第二章 分子结构与性质 课时测验 高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第二章分子结构与性质课时测验一、单选题1．下列物质含有非极性共价键的是（）A．NaOH B．H2 C．H2S D．MgCl22．下列物质中含有非极性键的化合物是（）A．NaOH B．Na2O2 C．Cl2 D．CO23．下列含有非极性键的共价化合物是（）A．过氧化氢 B．氨气C．过氧化钠 D．氢氧化钠4．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是（）A．将SO2通入水中 B．火碱溶于水C．将HCl通入水中 D．硫酸氢钠溶于水5．下列化合物中所有化学键都是共价键的是（）A．Na2O2 B．NaOHC．BaCl2 D．H2SO46．X、Y、Z、M为原子序数依次增大的前四周期元素，其有关性质或结构信息如下：元素XYZM性质或结构信息原子核外有三个能级，每个能级含有的电子数都相等原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对电子氢化物为二元弱酸基态原子核外价电子排布式为下列说法错误的是A．X元素与Z元素的原子可构成直线形分子B．Y元素氢化物的沸点一定比X元素氢化物的沸点高C．Z元素的二价阴离子是正四面体结构D．将M的低价硝酸盐溶解在足量稀硝酸中，有气体产生7．下列现象与氢键有关的是（）①NH3的熔沸点比同族磷、砷元素氢化物熔沸点高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④HF在标况下为液态⑤H2O比H2S稳定．A．①②③ B．①②③④ C．①②③④⑤ D．①②8．关于物质结构的下列各种叙述，正确的是（）A．含有共价键的晶体，一定是原子晶体B．离子晶体中，一定存在金属元素和非金属元素C．同时含有离子键和共价键的化合物，既可能是离子化合物，也可能是共价化合物D．在共价化合物中一定存在共价键，但含有共价键的不一定是共价化合物9．H2S是一种有臭鸡蛋气味的气体，其分子结构和H2O相似，但S﹣H键键能比O﹣H键键能低．下列判断错误的是（）A．H2S分子呈V形B．H2S沸点低于H2O沸点，因为S﹣H键键能低C．H2S分子中只含σ键D．H2S分子稳定性低于H2O分子，因为O﹣H键键能高10．能够测定分子中的化学键并推测其结构和官能团的方法是（）①．质谱②．红外光谱③．紫外光谱④．核磁共振谱．A．①③ B．② C．③④ D．①④11．下列有关物质性质或概念的叙述错误的是（）A．焰色试验可以判断某种金属元素的存在B．甲烷燃烧释放能量是因为甲烷键能大C．太阳能电池的主要材料是高纯硅D．物质间发生化学反应时，化学键一定发生变化12．金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）。在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能。据此，试判断在100kPa压强下，下列结论正确的是（）A．石墨比金刚石稳定B．金刚石比石墨稳定C．1mol石墨比1mol金刚石的总能量高D．1mol石墨和1mol金刚石的总能量相等13．三聚的结构如图所示，下列关于三聚的推测合理的是（）A．S原子的杂化方式与分子中原子的杂化方式相同B．S原子与O原子间的键长均相同C．自发转变为三聚的过程放热D．在水中的溶解度较小14．下列物质中，含有非极性共价键的离子化合物的是（）A．NH4NO3 B．Cl2 C．H2O2 D．Na2O215．下列物质中含有相同的化学键类型的是（）A．NaCl、HCl、H2O、NaOH B．Cl2、Na2S、HCl、SO2C．HBr、CO2、H2O、CH4 D．Na2O2、H2O2、H2O、O316．下列关于价层电子对互斥模型（VSEPR模型）的叙述中错误的是（）A．VSEPR模型可用来预测分子的立体构型B．分子中价电子对相互排斥决定了分子的立体构型C．中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间并参与互相排斥D．分子中键角越大，价电子对相互排斥力越大，分子越稳定17．下列对实验事实的理论解释正确的是（）选项实验事实理论解释A酸性：HClO<H2CO3非金属：C>ClBNH3溶于水形成的溶液能导电NH3是电解质C氮原子的第一电离能大于氧原子氮原子2p能级半充满DH2O的沸点高于H2SH-O的键能大于H-S的键能A．A B．B C．C D．D18．下列反应过程中，同时有离子键，极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的是（）A．NH4ClNH3↑+HCl↑ B．