2023届天津市武清区高考仿真模拟化学试卷含解析

2023年高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"o

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、我国学者研制了一种纳米反应器，用于催化草酸二甲酯（DMO）和氢气反应获得EG。反应过程示意图如下:

下列说法不正确的是（）.

A.Cu纳米颗粒将氢气解离成氢原子

B.反应过程中生成了MG和甲醇

C.DMO分子中只有碳氧单键发生了断裂

D.EG和甲醇不是同系物

2、教材中证明海带中存在碘元素的实验过程中,下列有关装置或操作错误的是

C.溶解

D.检验

3、主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Y最外层电子数之和为11,W与Y同族且

都是复合化肥的营养元素，Z的氢化物遇水可产生最轻的气体。下列说法正确的是（）

A.常温常压下X的单质为气态

B.简单气态氢化物的热稳定性：Y>W

C.Z的氢化物含有共价键

D.简单离子半径：W>X

4、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y原子在短周期主族元素中原子半径最大,X和Y能组成两

种阴阳离子个数之比相同的离子化合物。常温下,0」mol・L“W的氢化物水溶液的pH为1。向ZW3的水溶液中逐滴

加入Y的最高价氧化物对应的水化物，先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解。下列推断正确的是

A.简单离子半径:W>Y>Z>X

B.Y、Z分别与W形成的化合物均为离子化合物

C.Y、W的简单离子都不会影响水的电离平衡

D.元素的最高正化合价:W>X>Z>Y

5、关于浓硫酸和稀硫酸的说法，错误的是

A.都有H2s04分子B.都有氧化性

C.都能和铁、铝反应D.密度都比水大

6、25。（：时，向lOmLO.lOmol-L1的一元弱酸HA（&,=1610-3）中逐滴加入o.lOmol-L*NaOH溶液,溶液pH随加入NaOH

溶液体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是（）

pH

V(mL)

A.a点时，c(HA)+c(OHT)=c(Na+)+c(H+)

B.溶液在a点和b点时水的电离程度相同

C.b点时，c(Na+)=c(HA)+c(A')+c(OH)

D.V=10mL时,c(Na+)>c(A')>c(H+)>c(HA)

7、中华传统文化蕴含着很多科学知识。下列说法错误的是

A.“司南之档(勺)，投之于地，其柢(柄)指南”。司南中“构”所用材质为Fe203

B.“水声冰下咽，沙路雪中平”未涉及化学变化

C.“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”文中的“气”是指乙烯

D.“含浆似注甘露钵，好与文园止消渴”说明柑橘糖浆有甜味，可以止渴

8、设NA为阿伏加德罗常数的值。关于常温下pH=10的Na2cCh〜NaHCCh缓冲溶液，下列说法错误的是

A.每升溶液中的OIF数目为O.OOOINA

+2

B.c(H+)+c(Na)=c(OH)+c(HCO3)+2c(CO3)

2

C.当溶液中Na+数目为0.3NA时，n(H2CO3)+n(HCO3)+n(CO3)=0.3mol

D.若溶液中混入少量碱，溶液中变小,可保持溶液的pH值相对稳定

c(CO3)

9、CH2=CH-CH=CH2通过一步反应不能得到的物质是

ClC1

A.IB.I

CH.—C=CH—CH,CH—CH=CH—CH.

C.CH=CH—CH^D.CO2

10、苯乙酮常温下为无色晶体或浅黄色油状液体，是山楂、含羞草、紫丁香等香精的调合原料，并广泛用于皂用香精

和烟草香精中，可由苯经下述反应制备：

+(CH3CO)2O(K'H1+CH3COOH

NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是

A.气态苯乙酮的密度是气态乙酸密度的2倍

B.Imol苯所含的化学单键数目为12NA

C.().5mol乙酸酊中含有的电子数目为27NA

D.lL2mol/I.CH3COOH溶液与足量钠反应生成的气体分子数为NA

11、常温下，将l.OLXmol/LCH3coOH溶液与O.lmolNaOH固体混合充分反应，再向该混合溶液中通人HC1气体

或加入NaOH固体(忽略体积和温度变化)，溶液pH随通入(或加入)物质的物质的量的变化如图所示。下列说法正确的

是

A.X<0.1

B.b-a过程中，水的电离程度逐渐增大

C.Ka(CHsCOOH)=10-8/(\-0.1)

D.b—c过程中，c(CH3coOH)/c(CH3coO)逐渐变小

12、下图是一种微生物燃料电池的工作原理示意图，工作过程中必须对某室进行严格密封。下列有关说法错误的是

离子交换膜

/

♦极b极

A.a极的电极反应式为C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2T+24H"

