2024年中考化学模拟预测卷及答案

年中考化学模拟预测卷及答案1．本试题分试卷和答题纸两部分，考试结束后-并交回，考试用时60分钟。2．本试题选择题部分40分，非选择题部分60分，满分为100分。3．请用0.5毫米的黑色中性笔将姓名、考号、学校写在答题纸和试卷的密封线内。4．所有答案必须写在答题纸各题目指定区域内（超出方框无效），不能写在试卷上。不能使用涂改液、修正带等。不按以上要求做答，答案无效。可能用到的相对原子质量：H-1

C-12

N-14

O-16

F-19

Na-23

Mg-24

Al-27

S-32

Cl-35.5

K-39

Ca-40

Mn-55

Fe-56

Cu-64

Zn-65

Ag-108

Ba-137选择题部分

共40分一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求）。1.奇妙的化学，几乎无处不在，时刻影响着我们的生活，不断推动着人类社会向前发展。下列过程中没有发生化学变化的是（）A.

生石灰制熟石灰B.

膜法淡化海水C.

高粱制成烧酒D.

铁矿石炼成铁【答案】B【解析】【详解】A、生石灰制熟石灰，生石灰和水反应，生成氢氧化钙，发生化学变化，不符合题意。B、膜法淡化海水，使用选择透过性膜分离水和氯化钠，没有生成新物质属于物理变化，符合题意。C、高粱制烧酒，生成了新物质，属于化学变化，不符合题意。

D、铁矿石炼铁，生成了新物质铁，发生了化学变化，不符合题意。故选：B。2.

“碳中和”是使碳排放与碳吸收达平衡，实现二氧化碳相对”零排放”。为了实现“碳中和”，下列做法不正确的是A.

露天焚烧农作物秸秆以增加肥效

B.

废旧书籍、报纸分类回收再利用C.

循环利用CO2制造燃料、尿素

D.

大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林【答案】A【解析】【详解】A、露天焚烧农作物秸秆会生成二氧化碳，不利于实现碳中和，故说法错误；B、废旧书籍、报纸分类回收，再利用，能够减少树木砍伐，能够增加二氧化碳的吸收，故说法正确；C、循环利用CO2制造合成燃料、尿素等物质，能够增加二氧化碳吸收，故说法正确；D、大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林，能够增加光合作用，增加二氧化碳的吸收，故说法正确。故选A3.

化学与我们的健康、生产、生活息息相关。下列说法中，不正确的是A.

洒出的酒精在桌上燃烧起来，立刻用湿抹布扑灭B.

为防止食品变质，可用甲醛溶液来浸泡海产品C.

用灼烧闻气味的方法，可以区分棉制品和羊毛制品D.

用蒸馏的方法，可以得到净化程度较高的水【答案】B【解析】【详解】A、洒出的酒精在桌上燃烧起来，立刻用湿抹布扑灭，胡选项说法正确；B、甲醛有毒，能使蛋白质变性，故不能用来浸泡海产品，故选项说法不正确；C、棉属于天然纤维，灼烧有纸张燃烧气味，羊毛属于蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味，故灼烧闻气味可以鉴别两者，故选项说法正确；

D、蒸馏得到的水中不含有任何杂质，是净水程度最高的方法，故选项说法正确。故选：B。4.

规范的实验操作是实验成功的保障。下列基本实验操作中，正确的是A.

吸取液体药品

B.

验满二氧化碳C.

稀释浓硫酸

D.

过滤黄泥水【答案】C【解析】【详解】A、胶头滴管吸取液体药品后，胶头必须向上，不能平放，更不能使玻璃尖嘴的开口朝上，以免胶头被腐蚀，图示操作错误，不符合题意；B、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图示操作错误，不符合题意；C、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓地倒入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时扩散，图示操作正确，符合题意；D、过滤液体时需要玻璃棒进行引流，且玻璃棒要靠在三层滤纸处，不能直接将待过滤液体倒入漏斗中，图示操作错误，不符合题意。故选：C。5.

