2023届上海市徐汇区高考化学五模试卷含解析

2023年高考化学模拟试卷

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、向Na2cth、NaHCCh混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示，则下列离

子组在对应的溶液中一定能大量共存的是

(

桧

：

On（HCl）

32

A.a点对应的溶液中：Fe\A1O2\SO4\NO3

B.b点对应的溶液中：K\Ca2\F,Cl

2+

C.c点对应的溶液中：Na*、Ca\NO3\Ag

2

D.d点对应的溶液中：F\NO3\Fe\Cl"

2、我国学者研制了一种纳米反应器，用于催化草酸二甲酯（DMO）和氢气反应获得EG。反应过程示意图如下:

下列说法不正确的是（）。

A.Cu纳米颗粒将氢气解离成氢原子

B.反应过程中生成了MG和甲醇

C.DMO分子中只有碳氧单键发生了断裂

D.EG和甲醇不是同系物

3、常温下，用0.1mol・LrNaOH溶液滴定2。11110.101011-（%（：0011溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的

是

++

A.点①所示溶液中：c(Na)>c(CH3COO)>c(CH3COOH)>c(H)>c(OH-)

++--

B.点②所示溶液中：c(Na)+c(H)=C(CH3COO)+C(CH3COOH)+C(OH)

C.点③所示溶液中：c(CHjCOO_)>c(Na+)>c(OH_)>c(H+)

D.在整个滴定过程中：溶液中m口始终不变

4、化学与生活密切相关。下列叙述错误的是

A.食用单晶冰糖的主要成分是单糖B.硫酸亚铁可用作袋装食品的脱氧剂

C.用水玻璃浸泡过的纺织品可防火D.传播新冠病毒的气溶胶具有胶体性质

5、埋在地下的钢管常用如图所示方法加以保护，使其免受腐蚀，下列说法正确的是（）

A.金属棒X的材料可能为钠

B.金属棒X的材料可能为铜

C.钢管附近土壤的pH增大

D.这种方法称为外加电流的阴极保护法

6、双极膜（BP）是阴、阳复合膜，在直流电的作用下，阴、阳膜复合层间的H2O解离成H+和OH：作为H+和OH-离

子源。利用双极膜电渗析法电解食盐水可获得淡水、NaOH和HCL其工作原理如图所示，M、N为离子交换膜。下

列说法不正确的是（）

阴极变阳根室

A.相同条件下，不考虑气体溶解，阴极得到气体体积是阳极两倍

B.电解过程中Na+向左迁移，N为阴离子膜

C.若去掉双极膜（BP）,阳极室会有C12生成

D.电解结束后，阴极附近溶液酸性明显增强

7、用如图电解装置将雾霾中的SO2、NO转化为（NHRSCh,用其作为一种优良的氮肥。下列有关说法正确的是

（NHOiSd

.液癌液和Ab

JL

8Oj—-NO

（MbhSCK

稀溶液

A.a与电源负极相连，发生还原反应

B.每处理ImolNO可以生成2moiA

C.通电后阳极附近溶液的pH增大

D.理论上将SO2与NO以体积比2:5通入装置可彻底转化

8、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A.常温常压下，Imol甲基（一MCD3）所含的中子数和电子数分别为UNA、9NA