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2C．2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O D．NH3+CO2+H2O=NH4HCO319．下列各组比较项目包含的数据关系中，前者比后者大的是（）A．CH4分子与P4分子中的键角 B．C2H2与C6H6分子中碳碳键键长C．氨水与氯水中微粒种数 D．H2O2与O2分子中氧氧键键能20．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（）A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3是sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化B．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强C．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道D．氨气分子是极性分子，而甲烷是非极性分子二、综合题21．近年来我国在高温超导材料的研究取得了重大突破，高温超导体仅出现在共价性很强的氧化物中，例如带有直线形的Cu-O-Cu链节的网格层对超导性有重要的作用。回答下列问题：（1）基态Cu原子核外电子排布式为。（2）氧与其同周期且相邻两元素的第一电离能由大到小的顺序为。（3）氧的常见氢化物有两种，分别为H2O和H2O2。其中H2O的VSEPR模型为；H2O2中氧原子的杂化方式为。（4）硫酸铜溶于水后形成的水合铜离子的结构式为，向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水直至过量，观察到的现象为，所得结论：与Cu2+形成配位键的能力H2O(填“强于”或“弱于”)NH3（5）由Y、Ba、Cu、O四种元素构成的高温超导材料晶胞结构如图甲，图乙为沿z轴的投影图；其中CuO2网格层如图丙。已知：网格层之间相互垂直或平行；z轴方向上的晶胞参数为cpm。①该高温超导材料的化学式为。②若阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体的密度为g·cm-3(用含a、b、c和NA的表达式表示)。22．甲醇广泛应用于化工生产，也可作为车用燃料。请回答有关甲醇的问题：（1）甲醇分子属于(填“极性分子”或“非极性分子”)；甲醇分子中的共价键类型是(填“σ键”或“π键”)。（2）甲醇与钠的反应不如水与钠的反应剧烈，这是由于。（3）根据CH3OH的成键特点，画出与图中液态CH3OH分子直接相连的所有氢键(O－H…O)。23．研究表明，利用FeCl2、NH4H2PO4、Li2CO3和苯胺()制备的磷酸亚铁锂(LiFePO4)可用作电池的正极材料。（1）Fe基态原子核外有种不同运动状态的电子；Fe2+基态价层电子排布式为。（2）N、O、C三种元素的电负性由大到小的顺序为；在第二周期中，第一电离能位于B元素与N元素之间的元素有种。（3）CO32-中心原子的杂化类型为。（4）1mol苯胺分子中含有σ键的数目为；苯胺与甲苯的相对分子质量相近，但苯胺的沸点高于甲苯，其原因是。（5）N的化合物NH3易形成配位键，三价铬离子能形成多种配位化合物。Cr(NH3)3(H2O)2Cl2+中提供电子对形成配位键的原子是，中心离子的配位数为。（6）Cr(NH3)3(H2O)2Cl2+中配体分子为：NH3、H2O，H2O的键角小于NH3，其原因是24．石墨烯[如图（a）所示]是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯[如图（b）所示]．（1）图（a）中，1号C与相邻C形成σ键的个数为．（2）图（b）中，1号C的杂化方式是，该C与相邻C形成的键角（填“＞”“＜”或“=”）图（a）中1号C与相邻C形成的键角．（3）若将图（b）所示的氧化石墨烯分散在H2O中，则氧化石墨烯中可与H2O形成氢键的原子有（填元素符号）．25．铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域．铜是常见变价金属，常见的氧化物有Cu2O、CuO．回答下列问题：（1）铜原子基态电子排布式为；（2）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构（如图），a位置上Cl原子的杂化轨道类型为．已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，另一种的化学式为；（3）金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其反应的离子方程式为．

