高一化学期末复习指导

一、基本概念复习（共同特点抽出来，加以概括）

氧化物、酸、碱、

纯净物

电解质

物质分类

混合物」合金P7778

L分散系（胶体）

r核素PIOO

结构-

L共价键、离子键PHO

二、化学用语

化学方程式（基础、陌生、物质转化）

离子方程式（基础、陌生、物质转化）

离子共存（H+、OH-V难溶物、氧化还原）

电子式（单质、共价键、离子键）

核素（4数明确）

例：氧化物的分类与性质

氧化物的酸性碱性两性

分类氧化物氧化物氧化物

与酸反应生成既可三譬鸟鸟

与碱反应生成鼾水的氧化蠲露

概念盐和水的氧化

物

常见物质CO2so2CaONa2OA12O3

4

例：物质转化

单质氧化物碱盐物质类别

联系与构建

单质氧化物氢氧化物盐

元

素

化

合

价

+3

单质氧化物碱盐物质类别

7

例：电子式书写

•单质：H2ChN2

•化合物：HC1H2ONH3CO2NaClNazONaOH

三、化学实验

(1)物质的制备

(2)分离提纯

仪器的辨识和选取、试剂的选用

(3)物质检验

(4)定量实验

(5)简单实验探究(防干扰)

复杂体系实验探究(证实证伪)

(6)实验安全

(7)学习以实验为基础的实证研究方法

分离提纯

1.气体除杂：C12（HC1）（H2O）

CO2（HC1）（H1O）

2.固体除杂：Cu（Fe）

Fe（Al）

Fe2O3（A12O3）

Na2co3（NaHCO3）

3.溶液除杂：FeCl2（FeCl3）

FeCl3（FeCl2）

NaHCCh（Na2co3）

Cl2的制备

原理、装置、净化、干燥、收集或性质实验、检验、尾气

■实验目的

•实验原理

■实验装置

•实验操作

•实验现象

•实验结论

图2-17实验室中制取氯气的装置示意图

氯水的成分和性质

基于微观图示法探究氯水的成分

氧化性：FeCb溶液、购近溶液、KI淀粉溶液

氧化性和还原性：溶液'Na2cCh溶液、

H+检验：NaHCCh溶液'活泼金属、pH试纸、石蕊

Q检验:HNO3酸化的AgNO3溶液

漂白性微粒来源：HC10

Cl2+H2O==HCI+HCIO

新制氯水

定量实验：一定物质的量浓度溶液的配制

•仪器的选择

•溶液配制的步骤：计算、称量

•配制结果的分析

100ml

13

定量实验的设计与评价

2011北京一1L下列实验方案中，不能测定Na2cO3和NaHCC)3混合物中Na2cO3质量

分数

A.取a克混合物充分加热，减重b克

B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克

D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体

元素化合物的性质、微粒观、转化观、守恒观

14

离子或分子的检验

Na+•Ct的检验：

K+可先在被检验的溶液中滴入少量稀

将其酸化，以排除等的干

3+HN03,CO32

Fe扰。然后再滴入AgNC)3溶液，如产生

Fe2+白色沉淀，则可判断该溶液中含有ci-。

Cl•s(v-的检验：

SO2先用稀HC1把溶液酸化，以排除CO32-等

4可能造成的干扰。再加入BaCU溶液，

如果有白色沉淀出现，则说明原溶液

中有s(v-存在。

15

实验手段：对照实验、连续实验

该实验的目的是什么?

该实验依据的原理是什么?

观察的现象是什么?

该实验的结论是什么?

A

BD

实验中的干扰因素是什么?

仪器的功能是什么？

对比实验的目的是什么？16

实验探究的模型

II.用胶头滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含有酚取的氢氧化钠稀溶液中，当滴到一定量时、红色突然褪去

试回答下列问题。

(1)产生上述现象的原因可能有两种：

;

。

(2)怎样用实验证明红色褪去的原因是①或②？

12.某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如卜.(设该药片中的其他成分不与盐酸

或氢气化钠反应)：

①配制0.1mol/L稀盐酸和().1mol/LNaOH溶液;

60第巾海水中的币:要元素一钠和W

实验探究的模型

发现问题一陌生现象

分析现象背后的多种物质或微粒，从物质及其变化的条件

提出假设一I提出合理假设_______________________

〃4.设计并完成实验，控制变量，排除干扰（空白对照实验、

收集证据一单一因素改变）

假设成立时，改变某因素，导致某一变化，出现对应的实

解释现象_座暨______________________

运用化学反应规律和原理，解释现象背后的物质变化；回

答实验假设是否成立。

得出结论一18

总结

•提出假设的依据——变化是有条件的

•假设的合理性——证实或证伪

•排除或肯定假设——控制条件变量逐一排查（反应的条件、

反应的粒子）

•多因素的主次——单独作用、协同作用或拮抗作用

19

科学探究实验

・CI2与滴有酚酰的NaOH溶力

•NazCh与滴有酚酰的水溶液

•铁粉与水蒸气的反应

・Fe2+与Fe3+的转化

20

实验安全

易燃品处理、防止尾气污染、用:气药品的安全使用

U!K物质的量的计算

用名表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是

A.2gH2的物质的量为Imol

B.0.511101/1川42504溶液中，SCV-离子的浓度为0.5mol/L

C.常温常压下，1L2LC12含有的分子数为0.5%

D.1L1mol/LNaOH溶液中Na+的数目为N、

26.（6分）硅是重要的无机非金属材料，工业上从硅的氧化物制取硅单质的主

.一.高温——

要反应为SiOz+2C=Si+2COto其中，氧化剂是（填

化学式），被氧化的物质是（填化学式），若反应中消耗了2molC,

则生成molSio

五、阅读获取信息加工信息

•先看问题是什么

•带着问题阅读，勾画重点

•用材料中的文本回答问题

•综合加工材料文本，回答问题

23

六、研究物质的基本思路

物质价态反应

分类分类分类

物质

性质

物质物质物质

制备用途保存

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物质用途

A.氧化铁a.自来水消毒剂

B.过氧化钠、\b.制冷剂

C.二氧化氯（CIO?）c.红色油漆和涂料

D.氯化铁d.用于蚀刻铜板

E.液氨e.呼吸面具中氧气的来源

物质保存与存在

A.氯水

B.过氧化钠

C.钠

D,地壳中元素含量

物质结构元素周期律

位：.熟悉＞18号元素在周期表中的位置

构：