电解质的电离高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+

第一章物质及其变化

第二节电解质的电离【身边的化学，发现问题】生活常识告诉我们，给电气设备通电时，湿手操作易发生

触电事故。这是为什么呢？1、什么化学物质是导电的，导电原因是什么？【初高中知识衔接】

生活常识：铜、石墨是导电的，因为有自有移动的电子初中物质导电性实验：盐酸、硫酸、NaOH溶液、氢氧化钙溶液等溶液是导电的。2、NaC1溶液、KNO3溶液导电吗？NaCl固体、KNO3固体呢？【实验记录】烧杯中物质现象结论固体NaCl固体KNO3导电能力非常弱,上述装置不能测出蒸馏水NaCl溶液KNO3溶液灯泡不亮,（无电流产生）干燥的NaCl固体、KNO3固体都不导电灯泡变亮,【知识拓展】将NaCl、KNO3等固体分别加热至熔化，它们也都能导电。

NaCl溶液、KNO3溶液都能导电【实验表明】熔融KNO3能导电。KNO3等离子构成的化合物的导电情况与氯化钠的相同NaCl溶液、盐酸（HCl的水溶液）、NaOH溶液等都能导电，NaCl、KNO3、NaOH等固体加热至熔化，也都能导电。这种在水溶液或熔融状态下能导电的化合物电解质【学习任务】新概念非电解质在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。物质混合物纯净物化合物单质电解质非电解质不是电解质也不是非电解质酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物等非金属氧化物(H2O除外)；NH3；大部分有机物等（酒精、蔗糖）。【学习任务】化合物的分类1.下列物质中哪些是电解质？哪些是非电解质？①铜②固态NaCl③CO2④H2SO4⑤硫酸钡⑥酒精⑦KOH水溶液⑧熔融状态的KNO3⑨蔗糖溶液【评价任务一】【答案】电解质：②固态NaCl④H2SO4⑤硫酸钡⑧熔融状态的KNO3非电解质：③CO2

⑥酒精总结:判断电解质的步骤(1)看物质是否是化合物。(2)看该物质的类别，是否属于酸、碱、盐、水或活泼金属氧化物。1、铜片、石墨能导电，它们是电解质吗？2、NaCl溶液能导电，因此NaCl溶液是电解质？不是【解析】电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。3、CO2的水溶液能导电，CO2是电解质吗？不是【解析】CO2+H2O=H2CO3，该溶液能导电是因为生成的H2CO3。不是动哈脑筋，孩儿们4、BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属电解质?【解析】BaSO4、CaCO3、AgCl在熔融状态下可以导电，故属于电解质。5、电解质一定能导电吗？【解析】电解质要导电是需要条件的，水溶液或熔融状态是外界条件，至少满足其中之一。不是【概念辨析】

【思考】为什么NaCl固体不导电,而NaCl溶液、熔融NaCl可导电？【学习任务】微观辨析，探究问题根源

【归纳总结】物质导电的原因电流是由带电荷的粒子按一定方向移动而形成的。因此，能导电的物质必须具有能自由移动的、带电荷的粒子。石墨、Cu导电是由于有自由移动的电子。电解质能够导电的原因：因为在水溶液或熔融状态下能够产生自有移动的离子；离子浓度越大导电能力越强【新概念】

电离：电解质溶于水或受热融化时，形成自由移动的离子的过程。（自动）NaCl=Na＋＋Cl

－【新概念】电离方程式：电解质的电离可以用电离方程式表示(为简便起见，一般仍用离子符号表示水合离子)。1、阴阳离子拆开写，但原子团不能拆，如：NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等2、原子个数守恒，电荷守恒书写电离方程式时的注意事项：

HNO3=H++NO3-

H2SO4=2H++SO42-

【评价任务二】写出HCl、H2SO4、HNO3

、NaOH、KOH、Ba(OH)2、NaCl、K2SO4、NH4NO3的电离方程式：HCl=H＋＋Cl－H2SO4=2H＋＋SO42－HNO3=H＋＋NO3－电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸。练习：已知HClO4是一种酸，则其溶于水完全电离生成的离子是

和

。H+ClO4-电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(OH－)的化合物叫做碱。NaOH=OH－+Na+KOH=OH－+K+Ba(OH)2=2OH－+Ba2+【思考与讨论】请参考酸的本质，尝试从电离的角度概括出碱的本质。NaCl=Na＋+

Cl

－K2SO4=2K＋+

SO42－NH4NO3=NH4＋+

NO3－电离时能生成金属阳离子(或者NH4+)和酸根阴离子的化合物叫做盐。【评价任务三】已知，水溶液中，强酸的酸式根能完全解离，而弱酸的酸式根不能完全解离。书写以下物质的电离方程式，并归纳电离方程式书写的注意事项。NaHCO3NaHSO4

NaHSO4=Na++H+

+

SO42-NaHCO3=Na++HCO3-1、阴阳离子拆开写，但原子团不能拆，如：NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等2、原子个数守恒，电荷守恒3、水溶液中，强酸的酸式根（HSO4—)要拆开写，而弱酸的酸式根（HCO3—）不能拆。书写电离方程式时的注意事项：

HNO3=H++NO3-

H2SO4=2H++SO42-NaHCO3=Na++HCO3-

NaHSO4=Na++H++SO42-

BaSO4

（熔融）=Ba2++SO42-1、下列说法中，正确的是(

)A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质C【评价任务四】2、下列物质：①金属铜②固态NaCl③O2

④H2SO4⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦盐酸⑧熔融状态的KNO3⑨葡萄糖⑩CO2其中能导电的是__________，属于电解质的是_________，属于非电解质的是________，既不是电解质也不是非电解质的是______。①⑤⑦⑧②④⑧⑨⑩①③⑤⑥⑦3、写出下列物质在水溶液中的电离方程式：H2SO4：_______________________Ca(OH)2：_____________________KAl(SO4)2:______________________________H2SO4===2H＋＋SO42－Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO42－4、下列电离方程式书写完全正确的是(

)A．H2SO4===H＋＋SO42－B．Ca(OH)2===Ca2＋＋(OH)2