6.2.2化学反应的限度化学反应条件的控制高一化学教学讲与练（人教版2019）

第六章化学反应与能量第二节化学反应的速率与限度第2课时化学反应的限度化学反应条件的控制课程标准核心素养目标1.了解可逆反应的含义及特点，知道可逆反应在一定条件下能达到化学平衡状态。2.理解化学平衡状态的特征及标志，知道如何判断化学平衡状态。3.了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用，体会从限度和快慢两个方面去认识和调控化学反应的重要性。1．变化观念与平衡思想：通过化学平衡状态的建立，可逆反应在一定条件下会达到一个动态平衡状态，当条件发生变化时，旧的化学平衡状态被破坏，新的化学平衡状态建立的变化观念与平衡思想。2．科学探究与创新意识：初步认识实验条件控制在化学学习和科学研究中的应用，认识反应速率和化学反应的限度，了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。一、化学反应限度1.可逆反应(1)定义在同一条件下正反应方向和逆反应方向均能进行的化学反应。书写可逆反应的化学方程式时，不用“=”，用“”。(2)①双向→正反应和逆反应发生的条件相同。②双同→正反应、逆反应在同一条件下同时进行。③共存→反应物、生成物同时存在。2.化学平衡状态的建立(1)化学平衡状态的建立过程在一定条件下，向反应容器中加入N2和H2，发生反应：N2＋3H22NH3。浓度速率变化v正、v逆关系开始反应物浓度最大v正最大v正＞v逆生成物浓度最小v逆最小变化反应物浓度减小v正减小v正＞v逆生成物浓度增大v逆增大平衡反应物浓度不变v正不变v正＝v逆≠0生成物浓度不变v逆不变(2)用速率变化图像表示化学平衡状态的建立（利用速率时间(v­t)图像分析）3.化学平衡状态(1)化学平衡状态的概念如果外界条件(温度、浓度、压强等)不发生改变，当可逆反应进行到一定程度时，正反应速率与逆反应速率相等，反应物的浓度与生成物的浓度不再改变，达到一种表面静止的状态，称为“化学平衡状态”，简称化学平衡。(2)化学平衡状态的特征4.化学反应的限度(1)行的限度。(2)对化学反应限度的理解①化学反应的限度决定了反应物在一定条件下的最大转化率。②同一可逆反应，不同条件下，化学反应的限度不同，即改变条件可以在一定程度上改变一个化学反应的限度。二、化学反应条件的控制1．化学反应条件的控制2．合成氨反应条件的控制（1）合成氨反应条件和氨的产率关系①低温时，氨的产率高②高压时，氨的产率高（2）合成氨反应条件的选择从速率角度考虑从氨的产率角度考虑温度高温低温压强高压高压实际选择400~500℃10~30MPa3．提高燃料的燃烧效率（1）燃料燃烧的条件①燃料与适当过量的空气或氧气接触②温度达到燃料的着火点（2）提高燃料的燃烧效率的措施①增大燃料与空气的接触面积（如粉碎、气化等）②通入适当过量的空气或氧气③炉膛材料选用导热性差的物质④烟道废气中的热量回收利用探究一化学平衡状态判断探究在一定温度下，在恒容的容器中充入2molSO2和1molO2发生反应：2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))2SO3。(1)一段时间后，再向容器中充入含氧同位素eq\o\al(18,8)O的氧气，则eq\o\al(18,8)O最终存在的物质为________(填字母)。A．只有氧气 B．只有三氧化硫C．只有氧气、三氧化硫 D．氧气、二氧化硫、三氧化硫(2)一段时间后，该反应达到化学平衡，下列能说明达到化学平衡状态的是________(填序号)。①v正(SO2)＝2v逆(O2)②v(SO2)＝v(SO3)③单位时间内消耗amolSO2，同时生成amolSO3④SO2、O2和SO3的浓度之比为2∶1∶2⑤混合气体的总的物质的量不再改变⑥混合气体的压强不再改变⑦混合气体的密度不再改变⑧混合气体的平均相对分子质量不再改变【答案】(1)D(2)①⑤⑥⑧【解析】(1)eq\o\al(18,8)O可能存在于氧气、二氧化硫和三氧化硫中，因为反应为可逆反应，当含eq\o\al(18,8)O的氧气参与反应生成含eq\o\al(18,8)O的三氧化硫，同时含eq\o\al(18,8)O的三氧化硫又分解生成二氧化硫和氧气，故最(O2)＝v逆(O2)，为化学平衡状态；②v(SO2)和v(SO3)永远相等，不能说明达到化学平衡状态；③单位时间内消耗amolSO2，必然生成amolSO3，不能说明达到化学平衡；④非平衡状态下，SO2、O2和SO3的浓度之比也可能为2∶1∶2；⑤因为反应前后气体分子数不相等，如气体的总物质的量不再改变，说明正、逆反应速率相等，可以说明达到化学平衡状态；⑥因为反应前后气体分子数不相等，如不平衡，则压强随时间改变而改变，现压强不变，说明反应达到化学平衡状态；⑦该反应体系的容积不变，反应物及产物都是气体，故气体的密度永远不变，密度不变，不能说明反应达到化学平衡状态；⑧根据M＝eq\f(m,n)，该反应反应前后气体分子数不相等，故n是个变化的量，故M也是一个变化的量，如混合气体的平均相对分子质量不变，则n不变，反应一定达到化学平衡状态。