高中化学高三期中2020届上海市南汇中学高三上学期期中考试(化学)高中化学

高中化学高三期中2020届上海市南汇中学高三上学期期中考试（化学）高中化学化学试题可能用到的相对原子质量：H：1C1：35.5Fe：56S：32O：16Na：23C：12N：14第一卷〔共66分〕一、选择题〔本大题共10分〕每题2分，只有一个正确选项，答案写在答题纸上。1．以下物质名称和括号内化学式对应的是 〔〕 A．纯碱〔NaOH〕 B．甲醛〔CH3OH〕 C．胆矾〔CuSO4·5H2O〕 D．生石灰[Ca〔OH〕2]2．以下性质不属于化学性质的是 〔〕 A．氧化性 B．酸碱性 C．稳固性 D．导热性3．以下各组物质差不多上纯洁物的是 〔〕 A．液氨、液溴、氯水 B．汽油、甘油、油脂 C．冰、干冰、冰醋酸 D．纯盐酸、重水、酒精4．近期我国冀东渤海湾发觉储量达10亿吨的大型油田。以下关于石油的讲法正确的选项是〔〕 A．石油属于可再生矿物能源 B．石油要紧含有碳、氢、氧三种元素 C．石油的分裂化的要紧目的是提高轻质液体燃料的产量和质量 D．石油分馏的各馏分均是纯洁物5．以下各化合物的命名中正确的选项是 〔〕二、选择题〔此题共36分〕，每题3分，只有一个正确选项，答案写在答题纸上。6．在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于 〔〕 A．分子晶体 B．原子晶体 C．离子晶体 D．何种晶体无法判定7．化学反应经常相伴着颜色变化，以下有关反应的颜色变化正确的选项是 〔〕 ①苯酚遇FeC13溶液——紫色 ②淀粉溶液遇单质碘——蓝色 ③溴化银见光分解——白色 ④热的氧化铜遇乙醇——绿色 ⑤新制氯水久置后——无色 ⑥苯酚在空气中氧化——粉红色 A．①②③⑤ B．②④⑤ C．①②⑤⑥ D．②③⑥8．如下图，锥形瓶中加入亚硫酸钠固体和1：1的硫酸，玻璃管内装入分不滴有不同溶液的棉球，反应一段时刻后，对图中指定部位颜色描述正确的选项是 〔〕9．依照元素性质递变规律，以下判定正确的选项是 〔〕 A．酸性：H2SiO3<H3PO4<H2SO4 B．碱性：NaOH>KOH>CsOH C．半径：C1—>C1>Na D．沸点：H2O>H2S>H2Se10．参照反应Br+H2HBr+H的能量对反应历程的示意图，以下表达中正确的选项是〔〕 A．正反应为吸热反应 B．加入催化剂，该化学反应的反应热变大 C．反应物总能量高于生成物总总量 D．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率11．以下离子方程式中正确的选项是 〔〕 A．硫化亚铁放入盐酸中：S2—+2H+→H2S↑ B．硫酸铜溶液中通入硫化氢Cu2++H2S→CuS↓+2H+ C．氯化铝溶液中加入过量氯水A12++4MH3·H2O→A1O2—+4NH4++2H2O D．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3—+OH—→CO32—+H2O||O||12．某有机物H—C—CH=CH—COOH，不能发生的反应类型是 〔〕 A．氧化反应 B．加成反应 C．酯化反应 D．水解反应13．如右图所示，a、b是两根石墨棒，以下表达正确的选项是〔〕 A．a是正极，发生还原反应，b是阴极，发生还原反应 B．装置工作时，稀硫酸溶液中C〔H+〕变小、C〔Cu2+〕变大 C．稀硫酸中硫酸根离子的物质的量不变 D．往滤纸上滴加酚酞试液，a极邻近颜色变红14．有两个容积不同的容器，一个盛有HC1气体，另一个盛有H2和C12的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定不相同的是 〔〕 A．颜色 B．氯元素养量分数 C．质量 D．密度15．