2024届高考化学二轮复习备考策略讲座

目录CONTENTS研究新课标，精准备考考情研究，确定突破点制定计划，科学备考12345强化教研，携手共进答题方法技巧指导ErLunFuXiJiHua01研究新课标，精准备考（一）高考评价体系《中国高考评价体系》的内涵高考评价体系主要由“一核”“四层”“四翼”三部分内容组成。其中，“一核”为核心功能，即“立德树人、服务选才、引导教学”，是对素质教育中高考核心功能的概括，回答“为什么考”的问题。“四层”为考查内容，即“核心价值、学科素养、必备知识、关键能力”，是素质教育目标在高考中的提炼回答“考什么”的问题。“四翼”为考查要求，即“基础性、综合性、应用性、创新性”，是素质教育的评价维度在高考中的体现，回答“怎么考”的问题。同时，高考评价体系还规定了高考的考查载体---情境，以此来承载考查内容，实现考查要求。四层:“必备知识、关键能力、学科素养、核心价值

必备知识

必备知识是考生掌握对应学科能力的所需知识，而非教学中所必须熟悉的知识。

必备知识主要包括必修课程和选择性必修课程两大部分。根据内容特点，将必备知识分为化学语言与概念，实验原理与方法、反应变化与规律、物质结构与性质、物质转化与应用等方面。（1）理解与辨析能力，主要是要求考生掌握已学过的化学符号、概念原理、事实等术语知识内容，并能融会贯通。辨识模型、图表等各种类型信息，从中提取关键内容与有关已学知识进行整合。辨析化学在解决生产.生活与社会问题过程中运用的基本原理和方法，并能解答简单化学问题。

（2）分析与推测能力，主要是要求考生能基于对化学反应规律的认识，能运用比较和分类等方法，预测物质的性质或可能发生的反应及产物;根据物质性质或反应现象等，判断物质的结构特征;结合化学原理，推测简单反应的过程和机理。（3）归纳与论证能力，主要是要求考生能认识不同呈现方式的数据和信息，并能利用数学方法对数据进行转换，推导出物理化学参数以及它们之间的定量关系，归纳总结出变化特征和规律；比较不同方式得到的结果论证并得出科学合理的结论。（4）探究与创新能力，主要是要求考生能根据实验操作和过程，分析实验目的或预测实验结果;根据实验目的和要求，设计或评价简单实验方案;描述实验现象，处理、分析实验数据和结果，得出相应结论。在运用规律、原理和方法解决生产生活实践探索项目、科学研究等实际问题过程中构建解决问题的模型，清晰、准确而有逻辑地运用化学专业术语、数据图表和模型等方式表达自己的观点和方案，科学而创造性地解决问题。关键能力考查载体——情境在考题中的作用情境是高考命题实现“价值引领、素养导向、知识为基、能力为重”的综合考查的载体。情境是围绕某一特定主题事实，以文字、数据、图表等方式，为设计问题任务、达成测评目标而呈现试题信息的载体考查载体学习探索以化学学科专业语言与符号，按照学科逻辑呈现的形式情境，主要用于检测基础知识理解与调用，体现基础性生活实践现实生活中化学现象及其变化的内在逻辑呈现的真实情境，主要用于检测知识迁移与应用，体现综合性与应用性学术探索以化学科学研究问题为背景，按照学术研究的一般路径呈现的真实情境，主要用于检测问题建构与解决，体现综合性与创新性（1）情境分类（2）情境的命题运用

基于“四层”考查内容与“四翼”考查要求的关系，高考命题应设计以下四种类型的题目。

一是基础性为主的试题。在命制试题时，以问题情境为载体，加强对基本概念、原理的考查，体现高考试题的“基础性”。

二是综合性为主的试题。高考注重考查学生掌握学科知识体系的完整性，关注不同知识内容之间、不同学科知识之间的联系，引导学生整合所学知识并培养学生的实践思维。在命制试题时，根据考查需要，注重选择生产生活中的真实案例，参照学生的实际认知水平，进行合理的简化或处理来设置问题情境。由此考查学生综合运用知识和能力的水平，从而体现出高考试题的“综合性”。

三是应用性为主的试题。选取工业生产、产品制造、技术论证以及政策讨论等实际存在的现实问题，通过提供多种形式的材料，命制结论开放、解题方法多样、答案不唯一的试题，增强试题的开放性和探究性，引导学生打破常规进行独立思考和判断，提出解决问题的方案。考查学生学以致用、应对生活实践问题情境的学科素养，体现高考试题的“应用性”。