【方法技巧】化学平衡状态的判断依据(1)直接判断依据eq\b\lc\\rc\}(\a\vs4\al\co1(①v正(A)＝v逆(A)＞0,②各物质浓度保持不变))⇒达到平衡状态(2)间接判断依据以mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)为例条件是否平衡正、逆反应速率的关系在单位时间内消耗了mmolA，同时生成mmolA，则v正＝v逆平衡在单位时间内消耗了nmolB，同时消耗了pmolC，则v正＝v逆平衡v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q，v正不一定等于v逆不一定平衡在单位时间内生成了nmolB，同时消耗了qmolD，v正不一定等于v逆不一定平衡变化量达不变的关系混合物体系中各成分的含量各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定平衡各物质的质量或各物质的质量分数一定平衡各气体的体积或体积分数一定平衡总体积、总压强、总物质的量一定不一定平衡压强m＋n≠p＋q时，总压强一定(其他条件一定)平衡m＋n＝p＋q时，总压强一定(其他条件一定)不一定平衡混合气体的平均相对分子质量相对分子质量一定，且m＋n≠p＋q平衡相对分子质量一定，且m＋n＝p＋q不一定平衡温度任何化学反应都伴随着能量的变化，当体系温度一定时(其他条件一定)平衡体系的密度密度一定不一定平衡其他如体系颜色不再变化等平衡【例2】(2023·安徽省马鞍山二中高一联考)可逆反应2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)在恒容密闭容器中进行：①单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO③用NO2、NO和O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶2∶1④混合气体的颜色不再改变⑤混合气体的密度不再改变⑥混合气体的压强不再改变⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变可说明该反应达到化学平衡状态的是()A．①④⑥⑦ B．②③④⑥C．①④⑤⑦ D．①②⑥⑦【答案】A【解析】单位时间内生成nmolO2必同时消耗2nmolNO2，而生成2nmolNO2必同时消耗nmolO2，①能说明反应已达到化学平衡状态，②不能说明。③中无论反应是否达到化学平衡状态，各物质表示的化学反应速率之比都等于相应物质的化学计量数之比。④有色气体的颜色不再改变，则表示体系中各物质的物质的量浓度不再变化，说明反应已达到化学平衡状态。⑤体积固定，气体的质量反应前后不变，无论是否达到化学平衡状态，气体的密度始终不变。⑥反应前后气体的体积不相等，压强不变，意味着各物质的含量不再变化，说明反应已达到化学平衡状态。⑦由于反应前后气体的质量不变，气体的平均相对分子质量不变时，说明气体中各物质的物质的量不变，反应达到化学平衡状态。故选A。1.(2023·广东省韶关一中高一期中)煤焦与水蒸气的反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)(是吸热反应)是煤气化过程中的主要反应之一。若该反应在恒温、恒容的密闭体系中进行，仅通过以下数据可以判断t时刻反应是否达到平衡状态的是()①t时刻及其前后H2O(g)、CO(g)、H2(g)的浓度；②t时刻，H2O(g)、CO(g)、H2(g)的浓度；③t时刻，消耗H2O(g)的速率与生成CO(g)的速率；④t时刻，生成CO(g)的速率与消耗H2(g)的速率。A．①③B．①④C．②③D．②④【答案】B【解析】t时刻及其前后各种气体的浓度不变时，该反应正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故①可以判断t时刻反应是否达到平衡状态；t时刻，各种气体的浓度只是一个数值，无法判断平衡状态，故②无法判断；无论反应是否达到平衡状态都存在消耗H2O(g)的速率与生成CO(g)的速率相等，所以不能据此判断平衡状态，故③无法判断；t时刻生成CO(g)的速率是正反应，消耗H2(g)的速率是逆反应，v(正)＝v(逆)可以判断平衡状态，故④可以判断t时刻反应是否达到平衡状态。探究二影响化学反应限度的因素探究在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A(g)+2B(g)3C(g)+2D(g)，开始时A为4mol，B为6mol；5min末时测得C的物质的量为3mol。请计算：(1)5min末A的物质的量浓度为_______________。(2)5min内D的平均化学反应速率为___________________。(3)B的转化率为_____________________。(4)反应后容器中的总压强与反应前总压强之比为_________________。【答案】(1)1.5mol/L(2)0.2mol/(L·min)(3)33.33%(4)6∶5【解析】(1)A(g)+2B(g)3C(g)+2D(g)，起始量

