20H的物质的量分数是10%,则X点反应H有：v正<v迎

C.由CH3COOCH3的曲线知，600K后升高温度对反应I的影响程度大于反应n

D.曲线B表示H2的物质的量分数随温度的变化

16.(2021•吉林松原市实验高级中学高三月考)H2s分解反应：2H2s(g)U2H2(g)+S2(g)在无催化剂及AI2O3

催化下，恒容密闭容器中只充入H2S,在反应器中不同温度时反应，每间隔相同时间测定一次H2s的转化

率，其转化率与温度的关系如图所示：

7o

6o

%

；5o

毛

？4o

汽

s3o

='2O

600700800900100011001200

温度尸C

下列说法正确的是

A.该反应的AH4

B.由图可知,1100(时人1203几乎失去催化活性

C.不加催化剂时，温度越高，反应速率越快，达到平衡的时间越短

D.A点达到平衡时，若此时气体总压强为p,则平衡常数Kp=0.25p

17.(2021•河北邯郸市•高三三模)已知反应：H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)AH>0,彳℃时，该

反应的平衡常数长=彳。在(℃、心℃时，分别在四个相同体积的恒容密闭容器中投料，起始浓度如下表

所示：

起始浓度/mol«L-'

温度/℃容器

HO

H2CO22co

I0.10.100

II0.20.100

III0.10.20.10.1

乃IV0.040.040.060.06

下列判断正确的是

A.若容器15min达到平衡,则0〜5min内，v(CO)=0.012mol«L'•min'1

B.CO2的平衡转化率：容器1>容器H

C.容器HI中反应向正反应方向进行

D.若容器IV中反应向正反应方向进行，则Ti<T\

18.(2021•天津高三二模)CH4—CO2催化重整可以得到合成气(CO和H2),有利于减小温室效应，其主要

1

反应为CH4(g)+CO2(g)^2CO(g)+2H2(g)A/7=+247kJmor,同时存在以下反应：

积碳反应：CH4(g)#C(s)+2H2(g)AHi>0

消碳反应：CO2(g)+C(s)#2CO(g)A772>0

积碳会影响催化剂的活性，一定时间内积碳量和反应温度的关系如图。一定温度下，在体积为2L的密闭容

器中加入2moicH,、lmolCO2以及催化剂进行该反应，达平衡时CO2的转化率为50%,下列说法正确的是

%

、

明

港

必

温度/C

A.该温度下催化重整反应的平衡常数为,

3

B.高压利于提高CH4的平衡转化率并减少积碳

C.增大CH4与CO2的物质的量之比有助于减少积碳

D.温度高于60(TC,积碳反应的速率减慢，消碳反应的速率加快，积碳量减少

19.(2021•山东烟台市•高三二模)在体积相同的密闭容器中分别加入一定量的催化剂、1molC2H50H(g)和

不同量的H20(g),发生反应C2H50H(g)+3H2O(g)B2co2(g)+6H2(g)AH,测得相同时间内不同水醇比下

乙醇转化率随温度变化的关系如图所示。

3504004505005507/C

已知：①水醇比为2：1时，各点均已达到平衡状态

②不同的水醇比会影响催化剂的催化效果

下列说法正确的是

A.AH>0

B.该时间段内用乙醇浓度变化表示的平均化学反应速率：VA<VE

C.C、E两点对应的化学平衡常数相同

D.A、B、C三点中C点的催化剂催化效果最低

20.(2021•山东德州市•高三二模)在恒温条件下，向盛有足量NaCl(s)的2L恒容密闭容器中加入0.2molNC>2、

0.2molNO和O.lmolCb，发生如下两个反应：

@2NO2(g)+NaCl(s)^^NaNO3(s)+ClNO(g)△Hi<0K\

②2NO(g)+C12(g)^^2ClNO(g)A//2<0K2

10分钟时反应达到平衡，测得体系的压强减少20%,10分钟内用CINO(g)表示的平均反应速率

V(C1NO)=7.5X10-3mol-L-'min-1»下列说法正确的是

A.平衡后c(NO)=2.5xl(?2mo[.L」

B.平衡时NO2的转化率为50%

C.其它条件保持不变，反应在绝热条件下进行，则平衡常数感增大

K?

