2021年高考化学试题4 氧化还原反应

专题04氧化还原反应

1.（2021・广东高考真题）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方

程式书写正确的是

A.Na?。?放入水中：Na2O2+H2O=2NaOH+O2T

B.凡0®通过灼热铁粉：3H2O+2Fe=Fe2O3+3H2

C.铜丝插入热的浓硫酸中：CU+H2SO4=CUSO4+H2T

+2+

D.SO2通入酸性KMnC>4溶液中：5SO2+2H2O+2MnO；=5SO^+4H+2Mn

2.（2021・湖南高考真题）KI。?常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为

6I2+11KCIO,+3H2O=6KH（IO3）2+5KC1+3C12T。下列说法错误的是

A.产生22.4L（标准状况）Cl2时，反应中转移lOmoQ

B.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6

C.可用石灰乳吸收反应产生的CJ制备漂白粉

D.可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中10；的存在

3.（2021•浙江高考真题）关于反应K2H3K）6+9HI=2KI+4l2+6H2O,下列说法正确的是

A.K2H3106发生氧化反应

B.K1是还原产物

C.生成12.7gL时，转移O.lmol电子

D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：1

4.（2021•浙江高考真题）关于化合物CION。？的性质，下列推测不合军的是

A.具有强氧化性B.与NaOH溶液反应可生成两种钠盐

C.与盐酸作用能产生氯气D.水解生成盐酸和硝酸

5.（2021,浙江图考真题）关于反应8NH3+6NC）2=7N2+12H2O,下列说法正确的是

A.NH3中H元素被氧化

B.NO?在反应过程中失去电子

C.还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：4

D.氧化产物与还原产物的质量之比为4：3

6.(2021•浙江高考真题)下列“类比”合理的是

A.Na与H2O反应生成NaOH和H2,则Fe与H2O反应生成Fe(OH)3和H2

B.NaClO溶液与CO2反应生成NaHCOj和HC1O,则NaClO溶液与SO2反应生成NaHSO3和HCIO

C.NajN与盐酸反应生成NaCl和NHQ,则Mg3N2与盐酸反应生成MgCh和NH4cl

D.NaOH溶液与少量AgNCh溶液反应生成Ag2O和NaNOj,则氨水与少量AgNCh溶液反应生成Ag2O和

NH4NO3

1.(2021・上海静安区•高三二模)反应2Na2s2Ch+l2T2NaI+Na2s4。6常用于定量分析。下列相关说法错误的

是

A.反应中，每生成1molNa2s4。6,就有4moi电子发生转移

B.反应中，上表现了氧化性

C.L被还原，Na2so6是氧化产物

D.Na2s2。3溶液最好即配即用，久置空气易被氧化，可能生成Na2s04

2.(2021•广东高三模拟)化学与生活密切相关，下列叙述不涉及氧化还原反应的是

A.煨烧贝壳，将产物投入海水中以获得Mg(OH)2

B.用小麦、大米、玉米、高粱、糯米五种粮食发酵酿酒

C.将在酒精灯上灼烧后的铜丝迅速插入乙醇中，能闻到刺激性气味

D.将乙烯通人酸性高钵酸钾溶液中，溶液紫色褪去

3.(2021•浙江高三三模)关于反应3FeSO4+2O3+3NO=Fe2(SOJ+Fe(NO),下列说法不正确的是

A.NO中N元素被氧化B.。3在反应过程中得到电子

C.还原剂与氧化剂的物质的量之比为3:1D.Fe2(SOj3既是氧化产物又是还原产物

4.(2021•安徽宣城市•高三二模)“84”消毒液和“洁厕灵”混用时，因易发生反应引起中毒，若反应为：

3537

NaClO+2HCl=NaCl+C12T+H2Oo下列说法正确的是[设NA为阿伏加德罗常数的值，已知：

K(HC10)=3.0xio-8,Kai(H2co3)=43x10-7,K,2(H2co3)=5.6*10“]