假设将浓硫酸和浓盐酸分不敞口放置，它们的质量变化和放置天数的关系如以下图，那么以下分析正确的选项是 〔〕 ①曲线a、b变化缘故是：a是挥发、b是吸水 ②浓盐酸的质量大于浓硫酸的质量 ③随天数增多浓硫酸中溶质物质的量增多，浓盐酸中溶质的物质量减少 ④曲线a、b变缘故是：a是蒸发、b是潮解⑤浓硫酸和浓盐酸敞口放置时瓶口都有白雾 A．①② B．①②③ C．③④⑤ D．①②③④16．在标准状况下，向100mL氢硫酸溶液中通入氯气，沉淀的物质的量变化如右图所示，那么原氢硫酸溶液的物质的量浓度为〔〕 A．0.5mol/L B．0.05mol/L C．1mol/L D．0.1mol/L17．为了净化和收集由盐酸和大理石制得的CO2气体，从以下图中选择合适的装置并连接。合理的是 〔〕 A．a—a′→d′—d→e B．b—b′→d—d′→e C．c—c′→d—d′→e D．d—d′→c—′c→f三、选择题〔此题共20分〕，每题4分，每题有一个或两上正确选项。只有一个正确选项的，多项选择不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分，答案写在答题纸上。18．右图是气体制取装置，以下能用此装置制取气体能〝随开随用、随关随停〞的是〔〕 A．大理石和稀盐酸制取二氧化碳 B．锌粒和稀硫酸制氢气 C．浓盐酸和二氧化锰制取氯气 D．电石和电制取乙炔19．将一定量的铁粉和硫粉的混合物隔绝空气共热，充分反应冷却，再加入足量稀H2SO4，得到标准状况下的气体11.2L，那么原混合物中的可能组成为 〔〕物质的量关系混合物总质量An〔Fe〕<n〔S〕>44gBn〔Fe〕>n〔S〕=44gCn〔Fe〕=n〔S〕>44gDn〔Fe〕>n〔S〕<44g20．对室温下pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分不采取以下措施，其中表达正确的选项是 〔〕 A．分不加水稀释10倍，两溶液的pH仍相等 B．温度下降10℃ C．加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小 D．用相同浓度的盐酸中和，消耗盐酸的体积相同21．某同学测得物质的量浓度均为0.01mol/LCH3COOH和CH3COONa混合溶液呈酸性后，得出了关系式，你认为其中不正确的选项是 〔〕 A．c〔CH3COO〕>c〔CH3COOH〕 B．c〔CH3COO〕>c〔Na+〕>c〔H+〕>c〔OH—〕 C．c〔Na+〕=c〔CH3COO—〕=0.01mol/L D．c〔CH3COOH〕+c〔CH3COO—〕=0.01mol/L22．向MgC12和A1C13的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，所得沉淀的物质的量〔n〕与加入氢氧化钠溶液的体积〔V〕关系如右图所示。那么以下讲法正确的选项是〔〕 A．a、c两点沉淀物成份相同，d、e两点沉淀物成份相同 B．b点溶液的中c〔Na+〕=c〔C1—〕 C．b-c段与c-d段溶液中阴离子的物质的量相等 D．在d点，向溶液中加入盐酸，沉淀量将减少第二卷〔共84分〕四、〔此题共24分〕23．某一反应体系中存在以下五种物质：Na3AsO3、H2O、I2、Na3AsO4、HI。〔1〕用这种五种物质组成一个合理的未配平的方程式：〔2〕假设水是产物，请配平该反应的方程式，并标出电子转移方向与数目：〔3〕pH为5—9时，体系中的氧化反应为HI→I2；当pH<4时，反应方向改变，现在体系中的氧化反应为：→。〔4〕该反应讲明溶液的酸性阻碍物质是〔填物质的性质〕。24．现有部分短周期元素，对其描述如下表：元素编号元素描述W所处周期数、族序数都与其原子序数相等X其氢化物可作致冷剂Y原子核外p电子数比s电子数多1，且原子半径小于XZ单质与冷水剧烈反应，且反应后溶液呈碱性〔1〕元素X的原子核外有种不同形状的电子云。