B.pH=l的H2sO3溶液中，含有O.INA个H+

C.1molFe分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应转移电子数均为3NA

D.1molCH3coOC2H3在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子数为NA

9、下列古诗文中对应的化学物质及相关说法均正确的是

选项诗句相关物质相关说法

A万古云省一羽毛蛋白质燃燃产物只有CO,和H,o

B有卖油翁择担而立油的能使KMnO,溶液褪色

C水团冰没砂精臭淀粉能第水解生成管锄情

D五月棉花秀,八月棉花干纤维素与淀粉互为同分异构体

A.AB.BC.CD.D

10、已知HC1的沸点为-85℃,则HI的沸点可能为（）

A.-167℃B.-87℃C.-35℃D.50℃

11、某原子电子排布式为Is22s22P3,下列说法正确的是

A.该元素位于第二周期HIA族B.核外有3种能量不同的电子

C.最外层电子占据3个轨道D.最外层上有3种运动状态不同的电子

12、下列关于有机化合物的说法正确的是

A.糖类、油脂、蛋白质均只含C、H、O三种元素

B.乙烯，乙醇、植物油均能使酸性高镒酸钾溶液褪色

c.2-苯基丙烯）分子中所有原子共平面

D.二环［1,1,0］丁烷（］口）的二氯代物有3种（不考虑立体异构）

13、下列能源中不属于化石燃料的是（）

A.石油B.生物质能C.天然气D.煤

14、化学与生产、生活、社会密切相关。下列叙述错误的是

A.还原铁粉能用作食品抗氧化剂

B.夜空中光柱的形成属于丁达尔效应

C.浸泡过KMnO』溶液的硅土可作水果保鲜剂

D.燃煤中加入CaO可减少温室气体的排放

15＞甲醇脱氢可制取甲醛：CH3OH（g）『41CHO（g）+H2（g）△"二QkJ/mol,甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如图

所示。下列有关说法正确的是（）

A.Q＞0

B.600K时，Y点甲醇的“正）逆）

C.从Y点到Z点可通过增大压强实现

D.从Y点到X点可通过使用催化剂实现

16＞拉曼光谱证实，A1O2一在水中转化为［A1（OH）4「。将一定量的Na2cO3、NaAlCh固体混合物溶于适量水中，再逐滴

加入lmol/L盐酸，测得溶液中CCV，HCO3,［A1（OH）4］_,AF+的物质的量与加入盐酸的体积变化关系如图所示，

2-

A.CO3>HCO3-和［A1(OH)4「在水溶液中可大量共存

B.d线表示的反应为：闻(OH)4「+H+=A1(OH)3I+H2O

c.原固体混合物中CO32-与AK)2一的物质的量之比为1：1

D.Vi=150mL,V2=300mLsM点生成的CO2为0.05mol

二、非选择题(本题包括5小题)

17、有机物M的合成路线如下图所示：

已知：R—CH=CH2!1R—CH2CH2OH.

^^U*MV>

请回答下列问题：

(1)有机物B的系统命名为«

(2)F中所含官能团的名称为,F-G的反应类型为.

(3)M的结构简式为o

(4)B-C反应的化学方程式为o

(5)X是G的同系物，且相对分子质量比G小14,X有多种同分异构体，满足与FeCh溶液反应显紫色的有

种。其中核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，且峰面积比为1：1：2：6的结构简式为.

(6)参照M的合成路线，设计一条由丙烯和乙醇为起始原料制备丙酸乙酯的合成路线(无机试剂任选)。

18、肉桂酸是一种重要的有机合成中间体，被广泛应用于香料、食品、医药和感光树脂等精细化工产品的生产，它的

一条合成路线如下：

I

c

OHO

已知：t-C-r（K）--------►R-C-IXH）♦H]O

OH

完成下列填空：

（I）反应类型：反应II,反应IV»

（2）写出反应I的化学方程式o上述反应除主要得到B外，还可能得到的有

机产物是（填写结构简式）。

（3）写出肉桂酸的结构简式。

（4）欲知D是否已经完全转化为肉桂酸，检验的试剂和实验条件是o

（5）写出任意一种满足下列条件的C的同分异构体的结构简式。

①能够与NaHCOKaq）反应产生气体②分子中有4种不同化学环境的氢原子。»

（6）由苯甲醛（50）可以合成苯甲酸苯甲酯（一80CH1-）,请设计该合成路线。

（合成路线常用的表示方式为：A嚣葬.>B……嚣籍>目标产物）

19、草酸亚铁晶体（FeC2O»2H2O,M=180g.mol-1）为淡黄色固体，难溶于水，可用作电池正极材料磷酸铁锂的原料。

回答下列问题：

实验1探究纯草酸亚铁晶体热分解产物

（1）气体产物成分的探究，设计如下装置（可重复选用）进行实验：

①装置B的名称为

②按照气流从左到右的方向，上述装置的连接顺序为aT_T点燃（填仪器接口的字母编号）。

③为了排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸，实验前应进行的操作是一.