A.理论上，上述反应生成的1molCL含有的中子数为40NA

B.“84”消毒液在空气中会发生反应：NaC10+C02+H20=NaHC03+HC10

C.理论上，上述反应每转移M个电子，氧化剂比还原剂少2g

D.为提高氯水中HC10的浓度，可加过量K2co3固体

5.（2021•山东潍坊市•高三模拟）工业上常用NaClO碱性溶液吸收工业废气中的SO?.为了提高吸收效率，

常用Ni2O3作为催化剂，在反应过程中产生的四价模和氧原子具有极强的氧化能力，可加快对SO?的吸收,

该催化过程如图所示：

下列说法错误的是

A.过程1中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是1:1

B.过程2的离子方程式是：2NiO2+ClO=Cr+Ni2O3+2O

C.吸收反应的总方程式是：CIO-+SO,+H,o=cr+SO；-+2H+

D.用Ca（C10）2代替NaClO脱硫效果更好

6.（2021•辽宁高三模拟）以黄铁矿（主要成分FeS?）为原料生产硫酸，应将产出的炉渣和尾气进行资源化综

合利用，减轻对环境的污染，其中一种流程如图所示。下列说法错误的是

FezCM炉渣）H»还原铁粉——测定纯度

高温

黄铁矿煨烧

制隧目々烧碱一加热一2.C

SO2----尾气—NaHSOj------Na2s2O5

A.黄铁矿中的FeS?在煨烧过程中作还原剂

B.欲得到更纯的NaHSC>3,反应①应通入过量的SO2气体

C.还原铁粉用盐酸溶解后，可用KMnC）4溶液滴定法来测定其纯度

△

D.加热NaHSO；制备Na2s2O5的化学方程式为2NaHSC）3=Na2s2。5+凡。

7.（2021•重庆高三三模）硼氢化钠（NaBH"可用作还原剂和塑料发泡剂。它在催化剂作用下与水反应获取氢

气的微观过程如图所示。下列说法正确的是

■-B0-0O-H*-e-

A.水在此过程中作还原剂

B.若用D2O代替H2O,反应后生成的气体只有HD

C.NaBFU与水反应的离子方程式为：BH；+H2O=B(OH)；+4H2T

D.若不使用催化剂，NaBH4与水不能反应产生H2

8.(2021•山东临沂市•高三二模)用［Ru］催化硝基化合物(RiNCh)与醇(R2cHzOH)反应制备胺(R2cH2NHR1),

反应过程如图所示。已知：氐、R2表示炫基或氢原子。下列叙述错误的是

R.CH.OH

R.CHO

A.［Ru］可以降低该反应过程中的活化能

B.历程中存在反应：R1NH2+R2cHO-R2cH=NRJ+H20

C.每生成1molR2CH2NHR1，消耗1molR2CH2OH

D.制备CH3cH2NHCH3的原料可以是CH3CH2NO2和CH30H

9.(2021•海南海口市•高三三模)硫元素的几种化合物存在下列转化关系:

浓H2s04——~~>SO2——喈^—>Na2s03溶液———>Na2s2O3——喏——>S

下列判断不正确的是

A.反应①中浓硫酸作氧化剂B.反应②表明SO2有酸性氧化物的性质

C.反应③的原子利用率是100%D.反应④稀H2sCh作还原剂

10.(2021•浙江金华市•高三二模)过碳酸钠(2Na2cO3SH2O2)是一种白色晶体，具有无毒，无臭，无污染等

优点，常做食品、医药、卫生等部门的去污剂、清洗剂、杀毒剂，也是一种性能优异的急救供氧剂。可用

碳酸钠和双氧水化合制备：2Na2CO3+3H2O2^=±2Na2CO3-3H2O2,下列说法不思琥的是

A.过碳酸钠具有强氧化性

B.Imol过碳酸钠发生热分解，转移的电子数为3NA

C.生产过种中若遇到酸、铁盐等都可能导致产率下降

D.将过碳酸钠溶液与亚硫酸氢钠溶液混合，发生的反应为

2Na2co3.3H2O2+3NaHSC)3=2Na2co3+3NaHSO4+3H2O

11.（2021・陕西咸阳市•高三三模）冬季燃煤活动排放的大量活性溪化合物BrO能通过光解释放溪自由基和

氯自由基，从而影响大气中自由基（OH、HO2、RO2）的浓度，其原理循环如图所示•下列说法正确的是

__一O）

A.活性淡化合物BrCl中含非极性键

B.溟自由基和氯自由基只具有氧化性

C.通过循环大气中OH自由基的浓度降低

D.BrCl的排放会造成臭氧含量减少、水中汞含量超标等

12.（2021・河北张家口市•高三三模）Nad。？是一种高效的漂白剂，实验室中一种制备NaClO2的过程如

图所示，下列说法错误的是

稀硫酸、H2c2。.H2O2,Ba(OH)2Na2SO4

NaClO3f粗产品

A.Nad。？的漂白原理与SO?不同

B.每生成1molCl。？有0.5molH2c2。“被氧化

C.反应2过程中，Hz。？作氧化剂

D.粗产品经重结晶可得到纯度更高的NaC102

13.（2021•河北邯郸市•高三三模）某研究团队实现人工光合成“太阳燃料''的工作原理如下图（注：图中标有

[]ad的物质表示吸附在催化剂表面的微粒)，下列说法正确的是

A.比0转化为02、[T]ad时，只发生断键过程

催化剂

B.该过程的总反应为CO2+2H2O—CH4+2O2

C.反应①〜④中，含碳物质均发生氧化反应

D.上述过程中太阳能全部转化为化学能

14.(2021•江苏盐城市•高三三模)氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。工业上用

|

氨的催化氧化生产硝酸，其热化学方程式为4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)A//=-904kJmol-»生产硝酸的

尾气中主要含有NO、NO2等大气污染物，可用石灰浆等碱性溶液吸收处理，并得到Ca(NCh)2、Ca(NO2)2

等化工产品。下列氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是

A.N2不溶于水，可用作保护气

B.NH3具有还原性，可用作制冷剂

C.KNCh具有氧化性，可用于制黑火药

D.NH4cl受热易分解，可用于制造化肥

15.(2021•广东茂名市•高三三模)利用空气催化氧化法除掉电石渣浆(含CaO)上清液中的S2：制取石膏

(CaSOqNH?。)的过程如下:

02H2O

过

程

MnSO2

CaO4Mn(OH)3

过

2I、

CaSO4-2H2O

下列说法正确的是

A.CaSOrZH2。属于盐类和纯净物

B.过程II中反应的离子方程式为2s2-+4MnO：+10H+=4Mn（OH）2+S2O^+H20

C.过程I后溶液pH增大

D.将10L上清液中的S2-（S?一浓度为480mg［T）转化为SOj,理论上共需要O.lSmolO?

