2019-2023 年中考化学真题知识点分类汇编：工艺流程题

12021.攀枝花）硝酸钙[Ca（NO3）2]在农业上常用作植物快速补钙剂。利用纯度较高的已知：①硝酸易挥发，受热会分解；②硝酸钙溶液呈中性；③杂质不参与反应，以滤（3）“中和”步骤发生反应的化学方程式是（5）若用该石灰石与硝酸反应也可制得硝酸钙，但产生大量NO2气体，硝酸利用率较（1）海水淡化。蒸馏法是常用的海水淡化方法，该方法是利用海水中各物质的②碳酸氢钠受热分解的化学方程式为氨单独结晶析出，用作氮肥。常见化肥除了氮肥，还有磷肥、钾肥和复合肥，下列属于A.NH4H2PO4D.NH4NO3c.CaCO3悬浊液（4）若加入试剂X过多，制得的碳酸镁晶体中会含有较多Mg（OH）2，原因（1）净水机中，PP棉净水原理和化学基本实验操作中的原理相似，实验室（4）请写出一条生活中节约用水的措施52022•云南）氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。如图为合成氨以（3）反应Ⅰ的化学方程式是（2）“精馏”是蒸馏的一种，其原理是利（4）流程⑤中发生反应的化学方程式为72023•镇江）实验室利用废镍催化剂（主要成分为Ni，还含少量Fe及铁的氧化物）制（4）碱性条件下NiSO4会转化为Ni（OH）2沉淀。“沉镍”时不能将NiSO4溶液滴入Na2CO3溶液中，其原因是。82023•镇江）氢气是理想的“绿色能源”，近年来我国制氢量位居世界第一。②“分离“时发生反应的化学方程式为①催化加氢室发生反应的化学方程式为宇航员正常的生命活动，空间站内的空气需与我们周围的空气组成相近，主要采用以下102023•重庆）氢气是重要的化工原料，如图是通过热化学循环用硫化（1）吸收室中生成的S可进一步燃烧为反应室提供SO2，写出该反应的化学方程（3）写出一种上述流程中可以循环利用的物质（4）硫化氢气体制备氢气时生成两种单质，写出化学方程式（2）用化学方程式表示一氧化碳炼铁的原理，实际上高炉炼（3）生铁等金属制品易锈蚀，请你列举一种防止铁制品锈蚀122022.株洲）某化工公司用硫酸钙（CaSO4）、NH3、H2O、CO2制备化肥硫酸铵（3）第⑤步的化学方程式为炉甘石（ZnCO3）和煤炭饼装入炼锌罐，泥封后其底铺薪，发火煅红，制得锌后“冷定（2）反应区内碳酸锌高温分解的化学方程式为（3）“酸浸”时发生的主要反应的化学方（4）写出“煅烧”时涉及的主要反应的化学方程式（5）写出SiCl4与H2反应的化学方程式。（3）反应③的化学反应方程式为（1）焙炒时，钛铁矿的主要成分FeTiO3在蒸发皿（如图）中发生反应FeTiO3+2H2SO4加热煮沸滤液，TiOSO4和水反应生成H2TiO3沉淀和H2SO4，该反应的化学方程式（4）煅烧H2TiO3沉淀得产品TiO2。整个实验流程中可循环利用的物质除水外，还有接钢轨。为充分利用资源，变废为宝，某同学在实验室采用废（2）步骤②化学方程式是（3）四氧化三铅（Pb3O4）中铅元素的化合价为+2和+4价，其化学式可改写为2PbO.PbO2；四氧化三铁中铁元素的化合价为+2和+3价，仿照Pb3O4的改写，四氧化三铁可（1）由步骤①可判断FeCl3与铜反应生成的两种产物是。如熔点高，密度小，可塑性好等。以钛铁矿（主要成分为FeTiO3，同时含有少量的（2）为了得到纯净的H2TiO3，操作3中需要对沉淀进行多次洗涤，判断沉淀是干净的方法是化学方程式为212023•内蒙古）回收利用废旧金属具有重要意义。某金属废料的成分是Zn、Cu和222023•巴中）某工厂秉承“绿水青山就是金山银山”的发展理念，将工厂排放的污水（1）硅的原子结构示意图为（3）该流程中所步及的元素在元素周期表中位于第二周期的有（写元素符（3）稀硫酸和氧化铁反应的化学方程式是杀菌消毒剂，在工业上以含可溶性杂质MgCl2和“碳捕捉和封存”技术是实现这一目标的重要途径之一。工业流程如图所示：（1）“捕捉室”中氢氧化钠溶液常喷成雾状，主要目的是（2）“反应分离器”中涉及的化合反应的方程式为业把海水的综合开发和利用与侯氏制碱法结合，实现资源利用最大化，请根据图示完成（2）已知在溶液中温度高于35℃,NH4HCO3会有分解。吸氨碳化塔内发生的反应：塔内温度通常控制在不低于30℃,不高于35℃,理由是。12021•攀枝花）硝酸钙[Ca（NO3）2]在农业上常用作植物快速补钙剂。利用纯度较高的已知：①硝酸易挥发，受热会分解；②硝酸钙溶液呈中性；③杂质不参与反应，以滤（3）“中和”步骤发生反应的化学方程式是Ca（OH）2+2HNO3═Ca（NO3）（5）若用该石灰石与硝酸反应也可制得硝酸钙，但产生大量NO2气体，硝酸利用率较【考点】物质的相互转化和制备；悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别；盐的化学性质.