④C处固体由黑变红，其后的澄清石灰水变浑浊，则证明气体产物中含有一O

（2）固体产物成分的探究，待固体热分解充分后，A处残留黑色固体。黑色固体可能是Fe或FeO,设计实验证明其

成分为FeO的操作及现象为—»

（3）依据（1）和（2）结论，A处发生反应的化学方程式为一。

实验2草酸亚铁晶体样品纯度的测定

工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO4杂质，测定其纯度的流程如下图：

取mg样品溶了稀俺取25mL溶液滴定，消耗c向反应后溶液加入适量锌粉,酸化,

酸，配成250mL溶液moLLTfCMnO」溶液匕rnL消耗cmokLTKMnQ,溶液匕mL

（4）草酸亚铁晶体溶解酸化用KMn（h溶液滴定至终点的离子方程式为一o

（5）草酸亚铁晶体样品的纯度为—（用代数式表示），若配制溶液时Fe2+被氧化，则测定结果将一（填“偏高”“偏

低”或“不变”）。

20、如图是实验室利用铜与浓硫酸制取二氧化硫并探究它的性质，请回答下列问题：

（1）装置A中m的作用装置A中有明显的一处错误

（2）装置A中发生的化学反应方程式该反应的氧化产物是o

（3）装置B中的现象,证明SO2具有.

（4）装置C中溶液在空气中不易保存，时间长了会出现浑浊，原因是.（用离子方程式表示）

（5）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，写出实验操作及现象

（6）E中的现象是一，发生的化学反应方程式______

21、乙焕是一种重要的工业原料，由它制备人造橡胶一一顺式聚异戊二烯的一种合成路线如下:

O

.

C

_H,C„H,AI2O,

HOMCH-«------->-B---1—

y心为二*

▲KOH催化射DA

已知：在一定条件下可发生下列反应:

小OOH

①IIKOHiE

；

HC=CH-HC-C-H—>H3C-CH-C=CH

②H/C-X-CHHH,""一

AF

（1）乙醛的核磁共振氢谱中有种峰，峰面积之比为

（2）题给信息中反应②的反应类型是o

（3）C中含氧官能团的名称是,D的系统命名法的名称是o

（4）D分子中最多个原子共面。

（5）下列物质能与E发生化学反应的是（填编号）。

a.漠水b.酸性高镒酸钾c.乙酸

（6）写出A-B的化学方程式o

（7）写出D生成顺式聚异戊二烯的化学方程式o

（8）写出与A物质具有相同官能团的异戊二烯的三种同分异构体结构简式

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1,B

【解析】

3--

A选项，a点对应是Na2c03、NaHCCh混合溶液：Fe\AlO2>StV，NO3,CtV，HCO3-与Fe3+发生双水解反

应，A1O2-与HCO3-发生反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸根，故A错误；

B选项，b点对应是NaHCCh：K\Ca2\C、Cl-,都不发生反应，共存，故B正确；

C选项，c点对应的是NaCl溶液：Na\Ca2\NO3,Ag+,Ag+与C「发生反应，故C错误；

D选项，d点对应的是NaCl溶液、盐酸溶液中：FUNth，Fe2\CF,F-与反应生成HF,NO3,Fe2\FT发生

氧化还原反应，故D错误；

综上所述，答案为B。

2、C

【解析】

A.由图可知，氢气转化为H原子，Cu纳米颗粒作催化剂，故A正确；

B.DMO中C-O、C=O均断裂，则反应过程中生成了EG和甲醇，故B正确；

C.DMO为草酸二甲酯，EG为乙二醇，贝IJC-O、C=O均断裂，故C错误；

D.EG与甲醇中-OH数目不同，二者不是同系物，故D正确；

综上所述，答案为C。

3、D

【解析】

A.根据图像可知点①所示溶液中含有等浓度的醋酸钠和醋酸，溶液显酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根的水解

程度，贝!Jc(CH3CO(T)>c(Na+)>c(CH3coOH)>c(H+)>c(OH-),A错误；

B.点②所示溶液显中性，则根据电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),B错误；

C.点③所示溶液中二者恰好反应，生成的醋酸钠水解，溶液显碱性，则c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),C

