人教版九年级化学下册第十单元-酸和碱单元总结课件

人教版九年级化学下册第十单元酸和碱单元总结课件人教版九年级化学下册第十单元酸和碱单元总结课件人教版九年级化学下册第十单元酸和碱单元总结课件单元总结知识框架问答重难单元总结中考热点人教版九年级化学下册第十单元酸和碱单元总结课件人教版九年级1单元总结知识框架问答重难单元总结中考热点单元总结知识框架问答重难单元总结中考热点2知识框架单元总结酸和碱酸碱溶液酸碱度的表示法常见的酸酸的化学性质酸的用途常见的碱碱的化学性质碱的用途pH和溶液酸碱性的关系测定pH的简便方法：用pH试纸测定了解溶液酸碱度的重要意义知识框架单元总结酸和碱酸碱溶液酸碱度的表示法常见的酸酸的化学3单元总结酸常见的酸酸的化学性质酸的用途硫酸浓硫酸有吸水性和强腐蚀性盐酸：浓盐酸具有挥发性浓硫酸的稀释与酸碱指示剂作用酸+活泼金属→盐+氢气酸+某些金属氧化物→盐+水酸+碱→盐+水（中和反应）酸+某些盐→新酸+新盐盐酸：化工产品、金属除锈等硫酸：化工产品、金属除锈等单元总结酸常见的酸酸的化学性质酸的用途硫酸浓硫酸有吸水性和强4单元总结碱常见的碱碱的化学性质碱的用途氢氧化钙俗称：熟石灰、消石灰氢氧化钠物理性质：白色粉末状固体，微溶于水等与酸碱指示剂作用碱+某些非金属氧化物→盐+水碱+酸→盐+水（中和反应）碱+某些盐→新碱+新盐氢氧化钠：作化工原料、作炉具清洁剂等氢氧化钙：用于建筑业、改良酸性土壤等俗称：火碱、烧碱、苛性钠物理性质：白色固体、易潮解、易溶于水等单元总结碱常见的碱碱的化学性质碱的用途氢氧化钙俗称：熟石灰、5单元总结问答重难问题1如何判断酸、碱、盐？答：酸碱盐水溶液中解离出的离子H+

和酸根离子OH-

和金属离子（或NH4

+）金属离子（或NH4+）和酸根离子特点在水溶液中解离出的阳离子全部是H+在水溶液中解离出的阴离子全部是OH-在水溶液中解离出的离子，除金属离子（或NH4+）和酸根离子外，可能含有其他离子举例HCl、H2SO4NaOH、Ca(OH)2NaCl、NH4NO3单元总结问答重难问题1如何判断酸、碱、盐？答：酸碱盐水6单元总结问题2本单元学习的物质中，哪些物质需要密封保存？为什么？答：需要密封保存的有浓盐酸、浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰、石灰水。具体原因分析如下：物质质量溶质的质量分数变化类型原因浓盐酸变小变小物理变化浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体浓硫酸变大变小浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水蒸气氢氧化钠（固体）变大化学变化固体氢氧化钠能够潮解，吸收空气中的水蒸气；还会和空气中的二氧化碳反应生石灰变大生石灰会和空气中的水蒸气反应，生成熟石灰，熟石灰会继续和二氧化碳反应石灰水变小变小石灰水会和二氧化碳反应生成沉淀单元总结问题2本单元学习的物质中，哪些物质需要密封保存？7单元总结问题3酸和碱的主要化学性质及相关的用途有哪些？答：酸和碱的化学性质典型反应的化学方程式用途举例都能与酸碱指示剂反应用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性酸与活泼金属反应H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑2HCl+Fe=FeCl2+H2↑实验室制取氢气酸与金属氧化物反应6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2OH2SO4+CuO=CuSO4+H2O除铁锈，除金属表面的氧化物酸与碳酸盐反应2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O实验室中用稀盐酸制取二氧化碳，除水垢酸与碱反应2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2OHCl+NaOH=NaCl+H2O用熟石灰改良酸性土壤、处理工业废水等碱与非金属氧化物反应Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O检验CO2，吸收CO2

