化学反应的速率和限度高一化学暑假作业

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精知识梳理1.化学反应的速率（1）概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。计算公式：v（B)＝SKIPIF1〈0＝SKIPIF1<0①单位:mol/(L·s)或mol/（L·min）②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。③以上所表示的是平均速率，而不是瞬时速率.④重要规律：(=1\*romani）速率比＝方程式系数比（=2\＊romanii）变化量比＝方程式系数比(2)影响化学反应速率的因素：内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的(主要因素)。外因：①温度：升高温度，增大速率②催化剂:一般加快反应速率（正催化剂)③浓度：增加C反应物的浓度，增大速率（溶液或气体才有浓度可言）④压强：增大压强，增大速率（适用于有气体参加的反应）⑤其它因素：如光(射线)、固体的表面积（颗粒大小)、反应物的状态（溶剂）、原电池等也会改变化学反应速率.2.化学反应的限度——化学平衡(1）在一定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时,反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”,这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。化学平衡的移动受到温度、反应物浓度、压强等因素的影响。催化剂只改变化学反应速率,对化学平衡无影响。在相同的条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应。通常把由反应物向生成物进行的反应叫做正反应。而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应.在任何可逆反应中，正方应进行的同时，逆反应也在进行。可逆反应不能进行到底，即是说可逆反应无论进行到何种程度，任何物质(反应物和生成物）的物质的量都不可能为0。（2）化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。即v正＝v逆≠0。④定:达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡.（3)判断化学平衡状态的标志：①VA(正方向)＝VA（逆方向）或nA(消耗）＝nA(生成)（不同方向同一物质比较）②各组分浓度保持不变或百分含量不变③借助颜色不变判断(有一种物质是有颜色的)④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变(前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应xA＋yBzC，x＋y≠z）跟踪练习1．下列反应属于可逆反应的是(）A。Fe+CuCl2﹦FeCl2+CuB。2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C。2H2+O22H2OD。H2+I22HI【答案】D2．下列关于反应速率的说法错误的是（）A.反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B.决定反应速率的主要因素是反应物的性质C.增大反应物浓度，提高反应温度都能增大反应速率D.可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为0【答案】D【解析】A、化学反应有的快,有的慢，则使用化学反应速率来定量表示化学反应进行的快慢，故A正确；B、反应物本身的性质是决定反应速率的主要因素，如火药爆炸、食物腐败,故B正确；C、温度越高,反应速率越快，所以锌与稀硫酸反应时，适当提高溶液的浓度可加快反应速率，故C正确；D、化学平衡状态时，正逆反应速率相等但不等于0，故D错误；故选D。3．在一定条件下，反应N2+3H22NH3，在2L密闭容器中进行,5min内氨的质量增加了1。7g,则该反应的反应速率为A。V(H2)=0.015mol/(L·min)B.V（N2）=0.02mol/（L·min)C。V(NH3)=0。17mol/(L·min)D.V（NH3）=0。01mol/(L·min）【答案】AD【解析】SKIPIF1〈0mol/（L·min)，根据SKIPIF1〈0，V（H2）=0。015mol/(L·min)，V(N2)=0。015mol/(L·min)，故AD正确。4．一定温度下,在-定体积的密闭容器中,下列叙述能作为可逆反应A（S）+2B（g）C（g)+D(g）达到平衡状态标志的是A。