化学二轮系列の基本概念：二 物质的量与化学反应计算

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精【考纲要求】1．了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。2．理解摩尔是物质的量的单位,可用于进行简单的化学计算。3．了解物质的量的单位——摩尔（mol）以及摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。4．根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等）数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。5．能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。6．了解溶液的组成.理解溶液中溶质质量分数的概念，并能用于简单计算。7．了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。【专题解读】题型为选择题和填空题，主要考查各物理量以“物质的量”为核心的相互换算，混合物成分含量的确定，未知物质化学式的确定,根据化学方程式的计算，多步连续反应的计算（即关系式法计算)等。对于物质的量浓度的求算，常出现在有关阿伏加德罗常数的判断中的某个选项中。近几年高考理综对化学计算的要求越来越高，分值也逐年上升，占化学总分的约15%,高考命题变化趋势是注重基础,所以计算方面很难的题较少。【考点精讲】考点一物质的量与阿伏伽德罗常数判断一定量的物质中所含某种粒子数目的多少，是高考命题的热点之一。命题者青睐将阿伏加德罗常数与气体摩尔体积（涉及外界条件、物质状态等)、物质结构(涉及质子数、中子数、电子数、化学键数等)、电离与水解（涉及弱电解质的电离特点及盐类的水解特点、溶液中离子浓度）、氧化还原反应(涉及电子转移数目）、可逆反应等结合。阿伏加德罗常数类试题具有较强的综合性,在复习备考中除了需要注意相关的解题技巧外，还需要对相关知识有比较深入的认识，将知识准确、合理的应用。以阿伏加德罗常数为基础点进行辐射，将相关知识总结归纳,在准确把握各量与阿伏加德罗常数之间关系的前提下，着重关注易错点，并通过练习加强理解掌握，这样才能通过复习切实提高得分率。同时还要注意以下细微易错之处：1．注意外界条件和物质状态:若题目给出的是物质的体积，则要注意外界条件和物质的状态，如水在标准状况下为液态、SO3在标准状况下为固态、标准状况下碳原子数大于4的烃为液态或固态；气体的体积受温度和压强的影响,应用阿伏加德罗常数时，要注意条件是否是标准状况，是否是同温同压;物质的量、质量不受任何条件的影响,如任何条件下2gH2的物质的量必是1mol,所含分子数为NA，1molH2在任何条件下其质量都为2g，所含分子数为NA。2．明确物质的组成和结构：特殊物质的原子个数、电子个数，如Ne、O3等；特殊物质的摩尔质量，如D2O、18O2等；−些物质中的化学键数目，如SiO2、CH4、CO2等；最简式相同的物质中的微粒数目与物质的组成有关，如NO2和N2O4、乙烯和丙烯等；摩尔质量相同的物质中的分子数相同,原子数不一定相同,如：N2、CO、C2H4等；物质中所含化学键的数目与物质的结构有关,如H2O2、CnH2n＋2中化学键的数目分别为3、3n＋1.3．注意氧化还原反应中的微粒：考查指定物质参加氧化还原反应时，常设置氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移（得失）数目方面的陷阱.如Na2O2、NO2与H2O的反应；电解AgNO3溶液、CuSO4溶液的反应;Cl2与H2O、NaOH、Fe的反应等等,分析该类题目时还要注意反应产物以及过量计算问题。4．弱电解质的电离或盐类的水解：考查电解质溶液中粒子数目及粒子浓度大小关系时，常涉及弱电解质的电离平衡及盐类的水解平衡弱电解质在水溶液中部分电离；可水解的盐溶液中,离子发生微弱水解，电离产生的离子数量均小于理论数量。如1L0。1mol·L－1的乙酸溶液和1L0。1mol·L－1的乙酸钠溶液中CH3COO－的数目不相等且都小于0.1NA。5。一些特殊的反应：如一氧化氮和氧气不需要条件即可反应,二氧化氮和四氧化二氮之间存在相互转化，合成氨反应属于可逆反应等。【解法指导】结合阿伏加德罗常数以物质的组成、电解质溶液、氧化还原反应等为载体，考查有关摩尔质量、气体体积、溶液浓度、电子转移数等的简单计算.解答有关阿伏加德罗常数类题目的基本方法如下：（1)看：看所给数据是体积、质量还是物质的量。如果所给数据是质量或物质的量，该类数据不受外界条件的限制。(2）定:确定对象是气体、固体还是液体。如果是气体，要注意外界条件是否为“标准状况”。(3）算：根据所给内容进行计算,在求算时要注意:不要直接利用溶液的浓度代替指定物质的物质的量进行计算；同种物质在不同的氧化还原反应中“角色”可能不同，电子转移数目也可能不同，不能一概而论。