或SO2

等单元总结问题3酸和碱的主要化学性质及相关的用途有哪些？答8单元总结问题4常用的干燥剂有哪些？怎样选择和使用干燥剂？答：（1）常用的干燥剂有浓硫酸、固体氢氧化钠、氧化钙、碱石灰（主要成分是氢氧化钠和氧化钙），都可用作气体干燥剂。（2）选用干燥剂的原则：被干燥的物质不能与干燥剂发生反应，干燥剂只能吸收物质中的水分。下表是常用的干燥剂及其能干燥的气体：干燥剂可干燥的气体不能干燥的气体浓硫酸H2、O2、CO2、CO、CH4、N2、HClNH3碱石灰、氧化钙、固体氢氧化钠H2、O2、CO、CH4、N2、NH3CO2、SO2、HCl单元总结问题4常用的干燥剂有哪些？怎样选择和使用干燥剂？9单元总结注意：浓硫酸、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能作为食品中的干燥剂。生石灰腐蚀性相对较弱，常用来干燥食品。干燥剂可干燥的气体不能干燥的气体浓硫酸H2、O2、CO2、CO、CH4、N2、HClNH3碱石灰、氧化钙、固体氢氧化钠H2、O2、CO、CH4、N2、NH3CO2、SO2、HCl单元总结注意：浓硫酸、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能作为食品10单元总结答：碱与非金属氧化物反应的规律：碱+某些非金属氧化物→盐+水。问题5怎样书写碱与非金属氧化物反应的化学方程式？在初中化学中，最为常见的能与碱反应的非金属氧化物有二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫三种，这些非金属氧化物与碱溶液反应生成的盐中所含的酸根离子往往比非金属氧化物多一个氧原子。因此，在初中阶段，可以用“添氧法”去确定该类反应所生成的盐的化学式。如NaOH与CO2反应所生成的盐，其化学式是由Na与CO3（CO2增加一个氧原子后变成CO32-原子团）组成的Na2CO3，化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。单元总结答：碱与非金属氧化物反应的规律：碱+某些非金属氧化物11单元总结另外，还要注意回忆相关元素（或原子团）的化合价数值，根据化合价正确书写生成的盐的化学式。单元总结另外，还要注意回忆相关元素（或原子团）的化合价数值，12单元总结易错盘点：单元总结易错盘点：13中考热点单元总结热点1酸和碱的性质热点考向考查酸或碱的性质，酸碱中和反应的产物探究。典例1[海南中考]硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，它们具有相似的化学性质。小华同学在复习有关酸的化学性质时，归纳出以下几点，但并不完整，请你和他一起完成。中考热点单元总结热点1酸和碱的性质热点考向考查酸或碱的14（1）单元总结与某些盐反应酸的化学性质化学方程式举例①与酸碱指示剂反应②与多种活泼金属反应Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑③与某些金属氧化物反应④与碱反应⑤CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O（2）生活中的食醋含有醋酸，用铁锅炒菜时放点食醋，可补充人体需要的微量元素——铁元素，该反应的原理体现了酸的化学性质_______（填序号）。根据酸的化学性质，再举一例食醋在生活中的应用：________________________________。Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O②可除去暖水瓶内的水垢（1）单元总结与某些盐反应酸的化学性质化学方程式举例①与酸碱15（3）盐酸、硫酸、醋酸具有相似的化学性质是因为它们的水溶液中都含有_______________。单元总结氢离子(或H+)[解析]

因为盐酸、硫酸、醋酸的水溶液中都含有氢离子，所以具有相似的化学性质。如：金属氧化物与酸反应生成盐和水，碱与酸反应也生成盐和水。食醋中含有醋酸，醋酸与铁反应能形成亚铁离子，铁元素是人体必需的微量元素。（3）盐酸、硫酸、醋酸具有相似的化学性质是因为它们的水溶液中16单元总结典例2[茂名中考]归纳总结是学习化学的一种方法。请结合小明同学对碱的四点化学性质的归纳图（如图10-Z-1）完成下列问题。（箭头上方的物质是指与碱反应的物质）。图10-Z-1单元总结典例2[茂名中考]归纳总结是学习化学的一种方法。17单元总结（1）碱溶液能使无色酚酞溶液变为_______。（2）氢氧化钠曝露在空气中变质的化学方程式为___________________________________________，所以氢氧化钠必须______保存。（3）请帮小明补充完整性质3箭头上方的反应物质：_______（填“酸”“碱”或“盐”）。红色2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O密封酸图10-Z-1单元总结（1）碱溶液能使无色酚酞溶液变为_______。红色18单元总结[解析]

（1）碱性溶液能使无色酚酞溶液变为红色。（2）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，所以氢氧化钠必须密封保存。（3）酸能和碱反应生成盐和水。（4）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有OH-。（4）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有_____（填化学符号）。OH-单元总结[解析]（1）碱性溶液能使无色酚酞溶液变为红色。（19单元总结突破策略熟记酸和碱的化学性质及对应典型反应的实验现象是解决此类问题的关键，通过下一单元的学习我们会知道，酸和碱都会与某些盐反应，我们提前用“手模法”形象快速地记忆酸和碱的主要化学性质。图10-Z-2单元总结突破策略熟记酸和碱的化学性质及对应典型反应的实验现20单元总结能力拓展若探究某溶液中是否含有酸，可利用酸的化学性质，选择能与酸反应且现象明显的物质或方法，如加入石蕊溶液，石蕊溶液会变红，或加入活泼金属、碳酸钙，会产生气泡等；但是不能通过检验酸中酸根离子存在的方式检验酸，因为盐溶液中也含有酸根离子。单元总结能力拓展若探究某溶液中是否含有酸，可利用酸的化学性21单元总结热点2溶液的酸碱性与酸碱度（pH）热点考向根据给出物质的pH判断溶液的酸碱性及指示剂的变色情况。单元总结热点2溶液的酸碱性与酸碱度（pH）热点考向根据22单元总结典例[泸州中考]如图10-Z-3是某同学对身边的一些物质测出的pH示意图。下列有关说法中正确的是（）A．葡萄汁能使紫色石蕊溶液变蓝B．胃酸过多的人不宜多食泡菜C．施用草木灰可以降低土壤碱性D．鸡蛋清的碱性比牙膏强图10-Z-3B单元总结典例[泸州中考]如图10-Z-3是某同学对身边23单元总结[解析]

