新高考A版化学一轮复习质检卷十 化学实验基础

专题质检卷十化学实验基础

（时间:45分钟满分:100分）

—专题质检卷第20页

一、选择题（本题共5小题,每小题8分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求）

1.（2019浙江4月选考,11）针对下列实验现象表述不事跡的是（）

A.用同一针筒先后抽取80mL氯气、20mL水，振荡，气体完全溶解，溶液变为黄绿色

B.在表面皿中加入少量胆机，再加入3mL浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变白色

C.向二氧化硫水溶液中滴加氯化钢溶液，再滴加双氧水,产生白色沉淀

D.将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶,镁条剧烈燃烧，有白色、黑色固体生成

篁A

解析|A项,常温下,1体积水最多可溶解2体积的氯气，因此20mL不可能将80mL氯,气完全溶解，且

氯气溶于水，溶液变为浅黄绿色，所以错误，符合题意;B项,浓硫酸可以使胆矶失去结晶水而变为无水

硫酸铜，因此固体由蓝色变为白色，所以正确,不符合题意;C项,二氧化硫能被双氧水氧化生成硫酸根

离子,硫酸根离子与Ba?+结合生成硫酸领沉淀，所以正确,不符合题意;D项，镁与二氧化碳可以反应生

成氧化镁和单质碳,因此有白色和黑色固体生成，所以正确,不符合题意。

2.（2020北京通州质检）学习和研究化学，经常要进行实验。安全是顺利进行实验及避免伤害和事故的

保障。下列说法不正确的是（）

A.将剩余的钠块直接投进垃圾箱

B.电石（主要成分为CaC*在干燥环境中密封存放

C.用CCL萃取碘，振荡分液漏斗后要打开活塞放气

D.电器失火要先切断电源

醒A

解加Na与水反应产生氢氧化钠和氢气,反应放出热量，当达到一定温度时会着火燃烧,所以一定要将

剩余的钠块再放回试剂瓶中,A错误;CaC2与水反应产生可燃性气体乙烘,所以电石一定要在干燥环境

中密封存放,B正确;用CC14萃取碘水中的碘单质，在振荡分液漏斗时，分液漏斗内的物质由于部分物

质汽化会导致气体压强增大，所以要不时打开活塞放气,C正确;电器失火时为了防止火灾加剧,带来更

大隐患，首先要先切断电源,D正确。

3.（2020湖南株洲调研）下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是（）

选

实验操作实验现象结论

项

该溶液中不一定

A向某溶液中加入盐酸酸化的BaCL溶液生成白色沉淀

含有so：

实验现象1:上层溶液不

将少量的滨水滴入FeCL、Nai的混合溶液中，再滴加CCL,振变红，下层溶液紫红色还原性：

B荡、静置，向上层溶液中滴加KSCN溶液,再向上层溶液中滴加

溪水实验现象2:上层溶液变I>Fe2">Br

红

C取久置的NazCh粉末，向其中滴加过量的盐酸产生无色气体NazCh没有变质

同温下，将纯净的乙烯、乙块气体分别通入同浓度、同体积的褪色所需时间:《乙稳定性:C三C

D

酸性KMnCh溶液中烯乙块）键>cr键

答案C

白色沉淀可能为AgCl或BaSO%则该溶液中不一定含有SOf,A项不符合题意;由现象可知，澳先

氧化I,后氧化Fe2+,可知还原性是I>Fe2+>Br,B项不符合题意;过氧化钠与水反应生成氧气，若过氧化

钠变质，则粉末的成分中有Na2co3,Na2cCh与盐酸反应生成二氧化碳,。2、CO2均为无色气体，则根据

加盐酸生成气体不能判断NazCh未变质,C项符合题意;乙烯比乙快先褪色说明碳碳双键的稳定性小

于碳碳叁键的,D项不符合题意。

4.（2020安徽A10联盟寐考）根据下列实验现象，所得结论正确的是（）

实

实验现象结论

验

左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中

A氧化性:AF'FeN'CM，

铜表面有气泡

左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝

B氧化性:C12>Bn>l2

色

右烧杯中澄清石灰水变浑浊，左边烧热稳定

C

杯中无明显变化tt：Na2CO3>NaHCOJ

锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变

D非金属性:Cl>C>Si

浑浊

答案|c

解画根据烧杯中的实验现象判断金属性为Al>Fe>Cu,则氧化性为Al3+<Fe2+<Cu2+,A错误;因为整个过

程中通入氯气，所以右边的棉球变蓝色不能证明是渙与IK发生了置换反应，所以不能得出氧化性为

C12>Br2>b结论,B错误;碳酸钠在外部，所受温度高，碳酸氢钠在里面的小试管内，受热温度低，当右烧杯

中澄清石灰水变浑浊，左边烧杯中无明显变化时，说明碳酸氢钠分解产生二氧化碳气体,所以碳酸钠的