混合气题的平均分子量不再变化B。单位时间内消耗2amolB，同时生成amolCC.2v正(B）=v逆（C)D。混合气体的总压强不再变化【答案】A5．在一定条件下,将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g）＋B（g）xC(g）＋2D（g）。2min末该反应达到平衡，测得生成0。8molD，0。4molC。下列判断不正确的是A.x＝1B.2min时，A的浓度为0。9mol·L—1C.2min内A的反应速率为0。3mol·L—1·min-1D。B的转化率为60％【答案】D【解析】3A（g）＋B(g）xC(g）＋2D(g）起始量:3mol1mol00变化量：1.2mol0.4mol0.4mol0.8mol平衡量：1。8mol0。6mol0。4mol0。8mol因为变化量之比=化学计量数之比,所以x=1,A正确；2min时，c（A)=SKIPIF1〈0=0。9mol/L，B正确;v（A)=SKIPIF1<0=SKIPIF1<0=0.3mol·L-1·min-1，C正确；B的转化率=SKIPIF1〈0,所以D不正确，选D。6．已知吸热反应C+CO2(g）2CO的反应速率为v1，放热反应N2+3H22NH3的反应速率为v2。对于上述两个反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为A.均增大B。均减小C。v1增大，v2减小D。v1减小，v2增大【答案】A【解析】化学反应无论是吸热反应还是放热反应，温度升高，活化分子的百分含量增大，有效碰撞的次数增大，化学反应速率都增大,故选A。7．将1mol纯净的A置于特制的真空密闭容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其分解达到平衡：A（s）2B（g)+C（g)下列可以判断该反应己经达到化学平衡状态的是A。反应速率：vB（正）=vC(逆)B。气体的总体积保持不变C。B的体积分数不变D。混合气体的密度保持不变【答案】D8．将等物质的量的A、B混合于2L的恒容密闭容器中，发生如下的反应:3A（g）+B（g)xC(g）+2D（g），经5min后，测得D的量为1mol，C的平均反应速率为0。1mol/（L﹒min)。则x的值为（)A.1B。2C.3D.4【答案】B【解析】化学方程式计量数的比等于反应速率的比，首先求出D的浓度变化量,1mol/2L=0.5mol·L－1,D平均反应速率为VD=（0.5mol·L－1)/5min=0.1mol/（L·min），与C相等，故x=2。故选B。9．可逆反应：2NO22NO+O2在密闭容器反应，达到平衡状态的标志是A.单位时间内生成molO2的同时消耗2molO2B.NO2、NO、O2的浓度之比为2∶2∶1C.混合气体的颜色不再改变D。混合气体的平均相对分子质量不再改变【答案】CD【解析】单位时间内生成molO2的同时消耗2molO2,正逆反应速率不同，故A错误;NO2、NO、O2的浓度之比为2∶2∶1时,浓度不一定不再变化，故B错误;混合气体的颜色不再改变，说明NO2浓度不变，故C正确；根据SKIPIF1〈0,反应中气体物质的量是变量，所以平均相对分子质量是变量，平均相对分子质量不再改变时,一定平衡，故D正确.10．一定温度下的恒容密闭容器中，反应A2(g）＋B2（g）2AB（g）达到平衡的标志是A.速率之比ν（A2）：ν(B2）：ν（AB）＝1：1：2B。浓度之比c（A2）：c（B2)：c(AB）＝1:1：2C.单位时间内生成2nmolAB，同时消耗nmolA2D。各物质的浓度不再改变【答案】D11．一定温度下,将2molSO2和1molO2充入一定容密闭容器中,在催化剂存在下进行下列反应：2SO2（g)+O2（g）2SO3（g）；△H=－197kJ/mol，下列说法中正确的是A.达到反应限度时，生成SO3为2molB。达到反应限度时，反应放出197kJ的热量C。达到反应限度时SO2、O2、SO3的分子数之比一定为2∶1∶2D.达到反应限度时SO2的消耗速率必定等于SO3的消耗速率【答案】D【解析】A、此反应是可逆反应不能进行到底，因此达到限度生成SO3的物质的量小于2mol,故A错误；B、此反应属于可逆反应，不能完全进行，放出的热量小于197kJ，故B错误;C、不清楚转化率,因此达到限度时，SO2、O2、SO3的分子数之比可能为2：1：2，故C错误;D、达到限度，根据化学平衡状态的定义，SO2的消耗速率等于SO3的消耗速率,故D正确。12．在密闭容器中进行反应2SO2+O22SO3，反应达平衡的标志是(）①单位时间内消耗2molSO2的同时生成2molSO3②反应混合物中，SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2③反应混合物中，SO3的质量分数不再改变A.①②B.①③C.只有③D.只有①【来源】黑龙江省伊春市第二中学2016-2017学年高一下学期期中考试化学（理）试题【答案】C【解析】①消耗2mol

