第十单元 课题2中和反应课件-2023-2024学年九年级人教版化学

第1课时中和反应第十单元酸和碱课题2酸和碱的中和反应中和反应知识点1实验10–81.在氢氧化钠溶液中，滴

入几滴酚酞溶液。2.然后用滴管慢慢滴入稀

盐酸，并不断搅拌溶液。红色红色逐渐消失无色无色酚酞滴加盐酸滴加盐酸盐酸与碱反应，使溶液不再显碱性HCl+NaOHNaCl+H2O氢离子和氢氧根离子结合生成水H++OH-H2O氢氧化钠与盐酸反应示意图微观解释实质化学方程式上面的反应都是中和反应。酸跟碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。中和反应的实质:H++OH–

＝H2O有盐和水生成的反应都是中和反应吗？

有盐和水生成的反应，不一定是中和反应。

如酸+金属氧化物→盐+水的反应不是中和反应。碱的化学性质知识点2在酸性土壤中加入熟石灰中性土壤酸性土壤熟石灰Ca(OH)2改良土壤的酸碱性用熟石灰处理硫酸厂的污水：H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O印染厂的废水呈碱性，可加入硫酸进行中和。处理工业废水（1）中和胃酸过多化学方程式:Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O用于医药用含有氢氧化铝的胃药中和胃酸中过多的盐酸。可不可以用NaOH来中和胃酸、蚁酸？为什么？不可以。因为NaOH具有强的腐蚀性。（2）中和蚁酸蚊虫叮咬后可涂肥皂水，减轻痛痒。蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，碱性物质可中和蚁酸1.在滴加了酚酞的氢氧化钠溶液中，逐滴加入稀盐酸

至过量，溶液颜色的变化是()

A．红色——蓝色

B．蓝色——红色

C．红色——无色

D．无色——红色C2.下列属于中和反应的是()A．CuSO4+2NaOH═Cu(OH)2↓+Na2SO4B．H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2OC．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑D．AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3B3.下列说法正确的是()A.紫色的石蕊试液可使盐酸变红B.中和反应一定生成盐和水C.生成盐和水的反应一定是中和反应D.氧化钙与稀盐酸能发生中和反应B4.下列实际应用中，利用中和反应原理的是()①用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处（分泌出蚁酸）止痒；②用碳酸氢钠治疗胃酸过多；③用熟石灰改良酸性土壤。A．①② B．①③ C．②③ D．①②③B5.下列方法可以解决生活中的一些问题：①服用含氢氧化铝〔Al(OH)3〕的药物可以治疗胃酸过多症,反应的化学方程式为

。②热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢〔主要成分是CaCO3和Mg(OH)2〕,可以用_________来洗涤。写出其与Mg(OH)2反应的化学方程式：___________________________________。Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O稀盐酸Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O③实验室中含有盐酸的废水直接倒入下水道会造成铸铁管道腐蚀，所以，需将废液处理后再排放。你的处理方法是___________________________________________。以上三个问题的解决方法应用的共同原理是:__________与________发生__________反应。加入适量的碱性物质发生中和反应，如加入熟石灰［Ca(OH)2］，生成氯化钙和水酸碱中和概念中和反应应用酸和碱作用生成盐和水的反应。实质（1）改良土壤酸碱性（2）处理工厂废水（3）用于医药

H++OH–

＝H2O酸具有酸性，碱具有碱性。酸碱指示剂只能检验溶液的酸碱性，但如果都是酸性（或碱性）的溶液，怎么判断谁的酸性（或碱性）更强呢？新知导入这时候就需要精确地知道溶液的酸碱性强弱程度。溶液的酸碱度溶液的酸碱度（1）溶液的酸碱度是指溶液的酸碱性强弱程度，通常用pH表示。知识点1溶液酸碱度的表示法——pH