热稳定性强于碳酸氢钠,C正确;盐酸易挥发,烧杯内的溶液变浑浊，不能证明是二氧化碳与硅酸钠溶液

发生了反应，有可能是挥发的HC1与硅酸钠溶液发生了反应,所以不能判断C与Si的非金属性的强

弱，盐酸不是最高价含氧酸，因此也不能说明C1与C的非金属性强弱,D错误。

5.（2020湖北神农架月考）下列有关各实验的叙述中正确的是（）

A.①利用CCL密度大于乙醇，进行CC14与乙醇混合物的分离

B.②进行H2、NE、CO2、Cb、NO、NO?等气体的收集

C.③当X选用苯时可进行NE或HC1的吸收，并防止倒吸

D.④可用于NH3的干燥，收集并吸收多余NH3

H]D

隆画四氯化碳与乙醇互溶，不能用分液法分离，应该用分馅法进行分离,A项错误;②能进行向下排空

气法和向上排空气法收集气体，因为NO能与空气中的氧气反应，所以不能用排空气法收集NO,B项

错误;苯的密度小于水,苯应在上层,C项错误;NH3为碱性气体，不能与碱石灰发生反应,因此能用于干

燥NH3,NH3易溶于水,可以用水吸收多余的NH3,但要防倒吸,D项正确。

二、选择题（本题共3小题,每小题8分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题目要

求）

6.实验室将NH3通入AlCb溶液中制备A1（OH）3,经过滤、洗涤、灼烧得AI2O3,下列图示装置和原理

均能达到实验目的的是（）

A.用装置甲制取NH3

B.用装置乙制备A1（OH）3

C.用装置丙过滤并洗涤AI（OH）3

D.用装置丁灼烧A1（OH）3得A12O3

答案|A

噩氧化钙与氨水反应且放热，有利于氮气的产生,A正确;因氯气极易溶于水,直接将氯气通入氯化

铝溶液中易发生倒吸而不安全，故B错误;过滤时应用玻璃棒引流，故C错误;加热灼烧固体应在培期

中进行而不是在蒸发皿中进行，故D错误。

7.（2020福建厦门调研）依据下列实验现象,所得结论不正确的是（）

实验实验现象

昌①品红溶液红色褪去，经检验溶液中含有so：

（Cb）：〃（S02）=l：1

&乏:手品红溶液②加热褪色后的溶液至沸腾，未见颜色恢复，有气体溢出，可使蓝色石蕊试纸变红，遇

淀粉碘化钾试纸，无明显变化

A.品红溶液褪色是氯水漂白所致

B.集气瓶中发生了反应:CI2+SO2+2H2O—H2so4+2HCI

C.依据现象②可确定产生的气体为SO2

D.检验S0：的试剂为:硝酸、BaCb溶液

^M|CD

龜氯水中的次氯酸能使品红溶液褪色，选项A正确;集气瓶中氯气与二氧化硫发生氧化还原反应生

成硫酸和盐酸，反应方程式为CI2+SO2+2H2O-H2so4+2HC1,选项B正确;依据现象②加热褪色后的

溶液至沸腾,未见颜色恢复，有气体溢出，说明不含有二氧化硫，产生的气体可能为次氯酸分解产生的

Ch,选项C不正确;检验S0亍的试剂为盐酸、BaCb溶液，往溶液中先加入过量的盐酸酸化，再滴加

BaCI2溶液，若产生白色沉淀则溶液中含有S0么选项D不正确。

8.通过测定混合气中02含量可计算已变质的Na2C>2（含Na2co3）纯度,实验装置如图（Q为弹性良好的

气囊）。下列分析错误的是（）

A.干燥管b中装入碱石灰

B.Q气球中产生的气体主要成分是02、C02

C.测定气体总体积必须关闭KH阵,打开K3

D.读完气体总体积后，关闭心,缓缓打开Ki；可观察到Q气球慢慢缩小

解析加入硫酸与样品反应在Q气球中得到二氧化碳和氧气，用碱石灰吸收二氧化碳和水蒸气，在量筒

II中排水测氧气的量，进而计算过氧化钠的量，选项A、选项B都正确;测定气体的总体积是利用Q

气球的膨胀将瓶中的空气挤入右边进行排水量气，所以必须关闭Ki、Kz,打开冷,选项C正确;读完气

体总体积后，关闭处,缓缓打开Ki,还要再打开厶,才可观察到Q气球慢慢缩小，原因是不打开七体系

是密闭的，气球体积无法减小，选项D错误。

三'非选择题（本题共2小题，共36分）

9.（2020湖北荆门调研）（16分）某学习小组探究稀硝酸、浓硝酸与铜的反应。

装置（尾气处理装置

现象

略）

I中开始无明显现象，逐渐有小气泡生成，越来越剧烈，液面上方出现浅

稀红棕色气体，溶液呈蓝色

浓

r铜

『粉7一曲

酸n中反应剧烈，迅速生成大量红棕色气体，溶液呈绿色

_1n

⑴试管I中Cu与稀硝酸反应的化学方程式是o

（2）11中反应的速率比I中的快，原因是o

（3）针对II中溶液呈绿色的原因，提出假设：

假设IC/+的浓度较大所致；

假设2:溶解了生成的NO2。

探究如下:取II中绿色溶液,分为两等份。

①取一份于如图所示装置中.（填“操作”和“现象”）.证实II中溶解了NO2O

②向另一份溶液加入（填化学试剂），溶液变为蓝色。证实假设1不成立，假设2成立。

（4）对于稀硝酸与铜反应生成NO、浓硝酸与铜反应生成NC>2的原因，提出两种解释：

解释l.HNCh浓度越稀,溶液中NO3的数目越少，被还原时，每个NO3从还原剂处获得较多电子的机会.