SO2的同时生成2mol

SO3,表示的都是正反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等，无法判断是否达到平衡状态，故①错误;②SO2、O2与SO3的物质的量之比为2：1：2,无法判断各组分的物质的量是否不再变化，则无法判断是否达到平衡状态，故②错误；③反应混合物中SO3的质量分数不再改变，表明正逆反应速率相等,该反应达到平衡状态,故③正确；故选C。13．下列状态中，可以证明可逆反应N2+3H22NH3已达平衡状态是①一个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂②一个N≡N键断裂的同时,有6个N—H键断裂③其他条件不变时,体系压强不再改变④ω(NH3）、ω（N2)和ω(H2)都不再改变⑤恒温恒容时,密度保持不变⑥υ正(H2）=0。03mol·L-1·min-1，υ逆（NH3）=0。02mol·L—1·min—1A。全部B.②③④⑥C。③④⑤⑥D.②③④⑤⑥【答案】B14．可逆反应2NO22NO+O2在恒容密闭容器中反应，不能判断此反应达到最大限度的标志是（）A。单位时间内生成nmolO2的同时,生成2nmolNO2B.混合气体的平均相对分子质量不再改变C.混合气体的颜色不再改变D.NO2，NO，O2的速率之比是2:2:1【答案】D【解析】A．单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO2,说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，A错误；B．反应前后气体的物质的量之和改变，气体的质量不变，所以其平均相对分子质量改变，当达到平衡状态时混合气体平均相对分子质量不变，可以说明达到平衡状态，B错误；C．混合气体的颜色不再改变,说明二氧化氮浓度不再发生变化，反应达到平衡状态，C错误；D．用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态，该反应可能达到平衡状态也可能不达到平衡状态,与反应物初始浓度及转化率有关，D正确;答案选D.15．硫酸是一种重要的化工产品，目前主要采用“接触法”进行生产．下列对于反应2SO2+O22SO3的说法中正确的是（）A.只要选择适宜的条件,SO2和O2就能全部转化为SO3B.在工业合成SO3时，要同时考虑反应速率和反应能达到的限度两方面的问题C。该反应达到平衡后，反应就完全停止了，即正逆反应速率均为零D.在达到平衡的体系中，充入由18O原子组成的O2后，18O仅存在于SO2和SO3中【答案】B16．对于可逆反应A(g)＋3B（s)2C（g)＋2D（g),在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是(）A.v（A)＝0。5mol·L－1·min－1B。v(B)＝1.2mol·L－1·s－1C.v（C)＝0.1mol·L－1·s－1D。v(D）＝0。4mol·L－1·min－1【答案】C【解析】A．v(A）=0。5mol/（L•min)≈0.0083mol/(L•s)；B．B为固体，不能用B表示反应速率；C．v（A）=SKIPIF1<0v（C)=0。05mol/(L•s）；D．v(A)=SKIPIF1〈0v（D）＝0.2mol·L－1·min－1=0。0033mol/(L•s）；根据分析可知，反应速率最大的为C，故选C。点睛：本题考查反应速率的比较，注意根据化学反应速率之比等于化学计量数之比进行计算,试题培养了学生的分析能力及化学计算能力.本题的易错点是B，要注意B为固体。17．在一密闭容器中通入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1～t4s时测得各物质的浓度如表，则下列判断正确的是（)测定时刻/s浓度t1t2t3t4c(A)/（mol·L－1）6322c（B)/(mol·L－1)53.533c（C)/(mol·L－1）12.533A.在t3s时反应已经停止B。t3～t4s内正、逆反应速率不相等C。在容器中发生的反应为A(g)＋B(g)⇌C（g）D.在t2～t3s内A的平均反应速率为mol/(L·s）【答案】D【解析】A。在t3s时反应达到平衡状态，平衡状态是动态平衡，故A错误；B.t3～t4s内该物质浓度不再变化，反应达到平衡状态，正、逆反应速率相等，故B错误;C.反应达到平衡状态时，c（A)、c（B)、c（C)的变化分别为减小4mol·L－1、减小2mol·L－1、增大2mol·L－1，所以在容器中发生的反应为2A（g）＋B（g）⇌C(g）,故C错误；D.在t2~t3s内A的平均反应速率为mol/(L·s），故D正确。故选D。18．