【例题1】设NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是（）A．在常温常压下,2。24LSO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2NAB．50mL12mol·L－1盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NAC．氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NAD．标准状况下，20gD2O分子中所含中子数为10NA【解析】A．常温常压下气体摩尔体积大于22.4L·mol－1,所以不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算，错误；B。浓盐酸与MnO2混合加热发生反应产生Cl2，当反应进行到一定程度后,溶液变为稀盐酸，反应就不再发生，所以50mL12mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数小于0.3NA，错误；C。氢氧燃料电池正极是O2获得电子,若消耗标准状况22.4L气体时，电路中通过的电子数目为4NA，错误；D.标准状况下，20gD2O的物质的量是1mol，由于一个分子中含有10个中子，则1mol分子中所含中子数为10NA，正确。【答案】D【例题2】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.高温下，0。2molFe与足量水蒸气反应,生成的H2分子数目为0。3NAB.室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0。1NAC。氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NAD.5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3。75NA考点二物质的量浓度计算与配制1.物质的量浓度计算(1)溶质的质量、溶液的体积和物质的量浓度之间的计算n＝eq\f（m,M）＝cV。（2)正确判断溶液的溶质并计算其物质的量:与水发生反应生成新的物质，如Na、Na2O、Na2O2NaOH,SO3H2SO4,NO2HNO3;含结晶水的物质：CuSO4·5H2O→CuSO4，Na2SO4·10H2O→Na2SO4；特殊物质：如NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时仍以NH3作为溶质。（3)准确计算溶液的体积，不能用水的体积代替溶液体积，应根据V＝eq\f（m，ρ)计算。2。一定物质的量浓度溶液配制：以配制500mL1.50mol·L－1NaOH溶液为例.(1）计算:需NaOH固体的质量，计算式为0.5L×1。50mol/L×40g/mol。（2)称量：用托盘天平称量NaOH固体30.0g。（3）溶解：将称好的NaOH固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解.(4）移液：待烧杯中的溶液冷却至室温后,用玻璃棒引流将溶液注入500_mL容量瓶.(5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀。(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线1～2_cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。(7)摇匀：盖好瓶塞,反复上下颠倒，摇匀。3。抓住表达式cB=nB/V进行误差分析：（1)导致cB偏低的错误操作：垫滤纸称量NaOH固体；左码右物(用游码)；称量时间过长（潮解）；洗涤或转移时溶液溅出；未洗涤烧杯及玻璃棒;超过刻度时用滴管吸出液体;定容时仰视；定容后发现液面低于刻度线再加水；（2)导致cB偏高的错误操作：砝码生锈；定容时俯视；未等溶液冷却至室温就定容。【易错提醒】（1)溶液配制过程中有“四个数据”经常出现。数据要求或解释药品的质量实验室中一般用托盘天平称量药品，而托盘天平只能称准到0。1g，所以记录数据时只能保留小数点后一位数字。如所需NaCl的质量为14.6g,不能写为14.60g。容量瓶的规格（1)选择容量瓶的规格时应该与所配溶液体积相等或稍大，如需用480mL某溶液，则应该选择500mL容量瓶。（2）回答补充仪器的问题时应该注明容量瓶的规格，如回答“500mL容量瓶”时，不能只回答“容量瓶”。洗涤烧杯2次～3次移液时洗涤烧杯2次～3次是为了确保溶质全部转移入容量瓶中，否则会导致溶液浓度偏低。液面离容量瓶颈刻度线下1cm～2cm定容时，当液面离容量瓶颈刻度线下1cm～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水,否则容易导致液体体积超过刻度线,溶液浓度偏低。