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A．NaOH为离子化合物，含有极性共价键，故A不符合题意；B．H2含有非极性共价键，故B符合题意；C．H2S为共价化合物，含有极性共价键，故C不符合题意；D．MgCl2为离子化合物，不含共价键，故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】不同非金属元素的原子之间易形成极性共价键，同种非金属元素的原子之间易形成非极性共价键。2．【答案】B【解析】【解答】解：A、氢氧化钠属于离子化合物，氢氧根离子中含有极性共价键，不含非极性共价键，故A错误；B、过氧化钠中的过氧根离子，存在O﹣O非极性共价键，故B正确；C、氯气属于单质，不是化合物，故C错误；D、二氧化碳中的C﹣O键属于极性共价键，不存在非极性共价键，故D错误；故选B．【分析】非极性键是同种非金属元素之间形成，极性键是不同种非金属元素之间形成的，注意题中要求是化合物不是单质，据此进行判断．3．【答案】A【解析】【解答】A、过氧化氢含有极性键和非极性键，是共价化合物，故符合题意；B、氨气是只有极性键的共价化合物，故不符合题意；C、过氧化钠是含有离子键和非极性键的离子化合物，故不符合题意；D、氢氧化钠是含有离子键和极性键的离子化合物，故不符合题意。

【分析】只含有共价键的化合物属于共价化合物，非极性共价键存在与同种元素原子之间，据此进行判断即可。4．【答案】D【解析】【解答】解：A、二氧化硫和水反应生成亚硫酸，只有共价键被破坏和形成，故A不符合题意．B、烧碱溶于水后电离出钠离子和氢氧根离子，只有离子键被破坏，故B不符合题意．C、氯化氢溶于水后电离出氢离子和氯离子，只有共价键被破坏，故C不符合题意．D、硫酸氢钠溶于水后电离出氢离子、钠离子和硫酸根离子，钠离子和硫酸氢根离子之间的离子键被破坏，硫酸氢根离子中氧原子和氢原子之间的共价键被破坏，所以既有离子键被破坏又有共价键被破坏，故D符合题意．故答案为：D.【分析】离子键，一般是金属与非金属，但氯化铝除外，共价键，一般是非金属与非金属，但铵盐除外

碳酸氢钠溶于水，破坏了钠离子和碳酸氢根离子的离子键，碳酸氢根电离破坏氢离子和碳酸根离子的共价键。5．【答案】D【解析】【解答】根据它们的电子式，

A、属于离子化合物，含有离子键和共价键，故不符合题意；B、属于离子化合物，含有离子键和共价键，故不符合题意；C、属于离子化合物，只含有离子键，故不符合题意；D、属于共价化合物，只含有共价键，故符合题意。

故答案选D。【分析】离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，共价化合物中只含有共价键；

A、过氧化钠属于离子化合物，含有过氧根，含有共价键；

B、氢氧化钠属于离子化合物，含有氢氧根；

C、氯化钡属于离子化合物，只含有离子键；

D、硫酸属于共价化合物，只含有共价键；6．【答案】B【解析】【解答】A．C和S元素可以形成CS2分子，CS2分子为直线形分子，A不符合题意；B．C的氢化物有多种，其中含碳量较高的氢化物其沸点高于NH3，B符合题意；C．硫酸根离子中中心原子S的价电子对数为4+0=4，无孤电子对，为正四面体结构，C不符合题意；D．硝酸亚铁能被稀硝酸氧化，硝酸被还原生成NO，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A、杂化轨道=中心原子成键电子对数+孤电子对数，若杂化轨道数=2，为sp杂化，杂化轨道数=3，为sp2杂化，杂化轨道数=4，为sp3杂化；

