第一章 原子结构与性质 测试题 高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第一章原子结构与性质测试题一、选择题1．如图所示的化合物是一种重要的化工原料，X、Y、Z、W、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Z、E同族，基态Y原子的核外有3个未成对电子。下列说法正确的是A．原子半径： B．中只含有离子键C．Z、W、E组成化合物的水溶液一定显中性 D．电负性：2．2023年3月15日19时41分，“长征十一号”运载火箭在我国酒泉卫星发射中心点火起飞，随后，将“试验十九号卫星”精准送入预定轨道，发射任务取得圆满成功。长征2F运载火箭使用偏二甲肼()作燃料，作氧化剂。下列说法正确的是A．基态O原子核外有8种能量不同的电子B．基态C原子核外2s能级和2p能级电子的能量相等C．基态氢原子的1s轨道电子云轮廓图为球形D．基态N原子的轨道表示式为3．下列有关电子排布式或电子排布图的结论错误的是选项电子排布式或电子排布图结论A违背洪特规则B1s22s22p43s23p63d2书写正确C违背泡利原理D1s22s22p63s23p63d54s1书写正确A．A B．B C．C D．D4．W、X、Y、Z为原子序数递增的短周期主族元素，四种元素可组成一种新型化合物，其中W的原子半径在短周期主族元素中最大，X的质子数是Z核外最外层电子数的2倍。下列叙述正确的是A．四种元素对应的最高价氧化物的水化物中，只有一种是强酸B．W与另外三种元素形成的二元化合物均含离子键，水溶液呈碱性C．简单离子半径：Z>Y>WD．简单气态氢化物的稳定性：X>Z5．2019年10月1日晚，北京天安门广场进行了烟花燃放表演，与联欢活动配合，形成地空一体的绚丽画卷。烟花的色彩与锂、钠等金属原子核外电子跃迁有关。下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最高的为A． B．C． D．6．下列化学用语表示正确的是A．中子数为16的磷原子：B．过氧化氢的电子式：C．铍原子最外层原子轨道的电子云图：D．氧原子核外电子轨道表示式：7．下列有关化学用语使用正确的是A．基态碳原子的价电子轨道表示式：B．甲基正离子()的电子式：C．石英的分子式：D．基态原子的简化电子排布式：8．下列铍元素的不同微粒，若再失去一个电子需要能量最大的是A． B． C． D．9．X、Y、W、N是原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子的核外电子只有一种运动状态，Y的最外层电子数为其轨道电子数的3倍，W与Y位于同一主族。下列叙述正确的是A．简单离子半径：B．W、N的最高价氧化物对应水化物的酸性：C．最简单氢化物的沸点：D．分子中只含极性共价键10．我国科学家使用某种电解液提高了水系锌锰电池的性能．该电解液阴离子结构如图所示，其中W、X、Y、Z为原子半径依次增大的短周期元素，且最外层电子数之和为23，下列说法错误的是A．简单氢化物的沸点：Y>W B．Z的单质易溶于C．X、Y的单质均存在同素异形体 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y11．高纯度的锗是半导体材料，下图是锗在周期表中的信息。下列说法正确的是32Ge锗4s24p272.63A．位于Ⅳ族 B．质量数为32 C．价电子数为2 D．相对原子质量为72.6312．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。G、H、I是由这些元素组成的二元化合物，E是元素Y的常见单质，能使带火星的木条复燃，D为一元强碱，D、F的焰色均呈黄色。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A．原子半径：W<X<Y<ZB．Y的简单氢化物的稳定性比X的弱C．元素非金属性：X<YD．由W、X、Y、Z四种元素只能组成一种化合物13．如图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中、、、为原子序数依次增大的短周期元素，和同主族，原子序数为原子价电子数的倍。下列说法正确的是A．和的最高化合价均为价B．和在水中均为强酸C．四种元素中，的电负性最大，的电负性最小D．、和氢三种元素可形成同时含有离子键和共价键的化合物14．下列化学用语正确的是A．乙烯的结构简式：B．甲基的电子式：C．基态C原子的轨道表示式：D．Cr元素的原子结构示意图：15．下列原子或离子的结构示意图正确的是①磷原子②碳原子③钠原子④氧离子A．①② B．②③ C．③④ D．①④二、非选择题16．