错误；

C（CHC00H）

；表示醋酸电离平衡常数的倒数，平衡常数只与温度有关系，因此在整个滴定过程中：溶液中

D.c（atcoo>c（iF

c（CH；C00H）

•始终不变，D正确。

4cH3co烟

答案选D。

4、A

【解析】

A.冰糖的主要成分是蔗糖，属于二糖，A错误；

B.硫酸亚铁里的铁元素为+2价具有还原性，与空气中的氧气反应，可以用于袋装食品的脱氧剂，B正确；

C.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，不易燃烧，用水玻璃浸泡过的纺织品可防火，C正确；

D.气溶胶是胶粒分散到气态分散剂里所得到的分散系，气溶胶属于胶体，具有胶体性质，D正确；

答案选A。

5、C

【解析】

A.金属钠性质很活泼，极易和空气、水反应，不能作电极材料，故A错误；

B.构成的原电池中，金属棒X作原电池负极，所以金属棒X材料的活泼性应该大于铁，不可能是Cu电极，故B错

误；

C.该装置发生吸氧腐蚀，正极钢管上氧气得电子生成氢氧根离子，导致钢管附近土壤的pH可能会增大，故C正确;

D.该装置没有外接电源，不属于外加电流的阴极保护法，而是牺牲阳极的阴极保护法，故D错误；

故答案为Co

【点睛】

考查金属的腐蚀与防护，明确金属腐蚀与防护的原理、金属发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀的条件即可解答，根据图片知，

该金属防护措施采用的是牺牲阳极的阴极保护法，即把金属和钢管、及电解质溶液构成原电池，金属棒X作负极，钢

铁作正极，从而钢管得到保护。

6、D

【解析】

A.阴极室氢离子得电子生成氢气，发生的反应为2H++2e=H2t,阳极反应为4OH--4e=Ozt+2H2O,转移相同物质

的量的电子，生成氢气的体积是生成氧气体积的两倍，故A正确；

B.阴极生成氢氧化钠，钠离子向左穿过M进入阴极室，所以M为阳离子交换膜，N为阴离子交换膜，故B正确；

C.若去掉双极膜(BP),氯离子进入阳极室阳放电生成氯气，故C正确；

D.阴极室氢离子得电子生成氢气，发生的反应为2H++2e=H2t,氢离子被消耗，酸性减弱，故D错误；

题目要求选错误选项，故选D。

【点睛】

本题考查电解原理，注意审题，不再是电解饱和食盐水的反应，由于双极膜(BP)是阴、阳复合膜的存在，使电解反应

变成了电解水，是易错点。阴极是物质得到电子，发生还原反应；溶液中的阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。

7、B

【解析】

SO2、NO转化为(NH4)2SO4,二氧化硫中S的化合价由+4到+6价，化合价升高，失去电子，发生氧化反应，则a为阳

极；NO的化合价降低，得到电子，发生还原反应，则b为阴极；结合电子守恒和元素守恒可知该电解过程的总反应

电解

为5so2+2NO+8H20=(NH4)2SO4+4H2SO4。

【详解】

A.电极a为阳极，与电源正极相连，发生氧化反应，故A错误；

电解

B.电解池的总反应为5so2+2NO+8H20^==(NH4)2SC>4+4H2so4,产物中除有(NHRSCh外还有H2so4,即A为硫

酸，根据方程式，消耗Imol的NO生成2moi的硫酸，故B正确；

C,阳极的电极反应为2H20+SO2-2e-=SO42-+4H+,溶液的pH应降低，故C错误；

电解

D.根据电池总反应电解池的总反应为5so2+2NO+8H2O^^=(NH4)2SO4+4H2s04,理论上将SCh与NO以体积比

5:2通入装置可彻底转化，故D错误；

故答案为B。

8、A

【解析】

A.一个14c中的中子数为8,一个D中的中子数为1,则1个甲基(一MCD3)所含的中子数为11,一个气中的电子数为

6,一个D中的电子数为1,贝！个甲基(一“CDs)所含的电子数为9；则Imol甲基(一“CD》所含的中子数和电子数分

别为UNA、9NA,故A正确；

B.pH=l的112so3溶液中，c(H+)为O.lmol/L,没有给出溶液的体积，无法根据公式n=cV计算出氢离子的物质的量，

也无法计算氢离子的数目，故B错误；

C.铁和稀硫酸反应变为+2价，和足量稀硝酸反应变为+3价，故1molFe分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应转移电子