4mol

6mol

0

0变化量

1

mol

2

mol

3mol

2mol

5min末

3mol

4mol

3mol

2mol

c(A)=3mol/2L=1.5mol/L(2)v(D)=(2mol/2L)/5min=0.2mol/(L·min)(3)B的转化率=2mol/6mol×100%=33.3%；(4)气体压强之比等于气体物质的量之比，反应后容器中的总压强与反应前总压强之比=(3+4+3+2)∶(4+6)=12∶10=6∶5。1．影响因素改变反应条件，可以在一定程度上改变该反应的化学平衡状态。(1)决定因素：化学反应的限度首先决定于反应物的化学性质。不同的可逆反应在给定条件下的化学反应限度不同，反应物的最大转化率不同。(2)外界因素：化学反应的限度受温度、浓度、压强等条件的影响。改变其中的一个条件，可以在一定程度上改变一个化学反应的限度。要注意的是，压强只影响有气体物质参与或生成的可逆反应的限度。2．转化率化学反应的限度是指可逆反应在一定条件下所能达到或完成的最大程度，即该反应进行的限度。化学反应的限度决定了反应物在该条件下转化为生成物的最大转化率。转化率＝eq\f(n（已被转化的反应物）,n（初始反应物）)×100%。【思维建模】“三段式”突破平衡转化率计算模型解答有关化学反应速率和化学平衡的计算题时，一般需要写出化学方程式，列出起始量、变化量及平衡量，再根据题设其他条件和定律列方程求解。如：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)起始/molab00转化/molmxnxpxqx平衡/mola－mxb－nxpxqx(1)关于反应物转化率的计算A的转化率=×100%(计算式中A的量可以指反应物的物质的量、质量、浓度、体积等)转化率：α(A)＝eq\f(mx,a)×100%，α(B)＝eq\f(nx,b)×100%。(2)气体体积分数(物质的量分数)气体A的体积分数=×100%φ(A)＝eq\f(a－mx,a＋b＋px＋qx－mx－nx)×100%，φ(D)＝eq\f(qx,a＋b＋px＋qx－mx－nx)×100%。【例2】(2023·山东省东营一中高一期中)在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)，达到平衡时生成了2molC，经测定D的浓度为0.5mol·L1，下列判断正确的是()A．x=1B．B的转化率为20%C．平衡时A的浓度为1.50mol·L1D．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%【答案】B【解析】由题意可知，平衡时n(D)=0.5mol·L1×4L=2mol，生成2molC的同时生成2molD，所以x=2。由3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)起始/mol 6 5 0 0转化/mol 3 1 2 2平衡/mol 3 4 2 2可知，B的转化率α(B)=×100%=20%，平衡时c(A)==0.75mol·L1。由x=2可知反应前后气体的物质的量不变，容器内气体的压强不变。2.(2023·陕西省安康一中高一期末)在一定温度下，发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，起始时，充入的N2和H2的物质的量分别是3.0mol和6.0mol，平衡时生成NH3的物质的量是2.4mol。已知容器的容积为5.0L，试求：(1)H2的转化率是________。(2)平衡时混合气体中N2的体积分数是________(保留一位小数)。【答案】(1)60%(2)27.3%【解析】N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)起始3.0mol6.0mol0mol转化1.2mol3.6mol2.4mol平衡1.8mol2.4mol2.4mol(1)H2的转化率＝eq\f(3.6mol,6.0mol)×100%＝60%。(2)N2的体积分数＝eq\f(1.8mol,（1.8＋2.4＋2.4）mol)×100%≈27.3%。1．（2023下·山西忻州一中高一期中）下列反应不属于可逆反应的是A．工业合成氨 B．氢氧化钠溶液与盐酸混合C．氨气与水反应 D．二氧化碳与水反应【答案】B【分析】根据可逆反应的定义：在一定条件下同时向正逆反应进行的反应称为可逆反应进行判断；【解析】A．工业合成氨是氮气和氢气在一定条件发生的可逆反应生成氨气，故A不符合题意；B．