【专题】物质的制备.故答案为1）CO2。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进（1）海水淡化。蒸馏法是常用的海水淡化方法，该方法是利用海水中各物质的沸点氨单独结晶析出，用作氮肥。常见化肥除了氮肥，还有磷肥、钾肥和复合肥，下列属于A.NH4H2PO4D.NH4NO3【考点】纯碱的制取；结晶的原理、方法及其应用；常见化肥的种类和作用.【专题】常见的盐化学肥料.【解答】解1）蒸馏是通过加热汽化的方法而将物质分离的一种方法，该方法是利用【点评】本题考查了纯碱的制取、结晶的原理、常见化肥的种类等相关知识，试题难度c.CaCO3悬浊液【考点】物质的鉴别、推断；过滤的原理、方法及其应用.【专题】物质的制备.【解答】解1）用废渣（含MgCO3、MgO和SiO2）制备碳酸镁晶体，加入稍过量的（2）过滤是将不溶于液体的固体和液体分离的一种操【点评】本题主要考查物质的制备等，完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合【专题】空气与水.验室进行该操作时所需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗（含滤纸）和玻璃棒；故答案为：过【点评】要想解答好这类题目，首先，要熟记水的净化方法、原理和相关操作等．然后结合实验情景和问题情景，细致地分析题意和实验信息，并根据所学的相关知识，选择好净化的方法，进行净化实验操作，或者是通过细心地思考、探究，来解答相关的实际52022.云南）氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。如图为合成氨以（3）反应Ⅰ的化学方程式是N2+3H22NH3【考点】物质的相互转化和制备；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.【专题】框图型推断题.下生成NO2和化合物X，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，X是含有氢元素（3）反应Ⅰ是单质A和单质B在高温高压和催化剂条件下生成氨气，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，单质A和单质B为氮气和氢气，化学方程式为N2+3H22NH3。【点评】本题考查了物质的制备和性质，为高频考点，把握制备原理、反应流程和物质的性质为解答的关键，侧重学生分析能力和综合运用能力，注意元素及其化合物知识的（2）“精馏”是蒸馏的一种，其原理是利用混合物各成分的沸点不同，（4）流程⑤中发生反应的化学方程式为SiHCl3【考点】物质的相互转化和制备；有关元素化合价的计算；混合物的分离方法.【专题】物质的制备.【解答】解1）石英砂的成分为SiO2；在化合物中正负化合价代数和为零，则四氯化【点评】此题主要考查流程图的分析能力，主要是利用流程图及常见物质的性质分析和72023•镇江）实验室利用废镍催化剂（主要成分为Ni，还含少量Fe及铁的氧化物）制（4）碱性条件下NiSO4会转化为Ni（OH）2沉淀。“沉镍”时不能将NiSO4溶液滴入【考点】物质的相互转化和制备；盐的化学性质.【专题】物质的制备.（4）根据碱性条件下NiSO4会转化为Ni（OH）2沉淀进行分析。洗涤后的滤液，先滴加过量的稀盐酸，可以除去碳酸钠，所以再滴加BaCl2溶液，无明（4）“沉镍”时不能将NiSO4溶液滴入Na2CO3溶液中，原因是：碳酸钠溶液显碱性，NiSO4会转化为Ni（OH）2沉淀。【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因82023•镇江）氢气是理想的“绿色能源”，近年来我国制氢量位居世界第一。①催化加氢室发生反应的化学方程式为KH③在氢气的贮存和释放中可循环使用的物质是K【考点】物质的相互转化和制备；物质发生化学变化时的能量变化.【专题】物质的制备.②根据采用HCOOK溶液释氢优于HCOOH释【解答】解1）水在半导体光催化剂作用下发生化学反应制备出氢气，所以光解水时=②发生分离时，主要是碳酸钾将二氧化碳吸收变成碳酸氢钾，化学方程式为（3）①催化加氢室发生反应的化学方程式为KHCO3+H2HCOOK+H2O；故②采用HCOOK溶液释氢优于HCOOH释氢，③由流程图看出，在氢气的贮存和释放中可循环使用的物质是KHCO3；故答案为：【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进宇航员正常的生命活动，空间站内的空气需与我们周围的空气组成相近，主要采用以下（1）空间站内空气中含量最多且不会被宇航员消耗的气体是N2（填化学式，下（2）反应④的化学方程式是CO2+4H22H2O+CH4；此系统中循环利用【考点】物质的相互转化和制备；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；空气的成分及各成分的体积分数.