B.若所用离子交换膜为质子交换膜，则H+将由A室移向B室

C.根据图示，该电池也可以在碱性环境中工作

D.由于A室内存在细菌，所以对A室必须严格密封，以确保厌氧环境

13、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列因素会导致溶液浓度偏高的是

A.溶解时有少量液体溅出B.洗涤液未全部转移到容量瓶中

C.容量瓶使用前未干燥D.定容时液面未到刻度线

14、利用下图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是()

选项①②③实验结论

A浓氯水NaBr淀粉KI溶液氧化性：Cb>Bn>b拿①

B浓硫酸蔗糖澳水浓硫酸具有脱水性、氧化性

C硫酸Na2s03Ba(NO3)2溶液S02与可溶性钢盐均可生成白色沉淀:'=

D稀盐酸Na2cO3NgSQ溶液酸性：盐酸〉碳酸〉硅酸

A.AB.BC.CD.D

15、某学习小组在实验室从海带中提取碘，设计实验流程如下：

下列说法错误的是

A.过滤操作主要除去海带灰中难溶于水的固体，它们主要是无机物

+

B.氧化剂参加反应的离子方程式为21+H2O2+2H=l2+2H2O

C.萃取过程所用有机溶剂可以是酒精或四氯化碳

D.因L易升华，L的有机溶液难以通过蒸储法彻底分离

16、海南是海洋大省，拥有丰富的海洋资源，下列有关海水综合利用的说法正确的是

A.蒸发海水可以生产单质碘B.蒸储海水可以得到淡水

C.电解海水可以得到单质镁D.海水制食用盐的过程只发生了物理变化

17、明崇祯年间《徐光启手迹》记载：“绿矶五斤，硝(硝酸钾)五斤，将帆炒去，约折五分之一，将二味同研细，次用

铁作锅，……锅下起火，取气冷定，开坛则药化为强水。五金入强水皆化、惟黄金不化强水中，加盐则化。”以下说法

不正确的是

A.“强水”主要成分是硝酸

B.“将矶炒去，约折五分之一”是指绿矶脱水

C.“锅下起火，取气冷定”描述了蒸饵的过程

D.“五金入强水皆化”过程产生的气体都是H2

18、在实验室进行物质制备，下列设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理、环境上友好的是()

A.C点燃>CO。Jcc)2'a°H溶液>Na2CC)3

B.Cu34•鲤->CU(NC)3)2溶液-总阳鲤—>CU(OH)2

C.Fe点燃>Fe2C)3硫酸溶液>Fe2(SOJ溶液

D.CaOH-0>Ca(OH)2溶液>NaOH溶液

19、NA表示阿伏加德罗常数的值。俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金、染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一

种制备方法是Na2S04+2C」?LNa2s+2C0"。下列有关说法正确的是

A.1L.0.25mol/L.NazSO,溶液中含有的氧原子数目为NA

B.1L.0.lmol/LNa2S溶液中含有的阴离子数目小于0.1N*

C.生成Imol还原产物时转移电子数为8NA

D.通常状况下，ll.2L.C0z中含有的共价键数目为2NA

20、下列实验操作不是从实验安全角度考虑的是

A.稀释硫酸时将浓硫酸缓慢注入蒸储水中，并不断搅拌

B.做有毒气体的实验时，对尾气进行适当处理

C.加热烧瓶里液体时，在烧瓶底部放几片碎瓷片

D.向试管里滴加液体时，滴管不能伸入试管内

21、通过下列反应不可能一步生成MgO的是

A.化合反应B.分解反应C.复分解反应D.置换反应

OH

22、二羟基甲戊酸的结构简式为.-八、十下列有关二羟基甲戊酸的说法正确的是（）

A.二羟基甲戊酸的分子式为CsHofh

B.二羟基甲戊酸不能使酸性KMnO4溶液褪色

C.等量的二羟基甲戊酸消耗Na和NaHCth的物质的量之比为3：1

OH

D.二羟基甲戊酸与乳酸（」『OH）互为同系物

O

二、非选择题（共84分）

23、（14分）芳香族化合物A（C9Hl20）常用于药物及香料的合成，A有如下转化关系：

(3©TD:—[E1

®ir-

已知:

①A的苯环上只有一个支链，支链上有两种不同环境的氢原子

6KMQOH-

②R十CH,

6H.Ly"0+c（）2

R.R，

@RCOCH3+R'CHOEA；RCOCH=CHR+H2O

回答下列问题:

(DA生成B的反应类型为，由D生成E的反应条件为

(2)H中含有的官能团名称为o

(3)1的结构简式为___________________________

(4)由E生成F的化学方程式为o

(5)F有多种同分异构体，写出一种符合下列条件的同分异构体的结构简式为：。

①能发生水解反应和银镜反应

②属于芳香族化合物且分子中只有一个甲基

③具有5组核磁共振氢谱峰

(6)糠叉丙酮('>/.)是一种重要的医药中间体，请参考上述合成路线，设计一条由叔丁醇[(CH3)3COH]

和糠醛)为原料制备糠叉丙酮的合成路线(无机试剂任选，用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，

箭头上注明试剂和反应条件)：.