下列事实，不能作为相应微粒基本性质观点证据的是A.

蔗糖放入水中溶解－－蔗糖分子在不断运动

B.

水分解得到氢气和氧气－－化学变化中分子是可分C.

CO和CO2具有不同的化学性质－－构成它们的分子不同D.

向1L黄豆中到人1L大米体积小于2L－－分子之间存在间隔【答案】D【解析】【详解】A、蔗糖放入水中溶解，是因为蔗糖分子是在不断运动的，运动到水分子中间去了，不符合题意；B、水分解得到氢气和氧气，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，大量的氢分子、氧分子分别聚集成氢气、氧气，该事实说明化学变化中分子可分，原子可重新组合新分子，不符合题意；C、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，CO和CO2具有不同的化学性质，是因为构成它们的分子不同，不同种分子的化学性质不同，不符合题意；D、大米和黄豆属于宏观物质，向1L黄豆中到人1L大米体积小于2L，不能说明分子之间有间隔，符合题意；故选：D。6.“中国高铁”已成为我国外交的新名片，高铁车身主要采用镍铬奥氏体不锈钢制成。下图为铬元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图。下列说法不正确的是

A.铬元素属于金属元素B.铬元素的原子序数为24C.铬的相对原子质量是52.00g

D.铬原子在化学变化中易失去电子【答案】C【解析】【详解】A、铬元素的名称带有金字旁，所以铬元素属于金属元素，选项正确；B、元素信息图中左上角的数字就是元素的原子序数，由图可知，铬元素的原子序数为24，选项正确；C、元素信息图中正下方的数字就是元素原子的相对原子质量，由图可知，铬的相对原子质量是52.00，选项错误；D、由图可知，铬原子的最外层电子数为1，在化学变化中易失去电子，选项正确，故选C。7.

化学观念是化学学科核心素养的重要内容。下列说法中，正确的是A.

利用化学反应可以改变原子的种类和数目B.

某物质的饱和溶液比不饱和溶液含溶质更多C.

物质的结构决定其性质，性质决定其用途D.

不同元素种类之间的本质区别是中子数不同【答案】C【解析】【详解】A、化学反应前后，原子的种类和个数不变，该选项说法不正确；B、由于溶液质量、温度均不确定，则不能比较溶质质量，该选项说法不正确；C、物质的结构决定物质的性质，而性质又能决定物质的用途，该选项说法正确；D、决定元素种类的为质子数，则不同元素种类之间的本质区别是质子数不同，该选项说法不正确。故选C。8.

下列对主题知识的归纳，完全正确的是A.化学与健康B.化学与农业①鸡蛋、大豆，瘦肉中富含蛋白质

②人们常用酒精消毒是利用酒精可以使蛋白质变性的性质①用铁桶配制农药波尔多液②农业上可用熟石灰来改良酸性土壤C.化学与材料D.化学与生活①塑料，合金，合成橡胶都属于合成材料②用灼烧闻气味的方法鉴别羊毛线与纯棉线①炒菜时油锅着火用水浇灭②苏打是焙制糕点的发酵粉成分之一

A.

A

B.

B

C.

C

D.

D【答案】A【解析】【详解】A、①鸡蛋、大豆，瘦肉中富含蛋白质，②人们常用酒精消毒是利用酒精可以使蛋白质变性的性质，故A符合题意；B、①波尔多液是用硫酸铜和氢氧化钙配制成的，硫酸铜能与铁反应生成硫酸亚铁和铜，所以不能用铁桶配制农药波尔多液，②氢氧化钙俗称熟石灰，农业上可用熟石灰来改良酸性土壤，故B不符合题意；C、①塑料、合成橡胶都属于合成材料，合金属于金属材料，②纯棉线主要成分是植物纤维，灼烧时有烧纸的气味，羊毛线主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味，可用灼烧闻气味的方法鉴别羊毛线与纯棉线，故C不符合题意；D、①炒菜时油锅着火用锅盖盖灭，②小苏打是焙制糕点的发酵粉成分之一，故D不符合题意。故选A。9.