【专题】物质的制备.【解答】解1）空间站内的空气需与我们周围的空气组成相近，所以空间站内空气中（2）二氧化碳与氢气在催化剂的催化下生成甲烷和水，反应化学方程式为：CO2+4H22H2O+CH4；反应④中水被消耗，反应④中水生成，所以水属于循环利用物质；反应①中氢气生成，反应④中氢气消耗，所以氢气属于循环利用物质；反应①中故答案为1）N2；①③;吸附；102023•重庆）氢气是重要的化工原料，如图是通过热化学循环用硫化（1）吸收室中生成的S可进一步燃烧为反应室提供SO2，写出该反应的化学方程式（3）写出一种上述流程中可以循环利用的（4）硫化氢气体制备氢气时生成两种单质，写出化学方程式【考点】物质的相互转化和制备；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.【专题】物质的制备.【解答】解1）吸收室中生成的S可进一步燃烧为反应室提供SO2，反应的化学方程（2）HI进入产品室中，生成碘和氢气，该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应（2）用化学方程式表示一氧化碳炼铁的原理Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，实际（3）生铁等金属制品易锈蚀，请你列举一种防止铁制【考点】铁的冶炼；金属锈蚀的条件及其防护；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.【专题】金属与金属材料.【解答】解1）焦炭和氧气在高温条件下反应生成二氧化碳，A为二氧化碳，其化学的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，2Fe+3CO2。实际上高炉炼得的铁是生铁，生铁是铁的合金，主要成分是铁，含有碳等杂质，属于混【点评】本题难度不大，掌握防止铁制品生锈的原理与措施、高炉炼铁的原理等是正确122022.株洲）某化工公司用硫酸钙（CaSO4）、NH3、H2O、CO2制备化肥硫酸铵【考点】物质的相互转化和制备；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；过滤的原理、方法及其应用；常见化肥的种类和作用.【专题】物质的制备.【解答】解1NH4）2SO4含有氮元素，是一种氮肥，故答案为：氮肥；（2）从流程图看出，第③步是将固体和液体分离，因此是过滤操作，要用到的玻璃仪不利于农作物生长，我们可以将适量的熟石灰加入土壤，以中和其酸性；故答案为：熟【点评】本题属于新信息题，同学们要充分利用所给的信息，不要被无用的信息迷惑，炉甘石（ZnCO3）和煤炭饼装入炼锌罐，泥封后其底铺薪，发火煅红，制得锌后“冷定（3）冷凝区中将气态锌转化成液态锌，理论上该区应控制的温度范围是419℃~907（4）“冷定”后方能“毁罐”取出，从化【考点】常见金属的冶炼方法；物质的相互转化和制备；化学变化和物理变化的判别；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.【专题】金属与金属材料.【解答】解1）流程中“粉碎”过程中只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理（3）419℃~907℃;【点评】本题考查学生对工艺流程的理解、阅读获取信息能力、对操作步骤的分析评价等，是对所学知识的综合运用与能力的考查，需要学生具备扎实的基础知识与综合运用（3）“酸浸”时发生的主要反应的化学方程式为Al2O3+3H2SO4＝Al2（SO4）【考点】物质的相互转化和制备；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；过滤的原理、方法及其应用；盐的化学性质.【专题】物质的制备.