24、(12分)聚酰亚胺是综合性能最佳的有机高分子材料之一，已广泛应用在航空、航天、微电子等领域。某聚酰亚

胺的合成路线如图(部分反应条件己略去):

己知下列信息:

①芳香族化合物B的一氯代物有两种

COORCONH2

②）—0

回答下列问题:

(1)固体A是一(写名称)；B的化学名称是

(2)反应①的化学方程式为

(3)D中官能团的名称为_；反应②的反应类型是一。

(4)E的分子式为—；己知ImolF与足量的NaHCCh反应生成4moicCh,则F的结构简式是.

(5)X与C互为同分异构体，写出同时满足下列条件的X的结构简式

①核磁共振氢谱显示四种不同化学环境的氢，其峰面积之比为2：2：1：1

②能与NaOH溶液反应，ImolX最多消耗4molNaOH

③能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCh溶液发生显色反应

COOCHj

(6)参照上述合成路线，以甲苯和甲醇为原料(无机试剂任选)设计合成COOC%的路线

25、(12分)某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应，研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置(夹

持装置未画出)进行实验。请回答下列问题：

(1)仪器a的名称为；仪器b中可选择的试剂为»

(2)实验室中，利用装置A,还可制取的无色气体是(填字母)。

A.ChB.02C.CO2D.NO2

(3)实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明N%具有

性，写出相应的化学方程式O

(4)E装置中浓硫酸的作用.

(5)读取气体体积前，应对装置F进行的操作：o

(6)实验完毕，若测得干燥管D增重mg,装置F测得气体的体积为nL(已折算成标准状况)，则氨分子中氮、氢的

原子个数比为(用含m、n字母的代数式表示

26、(10分)化锡(SnL)是一种橙黄色结晶，熔点为144.5℃,沸点为364℃,不溶于冷水，溶于醇、苯、氯仿、四氯

化碳等，遇水易水解，常用作分析试剂和有机合成试剂。实验室制备四氯化锡的主要步骤如下：

步骤1：将一定量锡、碘和四氯化碳加入干燥的烧瓶中，烧瓶上安装如图装置I和H。

装置u

装!fLTi

⑶"I：的(：CL溶液

Sn.碎克片

步骤2：缓慢加热烧瓶，待反应停止后，取下冷凝管，趁热迅速进行过滤除去未反应的锡。用热的四氯化碳洗涤漏斗

上的残留物，合并滤液和洗液，用冰水浴冷却，减压过滤分离。

步骤3：滤下的母液蒸发浓缩后冷却，再回收晶体。

请回答下列问题

⑴图中装置II的仪器名称为,该装置的主要作用是.

(2)减压过滤的操作有①将含晶体的溶液倒入漏斗，②将滤纸放入漏斗并用水润湿，③微开水龙头，④开大水龙头，⑤

关闭水龙头，⑥拆下橡皮管。正确的顺序是。

27、(12分)实验室用如图装置(夹持装置略)制备高效水处理剂高铁酸钾(KFeOD并探究其性质。

，置A%IBXSC较JID

已知K2FeO_i具有下列性质：①可溶于水，微溶于浓KOH溶液；②在0℃〜5℃、强碱性溶液中比较稳定，在Fe(OH)3

或Fe3+催化下发生分解；③在弱碱性至酸性条件下，能与水反应生成02和Fe(OH)3(或Fe3+)。

(1)装置A用于制取氯气，其中使用恒压漏斗的原因是一。

⑵为防止装置C中KzFeth分解，可以采取的措施是一和—.

(3)装置C中生成LFeOj反应的离子方程式为一o

(4)用一定量的KzFeCh处理饮用水，测得产生02的体积随时间的变化曲线如图所示。hs〜12s内，(h的体积迅速增大

的主要原因是—.

⑸验证酸性条件下氧化性FeO43>C12的实验方案为：取少量KzFeO』固体于试管中，一。(实验中须使用的的试剂

和用品有：浓盐酸，NaOH溶液、淀粉KI试纸、棉花)

(6)根据KzFeCh的制备实验得出：氧化性CLAFeCh',而第(5)小题实验表明，Ch和Fe(V•的氧化性强弱关系相反，

原因是.

28、(14分)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，以太阳能为热能，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的

制氢方法。其反应过程如下图所示：

(1)反应I的化学方程式是.