酸和碱发生中和反应不是可逆反应，故B符合题意；C．氨气和水反应生成一水合氨，属于可逆反应，故C不符合题意；D．二氧化碳和水反应生成碳酸，属于可逆反应，故D不符合题意；故选B。2．（2023下·海南海口一中期中）可以充分说明可逆反应A(g)+3B(g)3C(g)+D(g)，在恒温下达到平衡状态的是A．反应器内压强不随时间变化而变化B．反应器内A、B、C、D四种气共存C．生成A的速率和生成的D的速率相等D．生成1molA同时有3molC的消耗【答案】C【解析】A．该反应是反应前后气体的物质的量不变的反应，所以无论平衡与否气体的压强都不会发生变化，反应器内压强不变不能说明反应达到平衡状态，故A不选；B．该反应是可逆反应，故反应物和生成物均可共存，所以反应器内A、B、C、D四种气体共存不能说明反应达到平衡状态，故B不选；C．A和D的系数一样，生成A的速率和生成的D的速率相等，即v正=v逆，反应达到平衡，故C选；D．无论平衡与否，生成1molA的同时一定消耗3molC，不能说明反应达到平衡，故D不选；故选C。3．（2024下·辽宁省实验中学高一期末）对于化学反应的限度的叙述，错误的是A．任何可逆反应都有一定的限度B．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等C．化学反应的限度与时间的长短无关D．化学反应的限度是不可改变的【答案】D【解析】A.可逆反应不论反应到什么程度，都会含有所有反应物和所有生成物，即会达到一定的限度，选项A正确；B.一个可逆反应达到反应限度，即达到化学平衡状态时，正反应速率与逆反应速率相等，选项B正确；C.可逆反应达到什么样的限度，与反应时间的长短无关，何时达到化学平衡状态，由反应本身及反应速率有关，选项C正确；D.一个可逆反应达到化学平衡状态后，当条件（如温度、浓度）改变时，原来的化学平衡状态就会被破坏，并在新的条件下建立新的化学平衡状态，选项D错误；故选D。4．（2024下·山东潍坊二中高一期末）下列各组两个反应互为可逆反应的是①H2＋Cl22HCl与2HClH2↑＋Cl2↑②H2SO4(浓)＋2HBr=2H2O＋Br2＋SO2↑与Br2＋SO2＋2H2O=2HBr＋H2SO4③2NO2=N2O4与N2O4=2NO2④CO2＋H2O=H2CO3与H2CO3=H2O＋CO2↑A．①② B．②③C．③④ D．①④【答案】C【解析】①中反应条件不同，不是可逆反应；②中物质不同，前者反应物是浓硫酸，后者生成物是稀硫酸，不是可逆反应；③、④在相同条件下，同时向正逆两个方向进行的反应，为可逆反应；故选C。5．（2023下·河北承德·高一校联考）已知在密闭容器中发生反应，经，B的物质的量减少。下列有关反应速率的说法正确的是A．用A表示的反应速率是B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值是C．在末的反应速率，用B表示是D．前，和表示的反应速率的值均逐渐增大【答案】B【解析】A．A是固体，反应过程浓度不变，不能作为表示反应速率的物质，故A错误；B．反应速率之比等于化学计量数之比，故B正确；C．反应速率是指某一时段内的平均速率，不是某时刻的瞬时速率，故C错误；D．反应过程反应物逐渐减少，正反应速率逐渐减小，生成物逐渐增多，因此逆反应速率逐渐增大，故D错误。故选B。6．（2023下·四川成都·高一期中）下列关于化学反应限度的说法正确的是A．一个可逆反应达到的平衡状态，就是这个反应在该条件下不再反应B．当一个可逆反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等C．平衡状态是一种静止的状态，反应物和生成物的浓度相等D．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变【答案】B【解析】A．一个可逆反应达到的平衡状态，化学平衡是一个动态平衡，就是这个反应在该条件下仍然继续进行反应，只不过是正、逆反应速率相等而已，A错误；B．化学平衡的微观本质就是正、逆反应速率相等，即当一个可逆反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等，B正确；C．平衡状态是一种动态的状态，正逆反应速率相等，各组分的浓度保持不变的状态，但反应物和生成物的浓度不一定相等，C错误；D．根据勒夏特列原理可知，化学反应的限度可以通过改变条件而改变，D错误；故选B。7．（2023下·河南许昌高一校联考）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是