D.反应4NO2(g)+2NaCl(s)幡^2NaNO3(s)+2NO(g)+CL(g)的平衡常数为广

专题06物质结构元素周期律

1.（2021•浙江高考真题）下列含有共价键的盐是

A.CaCbB.H2SO4C.Ba（OH）2D.Na2cO3

2.（2021・广东高考真题）“天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤。腾飞中国离不开化学，长征系列运

载火箭使用的燃料有液氢和煤油等化学品。下列有关说法正确的是

A.煤油是可再生能源

B.H2燃烧过程中热能转化为化学能

C.火星陨石中的2°Ne质量数为20

D.月壤中的3He与地球上的3H互为同位素

3.（2021•河北高考真题）用中子轰击原子产生a粒子（即氮核；He）的核反应为：Y+；He。已

知元素丫在化合物中呈+1价。下列说法正确的是

A.H3XO3可用于中和溅在皮肤上的NaOH溶液

B.丫单质在空气中燃烧的产物是丫2。2

C.X和氢元素形成离子化合物

D.6丫和7丫互为同素异形体

4.（2021•全国高考甲卷真题）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是

W和X的最外层电子数之和，也是丫的最外层电子数的2倍。W和X的单质常温下均为气体。下列叙述

正确的是

A.原子半径：Z>Y>X>W

B.W与X只能形成一种化合物

C.丫的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应

D.W、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物

5.（2021•全国高考乙卷真题）我国嫦娥五号探测器带回1.731kg的月球土壤，经分析发现其构成与地球土

壤类似土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z,原子序数依次增大，最外层电子数之和为15。X、Y、Z为

同周期相邻元素，且均不与W同族，下列结论正确的是

A.原子半径大小顺序为W>X>Y>Z

B.化合物XW中的化学键为离子键

C.丫单质的导电性能弱于z单质的

D.Z的氧化物的水化物的酸性强于碳酸

6.（2021•广东高考真题）一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，X的原子核只有1个质子；元素丫、

Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法不正

确的是

WEW

III

W-Y-z—Y—Y—W

III

XXW

A.XEZ,是一种强酸

B.非金属性：W>Z>Y

C.原子半径：Y>W〉E

D.ZW2中，Z的化合价为+2价

7.（2021•湖南高考真题）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，丫的原子序数等于W与X

的原子序数之和，Z的最外层电子数为K层的一半，W与X可形成原子个数比为2：1的186一分子。下列

说法正确的是

A.简单离子半径：Z>X>Y

B.W与丫能形成含有非极性键的化合物

C.X和丫的最简单氢化物的沸点：X>Y

D.由W、X、丫三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性

8.（2021•浙江高考真题）已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置如下所示，其中丫

的最高化合价为+3。下列说法不氐顿的是

B.X能从ZC>2中置换出Z

C.丫能与Fez。?反应得到Fe

D.M最高价氧化物的水化物能与其最低价氧化物反应

9.（2021•浙江高考真题）现有4种短周期主族元素X、Y、Z和Q,原子序数依次增大，其中Z、Q在同一

周期。相关信息如下表：

元素相关信息

X最外层电子数是核外电子总数的一半

Y最高化合价和最低化合价之和为零

Z单质为淡黄色固体，常存在于火山喷口附近

Q同周期元素中原子半径最小

下列说法正确的是

A.常温时，X单质能与水发生剧烈反应

B.丫与Q元素组成的YQ4分子，空间构型为正四面体

C.Y、Z、Q最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱

D.第五周期且与Q同主族元素的单质在常温常压下呈液态

10.（2021•河北高考真题，双选）如图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、

丫、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同主族，丫原子序数为W原子价电子数的3倍。下列说

法正确的是

A.X和Z的最图化合价均为+7价

B.HX和HZ在水中均为强酸，电子式可表示为H：X：与H：Z：

C.四种元素中，丫原子半径最大，X原子半径最小

D.Z、W和氢三种元素可形成同时含有离子键和共价键的化合物

1.（2021•山东高三三模）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。基态X原子核外电子仅占据5

个原子轨道且有3个未成对电子，丫在周期表中位于HIA族，Z与X属于同一主族，基态W原子的核外有

1个未成对电子。下列说法错误的是

A.原子半径：丫>Z>W

B.最高价含氧酸的酸性：W>X>Z

C.简单氢化物的还原性：x>z

D.X、Y、Z均可与W形成共价化合物

2.（2021•四川高三三模）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素；Z的原子序数为X的2倍:

X、Y、Z形成化合物丫2Z2X3,它与稀硫酸反应为丫2Z2X3+H2s。4=丫2sO4+ZX2T+ZI+H2O。下列叙述正确

的是

A.X、Y、Z的简单离子半径：Z>Y>XB.X、丫的氢化物沸点：Y>X

C.Z、W氧化物的水化物酸性：W>ZD.丫2Z2X3为只含离子键的化合物

3.（2021•四川高三三模）W、X、Y、Z为原子序数依次增大，且分属于三个不同周期的短周期元素，X、

丫同周期。X、Y、Z可形成一种无色剧毒气体（结构如图所示），下列说法错误的是

Y

II

X

zz、z

A.X、Y、Z形成的简单氢化物中丫的氢化物熔沸点最高

B.Z元素形成的含氧酸均为强酸

C.W与X、丫均能形成至少2种二元化合物

D.原子半径X大于丫

4.（2021•山西晋中市•高三三模）寿山石是中华瑰宝，传统"四大印章石”之一，品种达数+种之多。某地采

掘的寿山石主要由酸性火山凝灰岩经热液蚀变而成，化学式为X2丫4Z|O（ZW）2。已知X、Y、Z、W均为短周

期元素，X元素原子的最外层电子数等于其电子层数，且其单质能与强碱反应生成W2,YW4与W2Z2含有

相同的电子数。下列说法错误的是

A.原子半径：X>Y>Z>WB.X的氧化物可用作冶炼单质X的原料

C.丫元素主要以游离态存在于自然界D.常温、常压下，Z和W形成的常见化合物均为液体

5.（2021•江苏扬州市•高三模拟）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中X、W同主族，

元素X的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，元素W基态原子的3P轨道上有4个电子，丫是短周

期中金属性最强的元素，Z是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是

A.原子半径：r（W）>r（Z）>r（Y）>r（X）

B.元素Z、W的最高价氧化物对应的水化物能发生反应

C.元素Z的最高价氧化物对应水化物的碱性比丫的强

D.元素W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强

6.（2021•山东高三二模）X、Y、Z、T四种元素中，基态X原子核外电子的M层中只有两对成对电子，

基态丫原子核外电子的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量最高的元素，T在元素周期表各元素中

电负性最大。下列说法错误的是

A.X、Y、Z、T元素的原子半径：X>Y>Z>T

B.T的氢化物的水溶液中存在的氢键类型有2种

C.Z、X、丫的最简单气态氢化物的沸点逐渐降低

D.XZ3分子的空间构型为平面三角形

7.（2021•江西新余市•高三二模）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，丫与W同主族，X和

Z的质子数之和为丫和W的质子数之和的一半。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，甲和丁

的组成元素相同且常温下均为液体，其中含甲3%的溶液是医院常用的一种消毒剂，化合物N是具有漂白性

的气体。上述物质间的转化关系如图所示（部分反应物和生成物及部分反应条件省略）。下列说法错误的是

A.图中催化剂在一定条件下与铝粉混合可能发生铝热反应

B.由丫与Z元素形成的某常见化合物中，阴、阳离子个数比为1:2

C.沸点：丁,丙，是因为丁分子间存在氢键

D.丙与N能发生氧化还原反应，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1

8.（2021•山东高三三模）短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大；X的氢化物种类繁多，

其中含氢量最高的为25%；Z和W的基态原子均满足s轨道电子总数和p轨道上的电子总数相等；M是同

周期中电负性最大的元素。下列说法错误的是

A.第一电离能：X<Z<Y

B.丫的简单氢化物可用作制冷剂

C.X和Z、X和M均可以形成含有极性键的非极性分子

D.W和M的化合物的水溶液中，阳离子与阴离子数目之比等于1：2

9.（2021•江西萍乡市•高三二模）已知A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，其原子半径与原子序数的

关系如图1,且A、B、C、D可形成化合物X如图2,C与E同主族。下列说法错误的是

原D

子E

半A

径/

r$r+

原子序数D+C-B-CjD+・A-C-C-A

化合物X

图1图2

A.化合物X高温下有较强稳定性

B.A、B、E均可与C形成常见的两种二元化合物

C.简单离子的半径：E>C>D>A

D.简单氢化物的沸点：OE

10.（2021・贵州贵阳市•高三二模）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，化合物XW?与WZ混

合会产生大量白烟；元素丫的族序数等于周期序数，下列叙述正确的是

A.X单质的电子式为：XMKB.简单离子半径：Z>Y>X

C.Z的氧化物对应水化物为强酸D.化合物X2W4中含非极性键

11.（2021•四川内江市•高三三模）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与W同主族，X、

