动画制作-图层帧场景遮罩等的应用

化学必修2第二课时第二节元素周期律元素周期律化学第二课时第二节元素周期律元素周期律有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且均小于20，其中X、Z是金属元素，V和Z元素原子的最外层都只有一个电子，W和Y元素原子的最外层电子数相等，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍，X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半。由此可推知（填元素符号）：

V是____W是____X是_____Y是____Z是_____H、OAlSK课前练习有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且均小1、请写出1~18号元素符号及原子结构示意图并比较有关数据，从中能找出什么规律？科学探究1、请写出1~18号元素符号及原子结构示意图并比较有关数据，表5-51~18号元素的核外电子排布、原子半径和主要化合价最外层电子数1→2最外层电子数1→8最外层电子数1→8表5-51~18号元素的核外电子排布、原子半径和主要化合表5-51~18号元素的核外电子排布、原子半径和主要化合价原子半径大→小原子半径大→小表5-51~18号元素的核外电子排布、原子半径和主要化合表5-51~18号元素的核外电子排布、原子半径和主要化合价

主要化合价：正价+1→0主要化合价：正价+1→+5，负价：-4→-1→0主要化合价：正价+1→+7，负价：-4→-1→0表5-51~18号元素的核外电子排布、原子半径和主要化合(O,F无正价)

21→831→8大→小最高正价：+1→+7负价始于Si,-4→-1→0结论：随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布、原子半径、化合价呈现周期性的变化。

2、随着原子序数的递增，原子的核外电子层排布、元素的原子半径、元素的化合价呈现什么规律性的变化？科学探究(O,F无正价)21→831→8大→小最高正价：+元素的化学性质是否也随原子序数的变化呈现周期性变化呢？疑问元素的金属性和非金属性的强弱根据什么来判断？元素的化学性质是否也随原子序数的变化呈现周①金属与水或酸反应越容易，金属性越强；②最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越强，金属性越强；③金属单质与某些盐溶液反应置换另一金属。元素金属性强弱判断依据:【复习】①金属与水或酸反应越容易，金属性越强；元素金属性强弱判断依据①非金属与H2化合越容易，非金属性越强；

②气态氢化物越稳定,非金属性越强；

③最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性越强，非金属性越强；④非金属与某些盐溶液反应置换另一非金属元素非金属性强弱判断依据:【复习】①非金属与H2化合越容易，非金属性越强；元素非金属性强弱判∴镁的金属性比钠弱。2、讨论科学探究

1、实验现象化学方程式（1）镁与冷水和热水反应比较钠比镁与水反应剧烈，（1）比较钠比镁与水反应的难易程度？加热前，镁条表面附着

，加热沸腾后有

冒出，溶液变

色。少量无色气泡较多无色气泡红Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2△∴镁的金属性比钠弱。2、讨论科学探究1、实验现象化学方程式镁与铝均能与盐酸反应产生气泡。但镁反应比铝剧烈。∴镁的金属性比铝强。科学探究（2）镁与铝与盐酸反应比较

Mg

Al现象化学方程式有大量气泡产生，试管烫手，反应速度很快。有大量气泡产生，反应速度快。2Al+6HCl=2AlCl3+3H2Mg+2HCl=MgCl2+H22、讨论（2）比较镁和铝与盐酸反应的难易程度？镁与铝均能与盐酸反应产生气泡。但镁反应比铝剧烈。∴镁的金属性NaMgAl单质与水（或酸）反应与冷水反应:.....

与冷水反应缓慢，与沸水反应迅速,与酸反应剧烈，放出氢气。与酸反应：

.....最高价氧化物对应水化物碱性强弱

NaOH(

)

Mg(OH)2Al(OH)3(

)浮于水面，熔成小球，四处游动，嘶嘶作响，溶液变红；与酸反应更为剧烈。强碱中强碱两性氢氧化物2、讨论(4)NaMgAl

金属性逐渐

.减弱

常温下和加热时，遇水无明显现象；与酸反应剧烈，放出无色气体。NaMgAl单质与水（或酸）反应与冷水反应:与冷水反应上述实验证明，第三周期元素金属性、非金属性的递变规律:

NaMgAlSiPSCl

金属性逐渐

，非金属性逐渐

。对其他周期元素性质进行研究,也可以得到类似的结论。∴同一周期元素,从左到右,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。4、结论：减弱增强比较第三周期非金属与氢气反应条件及含氧酸的酸性强弱(P16)3、阅读上述实验证明，第三周期元素金属性、非金属性的元素周期表中元素性质递变规律内容同周期元素（自左向右）同主族元素（自上而下）电子层数最外层电子数1、原子半径2、元素主要化合价3、金属性、非金属性4、得失电子能力5、氧化性与还原性6、最高价氧化物对应水化物的酸碱性7、气态氢化物的生成与稳定相同增多从1-2或1-8相同从大到小从小到大从+1--+7或-4-----1相同减弱增强增强减弱失减弱，得增强失增强，得减弱氧化性增强，还原性减弱还原性增强，氧化性减弱碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强碱性逐渐增强，酸性逐渐减弱生成由难渐易稳定性逐渐增强生成由易渐难稳定性逐渐减弱元素周期表中元素性质递变规律内容同周元素周期律随着原子序数的递增元素原子的最外层电子排布1→8(H,He)元素原子半径大→小元素化合价+1→+7-4→-1→0元素金属性与非金属性金属性减弱非金属性增强呈现周期性变化随着原子序数的递增，元素的性质呈现周期性变化，这叫做元素周期律。实质：元素的性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布呈周期性变化的必然结果元素周期律随着原子序数的递增元素原子的最外层电子排布1→8元测量依据不同测量依据不同深入探讨原子半径大小比较①电子层数越多，原子半径越大.③电子层数、核电荷数相同时，电子数越多(排斥力越大)

半径越大。主要因素②电子层数相同时，核电荷数越大(吸引力越大)半径越小。深入探讨原子半径大小比较①电子层数越多，原子半径越大.③电子1.下列元素的原子半径依次减小的是（）

A.Na、Mg、AlB.N、O、FC.P、Si、AlD.C、Si、P2.下列各组微粒半径（r）之比大于1的是()

A.R(Cl)/r(F)B.rI-/rIC.r(Na+)/r(Na)D.r(F-)/r(Cl-)ABAB同一元素，阳离子半径小于原子半径；阴离子半径大于原子半径。1.下列元素的原子半径依次减小的是（）2.3.下列有关元素周期律的叙述，正确的（）A.元素周期律的本质是元素原子核外电子排布呈周期性变化

B.元素周期律的本质是原子半径呈周期性变化

C.元素周期律的本质是元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化

D.元素周期律的本质是元素的性质随原子量的递增而呈周期性变化A3.下列有关元素周期律的叙述，正确的（）ABC4.下列事实能说明金属性Na＞Mg的是：A、Na最外层有一个电子，Mg最外层有2个电子；B、Na能与冷水反应，而Mg不能；C、碱性NaOH＞Mg(OH)2D、Na能从MgCl2的溶液中把Mg置换出来；BC4.下列事实能说明金属性Na＞Mg的是：化学必修2第三课时第二节元素周期律元素周期表和元素周期律的应用化学第三课时第二节元素周期律元素周期表和元素周期律的应用三、元素周期表和元素周期律的应用1、元素的位、构、性三者之间的关系及其应用（1）结构决定位置：原子序数＝核电荷数周期序数＝电子层数主族序数＝最外层电子数该元素应在周期表中的第六周期ⅦA族例：三、元素周期表和元素周期律的应用1、元素的位、构、性最外层电子数和原子半径原子得失电子的能力元素的金属性、非金属性强弱单质的氧化性、还原性强弱（2）结构决定性质：最外层电子数＝主族元素的最高正价数＝8－负价数例：最外层电子数和原子半径原子得失电子的能力元素的金属性、非金属（3）位置决定性质：

同周期：从左到右，递变性

同主族{相似性从上到下，递变性（3）位置决定性质：同主族{相似性从上到下，递变性氧化性增强非金属性逐渐增强金属性逐渐增强原子半径逐渐增大金属性逐渐增强还原性逐渐增强原子半径逐渐减小非金属性逐渐增强氧化性增强非金属性逐渐增强金属性逐渐增强原子半径逐渐增大金属

打印本文学与问什么元素的金属性最强？什么元素的非金属性最强它们分别位于元素周期表中的什么位置？

打印本文学与问什么元素的金属性最强？什么元素的非例：预测原子序数为56的元素的原子结构和性质？周期表中位置:第六周期ⅡA族核外电子层数:6最外层电子数:2最高正价:+2最高价氧化物:MO最高价氧化物对应的水化物:M(OH)2强碱例：预测原子序数为56的元素的原子结构和性质？周期表中位置制造新农药—非金属F、Cl、S、P等寻找新半导体材料—金属与非金属分界线附近Si、Ge等寻找新催化剂—过渡金属寻找耐高温、耐腐蚀材料—过渡金属工业致冷剂的研制2、指导科学研究和生产实践制造新农药—非金属F、Cl、S、P等2、指导科学研究和生产实课堂小结元素“位、构、性”之间的关系位置：周期序数族序数原子结构：原子半径电子层数最外层电子数性质：主要化合价金属性非金属性反映反映决定推测推测反映课堂小结元素“位、构、性”之间的关系位置：原子结构：性质：反1、硒是人体肝脏和肾脏的组成元素之一，现在含有元素硒(Se)的保健品已经进入市场,已知它与氧元素同族,与K同周期,关于硒的说法中不正确的是:（）A.

原子序数为34

B.最高价氧化物的水化物的分子式为:H2