2020届高三化学二轮专题复习-氧族元素

2020届高三化学二轮专题复习——氧族元素氧族元素6．如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸〔以不接触纸条为准〕。那么以下有关讲法正确的选项是〔〕A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色B．品红试纸、沾有KMnO4溶液滤纸均褪色证明了SO2漂白性C．潮湿淀粉KI试纸未变蓝讲明SO2的氧化性弱于I2D．NaCl溶液可用于除去实验中余外的SO27．工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红〔Fe2O3〕，反应原理是：2FeSO4=Fe2O3+SO2↑+SO3↑，某学生欲检验该反应所产生的气态物质，他依次将气体通过盛有〔I〕BaCl2溶液、〔II〕x溶液、〔III〕NaOH溶液的三个装置。那么以下对该方案的评判中正确的选项是〔〕A．〔I〕中会生成BaSO3、BaSO4两种沉淀B．可将〔I〕中的BaCl2溶液改为Ba(NO3)2溶液C．〔III〕的作用是检验生成的SO2气体D．〔II〕所盛x应为品红溶液理科综合试题第4页〔共12页〕8．：2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O。某同学向100mL氢硫酸溶液中通入标准状况下的二氧化硫气体，所得溶液pH变化如下图。他据此得到的以下四条关于二氧化硫和亚硫酸的讲法。请分析其中正确的选项是〔〕理科综合试题第4页〔共12页〕A．SO2是弱电解质 B．H2SO3是强酸C．亚硫酸是比氢硫酸还弱的酸 D．原氢硫酸溶液的物质的量浓度0.1mol·L－19．以下溶液中，不能区不SO2和CO2气体的是〔〕①石灰水②H2S溶液③KMnO4溶液④溴水⑤酸化的Ba〔NO3〕2溶液⑥品红溶液A．①⑤ B．②③④⑤⑥ C．只有① D．①③硫酸化学纯〔CP〕〔500mL〕品名：硫酸化学式：H硫酸化学纯〔CP〕〔500mL〕品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g/cm3质量分数：98%上的部分内容。据此以下讲法正确的选项是〔〕A．该试剂的物质的量浓度为9.2mol·L—1B．该硫酸50.0mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO210.3LC．配制200.0mL4.6mol·L—1的稀硫酸需取该硫酸50.0mL11．实验室常采纳点滴板来完成部分实验，如此既能够节约药品的用量，又便于观看实验现象。图中所示的实验，点滴板上描述的现象正确的选项是〔〕①装有铜片的孔穴中溶液呈蓝色②装有胆矾的孔穴中固体的颜色变白③装有铁片的孔穴中溶液呈浅绿色④装有铁片的孔穴中溶液呈黄色⑤装有蛋清溶液的孔穴中呈黄色A.①④B.②③C.①⑤D.②⑤12．以下实验操作中，先后顺序正确的选项是〔〕A．稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，后注入蒸馏水B．为测定硫酸铜晶体的结晶水含量，称量时，先称取一定量的晶体,后放入坩埚13．NA代表阿伏加德罗常数，以下讲法正确的选项是〔〕A．标准状况下，22．4LCCl4中含有氯原子数目为4NAB．7gCnH2n中含有的氢原子数目为NAC．常温下，100mL0．1mol／L醋酸溶液中含醋酸分子为O．01NAD．一定条件下2mol二氧化硫和1mol氧气混合，反应时转移的电子数为4NA选择题答题表：题号678910111213答案27．〔15分〕浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是：2H2SO4(浓)＋CCO2↑＋2H2O＋2SO2↑请从以下图中选用所需的仪器〔可重复选用〕组成一套进行该反应并要检出反应产物的装置。现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液试剂自选。〔连接和固定仪器所用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去〕将所选的仪器连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。选用的仪器〔填字母〕加入的试剂作用28．(9分)现有某铁碳合金，某化学爱好小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了以下图所示的实验装置和实验方案〔夹持仪器已省略〕，请你参与此项活动并回答相应咨询题。(由实验装置引起的实验误差忽略不计)。Ⅰ．探究浓硫酸的某些性质(1)称量E的质量；按照图示连接装置，检查装置的气密性。简述检验发生装置气密性的方法_______________________。(2)将mg铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸。仪器A的名称为______。未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其缘故是：____________________________________________________________________________________________。(3)点燃酒精灯一段时刻后，A、B中可观看到明显的现象。写出A中碳发生反应的化学方程式______________________________________。B中的现象是。