2020年山东省潍坊市高考化学二模试卷 (含答案解析)

2020年山东省潍坊市高考化学二模试卷

一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）

1.化学与生活、社会发展息息相关。下列有关说法与氧化还原反应无关的是（）

A.KNOrKQO3与单质S、C2H50H不能混搭存放在同一库房内

B.缺铁性补血服用补铁剂时，需与维生素C同时服用

C.铜制品、铁制品在潮湿的空气中生锈

D.用乙醛从黄花蒿中提取青蒿素

2.下列说法不正确的是（）

A.氨基酸分子中均含有竣基和氨基

B.鸡蛋清的溶液中加入硫酸铜溶液，鸡蛋清凝聚，蛋臼质变性

C.含淀粉或纤维素的物质可用于制造酒精

D.油脂是一种营养物质，发生皂化反应后生成高级脂肪酸和甘油

3.“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画

出），判断下列说法正确的是（）

，1八NaCI的

A.&固体混合物加热时，上部汇聚了固体碘，说明碘的热稳定性较差

B.加热时，中部溶液变红，冷却后又变为无色

点—含30：的

仅，金打溶液

C.加热时，中部溶液变红，冷却后又变为无色

蜀

仁iO、和NH，CI

D.加热时，上部汇聚了白色固体，说明氯化镂易升华

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4.短周期不同主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，四种元素原子的最外层电子数之和为

17。X原子最外层电子数是内层电子数的3倍，Z的原子最外层电子数等于其电子层数。下列说

法正确的是()

A.最高价氧化物的水化物碱性：Y>Z

B.电解Z与W的二元化合物可制备Z单质

C.X和丫形成的化合物中不可能含有共价键

D.简单离子的半径：W>Z>Y>X

5.关于有机化合物a(\~~/)和乂下列说法正确的是()

O

A.a、b与苯是同分异构体

B.a、b中所有碳原子均共平面

C.a的二氯代物有5种

D.b能使滨水和酸性高镭酸钾溶液褪色，且原理相同

6.利用碳纳米管能吸附氢气，设计一种新型二次电池，其装置如图所示，关于该电池的叙述不正

确的是()

碳纳米管:

电极锐电极

A.电池放电时K+移向正极

B.电池放电时负极反应为：H2-2e-+2OH-=2H2O

C.电池充电时银电极NiOOH转化为Ni(0H)2

D.电池充电时碳纳米管电机与电源的负极相连.

7.常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是()

A.将0.2mol-L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol-L-iNaOH溶液等体积混合后，混合液pH大

于7,则反应后的混合液：2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA)

B.某溶液中存在的离子有Q-、OH-、NHi、H+,则离子浓度不一定是c(C卜)>c(NH+)>c(H+)>

c(OH-)

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C.某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=lxlO-amol」-i,若a>7时，则该溶液的pH一定

为14—a

D.pH=3的二元弱酸H?R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7,则反应后

的混合液：2c(R2-)+c(HR-)=c(Na+)

二、实验题(本大题共1小题，共14.0分)

8.三草酸合铁(DI)酸钾晶体(飞田6仁204)313%0),常作为有机反应的催化剂，溶于水，难溶于

乙醇。实验室可用摩尔盐等为原料制备，具体流程如图：

IninttI

iv

VIv

(1)《实验化学》中制备摩尔盐的化学方程式为______

(2)步骤1中少量稀硫酸的作用是,步骤n中过量饱和草酸的作用是

(3)请设计实验方案证明FeC2O4-2H2。晶体已经洗涤干净：

(4)步骤HI在40久条件下进行的原因

(5)步骤VI抽滤如图安装好装置，请按正确操作顺序补充完整：

在布氏漏斗中加入滤纸--确认抽干

a、转移固液混合物；b、开大水龙头；c、关闭水龙头；d、微开水龙头；e、加入少量蒸馆水润

湿滤纸

三、简答题(本大题共4小题，共49.0分)