16.（2021•辽宁沈阳市•高三三模）氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无

机氮的循环过程可用下图表示。下列说法正确的是

N2

A.海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与

B.lmolNH3,NH；、-MH2中所含质子数相同

C.过程④每反应3moiNH；,转移7moi曰

D.向海洋排放含NO；的废水会影响海洋中NH；的含量

17.（2021・湖南衡阳市•高三二模）工业除去电石渣浆［含Ca（OH）2］上层清液中的S%（S3浓度为

320mg-L-'）,并抽取石膏（CaSO「2H2。）的常用流程如图，其中O2常用空气代替。下列说法错误的是

A.在普通硅酸盐水泥中，常添加石膏用来调节水泥的硬化速度

B.过程I中，氧化剂与氧化产物的物质的量之比为2：1

C.将10L上层清液中的S”转化为SO1,理论上共需标准状况下空气约22.4L

D.过程II中，反应的离子方程式4MnO；+2S2-+9H2O=S2O：+4Mn(OH)2J+10OH-

18.(2021・湖南衡阳市•高三二模)科研人员提出了雾霾微粒中硫酸盐生成的三个阶段的转化机理，其主要

过程示意如下。下列说法错误的是

SO32-SO3-中间体AHSO「

A.第n、山阶段总的化学方程式为：so；+H2O+NO2=HNO2+HSO4

B.该过程中NO2为催化剂

C.第I阶段每1mol氧化剂参加反应，转移电子数目为NA

D.还原性SO；＞HNO2

19.(2021•广东汕头市•高三二模)某种含二价铜微粒［CU"(OH)(NH3)厂的催化剂可用于汽车尾气脱硝。催化

机理如图1,反应过程中不同态物质能量变化如图2.下列说法不正确的是

B

[Cu(OH)(NH3)r

(起始态①)

(间态②)

lCun(NO)(NH)J^^[Cun(OH)(NH3)3]+o

232u

JNOv间态③)

m

阴间态④)

NO,1/20/V,.报

%CukH/NNOXNHM终态)

|CU'(NH3)2|

反应历程

图1

A.由图2可知，该总反应为放热反应

B.状态③到状态④的变化过程中有O-H键的形成

C.状态④到状态⑤中，NO发生氧化反应

D.该脱硝过程的总反应方程式为4NH3+2NO+2O2=N2+6H2O

20.(2021•吉林长春市•高三模拟)研究表明，大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生光化学烟

雾，其中部分反应历程如图所示。下列说法错误的是

A.整个过程中03作催化剂和氧化剂

B.反应in的方程式为CH2=CHCH3+2O3THCHO+CH3cH0+202

C.光化学烟雾中含甲醛、乙醛等有机物

D.反应I、反应IH均属于氧化还原反应

21.（2021•福建泉州市•高三模拟）从含碑（As）的有毒工业废水中提取粗AszCh，流程如下:

NaOH试剂①石灰乳HzSO,SO2

瑟（黑粗3。，

滤液①CaSO,滤液②

已知：As与P同为VA族元素；Ca3（AsO3）2微溶于水，Ca3（As（）4）2难溶于水。

下列说法不正确的是

A.试剂①的作用是将AsO；氧化为AsO：

B.滤液①主要成分为NaOH溶液

C.滤液②主要成分可以循环利用

D.“还原”的离子方程式：2H++2AsO：+2SO2=2SOj+As2Chl+H2O

22.（2021•辽宁朝阳市•高三三模）有下列四个反应：

@Cl2+FeI2=FeCl2+I2

3+

②2Fe"+Br2=2Fe+2Br-

③2KMnO,1+16HCl（浓）=2KCl+2MnC%+5Cl2t+840

@Cl2+2Br=2Cr+Br,

下列说法正确的是

A.反应①②③④中的氧化产物依次是L、Fe3+、MnCl2,Br2

3+

B.氧化性：KMnO4>Cl2>Br2>Fe>I2

C.根据反应①一定可以推理得到Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2

D.在反应③中，当有lmolKMnC）4参加反应时，有8moiHC1被氧化

23.（2021•河北石家庄市•高三二模）下列关于自然界中氮循环（如图）的说法错误的是

A.①和②均属于氮的固定

B.氢、氧元素也参与了自然界中的氮循环

C.④中每生成ImolNO；,消耗2moiCh

D.③和⑤过程中氮元素分别被还原和氧化

24.（2021•辽宁朝阳市•高三三模）黄铁矿（主要成分为FeS?）因其呈浅黄铜色，且具有明亮的金属光泽，常

被误认为是黄金，故又称为“愚人金”。在酸性和催化剂的作用下FeS?如图所示的转化。下列分析正确的是

NOyOz

Ff*Fe（NO）2*

F%sor吸

11求

A.反应1、11、in均为氧化还原反应

B.在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中只有Fe3+作催化剂

2+3+

C.反应I的离子方程式：4Fe（NO）+02+2H2O=4Fe+4NO+4OH"