四是创新性为主的试题。创新性试题的命制，紧密结合我国社会亟待解决的紧迫问题、科学技术前沿理论、工程技术领域的重大项目等进行编拟，使试题具有浓厚的时代气息和鲜明的中国特色。此类问题情境要求学生多角度、开放式地思考问题，旨在考查学生独立思考、对问题或观点提出不同看法并进行论证的能力，考查学生敢于质疑、敢于批判的思维能力，考查学生创新性地运用知识去发现新规律、研发新理论、开发新技术的能力。总体而言，这种类型的试题考查的是学生的创新思维和意识的“创新性”。高考化学的情境分类情境分类具体内容命题指向日常生活情境食物营养、合成药物、常见材料和能量转化设备；考查学生利用基本概念和原理阐释生活中的现象和问题；生产环保情境自然资源利用、生产条件优化、废物回收利用和毒害物质处理；生产环保情境呈现工业生产或环境保护中的实际问题，体现应用性和综合性的考查要求；学术探索情境最新合成方法、新颖功能物质和新型催化技术;主要考查物质结构与牲质；考查推理反应过程的能量变化，判断反应历程和机理以及反应的转化率等；实验探索情境基本操作实验；研究型实验；定性占定量分析情境；物质制备与纯化情境；化学史料情境试题中展现已有理论或成果使用的仪器、方法和研究数据，真实再现己有理论的发现或成果的研发过程。还原到理论创立的真实过程中考查学生思考问题的方法和过程。

如2022年高考全国卷及新高考省份卷化学试题的设计。大部分试题是以学术专著、科技期刊、会议论文等资料为素材背景编写的，呈现新颖的结构、新的功能物质、新的合成装置，以这些文献为基础命制的试题有利于开阔考生的科学视野，让考生通过试题情境认识化学学科价值。ErLunFuXiJiHua02研究考情，确定突破点2022全国卷化学试题整体评价〇

试题分别从考查情境、考查目标、考查内容、考查要求4个维度进行构建。〇

体现价值引领、素养导向、能力为重、知识为基的命题理念。〇

优化考试内容、突出立德树人导向、重点考查学生运用所学知识分析问题和解决问题的能力。★

注重主干知识考查，联系教材紧密，引导教学回归。★

情境设计优化，陌生度有所增强，聚焦核心素养，凸显关键能力考查。★

试卷难度适中，合理调控试卷难度。★

试卷问题设置合理，有一定的灵活性，有很好的区分度，达到选拔人才的目的。2023“四省联考”化学试题整体评价★

近几年来化学试题始终难度系数稳定在0.48-0.52，2023年的化学试题依然会维持稳定。★

2023年的高考试题与适应性考试试题的框架(7+4)相同，但不能确定选择题的题序。★

要关注之前发布的试题样例，比较试题样例与适应性试题的差异性和共性。★

要关注新旧教材的变化，尤其关注新教材新增的内容，例如适应性试题出现了超分子等，2022高考试题出现了胺类物质(含氮有机物)。★

各省份教材不同，高考命题依托于课程标准，不完全以各省份教材为依据。★

高考以前出现过的问题应重视，命题专家可能认为“考过即已知”，例如分压平衡等。变化的是情境不变的是知识聚焦的是素养考查的是能力高考题的得分手段50分以下：用化学知识与技能得分，要求双基牢固；50～80分：用学科能力及应试技术得分，追求考试艺术；80分以上：用学科素养得分，分数体现的是其较高的化学修养；90分以上：功底+能力+水平+技术+规范+运气。（一）2022全国卷(选择题)考点分析甲卷考点统计乙卷考点统计选择题考查角度保持稳定对比近年全国卷发现，化学选择题命题十分稳定。选择题均从以下几个重点知识入手进行考查：1.全国卷选择题考点（1） 化学与STSE（生活、能源、安全、环境、社会热点、传统文化、古籍），体现学以致用；（2） 陌生有机物的结构与性质（有机实验、结构与性质，同分异构体、反应类型等）；（3） 基于元素推断的物质结构与元素周期律（表）的综合考查；（4） 化学实验基础：基本操作，制备分离提纯方法（课本实验），表格式、陈述式、装置式；（5） 电化学原理及应用（新型电池为背景，电解，金属防腐等，体现学以致用）；（6） 水溶液中的离子平衡（创新数据呈现方式，坐标曲线图，Ksp等）；（7） NA（气体、反应、可逆、微粒结构、溶液微粒）及化学常用计量；（8） 微观探析(以反应历程或机理图像为载体，考查反应原理、反应热、催化剂与活化能等);（9） 化学反应速率及化学平衡；（10） 化学（离子）方程式正误判断及离子共存（离子反应）；（11） 元素及其化合物的性质及其应用；（12） 物质的组成、性质及分类；（13） 化学用语(微粒及各类表示符号和方法、化合价、化学式、各类方程式、电离能、电负性等)；（14） 氧化还原反应；（15） 微化学工艺流程(片段)分析；（16） 盖斯定律、反应热。必考、高频、轮考、可考近年Ⅲ卷/甲卷选择题题型比较近年全国Ⅱ卷/乙卷选择题考点比较规律6+1；一变六不变；稳定是关键近年全国Ⅰ卷/乙卷选择题考点比较2.全国卷化学选择题答案分布规律说明:全国甲卷使用省份:云南、贵州、四川、西藏、广西，共5省区。注:2021年起，Ⅱ卷与Ⅰ卷合并为全国乙卷注意:命题一般不把答案放在A项，否则就会降低另外3个选项的价值。但有时为了降低题目难度，可能把少量答案放在A项。乙卷使用省份:山西、河南、安徽、江西、陕西、甘肃、宁夏、青海、新疆、黑龙江、吉林、内蒙古，共12省区。甲卷考点统计乙卷考点统计（二）2022全国卷(选择题)考点分析非选择题题型特点（题型固定、考点稳定）近年全国卷非选择题题型比较