〔2〕元素Z离子的核外电子排布式：。〔3〕元素X、Y与W形成化合物的稳固性：>。〔用化学式表示〕。X与W形成化合物的电子式，Y与W形成化合物质分子〔填极性或非极性〕〔4〕元素W、Z形成化合物时，W的化合价是价。〔5〕X最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应产物可用作化肥，该物质长期使用而造成土壤呈酸性，其缘故是。〔用离子方程式表示〕25．有可逆反应A〔g〕+3B〔g〕2C〔g〕+Q〔Q>0〕〔1〕写出该反应的平稳常数表达式：；升高温度，平稳常数K将。〔填〝增大〞，〝减小〞，〝不变〞〕〔2〕一定条件下，该反应达平稳后，保持其他条件不变，再充入C气体，20min后又达新平稳。试估量，与原平稳状态相比，第15min时，V正〔填〝增大〞，〝减小〞，〝不变〞〕，V逆〔填〝增大〞，〝减小〞，〝不变〞〕。〔3〕该反应的速率与时刻的关系如以下图所示：可见在t1、t3、t5、t7时反应都达到平稳，假如t2、t4、t6、t8时都只改变了一个反应条件，试判定改变的是什么条件：t2时；t4时；t6时；t8时。五、〔本大题共24分〕26．硫酸亚铁晶体〔FeSO4·7H2O〕在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：请回答以下咨询题：〔1〕证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加，该过程的现象为：。〔2〕步骤②加入过量H2O2的目的：。〔3〕步骤③中反应的离子方程式：。〔4〕步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、、灼烧、、称量。〔5〕假设实验无损耗，那么每片补血剂含铁元素的质量g。〔6〕该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。〔5Fe2++MnO4—+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O〕①实验前，第一要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻棒、烧杯、胶头滴管外，还需。②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是。a.稀硝酸b.稀硫酸c.稀盐酸d.浓硝酸③滴定到终点时的颜色为色。〔7〕正常人每天应补充14mg左右的铁。其中绝大部分来自于食物。假如全部通过服用含FeSO4·7H2O的片剂。来补充铁，那么正常人每天服需用含mgFeSO4·7H2O为片剂。27．某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为：〔1〕铜中含有大量的有机物，可采纳灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于上〔用以下所给仪器的编吓填入，下同〕，取用坩埚应使用，灼烧后的坩埚应放在上，不能直截了当放在桌面上。实验所用仪器：a蒸发皿b石棉网c泥三角d表面皿e坩埚钳f试管夹〔2〕杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾。灼烧后含有少量铜的可能缘故是。a灼烧过程中部分氧化铜被有机物还原与铜b灼烧不充分铜未被完全氧化c氧化铜在加热过程中分解生成铜d该条件下铜无法被氧气氧化〔3〕由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径I相比，途径II优点有〔填序号〕。