（2)定量仪器读数“四类情况”。定量仪器根据其特点,可分为两类：由下至上读数增大，如量筒，容量瓶虽无具体刻度，但越往上，所盛溶液越多；由上至下读数增大，如滴定管。读数时又分为两类情况：由液面定刻度线，如观察滴定管的示数；由刻度线定液面，如容量瓶定容、量取一定体积的浓H2SO4等，所以综合起来有四类情况，以量筒和滴定管(初始读数正确）为例。量筒滴定管量取一定体积液体仰视液面偏高，所取液体偏多，俯视液面偏低，所取液体偏少.仰视液面偏高，所取液体偏少，反之偏多。由固定液面读示数仰视读数偏小，俯视读数偏大。仰视读数偏大，俯视读数偏小.【例题3】某同学参阅了“84消毒液"说明中的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO25％，密度为1。19g·cm－3的消毒液。下列说法正确的是（）A．配制过程只需要三种仪器即可完成B．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制C．所配得的NaClO消毒液在空气中光照，久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小D．需要称量的NaClO固体的质量为140g【解析】配制过程中需要用到托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等,A项错误；容量瓶用蒸馏水洗净后不需要烘干，B项错误;需要称量的NaClO固体的质量为500mL×1。19g·cm－3×25%=148.8g，D项错误。【答案】C【例题4】在溶液的配制过程中会引起浓度偏高的是（）①用1g98%的浓硫酸加4g水配制成19。6％的硫酸②配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后,塞好塞子倒转摇匀后，发现液面低于刻度线③10%的硫酸和90％的硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液④向80mL水中加入18.4mol·L－1硫酸20mL，配制3.68mol·L－1的硫酸溶液⑤质量分数为5x％和x%的两种氨水等体积混合配制成3x％的氨水A．①③⑤ B．②④⑤C．③④ D．④⑤考点三定量实验从高考命题来看，定量实验主要包含两种类型:一是含量测定，二是物质组成测定。这些测定都是以上五大定量实验知识的迁移和应用,主要包含定量实验原理、数据处理、误差分析等.实验设计中的误差分析,可从两方面来考虑，一是外界环境(H2O、CO2、O2等）对该实验的影响而产生误差；二是实验操作中，由于操作不当引起的误差。如果是分析最终结果的误差，应通过最后得出的表达式来观察哪些物理量发生了变化，从而得出实际误差情况。高中知识体系中具有代表性的定量实验：一定物质的量浓度溶液的配制与溶液稀释的操作方法和简单计算；酸碱中和滴定的操作方法与滴定曲线的绘制；中和热的测定原理、方法；硫酸铜晶体中结晶水含量的测定;物质的质量、液体或气体体积、溶液pH的测定方法,其他定量实验的数据处理等。1.实验数据的测定方法：（1）沉淀法:先将某种成分转化为沉淀，然后称量纯净、干燥的沉淀的质量，最后进行相关计算。(2)气体体积法：对于产生气体的反应,可以通过测定气体体积的方法测定样品的纯度。(3)气体质量法:将生成的气体通入足量的吸收剂中,通过称量实验前后吸收剂的质量,求得所吸收气体的质量，最后进行相关计算.(4)滴定法：利用滴定操作原理，通过酸碱中和滴定、沉淀滴定和氧化还原滴定等获得相应数据，再进行相关计算.2.实验数据的筛选与处理:3。实验数据的分析策略：如何用好、选好数据，是解决定量实验类试题的关键所在。解决这类试题的一般方法：（1)对数据进行比较是解决问题的突破口，注意比较数据的交点与重合区。(2)转变物质则是实现实验目标的重要途径，在一些物质提纯与制备的问题中，往往会提供一些物质沉淀的pH范围，物质的沸点、密度、溶解性等呈现物质物理性质的数据。在多数情况下,一些物质的相关数据是有重叠的，而不利于问题的解决，一般可通过转变物质来解决（如CH3COOH与CH3CH2OH的沸点很接近,要分离二者的混合物，可以通过将CH3COOH转变为CH3COONa的方法，增大其与CH3CH2OH沸点上的差异，然后通过蒸馏的方法进行分离)。（3)在实际生产、生活中，除了涉及是否能够通过相应反应来实现实验目标外，还涉及经济效益的问题,在原理、环保等没有大的差异时,选择廉价原料完成相应的实验就成为首选。【例题5】某学习小组为测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数，设计如下实验方案：(1)方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后,冷却，称取剩余固体质量,计算。