试题情景换；题型固定；考点轮现近年全国卷主观题（非选择题）的主要考查角度

（基础知识、主干知识、高频考点）★

综合化学实验(实验原理、装置的选择、仪器的名称、试剂的选择、试剂的作用、分离提纯、实验方案设计及评价、简单计算)★

无机综合(工业流程图)以实际生产生活中的工业生产流程为背景，通过题中所给信息、结合数据分析（如离子沉淀的pH等）、图表分析、考查物质的工业制备、试剂的作用或选用、相关操作分析及原因阐述、分离提纯、滤渣或滤液成分判断、氧化还原方程式的书写、相关定量的计算、绿色化学（如循环操作）等。★

化学反应原理(综合化学反应与能量变化、电解质溶液、电化学(包含原电池和电解池)、速率、平衡及平衡的移动)★

物质结构与性质（核外电子排布规律[电子排布式、电子排布图（轨道表示式)]、核外电子运动状态、电负性和电离能等。分子结构与性质：类型的判断(化学键类型、杂化类型、立体构型)、性质的判断(极性、熔沸点等)。晶体结构与性质：晶体的类型、晶体的性质、围绕晶胞的分析和计算等。★

有机合成（官能团的名称、有机物命名、反应类型、有机化学方程式书写、结构简式、同分异构体，手性碳、合成物质路线的设计）近年五类图形信息出现形式及次数ErLunFuXiJiHua03制定计划，科学备考1、复习进度较慢，一轮复习花费时间较长2、高考题做的比较少3、学生思维的训练及解题能力方面仍存在欠缺一轮复习中存在的问题三轮复习时间安排一轮二轮三轮时间目标方式策略方法开学初至3月中3月中至5月中5月中至6.6全面复习系统知识，形成网络，夯实双基重组知识，完善体系，突出方法，提高能力综合运用，查漏补缺，考前调整，全面应试章节复习专题复习综合模拟以课本为载体，以考点为依据，以运用为目标，以知识点为主线，全面滚动地复习以专题为主攻目标，查找知识上的缺漏，构建知识网络，熟练解题方法，实现知识成网、方法成套三轮复习精做模拟训练题，规范作答要求。成熟心理素质，提高应试技巧、能力章节复习宜采用看、练、听，看书整理、训练巩固、听讲诊误。专题复习宜采用听、看、练，听专题指导、看方法总结、练过程分析。综合复习宜采取练、听、看的方式。练方法技巧、听精细点评、看错点误点。科学合理安排早读内容时间早读内容3.25专题一