某化学兴趣小组对BeCl2是离子化合物还是共价化合物进行探究，从经验看铍是金属元素，易失去电子，氯是非金属元素，易得到电子。(1)查表得知，Be的电负性是1.5，Cl的电负性是3.0，则BeCl2应为_______(填“离子”或“共价”)化合物。(2)工业上制取BeCl2的方法是将得到的BeCl2溶液在HCl气流中蒸干灼烧，防止BeCl2水解，请写出BeCl2水解的化学方程式：_______。(3)经实验验证，熔融的BeCl2不能导电，说明它是_______(填“离子”或“共价”)化合物；BeCl2能溶于水，水溶液能导电，是因为它在溶液中能电离，写出它的电离方程式：_______。(4)在周期表中，铍元素和铝元素恰好处于对角线位置，根据对角线法则，BeCl2应与_______(填“MgCl2”或“AlCl3”)的化学性质更相似。(5)氢氧化铍能与氢氧化钠溶液发生反应，写出该反应的化学方程式：_______。17．回答下列问题：(1)书写下列元素基态原子或离子的电子排布式C_______、O_______、Na_______、Cl_______、Ca_______、Al3+_______、Fe_______、Co_______、Ni_______。(2)H、C、N的电负性由大到小的顺序为_______。(3)F、O、N、Ni的第一电离能由大到小的顺序为_______。(4)C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为_______。(5)C、O、Si三种元素电负性由大到小的顺序为_______；第一电离能：Si_______Ge，P_______S(填＞或＜)。18．氰化钾是一种剧毒物质，贮存和使用时必须注意安全。已知：。回答下列问题：(1)中所含三种元素的第一电离能从大到小的顺序为_______(用元素符号表示，下同)，电负性从大到小的顺序为_______。(2)与互为等电子体的分子为_______(任举一例)，其空间构型为_______。19．写出下列原子或离子的①电子排布式、②价层电子的轨道表示式、③电子的空间运动状态、④未成对电子数。(1)N：①_______，②_______，③_______，④_______。(2)：①_______，②_______，③_______，④_______。(3)：①_______，②_______，③_______，④_______。(4)：①_______，②_______，③_______，④_______。(5)：①_______，②_______，③_______，④_______。(6)：①_______，②_______，③_______，④_______。20．I.砒霜可用于治疗急性早幼粒细胞白血病(APL)，在酸性条件下砒霜(As2O3)与Zn反应生成AsH3。请回答下列问题：(1)请写出该反应的离子方程式：______。(2)该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比是______。(3)若有32.5gZn参与反应，转移的电子数为______。II.NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易误食使人产生亚硝酸盐中毒。NO在碱性溶液中以还原性为主；在酸性溶液中以氧化性为主，可发生反应：2NO+4H++2I-=2NO↑+I2+2H2O。请回答下列问题：(4)NO在碱性溶液中可被氧气氧化生成NO，请写出该反应的离子方程式______。(5)根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有：①水②苏打③小苏打④食醋⑤淀粉碘化钾试纸，下列选项合适的是______。A．③⑤ B．①④⑤ C．①②⑤ D．②③⑤(6)I-的还原性比Cl-______(填“强”或“弱”)，请写出证明该结论的依据：①理论依据______(请从离子结构角度说明)。②实验依据______(用离子方程式表示)。(7)直接排放含NaNO2的废液会造成污染，NH4Cl能将其转化为无污染的可参与大气循环的物质，该反应的离子方程式为______。21．原子核外电子排布与周期的关系根据构造原理得到的核外电子排布，可以解释元素周期表的基本结构。①第一周期从_______开始，以_______结束，只有两种元素。②其余各周期总是从_______能级开始，以_______能级结束，③而从_______能级开始以_______能级结束递增的核电荷数(或电子数)就等于每个周期里的_______。具体数据如为：1s_____2s2p____3s3p____4s3d4p_____5s4d5p_____6s4f5d6p_______7s若以一个方格代表一种元素，每个周期排一个横行，并按s、p、d、f分段，左侧对齐。