①完成本实验需要不断用玻璃棒搅拌，其目的是_______________________________。②实验中加热至恒重的目的是________，确认是否“恒重"的操作为_______________。③若实验前所称样品的质量为mg，加热至恒重时固体质量为ag，则样品中纯碱的质量分数为________。(2）方案二：按如图所示装置进行实验,并回答下列问题：①实验前先检查装置的气密性，并称取一定质量的样品放入A中，将稀硫酸装入分液漏斗中。D装置的作用是__________________________________________________________.②实验中除称量样品质量外，还需分别称量________装置反应前、后的质量(填装置的字母代号)。③根据此实验得到的数据，测定结果有误差。因为实验装置还存在一个明显的缺陷，该缺陷是__________。④有同学认为，用E装置替代A装置能提高实验准确度.你认为是否正确?理由是____________________.（3)方案三：称取一定量的样品置于锥形瓶中，加适量水，用盐酸进行滴定，从开始至有气体产生到气体不再产生所滴加的盐酸体积如图所示,则小苏打样品中纯碱的质量分数为________(精确到0.01）。完全挥发,即样品由碳酸钠和碳酸氢钠的混合物转化成碳酸钠。确认恒重的操作为加热、冷却、称重，重复操作，连续两次称重质量之差不超过0.1g，因为托盘天平的精确度为0。1g；③由方程式2NaHCO3eq\o（=，\s\up7（△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O↑得，168gNaHCO3完全分解，固体质量减少62g,样品中m(NaHCO3)＝eq\f（168g，62g）×（m－a)g＝eq\f（m－a×84，31)g，w(Na2CO3）＝1－w(NaHCO3)＝eq\f（31m－84m－a,31m)＝eq\f(84a－53m,31m）×100%。（2）①C装置中U形管里碱石灰吸收反应生成的二氧化碳,由于碱石灰也能吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，所以,D装置的作用是避免空气中的二氧化碳和水蒸气进入C装置中，防止测定结果产生误差。②C装置反应前、反应后的质量之差等于二氧化碳的质量.根据样品总质量和二氧化碳质量可以计算混合物中碳酸钠的质量。③通过二氧化碳的质量测定样品中碳酸钠的质量分数，主要抓住两点:一是避免水蒸气混入；二是将装置内的二氧化碳全部排入C装置中，否则会产生误差。B装置中装有浓硫酸,可用于干燥二氧化碳，该实验方案存在的明显缺陷是A、B装置中残留有二氧化碳，没有被完全吸收，使测定的误差较大。④E装置用恒压分液漏斗，部分二氧化碳气体会残留在分液漏斗的上部，使C装置吸收的二氧化碳的质量减小,造成较大误差。(3)从图像中看，横坐标每个刻度为50.0mL，令每个刻度为1molHCl。在碳酸钠和碳酸氢钠混合溶液中滴加盐酸，1molHCl与Na2CO3反应生成碳酸氢钠,5mol(6mol－1mol）HCl与碳酸氢钠反应生成二氧化碳。滴定反应先后顺序为Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3，NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，由此推知原混合物中n(Na2CO3）＝1mol，n(NaHCO3)＝5mol－1mol＝4mol，则原混合物中，w（Na2CO3）＝eq\f(1mol×106g·mol－1，1mol×106g·mol－1＋4mol×84g·mol－1）×100%≈23。98％。【答案】(1）①使固体样品受热均匀，避免局部温度过高，造成样品外溅②确保碳酸氢钠完全分解并无水分灼烧、冷却、称重,连续两次称重质量之差不超过0.1g③eq\f（84a－53m,31m)×100%（2）①吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，避免空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置中，造成实验误差②C③反应产生的二氧化碳残留在A、B装置内，不能完全被吸收④否，E装置用恒压分液漏斗,部分二氧化碳气体会残留在分液漏斗的上部,使C装置吸收的CO2质量减小，造成较大误差（3)23.98％考点四根据化学方程式的计算1。化学计算的基本方法：（1）公式法:应用从化学原理和化学定律总结归纳的一般公式进行解题的一种方法。公式法的优点是思维推理过程有据可循，并能迅速地列出具体解题算式。公式法在解决有关溶液的计算时应用比较广泛，应用此法必须注重公式的推导和应用范围，及公式中各文字所代表的意义，只有这样才能灵活运用公式,避免生搬硬套。(2）关系式法：关系式法也叫比例法，就是根据化学概念、物质组成、化学反应中有关物质数量间的关系建立未知量和已知量之间的关系，即表示某些量在变化时成正比例关系的式子。