W可以分别与Z形成原子个数比为1：1、2：1的两种化合物，丫与Z可以形成多种化合物，其中某些化合

物是主要的大气污染物。下列说法正确的是

A.原子半径的大小关系：r（W）>r（Z）>r（Y）

B.简单氢化物的热稳定性：Z<Y

C.简单氢化物的还原性：Z<Y

D.化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同

12.（2021•江西南昌市•高三二模）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，它们组成的化合物

结构如图所示.其中只有X、丫位于同一周期，下列说法正确的是

W—ZTX-Z—W

\II

Y——Y

A.最高正价：W<Z<Y<XB.由W、X、Y三种元素能组成多种化合物

C.丫的氧化物对应的水化物均为强酸D.ZXY-可以用来检验Fe?+

13.（2021•河南高三三模）P（化学式为X.丫&ZQR）是一种广谱的防霉抗菌缓和剂的原料.，结构如下图，其

中X、Y,Z、Q和R是原子序数依次增大的短周期元素，Z与Q元素可以形成原子个数比为1：1、1：2

的两种化合物。

下列说法错误的是

A.Z与Q元素的简单离子半径：Q>Z

B.Z与其他四种元素均可至少形成两种化合物

C.可用X、Z或Q、Z形成的化合物制备Z的单质

D.R的一种含氧酸具有较强的杀菌能力

14.（2021•福建宁德市•高三三模）短周期元素Q、X、Y、Z、W原子序数依次增大，Z与W同主族，五种

元素组成的一种分子结构如图。

Z

1//

/x~\

QQ

下列说法正确的是

A.原子半径：Y>X>Q

B.丫和W的氧化物的水化物均为强酸

C.X、Y、Z的氢化物分子之间均可形成氢键

D.Z与Q、X、Y、W均可形成多种化合物

15.（2021•辽宁葫芦岛市•高三二模）FeO晶胞结构如图所示，其摩尔质量为Mg/mol,阿伏加德罗常数为

NA,晶体的密度为dg/cn?,下列说法错误的是

oo2*

A.Fe位于第四周期第VIHB族，属于d区

B.Fe?+的电子排布简式为[Ar]3d6

C.该晶体中，距Fe?+最近的02•形成正八面体

D.该晶体中两个距离最近的同种离子的核间距为正:鲁cm

2\dNA

I

16.（2021•辽宁葫芦岛市•高三二模）化合物X-Y-Y、z/Z、x是一种高效消毒剂，其蒸汽和溶液都具有很强

的杀菌能力，可用于目前新冠病毒疫情下的生活消毒。其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。

下列叙述正确的是

A.原子半径：Z>Y>X

B.Z的第一电离能比同周期相邻元素都大

C.Imol该化合物分子中含有的非极性键数目为2NA

D.该化合物中X、Y、Z都满足8电子稳定结构

17.（2021•海南海口市•高三三模）五种主族元素在周期表中的位置如图所示。L的单质在常温常压下呈液

态，且保存时需要用水液封。下列推断正确的是

XYZT

L

A.原子半径：X<Y<Z<T<L

B.气态氢化物的还原性：L>Z>T

C.X的电负性是五种元素中最小的

D.丫和T组成的化合物是离子化合物

18.（2021•河北唐山市•高三三模，双选）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X与Z可以形

成两种常见液态化合物，W的原子半径在矩周期主族元素中最大，由Y、Z、W三种元素形成的化合物A

的结构如图所示。下列叙述错误的是

A.Y的氢化物沸点一定低于Z的氢化物

B.X与Z可能形成由极性键与非极性键构成的极性分子

C.化合物X2丫2。4可以与乙二醇在一定条件下发生缩聚反应

D.0.1mol化合物A与足量酸性高镒酸钾溶液完全反应转移电子数是0.1NA

19.（2021・四川成都市•石室中学高三三模）短周期主族元素X、Y、Z、W、Q、R的原子序数依次增大，

其中只有Z和W是金属元素。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，丫是地壳中含量最高的元素,

Z的原子半径是短周期主族元素中最大的，Q与丫同族。下列说法一定正确的是

A.简单离子半径的大小顺序：W>Q>R>Y

B.X、Z、Q最高价氧化物对应水化物均可与W的最高价氧化物对应水化物反应

C.X的氢化物沸点低于丫的氢化物沸点

D.Z2丫2可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源

20.（2021•黑龙江哈尔滨市•哈九中高三二模）由短周期主族元素组成的化合物（如图），其中元素W、X、

Y、Z的原子序数依次增大。丫的最外层电子数是X的2倍。下列有关叙述正确的是

W

I

Y

I_

Z+[W-Y-X-Y-W]-

I

Y

I

W

A.化合物W3XY3为三