9.铝(Mo)是一种难熔稀有金属，我国的铝储量居世界前列，铝及其合金在冶金、环保和航天等方

面有着广泛的应用。碳酸钠作固硫剂并用氢还原辉铝矿的原理为MoS2(s)+4H2(g)+

2Na2CO3(s)UMo(s)+2C0(g)+4H20(g)+2Na2s(s)△H,实验测得平衡时的有关变化曲线如

图所示。

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(b)0.IMPa下温度与平衡时气体成分的关系

(1)由图(a)可知，该反应4H0(填“>”或)，耳、P2、P3由大到小的顺序为；

(2)由图(b)可知，B点时H2的平衡转化率为；

(3)A点对应的平衡常数K=(MPa)2.(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压x物质的

量分数)

10.硫酸锌可用于制造锌领白、印染媒染剂等。用锌白矿(主要成分为ZnO,还含有FezC^'CuO'SiOz

等杂质)制备ZnSC)4,7H2。的流程如下：

锌白矿ZnSO«♦7出。

澹造I流港2F^OH),、MnOz母液

相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-i计算)如表

所示：

金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pH

Fe3+1.13.2

Fe2+5.88.8

Zn2+6.48.0

回答下列问题：

(1)“滤渣1”的主要成分为(填化学式)。“酸浸”过程中，提高锌元素浸出率的措施

有适当提高酸的浓度、(填一种)。

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(2)“置换”过程中，加入适量的锌粉，除与溶液中白＜Fe3+、H+反应外，另一主要反应的化学方

程式为o

(3)“氧化”过程中，加入KMn()4溶液和ZnO,发生反应的离子方程式为_______________,溶

液的pH应控制在________________»

(4)“母液”中含有的盐类物质有_______________(填化学式)。

11.2019年1月3日上午，嫦娥四号探测器翩然落月，首次实现人类飞行器在月球背面的软着陆。

所搭载的“玉兔二号”月球车，通过碑化线(GaAs)太阳能电池提供能量进行工作。回答下列问

题：

(1)基态Ga原子价电子排布式,核外电子占据最高能级的电子云形状为_______;基

态As原子最高能层上有个电子。

(2)钱失去电子的逐级电离能(单位：kj-mol-i)的数值依次为577、1985、2962、6192,由此可

推知钱的主要化合价为和+3,碑的第一电离能比钱(填"大”或“小”)。

(3)第四周期元素中，与基态As原子核外未成对电子数目相同的元素符号为___________。

(4)碑化线可由(Ch^LGa和As/在700汽制得,(C/LGa中Ga原子的杂化方式为________,As%

分子的空间构型为。

(5)相同压强下，As%的沸点N4C填“大于”或“小于”).原因为。

(6)GaAs为原子晶体，其晶胞结构如图所示,Ga与As以(填“共价键”或“离子键”)

键合。设阿伏伽德罗常数的值为NA，该晶胞边长为apm则GaAs晶体的密度为

g-cm-3(列出计算式即可)。

*Ga

oAs

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12.抗结肠炎药物有效成分M的合成路线如图(部分反应略去试剂和条件):

Fe邕吸⑦

HjN—f^S-COOH

G-OH

已知:(CHjOOjO

②0m蠡*。皿

(1)煌A的名称是,G中的官能团名称是______o

(2)反应①的反应条件是,反应④的反应类型是。

(3)E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是。

(4)符合下列条件的D的同分异构体有_____种.其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6：