数依次为2m。1、3mol,故C错误；

D.酯在酸性条件下的水解反应是可逆反应，故1molCH3COOC2Hs在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子数小于NA,故D

错误。答案选A。

【点睛】

本题考查的是与阿伏加德罗常数有关的计算。解题时注意C选项中铁和稀硫酸反应变为+2价，和足量稀硝酸反应变为

+3价，故失电子数不同；D选项酯在酸性条件下的水解反应是可逆反应，可逆反应的特点是不能进行彻底，故Imol

CH3COOC2H5在稀硫酸中不会完全水解。

9、B

【解析】

A.羽毛的成分是蛋白质，蛋白质中含有C、H、O、N等元素，所以蛋白质燃烧时的产物为除了有CO2和H2O生成,

还有其他物质生成，故A错误；

B.卖油翁的油指的是植物油，植物油中含有碳碳双键或碳碳三键，能使酸性的高镒酸钾溶液褪色，B正确；

C.砂糖的成分是蔗糖，不是淀粉，另外淀粉水解需要在酶或稀硫酸加热的作用下才能进行，C错误；

D.棉花的成分是纤维素，纤维素与淀粉都是混合物，它们之间不互为同分异构体，D错误

答案选B。

10、C

【解析】

氯化氢、碘化氢为结构相似的分子晶体，分子晶体熔沸点高低与分子间作用力有关，而分子间作用力与相对分子质量

成正比，碘化氢的相对分子质量大于氯化氢，所以分子间作用力强于氯化氢，熔沸点高于氯化氢熔沸点，排除A、B,

常温下碘化氢为气体，所以沸点低于0℃,排除D,C项正确；

答案选C。

11,B

【解析】

由原子电子排布式为Is22s22P3,可知原子结构中有2个电子层，最外层电子数为5,共7个电子，有7个不同运动状

态的电子，但同一能级上电子的能量相同，以此来解答。

【详解】

A.有2个电子层，最外层电子数为5,则该元素位于第二周期VA族，故A错误；

B.核外有3种能量不同的电子，分别为Is、2s、3P上电子，故B正确；

C.最外层电子数为5,占据1个2s、3个2P轨道，共4个轨道，故C错误；

D.最外层电子数为5,则最外层上有5种运动状态不同的电子，故D错误；

故答案为Bo

12、B

【解析】

A.蛋白质中还含有N等元素，故A错误；

B.乙烯和植物油中含有碳碳双键，乙醇中含有羟基，均能被高镒酸钾氧化，使酸性高镒酸钾溶液褪色，故B正确；

C.2-苯基丙烯）分子中所有碳原子可以共平面，但甲基中的氢原子与苯环不能共面，故C错误；

D.二环［1,1,0］丁烷（刁）的二氯代物，其中两个氯原子在同一个碳原子上的有1种，在相邻碳原子上的有1中，

在相对碳原子上的有2中，共有4种（不考虑立体异构），故D错误；

故选B。

【点睛】

蛋白质的组成元素一般为碳、氢、氧，氮、硫，少数含有磷，一定含有的是碳、氢、氧、氮。

13、B

【解析】

化石能源指由古动物、植物遗体变化形成的能源，主要有煤、石油、天然气等，其特点是具有不可再生性。

【详解】

化石能源指由古动物、植物遗体经过复杂的物理化学变化形成的能源，主要有煤、石油、天然气等，故A、C、D不选;

B、生物质能可通过植物光合作用获得，不属于化石燃料，故B选；

故选：B.