化学与生活、物质的组成、分类4.1专题二

化学常用计量

、专题三

氧化还原反应和离子反应4.8专题四

元素化合物

4.15专题五

常见有机物及应用4.22专题六

化学实验基础

4.29专题七

物质结构与元素周期律

5.6专题八

化学反应与能量变化

5.13专题九

化学反应速率与化学平衡

5.20专题十

水溶液中的离子平衡

5.27专题十一

化工流程题

6.3专题十二

综合实验探究题备注：化学早读内容以早读资料为主，为确保早读高质高效，请各位老师在当天内对早读内容掌握情况进行检查，及时督促学生。二轮复习的第一个阶段（3月20日—5月14日）时间大专题小专题课时基本考点3.20-3.26基本概念（8课时）物质的组成、分类1酸碱盐氧化物电解质化学用语1分子式、结构式、电子式等STSE1化学与传统化学、生产、生活、科技、能源、环保等阿伏加德罗常数1有关NA在选择题中的应用离子反应2离子方程式书写、正误判断、离子共存氧化还原反应2基本概念、简单计算、陌生方程式书写3.27-4.9基本理论（12课时）化学反应与能量2△H计算（键能、生成焓、燃烧热、盖斯定律）、热化学方程式书写电化学3原电池、电解池、新型可逆电池、金属的腐蚀与防腐、离子及电子移动方向的判断、电极方程式的书写，电池或电解池中的相关计算化学反应速率、化学平衡4化学反应速度与平衡、勒夏特列原理应用、平衡图像的突破、水溶液中的离子平衡、四大平衡常数及其应用（含相关计算）电解质溶液、有关图像题解题策略3弱电解质的电离平衡，平衡常数的综合应用，中和滴定应用，溶液中离子浓度关系，离子平衡的综合应用，读图识图，沉淀溶解平衡与Ksp的有关计算时间大专题小专题课时基本考点4.10-4.16常见无机物（8课时）非金属元素及其化合物3常见非金属单质及其重要化合物的制备方法，主要性质及其应用金属元素及其化合物2常见金属及其重要化合物的制备方法主要性质及其应用，合金无机工艺流程题答题策略3陌生“核心反应”方程式的书写转化操作的目的、原理分析及产物判断试剂及条件的选择、副产物的循环利用产品分离提纯的实验操作及原因分析，读懂图答题策略与规范4.17-4.23物质结构与性质（8课时）原子结构与性质8元素推断分子结构与性质元素周期律晶体结构与性质物质结构与性质晶体分析与晶胞计算物质结构题的答题策略与规范

时间大专题小专题课时基本考点4.23-5.7化学实验（10课时）基本仪器、2实验装置的选择与连接，试剂选择基本操作及实验安全现象、原因、目的描述物质的制取、检验、分离和提纯3物质的制备、净化，物质的分离提纯离子检验综合化学实验与实验探究5实验方案设计与评价，定量实验与分析计算，综合实验题的答题技巧与规范5.8-5.14有机化学基础（8课时）常见的有机物及其应用2典型有机物的用途、同系物、基本有机实验有机物的组成与结构烃、卤代烃、烃的含氧衍生物糖类、蛋白质合成高分子化合物6有机化合物的结构与性质，官能团的性质及名称，

有机反应类型判断（取代、加成、消去、水解、酯化、加聚、缩聚）有机合成思路、方法与合成路线的设计，有机反应条件及反应方程式的书写，限定条件下同分异构体书写、数目及命名，有机综合题的答题技巧与规范化学实验仪器连接顺序操作步骤排序特殊装置作用温度和过滤、洗涤化学计算滴定专题热重分析计算电化学各种离子交换膜问题速率、平衡化学平衡常数、图像识图能力电解质溶液四大常数的计算图像：对数图像与分布系数图像化学用语平衡移动分析、实验操作工艺流程循环使用的物质蒸发结晶操作有机化学同分异构体设计合成路线

微专题复习内容预测、高考真题训练：穿插在二轮复习和三轮强化过程中第二阶段：(5月15日—5月25日)微专项复习(解决难点)第三个阶段(5月25-6月6)：回归课本、模拟高考5.25星期三13回归5.26星期四12回归5.27星期五11回归5.28星期六10回归5.29星期日9回归5.30星期一8回归5.31星期二7回归6.1星期三6高考押题卷讲评6.2星期四5高考押题卷讲评6.3星期五4高考押题卷讲评6.4星期六3高考押题卷讲评6.5星期日2高考押题卷讲评6.6星期一1高考押题卷讲评回归：1.回归教材。一是课本实验的重现，二是回归课本典型段落文字

（在老师的指导下翻看课本）2.回归错题：学生反思典型题汇编和综合测试题ErLunFuXiJiHua04强化教研，携手共进备课程序：个人初备集体研讨修正教案重点跟踪课后交流学习研究课程标准、教材、教参等相关资料。抓住“重点、难点、弱点、疑点、考点、易错点、易混点和盲点。主备教师在集体备课时陈述自己的备课方案，所有老师对教学内容进行讨论比较，扬长避短，统一思想，达成共识。中心发言人说课，老师们共同研讨，相互补充、完善教案。跟踪听课，对经过研讨的教案进行检验，使得教学内容更加充实、完善。课下老师们多进行交流，对教学进行反思，肯定优点，指出不足，促进教学的进一步发展。

教师加强对课程标准的学习，把考点分解到每节课，复习中重视知识的横向与纵向深入，把握高考复习的正确方向。组织教师精心研究近几年的高考试题，关注“变化点”，体会新课改下高考的命题思想及测试方向，准确把握和定位高考内容的深广度、高考方向和考查的方式。1.每次集体备课认真研究“课程标准、教材”，提高复习的针对性

确定好小专题后，课堂教学要强化主干、突出重点、关注热点、专攻簿弱，注重概念和规律的深层次理解，突出能力提升。提倡问题导学、变式训练，给学生以成就感；提倡建模、用模思想，注重归理提升、注重规范训练，提高学生解题能力。狠抓听课效率和训练质量两个关键点。上好两种课型，即专题复习课和讲评课。2.抓住课堂，优化教学结构，提高复习的实效性Ⅰ、专题复习课：