(2)反应I得到的产物用L进行分离。该产物的溶液在过量L的存在下会分成两层，含低浓度L的H2s04层和含高

浓度L的HI层。

①根据上述事实，下列说法正确的是(选填序号)。

a两层溶液的密度存在差异

b加L前，H2sCh溶液和HI溶液不互溶

cL在HI溶液中比在H2sCh溶液中易溶

②辨别两层溶液的方法是O

③经检测，H2s04层中c(H*)：c(SOZ)=2.06：1,其比值大于2的原因_____.

1

(3)反应II:2H2s(1)=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)△H=+550kJ•mol-

它由两步反应组成：

1

i.H2SO4(1)=SO3(g)+H2O(g)AH=+177kJ•mol'

ii.SO3(g)分解。

L(Li,L2)和X可分别代表压强或温度，下图表示L一定时，ii中SO3(g)的平衡转化率随X的变化关系。

图2A

①写出反应iiSCh(g)分解的热化学方程式：。

②X代表的物理量是。

29、(10分)C、N、S的氧化物常会造成一些环境问题，科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境

的不利影响。

(1)研究减少CO2排放是一项重要课题。CO2经催化加氢可以生成低碳有机物，主要有以下反应：

反应I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)AHi=-49.6kJ/mol

反应U：CH3OCH3(g)+H2O(g)5=t2CH3OH(g)△H2=+23.4kJ/mol

反应HI：2cO2(g)+6H2(g)-CH30cH3(g)+3H2O(g)AH3

①4113=kJ/mol.

②在恒定压强、Ti温度下，将6moic02和12moi也充入3L的密闭容器中发生I、DI反应，5min后反应达到平衡

状态，此时CH30H(g)物质的量为2mol,CH30cH3(g)的物质的量为0.5mol；则Ti温度时反应I的平衡常数Ke的计

算式为o

③恒压下将CO2和H2按体积比1：3混合，在不同催化剂作用下发生反应I和反应III,在相同的时间段内CH30H的

选择性和产率随温度的变化如下图。其中：CH30H的选择性='xlOO%

反应的C6的构增的・

CH30HH至

—CZT，"C2T1>*

一大—CZ(Zf-DTWy.—CZ(Zf-l)T'5N产.

在上述条件下合成甲醇的工业条件是»

A.210*CB.230℃C.催化剂CZTD.催化剂CZ(Zr-l)T

(2)一定条件下，可以通过CO与SO2反应生成S和一种无毒的气体，实现燃煤烟气中硫的回收，写出该反应的化学

方程式。在不同条件下，向2L恒容密闭容器中通入2moicO和ImolSth,反应体系总压强随时间的变化

如图所示：

①图中三组实验从反应开始至达到平衡时，反应速率v(CO)最大的为(填序号)。

②与实验a相比，c组改变的实验条件可能是。

(3)“亚硫酸盐法”吸收烟气中的SCh。室温条件下，将烟气通入(NH4)2SO3溶液中，测得溶液pH与含硫组分物质的

量分数的变化关系如图所示，b点时溶液pH=7,贝!]n(NH4+)：n(HSO3)=。

(4)间接电化学法可除NO。其原理如图所示，写出电解池阴极的电极反应式(阴极室溶液呈酸性)

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【解析】

A.由图可知，氢气转化为H原子，Cu纳米颗粒作催化剂，故A正确；

B.DMO中00、C=O均断裂，则反应过程中生成了EG和甲醇，故B正确;

C.DMO为草酸二甲酯，EG为乙二醇，则C-O、C=O均断裂，故C错误；

D.EG与甲醇中-OH数目不同，二者不是同系物，故D正确；

综上所述，答案为C。

2、B

【解析】

A.过滤时使用漏斗和烧杯，溶液沿玻璃棒引流，装置正确，故A不选；

B.灼烧海带应该在均堪中进行，装置中使用仪器不正确，故B选；

c.溶解时用玻璃棒搅拌，并且适当加热，可以加速溶解，装置正确，故C不选；

D.可以向溶液中滴加淀粉溶液检验是否存在碘单质，装置图正确，故D不选；

故选B。

3、D

【解析】

W与Y同族且都是复合化肥的营养元素，则W为氮(N),Y为磷(P)；W、X、Y最外层电子数之和为11,则X为钠(Na)；

Z的氢化物遇水可产生最轻的气体，则Z为钾(K)或钙(Ca)。

【详解】

A.常温常压下X的单质为钠，呈固态，A错误；

B.非金属性Y(P)<W(N),简单气态氢化物的热稳定性Y<W,B错误；

C.Z的氢化物为KH或CaH2,含有离子键，C错误；

D.具有相同核电荷数的离子，核电荷数越大，半径越小，则简单离子半径：Z>Na+,D正确；

故选D。

4、C

【解析】

Y原子在短周期主族元素中原子半径最大，则Y为Na；X和Y能组成两种阴阳离子个数之比相同的离子化合物，则X

为O,两种化合物为过氧化钠和氧化钠；常温下,01mol・L“W的氢化物水溶液的pH为1,则HW为一元强酸，短周

期主族元素氢化物为一元强酸的元素只有HCLW为Cl；ZCb加入NaOH溶液，先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，