14、D

【解析】

A.Fe具有还原性，能够吸收空气中的氧气，则还原铁粉可以用作食品袋中的抗氧化剂，故A正确；

B.含有灰尘的空气属于胶体，光柱是胶体的丁达尔效应，故B正确；

C.乙烯具有催熟效果，能够被高镒酸钾溶液氧化，所以浸泡过KMnO4溶液的硅藻土放在水果箱里可延长水果的保鲜

期，故C正确；

D.加入氧化钙，可与煤燃烧生成的二氧化硫在氧气中发生反应生成硫酸钙，二氧化硫排放量减少，燃煤中加入CaO

后可减少酸雨的发生，但不能减少温室气体二氧化碳的排放量，故D错误；

故选D。

15、B

【解析】

A.根据图像，温度升高，甲醇的平衡转化率升高，表示平衡向右移动，则正反应为吸热反应，Q<0,A错误；

B.600K时，Y点变成X点，反应需要向逆反应方向进行才能平衡，说明Y点甲醇i)(正)V“逆)，B正确；

C.从Y点到Z点甲醇的平衡转化率不变，可以通过升高温度实现，而增大压强，平衡逆向移动，甲醇的平衡转化率减

小，C错误；

D.催化剂不能改变平衡状态，不能改变平衡转化率，D错误；

答案选B。

16、C

【解析】

将一定量的Na2co3、NaAlCh固体混合物溶于适量水中，AKh-转化为［A1(OH)4「，除Na+外溶液中主要存在CO3*、

--

［A1(OH)4］；由于酸性：H2CO3>HCO3>A1(OH)3,则结合H+的能力：［A1(OH)4「>CO32->HCO3，向溶液中逐滴

加入盐酸，［A1(OH)4「首先与H+反应转化为AI(OH)3,因此a线代表［A1(OH)4「减少，发生的反应为：［AI(OH)4「+H

+=A1(OH)31+H2O,则［A1(OH)4「的物质的量为lnwl/Lx0.05L=0.05mol,生成的A1(OH)3也为0.05mol；接下来CO3”

2+-

与H+反应转化为HCO3,b线代表CO3?-减少，c线代表HCO3-增多，发生的反应为：CO3+H=HCO3,可计算出

2+

n(C03)=n(HC03-)=n(H)=lmol/Lx().05L=0.05mol；然后HCCh-与H+反应生成H2CO3(分解为CCh和H2O),最后

A1(OH)3与H+反应生成AF+,d线代表HCO3-减少，e线代表AF+增多。

【详解】

-2

A.由于酸性：HCOi>A1(OH)3,HCO3一会与［A1(OH)4「发生反应生成A1(OH)3：HCO3+［A1(OH)4］=CO3+

A1(OH)31+H2O,HCO3-和［A1(OH)4「在水溶液中不能大量共存，A项错误；

+

B.d线代表HCCh-减少，发生的反应为：HCO3+H=CO2t+H2O,B项错误；

2+-

C.a线代表［A1(OH)4「与H+反应：［Al(OH)4「+H+=Al(OH)3l+H2O,b线代表C(V-与H+反应：CO3+H=HCO3,

由图象知两个反应消耗了等量的H+,则溶液中CO.5-与［A1(OH)4「的物质的量之比为1：1,原固体混合物中CCX*-与

AKh-的物质的量之比为1：1,C项正确；

+-

D.d线代表HCCh-与H+的反应：HCO3+H=CO2T+H2O,n(HC03)=0.05mol,消耗H+的物质的量为0.05mol,所

+3+

用盐酸的体积为50mL,Vi=100mL+50mL=150mL；e线代表A1(OH)3与H+反应：AI(OH)3+3H=AI+3H2O,A1(OH)3

的物质的量为0.05moL会消耗0.15molH+,所用盐酸的体积为150mL,V2=Vi+150mL=300mL；M点生成的是HCO3

一而非C(h,D项错误；

答案选C。

【点睛】

在判断HCCV、A1(OH)3与H+反应的先后顺序时，可用“假设法”：假设HCCh-先与H+反应，生成的H2c。3(分解

为CO2和H2O)不与混合物中现存的A1(OH)3反应；假设A1(OH)3先与H+反应，生成的AF+会与溶液中现存的HCO3

一发生双水解反应，转化为A1(OH)3和H2cCh(分解为CO2和H2O),实际效果还是HCCh-先转化为H2cCh,因此判

断HCCh-先与H+反应。

二、非选择题(本题包括5小题)

17、2一甲基一1一丙醇醛基、碳碳双键加成反应(或还原反应)(CH3)2CHCOOCH2cH2cH2c6H52

OH

(CH3)2CHCH2OH+O2-5^>2H2O+2(CH3)2CHCHO9%cC%、

Xx5OH

CH3cH=CH2②黑H>CH3cH2cH20H篇11>CH3CH2CHO

3v冲超_>CH3cH2COOH—3cH2COOCH2cH3(答案合理均可)