杂化轨道数=2，为直线；

B、碳的氢化物为烃，随着碳原子个数的增多沸点变高；

C、杂化轨道=中心原子成键电子对数+孤电子对数，若杂化轨道数=2，为sp杂化，杂化轨道数=3，为sp2杂化，杂化轨道数=4，为sp3杂化；

杂化轨道数=4，成键电子数=4，为四面体；

D、稀硝酸作为氧化剂生成一氧化氮。7．【答案】B【解析】【解答】解：①因①ⅤA族中，N的非金属性最强，氨气中分子之间存在氢键，则氨气的熔、沸点比ⅤA族其他元素氢化物的高，故①正确；②因乙醇、乙酸与水分子之间能形成氢键，则乙醇、乙酸可以和水以任意比互溶，故②正确；③冰中存在氢键，其体积变大，则相同质量时冰的密度比液态水的密度小，故③正确；④标准状况下，HF为液态，是因为HF分子之间存在氢键，故④正确；⑤氧的非金属性强于硫，所以H2O比H2S稳定，与氢键无关，故⑤错误；故选B．【分析】①ⅤA族中，N的非金属性最强，氨气中分子之间存在氢键；②乙醇、乙酸与水分子之间能形成氢键；③冰中存在氢键，其体积变大；④标准状况下，HF为液态，是因为HF分子之间存在氢键；⑤氧的非金属性强于硫，所以H2O比H2S稳定；8．【答案】D【解析】【解答】解：A．由分子构成的物质可存在共价键，则含有共价键的晶体，可能为分子晶体、原子晶体，故A错误；B．离子晶体中可能不含金属元素，如铵盐中不含金属元素，故B错误；C．含离子键的一定为离子化合物，则含离子键的不可能为离子化合物，故C错误；D．共价键可存在于共价化合物或离子化合物中，则在共价化合物中一定存在共价键，但含有共价键的不一定是共价化合物，故D正确；故选D．【分析】A．由分子构成的物质可存在共价键；B．离子晶体中可能不含金属元素；C．含离子键的一定为离子化合物；D．共价键可存在于共价化合物或离子化合物中．9．【答案】B【解析】【解答】解：A、硫化氢中的硫是sp3杂化，中心原子周围有两孤对电子对，所以H2S分子呈V形，故A正确；B、水分子间存在氢键，与化学键的键能无关，故B错误；C、硫化氢分子中只存单键，所以H2S分子中只含σ键，故B正确；D、氧的非金属性强于硫，所以H2S分子稳定性低于H2O分子，故D正确；故选B．【分析】A、硫化氢中的硫是sp3杂化，中心原子周围有两孤对电子对；B、水分子间存在氢键；C、硫化氢分子中只存单键；D、氧的非金属性强于硫；10．【答案】B【解析】【解答】解：质谱法用于测定有机物的相对分子质量，红外光谱仪用于测定有机物的官能团，紫外光谱鉴别一个有机物是否含有共轭体系或芳香结构，核磁共振氢谱用于测定有机物分子中氢原子的种类和数目，所以核磁共振谱、红外光谱、紫外光谱和质谱法的综合运用，可用于分析有机物的结构，但只有红外光谱可测定有机物所含化学键情况，故选B．【分析】质谱法用于测定有机物的相对分子质量；红外光谱仪用于测定有机物的官能团；紫外光谱鉴别一个有机物是否含有共轭体系或芳香结构，核磁共振氢谱用于测定有机物分子中氢原子的种类和数目．11．【答案】B【解析】【解答】A．焰色试验可以判断某种金属元素的存在，故A不符合题意；B．甲烷燃烧反应能提供能量是因为：反应过程中破坏反应物分子化学键所吸收的能量小于形成生成物分子化学键所释放的能量，反应放出热量，故B符合题意；C．太阳能电池的主要材料是高纯硅，故C不符合题意；D.物质间发生化学反应时，化学键一定发生变化，故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A.有些金属具有特征焰色