根据关系式确定的数量关系,进行化学计算的方法。2.化学计算的一般步骤：根据题意写出并配平化学方程式；依据题中所给信息及化学方程式判断过量，用完全反应的量求解;选择适当的量（如物质的量、气体体积、质量等）的关系作为计算依据，把已知的和需要求解的量【用n(B）、V（B)、m（B）或设未知数为x表示】分别写在化学方程式有关化学式的下面，两个量及单位“上下一致"；列比例式，求未知量。3.多步反应计算:涉及到多步反应体系，往往依据若个化学反应方程式，找出起示物质与最终物质的量的关系，并据此列比例式进行计算求解的方法,称为“关系式”法。利用关系式法可以省去不必要的中间运算步骤，避免计算错误,并能迅速准确地获得结果。用关系式法解题的关键是建立关系式，建立关系式的方法主要有：利用物料守恒关系建立关系式、利用方程式中的化学计量数间的关系建立关系式、利用方程式的加合建立关系式。【答题指导】高考化学计算的特点是主要考查学生知识建构的整体性和灵活应用的能力，综合性较强；试题整体的计算量不大，更多的是对化学基本概念、理论和性质的理解，试题不会做数学游戏、审题绕圈子，还化学计算的本来面目;把实验操作、生产实践和化学计算综合起来，或者通过图表、报刊文献等背景呈现方式、力求题型出新，体现化学学科对计算的要求,更体现对计算综合能力的考查；考试方式的变化决定了化学计算应该降低难度.化学计算复习对策化学计算题考查化学基础知识和数学思维，数学思维包括逻辑推理、数形变换等。化学计算常要根据量的关系建立数学模型，但建立教学模型的前提应该是先建立正确的化学概念、弄清概念的涵义,即找出计算依据。只有对化学基本概念、基础知识正确理解，建立起来的算式或数学表达关系才能正确,才能顺利解答计算题。【例题6】（1）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可利用离子交换和滴定地方法。实验中称取0.54g的FeClx样品,溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl—和OH—发生交换。交换完成后,流出溶液的OH—用0.40mol·L—1的盐酸滴定,滴至终点时消耗盐酸25。0mL.计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x的值（列出计算过程)。(2）探究小组用滴定法测定CuSO4·5H2O（Mr＝250）含量。取ag试样配成100mL溶液,每次取20。00mL,消除干扰离子后,用cmol·L－1EDTA(H2Y2－）标准溶液滴定至终点,平均消耗EDTA溶液bmL。滴定反应如下：Cu2++H2Y2－＝CuY2－+2H+，写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式ω＝_____________________________。（2）由题意可得下列关系式：CuSO4·5H2O—Cu2+-H2Y2－,则ag试样中n(CuSO4·5H2O）=n(H2Y2－)=cmol·L－1×0.001×bL×5，所以CuSO4·5H2O质量分数的表达式ω＝。【答案】（1）3（2）【专题演练】1．设NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是(）A．常温下0。1molCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移电子总数为0。1NAB．25℃时，pH＝13的1LBa(OH）2溶液中含有的OH－数目为0.2NAC．0.25molNa2O2中含有的阴离子数为0.5NAD．1L0.1mol·L－1的硫化钠溶液中S2－数目为0。1NA2．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(）A．含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量Cu在加热条件下反应，生成SO2的分子数为0.1NAB．标准状况下11。2LO3和CO2混合气体中含原子数为1。5NAC．100mL2mol·L－1的NaHSO3溶液中，HSOeq\o\al（－，3)和SOeq\o\al（2－,3)数目之和为0.2NAD．KClO3＋6HCl(浓)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O中,生成1。5molCl2转移电子数为3NA3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．1L1mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NAB．标准状况下,2.24LCHCl3的分子数为0。1NAC．1L0。1mol·L－1的氨水中有0。1NA个N原子D．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA4．