2：1：1的结构简式是o

①属于芳香族化合物且苯环上有3个取代基

②能和NaHC()3溶液反应产生气体

(5)己知OMl易被氧化，苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，

参照以上的合成路线，设计一条以A为原料合成化合物CK附”的合成路线

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-------答案与解析---------

1.答案：D

解析：

【分析】

本题旨在考查学生对氧化还原反应本质的应用。

【解答】

A.KNO3、KCK)3具有氧化性，与单质s能发生氧化还原反应，A不符合题意；

B.缺铁性补血服用补铁剂时，需与维生素C同时服用，因为维生素C是强还原剂，可以阻止亚铁离

子被氧化，有利于人体吸收，B不符合题意；

C.铜制品、铁制品在潮湿的空气中被空气中的氧气氧化而生锈，C不符合题意；

D.用乙醛从黄花蒿中提取青蒿素是萃取过程，不涉及氧化还原反应，D符合题意。

故选D。

2.答案：D

解析：

【分析】

本题考查了糖类、油脂和氨基酸及蛋白质的元素组成、化学性质以及反应产物等，难度不大，应注

意的是重金属盐溶液能使蛋白质变性，而非重金属盐溶液使蛋白质发生盐析。

【解答】

A.既含氨基又含陵基的化合物称为氨基酸，故氨基酸分子中既含氨基又含峻基，故A正确；

B.硫酸铜使蛋白质发生变性，则鸡蛋清凝聚，故B正确；

C.淀粉或纤维素均为多糖，水解生成葡萄糖，葡萄糖发生酒化反应生成乙醉，故C正确；

D.油脂在碱性条件下的水解反应为皂化反应，应生成高级脂肪酸盐，故D错误。

故选D。

3.答案：C

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解析：解：A.加热时，①上部汇集了固体碘单质，说明碘发生了升华现象，为其物理性质，不能说

明碘单质的热稳定性较差，故A错误；

B.加热时氨气逸出，溶液颜色为无色，冷却后氨气溶解溶液为红色，故B错误；

C.加热时二氧化硫逸出，溶液呈红色，冷却后二氧化硫又将品红溶液漂白，故C正确；

D.加热时•，氯化镀分解生成HC1和氯气，氨气与氯化氢冷却后又生成氯化校，则上部汇聚了白色固

体，说明氯化镂不稳定，而不是升华，故D错误；

故选C.

本题考查了化学实验方案的评价，题目难度中等，涉及升华、稳定性、漂白性等知识，明确常见化

合物性质为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力.

4.答案：A

解析：

【分析】

本题考查元素推断，涉及金属性强弱比较、化学键与离子半径等，解答这类问题应明确原子结构的

特点，试题难度一般。

【解答】

X原子最外层电子数是内层电子数的3倍，X为O；Z的原子最外层电子数等于其电子层数，Z为

A1；X、Y、Z、W为不同主族元素，且原子序数依次增大，根据四种元素原子的最外层电子数之和

为17可得丫为Na、W为Cl。

A.元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，即Na0H>Al(0H)3,A项正确；

B.氯化铝为共价化合物，熔融时不导电，B项错误；

C.若钠与氧形成过氧化钠，则含有共价键，C项错误；

D.电子层结构相同的简单离子，原子序数越大，半径越小，故离子半径：A13+<Na+<02-,D项

错误。

5.答案：C

解析：

【分析】

本题考查有机物的结构和性质，涉及同分异构体、原子共面共线以及烯崎的相关反应等，明确结构

和性质的关系是解答这类问题的关键，试题难度一般。

【解答】

A.a、b的分子式为q/，而苯的分子式为C6H6,分子式不同，所以a、b与苯不是同分异构体，故A

错误；

B.根据甲烷和乙烯的结构分析可知a中所有碳原子共平面,b中所有碳原子不可能共平面，故B错误；

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Cl

C.a的二氯代物，当其中一个氯原子如图时，另一个氯原子的位置如图数字所示

当其中一个氯原子如图时，另一个氯原子的位置如图数字所示故一共有4+1=5

C1

种，故C正确;

D.b能使溟水和酸性高镒酸钾溶液褪色，前者发生加成反应，后者发生氧化反应，原理不同，故D

错误。

6.答案：C

解析：解:A.原电池放电时，阳离子向正极移动，则K+移向正极，故A正确;