B.焓变=反应物的键能-生成物的键能即可判断

C.硅是良好的半导体材料

D.化学反应的实质是旧键的断裂和新键的生成12．【答案】A【解析】【解答】A、金刚石比石墨能量高，石墨稳定，符合题意；B、金刚石比石墨能量高，石墨稳定，不符合题意；C、1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895KJ的热能，金刚石能量高，不符合题意；D、1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895KJ的热能，金刚石能量高，不符合题意。【分析】物质具有的能量越低越稳定，且△H=生成物的能量和-反应物的能量和，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895KJ的热能。13．【答案】C【解析】【解答】A、分子中原子的杂化方式为sp2，三聚三氧化硫的S原子杂化方式为sp3，A错误；B、S原子与O原子间存在双键和单键，单键和双键键长不相同，B错误；C、自发转变为三聚的过程形成化学键，放出热量，C正确；D、由三聚的结构可知，三聚为极性分子，根据相似相容原理可知，在水中的溶解度较大，D错误；故答案为：C。【分析】A、SO3分子中S原子的杂化方式为sp2，三聚三氧化硫的S原子杂化方式为sp3；

B、S原子与O原子间存在双键和单键；

C、形成化学键放出热量；

D、根据相似相溶原理分析。14．【答案】D【解析】【解答】解：A．硝酸铵中铵根离子和硝酸根离子之间存在离子键、N﹣H原子之间存在极性键，故A错误；B．氯气中只存在非极性键，属于单质，故B错误；C．过氧化氢分子中H﹣O原子之间存在极性键，O﹣O间为非极性键，属于共价化合物，故C错误；D．过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O﹣O原子之间存在非极性共价键，故D正确；故选D．【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键、同种非金属元素之间易形成非极性共价键，不同非金属元素之间易形成极性共价键，第IA族（H元素除外）、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键，铵根离子和酸根离子之间存在离子键；含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键．15．【答案】C【解析】【解答】A.NaCl只含离子键，HCl、H2O均只含共价键，NaOH含离子键、共价键，A项不符合题意；B.Na2S只含离子键，其它三种物质只含共价键，B项不符合题意；C.四种物质均只含有共价键，C项符合题意；D.Na2O2含离子键、共价键，H2O2、H2O、O3均含共价键，D项不符合题意；故答案为：C。【分析】根据题中化学键类型可知，本题考查化学键的形成，运用活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键分析。16．【答案】D【解析】【解答】A项、VSEPR模型可用来预测分子的立体构型，注意实际空间构型要去掉孤电子对，故A不符合题意；B项、分子的空间结构与价电子对相互排斥有关，排斥能力大小顺序是：孤电子对间排斥力＞孤电子对和成对电子对间的排斥力＞成对电子对间的排斥力，故B不符合题意；C项、中心原子上的孤电子对参与互相排斥，如水分子中氧原子价层电子对个数为4，孤对电子数为2，空间构型为V形，四氯化碳分子中碳原子价层电子对个数为4，孤对电子数为,0，空间构型为正四面体形，故C不符合题意；D项、在多原子分子内，两个共价键之间的夹角，分子中键角越大，价电子对相互排斥力越小，分子越稳定，如NH3为三角锥形，键角为107°，CH4为正四面体，具有对称性，键角为109°28′，CH4比氨气稳定，故D符合题意；故答案为：D。【分析】中心原子上的孤电子对参与互相排斥，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=（a-xb），a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数。17．【答案】C【解析】【解答】A.HClO不是氯元素的最高价含氧酸，因此不能由HClO和H2CO3酸性强弱比较非金属性强弱，A不符合题意；B.NH3的水溶液能导电，是由于NH3与H2O反应生成的NH3·H2O电离产生的离子起导电作用，因此是NH3·H2O是电解质，而NH3属于非电解质，B不符合题意；C.N原子的核外电子排布为1s22s22p3，为半充满状态，O原子的核外电子排布为1s22s22p4，因此N原子的第一电离能比氧原子大，C符合题意；