（3）氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝和水，化学方程式为：Al2O3+3H2SO4＝Al2（SO4）（4）氢氧化铝在加热的条件下生成氧化铝和水，化学方程式为：2Al（OH）【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进（5）写出SiCl4与H2反应的化学方程式SiCl4+2H2Si+4HCl【考点】物质的相互转化和制备；有关元素化合价的计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.【专题】物质的制备.（5）根据SiCl4与H2反应生成硅和氯化氢进行分析。（4）粗硅原料（含氧化镁等杂质，不考虑其他杂质与酸反应加入过量盐酸，盐酸与【考点】物质的相互转化和制备；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；过滤的原理、方法及其应用；氯化钠与粗盐提纯.【专题】物质的制备.（3）反应③是氯化镁通电分解生成镁，同时用生成氯气，反应的化学方程式为MgCl2【点评】本题难度不是很大，理解海水资源综合利用的部分途径图，熟练再问问酸碱盐（1）焙炒时，钛铁矿的主要成分FeTiO3在蒸发皿（如图）中发生反应FeTiO3+2H2SO4FeSO4+TiOSO4+2H2O。实验中用沙浴加热，图中还缺少的玻璃仪器是玻璃①浸取时，水温易升高的原因是焙炒物加热煮沸滤液，TiOSO4和水反应生成H2TiO3沉淀和H2SO4，该反应的化学方程式为（4）煅烧H2TiO3沉淀得产品TiO2。【考点】物质的相互转化和制备.【专题】物质的制备.【解答】解1）焙炒时，钛铁矿的主要成分FeTiO3在蒸发皿（如图）中发生反应FeTiO3+2H2SO4FeSO4+TiOSO4+2H2O，实验中用沙浴加热，图中还缺少的玻璃（3）在加热的条件下，TiOSO4和水反应生成H2TiO3沉淀和H2SO4，化学方程式为：【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因接钢轨。为充分利用资源，变废为宝，某同学在实验室采用废（3）四氧化三铅（Pb3O4）中铅元素的化合价为+2和+4价，其化学式可改写为2PbO•PbO2；四氧化三铁中铁元素的化合价为+2和+3价，仿照Pb3O4的改写，四氧化三铁可末极细，增大了与氧气的接触面积，加快了与【考点】物质的相互转化和制备；有关元素化合价的计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；金属的化学性质.【专题】物质的制备.（3）根据四氧化三铅（Pb3O4）中铅元素的化合价为+2和+4价，其化学式可改写为（2）步骤②是铁和水蒸气在高温的条件下生成四氧化三铁和氢气，化学方程式是：（3）四氧化三铅（Pb3O4）中铅元素的化合价为+2和+4价，其化学式可改写为2PbO.PbO2；四氧化三铁中铁元素的化合价为+2和+3价，仿照Pb3O4的改写，四氧化三铁可【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因（1）由步骤①可判断FeCl3与铜反应生成的两种产物是氯化亚铁、氯化铜（或【考点】物质的相互转化和制备；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；金属的化学性质.【专题】物质的制备.【解答】解1）由步骤①可以看出，向镀铜的电路板中加入氯化铁溶液后生成了氯化铜和氯化亚铁，即为铜和氯化铁溶液反应的产物；故答案为：氯化亚铁、氯化铜（或（2）步骤②中发生置换反应是铁能与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，化学方程式为Fe+CuCl2═FeCl2+Cu；铁能够将加入盐酸后，铁要和盐酸反应产生氢气，而铜不反应，所以至不在产生气泡时得到的固【点评】熟练掌握金属活动性顺序及其应用，通过对实验结果、实验流程图的分析，获如熔点高，密度小，可塑性好等。以钛铁矿（主要成分为FeTiO3，同时含有少量的（2）为了得到纯净的H2TiO3，操作3中需要对沉淀进行多次洗涤，判断沉淀是化学方程式为TiO2+2Cl2+2CTiC【考点】物质的相互转化和制备；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；过滤的原理、方法及其应用；常见金属的冶炼方法.【专题】物质的制备.（2）为了得到纯净的H2TiO3，操作3中需要对沉淀进行多次洗涤，判断沉淀是（4）TiO2可与焦炭、氯气在高温下反应，生成四氯化钛和一氧化碳，化学方程式为：【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因212023.内蒙古）回收利用废旧金属具有重要意义。