下列各组物质的溶液，不用其他试剂，用观察或组内物质相互混合的方法就能鉴别出来的是A.

CuCl2、KOH、MgCl2、NaClB.

Ba（NO3）2、NaCl、H2SO4、Na2SO4C.

CaCl2、AgNO3、KCl、HNO3D.

Ca（NO3）2、HCl、Na2CO3、HNO3

【答案】A【解析】【详解】A、氯化铜溶液为蓝色，则首先能鉴别出氯化铜，再分别将氯化铜滴入其余三种试剂中，氯化铜能与氢氧化钾反应生成氢氧化铜沉淀，则能鉴别出氢氧化钾溶液，再分别将氢氧化钾滴入剩余两种试剂中，氢氧化钾能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，则能鉴别氯化镁和氯化钠，该选项符合题意；B、将四种物质中的任意两种互相混合，其中硝酸钡与硫酸、硫酸钠均能产生白色沉淀，其余均无明显现象，则只能鉴别出硝酸钡和氯化钠，但不能鉴别出硫酸和硫酸钠，该选项不符合题意；C、将四种物质中的任意两种互相混合，其中硝酸银能与氯化钾、氯化钙结合为硝酸银沉淀，其余均无明显现象，则只能鉴别出硝酸银和硝酸，但不能鉴别出氯化钙和氯化钾，该选项不符合题意；D、将四种物质中的任意两种互相混合，其中碳酸钠能与硝酸钙反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钠与盐酸、硝酸均能反应生成二氧化碳气体，其余无明显现象，则能鉴别出硝酸钙和碳酸钠，但不能鉴别盐酸和硝酸，该选项不符合题意。故选A。

10.

实验是学习化学的基础。下列装置所示的实验操作正确，且能达到实验目的的是

A.

验证质量守恒定律B.

探究温度对分子运动快慢的影响C.

探究水是铁生锈的必要条件之一D.

测空气中O2的含量【答案】C【解析】【详解】A、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳逸散到空气中，导致托盘天平反应后不再保持平衡，无法验证质量守恒定律，故选项A错误；B、该实验中有温度和溶剂两个变量，变量不唯一，无法探究温度对分子运动快慢的影响，故选项B错误；C、a中的铁钉与氧气和水同时接触，发生锈蚀，b中的铁钉只与氧气接触，没有锈蚀，U型管中红墨水L处液面升高，R处液面降低，对比可知水是铁生锈的必要条件之一，故选项C正确；D、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，装置内的压强几乎不变，无法测定空气中氧气的含量，故选项D错误；故选：C。二、多项选择题（本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分）11.

二氧化碳在一定条件

下可以转化为甲醇（CH3OH），其反应的微观示意图如下，下列说法中正确的是A.

图中X的数值为3

B.

在化学反应前后原子的种类不变

C.

该反应为置换反应

D.

反应前后氢元素的化合价发生改变【答案】ABD【解析】【详解】A、由图可知，反应后氢原子的数目为6，根据质量守恒定律，反应前氢原子的数目也应该为6，则X的数值为3，故选项说法正确；B、由图可知，反应前物质中的原子有碳原子、氢原子和氧原子，反应后的新物质中也含有碳原子、氢原子和氧原子，即在化学反应前后原子的种类不变，故选项说法正确；C、由图可知，该反应的生成物是甲醇和水，甲醇与水都是化合物，不符合置换反应单质和化合物生成单质和化合物的特点，则该反应不属于置换反应，故选项说法错误；D、反应前，氢元素存在于氢气中，氢气为单质，其中氢元素的化合价为0，反应后氢元素存在于化合物中，氢元素的化合价为+1价，即反应前后氢元素的化合价发生改变，故选项说法正确。故选：ABD。12.