则Z为AL综上所述X为O、Y为Na、Z为Al、W为Cl。

【详解】

A.电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同，核电荷数越小半径越大，所以四种离子半径：Cr>O2->Na+>AP+,

即W>X>Y>Z,故A错误；

B.AlCb为共价化合物，故B错误；

C.C「和Na+在水溶液中均不发生水解，不影响水的电离平衡，故C正确；

D.O没有正价，故D错误；

故答案为Co

【点睛】

电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同，核电荷数越小半径越大；主族元素若有最高正价，最高正价等于族序

数，若有最低负价，最低负价等于族序数-8。

5、A

【解析】

A.浓硫酸中存在硫酸分子，而稀硫酸中在水分子的作用下完全电离出氢离子和硫酸根离子，不存在硫酸分子，故A错

误；

B.浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸具有弱氧化性，所以都具有一定的氧化性，故B正确；

C.常温下浓硫酸与铁，铝发生钝化，先把铁铝氧化成致密的氧化物保护膜，稀硫酸与铁铝反应生成盐和氢气，故C

正确；

D.浓硫酸和稀硫酸的密度都比水大，故D错误；

故选：Ao

6、A

【解析】

A.a点时，pH=3,c(H+)=IO-3mol-L1,因为=1.0x10-3,所以c(HA)=c(A1),根据电荷守恒c(A1)+c(OH-)=c(Na+)

+c(H+)和c(HA)=c(A-)即得c(HA)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),故A正确；

B.a点溶质为HA和NaA,pH=3,水电离出的c(OH—)=10-b点溶质为NaOH和NaA,pH=ll,c(OH-)=103,

OH一是由NaOH电离和水电离出两部分之和组成的，推断出由水电离处的c(OH—那么水电离的c(H+)>10—1

故B错误；

C.根据电荷守恒。32+)+以11+)=以八一)+以€^—)可得<；32+)=以人一)+<；(011一)一(；(11+),假设C选项成立，贝!Jc(A—)+

c(OH-)—c(H+)=c(HA)+c(A—)+c(OH-),推出c(HA)+c(H+)=0,故假设不成立，故C错误；

D.V=10mL时，HA与NaOH恰好完全反应生成NaA,A-+H2OHA+OH~,水解后溶液显碱性，c(OH—)>c(H+),

即c(HA)>c(H+),故D错误；

故答案选Ao

【点睛】

判断酸碱中和滴定不同阶段水的电离程度时，要首先判断这一阶段溶液中的溶质是什么，如果含有酸或碱，则会抑制

水的电离；如果是含有弱酸阴离子或弱碱阳离子的溶液，则会促进水的电离；水的电离程度与溶液pH无关。

7、A

【解析】

A项、Fe3(h俗称磁性氧化铁，具有磁性，则司南中“杓”所用材质为Fe3O4,故A错误；

B项、“水声冰下咽，沙路雪中平”的意思是流水在冰层下发出低咽的声响，原来崎岖不平的沙路铺上厚厚的积雪也

显得很平坦，文中所述未涉及化学变化，故B正确；

C项、乙烯能作水果的催熟剂，故C正确；

D项、”含浆似注甘露钵，好与文因止消渴”说明柑橘糖浆含有葡萄糖，有甜味，可以起到“止消渴”的作用，故D

正确。

故选Ao

【点睛】

本题考查的化学与生活，试题以传统文化为载体考查利用所学化学知识解释生产、生活中化学问题能力，掌握常见物

质的性质及用途是解答关键。

8、C

【解析】

A、pH=10的溶液中，氢氧根浓度为10Hmol/L；

B、根据溶液的电荷守恒来分析；

C、在Na2c03中，钠离子和碳原子的个数之比为2：1,而在NaHCCh中，钠离子和碳原子的个数之比为1：1;

D、根据CO；的水解平衡常数来分析。

【详解】

A、常温下，pH=10的溶液中，氢氧根浓度为10“mol/L,故1L溶液中氢氧根的个数为O.OOOINA,故A不符合题意;

