黄金卷2-2023年高考化学模拟卷（北京卷）（原卷版）

【赢在高考・黄金8卷】备战2023年高考化学模拟卷（北京卷）

黄金卷02

（本卷共19小题，满分100分）

第I部分

本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1.纵观古今，化学与环境、材料、生产、生活关系密切，下列说法不正确的是（）

A.“华为飘麟980”手机芯片的主要成分是单质硅

B.蛋白质作为营养物质，在人体内代谢，最终的代谢产物只有水和二氧化碳

C.在阳光照射下，利用水和二氧化碳合成的甲醇属于可再生燃料

D.制作N95型口罩的核心材料是聚丙烯，属于有机高分子材料

2.下列说法与化学反应无关的是（）

A.明机用于污水净化

B.小苏打用作食品膨松剂

C.X射线衍射测定青蒿素晶胞结构

D.疫苗运输过程需低温冷藏

3.医学界通过用"C标记的Ce。发现了一种Go的竣酸衍生物，这种较酸衍生物在特定条件下可以通过断裂

DNA抑制艾滋病毒的繁殖。下列有关"C的叙述正确的是（）

A.与化皿的碳原子化学性质不同

B.与“N含的中子数相同

C是久a的同素异形体

D.与气互为同位素

4.能正确表示下列离子方程式的是（）

A.KI溶液久置空气中变黄色：4r+02+2H30=2I2+40H"

B.少量三氧化硫与氨水反应：SO3+NH3•H20=NH，r+HS0；

C.Fe3（h与稀HNO3反应:FesOi+8H+=Fe2++2Fe3++4^0

2++

D.将过氧化钠加入硫酸亚铁溶液中发生反应：4Fe+4Na202+6H20=4Fe（OH）3I+8Na

5.下列说法错误的是（）

A.水分子间存在氢键，故H2O比H2s的稳定性强

B.原子最外层电子为“si的元素可以形成离子化合物，也可形成共价化合物

C.N、O、S的第一电离能逐渐减小，其氢化物分子中键角逐渐减小

D.锢GJn）是第五周期第1IIA族元素，位于元素周期表p区

6.利用下列实验装置能完成相应实验的是（）

①

50mL

量筒

A.装置①测定化学反应速率

B.装置②制取并吸收HC1

C.装置③量取8.5mL的稀硫酸

D.装置④模拟铁的腐蚀

7.Benton试剂常用于氧化降解有机污染物X。在一定条件下，反应初始时c(X)=2.0X

ICT，mol•IL,反应10min进行测定，得图1和图2。下列说法不正确的是()

WW

K(85

泳M

6(8()

黛4(B75

澄

2l(密70

XX65

3456

6()

PH温

图150t,pH对降解率图2pH=2,温度对降解

的影响率的影响

A.50℃,pH在3〜6之间，X降解率随pH增大而减小

B.pH=2,温度在40〜80℃,X降解率随温度升高而增大

C.无需再进行后续实验，就可以判断最佳反应条件是pH=3、温度为80℃

D.pH=2、温度为50℃,10min内K(X)=1.44X10-"mol»L-'•min-1

8.最新研究表明，用Sb(Clh)3、Sb(CFQzBr和Sb(Clh)Bn三种化合物进行重组反应可生成空间位阻最小的

离子化合物[SMCHj-lSbMCHMBrd。已知睇(Sb)与碑(As)同主族，下列说法不正确的是()

A.Sb的价电子排布式为5s‘‘5p’

B.第一电离能：Br>Se>As

C.电负性：Br>OH

D.[Sb2(CH3)5]2[Sb2(CH3)2Br6]中存在离子键和共价键

9.短周期主族元素MX、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素组成的一种分子簇的球棍模型如图所示。

W与X不在同一周期，X原子的最外层电子数与核外电子总数之比为3：4,Z的周期数等于族序数。下列

说法不正确的是()

化学式为Y2Z2X6W2

X分别与Y、Z形成的化合物为离子化合物

简单离子的半径：X>Y>Z

Y、Z的简单离子均可抑制水的电离

10.在碱性溶液中，Q?+可以与缩二腺形成紫色配离子，其结构如下图所示。

下列说法错误的是（）

A.该配离子与水分子形成氢键的原子只有N和0

B.该配离子中铜离子的配位数是4

C.基态Cu原子的价电子排布式是3dHl4sl

D.该配离子中非金属元素的电负性大小顺序为0>N>C>H

11.水体中过量氨氮（以N%表示）或总氮（溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素总量）含量过高会导致