要立足主干知识，建构知识网络，深化概念和规律的深层次的理解，注重方法，突出分析问题、解决问题的能力。（1）不断总结解题方法，形成科学的思维习惯；（2）学会将新问题还原为已知化学原理的思维方法，新旧搭桥，实现迁移；（3）学会将一个复杂的问题分解成几个简单问题来解决，化综为单，分层得分；（4）学会建立解题的思维模型；（5）加强变式训练，变条件、变角度、变方法，打破定势思维。Ⅱ、讲评课：①讲审题（关键词、有效信息）②讲思路（解题方法、过程与流程）③讲步骤（模板的应用）④讲规范（细节决定成败，规范决定输赢）⑤讲规律（命题规律、解题规律）

讲拓展（举一反三、融会贯通、题型变化）

讲解题注意事项和易失误点通过讲评，帮助学生克服“一听就懂，一看就会，一做就错，遇新不会”的情况。要教会学生“题后小结”和“题后反思”。学生能力是练出来的，不是讲出来的，进行有效训练，精心选题是关键。选题遵循以下原则：（1）选题要注意基础性、典型性、针对性、综合性。特别注重近几年化学高考试题精选和改编，重能力、有梯度，符合校情、教情和学情。（2）选题时要参照考点，考过的知识点作好记号，避免知识点的多次重复和遗漏。3.精心选题，规范训练，提高训练的有效性ErLunFuXiJiHua05答题方法技巧指导从高考阅卷情况看，考生的问题主要集中在以下几个方面：

①对基础知识掌握不牢固、不系统，导致题目不会分析，抓不住关键字词，不能按答题要求作答；②对信息的挖掘、提取能力不高，导致看不到题中的隐含信息，不能将基本概念、基本理论和元素化合物有机结合；③逻辑思维能力弱，审题答题方法欠缺，导致答案不规范，缺乏逻辑性、层次性；

④学科素养不高，运用知识不灵活，导致机械照搬知识，不能根据有效信息，灵活调动运用所学知识；⑤书写能力差，字迹潦草，导致不能正确辨认答题内容而误判，无法得到相应分数，同时也严重影响阅卷进度和老师心情。1.整合教材重归类，在归纳类比中求真（1）增大原料浸出率（离子在溶液中的含量多少）的措施：搅拌、升高温度延长浸出时间、增大气体的流速（浓度、压强），增大气液或固液接触面积及接触时间。（2）加热的目的：加快反应速率或促进平衡向某个方向（一般是有利于生成物生成的方向）移动。（3）温度不高于××℃的原因：适当加快反应速率，但温度过高会造成（如浓硝酸）挥发、（如H2O2、NH4HCO3）分解、如Na2SO3）氧化或促进（如AlCl3）水解等，影响产品的生成。（4）从滤液中提取一般晶体（溶解度随温度升高而增大的晶体）的方法：蒸发浓缩至有晶体出现、冷却结晶、过滤、洗涤（冰水洗、热水洗、乙醇洗等，各自的目的要明确）、干燥。答题模板：以工艺流程题

（一）有关实验操作的问题1．检验离子是否已经沉淀完全的方法规范解答：将反应混合液静置，在上层清液中继续滴加沉淀剂××，若不再产生沉淀，则××离子已经沉淀完全，若产生沉淀，则××离子未完全沉淀。2．过滤时洗涤沉淀的方法规范解答：向过滤器中加蒸馏水至没过沉淀，待水自然流下后，重复操作2～3次。答题模板：化学实验题（二）有关物质检验的问题1.检验溴乙烷中含有溴元素的方法规范解答：取少许试样置于试管中，加NaOH溶液加热，冷却后加入稀硝酸使溶液呈酸性，再加入几滴硝酸银溶液，若产生浅黄色沉淀，则证明溴乙烷中含有溴元素。2.证明碳酸钠溶液中存在水解平衡的实验方法规范解答：取少许碳酸钠溶液置于试管中，滴加几滴酚酞溶液，溶液呈红色，再向红色溶液中滴加BaCl2溶液至过量，产生白色沉淀，溶液的红色逐渐消失，则证明碳酸钠溶液的碱性为碳酸根水解所致，即溶液中存在水解平衡。（三）有关现象或原理的解释、试剂或操作的作用等问题1.高铁酸钠既能用作净水剂又能对水进行消毒、杀菌的原理规范解答：Na2FeO4中的铁元素呈+6价，具有很强的氧化性，能对水进行杀菌、消毒，其还原产物Fe3＋发生水解反应生成具有较强的吸附能力的Fe(OH)3(胶体)，能够吸附水中悬浮杂质使水澄清。2.酸性H2O2溶液溶解铜片的实验中，铜片溶解的速率随着温度的升高先加快后减慢的原因规范解答：温度升高能够加快该反应的反应速率，故铜的溶解速率加快。当温度升高到一定程度后，H2O2的分解速率加快，H2O2浓度的降低对反应速率的影响超过了温度对反应速率的影响，故铜的溶解速率减慢。2．加强选择题的解题速度和正确率的强化训练