D.H2O分子中含有氢键，使得其沸点较高，沸点的高低与键能的大小无关，D不符合题意；故答案为：C【分析】A.由酸性强弱比较非金属性强弱时，需用最高价含氧酸的酸性比较；B.NH3属于非电解质；C.当处于全满或半满状态时，结构稳定；D.沸点高低与键能大小无关；18．【答案】B【解析】【解答】解：A．NH4ClNH3↑+HCl↑反应物中有离子键的断裂，生成物也只有极性键生成，没有极性键和非极性共价键的断裂，没有离子键和非极性键的形成，故A错误；B．Na2O2为含有非极性键的离子化合物，CO2中含有极性键，则反应物中离子键、极性共价键和非极性共价键断裂，故B正确；C．NaOH中含有离子键和极性共价键，Cl2中含有非极性共价键，则反应物中有离子键、非极性共价键断裂，没有极性键的断裂，故C错误；D．NH3、CO2、H2O中只含有极性共价键，则反应物中只有极性共价键的断裂，故D错误．故选B．【分析】化学反应的实质为旧键断裂、新键形成，一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，同种非金属元素之间形成非极性共价键，不同非金属元素之间形成极性共价键，以此来解答．19．【答案】A【解析】【解答】A.甲烷和P4分子均形成正四面体结构，甲烷分子中键角为109°28′，而P4分子中的键角为60°，故A符合题意；

B.乙炔中含有碳碳三键，而苯环中键介于双键和单键之间的键，三键更短，故B不符合题意；

C.氨水中含有氨水分子，铵根，氢离子，氢氧根，水，氯水中次氯酸分子，次氯酸根，氯离子，氢氧根，氢离子，水分子，氯分子，故C不符合题意；

D.过氧化氢为单键，氧气中为双键，双键键能高于单键，故D不符合题意；

故答案为：A

【分析】A.根据计算键角即可；

B.根据三键键长短于单键和双键；

C.根据氨水和氯水中的微粒种类判断即可；

D.考虑单键的键能低于双键键能。20．【答案】B【解析】【解答】A.NH3中N原子成3个σ键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3型杂化，CH4分子中C原子连接4个相同的原子，C-H之间的键角相等，采取sp3型杂化，两种分子的中心原子杂化轨道类型相同，故A不符合题意；B.NH3中N原子成3个σ键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3型杂化杂化，孤对电子对成键电子的排斥作用较强，故B符合题意；C.NH3中N原子成3个σ键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，故C不符合题意；D.氨气分子空间构型是三角锥形不是因为氨气分子是极性分子，甲烷是正四面体形也不是因为甲烷是非极性分子，因果关系不符合题意，故D不符合题意；故答案为：B。【分析】ABn分子的空间构型，根据杂化类型进行判断，杂化轨道数等于单键数加孤独电子对数，而空间构型是单键间形成的结构。21．【答案】（1）1s22s22p63s23p63d104s1（2）F>N>O（3）四面体形；sp3（4）；先观察到有蓝色沉淀生成，后沉淀溶解，溶液变为深蓝色；弱于（5）Ba2YCu3O7；【解析】【解答】(1)Cu的原子序数为29，基态Cu原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1。(2)同周期从左向右第一电离能逐渐增大，由于N的2p轨道处于半满状态，较稳定，所以最终大小顺序为F>N>O。(3)水中氧原子的价电子对数为2+(6-21)/2=4，氧原子采取sp3杂化，H2O的VSEPR模型为四面体形；H2O2中氧原子的价电子对数为2+(6-21)/2=4，氧的杂化方式为sp3。(4)硫酸铜溶于水后形成的水合铜离子的结构式为，向其中加入足量氨水先观察到有蓝色沉淀生成，后沉淀溶解，溶液变为深蓝色。所得结论：与Cu2+形成配位键的能力H2O弱于NH3。(5)①由甲图根据均摊法可知每个晶胞中含1个Y、2个Ba、3个Cu、7个O，则该高温超导材料的化学式为Ba2YCu3O7。②阿伏加德罗常数的值为NA，所以晶胞质量为g，又由图可知晶胞的体积为abc×10-30cm3，则晶体的密度为g·cm-3。