22．已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L层上有2对成对电子；离子核外有3层电子且M层3d轨道电子全充满。请回答下列问题：(1)E元素基态原子的电子排布式为___________。(2)B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为___________(填元素符号)，其原因是___________。(3)D元素与氟元素相比，电负性：D___________(填“>”“=”或“<”)F，下列表述中能证明这一事实的是___________(填选项序号)。A．常温下氟气的颜色比D单质的颜色深B．氟气与D的氢化物剧烈反应，产生D的单质C．氟与D形成的化合物中D元素呈正价态D．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目(4)由AC两元素可形成化合物含有的化学键类型为___________。(5)是重要的石油化工原料，的结构式为___________。通过聚合反应可以生成一种有机高分子化合物，反应方程式为___________。(6)分子的电子式为___________，在酸性溶液中与反应的离子方程式为___________。23．已知A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素；B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；C元素原子的价层电子排布是nsnnp2n；D元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；E与D的最高能层数相同，但其价层电子数等于其电子层数。F元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对。(1)请用元素符号完成下列空白：①元素：A_______；B_______；C_______；D_______。②A、B、C三种元素的电负性由大到小的顺序为：_______。③B、C、D、E四种元素的第一电离能由大到小的顺序为：_______。(2)以下是A、B、C、D、E、F元素中某种元素的部分电离能，由此可推断该元素是_______。(填元素名称)I1I2I3I4I5578kJ·mol-11817kJ·mol-12745kJ·mol-111575kJ·mol-114830kJ·mol-1(3)F元素位于周期表的_______区，未成对电子对数为_______，最外层电子所占能级轨道电子云轮廓图的形状为_______，与F元素同周期的元素中未成对电子数最多的是_______。(填元素符号)【参考答案】一、选择题1．D【分析】X、Y、Z、W、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Y原子的核外有3个未成对电子，结合图示的化合物结构可知，Y为N；E核外有6个电子，Z、E同族，则Z核外也有6个电子，所以Z为O，E为S；从图示可知，X为H，W为Na。解析：A．一般地，电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，质子数越多，原子半径越小，所以原子半径：Na>S>N>O，故A错误；B．Na2O2中既有离子键，又有共价键，故B错误；C．Z、W、E组成Na2SO4，其水溶液显中性，若组成Na2SO3，则其水溶液呈碱性，故C错误；D．元素的非金属性越强，电负性越强，同周期从左到右，元素电负性增强，H和N形成的化合物中，N为负价，所以H的电负性比氮小，故电负性：O>N>H，故D正确；故选D。2．C解析：A．基态O原子核外电子排布为1s22s22p4，有3种能量不同的电子，A错误；B．基态C原子核外2s能级和2p能级电子的能量不相等，2p能级电子的能量高，B错误；C．基态氢原子的1s轨道电子云轮廓图为球形，C正确；D．基态N原子的轨道表示式为，D错误；故选C。3．B解析：A．当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同，所以2p能级上电子排布图违背了洪特规则，A正确；B．原子核外电子先占有能量较低的轨道，然后依次进入能量较高的轨道，3d能级的能量高于4s能级，应先填充4s能级，再填充3d能级，则没有填充4s能级违背了能量最低原理，B错误；C．当电子排布在同一轨道时，每个轨道最多容纳2个电子，且自旋方向相反，原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时，电子尽可能分占不同的原子轨道且自旋状态相同，违背泡利原理，C正确；D．