D.反应H中，每消耗ImolFeS2，转移电子的物质的量为14moi

25.（2021•四川攀枝花市•高三二模）我国科学家在研究“催化还原地下水硝酸盐污染”时，将甲酸（HCOOH）

在纳米级磁性Fe3O4—Pd(把)表面分解为活性氢气和二氧化碳后，再经a、b两个反应过程实现了NO3-的催

化还原(如图)。下列说法错误的是

A.过程a、b中完全还原ImolNO；消耗2m0IH2

B.Fe3O4催化完成后，可利用Fe3O4的磁性与水体分离

C.HCOOH分解产生CO2可调节反应体系pH,保证催化还原的效果

D.b过程反应的离子方程式为3H2+2NO/2H-、侔化呦+N2+4H2O

26.(2021•江苏高三模拟)以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCCh]为原料制备KCICh的步骤如下：

步骤1：将电石渣与水混合，形成浆料。

步骤2：控制电石渣过量，75%：时向浆料中通入Cb，该过程会生成Ca(C10)2,Ca(C10)2会进一步转化为

Ca(CK)3)2，少量Ca(C10)2分解为CaCL和O2,过滤。

步骤3：向滤液中加入稍过量KC1固体，蒸发浓缩、冷却至25P结晶，得KCKK

下列说法正确的是

A.生成Ca(C10)2的化学方程式为C12+Ca(0H)2=Ca(C10)2+H2

B.加快通入CL的速率，可以提高CL的利用率

C.步骤2中，过滤所得滤液中n[CaCb]:n[Ca(C103)2]>5：1

D.25。(2时，Ca(ClCh)2的溶解度比KCICh的溶解度小

27.(2021・湖北高三模拟)在CF3COOH水溶液中将甲烷直接转化为CF3coOCH3(水解生成CHQH)的反应

机理如图，下列说法错误的是

OHl

o

r

CH4+CF3COOH^

o

①n

Pd0+2Ho

CFjCOOCH,n

o

1催化剂

A.上述反应的总反应式为CH1+CF3COOH+5O2—CFsCOOCHj+Hz。

h

B.CF3coOC&在稀硫酸中水解的反应式为：CF3COOCH3+H2O->CF3COOH+CH3QH

C.该反应的催化剂只有Pd2+

D.反应③的氧化剂为N02

28.（2021•山东青岛市•高三二模）NSR（NOx储存还原）技术可有效降低柴油发动机中的N0、排放，NO*的

储存和还原在不同时段交替进行，工作原理如图所示。下列说法正确的是

B.Pt和Ba（NC）3）2都是该反应过程的催化剂

C.NO*储存还原总反应中，NO*是还原剂，N2是还原产物

D.NO,还原过程发生的反应为：5CH4+4Ba（NO3）2=4BaO+5CO2+4N2+10H2O

29.（2021•北京高三二模）下列变化中，气体被还原的是

A.将SO2气体通入品红溶液，溶液红色褪去

B.将氯气通入KBr溶液，溶液变黄

C.氢气通入氧化铜中加热，黑色固体变为红色

D.氨气通入A1CL溶液产生白色沉淀

30.（2021•河南高三三模）金属格常用于提升特种合金的性能。工业上以倍铁矿（主要成分为FeOCnCh,含

有少量Ab。、）为原料制备金属铭的流程如图。下列说法不正确的是

A.①中需持续吹入空气作氧化剂B.A为NazCnCh溶液

C.②中需加入过量稀硫酸D.③中Cr在阴极生成

31.（2021・广东高三模拟）白银（Ag）是高新技术产业的基础材料之一、从一种光盘金属层中回收少量白银（金

属层中其它金属含量过低，对实验的影响可忽略）的流程如下：

NaOH15%NaClO

02滤液滤渣N2,NH3

下列叙述不正确的是

A.“氧化”阶段需在80。（3条件下进行，可用水浴加热