某金属废料的成分是Zn、Cu和【考点】物质的相互转化和制备；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；金属的化学性质.【专题】物质的制备.H2SO4；向滤液Ⅰ中加入适量Zn，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌和硫酸铜反应生【解答】解1）步骤Ⅰ和步骤Ⅱ均能实现固和氢气，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜和稀硫酸不反应和氢气，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜和稀硫酸不反应，稀硫酸过量，故步和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，化学方程式为：【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因222023•巴中）某工厂秉承“绿水青山就是金山银山”的发展理念，将工厂排放的污水（1）操作Ⅱ的名称是过滤，在实验室进行该操作需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃（3）在固体A中加入过量稀硫酸的目的是使铁完全反应，溶液B中的溶质为【考点】物质的相互转化和制备；有关元素化合价的计算；质量守恒定律及其应用；过滤的原理、方法及其应用.【专题】物质的制备.【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因（2）反应①除生成硅外，还生成一种无色有毒气体，反应的化学方程式为SiO2+2CSi+2CO↑;（3）该流程中所步及的元素在元素周期表中位于第二周期的有C、O（写元素符【考点】物质的相互转化和制备；元素的简单分类；元素周期表的特点及其应用.【专题】物质的制备.（2）根据反应①除生成硅外，还生成一种无色有毒气体，该反应是焦炭和二氧化硅在1800﹣2000℃时反应生成硅，由质量守恒定第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，最外层上有4个电子，其原子结构示意图2000℃时反应生成硅，由质量守恒定律可知，生成的无色有毒气体是一氧化碳，反应的）；【考点】物质的相互转化和制备；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.【专题】物质的制备.（3）稀硫酸和氧化铁的反应是氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因杀菌消毒剂，在工业上以含可溶性杂质MgCl2和（3）从元素守恒角度分析，Ⅲ中有水参与反应，请写出该反应的化学方程式【考点】物质的相互转化和制备；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；氯化钠与粗盐提纯.【专题】物质的制备.【解答】解1）过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，所以操作①的名称过滤；（2）步骤Ⅰ除杂中，可用饱和NaCl溶液浸洗粗盐除去可溶性杂质，原因是：减少氯化【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因“碳捕捉和封存”技术是实现这一目标的重要途径之一。工业流程如图所示：（1）“捕捉室”中氢氧化钠溶液常喷成雾状，主要目的是增大反应物的接触面积，（2）“反应分离器”中涉及的化合反应的方程式为CaO+H2O═Ca（OH）2（3）“封存室”内二氧化碳由气态变为液态，从微观角度解释变化的原因是二氧化【考点】物质的相互转化和制备；利用分子与原子的性质分析和解决问题；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.【专题】物质的制备.【解答】解1）“捕捉室”中氢氧化钠溶液常喷成雾状，其目的是增大反应物的接触钙沉淀和氢氧化钠，其中氧化钙和水反应生成氢氧化钙，属于化合反应，反应的化学方【点评】本题有一定难度，理解制备的工艺流程、掌握酸碱盐的化学性质、物质分离的业把海水的综合开发和利用与侯氏制碱法结合，实现资源利用最大化，请根据图示完成（2）已知在溶液中温度高于35℃,NH4HCO3会有分解。吸氨碳化塔内发生的反应：请结合如图分析反应Ⅱ能进行的原因碳酸氢钠的溶解度相对较小，【考点】物质的相互转化和制备；纯碱的制取.【专题】物质的制备.【解答】解1）①中用石灰乳而不选用氢氧化钠，原因是石灰乳更加廉价易得。氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为Ca（OH）能析出碳酸氢钠晶体，反应Ⅱ能进行的原因是碳酸氢钠的溶解度相对较小，在溶液中首35℃,碳酸氢铵会分解。一贴，即滤纸紧贴漏斗内壁，中间不要留有气泡.二低，即漏斗内滤纸边缘低于漏斗口边缘，漏斗内液面低于滤纸边缘.漏斗下端紧靠承接滤液的烧杯内壁.到所需物质.物质，那么可以再用蒸发结晶的方法来完成.将可溶性固体物质通过蒸发其中的水而析出.对于互不相溶的两种液体的分离，可以通过分液漏斗过滤的方法来分离.对于互相溶解但沸点不同的两种液体的分离，可以通过蒸馏的方法来分离.计好实验方案，或者是按照给出实验方案，进行细心探究即可.,一贴，即滤纸紧贴漏斗内壁，中间不要留有气泡.二低，即漏斗内滤纸边缘低于漏斗口边缘，漏斗内液面低于滤纸边缘.漏斗下端紧靠承接滤液的烧杯内壁.意事项和滤液浑浊的原因分析等等.知识，设计好实验方案，或者是按照给出实验方案，进行细心探究即可.2．少数物质的溶解度受温度的影响不大，3．极少数的物质的溶解度随温度的升高而解度曲线及其变化的规律的考查，是近几年中考的重中之重.可.【知识点的认识】空气的成分及各成分的体积分数分别是：“氮气78%、氧气21%、稀有题的能力.等.可溶性钙、镁化合物的水.泡沫少、浮渣多的是硬水在日常生活中，鉴别水质软硬，还可以在沸，然后倒出水，观察有水垢是硬水，无水垢是软水.,采用蒸馏的方法，就可降低水的硬度，使之制取蒸馏水（净化程度较高的水而生活中通过煮沸水也可以降低水的硬度.究并解决相关的实际问题的能力.分硬水、软水时，如果能联系到控制变量法，将会是事半功倍..业污染、农业污染和生活污染三个部分．具体的污染来源及危害，如图所示：.粉或洗涤剂等，生活污水也应该逐步实现集中处理和排放.考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重.液中的溶质则是以单个分子（或离子）的形式分散着的.粒会逐渐下沉，而小液滴会逐渐上浮但是对于溶液来稳定的.区别和区分的考查是近几年中考的重中之重.便可大功告成.气发生缓慢氧化而生成铁锈（主要成分：Fe2O3；铁锈呈红色，结构疏松，易吸水，加快铁4．铜与氧气的反应：在加热的情况下，铜能与氧气反应，生成黑色的物质（氧化铜即2Cu+O2△¯2CuO．即使在纯氧中，铜也不能被点燃．在潮湿的空气中，铜能被腐蚀，形成﹣﹣反应的剧烈程度，可以判断金属的活动性强弱；反之亦然.需要注意的是1）金属应是在金属活动性顺序中排在（H）前面的金属2）酸应是不具时生成亚铁盐4）K、Ca、Na除与酸反应外，还能与水在常温下发生置换反应（如置换出来，可以判断金属的活动性强弱；反之亦然.2↓+Na2SO4]，最终没有单质铜生成2）铁与盐溶液发生置换反应时，生成二价亚铁盐.（3）用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置铜跟硝酸银反应.见金属及合金的考查，是近几年中考的重中之重.究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可.及合金的有关知识，以及最新的有关金属方面的科技前沿信息，等等.2．要特别注意灵活运用物质的性质与用途之间的相互联系它们之间的联系来分析、推断和解答，将会是事半功倍的.【知识点的认识】铁的冶炼是从铁矿石中将铁还原出来的一个复杂过程．如图所示：2．主要原料有铁矿石、焦炭、石灰石和空气．其中，铁矿石主要有赤铁矿（主要成分是的二氧化硅等杂质转变为炉渣而除去.CO2，CO2+C高温¯2CO2）氧化铁被CO还原成铁，即Fe2O3+3CO高温¯2Fe+3CO2；（3）SiO2与CaCO3分解产生的CaO反应生成硅酸钙，即CaCO3高温¯CaO+CO2↑,5．产物为生铁（主要为Fe、C合金）、滤渣（主要含有CaSiO3）和高炉气（主要含有氧化硫造成空气的污染等，是近几年中考的重中之重.理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可.2．热还原法，主要使用于金属活动顺序表中锌至铜之间的金属的冶炼．例如1）用H2作还原剂（优点：得到的金属较纯，污染小，但价格较贵如H2+CuO△¯Cu+H2O2）早的国家，明朝宋应星在《天工开物》一书中有记载3C+2Fe2O3高温¯4Fe+3CO2↑、高温¯2Fe+Al2O34）用Na、Mg等活泼金属作还原剂冶炼Ti等现代的有色金属，即4Na+TiCl4（熔融）Ti+4NaCl、2Mg+TiCl4（熔融）Ti+2MgCl2（钛和钛合金被面的金属把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来．