B、溶液显电中性，根据溶液的电荷守恒可知c（H+）+c（Na+）=c（OlT）+c（HCO；）+2c（CO；）,故B不符合题意；

C、在Na2c03中，钠离子和碳原子的个数之比为2：1,而在NaHCth中，钠离子和碳原子的个数之比为1：1,故此

溶液中的当溶液中Na+数目为0.3N,、时，”（H2co3）+"（HCO：）+〃（CO；）＜0.3mol,故C符合题意;

c（HC03）.c（0H）

D、CO；的水解平衡常数&=,故当加入少量的碱后，溶液中的c（OH-）变大，而感不变，故溶

-"c（C。；）

c（HCOj）

液中变小，c（OH-）将会适当减小，溶液的pH基本保持不变，故D不符合题意;

c（CO；）

故选：C,

9、A

【解析】

A.CH2=CH-CH=CH2发生1,4加成生成，所以不能得到该物质，A符合题意;

B.CH2=CH-CH=CH2与HC1发生1,4加成生成，B不符合题意；

C.CH2=CH-CH=CH2发生加聚反应生成，C不符合题意；

D.CH2=CH-CH=CH2燃烧生成CO2,D不符合题意；

故合理选项是Ao

10、C

【解析】

A.气态苯乙酮的摩尔质量为120g/mol,气态乙酸的摩尔质量为60g/mol,根据p=治，二者气态物质的状态条件未知,

体积无法确定，则密度无法确定，故A错误;

B.苯的结构中，只有碳氢单键，碳碳之间是一种介于单键与双键之间的一种特殊键，则1个苯分子中有6个单键，Imol

苯中含有6moi单键即6NA个，故B错误；

C.■—个乙酸酎分子中含有54个电子，Imol乙酸酎分子中含有54moi电子，则0.5mol乙酸醉中含有27moi电子，即

电子数目为27NA,故C正确；

D.IL2moi/LCMCOOH的物质的量为2mol,与钠反应生成氢气ImoL足量钠，醋酸消耗完可继续与水反应，则生

成的气体分子数大于必个，故D错误；

答案选C。

【点睛】

足量的钠与乙酸反应置换出氢气后，剩余的钠会继续和水反应，钠与水反应也会释放出氢气。

11,B

【解析】

根据图像可知，b点溶液显酸性，贝！|为CH3coOH、CH3coONa的混合液。

【详解】

A.b点溶液呈酸性，酸过量，则X>0.1mol/L,A错误；

B.b-a过程中，加入NaOH溶液，消耗过量的乙酸，生成乙酸钠，则水的电离程度逐渐增大，B正确；

C.a点时，向乙酸溶液中加入().2molNaOH,溶液中c(H+)=l(『7moi/L,c(CH3coO-)=0.2mol/L,

c(CHCOOH)=(X-0.2)mol/L,则Ka(CH3coOH)」°,c错误；

3

X-0.2

c(C&COOH)

D.b—c过程中，溶液中酸性增强，c(CH3COOH)增大，c(CH3COO)减小，而逐渐变大，D错误;

c(C&COO)

答案为B。

【点睛】

b点为CH3COOH、CH3coONa的混合液，力口入NaOH时，生成更多的ClhCOONa,促进水的电离。

12、C

【解析】

本题考查电化学原理，意在考查对电解池原理的理解和运用能力。

【详解】

A.由图可知负极(a极)反应式为C6Hl2。6+6%0-248=6(：02t+24H+,正极(b极)反应式为Ch+4H++4e-=2H2O,故

不选A；

B.根据图示和题中信息，A室产生H+而B室消耗HI氢离子将由负极移向正极，故不选B；

C.在负极室厌氧环境下，有机物在微生物作用下分解并释放出电子和质子，电子依靠合适的电子传递介体在生物组分

和负极之间进行有效传递，并通过外电路传递到正极形成电流，而质子通过质子交换膜传递到正极，氧化剂（一般为

氧气）在正极得到电子被还原与质子结合成水，所以不可以碱性环境，故选C；

D.由于A室内存在细菌，所以对A室必须严格密封，以确保厌氧环境，故不选D;