在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能表明反应：A（s)＋2B（g）⇌C（g）＋D（g）已达平衡的是（）A.混合气体的压强B。混合气体的密度C.B的物质的量浓度D.混合气体的平均相对分子质量【答案】A19．在恒温、恒容条件下，不能表示H2（g)＋I2（g）2HI(g)达到化学平衡状态的是(）A。单位时间内消耗amolH2的同时消耗2amolHIB.容器内的总压强不随时间变化C.容器内H2、I2不再减少，HI不再增加D.混合气体的颜色不再发生变化【答案】B【解析】A.单位时间内消耗amolH2的同时生成amolH2，正反应速率等于逆反应速率，表示反应达到化学平衡状态；B.该反应气体物质的量无变化，容器内的总压强一直不随时间变化,不能表示达到化学平衡状态；C。容器内各物质的多少不再变化，表示反应达到化学平衡状态；D。随着反应进行I2(g)的多少在变化，混合气体的颜色随之发生变化，当混合气体的颜色不再发生变化时,表示反应达到化学平衡状态。故选B。20．一般情况下,前者能决定后者的是A.化学反应速率的快慢-—化学反应进行的程度B.反应物内部储存的能量-—化学反应的热效应C。原子核外电子排布——元素在周期表中的位置D。元素非金属性的相对强弱—-含氧酸的酸性强弱【答案】C21．为了说明影响化学反应速率快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下A—D四个实验,你认为结论不正确的是()A.相同条件下等质量的块状和粉末状大理石分别与相同浓度的盐酸反应时，粉末状的反应速率快B.将表面积、质量都相同的镁条和铝条分别与同浓度的盐酸反应，前者速率大于后者C。两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾,其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热,产生氧气的快慢不同D.将铜片放入稀硫酸中，无现象。若再向所得溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后,由于形成原电池，可看到有氢气生成【答案】D【解析】A．固体的表面积不同，化学反应速率不同,粉末状固体的表面积比块状固体表面积大，反应速率大，故A正确；B．镁条和铝条的活泼性不同，与相同浓度盐酸反应，镁反应速率较大,故B正确；C．催化剂能加快反应速率,在氯酸钾分解的试验中,二氧化锰起到催化剂的作用，故C正确；D．铜为不活泼金属，与稀硫酸不反应，故D错误;故选D。22．在一密闭容器中进行反应：N2（g)＋3H2(g)2NH3(g）.反应从正反应开始。下列说法错误的是A。反应开始时，正反应速率最大B。反应开始时，v逆(NH3)＝0C.v(H2）∶v(NH3）＝3∶2时，反应达到平衡状态D。单位时间内，消耗nmolN2的同时生成3nmolH2,此时该反应达到平衡状态【答案】C【解析】A。反应开始时，反应物浓度增大,正反应速率最大，A正确；B。反应开始时，生成物浓度为0，v逆(NH3)＝0，B正确；C.v（H2)∶v（NH3)＝3∶2时不能说明正逆反应速率相等,反应不一定达到平衡状态，C错误；D。单位时间内，消耗nmolN2的同时生成3nmolH2，即正逆反应速率相等,此时该反应达到平衡状态，D正确，答案选C。23．在2L容积不变的容器中,发生N2+3H22NH3的反应。现通入H2和N2发生反应，10s内用H2表示的反应速率为0.12mol·L—1·s-1,则10s内消耗N2的物质的量是A.2.4molB。0。8molC.1.2molD。0.4mol【答案】B【解析】10s内用H2表示的反应速率为0。12mol·L-1·s—1，则消耗氢气是0。12mol·L-1·s—1×2L×10s＝2.4mol,根据方程式可知10s内消耗N2的物质的量是0.8mol,答案选B。24．在反应A（g）＋2B（g）===3C(g）＋4D(g）中，表示该反应速率最快的是A。v(A)＝0。2mol/(L·s)B.v(B）＝0.6mol/(L·s）C。v(C）＝0。8mol/(L·s）D。v（D)＝1mol/（L·s）【答案】B【解析】如果都用物质C表示反应速率，根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知分别是0.6、0.9、0。8、0.75，答案选B。25．反应4A（s）＋3B（g)===2C（g)＋D（g)经2min,B的浓度减少0.6mol·L－1.对此反应的化学反应速率的正确表示是(）A。用A表示的反应速率是0.4mol·（L·min）－1B.用B表示的反应速率是0.005mol·（L·s)－1C.在2min末的反应速率，用B表示是0。3mol·(L·min）－1D。在这2min内B和C两物质浓度都逐渐减小【答案】B26．