原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时，电子尽可能分占不同的原子轨道且自旋状态相同，全空、全满或半满时能量最低，则电子排布式1s22s22p63s23p63d54s1符合构造原理和洪特规则特例，书写正确，D正确；故选B。4．A【分析】W的原子半径在短周期主族元素中最大，W为Na；X的质子数是Z核外最外层电子数的2倍，分情况讨论：若Z核外最外层电子数为7，则Z为Cl、X为Si，由化合物中元素化合价代数和为0可知，Y元素化合价为-3，Y为P；若Z核外最外层电子数为6，则Z为S、X为Mg，Y元素化合价为+7，不合理；若Z核外最外层电子数为5，则X的质子数为10，不合理；可知Z为Cl、X为Si、Y为P。解析：A．氢氧化钠为强碱，硅酸为弱酸，磷酸为中强酸，高氯酸为强酸，A项正确；B．氯化钠水溶液呈中性，B项错误；C．核外电子排布相同的离子，原子序数大的半径小，磷离子的半径大于氯离子的，C项错误；D．同周期主族元素从左到右，非金属性依次增强，则简单气态氢化物的稳定性Cl>Si，D项错误；故答案为：A。5．C解析：原子核外电子排布中，如果电子所占的轨道能级越高，该电子能量越高，原子能量越高，根据图知，电子能量最低的是1s能级，能量较高的是2s、2p能级，2p能级电子的能量高于2s能级电子的能量，故C符合题意；答案选C。6．B解析：A．中子数为16的磷原子的质量数为15+16=31，可以用表示，故A错误；B．双氧水为共价化合物，其电子式为，故B正确；C．铍原子最外层原子轨道2s轨道，为圆球形，故C错误；D．氧原子核外电子排布式为1s22s2p4，p轨道数为3，其中一轨道中的两个电子自旋方向相反，，故D错误；故选B。7．A解析：A．碳的价层电子排布为2s22p2，价电子轨道表示式：，故A正确；B．甲基正离子()的电子式：，故B错误；C．石英为原子晶体，不存在分子，其化学式为，不能称为分子式，故C错误；D．基态原子的简化电子排布式：[Ar]3d10，故D错误；故选：A。8．C【分析】具有相同电子数时，激发态电子更易失电子，处于稳定结构的原子更难失去电子，且逐级电离能依次增大，据此分析。解析：A．上述为铍元素激发态原子的轨道表示式，失去一个电子需要的能量为第一电离能；B．上述为铍元素基态原子的轨道表示式，失去一个电子需要的能量为第一电离能；C．上述为Be+基态的轨道表示式，失去一个电子需要的能量为第二电离能；D．上述为Be+激发态的轨道表示式，失去一个电子需要的能量为第二电离能；因为C项中的2s轨道中只有一个电子，所以再失去一个电子需要的能量最大，故选C。9．C【分析】X原子的核外电子只有一种运动状态，则X是H元素，Y的最外层电子数为其轨道电子数的3倍，其最外层电子排布式为2s22p4，则Y是O元素；W与Y位于同一主族，则W是S元素，根据X、Y、W、N是原子序数依次增大的短周期主族元素，则N是Cl元素。解析：A．简单离子半径：，即，故A错误；B．W、N的最高价氧化物对应水化物的酸性：，则，故B错误；C．可以形成分子间氢键，沸点更高，所以，故C正确；D．分子即，其中不只含极性共价键，还有氧原子之间形成的非极性共价键，故D错误；故选C。10．A【分析】W、X、Y、Z为原子半径依次增大的短周期元素，W形成1个共价键，X形成1个双键，Z形成6个共价键，结合原子序数可知，W为H或F，X为O，Z为S元素；四种原子的最外层电子数之和为23，X为H时，Y的最外层电子数为23-1-6-6=10>8(舍弃)，W为F时，Y的最外层电子数为23-7-6-6=4，其原子半径大于O小于S，为C元素。解析：A．W的氢化物为，分子间存在氢键，沸点很高，Y的简单氢化物为甲烷，沸点较低，故沸点：，即，故A错误；B．非极性分子易溶于非极性分子，则S易溶于CS2，故B正确；C．O对应的同素异形体有氧气、臭氧，C对应的同素异形体有金刚石、石墨，故C正确；D．非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，Z和Y最高价氧化物对应水化物的酸分别为硫酸和碳酸，非金属性：S>C，则酸性：硫酸>碳酸，即，故D正确；答案选A。11．D【分析】元素周期表信息图中，元素名称的左上角的数字为元素的原子序数，右上角为元素符号，中间的汉字表示元素名称，下边是元素的相对原子质量。解析：A．锗为32号元素，位于ⅣA族，A错误；B．32为原子序数不是质量数，B错误；C．锗原子的价电子排布为4s24p2，价电子数为4，C错误；D．相对原子质量为72.63，D正确；故选D。12．C【分析】E是元素Y的常见单质，能使带火星的木条复燃，应为O2，D为一元强碱，D的焰色呈黄色，可知D为NaOH，F的焰色反应也呈黄色，可知H为Na2O2，G为H2O，I为CO2，F为Na2CO3，由组成元素的原子序数关系可知W为H，X为C，Y为O，Z为Na。