推理与归纳是研究和学习化学的重要方法。下列说法中，正确的是A.溶液具有均一、稳定性，所以均一、稳定的液体一定是溶液B.中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应C.碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定是碱性溶液D.活泼金属与酸反应能生成气体，所以与酸反应生成气体的物质一定是活泼金属【答案】BC【解析】【详解】A、溶液为均一、稳定的混合物，则均一、稳定的液体不一定是溶液，如蒸馏水属于纯净物，具有均一性和稳定性，故选项说法错误；B、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故选项说法正确；

C、碱性溶液能使酚酞试液变红，则能使酚酞试液变红的溶液一定是碱性溶液，故选项说法正确；D、活泼金属能和酸反应生成气体，但碳酸盐也能和盐酸反应生成气体，则与酸反应生成气体的物质不一定是活泼金属，故选项说法错误。故选：BC。13.

为除去下列各物质中混有的少量杂质，采用的相应除杂方案中，不正确的是

物质杂质除杂方案AN2O2通过足量灼热的木炭BCaOCaCO3高温煅烧，充分反应CFeCl3溶液HCl加入适量NaOH溶液DNaCl溶液Na2SO4加入过量BaCl2溶液，过滤

A.

A

B.

B

C.

C

D.

D【答案】ACD【解析】【详解】A、氧气和灼热的木炭反应生成二氧化碳气体，引入了新杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；B、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；C、HCl和FeCl3溶液均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；D、氯化钡和硫酸钠反应生成氯化钠和硫酸钡沉淀，但是因为氯化钡溶液过量，所以引入了新杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；

故选ACD。14.

为探究金属与盐的反应，向AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液中加入ag某金属M的粉末，充分反应，过滤，分别向滤渣和滤液中加入适量稀盐酸，如下图所示。通过分析图中信息进行判断，下列说法中，合理的是A.

滤液中一定没有银离子B.

加入的金属M可能是单质铁C.

滤渣的质量一定小于

agD.

滤渣中一定含有金属单质Ag、Cu、M【答案】AD【解析】【分析】将一定质量的某种金属M的粉末加入AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后发现，溶液呈现无色，说明加入的M金属活动性顺序比铜、银强，反应时M会首先置换硝酸银中的银，待硝酸银完全反应后继续与硝酸铜发生反应；过滤向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣金属中含有M，因为铜、银排在顺序表中氢之后，与盐酸不反应，说明加入的M过量。【详解】A、AgNO3与盐酸可反应生成氯化银沉淀，滤液中无沉淀产生，说明滤液中一定没有银离子，故选项说法正确；B、铁与AgNO3与Cu(NO3)2反应生成硝酸亚铁溶液显浅绿色，而充分反应后发现，溶液呈现无色，故M不可能是铁，故选项说法错误；C、根据分析可知，加入的M金属活动性顺序比铜、银强，且无色溶液，出铁以外的其它活泼金属，如锌，锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，每65份质量的锌从溶液中置换出216份质量的银，锌和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，锌和硝酸铜反应生成溶和锌，每65份质量的锌从溶液中置换出64份质量的银，且加入的M金属过滤，据此可知，滤渣的质量可能大于

ag，故选项说法错误；

D、铜、银排在顺序表中氢之后，与盐酸不反应，过滤后在滤渣加入适量稀盐酸，滤渣中有无色气体产生，说明一定含有M，M过量，因此滤渣中也一定有银、铜，故选项说法正确。故选：AD。15.

C2H5OH

（乙醇）是一种燃料，在氧气中完全燃烧，生成H2O和CO2，但若不完全燃烧，会产生有毒的CO，若乙醇不完全燃烧得到燃烧产物CO、CO2、H2O的总质量为25.2g，其中H2O为10.8g，

下列实验分析正确的是A.