水体富营养化。用次氯酸钠除去氨氮的一种原理如图所示：

NiHn*.”N2+了H2O

X

NaClOHC1OHCIHQ

下列说法错误的是（）

A.NaClO除去氨氮的总反应的化学方程式为2NH3+3NaC10=N2+3NaCl+3H20

B.整个过程中发生的反应都是氧化还原反应

C.在较高温度下，氨氮去除率会降低

D.NaClO投入过多，总氮去除率可能会下降

12.利用间接成对电化学合成间氨基苯甲酸的工作原理如图所示。下列说法错误的是（）

产品COOH

|Cr2O;-,H-|

0j内氧化

、IC产HOI

离子交换膜

A.阳极的电极反应式为21计+7［卜0—6e-=CmOT+14H+

HA,HOOC

B.阳极槽外氧化反应为+CnO厂+8H+-gN-W+2Cr"+5H2。

C.通电时阳极区pH减小

D.当电路中转移1mol「时，理论上可得到1mol间氨基苯甲酸

13.中国努力争取2060年前实现碳中和。利用NaOH溶液喷淋捕捉空气中的C0”反应过程如图所示。下

列说法错误的是（）

CaO

A.捕捉室中NaOH溶液喷成雾状有利于吸收C02

B.环节a中物质分离的基本操作是过滤

C.反应过程中CaO和NaOH是可循环的物质

D.高温反应炉中的物质是Ca（HC03）2

答案D

解析捕捉室中氢氧化钠溶液喷成雾状，可以增大与二氧化碳的接触面积，有利于二氧化碳充分反应被

吸收，故A正确：环节a为向碳酸氢钠溶液中加入氧化钙，氧化钙与碳酸氢钠溶液反应生成碳酸钙沉淀

和氢氧化钠，过滤得到碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液，故B正确；环节a得到的氢氧化钠溶液和反应炉中

得到的氧化钙可以循环利用，故C正确；高温反应炉中碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳，故D错

误。

14.研究小组进行如下表所示的原电池实验：

实验编号①②

^e-

cur®icuFef^lFe

_,-1

实验装置0.5mobL-1111niobL-10.5mol,L|11moI'L

溶液溶液H2SO』溶液NaOH溶液

H2solNaOH桥

J4k桥J4k

连接好装置5分钟后，灵敏电流连接好装置，开始时左侧铁片表面持续

实验现象表指针向左偏转，两侧铜片表面产生气泡，5分钟后，灵敏电流表指针

均无明显现象向右偏转，右侧铁片表面无明显现象

下列关于该实验的叙述中，正确的是（）

A.两装置的盐桥中，阳离子均向右侧移动

B.实验①中，左侧的铜被腐蚀

C.实验②中，连接装置5分钟后，左侧电极的电极反应式为：2H，+2e-=H2t

D.实验①和实验②中，均有02得电子的反应发生

第二部分

本部分共5题，共58分。

15.(10分)三醋酸镐［(CHEOOWMn］是一种很好的有机反应氧化剂，可用如下反应制备：4Mn(N0,•640

+26(CH3C0)20=4(CHBCOO)3Mn+8HN02+3O21+40CH3C00H»