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是()A．18g18O2中含有NA个氧原子B．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0。5NAC．17。6g丙烷(C3H8)中所含极性共价键数目为4NAD．10g46%的乙醇水溶液中所含氢原子数目为0.6NA5．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（)A．常温常压下，1mol甲基（—14CH3）所含的中子数和电子数分别为8NA和10NAB．0。5mol五氯化磷中含有P—Cl键的数目为2。5NAC．分子数为NA的CO、C2H4混合气体的体积为22。4L，质量为28gD．一定条件下有反应2NH3＋NO＋NO2=2N2＋3H2O，每生成2molN2转移的电子数为12NA6．阿伏加德罗常数的值约为6。02×1023,下列叙述正确的是(）A．4g重水（D2O）中所含质子数为2×6.02×1023B．磷酸的相对分子质量与6。02×1023个磷酸分子的质量相等C．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－数约为6。02×1023D．6.02×1023个氯气分子溶于水形成1000mL溶液,溶液中c(Cl－）＝0.1mol/L7．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是（)A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB．28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NAC．常温常压下,92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA8．NA为阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是()A．1.0L1。0mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NAB．12g石墨烯(单层石墨）中含有六元环的个数为0。5NAC．25℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NAD．1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA9．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(）A．在反应H2O2＋Cl2=2HCl＋O2中，每生成32g氧气，转移4NA个电子B．17。4g某硫化磷(结构式如图所示)中含P—S键数目为0。6NAC．1mol含8个碳原子的某烃分子，最多形成7NA个碳碳单键D．标准状况下，22。4LSO2与O2混合气体中含有2NA个氧原子10．NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是（)A．1molNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NAB．t℃时,1LpH＝6的纯水中含1×10－6NA个OH－C．标准状况下，2.24LCHCl3的分子数为0。1NAD．向FeI2溶液中通入适量氯气,当有1molFe2＋被氧化时,共转移电子的数目为NA11.在100mL密度为1.2g/mL稀硝酸中,加入一定量的镁和铜组成的混合物,充分反应后金属完全溶解（假设还原产物只有NO),向反应后溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀质量比原金属的量增加5。1g。则下列叙述不正确的是（)A．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为2。24L（标准状况）B．当生成沉淀的质量最多时，消耗NaOH溶液体积最少为100mLC．原稀硝酸的物质的量浓度一定为4mol/LD．参加反应的金属总质量(m）为9.6g〉m>3。6g12.某铁的氧化物(FexO）1。52g溶于足量盐酸中,向所得溶液中通入标准状况下112mLCl2,恰好将Fe2＋完全氧化。x值为（)A．0.80B．0.85 C．0。90 D．0。9313。钍试剂滴定法测定烟气中SO3、SO2含量的装置如图所示。 当通过1m3烟气时，将吸收瓶1中的吸收液转移至锥形瓶1中,加入1~3滴钍指示剂，以0.02500mol·L－1的Ba(ClO4）2标准液滴定至终点，消耗Ba(ClO4)2溶液20.00mL;将吸收瓶2、3中的吸收液转移至1000mL容量瓶中并定容，取50.00mL至锥形瓶2中，加入40mL异丙醇，加入1～3滴钍指示剂,以0.02500mol·L－1的Ba（ClO4）2标准液滴定至终点，消耗Ba（ClO4)2溶液30.00mL【已知：Ba（ClO4)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HClO4】。