不完全燃烧就不遵守质量守恒定律

B.

消耗的乙醇质量是9.2gC.

生成的CO和CO2的质量比为7：11

D.

燃烧中消耗的O2的质量为16g【答案】BD【解析】【详解】A、质量守恒定律适合所有化学反应，故不完全燃烧也遵循质量守恒定律，故选项说法错误；B、根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，反应后水中氢元素的质量与乙醇中氢元素的质量相等，则消耗的乙醇质量是：，故选项说法正确；C、根据提供数据可以用乙醇的质量求出其所含碳元素质量为：，由反应前后元素质量不变从而得出二氧化碳和一氧化碳中的碳元素之和是4.8g，根据二氧化碳和一氧化碳总质量和是25.2g-10.8g=14.4g，设一氧化碳质量为x，则二氧化碳为：14.4g-x，，x=4.2g，二氧化碳的质量为14.4g-4.2g=10.2g，生成的CO和CO2的质量比为7：17，故选项说法错误；D、根据质量守恒定律，反应前后物质总质量不变，则燃烧中消耗的O2的质量为：25.2g-9.2g=16g，故选项说法正确。故选：BD。非选择题部分

共60分

三、非选择题（本大题共5小题，共60分）16.

按要求从硝酸钾、氢气、氧化钙、氢氧化铜中选择合适的物质，将其化学式填写在相应的横线上。（1）①一种清洁燃料______②一种食品干燥剂______③一种复合肥料______④一种难溶性的碱______（2）眼镜戴久了，镜架上会产生铜锈，其主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，它是一种绿色的固体粉末。①铜锈属于______（填“纯净物”或“混合物”）。小凯同学认为：铜的锈蚀是铜与水、氧气共同作用的结果。对于这个结论你认为还应补充的一个重要的影响因素是______（填化学式）。②碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]中碳、氧两元素的质量之比为______（填写最简整数比）。（3）化学上有一种能将微观粒子数目与宏观物质质量联系起来的量，叫物质的量，其单位是摩尔。1摩尔任何物质中含有构成它的微粒个数都是6.02×1023个，1摩尔任何物质的质量是以g为单位，数值上都等于该物质的相对分子质量。例如1摩尔水的各种量关系如图。计算：①1摩尔水的水分子中氧原子质量______g。②1摩尔葡萄糖（C6H12O6）的质量为______g。【答案】（1）

①.H2

②.CaO

③.KNO3

④.Cu(OH)2

（2）

①

混合物

②.CO2

③.3：20

（3）

①.16

②.180【解析】

【小问1详解】①具有可燃性的气体单质是氢气，是双原子分子，其化学式为：H2；②氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，可作食品干燥剂，故填：CaO；③硝酸钾中含有钾元素和氮元素，属于复合肥料，其化学式为：KNO3；④氢氧化铜是一种难溶性的碱，其中铜元素显+2价，氢氧根显-﹣1价，故化学式为：Cu(OH)2；小问2详解】①根据铜锈的成分结合质量守恒定律可以知道在铜锈中含有碳元素，所以在反应物质中应该含有碳元素，结合铜所处的环境可以判断反应物中还应该含有二氧化碳，其化学式为：CO2；②碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]中碳、氧两元素的质量之比为12：（16×5）=3:20；【小问3详解】①由于1摩尔任何物质的质量是以克为单位，数值上都等于该物质的相对分子质量，水分子中氧的相对原子质量是16，所以1摩尔水中氧原子质量为16g；

②葡萄糖的相对原子质量为:12×6+1×12+16×6=180，1摩尔葡萄糖（C6H12O6）的质量为180g。17.