请回答下列问题：

(1)三醋酸锦［(CH3COO)3Mn］中阳离子的价层电子排布式为,该价层电子排布式中电子的自旋

状态_(填“相同”或“相反”兀

(2)过渡元素镒能形成很多重要的配合物。三醋酸镭就是一种配合物，其结构如图所示，其中配位键数为

Mr?+能形成配离子为八面体的配合物MnClj亦也，在该配合物的配离子中，Mr?+位于八面体的中心。若

含1mol该配合物的溶液与足量AgNOa溶液作用可生成1molAgCl沉淀，则化学式中的〃为。

⑶CH£OOH中碳原子的杂化方式为,CH3C00H中所含元素的电负性由大到小的顺序为

(用元素符号表示)。

(4)NOT的空间结构是,1mol醋酸酢［(CMCO)?。］中所含。键数与n键数之比为。

(5)碘与镒形成的某种化合物晶胞结构及晶胞参数如图所示(已知图中I原子与所连接的三个Mn原子的距

离相等)，则该化合物的化学式是,晶体密度的计算式为g・cmT(计算式可不化

简)。

16.(10分)平衡常数是分析平衡问题的重要依据。回答下列问题：

(1)高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大，但在冰醋酸中却有一定的差异,

以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：

酸HCMH2soiHC1HNO3

3.0X10-86.3X10-91.6X10-94.2X1。-'°

从表格中的数据判断以下说法不正确的是(填字母)。

a.在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离

b.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中酸性最强的酸

+

c.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2S0,=2H+S0r

d.水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱

(2)已知：25℃时・，HA的4=1.0X10一°,则1mol•『的HA溶液的pH=_——。

⑶在温度为£时，某研究人员测定NHLHQ的电离常数为2X10-5,NH：的水解常数K为1.5义10;

则该温度下水的离子积常数《为，请判断L(填或"=")25℃。

(4)化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu-：Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+

Mn2'(aq)。

该反应的平衡常数K为(保留两位有效数字,CuS和MnS的扁分别为6.OX10^36,2.0X10考。

(5)25℃时,将amol•「'的氨水与0.01mol•L7的盐酸等体积混合所得溶液中c(NH；)=

c(CF),则溶液显(填“酸”“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示NH^HQ的电离常数6=

17(13分)化合物H是合成治疗心血管疾病药物的中间体，其合成路线如下:

②甲苯发生一硝基取代反应与化合物A类似。

回答下列问题：

⑴由B生成C的反应类型为,由F生成G的反应类型

为。

⑵由A生成B的化学方程式

(3)写出能同时满足下列条件的D的所有同分异构体的结构简式：(不考虑立体异

构)。

①能发生银镜反应；

②能发生水解反应，水解产物之一与FeCh溶液发生显色反应；

③核磁共振氢谱显示分子中有四种不同化学环境的氢原子。

⑷合成途径中，C转化为D的目的

是

（5）由甲苯经如下步骤可合成高分子化合物K：

<V-NO,_H()()C--fVNH._

〈_〉~(H,反应Jx反应2飞J―反应?、J反应:

①反应1所选用的试剂和反应条件为（填字母）。

A.浓硝酸/浓硫酸，加热

B.酸性KMnOi溶液

②反应3选用的试剂为«

③若高分子化合物K的平均相对分子质量为17868,则K的平均聚合度n=。

18.（12分）柠檬酸亚铁（FeC6H6。7）是一种易吸收的高效铁制剂，某研究团队用硫铁矿（主要成分为Fe&、

SiO?、AkOj为原料，制备柠檬酸亚铁，其流程如图：

稀

调节

r

硫rpHNH.HCO.,

硫.±

酸柠檬

铁还

-酸亚铁

矿

暂原

-晶体

滤

—

已知：

I.柠檬酸（G；H。）为三元酸。

H.表中列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1mol-L-'

计算）。

金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pH

Fe3+1.13.2

A产3.05.0

Fe2+5.88.8

⑴柠檬酸亚铁（FeCsH。）是一种（填“正”“酸式”或“碱式”）盐，“焙烧”过程中发生反应的

化学方程式为;滤渣1的成分为（填化学式）。

（2）已知：Fe&与H2soi不反应。则“还原”时FeS?发生反应的离子方程式为。

（3）“沉铁”时的离子方程式为一，该反应需控制温度在35℃以

下，其可能的原因是o

（4）“除铝”时所调pH范围是，“还原”和“除铝”两步操作不能交换的原因是

⑸柠檬酸亚铁（FeC6H6。7）在空气中煨烧得到FeQ和FeO的混合物。检验Fe2O3存在的方法是

19.（12分）绿矶（FeSO,是生血片的主要成分。某研究性学习小组拟对绿矶热分解产物进行探究。

（实验猜想）

猜想1：生成Fe4、SOz、HO

猜想2：生成Fe、Fe203.S02,HQ；

猜想3：生成FeB、SO”SO3、HO

（实验探究）该小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器略）。

气

体

入

口

工Ba(OH)2

esocr无水（T

》CuSO,