答案：C

13、D

【解析】

A.溶解时有少量液体溅出，n偏小，则导致溶液浓度偏低，故A不选；

B.洗涤液未全部转移到容量瓶中，n偏小，则导致溶液浓度偏低，故B不选；

C.容量瓶使用前未干燥，对n、V无影响，浓度不变，故C不选；

D.定容时液面未到刻度线，V偏小，导致溶液浓度偏高，故D选；

故选D。

14、B

【解析】

A.同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。浓氯水能挥发出氯气，该实验中氯气易参与试管中

的反应，故无法证明浸和碘的氧化性的强弱关系，A得不到相应结论；

B.浓硫酸使蔗糖变黑，证明浓硫酸有脱水性；然后有气体生成，该气体能使溟水褪色，证明有二氧化硫生成，说明浓

硫酸有强氧化性，可以被C还原为二氧化硫，故B可以得出相应的结论；

CSO2溶解在试管中使溶液显酸性，与Ba（N（h）2溶液发生氧化还原反应得到SOF,所以生成硫酸领白色沉淀，故C

得不到相应的结论；

D.盐酸有挥发性，挥发出的盐酸也会与NazSiCh溶液反应得到硅酸沉淀。因此不能证明酸性：碳酸〉硅酸，D得不到相

应的结论。

【点睛】

本题主要是考查化学实验方案设计与评价，明确相关物质的性质和实验原理是解答的关键，选项A是易错点，注意浓

氯水的挥发性。考查根据实验现象，得出结论，本题的难度不大，培养学生分析问题，得出结论的能力，体现了化学

素养。

15、C

【解析】

实验室从海带中提取碘：将海带在用埸中灼烧得到海带灰，将海带灰浸泡得到海带灰悬浊液，然后采用过滤的方法将

残渣和溶液分离，得到含有碘化钾的溶液，向水溶液中加入氧化剂，将r氧化成L,向含有碘单质的溶液中加入萃取

剂萃取分液得到碘单质的有机溶液，据此分析解答。

【详解】

A.海带在珀埸中灼烧得到海带灰，有机物燃烧生成二氧化碳和水，过滤操作主要除去海带灰中难溶于水的固体，主

要是无机物，故A正确；

B.氧化剂可以选用过氧化氢溶液，反应的离子方程式为2r+H2O2+2H+=L+2H2O,故B正确；

C.萃取过程所用有机溶剂可以是四氯化碳或苯，不能选用酒精，因为酒精易溶于水，故C错误；

D.因L易升华，有机溶剂的沸点一般较低，因此L的有机溶液通过蒸储法难以彻底分离，故D正确；

故选C。

16、B

【解析】

A、海水中的碘元素以碘离子的形式存在，可以加氧化剂将碘离子氧化为碘单质，最后再萃取蒸储得到碘单质即可，

选项A错误；

B、利用蒸储法控制水的沸点100C,使水变为蒸气通过冷凝得到蒸储水，能使海水淡化，选项B正确；

C、电解熔融的氯化镁可以获得金属镁，电解海水得不到金属镁，选项C错误；

D、蒸发溶剂从海水中得到固体氯化钠是物理变化，但粗盐中除去杂质时涉及化学变化，选项D错误；

答案选B。

【点睛】

本题涉及海水中获取碘单质、海水淡化以及金属镁、钠的获取方法，属于综合知识的考查，难度中等。

17、D

【解析】A.根据“五金入强水皆化、惟黄金不化强水中”判断“强水”主要成分是硝酸，故A正确；B.“将矶炒去，约

折五分之一”是指绿矶脱水，故B正确；C.“锅下起火，取气冷定”描述了蒸储的过程，故C正确；D.“五金入强水皆

化”是指金属溶于硝酸，过程产生的气体主要是氮的氧化物，故D不正确。故选D。

18、D

【解析】

理论上正确，要求物质的转化需符合物质的性质及变化规律；操作上可行，要求操作应简便易行；绿色化学的核心就

是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染.

【详解】

A.碳不完全燃烧可生成一氧化碳，一氧化碳高温下与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳

酸钠；理论上正确，反应过程中产生、利用污染环境的物质CO,不符合绿色化学，一氧化碳是有毒的气体，碳在氧

气中燃烧生成的进行实验时要进行尾气处理，且一氧化碳是可燃性气体，不纯时加热或点燃引起爆炸，操作上较为复

杂，故A错误；

B.铜与硝酸银反应可生成硝酸铜，硝酸铜与氢氧化钠可生成氢氧化铜沉淀；理论上正确，操作上也较简便，银比铜要

贵重，利用硝酸银、氢氧化钠制取氢氧化铜，经济上不合理，故B错误；

C.铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁而不能生成三氧化二铁，因此该方案在理论上就是错误的，故C错误；

D.氧化钙与水反应可生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应可生成氢氧化钠；理论上正确，操作也只需要加入液体较

为简便，利用碳酸钠获得氢氧化钠，经济上也合理，符合绿色化学，故D正确；

答案：Do

19、C

【解析】

解答本类题目要审清选项中涉及的以下几个方面：①要审清所求粒子的种类，如分子、原子、离子、质子、中子、电

子等，②涉及物质的体积时要审清物质的状态和温度、压强，③涉及中子数和化学键的计算，要审清相关物质的结构

和特殊物质的摩尔质量，④涉及化学反应要明确相关反应的特点和电子转移；⑤涉及溶液中的微粒要关注电离和水解;