新型材料纳米铁粉具有广泛的用途，它比普通铁粉更易与氧气反应，其制备的主要流程如下图所示：（1）①纳米级Fe粉在氧气中能容易燃烧生成黑色固体，此黑色固体的化学式为______。②在制备纳米级Fe粉的工艺流程中，N2不参与反应，根据N2的化学性质，推测流程中N2的作用是______。③上述制备纳米级铁粉的化学方程式是______，反应前后铁元素的化合价______（填

“升高”、”不变”“降低”之一）。④纳米级铁粉能吸附水中的某些污染物，吸附后经沉降、______（填操作名称）可除去污染物。

⑤该流程中，12.7kg氯化亚铁固体理论上能制得纳米级Fe粉的质量是______kg。（2）我国化学家侯德榜创立了候氏制碱法，开创了世界制碱工业的新纪元，该技术中生成Na2CO3的同时得到副产品NH4Cl。Na2CO3和NH4Cl的溶解度曲线如图所示。①在t2℃时，Na2CO3的溶解度______NH4Cl的溶解度（填”>“、”<"或”“=”）。②在t1℃时，向盛有50g水的烧杯中加入12gNa2CO3充分溶解，此时溶液的溶质质量分数为______（精确到0.1%）。若升温至t2°C

（不考虑水分蒸发），所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为______（填写最简整数比）。③将t1℃时不同质量的两物质的饱和溶液同时升温至t2℃，下列说法正确的是______（填字母）。A．t2℃时，Na2CO3溶液与NH4Cl溶液的质量相等B．t2℃时，Na2CO3溶液与NH4Cl溶液都是不饱和溶液C．t2℃时，Na2CO3溶液中溶质的质量小于NH4Cl溶液中溶质的质量D．t2℃时，Na2CO3溶液的溶质质量分数小于NH4Cl溶液的溶质质量分数【答案】（1）

①.

Fe3O4

②.

隔绝氧气防止生成的纳米级铁粉被氧化

③.

④.

降低

⑤.

过滤

⑥.

设12.7kg氯化亚铁固体理论上能制得纳米级Fe粉的质量是x，

x=5.6kg

（2）

①.

=

②.

16.7%

③.

6：25

④.

BD【解析】【小问1详解】①铁在氧气中燃烧生成的黑色固体为四氧化三铁，化学式为：Fe3O4；②在制备纳米级Fe粉的工艺流程中，氢气和氯化亚铁在高温条件下生成的铁很容易被再次氧化，由于氮气的化学性质稳定，所以氮气可以隔绝氧气防止生成的纳米级铁粉被氧化；③氢气和氯化亚铁在高温下反应生成铁和氯化氢，反应的化学方程式是：；氯化亚铁中铁元素的化合价为+2价，单质中元素的化合价为0，铁属于单质，故铁元素的化合价为0，所以反应前后铁元素的化合价降低；④纳米级铁粉能吸附水中的某些污染物形成悬浮物，故吸附后经沉降、过滤可除去污染物；⑤见答案；【小问2详解】①据图可知，在t2℃时，两物质溶解度曲线交于一点，故溶解度相等；②t1℃时，碳酸钠溶解度是20g,则100g水中最多溶解20g，则50g水中最多溶解10g，向盛有50g水的烧杯中加入12g碳酸钠充分溶解，只能溶解10g，故此时溶液的溶质质量分数为；若升温至t2℃，溶解度变为40g，故此时未溶解的完全溶解，则此时溶质12g，水50g，所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为12g：50g=6：25；③将t1℃时不同质量的两物质的饱和溶液同时升温至t2℃，二者溶解度都升高；A、由于原溶液质量不等，而升温后质量未变，则此时仍不相等，故选项说法错误；B、升温后溶解度都变大，则饱和均变为不饱和，故选项说法正确；

C、由于没有给定原溶液质量，因此无法得知溶质具体质量，无法比较，故选项说法错误；D、t1℃时碳酸钠溶解度小于氯化铵，此时饱和溶液中溶质质量分数碳酸钠的小于氯化铵，升温后溶液的量无变化，因此溶质质量分数也不变，故升温后二者溶解度仍是碳酸钠小于氯化铵，故选项说法正确；故选BD。18.