【解析】

由合成路线及题中信息可知，A反应后得到B,则B为(CH3)2CHCH2OH；B发生催化氧化反应生成C,C经氧化和

酸化转化为D,贝！JC为(CH3)2CHCHO,D为(CH3)2CHCOOH；F可以加聚为E,贝！|F为C6H5cH=CHCHO；F经催

化加氢得到G,结合M的分子式可知G为C6H5cH2cH2cH2OH,D与G发生酯化反应生成的M为

(CH3)2CHCOOCH2CH2CH2C6H5O据此解答。

【详解】

(1)根据以上分析可知，有机物B为(CH3)2CHCH2OH,其系统命名为2-甲基一1一丙醇；故答案为：2一甲基一1

一丙醇。

(2)F为C6H5cH=CHCHO,F中所含官能团的名称为醛基、碳碳双键；F经催化加氢得到G,故FfG的反应类型

为加成反应或还原反应；故答案为：醛基、碳碳双键；加成反应(或还原反应)。

(3)M为竣酸D[(CH3)2CHCOOH]和醇G(C6H5cH2cH2cH2OH)发生酯化反应生成的酯，故M的结构简式为

(CH3)2CHCOOCH2CH2CH2C6H5O

(4)B为(CH3)2CHCH2OH,C为(CH3)2CHCHO,B-C反应为醇的催化氧化反应，该反应的化学方程式为

2(CH3)2CHCH2OH+O2>2(CH3)2CHCHO+2H2O；故答案为：2(CH3)2CHCH2OH+O27>

2(CH3)2CHCHO+2H2O.

(5)G为C6H5cH2cH2cH2OH,X是G的同系物，且相对分子质量比G小14,则X的一种可能结构为C6H3cH2cH2OH。

X有多种同分异构体，满足条件“与FeCb溶液反应显紫色”的，说明分子中含有酚羟基，除苯环外余下两个碳，则

苯环上另外的取代基可以是1个乙基，也可以是2个甲基：①含有2个取代基一一1个羟基和1个乙基，乙基和酚羟基

有邻、间、对3种位置；②含有3个侧链——2个甲基和1个羟基，采用“定二移一”的方法——先找2个甲基有邻、

间、对3种位置，对应的酚羟基分别有2种、3种、1种位置。综上所述，可知符合条件的X的同分异构体共有3+6

=9种。其中，核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，且峰面积比为1：1：2：6的结构简式为

OHOHllCH,

H，C、.cu,.故答案为：9;%葭,<均、

J/5OHXXOH

（6）参照M的合成路线，由丙烯和乙醇为起始原料制备丙酸乙酯，可以先由丙烯合成1一丙醇，然后把1一丙醇氧化

为丙醛，接着把丙醛氧化为丙酸，最后由丙酸与乙醇发生酯化反应合成丙酸乙酯；故答案为：

CH3CH=CH2--^^-^CH3CH2CH2OH喘:-〉CH3CH2CHO

工新制*OH）「A>CH3cH2coOHCH3cH2coOCH2cH3（答案合理均可）。

【解析】

cn<o

根据上述反应流程看出，结合及有机物B的分子式看出，有机物A为甲苯；甲苯发生侧链二取代，然后再氢

ai。CHO

氧化钠溶液中加热发生取代反应，再根据信息-------B-C-1W♦HjO,可以得到d];

HOCHCHiCHO

与乙醛发生加成反应生成，加热失水得到含有碳碳双键的有机物D,有机物D被弱氧化

剂氧化为肉桂酸

【详解】

HO一CHCHTCHO

(1)综上所述，反应II为氯代燃的水解反应，反应IV为加热失水得到含有碳碳双键的有机物D,

为消去反应；正确答案：取代反应；消去反应。

011

(2)甲苯与氯气光照条件下发生取代反应，方程式为：;氯原子取代甲苯中

甲基中的氢原子，可以取代1个氢或2个氢或3个氢，因此还可能得到的有机产物是

CHjCCC^

・2»a!(■JLJ

(3)反应IV为加热失水得到含有碳碳双键的有机物D,有机物D被弱氧化剂氧化为肉桂酸，结

构简式;正确答案:

(4)有机物D中含有醛基，肉桂酸中含有瘦基，检验有机物D是否完全转化为肉桂酸，就是检验醛基的存在，所用

的试剂为新制的氢氧化铜悬浊液、加热或银氨溶液，加热，若不出现红色沉淀或银镜现象，有机物D转化完全；正确

答案：新制Cu(OH)2悬浊液、加热(或银氨溶液、加热)。

(5)有机物C分子式为C9H10O2,①能够与NaHCOKaq)反应产生气体，含有竣基；②分子中有4种不同化学环境

COOH

Id和

的氢原子，有4种峰，结构满足一定的对称性；满足条件的异构体有2种，分别为：

;正确答案:,或

(6)根据苯甲酸苯甲酯结构可知，需要试剂为苯甲醇和苯甲酸；苯甲醛还原为苯甲醇，苯甲醛氧化为苯甲酸；苯甲醇

和苯甲酸在一定条件下发生酯化反应生成苯甲酸苯甲酯；具体流程如下:

OK)一CMjOH

僵化剂，A

“CMOHh；正确答案:

承—A

19、洗气瓶fg-bcThi-de-bc先通入一段时间的氮气CO取少量固体溶于硫酸，无气体生成

A

FeC2O4•2H2O=FeO+COT+CO2T+2H2O

2++2+3+

3MnO4+5H2C2O4+5Fe+14H=3Mn+5Fe+10CO2T+12H2O

c(X-%)X10-3molx：XEX180g/mol

----------------------2~丝-----------xlOO%偏低

mg

【解析】

(1)①根据图示分析装置B的名称；

②先用无水硫酸铜检验水，再用澄清石灰水检验二氧化碳，用碱石灰除去二氧化碳并干燥气体，再用热的氧化铜、澄

清石灰水检验CO,最后用点燃的方法处理尾气；

③用氮气排出装置中的空气；

④CO具有还原性，其氧化产物是二氧化碳；

(2)铁与硫酸反应生成氢气，氧化亚铁和硫酸反应不生成氢气；

(3)依据(1)和(2),草酸亚铁晶体加热分解为氧化亚铁、CO、CO2,水；

(4)草酸亚铁被酸性高镒酸钾溶液氧化为Fe3\CO2;

(5)亚铁离子消耗高镒酸钾溶液VzmL,则草酸根离子消耗高镒酸钾溶液VimL-VzmL,由于样品含有FeSCh杂质，

所以根据草酸根离子的物质的量计算草酸亚铁晶体样品的纯度。

【详解】

(D①根据图示，装置B的名称是洗气瓶；

②先用无水硫酸铜检验水，再用澄清石灰水检验二氧化碳，用碱石灰除去二氧化碳并干燥气体，再用热的氧化铜检验

CO,再用澄清石灰水检验二氧化碳的生成，最后用点燃的方法处理尾气，仪器的连接顺序是a—fg—bcThiTde—bc；

③为了排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸，实验前应进行的操作是先通入一段时间的氮气；

④CO具有还原性，C处固体由黑变红，说明氧化铜被还原为铜，其后的澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，

则证明气体产物中含有co；

（2）铁与硫酸反应生成氢气，氧化亚铁和硫酸反应不生成氢气，取少量固体溶于硫酸，没有气体放出，则证明是FeO；

（3）依据（1）和（2）,草酸亚铁晶体加热分解为氧化亚铁、CO、CO2、水，反应方程式是

A

FeC2O4-2H2O=FeO+COT+CO2T+2H2O;

（4）草酸亚铁被酸性高镒酸钾溶液氧化为Fe3+、CO2,反应的离子方程式是

2++2+3+

3MnO；+5H2C2O4+5Fe+14H=3Mn+5Fe+1OCO,T+12H,O；

（5）251111样品溶液中亚铁离子消耗高镒酸钾的物质的量是。0101/1^匕*1（尸乙=。匕*1（尸根。/,草酸根离子消耗高

镒酸钾的物质的量为cmol/LxV；xlO-3L-cmol/LxV^xlO_3£=c（V^-V^xlQT3mol,根据方程式

+2+

5H2C2O4+2MnO4+6H=2Mn+l（）CO2T+8H,O,草酸亚铁晶体样品的纯度为

J2）225x100%；若