⑥要注意审清运算公式。

【详解】

A项、溶剂水分子中也含有氧原子，故无法计算HA25moi/LNa2s04溶液中含有的氧原子数目，故A错误；

2

B项、Na2s溶液中S2-水解：S-+H2O^HS+OH-,导致阴离子总数增多，则阴离子数目大于O.INA,故B错误；

C项、由方程式可知反应的还原产物为硫化钠，生成Imol硫化钠时转移电子数为lmolx[6-(-2)]=8mol,个数为8NA,

故C正确；

D项、通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol,11.2LCCh的物质的量小于0.5mol,所含有的共价键数目小于2NA,

故D错误。

故选C。

【点睛】

本题考查阿伏加德罗常数的有关计算，注意气体摩尔体积的适用范围和溶液中的水也含有氧原子是解答关键。

20、D

【解析】

A.稀释硫酸时将浓硫酸缓慢注入蒸储水中，并不断搅拌，是为了防止浓硫酸溶于水放出的大量的热使液体沸腾飞溅出

来，是出于安全考虑，A不符合题意；

B.做有毒气体的实验时，进行尾气处理，是出于安全考虑，B不符合题意；

C.加热烧瓶里液体时，在烧瓶底部放几片碎瓷片，是为了防止暴沸，是出于安全考虑，C不符合题意；

D.向试管里滴加液体时，滴管不能伸入试管内，是为了防止污染试剂，不是出于安全考虑，D符合题意；

故答案选Do

21、C

【解析】

A.2Mg+O222MgO属于化合反应，A不选；

B.Mg(OH)2UMgO+H2。属于分解反应，B不选；

C.复分解反应无法一步生成MgO,C选；

D.2Mg+C(h，丝2MgO+C属于置换反应，D不选；

答案选C。

22、C

【解析】

A.根据结构简式，该有机物的分子式为C6Hl2。4,故A错误；

B.二羟基甲戊酸中含有羟基，-CH20H中羟基能被酸性高镒酸钾溶液氧化，故B错误；

C.该有机物中能与Na发生反应的是一OH和竣基，Imol二羟基甲戊酸中含有2moi羟基和Imol竣基，因此Imol该

有机物消耗Na的物质的量为3mol,能与NaHCQ,溶液反应的是竣基，因此Imol该有机物消耗NaHC(h的物质的量

为ImoL故C正确；

D.二羟基甲戊酸与乳酸中羟基的数目不同，因此两者不互为同系物，故D错误；

答案：Co

【点睛】

同系数定义的理解，要求碳原子连接方式相同，含有官能团的种类、数目相同，然后再看组成上是否相差若干个“一

CW。

二、非选择题(共84分)

23、消去反应NaOH水溶液、加热羟基、按基

OHCH

-或Hoooair-^^^-ai»

2《―3.2《一»-{°®+2H2O

a%

0aiacncocib

„1c十a令

CH,

【解析】

芳香族化合物A(C9H12O)的苯环上只有一个支链，支链上有两种不同环境的氢原子，则A为B能够

与溟加成，则B为=Uk，D为B与澳的加成产物，根据F的化学式，F能够与银氨溶液反应生成H,H中

含有竣基，H在催化剂作用下反应生成聚酯I,则H中还含有羟基，因此D水解生成E,E为二元醇，E催化氧化生

OHOHOHO

成F,F中含有羟基和醛基，则E为CHaOH,F为-CHO,H为>H,I为

ClhCH1CH<

;根据信息②，B中碳碳双键被氧化断裂生成C,C为,根据信息③，K为

A)11

=CHo

【详解】

(1)A(=CH：)；根据上述分析，D发生卤代克的水解反应E,反应条

件为NaOH水溶液、加热，故答案为消去反应；NaOH水溶液、加热

OHo

(2)H(<^)一《一｛!-«")的官能团有羟基、陵基，故答案为羟基、竣基;

CH，

(3)根据上述分析，I为,故答案为

OH

Cu

(4)由E生成F的反应方程式为'2故答案为

tu

OH

2-CtfeOH♦<>>*CHOIHo；

C1I.

Oii

(5)F(<^^>-｛一CHO)有多种同分异构体，①能发生水解反应和银镜反应，说明属于甲酸酯；②属于芳香族化合物且

分子中只有一个甲基；③具有5个核磁共振氢谱峰，满足条件的结构可以是HC(X)ClhCH^

HCCXJCH:—CIL,故答案为HC(X)CHKH，或HCOOCHN—CH-；

X)、CHOX)、CH=CHCOCH,

⑹由叔丁醇KCH3)3COH］和糠醛)为原料制备糠叉丙酮(•)。根据信息③，合成