下图所示为实验室中常见的气体制备、净化和收集实验的部分仪器。试根据要求回答下列问题：（1）已知在常温下CO2气体、水蒸气都能与Na2O2反应产生O2，其中CO2与Na2O2反应的化学方程式为：2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2。某兴趣小组的同学们为探究CO2与Na2O2反应的产物，所选装置按“A→D→B→E→F”的顺序连接（实验前检验装置的气密性，假设所发生的化学反应都完全充分进行）。①请写出仪器A中用石灰石和稀盐酸制备CO2的化学方程式______。②装置中B的作用是______；F的作用是______。③若检验有O2生成，可将带火星的木条放在装置a处，观察到的现象是______。④a处的氧气可用G装置来收集氧气，能用这种方法收集氧气的原因是______。⑤将E装置反应后的固体物质溶于水配成溶液，然后向该溶液中加入足量的下列______（填序号）试剂就可以证明有Na2CO3生成。A．稀盐酸

B．NaCl溶液

C．KNO3溶液

D．澄清的石灰水（2）用干燥纯净的氧气对纤维素的组成进行分析探究实验（资料显示纤维素只含C、H、O三种元素）。所选装置按“氧气→E→B→C→F”的顺序连接（实验前检验装置的气密性，假设所发生的化学反应都完全充分进行）。

①装置E的玻璃管中放入纤维素试样的质量为wg，充分反应后，测得装置B的质量增加ag，装置C的质量增加bg，则纤维素中氧元素的质量为______g（计算结果用含字母的代数式表示）。②若实验中使用的氧气末干燥，这样测算出的纤维素中碳元素与氢元素的质量比与实际值比较将______（填“偏大”“偏小”“基本一致”“无法确定”之一）。【答案】（1）

①.

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

②.

吸收水分，防止Na2O2与水发生反应

③.

吸收空气中的二氧化碳和水，防止对实验造成干扰

④.

带火星的木条复燃

⑤.

氧气的密度比空气大

⑥.

AD

（2）

①.

②.

偏小【解析】【小问1详解】①石灰石中碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；②浓硫酸具有吸水性，装置中B的作用是吸收水分，防止Na2O2与水发生反应；碱石灰能吸收空气中的二氧化碳和水，所以F的作用是吸收空气中的二氧化碳和水，防止对实验造成干扰；③氧气有助燃性，将带火星的木条放在装置a处，观察到的现象是带火星的木条复燃；④氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集；⑤A、碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，滴加足量的稀盐酸时，如果产生气泡，证明含有碳酸钠，故方法正确；B、碳酸钠和氯化钠溶液不能反应，无明显现象，不能证明含有碳酸钠，故方法错误；C、碳酸钠和硝酸钾溶液不能反应，无明显现象，不能证明含有碳酸钠，故方法错误；D、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，滴加澄清石灰水时，如果产生白色沉淀，证明含有碳酸钠，故方法正确；故选AD；

【小问2详解】①纤维素和氧气反应生成CO2和水，根据装置可知，A装置增重的ag为生成的水的质量，故纤维素中含有的H元素的质量=,C装置增重的bg是二氧化碳的质量，故纤维素中C元素的质量=O元素的质量=纤维素的总质量-所含H元素的质量-所含O元素的质量=wg--=（）g；②若实验中使用的氧气未干燥，会导致测定的水的质量偏大，从而导致计算的氢元素质量偏大，这样测算出的纤维素中碳元素与氢元素的质量比与实际值比较将偏小。19.