A．反应在0～10s内，用Z表示的反应速率为0.158mol·L－1·s－1B．反应在0～10s内，X的物质的量浓度减少了0.79mol·L－1C．反应进行到10s时，Y的转化率为79.0%D．反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)=Z(g)【答案】C【解析】A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为，A错误；B．X初始物质的量为1.2mol，到10s物质的量为0.41mol，物质的量减少了0.79mol，浓度减小了0.395mol/L，B错误；C．Y初始物质的量为1mol，到10s剩余0.21mol，转化了0.79mol，转化率为79%，C正确；D．X、Y物质的量减小，Z物质的量增大，说明X、Y为反应物，Z为生成物，达到平衡时Z物质的量变化量Δn(X)=0.79mol，Δn(Y)=0.79mol，Δn(Z)=1.58mol，故X、Y、Z化学计量数之比为1：1：2，D错误；故选C。8．（2023下·河北沧州·高一期中）汽车尾气系统中的催化转化器，可有效降低尾气中、等大气污染物的排放量，发生反应为。时，向含有固体催化剂的恒容密闭容器中充入和，后，测得容器中的浓度为。下列说法错误的是A．内，B．反应达到平衡状态时，C．升高温度，可以加快反应速率D．反应达到平衡状态时，容器中、的浓度之比为【答案】B【解析】A．内，CO的浓度变化量为0.4mol/L，则v(CO)=0.04mol·L1·min1，根据反应速率之比等于化学计量数之比，v(N2)=0.02mol·L1·min1，A正确；B．反应达平衡时，，B错误；C．升高温度，反应速率加快，C正确；D．初始时容器中投入1molCO和1molNO，随着反应进行，生成的CO2和N2物质的量之比为2∶1，达到平衡状态时，容器中CO2和N2的浓度之比为2∶1，D正确；故选B。9．（2023下·四川绵阳南山中学期中）向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，使反应：SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)在一定条件下达到平衡，正反应速率随时间变化的曲线如图所示。由图可得出的正确结论是A．反应在c点达到平衡状态 B．反应物浓度：a点小于b点C．反应物的总能量高于生成物的总能量 D．△t1=△t2时，SO2的转化率：a~b段等于b~c段【答案】C【解析】A．化学平衡状态的实质是正反应速率等于逆反应速率，c点只是曲线拐点，c点对应的正反应速率还在改变，未达平衡，曲线变为水平的瞬间反应达到平衡，A错误；B．图中只能看出va＜vb，不能推断出c(a)＜c(b)，未达平衡之前，反应一直向着反应物浓度下降、生成物浓度上升的方向进行，所以未达平衡之前，反应物浓度随时间延续而减小，B错误；C．从a到c正反应速率增大，之后正反应速率减小，说明反应刚开始时温度升高对正反应速率的影响大于浓度减小对正反应速率的影响，说明该反应为放热反应，即反应物的总能量高于生成物的总能量，C正确；D．从a到c，随着反应的进行，正反应速率增大，△t1＝△t2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段，D错误；故选C。10．（2023下·广东中山纪念中学高一统考期末）对可逆反应，下列叙述正确的是A．达到化学平衡时，B．单位时间内生成的同时，消耗，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．化学反应速率关系是：【答案】A【解析】A．由化学反应速率之比等于化学计量数之比可知，说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故A正确；B．单位时间内生成xmol一氧化氮的同时，消耗xmol氨气都表示正反应速率不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故B错误；C．达到化学平衡时，若增加容器体积，气体压强减小，正、逆反应速率均减小，故C错误；D．由化学反应速率之比等于化学计量数之比可知，则，故D错误；故选A。11．（2023下·福建三明一中高一期中）观察图：对合成氨反应中，下列叙述错误的是A．