化学-海南省2023-2024学年高三上学期一轮复习调研考试试题和答案

2024届海南省高三年级一轮复习调研考试化学用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷1．某团队研制出新款忆阻器存算一体芯片，相关成果发表于《科学》。半导体材料在芯片制作中扮演着至关重要的角色，下列不属于半导体材料的是()A．碳化硅B．二氧化硅C．硅单质D．砷化镓2．建设美丽乡村，守护中华家园，衣食住行皆化学。下列说法正确的是()A．目前，我国加碘食盐中主要添加的是碘单质B．芦苇中含较多纤维素，可用于制造合成纤维C．铁粉可作食品的抗氧化剂D．可在食品中大量添加邻苯二甲酸二辛酯（常用作增塑剂）3．已知：侯氏制碱法的原理为NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl。下列化学用语表示正确的是()A．CO2与H2O中均含有非极性共价键B．中子数为8的氮原子：NC．Cl-的结构示意图：D．由Na和Cl形成离子键的过程：4．下列实验不能达到实验目的的是()A．制备乙烯B．证明SO2有漂白性C．分离沙子和NaCl溶液D．收集甲烷5．化学处处呈现美。下列说法错误的是()A．锌片加入AgNO3溶液中，可以产生美丽的“银树”，该过程发生了氧化还原反应B．饱和CuSO4溶液久置可产生蓝色晶体C．往饱和FeCl3溶液中加入NaOH溶液可制备红褐色胶体D．城市夜晚的光束如梦如幻，是丁达尔效应带来的美景6．下列化学事实不符合“量变引起质变”的哲学观点的是()A．碳单质与氧气的反应B．铁单质与硝酸的反应C．氯化铝与氢氧化钠溶液的反应D．铜单质与氯气的反应7．有机化合物R是一种重要的有机中间体。下列有关说法错误的是()A．R存在含苯环的同分异构体B．R的环上的一氯代物有5种C．R中所有碳原子一定处于同一平面D．R能发生加成、取代、氧化和还原反应8．X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素。Z、W的常见单质是空气的主要成分，Y原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，R和X同主族，RX为离子化合物。下列说法正确的是()A．简单离子半径：R>Z>W．B．最简单氢化物的稳定性：Y>Z>WC．Y、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>ZD．W与R形成的化合物中可能含有共价键个选项符合题意。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选9．某兴趣小组采用如图所示实验装置探究在1000。C下利用金属钒和氯化氢反应制取二氯化钒(VCl2)。下列有关说法错误的是()已知：二氯化钒(VCl2)有较强的吸湿性。A．乙中盛装的试剂X为浓硫酸B．实验开始时，先点燃丙处酒精喷灯再点燃甲处酒精灯C．丁的作用之一为防止空气中的水蒸气进入丙中D．在丁的末端收集到的气体具有还原性10．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．5.6gFe与硫完全反应时失电子总数为0.3NAB．标准状况下，22.4LO2与足量金属镁反应，转移的电子数为4NAD．14g乙烯和21g丙烯的混合气体中含有C-H共价键的数目为5NA11．丙烷的催化氧化也是制备丙烯的常见方法，钒系催化剂催化氧化丙烷的机理如图。下列说法错误的是()A．丙烯存在顺反异构B．钒基催化剂能降低丙烷催化氧化的活化能C．上述机理中钥的成键数未发生变化D．若用18O2参与反应，最终钥基催化剂中存在18O12．硒化锌（ZnSe）是一种黄色晶体，可用作荧光材料、半导体掺杂物，其晶胞结构（立方晶胞）如图甲所示，图乙为晶胞部分原子俯视图。下列说法正确的是()A．乙图中“Δ”代表Se原子B．基态Zn2+中含有未成对电子C．该晶胞中Zn和Se的配位数不相等D．硒的第一电离能小于与硒同周期的相邻元素的第一电离能13．下列离子方程式书写正确的是()B．工业上常用FeCl3溶液腐蚀铜电路板：Fe3++Cu=Fe2++C14．烷烃催化裂解也可制备氢气：C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)ΔH，催化裂解过程中利用膜反应新技术可以实现边反应边分离出生成的氢气。不同温度下，1.0mol乙烷在容积为1.0L的恒容密闭容器中发生催化裂解反应。氢气移出率aa=n)根100%不同时，C2H6的平衡转化率与反应温度的关系如图所示。下列说法正确的是()A．加入催化剂，可以通过降低反应的活化能达到减小ΔH的目的B．若A点时，平衡常数K=0.81，则a1=90%C．若a2=80%，则B点时体系内碳、氢原子个数比N(C):N(H)=1:2D．反应达到平衡后，向容器中通人情性气体，可以增大单位时间内C2H6的转化率1510分）以高硫铝土矿（主要成分为Fe2O3、Al2O3、SiO2，还含少量FeS2和硫酸盐）为原料制备聚合硫酸铁{PFS,Fe2(OH)x(SO4)yn}的工艺流程如图：已知：常温下，Ksp(FePO4)=1.3根10-22,Ksp（1）铁元素位于元素周期表的第周期第族。