选择题每次训练应不断强化自己选择题的准确度，学会灵活运用各种解题方法，特别是排除法。避免小题大作，真正做到准确和快速。通过训练，要达到这样一个目的：大部分同学都能在15分钟以内完成七道选择题，并且失误控制在一题之内。3.加强答题书写规范训练

在非选择型题目中，经常出现文字叙述和书写计算过程及化学用语等问题，很多考生经常在此处马虎，造成非知识性失分，可惜至极。特别是文字叙述中，考生经常答不到采分点上，建议平时做完题后，仔细分析参考答案的语言，弄清楚每句话的意义，还要做到言简意赅、书写规范，最后形成习惯。考点要求考情分析【命题规律】【命题预测】考情分析1.化学工艺流程题结构：题头、题干、题尾。2.题头：介绍以何种物质(主要成分是什么、含什么杂质等，要注意一些关键信息)为原料制备哪种物质，以及物质的性质和用途；3.题干：是工业制备的简化工艺流程图；4.题尾：是根据工业生产流程中涉及到的化学知识命题者精心设计的系列问题。1.预计2024年将化学工艺或化学工业生产及最新科技成果融入其中，题目长，信息多，范围广，考查考生的综合能力；2.从命题趋势来看，一般有三种题型：一）是从实验设计和评价的角度对化工生产进行模拟；二）是根据一些化工生产的流程来考查考生的综合应用能力；三）是关于化工生产的相关计算。化学工艺流程12熟悉流程题的结构，寻找解题策略1高考流程试题的分析，把握命题规律目

录CONTENTS

物质Ga(CH3)3Et2OCH3INR3沸点/℃55.734.642.4365.8（一）真题调研，把握命题规律回答下列问题：(1)晶体Ga(CH3)3的晶体类型是________；(2)“电解精炼”装置如图所示，电解池温度控制在40～45℃的原因是___________________________，阴极的电极反应式为____________________________；(3)“合成Ga(CH3)3(Et2O)”工序中的产物还包括MgI2和CH3MgI，写出该反应的化学方程式_______________________

(4)“残渣”经纯水处理，能产生可燃性气体，该气体主要成分是_分子晶体电解精炼温度需在镓的熔点以上Ga2Mg5＋8CH3I＋2Et2O===2Ga(CH3)3(Et2O)＋3MgI2＋2CH3MgICH4GaO2-

+2H2O+3e-==Ga+4OH-(5)下列说法错误的是________；A．流程中Et2O得到了循环利用B．流程中，“合成Ga2Mg5”至“工序X”需在无水无氧的条件下进行C．“工序X”的作用是解配Ga(CH3)3(NR3)，并蒸出Ga(CH3)3D．用核磁共振氢谱不能区分Ga(CH3)3和CH3I(6)直接分解Ga(CH3)3(Et2O)不能制备超纯Ga(CH3)3，而本流程采用“配体交换”工艺制备超纯Ga(CH3)3的理由________________________；(7)比较分子中的C—Ga—C键角大小：Ga(CH3)3________Ga(CH3)3(Et2O)(填“＞”“＜”或“＝”)，其原因？。物质Ga(CH3)3Et2OCH3INR3沸点/℃55.734.642.4365.8Ga(CH3)3中和Et2O的沸点接近，而Ga(CH3)3和NR3的沸点相差较大，解配后可以分离出Ga(CH3)3(二)熟悉工业流程题的结构，寻找解题策略1.通过课标分析，形成工艺流程题基本的思维建模2.构建工艺流程题的解题思维模型（四审--两意识）(1)审题头：①抓化工生产的目的；②抓原料、

杂质、产品的成分。(3)审流程①明确四线：产品线、杂质线、试剂线、操作线②结合设问的问题细审流程中转化原理，找出进料物质(反应物)和出去物质(生成物)的主产物和副产物(4)审设问(带着设问针对性地看流程图）明确答什么，答的问题与哪步流程有关，考查的什么知识等（2)审信息：①寻找信息在流程中的作用②寻找信息与某设问的对应关系题干信息、补充信息、设问信息

审题“四角度”例1.(2023·新课标卷，27)铬和钒具有广泛用途。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、磷等的化合物，从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如图所示：“还原”步骤中加入焦亚硫酸钠(Na2S2O5)溶液，反应的离子方程式为________________________