开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大C．反应到达t1时，正反应速率与逆反应速率相等，反应停止D．反应在t1之后，正反应速率与逆反应速率相等，反应达到化学平衡状态【答案】C【解析】A．反应开始时，反应物的浓度最大，正反应速率最大，生成物的浓度为零，逆反应速率为零，故A正确；B．随着反应的进行，反应物的浓度降低，则正反应速率逐渐减小，生成物的浓度增大，则逆反应速率逐渐增大，故B正确；C．反应到达t1时，正反应速率与逆反应速率相等，但都不为零，反应没有停止，故C错误；D．反应在t1之后，正反应速率与逆反应速率相等，但都不为零，达到化学平衡状态，故D正确；故选C。12．（2023·浙江镇海中高一期末）下列说法不正确的是A．当平衡体系中各物质的浓度相等时，化学反应一定达到平衡状态B．对某一可逆反应，当正、逆反应速率相等时，各组分的浓度一定保持不变C．甲、乙两个容积相同、温度恒定且密闭容器中，分别充入2molNH3、1molN2和3molH2，平衡时，甲和乙的压强是相同的D．化学平衡建立前，v(正)≠v(逆)，达到化学平衡后v(正)=v(逆)【答案】A【解析】A．达到化学平衡状态时各组分浓度保持不变，但不一定相等，A错误；B．可逆反应正、逆反应速率相等时，达到平衡状态，各组分浓度保持不变，B正确；C．两容器中是加入不同物质建立的等效平衡，达到平衡状态时，两容器中压强相等，C正确；D．化学平衡建立前正、逆反应速率不等，但达到平衡状态时正、逆反应速率相等，D正确；故选A。13．（2023下·云南昆明·高一期末）在一密闭容器中，N2+3H22NH3反应达到平衡后，下列说法中正确的是A．N2与H2不再化合，NH3不再分解B．单位时间内，消耗1molN2的同时消耗3molH2C．容器内的总压强不随时间而变化D．N2、H2、NH3的物质的量浓度相等【答案】C【解析】A．合成氨反应属于可逆反应，不可能出现N2与H2不再化合、NH3不再分解的情况，A不正确；B．单位时间内，消耗1molN2的同时消耗3molH2，反应进行的方向相同，不一定达平衡状态，B不正确；C．反应前后气体的分子数不相等，达平衡前，容器内压强在不断改变，当容器内的总压强不随时间而变化时，反应达平衡状态，C正确；D．N2、H2、NH3的物质的量浓度相等，可能是反应进行过程中的某个阶段，不一定是平衡状态，D不正确；故选C。14．（2023下·重庆江津·高一期中）下列说法中不正确的是A．当可逆反应达到平衡时，就是此反应在该条件下能达到的限度B．当可逆反应达到平衡时，此反应的正反应速率和逆反应速率相等C．延长反应时间，不能使2molSO2与1molO2反应生成2molSO3D．化学反应达到其限度后，反应就停止了【答案】D【解析】A．当一个可逆反应达到平衡状态时，这个反应在该条件下反应物的转化率最大，所以就是这个反应在该条件下所能达到的限度，A正确；B．对于可逆反应，达到平衡状态时，正、逆反应速率相等，B正确；C．2SO2＋O22SO3是可逆反应，无论怎样控制条件，反应物的转化率不可能达到100%，即2molSO2与1molO2反应不会生成2molSO3，C正确；D．化学反应达到其限度后，正反应速率等于逆反应速率，反应达到动态平衡状态，反应并没有停止，D错误；故选D。15．（2023·福建仙游一中高一期末）在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应，下列说法中，能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是A．反应混合物中、、的物质的量之比为2：1：2B．消耗的速率与生成的速率相等C．反应混合物中、、的百分组成不再改变D．生成的速率与生成的速率相等【答案】C【解析】A．反应混合物中、、的物质的量之比为2：1：2，不能说明各物质浓度不变，无法证明反应达到平衡状态，故A不选；B．消耗的速率与生成的速率均为正反应速率，不能说明正逆反应速率相等，无法证明反应达到平衡状态，故B不选；C．各组分的百分组成不变，说明各物质的浓度保持不变，反应达到平衡状态，故C选；D．生成的速率与生成的速率相等，速率比不满足化学计量数之比，不能说明正逆反应速率相等，无法证明反应达到平衡状态，故D不选；故选C；16．（2023下·陕西延安·高一期中）反