下列实验方法不正确的是目的方法A加快锌与稀硫酸反应的速率加入少量硫酸铜溶液B比较钠和镁的金属性钠、镁分别与水反应，剧烈程度：钠>镁C氯气具有漂白性氯气通入滴有酚酞的NaOH溶液，溶液褪色D证明氯气与水反应生成酸性物质,且该反应为可逆反应少量氯气通入大量水中,测定溶液pH〈7且呈浅黄绿色【答案】C27．一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应,反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是A.该反应的化学方程式为6A＋2D3B＋4CB。反应进行到1s时，v（A)＝v（B）C.反应进行到5s时,B的平均反应速率为0。06mol/（L·s）D。反应进行到5s时，v(A)＝v（B)＝v(C)＝v（D）【答案】C【解析】A．由图可知，反应达到平衡时A物质增加了1。2mol、D物质增加了0。4mol、B物质减少了0。6mol、C物质减小了0。8mol，所以A、D为生成物，物质的量之比为3:1，B、C为反应物，物质的量之比为3:4，反应方程式为：3B+4C6A+2D，故A错误；B．反应到1s时，v（A)═SKIPIF1〈0=SKIPIF1〈0=0。3mol/（L•s），v(C)═SKIPIF1〈0=SKIPIF1〈0=0。1mol/(L•s)，所以v(A)≠v（C),故B错误；C．反应进行到5s时，v（B）=SKIPIF1<0=SKIPIF1〈0=0.06mol/(L•s），故C正确；D．反应进行到5s时，v(A）=SKIPIF1<0=SKIPIF1<0=0.12mol/(L•s）,v（B）=SKIPIF1<0=SKIPIF1<0=0.06mol/(L•s)，v（C)==SKIPIF1〈0=SKIPIF1<0=0.08mol/(L•s)，v（D）==SKIPIF1<0=SKIPIF1〈0=0。04mol/（L•s)，所以反应进行到5s时，各物质的反应速率不相等，故D错误；答案为C.28．等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀硫酸,同时向a中加入少量的CuSO4溶液，如图表示产生H2的体积（V）与时间(t）的关系,其中正确的是A。AB。BC。CD.D【答案】D【解析】锌和硫酸反应,加入硫酸铜，会置换出金属铜，形成锌、铜、稀硫酸原电池,加速金属铁和硫酸反应的速率，所以反应速率是：a＞b，速率越大,锌完全反应时所用的时间越短，所以a所用的时间小于b的时间;产生氢气的量取决于金属锌的质量，而a中，金属锌一部分用于置换金属铜，导致和硫酸反应生成氢气的量减少，所以氢气的体积是：a＜b,故选D。29．在mA+nB＝pC的反应中，m,n，p为各物质的计量数，现测得C每分钟增加amol/L，B每分钟减少1。5amol/L，A每分钟减少0.5amol/L，则m：n：p为(）A.2:3:2B。2:2：3C.1:3：2D。3：1:2【答案】C30．在一定条件下的恒容容器发生可逆反应：2A（g）＋2B(g)3C(g)+D（g)，反应达化学平衡的标志是（)A.单位时间内生成nmolA，同时生成nmolDB.B的浓度保持不变C.容器内混合气体的密度不随时间而变化D。单位时间内消耗nmolB,同时消耗nmolA【答案】B【解析】A．单位时间内生成nmolA，同时生成nmolD,两者速率之比不是2：1，不满足正逆反应速率相等，不是平衡状态，故A错误；B．B的浓度保持不变，量一定，能说明到达平衡状态,故B正确；C．混合气体的总质量不变，容器的体积不变,混合气体的密度始终不变，气体的密度不随时间改变,不能说明到达平衡状态，故C错误；D．单位时间内消耗nmolB，同时消耗nmolA,均为正反应速率，无法判断是平衡状态，故D错误；故选B。31．已知合成氨反应的浓度数据如下：N2+3H22NH3起始浓度mol/L1.03。002秒末浓度mol/L0.61。80.8当用氨气浓度的增加来表示该化学反应速率时，其速率为(）。A。0.2mol/（L·s)B.0.4mol/（L·s）C。0。6mol/（L·s）D.0.8mol/（L·s）【答案】B【解析】2s内氢气的浓度变化量=0.8mol/L，故2s内用氢气表示的平均反应速率=SKIPIF1〈0=0.4mol/(L·s),故选B.32．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻,Z、W位于同主族．将等物质的量的X、Y的单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下发生可逆反应。下列说法正确的是A.达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率不相等B。反应过程中，Y的单质的体积分数始终为50％C。达到化学平衡时，X、Y的两种单质在混合气体中的物质的量之比为1：1D。达到化学平衡的过程中，混合气体平均相对分子质量逐渐减小【答案】B则Y单质的体积分数为SKIPIF1〈0×100%=50%，故B正确；C．