整体意识：①快速浏览全题，明确流程的目的（特别是流程中的始末物质）②关注核心元素的化合价

③关注题目的设问情况例1（2021北京西城期末）某钴矿石的主要成分有CoO、Co2O3、MnO、Fe2O3、MgO和SiO2等。由该矿石粉制备CoC2O4固体的方法如下(部分催化剂已略)。CoO、Co2O3、MnO、Fe2O3、MgO、SiO2两种意识局部意识：每题中一般都有与流程无关的问题，可直接作答，或相对独立，互不影响例2.从钛白工业废酸(含钪、钛、铁、锰等离子)中提取氧化钪(Sc2O3)的一种流程如图1)洗涤“油相”可除去大量的钛离子。洗涤水是用93%的硫酸、27.5%的双氧水和水按一定比例混合而成。混合的实验操作是_____________________

将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，冷却后再慢慢注入双氧水中，并不断搅拌第一步：读题头，得目的，

找原料，明产品，

解决“干什么”---学会看

第二步：读题干，析过程，

看措施，推用意，

解决“怎么做”---学会做

(3)完善流程题的解题步骤第三步：读题问，逐空答，

审清楚，答规范，

解决“怎么写”---学会写第四步：读提意，清考点，

破设问，答全面

解决“怎么用”----学会用1、预处理2、陌生方程式书写3、反应条件的控制4、分离提纯操作5、加入物质与循环物质确定6、语言文字表达7、相关计算(4)突破常见考点(一)化工流程中陌生方程式的书写1.流程中陌生的氧化还原反应的书写流程(1)首先根据题给材料中的信息确定氧化剂(或还原剂)与还原产物(或氧化产物)，结合已学知识根据加入的还原剂(或氧化剂)判断氧化产物(或还原产物)。(2)根据得失电子守恒配平氧化还原反应。(3)根据电荷守恒和反应物的酸碱性，在方程式左边或右边补充H＋、OH－或H2O等。(4)根据质量守恒配平反应方程式。2.非氧化还原反应：结合物质性质和反应实际判断产物形式例1.FePO4是一种难溶于水，易溶于硫酸的固体，可用作金属防腐剂。实验室利用FeSO4·7H2O和H3PO4(第一级电离常数Ka1＝7.5×10－3)制备FePO4的流程如下：写出“反应”时总反应的离子方程式：_____________2Fe2＋＋ClO－＋2H3PO4＋4OH－==2FePO4↓＋Cl－＋5H2O例2.实验室由炼钢污泥(简称铁泥，主要成分为铁的氧化物)制备软磁性材料α－

Fe2O3。其主要实验流程如下：将提纯后的FeSO4溶液与氨水NH4HCO3混合溶液反应，生成FeCO3沉淀。生成FeCO3沉淀的离子方程式为_____________________________________________________Fe2++HCO3-===FeCO3↓

例3（全国新课标·27）锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO2)、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi＋+xe－==LixC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源(部分条件未给出)。

(2)写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式

。2Al+2H2O+2OH-==2AlO2-+3H2↑题头里会收集到哪些关键信息？二轮复习无机化工流程题专题突破

化学工艺流程题是将化工生产中的生产流程用框图形式表示出来，并根据生产流程中有关的化学知识步步设问，是无机框图的创新。

它以现代工业的生产为依托，与化工生产成本、产品提纯、环境保护等相融合。考查物质的性质与制备、检验、分离、提纯等基本实验原理在化工生产中的实际应用。要求考生依据流程图分析原理，紧扣信息，抓住关键，准确答题。

随着高考命题指导思想从知识立意到能力立意、素养立意的演变，化工流程题因其在体现化学科学应用性，实现知识、能力综合考查等方面所具有的独特价值，在化学科高考试题中出现的频次越来越高，并几乎成为必考题型。一、试题界定（1）接受、吸收、整合化学信息的能力—审题能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察，以及对自然界、社会、生产、生活中的化学现象的观察，获取有关的信息，并进行初步加工、吸收、有序存储的能力。能够从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并经与已有知识块整合，重组为新知识块的能力。二、对化学学习能力的要求（2）分析和解决化学问题的能力—应用、表达能够将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析和综合、比较和论证、归纳和演绎等方法，解决简单化学问题的能力。

能够将分析问题的过程和结论，用正确的化学术语及文字、模型、图形、图表等表达并做出解释的能力。许多学生在答题时常出现会而不对，对而不全的情况，表达能力不强是一个主要失分原因。