①产生等量有胆矾，II耗酸量比I少②II不产生有毒气体③用相同量含有粗铜的氧化铜，II比I制得的胆矾多〔4〕在测定所得胆矾〔CuSO4·xH2O〕中结晶水x值的实验过程中：称量操作至少进行次〔5〕假设测定结果x值偏高，可能的缘故是。a加热温度过高 b胆矾晶体的颗粒较大c加热时胆矾晶体溅出 d胆矾晶体部分风化〔6〕实验室中假设要完成步骤③，一样将胆矾放在〔填仪器的名称〕加热。实验中往往由于操作不当，得到的无水硫酸铜是灰色的，通过分析可知灰色粉末成分是硫酸铜和〔填化学式〕组成的混合物六、〔此题共20分〕28．乙烯是一种重要的石油化工原料，以乙烯为原料在不同条件下可合成以下物质：完成以下各题：〔1〕工业从石油制取乙烯的方法是〔填编号〕a常压蒸馏 b减压蒸馏 c裂化 d裂解〔2〕以下关于聚乙烯的讲法正确的选项是〔填编号〕a取乙烯是混合物 b聚乙烯是乙烯互为同系物c聚乙烯中含有碳碳双键 d聚乙烯不可用作食品塑料袋〔3〕写出乙醇的同分异构体〔写结构简式〕〔4〕写出反应X的化学方程式，该反应类型为。〔5〕证明一瓶乙醛溶液部分被氧化的化学试剂是〔填编号〕a银氨溶液 b金属钠 cNaHCO3溶液 d酚酞试液〔6〕乙烯分子是平面结构，且双键不能旋转。假设分子中两上氢原子被氯原子取代，可得到那么这两种分子属于〔填同种物质或同分异构体〕29．茉莉花是一首脍炙人口的民歌。茉莉花香气的成份有多种，乙酸苯甲酯〔〕，是其中的一种，它能够从茉莉花中提取，也能够用甲苯和乙醇为原料进行人工合成。一种合成路线如下：〔1〕C的结构简式为。〔2〕写出反应①的化学方程式：。〔3〕反应③的化学方程式：。其反应类型为。〔4〕反应〔填序号〕原子的理论利用率为100%，符合绿色化学的要求。〔5〕写出符合以下条件的乙酸苯甲酯一种同分异构体：①含苯环结构②具有酯的结构：。〔6〕指出乙醇的两个重要用途、。七、〔此题共16分〕30．将Na2CO3和NaHCO3的混合物共19克，加热到质量不再发生变化时，称得剩余固体质量为15.9克。那么〔1〕剩余固体是〔化学式〕，〔2〕原混合物中Na2CO3的物质的量是mol。〔3〕Na2CO3和稀盐酸反应分两步进行：Na2CO3+HC1→NaC1+NaHCO,NaHCO3+HC1→NaC1+CO2↑+H2O，假设将上述19g混合物溶于适量的水中配成溶液，在该溶液中逐滴加入1mol/L的稀盐酸，用消耗的盐酸体积〔mL〕作为横坐标，反应产生的CO2的体积作为纵坐标得到如以下图像：求：A点对应溶液的溶质是〔填化学式〕；C点时消耗盐酸的体积是mL。C点时产生的CO2的体积在标况下是L。31．为了防环境污染并对尾气进行综合利用，某硫酸厂用氨水吸取尾气中的SO2，再向吸取液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO2及〔NH4〕2SO4和NH3HSO4固体。为测定上述〔NH4〕2SO4和NH4HSO4固体混合物的组成，现称取该样品四份，分不加入相同浓度的NaOH溶液各40.00mL，加热至120℃左右，使氨气全部逸出[〔NH4〕2SO4和NH4SO4的分解温度均高于200实验序号样品质量〔克〕NaOH溶液的体积〔mL〕氨气的体积〔L〕Ⅰ7.440.001.68Ⅱ14.840.003.36Ⅲ22.240.001.12IV37.040.000.00〔1〕实验过程中有关反应的离子方程式为：；。〔2〕运算用1.85克样品进行同样实验时，生成氨气在标准状况的体积为L。〔3〕运算确定该混合物中〔NH4〕2SO4和NH4GSO4的物质的量之比。〔4〕欲运算该NaOH溶液的物质的量浓度应选择第组数据，由此求得NaOH溶液的物质的量浓度为。参考答案一、选择题CDCCD20181209二、选择题20181209ACCAABDCCABC三、选择题18．AB19．AD20．C21．CD22．AB四、23．〔1〕Na3AsO3+H2O+I2→Na3AsO4+HI或Na3AsO4+HI→Na4AsO3+H2O+I2〔2分，写出一个即可〕〔