（填“增多''或"减少”）,因此被还原为更低价态。

解释2.推测下列平衡导致了产物的不同，并通过如下实验证实了推测的合理性。

3NO2+H2O=2HNO3+NO

①B中盛放的试剂是

②C中盛放CU(NO3)2和

③该小组证实推测的合理性所依据的实验现象是

答案|(1)3Cu+8HNCh(稀)=3Cu(NO3)2+2NOT+4H2。

(2)硝酸浓度大

(3)向上拉动活塞a,试管内液面上方出现红棕色气体,溶液变为蓝色Cu(0H)2(或CuO等)

(4)增多水浓硝酸C中溶液变绿

画⑴试管I中Cu与稀硝酸反应产生硝酸铜、一氧化氮和水，反应的化学方程式为

3Cu+8HNC>3(稀)==3Cu(NO3)2+2NOT+4H20。

(2)II中是铜与浓硝酸反应，产生硝酸铜、二氧化氮和水,H中物质浓度大，反应速率快。

(3)①若溶液颜色差异是NC>2溶解所致，则可以通过向上拉动活塞a,减小装置中NCh在溶液中的

溶解度，就会看到试管内液面上方出现红棕色气体，同时可观察到溶液的颜色变为蓝色；

②若向另一份溶液中加入含有Cu元素的物质，如CuO、Cu(0H)2等，物质溶解，使溶液中C/+浓

度增大，若溶液变为蓝色。证实假设1不成立，假设2成立。

(4)解释l.HNCh浓度越稀，溶液中NO3的数目越少，被还原时，每个NO3从还原剂处获得较多电子

的机会增多，被还原为较低的价态；

解释2.①Cu与浓硝酸反应产生NCh气体,NCh气体与B中水发生反

应:3NO2+H2O=2HNO3+NO,将产生的NO气体通入到C溶液中。②C中含有较多的NO?,盛放

Cu(NC>3)2和浓硝酸，若C中溶液变为绿色，就证明解释1正确，否则2正确。

10.(2020安徽合肥重点中学联考)(20分)某实验小组以CoCb6H2。、过氧化氢、液氨、氯化镀固体

为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。为确定其组成，他们进行了如下实验：

①氨的测定:精确称取wgX,加适量水溶解，注入下图所示的蒸福烧瓶中(夹持和加热仪器略去卜然后

逐滴加入足量10%NaOH溶液，加热烧瓶将氨蒸出，用V\mLcimoHJ的盐酸吸收蒸出的氨，然后取下

锥形瓶，用C2mol-L'NaOH标准溶液滴定过剩的HCL终点时消耗V2mLNaOH溶液。

②氯的测定:准确称取样品X配成溶液，用K2CQ4溶液为指示剂，用AgNCh标准溶液滴定，至出现砖

红色沉淀不再消失为终点(AgzCrCU为砖红色)。

回答下列问题:

(1)X的制备过程中，温度不能过高,其原因

是。

(2)仪器a的名称是;测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好则测定结

果将(填“偏高”或"偏低”)。该滴定过程中选择做指示剂。

(3)样品中氨的质量分数表达式为o

(4)测定氯的过程中,AgNCh标准溶液置于(填“无色''或"棕色”)滴定管中;滴定终点时,溶液中

已检测不到Cl[c(Cl)^l.OxlO5molU],则出现砖红色沉淀时，溶液中c(CrOj-)的最小值为

molL'»[已知:Ksp(AgC1)=1.0x1010Kp(AgzCrCU尸1.12x10叼

(5)经测定分析，样品X中钻、氨和氯的物质的量之比为1：6：3,则制备X的化学方程式

为。

⑹某同学向CoC12溶液中加入足量(NH4)2C2O4得到COC2O4沉淀,在空气中燉烧COC2O4生成钻氧化

物和CO2,测得充分燉烧后固体质量为2.41g,C02的体积为1.344L(标准状况)，则所得钻氧化物的化

学式为。

国嵬(1)温度过高过氧化氢分解，氨气逸出

(2)直形冷凝管偏低甲基橙

(3的迎空io。％

(4)棕色0.0112(5)2COC12+2NH4C1+6NH3+H2O2=2[CO(NH3)4]C13+2H2O

(6)COBO4

朝(1)根据题中所给信息，制备X所需的原料有过氧化氢和液氨，温度过高时过氧化氢分解，同时液

氨转化成氨气逸出。