解析：A．C、O位于同一周期，C的原子半径大于O，A项错误；B．C、O为同周期元素，元素非金属性C<O，其简单氢化物的稳定性，B项错误；C．C、O为同周期元素，元素非金属性C<O，C项正确；D．由W、X、Y、Z四种元素可组成、等，D项错误；故选B。13．D【分析】、、、为原子序数依次增大的短周期元素，和同主族，由原子序数可知，处于第二周期、处于第三周期，结构式中、都形成个共价键，则为元素、为元素；形成个共价键，形成个共价键，原子的价电子数为，原子序数为原子价电子数的倍，则为P、为元素；由分析可知，为元素、为元素、为元素、为元素；解析：A．氯的最高化合价为价，但氟的非金属性最强，没有最高正价价，选项A错误；B．为强酸，但属于弱酸，选项B错误；C．同周期从左到右，主族元素的电负性逐渐增强，同主族从上到下，主族元素的电负性逐渐减弱，故四种元素中电负性、，而由于在化合物中显负价、P显正价，故电负性，即电负性最小的是，选项C错误；D．既含有离子键又含有共价键，选项D正确；答案选。14．B解析：A．乙烯的结构简式：CH2=CH2，故A错误；B．甲基的电子式：，故B正确；C．基态C原子的轨道表示式：，故C错误；D．Cr元素的原子结构示意图：，故D错误；故答案为：B。15．D解析：依据核外电子排布的一般规律可知：②违反每个电子层最多只能容纳个电子，故②错误；③违反最外层电子数不能超过8个，故③错误；其他结构示意图均正确；故答案为D。二、非选择题16．(1)共价(2)(3)共价(4)(5)解析：（1）Be的电负性为1.57，Cl元素的电负性3.0，差值小于1.7，Be和Cl形成共价键，BeCl2应为共价化合物；（2）BeCl2属于强酸弱碱盐水解生成氢氧化铍，BeCl2水解的化学方程式：BeCl2+2H2O2HCl+Be(OH)2；（3）熔融的BeCl2不能导电，BeCl2含的化学键是共价键，不含离子键，所以是共价化合物；BeCl2在水分子作用下断裂共价键电离产生Be2+和Cl-电离方程式为：BeCl2═Be2++2Cl-；（4）周期表中，铍元素和铝元素恰好处于对角线位置，根据对角线法则，BeCl2应与AlCl3性质更相似；（5）依据对角线规则，氢氧化铍性质与氢氧化铝性质，氢氧化铝与强碱反应生成偏铝酸钠，所以氢氧化铍与氢氧化钠反应的化学方程式为：。17．(1)1s22s22p21s22s22p41s22s22p63s11s22s22p63s23p51s22s22p63s23p64s21s22s22p61s22s22p63s23p63d664s21s22s22p63s23p63d74s21s22s22p63s23p63d84s2(2)N＞C＞H(3)F＞N＞O＞Ni(4)H＜C＜O(5)O＞C＞Si＞＞解析：（1）根据构造原理可写出以下元素基态原子或离子的电子排布式，C为6号元素，其基态原子的电子排布式为1s22s22p2；O为8号元素，其基态原子的电子排布式为1s22s22p4Na为11号元素，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s1；Cl为17号元素，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p5；Ca为20号元素，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p64s2；Al为13号元素，Al3+的电子排布式为1s22s22p6；Fe为26号元素，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d664s2；Co为27号元素，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2；Ni为28号元素，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2。（2）同周期元素从左至右元素的电负性逐渐增大，同主族元素从上往下电负性逐渐减小，故H、C、N的电负性由大到小的顺序为N＞C＞H。（3）同周期元素从左至右第一电离能呈增大趋势，同主族元素从上往下第一电离能逐渐减小，故F、O、N、Ni的第一电离能由大到小的顺序为F＞N＞O＞Ni。（4）同周期元素从左至右元素的电负性逐渐增大，同主族元素从上往下电负性逐渐减小，故C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为H＜C＜O。（5）同周期元素从左至右元素的电负性逐渐增大，同主族元素从上往下电负性逐渐减小，故C、O、Si三种元素电负性由大到小的顺序为O＞C＞Si；同主族元素从上往下第一电离能逐渐减小，故第一电离能：Si＞Ge，同周期元素从左至右第一电离能呈增大趋势，但是P的3p能级处于半充满的稳定状态，故第一电离能：P＞S。