三.无机工艺流程图的构成特点（1）题头:原材料介绍、该工艺的实际意义等。（2）题干:用框图形式呈现出主要的生产工艺流程。（3）设问以线的形式设问以点的形式设问除杂提纯型元素分离型ABCDABCABADCB元素分离型除杂提纯型以元素为线索，从物质类别和氧化还原反应（化合价）的视角分析问题ABCDADCB【2021·全国乙卷·26】磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有TiO2、SiO2、Al2O3、MgO、CaO以及少量的Fe2O3。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。pH至11.6②1.[2022·全国甲卷，26(1)(3)(4)(5)(6)]硫酸锌(ZnSO4)是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备。菱锌矿的主要成分为ZnCO3，杂质为SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制备流程如图：除杂提纯型--------关注的是杂质离子的去向及产品的生成。(3)滤渣①的主要成分是__________、_________、_______。Fe(OH)3SiO2CaSO41.[2022·全国甲卷，26(1)(3)(4)(5)(6)]硫酸锌(ZnSO4)是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备。菱锌矿的主要成分为ZnCO3，杂质为SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制备流程如图：以点的形式设问(1)菱锌矿焙烧生成氧化锌的化学方程式为________________________。不需要理清工业生成流程图的主线即可以答题。（2020年新课标1卷）钒具有广泛用途。黏土钒矿中，钒以+3、+4、+5价的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及SiO2、Fe3O4。采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备NH4VO3。以线的形式设问8(3)“中和沉淀”中，钒水解并沉淀为

，随滤液②可除去金属离子K+、Mg2+、Na+、___________，以及部分的___________。需要理清工业生成流程图的主线才可以答题。（副产品)条件控制一线、三段、两点预处理阶段物质转化与分离阶段目标产品生成阶段四.化学工艺流程题的考点1、原料的预处理酸浸(酸洗)——除氧化膜;加酸使原材料溶解变成可溶性盐，不溶物通过过滤除去；水浸——除去水溶性杂质；与水接触反应或溶解粉碎(研磨)——增大表面积，加快反应速率，提高原料的利用率、转化率；煅烧——使物质在高温下氧化、分解、改变结构等；碱浸(碱洗)——除去油污或氧化膜，溶解铝、氧化铝、二氧化硅等；

放电处理——回收处理电池资源；醇浸——提取有机物，常采用有机溶剂(乙醚，二氯甲烷等)浸取的方法提取有机物2、反应条件的控制加热——加快反应速率,加速固体溶解,平衡向吸热方向移动降温（冰水中）

减少物质在高温时溶解；使化学反应速率下降；——使化学平衡向放热方向移动；抑制物质挥发、分解、水解；防止催化剂失活

趁热过滤——防止某物质降温时会析出晶体；

冰水洗涤——洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗；酸性氛围——抑制水解；

pH值的控制——控制溶液酸碱性使某些金属离子形成氢氧化物沉淀酒精洗涤——减少洗涤损耗、防水解、易快速干燥分析思路化学热力学化学反应的方向化学反应的限度化学平衡的移动化学动力学化学反应速率温度对反应速率的影响，特别关注：温度对催化剂活性的影响平衡转化率等副反应的发生反应物、生成物的挥发、分解、水解等控温一:化学反应条件白云石的主要成份是CaCO3·MgCO3，在我国有大量的分布。以白云石为原料生产的钙镁系列产品有广泛的用途。白云石经煅烧、熔化后得到钙镁的氢氧化物，再经过碳化实现Ca2+、Mg2+的分离。碳化反应是放热反应，化学方程式如下：Ca(OH)2+Mg(OH)2+3CO2

⇌CaCO3+Mg(HCO3)2+H2O完成下列填空24．碳化温度保持在50~60℃。温度偏高不利于碳化反应，原因是

、

。温度偏低也不利于碳化反应，原因是

。平衡逆向移动Mg(HCO3)2分解；反应速率慢。控温二：结晶蒸发结晶：蒸发浓缩、冷却结晶重结晶：加热溶解、趁热过滤、冷却结晶改变溶剂极性结晶结晶过滤洗涤干燥熟记典例，建立思维模型提纯苯甲酸KNO3（NaCl）NaCl（KNO3）“结晶”操作模板：“结晶”操作分类：趁热过滤的方法

某些物质在溶液温度降低时，易结晶析出，为了滤除这类溶液中所含的其他难溶性杂质，通常使用热滤漏斗进行过滤，防止溶质结晶析出。过滤时，把玻璃漏斗放在铜质的热滤漏斗内，热滤漏斗内装有热水以维持溶液的温度。（结晶经典题）19．(15分)（5）某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3)出发，先制备绿矾，再合成柠檬酸亚铁。请结合右图的绿矾溶解度曲线，补充完整由硫铁矿烧渣制备FeSO4·7H2O晶体的实验步骤(可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH溶液)：向一定量烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应，

，得到FeSO4

溶液，

，得到FeSO4·7H2O晶体。

答案：(滴加稀硫酸酸化)加热浓缩得到60℃饱和溶液

冷却至0℃结晶，过滤，少量冰水洗涤，低温干燥套路：加热蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤通过探讨新情境下的方程式书写，加深对元素化合物性质的理解与掌握。能够获取试题所给的相关信息，提高应用新信息的能力。3、核心反应方程式的书写（重点、难点）物质分类联想确认反应类型写清条件添加符号补充完整相关介质依据规律判断产物依据守恒进行配平依据原理检查合理性例：信息型氧化还原反应方程式的书写焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题：（4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00mL葡萄酒样品，用0.0