（2）①“焙烧”过程会产生SO2，足量Na2CO3溶液与SO2反应的离子方程式为。②用某浓度的Na2CO3溶液吸收SO2的过程中，溶液的pH随吸收时间的关系、尾气中SO2质量分数与溶液pH的关系分别如图所示：则每隔min需要更换Na2CO3溶液。（3）若在实验室“焙烧”，则盛放固体物质的容器名称为；“碱浸”时应将焙烧渣粉碎后再研磨成细粉，目的是。（4）已知：聚合硫酸铁一等品质总铁含量指标要求为铁的质量分数大于11.0%。为测定某聚合硫酸铁样品中铁的含量是否达到一等品质指标要求，进行如下实验：a．准确称取1.500g该聚合硫酸铁样品溶于适量硫酸，配成100.00mL溶液A。b．准确量取20.00mL溶液A，加入足量铜粉中，充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗涤的滤出液合并得到溶液B。c．用0.0100mol.L一1的酸性KMnO4溶液滴定溶液B，恰好反应完全时消耗酸性KMnO4溶液的体积为13.20mL。该聚合硫酸铁样品中铁的含量（填“已达到”或“未达到”）一等品质指标要求。1610分）硫化氢(H2S)为易燃危化品，与空气混合能形成爆炸性混合物，遇明火、高热能引起燃烧爆炸，并且硫化氢有剧毒。石油与天然气开采、石油化工、煤化工等行业废气中普遍含有硫化氢，需要回收处理并加以利用。根据所学知识回答下列问题：2222若反应Ⅲ中正反应的活化能为E正，逆反应的活化能为E逆，则E逆一E正=（填含a、b的代数式）kJ.mol一1；在某恒温恒容体系中仅发生反应Ⅲ,下列叙述能说明反应Ⅲ达到平衡状态的是A．体系压强不再变化C．混合气体的密度不再变化（2）利用工业废气H2S生产CS2的反应为CH4(g)+2H2S(g)CS 2S(g)，体系起始总压强为p0kPa，保持体系总压强不变，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数(x)随温度(T/。C)的变化如图。①图中表示H2S的曲线是（填标号，下同表示CS2的曲线是。1712分）常温下，二甲基亚砜()为无色无臭且能与水混溶的透明液体，熔点为18.4。C，沸点为189。C。实验室模拟“NO2氧化法”制备二甲基亚砜的装置如图所示（部分夹持装置省略）。已知：①制备二甲基亚砜的反应原理为NO2+CH3SCH3喻②二甲基硫醚(CH3SCH3)和二甲基亚砜的密度分别为0.85g.cm-3和1.10g.cm-3。③HNO2遇微热易分解为NO、NO2和水。实验过程：将A仪器中制得的气体通人20.00mL二甲基硫醚中，控制温度为60~80。C，反应一段时间得到二甲基亚砜粗品，粗品经减压蒸馏后共收集到14.80mL二甲基亚砜纯品。回答下列问题：（1）A的名称为；仪器x的进水口为（填“d”或“c”）口；B中盛放的试剂的目的是干燥NO2，则B中盛放的试剂可能是（填名称）。（2）通常采用水浴加热来控制温度为60~80。C，该方法的优点是。（3）实验中O2需过量的原因是。（4）NaOH溶液吸收尾气中NO和NO2的化学方程式为。（5）本实验的产率是（保留2位小数）%。1814分）CO2固定是实现碳达峰、碳中和的有效途径。使用不同催化剂，CO2固定的产物也不同。在戊二酸锌催化下，CO2固定方式主要有：研究发现，利用氧化锌和戊二酸制备的戊二酸锌的催化效能良好。回答下列问题：（1）一个基态氧原子的价层电子轨道表示式为；基态碳原子核外有个未成对（2）乙中所含元素电负性由大到小的顺序为（填元素符号乙中碳原子的杂化类型是。（3）戊二酸、丙二酸二甲酯的沸点分别为303。C、181。C，它们沸点差别较大的原因是。（4）配离子Zn(NH3)2(H2O)22+的空间结构只有1种，由此推知Zn(NH3)42+的空间结构是。（5）ZnO晶胞结构如图所示。已知：ZnO晶体的密度为pg.cm-3,NA代表阿伏加德罗常数的值。氧和锌的最近距离为nm。1914分）贝诺酯()具有解热、镇痛及抗炎作用。用阿司匹林(痛()合成贝诺酯的路线如图：根据所学知识回答下列问题：（1）写出阿司匹林中所有官能团的名称：。（2）写出化合物A的结构简式：。（3）写出步骤Ⅱ的化学方程式：。（4）化合物Q是阿司匹林的同分异构体，满足下列要求的Q的结构有种。①含苯环，不含其他环②只含有1种官能团，且能与Na反应放出气体（5）在催化剂（浓H2SO4）作用下，将阿司匹林与聚乙烯醇（[H2C—C”）熔融酯化可以制得抗炎OH性和解热止痛性更长久的高分子药物M，请写出M的结构简式：。（6）设计由-CH2CHO和-OH制备-CH2COO-0的合成路线。2024届海南省高三年级一轮复习调研考试化学参考答案151）四（1分Ⅷ（1分）22O②18（2分）（3）坩埚（1分增大接触面积，提高反应速率（1分）（4）已达到（2分）161）b3a或3ab（2分AB（2分）（2）①c（2分b（2分）2（2分）2（2分）171）三口（颈）烧瓶（1分d（1分P2O5（或“硅胶”等其他合理答案，2分）（2）受热均匀，温度易于控制