Y、Z以1：3的体积比转化，则达到化学平衡时，Y、Z两种单质在混合气体中的物质的量之比不能为1：1，故C错误;D．由质量守恒可知，质量不变,但反应中气体的物质的量减小，则由M=SKIPIF1〈0可知达到化学平衡的过程中气体平均相对分子质量增大,故D错误；故答案为B。33．I。控制变量法是化学实验中的-种常用方法,如表是某课外兴趣小组研究等物质的量浓度的稀硫酸和锌反应的实验数据(计算结果精确到小数点—位）,分析以下数据,回答下列问题：序号硫酸的体积/mL锌的质量/g锌的形状温度/℃完全溶于酸的时间/s生成硫酸锌的质量/g①50.02.0薄片15200m1②50.02.0薄片25100m2③50.02。0颗粒2570m3④50.02.0颗粒3535m4⑤50.02。0粉末25t15.0⑥50。04。0粉末25t2m5⑦50。06。0粉末25t314.9⑧50。08.0粉末25t419.3⑨50。010。0粉末25t519.3⑴实验①和实验②表明_____对反应速率有影响；研究锌的形状对反应速率的影响时，最好选取实验_______（填3个实验序号）。(2）下列数据推断正确的是______________________。A.t1<70B。t1〉t4C。m1〈m2D.m6=19。3(3)若采用与实验①完全相同的条件，但向反应窗口中滴加少量硫酸铜溶液，发现反应速率明显加快，原因是___________________________________。(4）根据表中数据计算:硫酸的物质的量浓度是_________________mol/L。II.己知在25℃、l0lkPa下，2NO（g）+2CO（g)N2(g）+2CO2（g），现将2molNO、2.4molCO通入恒容密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示。（1）0〜15min内,v（CO2)=__________________。（2)该反应的速率时间图像如下图中左图所示。若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，其速率时间图像如下图中右图所示.以下说法正确的是______（填对应字母）.未加催化剂加入合适催化剂A.a1〉a2B.b1〈b2C.t1〉t2(3）一定条件下，己知反应NO2（g）+SO2(g)NO（g)+SO3（g）,将NO2与SO2以体积比1：2置于2L密闭容器中发生上述反应,下列能说明该反应达到平衡状态的是_____a.体系压强保持不变b.混合气体颜色保持不变c。NO2与SO2的体积比保持不变d.每消耗lmolSO2的同时生成lmolNO【答案】Ⅰ⑴温度②、③和⑤⑵AD⑶CuSO4与Zn反应产生的Cu，Cu与Zn形成铜锌原电池，加快了H2产生的速率。⑷2.4mol/LⅡ⑴0.027⑵BC⑶bc（2)A．由于实验3和实验5中，只有锌的规格不同，而实验5的锌为粉末，接触面积大，反应速率比实验3大，所以t1＜70，故A正确；B．实验5和实验8，只有锌的质量不同，其它条件完全相同，实验5中生成的硫酸锌质量少，需要的时间短，即t1＜t4,故B错误;C．由于实验1和实验2中反应物的量完全相同，所以生成的硫酸锌的质量一定相等，即m1=m2，故C错误;D．从表中数据可知，从实验8开始，硫酸完全反应，所以m6=19。3,故D正确;故选AD；

（3)a．无论是否达到平衡，体系压强都保持不变，不能用于判断是否达到平衡状态,故a错误;b.混合气体颜色保持不变，说明NO2的量一定，说明达到平衡状态，故b正确；c．NO2和SO2的体积比保持不变，说明达到平衡状态，故c正确;d．物质的量之比等于化学计量数之比，则每消耗1molSO3的同时生成1molNO2,不能判断是否达到平衡状态，故d错误；故选bc；34．工业合成氨反应：N2＋3H22NH3是一个放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂.(1）已知1molN2完全反应生成NH3可放出92kJ热量。如果将1molN2和3molH2混合，使其充分反应,放出的热量总小于上述数值，其原因是________________。(2）实验室模拟工业合成氨时，在容积为2L的密闭容器内,反应经过10min后,生成10molNH3,则用N2表示的化学反应速率为_______________。(3)一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是_____________。a．正反应速率和逆反应速率相等b．正反应速率最大，逆反应速率为0c．该条件下，N2的转化率达到最大值d．N2和H2的浓度相等e．N2、H2和NH3的体积分数相等f．恒容时体系压强保持不变(4）在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应.根据在相同时间内测定的结果，判断该反应的速率由大到小的顺序是