吸收瓶试剂123异丙醇50mL6.8%H2O2溶液50mL6.8%50mL6。8％目的吸收SO3吸收SO2吸收SO2(1)将吸收瓶放入冰水箱中的目的是__________________________________.(2)100g6.8％(质量分数）的H2O2溶液最多能吸收________L（标准状况）SO2。(3）当溶液中SOeq\o\al（2－，4）完全沉淀【c（SOeq\o\al（2－，4))≤1.0×10－6mol·L－1】时，c（Ba2＋）≥________【室温下，Ksp(BaSO4）＝1.1×10－10】.(4)根据以上数据计算出烟气中SO3、SO2的质量浓度ρ______(mg·m－3)。14.高碘酸钾（KIO4)为无色晶体，在分析化学中常用作氧化剂。Ⅰ。高碘酸钾的制备：步骤①称取1。270g碘溶于适量的水中，通入足量氯气将I2氧化为高碘酸（HIO4).步骤②向步骤①所得溶液中加入适量氢氧化钾溶液中和.步骤③将步骤②所得溶液进行蒸发浓缩、冷却结晶等操作得KIO4晶体。（1)步骤①将I2氧化为HIO4,至少需要消耗________L（标准状况）Cl2。(2）步骤①所得溶液用0.200mol·L－1KOH溶液中和至中性时（HIO4为强酸,假定溶液中不含Cl2和HClO)，则消耗0.200mol·L－1KOH溶液的体积为________mL。Ⅱ.用高碘酸钾测定甘油的含量相关反应：C8H8O3（甘油)＋2HIO4=2HCHO＋HCOOH＋2HIO3＋H2O，HIO3＋5KI＋5HCl=3I2＋5KCl＋3H2O,HIO4＋7KI＋7HCl=4I2＋7KCl＋4H2O，I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6(3）用0.2000mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定时，判断达到滴定终点的现象是________。（4)已知滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液20.00mL，计算甘油样品的纯度（请给出计算过程）.15。过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2)俗称固体双氧水，是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂.某兴趣小组制备过碳酸钠的流程如下： （注：BC－1、BC－2均为稳定剂，其中BC－1是由异丙醇和三乙醇胺按一定比例混合而成)(1）结晶过程中加入氯化钠、搅拌,作用是____________________________。(2)加入BC－2稳定剂与工业纯碱中含有的Fe3＋杂质生成稳定的配合物的目的是_______。(3)洗涤抽滤产品，应选用合适的洗涤试剂是________（填字母）。A。饱和氯化钠溶液B.水C.异丙醇D.碳酸钠饱和溶液(4）工业上常以活性氧的质量分数【w(活性氧)＝16n（H2O2）/m(样品）×100％】来衡量过碳酸钠产品的优劣，w≥13%为优等品.现将0.2000g某厂家生产的过碳酸钠样品（所含杂质不参与后面的反应）溶于水配成溶液，加入适量稀硫酸酸化，再加入足量KI，摇匀后静置于暗处，充分反应后加入少量淀粉试剂,用0。1000mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液33.00mL。（已知：2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI)，通过计算判断样品_____(填是或否）为优等品.16.三草酸合铁酸钾晶体是一种光敏材料,可以通过下列流程来制备：（1)“过滤”前加入H2C2O4的目的是将Fe2＋转化为FeC2O4·2H2O沉淀；“氧化”时加入H2C2O4的目的是：①参与“氧化”时的反应，②________。(2)“氧化”过程中反应的化学方程式为______________________________。(3)称取9。82gK3【Fe(C2O4）3】·3H2O固体加热分解，在110℃时完全失去结晶水；继续加热到一定温度,反应一段时间后得到混合气体CO、CO2(标准状况下的体积为2。016L)和固体M.研究分析可知：M中含有K2CO3和另外两种物质(铁元素不以三价形式存在）;M的质量为5。42g。CO的物质的量为________,M中各成分的物质的量为________。参考答案1。【解析】根据反应Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O和反应前后元素化合价变化情况可知0。1molCl2参加反应转移0。