如图所示“天宫号”化学空间站的舱室分别代表初中化学常见物质。图中“→”表示转化关系，“—”表示相互能反应，所涉及反应均为初中常见的化学反应。已知A是最常用的溶剂，D的俗名叫烧碱，E是人体胃液中含有的酸，A、B、E、F分别属于四种不同类别的化合物，C是由三种元素组成的化合物。（1）①A的化学式为______。②C与F反应的类型是______反应。（填”化合”“分解”“置换”“复分解”之一）③C→D反应的化学方程式为______。④空间站迎来了首批访问者，他们搭乘的载人舱X与连接舱C成功对接（如上图所示），则载人舱X代表的物质可能是______（填序号）。A．C

B．CO2

C．Fe2O3

D．CaCO3（2）已知某固体样品A可能是NH4NO3和MgCO3或两者之一，另有一固体样品B，其中可能含有Na2SO4、BaCl2、CuSO4、KCl四种物质中的一种或多种，按下图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。（设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行）

试根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题：①气体C的化学式为______，沉淀F的颜色为______。②溶液H中，一定大量存在的阴离子有______种（填数字）。③写出过程③中产生沉淀I的化学方程式______。④固体样品B中一定不存在的物质是______（填化学式），得出此结论的理由是______。【答案】19.

①.

H2O

②.

复分解

③.

④.

B

20.

①.

NH3

②.

白色

③.3

④.

⑤.

CuSO4

⑥.

若样品B中存在硫酸铜，则溶液E中不含有氢氧化钠，步骤③中不会生成气体G【解析】【小问1详解】“天宫号”化学空间站的舱室分别代表初中化学常见物质，所涉及反应均为初中常见的化学反应，A是最常用的溶剂，所以A是水，D的俗名叫烧碱，所以D是氢氧化钠，E是人体胃液中含有的酸，所以E是盐酸，A、B、E、F分别属于四种不同类别的化合物，C是由三种元素组成的化合物，氢氧化钠和C可以相互转化，所以C是碳酸钠，水和B可以相互转化，B会与碳酸钠反应，所以B是氢氧化钙，F也会与碳酸钠反应，所以F可以是氯化钡，经过验证，推导正确，①所以A的化学式为H2O；②C与F的反应是碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以基本类型是复分解反应;③C→D的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3

+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；

④空间站迎来了首批访问者，他们搭乘的载人舱X与连接舱C成功对接，X和碳酸钠可以相互转化，所以载人舱X代表的物质可能是CO2，故选：B;【小问2详解】碳酸镁和硫酸反应生成二氧化碳气体，氢氧化钠和硫酸铜生成氢氧化铜沉淀，硫酸根离子和钡离子反应会生成硫酸钡沉淀，氢氧根离子和镁离子反应会生成氢氧化镁沉淀，铵根离子和氢氧根离子反应会生成氨气，所以样品A中加入稀硫酸，会生成气体C，所以A中一定含有碳酸镁，碳酸镁和硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳，所以C是二氧化碳，样品B中加入氢氧化钠溶液会生成沉淀F，溶液D和溶液E反应会生成气体G，所以E中一定含有氢氧化钠，D中一定含有硝酸铵，样品B中一定不含硫酸铜，一定含有硫酸钠和氯化钡，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，所以F是硫酸钡，硝酸铵和氢氧化钠反应生成硝酸钠、水和氨气，氢氧化钠和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，所以G是氨气，I是氢氧化镁;①气体C为氨气，其化学式为：NH3；沉淀F为硫酸钡，为白色沉淀；②溶液H中，稀硫酸适量，肯定存在的阴离子有硫酸根离子、氯离子、硝酸根离子3种；③写出过程③中产生沉淀I的反应为氢氧化钠和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：2NaOH+MgSO4

=Mg(OH)2↓+Na2SO4；④固体样品B中一定不存在的物质是CuSO4，是因为若样品B中存在硫酸铜，则溶液E中不含有氢氧化钠，步骤③中不会生成气体G。20.

化学兴趣小组认为，在实验室可用氢氧化钠溶液吸收多余的二氧化碳，从而实现