例如，Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；5．物理提取法，主要使用于提取Pt、Au等极不活泼的金属．由于它们在自然界中以单质形式存在，且密度很大，用多次淘洗法去掉矿粒、泥沙等杂质，便可得到.重.进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可.钢窗等表面刷漆，等等.锯条、链条等.上，经常镀锌、锡或铬等.当然也是中考考查这块知识的重中之重.进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可.铜绿或孔雀石等）的化学式Cu2（OH）2CO3，结合着质量守恒定律来分析、探究，就不难反推出铜生锈的条件了.主要是常用来做调味品、防腐剂、融雪剂（降低雪的熔点农业上，常氯化钠溶液来选种；医疗上，还用氯化钠来制生理盐水（0.9%氯化钠溶液工业上，还常用来制取氯气、烧碱等.渐加入盛有10mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌（玻璃棒的作用是搅拌，加过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不干净等找出原因后，要重新操作.：，热，防止局部过热，造成液滴飞溅待蒸发皿中出现较多量皿的余热使滤液蒸干.后食盐与粗盐作比较，并计算精盐的产率.块知识的重中之重.1．在粗盐提纯的过程中，3次用到了玻璃棒；但它所起的作用却不尽相同1）溶解时的受热，防止局部过热，造成液滴飞溅.利用这个互推关系来理解和识记，效果会更好.最后综合起来分析、判断即可.它给置换出来例如，CuSO4+Fe＝FeSO4+Cu、3CuSO4+2Al＝Al2（SO4）3+3Cu、2．某些盐能与酸发生反应生成新盐和新酸；例如，BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl、3．某些盐能与碱发生反应生成新盐和新碱；例如，Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重.学性质．但是，组成中具有相同成分的少部分盐，也是具有一定的规律的.置后，盐可溶，钾、钙、钠不能够”而所涉及的化学反应方程式的书写，可以反应的定义（或特点）来进行.及的化学反应方程式的书写，可以根据复分解反应的定义（或实质、特点）来进行.4．某些盐的分解，可以联系着氧气的实验室制取原理和二氧理解和识记相关的化学反应即可.的快慢（碳酸钠和碳酸氢钠的反应太快，常被用作灭火器的反应原理）和生成物的溶解性的表面上，使反应慢且不连续，甚至会中断可以推断选用主要成分为碳酸钙的石灰石（或大理石）与稀盐酸反应为好.考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重.或钾元素来理解和识记．并且，要注意如果同时含有氮、磷、钾这作用为“两抗[磷肥是抗寒和抗旱（不过，它还有促进早熟、籽4．对于复合肥的判断，要注意两点1）它是纯净物2）它的元素组成中必须同时含有氮、磷、钾三种营养元素中的两种或两种以上.近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重.碳酸氢铵和水，碳酸氢铵和氯化钠反应生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液.出氨气，也可回收循环使用.到抛砖引玉的作用.质间有明显的溶解性差异、溶解时的吸热或放热差异以及水溶液的颜色差异时，可用“水”来鉴别（如碳酸钙、氢氧化钠、硫酸铜和氯化钠的鉴别2）若物质间有明显的酸碱性差异，可选用紫色石蕊溶液或pH试纸来鉴别（如盐酸、氯氧化钙溶液的鉴别若其中有碳酸盐，可从酸入手；当同时有含银离用盐酸（如碳酸钠、氯化钠和硝酸银的鉴别当同时有含Ba2+的化合物时，则选用硫酸（如碳酸钠、氯化钡和硝酸钾的鉴别若阴离子相同而阳离子不同，氧化钠、氢氧化钡）来鉴别（如氯化铜、氯化镁、氯化亚铁和氯化铵的鉴别4）若被鉴别的物质为金属单质、非金属单质和金属氧化物时，可选用稀盐酸、稀硫酸为试剂来鉴别物质依次鉴别出来．例如：不用其它试剂，用最简单的方法鉴别下列物质（1）氢氧化钠溶液2）氯化镁溶液3）硫酸铜溶液4）氯化钾溶液．正确鉴别顺序是()A1234）B3214）C4123）D312）稀盐酸，而生成沉淀的氯化钡溶液，最后剩余的一种就自然而然的是氯化钠溶液了.藤摸瓜地逐一推断出每一种物质的过程.应时的特殊现象等细心地全面地思考、推断即可.