1mol电子,A项正确;pH＝13的Ba（OH)2溶液中c(OH－)＝0.1mol·L－1,1L该溶液中n(OH－）＝0。1mol,B项错误；1molNa2O2中含有1mol阴离子（Oeq\o\al(2－,2)），故0.25molNa2O2中含有0。25mol阴离子(Oeq\o\al（2－,2))，C项错误；S2－部分发生水解，溶液中S2－的物质的量小于0.1mol，D项错误。【答案】A2。【解析】随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，稀硫酸与Cu不反应，生成SO2的物质的量小于0.1mol，A项错误;1molO3和1molCO2中均含3mol原子，标准状况下11.2LO3和CO2混合气体为0。5mol，含原子数为1.5NA，B项正确;NaHSO3溶液中还含有HSOeq\o\al（－,3)水解生成的H2SO3,根据物料守恒可知，HSOeq\o\al(－，3）和SOeq\o\al（2－，3)数目之和小于0。2NA,C项错误；根据化合价变化可知生成3molCl2转移5mol电子，则生成1.5molCl2转移2.5mol电子,D项错误.【答案】B5.【解析】1mol—14CH3所含的中子数和电子数分别为8NA和9NA，A项错误;1molPCl5中含5molP—Cl键，B项正确;1molCO和C2H4混合气体的质量为28g，没有给出气体所处的条件，体积不一定为22。4L，C项错误；根据反应中氮元素化合价变化可知每生成2molN2转移6mol电子，D项错误。【答案】B6.【解析】1个D2O中含10个质子，则4gD2O(0。2mol）中含2mol质子,质子数约为2×6.02×1023，A项正确；相对分子质量和质量是两个不同的概念，B项错误；C项没有给出溶液的体积,无法计算；氯气只能部分与水反应,D项错误。【答案】A7。【解析】选项A，分子总数为NA的NO2和CO2混合气体的物质的量为1mol，其中含有2mol氧原子，A正确；选项B,乙烯和环丁烷的最简式均为CH2，故28g混合气体中含有2mol碳原子，B正确；选项C，无论是92gNO2还是92gN2O4中均含有6mol原子，则92g混合气体中必定含有6mol原子，C正确；选项D，1mol氯气与足量镁粉充分反应，转移2mol电子，但常温常压下22。4L氯气不是1mol，所以转移的电子不是2mol，D错误。【答案】D8.【解析】1.0L1.0mol/L的NaAlO2水溶液中，溶质NaAlO2和溶剂H2O中均含有氧原子，因此含有的氧原子数大于2NA,A项错误；石墨烯中1个六元环中含C原子的个数为6×eq\f（1,3)＝2,12g石墨烯中C的物质的量为1mol，则六元环的个数为0.5NA，B项正确；25℃时pH＝13的NaOH溶液中c(OH－）＝0.1mol/L，由于没有提供溶液的体积，因此OH－的数目无法确定，C项错误；1mol—OH所含电子数为9NA,而1molOH－所含电子数为10NA，D项错误.【答案】B10。【解析】A项中1molNa2O2与足量CO2反应转移电子的物质的量为1mol，即转移的电子数为NA,A项错误;B项中纯水中c(H＋)＝c(OH－）＝1×10－6mol·L－1，1L纯水中n（OH－)＝1×10－6mol，即OH－的个数为1×10－6NA，B项正确;C项中标准状况下，CHCl3是液体，而非气体,C项错误;D项中I－的还原性强于Fe2＋的,当有1molFe2＋被氧化时，溶液中的I－已全部被氧化，转移电子的物质的量大于1mol，转移电子的数目大于NA，D项错误.【答案】B11。【解析】分析反应过程可知,最后生成的沉淀是Cu（OH）2和Mg（OH)2，Cu和Mg在反应后均为＋2价，它们失去的电子的总物质的量n（e－）等于它们形成氢氧化物沉淀时所结合的OH－的总物质的量n（OH－）.由得失电子守恒有：n（e－）＝n(OH－)＝eq\f(5。1g,17g/mol）＝0。3mol。根据元素守恒n(NaOH)≥0。3mol，V（NaOH）≥100mL。金属是质量介于Mg、Cu各为0。15mol时的质量，即9。6g〉m>3.6g。【答案】C12.【解析】根据电子守恒可知，FexO被氧化为Fe3＋转移的电子数和Cl2转移的电子数相等.标准状况下112mLCl2转移电子数为0.01mol。则有：eq\f（1。52,56x＋16)×（3－eq\f（2，x）)×x＝0。01，解之，得x＝0。80。【答案】A13.【解析】（1)气体的溶解度随着温度的升高而减少，为使SO2、SO3被充分吸收，故需要在低温下进行。（2)H2O2氧化SO2的方程式为H2O2＋SO2=H2SO4，n（SO2)＝n(H2O2)＝eq\f（100g×6。8％,34g·mol－1）＝0。2mol，V（SO2）＝0。2mol×22.4L·mol－1＝4.48L。（3)Ksp（BaSO4)＝c(Ba2＋）·c(SOeq\o\al(2－,4))，c(Ba2＋）＝1。1×10－10/1.0×10－6＝1。1×10－4mol·L－1。(4)n（SO3）＝n（H2SO4)＝n【Ba(ClO4)2】