葡萄汁的pH为4，显酸性，能使紫色石蕊溶液变红；草木灰水的pH为10，溶液显碱性，施用草木灰会增加土壤碱性；鸡蛋清的pH为8，牙膏的pH为9，故鸡蛋清的碱性比牙膏弱。单元总结[解析]葡萄汁的pH为4，显酸性，能使紫色石蕊溶24单元总结突破策略溶液的酸碱性、指示剂的变色情况和溶液的pH三者之间的关系如下表所示：单元总结突破策略溶液的酸碱性、指示剂的变色情况和溶液的pH25单元总结能力拓展指示剂可以检测出溶液的酸碱性，而溶液的pH不仅可以反映溶液的酸碱性（定性），还能反映酸碱性的强弱程度（定量）。溶液酸碱性的改变可通过加入相反酸碱性的溶液来实现，但采用加水的方法只能改变溶液的酸碱度，不能改变溶液的酸碱性。单元总结能力拓展指示剂可以检测出溶液的酸碱性，而溶液的pH26单元总结热点2无现象化学反应的探究实验热点考向以实验探究的方式考查某些无现象的中和反应及CO2

与NaOH溶液的反应的发生。单元总结热点2无现象化学反应的探究实验热点考向以实验探27单元总结典例1[绍兴中考]某实验小组的同学向盛有2mL稀硫酸的试管中加入2mL氢氧化钠溶液，未观察到明显现象。（提示：碳酸钠与硫酸反应能生成二氧化碳气体）［提出问题］两者是否发生了化学反应？［实验探究］将盛有上述实验混合液的试管标为①，如图10-Z-4甲。小华：测得实验所用稀硫酸的pH<7，试管①中溶液的pH>7。于是得出结论：______________________________________。两者发生了反应，且氢氧化钠溶液过量图10-Z-4甲单元总结典例1[绍兴中考]某实验小组的同学向盛有2mL28单元总结小敏：取两支试管，编号为②和③，分别加入稀硫酸和试管①中溶液各2mL，逐滴滴加Na2CO3

溶液至过量，实验过程与现象如图乙，由此他得出了与小华一样的实验结论。［反思评价］小军认为小敏在实验设计中存在不够严密的地方，请帮他指出：___________________________________________。图10-Z-4乙应取用试管①中的全部溶液与2mL稀硫酸做对比实验单元总结小敏：取两支试管，编号为②和③，分别加入稀硫酸和试管29单元总结［交流讨论］试管③溶液中有哪些溶质？同学们分析了两位同学的实验过程，一致认为没有H2SO4，其理由是_______________________。在此基础上，同学们提出了两种推理：推理1：含有Na2SO4、Na2CO3

和NaOH；推理2：含有Na2SO4、Na2CO3。正确的是推理_____（填“1”或“2”）。试管①中溶液的pH大于71单元总结［交流讨论］试管③溶液中有哪些溶质？同学们分析了两位30单元总结[解析]

因为稀硫酸的pH<7，而试管①中溶液的pH>7，说明稀硫酸已经消失了，故可得出结论：稀硫酸与氢氧化钠发生了反应，且氢氧化钠溶液过量；试管③和试管②中稀硫酸的量应保持一致，故小敏应取试管①的全部溶液与2mL稀硫酸做对比实验；试管③中加入碳酸钠后没有气泡产生，说明溶液中没有硫酸；因为试管①中溶液的pH大于7，说明有氢氧化钠存在，并且不与过量的碳酸钠反应，故试管③溶液中的溶质有氢氧化钠、碳酸钠及生成的硫酸钠。单元总结[解析]因为稀硫酸的pH<7，而试管①中溶液的pH31单元总结典例1在学习碱的性质时，为了验证溶液中的氢氧化钠能与二氧化碳反应，老师做了下面两个实验。实验一：如图10-Z-5中甲，将一支充满二氧化碳的试管倒扣在盛有氢