【分析】（1）根据Cu的原子序数，书写其电子排布式；

（2）同周期从左往右第一电离能呈现逐渐增大的趋势，但是第ⅤA族的比第ⅥA族的第一电离能大；

（3）O原子的成键电子对数是2，孤电子对数是，价层电子对数是4，VSEPR模型是正四面体形，过氧化氢中O的价层电子对数是4，采用sp3杂化；

（4）硫酸铜溶于水后，Cu2+和H2O间形成了配位键，得到四水合铜离子，其中O提供孤电子对；滴加氨水后四水合铜离子会转化为四氨合铜离子，说明形成配位键的能力NH3强于H2O；

（5）①利用均摊法计算出一个晶胞中各种原子的个数，再书写化学式；

②根据晶胞参数计算出一个晶胞的体积，第①问算出了一个晶胞原子的个数，求一个晶胞的质量，最后算密度。22．【答案】（1）极性分子；σ键（2）甲醇分子中氢氧键的极性比水分子中氢氧键的极性弱（3）【解析】【解答】（1）甲醇分子结构不对称，正负电荷中心不重合，属于极性分子；甲醇分子中只含共价单键，单键均为σ键，故答案为：极性分子；σ键；

（2）甲醇分子中，CH3-为推电子基，O-H键的极性减弱，因此甲醇与钠的反应不如水与钠的反应剧烈，故答案为：甲醇分子中氢氧键的极性比水分子中氢氧键的极性弱；

（3）CH3OH分子中，O－H…O位于同一直线上，O原子含有2个孤电子对，能形成2个氢键，则液态CH3OH分子直接相连的所有氢键为：，故答案为：。

【分析】（1）甲醇分子正负电荷中心不重合；单键均为σ键；

（2）甲醇分子中氢氧键的极性比水分子中氢氧键的极性弱，导致甲醇与钠的反应不如水与钠的反应剧烈；

（3）CH3OH中O原子含有2个孤电子对，能形成2个氢键。23．【答案】（1）26；3d6（2）O>N>C；3（3）sp2（4）14NA（或8.428×1024）；苯胺分子间可形成氢键（5）；6（6）含有一对孤对电子，而含有两对孤对电子，中的孤对电子对成键电子对的排斥作用较大【解析】【解答】（1）Fe为26号元素，其核外有26个电子，共有26种不同运动状态的电子，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，Fe2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，价电子排布式为3d6，故答案为：26；3d6；

（2）同周期元素，从左到右电负性增大，则O>N>C；同周期元素，从左到右第一电离能增大，若原子价层电子为全充满或半充满状态，其第一电离能反常，则第一电离能位于B和N之间的有Be、C、O3种元素，故答案为：O>N>C；3；

（3）CO32-中，C的孤对电子数为0，连接3个原子，杂化轨道数为3，为sp2杂化，故答案为：sp2；

（4）中，含有C-C键共6个，C-H键共5个，C-N键共1个，N-H键共2个，共有14个σ键，则1mol苯胺分子中含有σ键的数目为14NA，苯胺中含有N和H两种元素，分子之间可以形成氢键，使其沸点增大，故答案为：14NA（或8.428×1024）；苯胺分子间可形成氢键；

（5）NH3中的N、H2O中的O和Cl都存在孤电子对，中心离子为Cr3+，连接了3个NH3、2个H2O和1个Cl，其配位数为6，故答案为：N、O、Cl；6；

（6）NH3中存在1对孤对电子，H2O存在2对孤对电子，孤对电子越多，则对成键电子对的排斥力越大，故答案为：含有一对孤对电子，而含有两对孤对电子，中的孤对电子对成键电子对的排斥作用较大。

【分析】（1）原子序数=核外电子数；价层电子排布式可以结合原子序数判断；

（2）同周期元素，从左到右电负性增大；同周期元素，从左到右第一电离能增大，若原子价层电子为全充满或半充满则出现反常；

（3）杂化轨道数=周围原子数+孤电子对数，若杂化轨道数=2，为sp杂化，杂化轨道数=3，为sp2杂化，杂化轨道数=4，为sp3杂化；

（4）σ键即配对原