18．(1)(2)(或等)直线型解析：（1）C、N、O属于同一周期元素且原子序数依次增大，同一周期元素的的第一电离能随着原子序数的增大呈增大趋势，但第VA族元素的第一电离能大于第VIA族元素的第一电离能，故第一电离能从大到小的顺序为N>O>C；同一周期元素的从左到右电负性增大，故电负性从大到小的顺序为O>N>C；故答案为：N>O>C；O>N>C；（2）含有3个原子，价电子总数为6+4+5+1=16，故其等电子体的分子为(或等)；中心原子为碳原子，配位原子为O、N，价层电子对数为，孤对电子数为0，则其空间构型为直线型；故答案为：(或等)；直线型。19．(1)53(2)(或)91(3)(或)144(4)(或)151(5)(或)182(6)(或)180解析：（1）N是7号元素，其电子排布式为，价电子排布式为，价层电子的轨道表示式为；有5个轨道即电子的空间运动状态有5种；上有3个单电子，则未成对电子数为3；故答案为：；；5；3。（2）Cl是17号元素，其基态原子电子排布式(或)，价电子排布式为，价层电子的轨道表示式为；有9个轨道即电子的空间运动状态有9种；上有2对成对电子，有1个未成对电子；故答案为：(或)；；9；1：（3）Fe是26号元素，其基态原子电子排布式，则的电子排布式为(或)；的价层电子排布式为，价层电子的轨道表示式为；有14个轨道即电子的空间运动状态有14种；3d6上有1对成对电子，有4个未成对电子；故答案为：(或)；；14；4。（4）Cu为29号元素，其基态原子电子排布式(或)，价电子排布式为，价层电子的轨道表示式为；有15个轨道即电子的空间运动状态有15种；上有1个未成对电子；故答案为：(或)；；15；1。（5）Se为34号元素，其基态原子电子排布式(或)，价电子排布式为，价层电子的轨道表示式为；有18个轨道即电子的空间运动状态有18种；上1对成对电子，有2个未成对电子；故答案为：(或)；；18；2。（6）Br为35号元素，其基态原子电子排布式(或)，则电子排布式(或)，价电子排布式为，价层电子的轨道表示式为；有18个轨道即电子的空间运动状态有18种；上都是成对电子，有0个未成对电子；故答案为：(或)；；18；0。20．(1)(2)(3)NA(4)(5)B(6)强离子半径越大，原子核对最外层电子的吸引力越弱，越容易失去电子，其还原性越强，r(I-)>r(Cl-)，则还原性：I->Cl-。(7)解析：（1）在酸性条件下砒霜(As2O3)与Zn反应生成AsH3，反应的离子方程式为；（2）Zn化合价升高，所得为氧化产物，所含As化合价降低，所得为还原产物，则该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比是；（3）0.5molZn完全反应，转移1mol电子，转移电子数为NA；（4）NO在碱性溶液中可被氧气氧化生成NO，反应的离子方程式为；（5）碘化钾在酸性条件下与亚硝酸钠溶液反应生成碘单质，碘单质遇淀粉变为蓝色，而氯化钠无现象，则可选择鉴别的试剂为：水、淀粉碘化钾试纸、白醋，故选B；（6）还原性：I->Cl-，即I-的还原性比Cl-强；①理论依据：I-和Cl-最外层都有8个电子，但r(I-)>r(Cl-)，离子半径越大，原子核对最外层电子的吸引力越弱，越容易失去电子，其还原性越强，则还原性：I->Cl-；②实验依据：可将氯气通入到I-的盐溶液中，I-能将氯气还原，发生反应的离子方程式为；（7）由题给信息可知，NaNO2和NH4Cl反应生成NaCl、N2和H2O，反应的离子方程式为。21．1s11s2nsnpnsnp元素数288181832解析：①第一周期从1s1开始到1s2结束。②其余各周期总是从ns能级开始，以np能级结束。③而从ns能级开始以np能级结束递增的核电荷数(或电子数)就等于每个周期里的元素数。具体数据如为：1s22s2p83s3p84s3d4p185s4d5p186s4f5d6p187s32。22．(1)(2)同一周期，随着原子序数的增加，元素的第一电离能呈现增大的趋势。但氮的最外层2s22p3为半满结构的稳定构型，其第一电离能大于氧元素(3)<BC(4)离子键、共价键(5)(6)【分析】根据A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等，则A为H；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍，则B为C；D原子L层上有2对成对电子，则D为O；E+原子核外有3层电子且M层3d轨道电子全充满，则E为Cu；解析：（1）E为Cu，Cu的原子序数为29，E元素基态原子的电子排布式为。故答案为：；（2）B、C、D三种元素分别是C、N、