新知探究（2）pH与溶液酸碱性的关系：pH的范围通常为0

~14，pH<7，溶液呈酸性；pH

>7，溶液呈碱性。pH

<7

溶液呈酸性

pH越小，酸性越强pH

=7

溶液呈中性

pH

>7

溶液呈碱性

pH越大，碱性越强酸碱性溶液稀释过程中的pH变化情况向一定量的某酸性或碱性溶液中加水，随着水的加入酸（碱）性不断减弱，pH不断增大（减小），但pH可以无限接近7，不能大于（小于）或等于7。中和反应过程中溶液pH的变化情况1.向碱溶液中加入酸溶液（以向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸为例）。分析：起始时pH＞7，随着酸的加入pH逐渐减小，当酸和碱恰好完全反应时溶液呈中性（b点），pH=7；酸溶液过量时pH＜7。溶质：NaCl、NaOH溶质：NaCl溶质：NaCl、HCl2.向酸溶液中加入碱溶液（以向稀盐酸溶液中加入氢氧化钠溶液为例）。分析：起始时pH＜7，随着碱的加入pH逐渐增大，当酸和碱恰好完全反应时溶液呈中性（b点），pH=7；碱溶液过量时pH＞7。溶质：NaCl、NaOH溶质：NaCl溶质：NaCl、HClpH计pH试纸pH的测定方法用pH试纸测定溶液的pH①在洁净的玻璃片或白瓷板上放一小片pH试纸；②用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上；③把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH。pH试纸不可直接浸入待测液pH试纸使用方法巧记见化学RJ九下《教材帮》第十单元课题2巧学妙记读数为整数1.不能用蒸馏水将pH试纸润湿后再进行测定，因为润湿试纸相当于稀释待测液。酸性溶液被稀释，酸性减弱，pH偏大；碱性溶液被稀释，碱性减弱，pH偏小；测中性溶液时无影响。2.pH试纸测量的是溶液的pH，它不能测量固体或气体的pH，不能测量浓硫酸的pH。特别提醒这些物质的酸碱度是多少呢？生活中一些物质的pHBA.偏高B.偏低C.相等D.无法确定水湿润后典例1

用pH试纸测定石灰水的pH，如图所示，则测得的结果与实际值相比（）化工生产中许多反应必须控制在一定pH范围内。知识点2

了解溶液酸碱性的重要意义新知探究农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长，测定土壤的pH可以知道土壤是否适于种植。正常雨水的pH≈5.6，pH<5.6的雨水称为酸雨。测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况。血浆7.35～7.45唾液6.6～7.1胃液0.9～1.5乳汁6.6～7.6胆汁7.1～7.3测定这些pH，可以帮助人们了解人体的健康状况。人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围A.水稻和薄荷生长都适宜酸性土壤B.草莓生长只适宜酸性土壤C.马铃薯生长不适宜碱性土壤D.以上作物生长都不适宜碱性土壤典例2一些重要作物最适宜生长的土壤的pH范围如表所示，下列说法中正确的是（）作物水稻马铃薯草莓薄荷pH6～74.8～5.55～7.57～8C适宜碱性土壤溶液酸碱度的表示法：pHpH的测定——pH试纸的正确使用pH的应用课堂小结1.

如表是人体部分体液的正常pH范围，其中酸性最强的是（）

课堂达标A.唾液B.胃液C.胰液D.胆汁体液唾液胃液胰液胆汁pH6.6～7.10.9～1.57.5～8.07.1～7.3B2.下列有关测定氢氧化钠溶液pH的实验操作或描述，正确的是（）A.用镊子夹取pH试纸直接伸入氢氧化钠溶液中测量B.先用蒸馏水将pH试纸润湿，再用滴管吸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上测量C.用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照D.用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的pH＝12.6C污染待测液导致pH测量值偏小pH试纸只能测得整数3.稀盐酸和氢氧化钾溶液反应时，溶液pH的变化如图所示。下列说法不正确的是（）

DA.A点溶液能使酚酞溶液变红B.B点到C点之间没有发生酸碱中和反应C.该图对应的操作是将稀盐酸滴入氢氧化钾溶液中D.等质量等质量分数的稀盐酸和氢氧化钾溶液充分反应后，溶液所含溶质与B点一致

解析：由图像可知，pH开始时大于7，后来逐渐减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钾溶液中，B点到C点之间，是完全反应后滴加稀盐酸，没有发生酸碱中和反应；反应中每36.5份质量的氯化氢与56份质量的氢氧化钾