(4)随着反应的进行，A中还可能发生某些离子反应。写出相应的离子方程式(只写一个)_________________________________________________________。(5)反应一段时刻后，从A中逸出气体的速率仍旧较快，除因温度较高，反应放热外，还可能的缘故是_________________________________________________。Ⅱ．测定铁的质量分数(6)待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重。E增重bg。铁碳合金中铁的质量分数为________________________________________〔写表达式〕，(7)某同学认为上述方法较复杂，使用右图所示的装置和其他常用实验仪器测定某些数据即可。为了快速准确的运算出铁的质量分数，最简便的实验操作是〔填写序号〕。A．用排水法测定H2的体积B．反应终止后，过滤、洗涤、干燥、称量残渣的质量C．测定反应前后装置和药品的总质量29．(13分)某化学研究性学习小组在实验室整理化学试剂时，发觉一个盛有无色溶液的试剂瓶的标签污损，如右图所示。同学们依照中学化学知识，对该试剂的成分进行了一系列 猜想和探究。(1)同学们第一排除了试剂的成分是硫酸铜、硫酸铁、硫酸亚铁等的可能，理由是________________________________________________________________。(2)取出少量溶液置于试管中，向其中滴入石蕊试液，石蕊试液出现红色，同学们认为能够排除硫酸钠、硫酸钾等，理由是___________________________；然而不能排除是硫酸铵的可能性，其缘故是(用离子方程式表示)_______________。(3)向试管中加入锌粒，有大量无色气泡快速冒出。依照此现象，可估量溶质可能是以下物质中的___________________(填字母代号)，生成气体的有关反应的离子方程式为__________________________________________________.A．NaHSO4B．KHSO4C．MgSO4D．H2SO4E．Al2(SO4)3F．(NH4)2(4)假设真正的溶质就在上述六种物质之中，请在上述探究结果的基础上，设计一个定量实验方案对试剂的成分加以确定_______________________________________________________________。30．(14分)黄铜矿(要紧成分为CuFeS2)是制取铜及其化合物的要紧原料之一，还可制备硫及铁的化合物。(1)冶炼铜的有关反应为：8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2。在CuFeS2中Fe的化合价为＋2，那么该冶炼铜的反应中被氧化的元素是________(填元素符号)。(2)上述冶炼过程中会产生大量SO2。以下处理方案中不合理的是_______(填字母代号)。a．高空排放b．用于制备硫酸c．用纯碱溶液吸取制取Na2SO3d．用浓硫酸吸取(3)过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性，可将I－氧化为I2，有关离子方程式为：＋2I－2＋I2，通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。Fe3+对上述反应的催化过程(Fe3+参与反应)用离子方程式可表示为__________________________________________、____________________________________.(4)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制备Fe2O3。方法为：a．用稀盐酸浸取炉渣，过滤．b．滤液先通过氧化，再加入过量的NaOH溶液，反应后过滤；c．将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。据以上信息回答以下咨询题：①b中除去Al3+的有关反应的离子方程式为_____________________________。②2．3g黄铜矿(含CuFeS280％)理论上可制得Fe2O3____________________g参考答案一、选择题〔此题包括8小题，每题6分，共48分，每题只有一个正确答案〕题号678910111213答案CDDCCDDB27.C浓硫硫和木炭产生反应物B无水硫酸铜检验是否有水A品红检验SO2A酸性KMnO4除去SO2A品红检验SO2是否除尽A澄清石灰水检验CO2的存在。28．Ⅰ(1)关闭分液漏斗的活塞，在B中加水至浸没长导管口，用酒精灯微热(或用手热)，长导管口有气泡冒出，停止加热，长导管内形成一段水柱，讲明装置的气密性良好。〔2〕圆底烧瓶；常温下，Fe在浓硫酸中钝化，碳不与浓硫酸反应〔3〕C＋2H2SO4〔浓〕CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；品红溶液逐步褪色〔4〕2Fe3+＋Fe＝3Fe2＋〔或Fe＋2H+＝Fe2+＋H2↑〕〔5〕铁碳在酸溶液中形成原电池Ⅱ〔6〕〔7〕C29．(13分)〔1〕原试剂瓶中盛有的是无色溶液，而这些物质的溶液差不多上有颜色的〔2〕原试剂瓶中盛有的溶液应呈酸性，而二者的水溶液呈中性〔或不能使石蕊试液显红色〕NH4++H2ONH3·H2O+H+〔3〕A、B、DZn+2H+===Zn2++H2↑〔4〕测定溶液的pH，假设pH<1，那么讲明溶质是H2SO4；