B.放电时,负极上失电子发生氧化反应，电极反应式为%-2e-+20H-=240,故B正确；

C.充电时,银电极作阳极，阳极上失电子发生氧化反应，电极反应式为Ni(0H)2—e-+0H-=

NiO(OH)+H2O,故C错误;

D.充电时，碳纳米管电极作阴极，则与电源的负极相连，故D正确;

故选C

A.原电池放电时，阳离子向正极移动;

B.原电池放电时，负极上燃料失电子发生氧化反应:

C.电池充电时，锲电极做阳极，发生氧化反应;

D.充电时，碳纳米管与电源负极相连

本题考查了原电池和电解池原理，明确各个电极上得失电子及反应类型是解本题关键，难点是电极

反应式的书写，要结合电解质溶液书写，难度中等;

7.答案：C

解析:

【分析】

本题考查离子浓度的大小比较，题目难度中等，解答本题时注意把握溶液中的电荷守恒、物料守恒

的应用，明确判断溶液中各离子浓度大小常用方法。

【解答】

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A.根据电荷守恒，应有:c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(Na+),根据物料守恒，应有c(A-)+c(HA)=

2c(Na+),二者联式可得：2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA),故A正确；

B.如果该溶液中的溶质是一水合氨和氯化镂，且溶液呈碱性，则溶液中离子浓度大小顺序为：

c(NH+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),故B正确；

C.常温时，某溶液中由水电离出的c(H+)=lxlO-amol/L,若a>7,说明水的电离受到抑制，可

能为酸溶液，也可能为碱溶液，如为酸溶液，则pH=14-a,如为碱溶液，则pH=a,故C错误；

D.混合溶液呈中性则c(OH-)=c(H+),任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得

2c(R2-)+c(HR-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),所以2c(R2-)+c(HR-)=c(Na+),故D正确。

故选Co

8.答案：(NH4)2SO4+FeS044-6%0=(NHJFelSOJ•6H201防止Fe2+水解使Fe2+完全转化

为Fee2。,♦240沉淀取最后一次洗涤液，加入BaCl2溶液，若无白色沉淀，说明已经洗涤干净温

度太低Fe2+水解氧化速率太慢，温度过高易导致心。2分解eTd—a—b

解析：解：(1)《实验化学》中制备摩尔盐的化学方程式为：(NH4)2SO4+FeSO4+6H2O=

(NH4)2Fe(SO4)2-6H2O

故答案为：(NHP2SO4+FeSO4+6H2O=(NH4)2Fe(SO4)2-6H20X；

(2)Fe2+易水解，故为防止Fe2+水解，摩尔盐的溶解中加入少量的稀硫酸；步骤口中过量饱和草酸使

Fe2+完全转化为FeC2%•2H2。沉淀，

故答案为：防止Fe2+水解；使Fe2+完全转化为FeC2()4•2H20沉淀；

(3)FeC2()4・2”0晶体附着硫酸根离子，取最后一次洗涤液，加入BaC%溶液，若无白色沉淀，说明

已经洗涤干净，故答案为：取最后一次洗涤液，加入BaCl2溶液，若无白色沉淀，说明已经洗涤干净；

(4)温度太低Fe2+水解氧化速率太慢，温度过高易导致心。?分解，故步骤HI在40汽条件下进行，

故答案为：温度太低Fe2+水解氧化速率太慢，温度过高易导致分解；

(5)抽滤的操作为：在布氏漏斗中加入滤纸一加入少量蒸镯水润湿滤纸一微开水龙头一转移固液混合

物-开大水龙头t确认抽干，拔掉橡皮管，关闭水龙头，

故答案为：eTdra—b。

根据流程：为防止Fe2+水解，将摩尔盐溶解，加入少量稀硫酸防止Fe2+水解，加入过量饱和草酸得

到FeCzO/Z4O沉淀，再与饱和K2c2O4和4外混合得到悬浊液，加热煮沸，加入饱和草酸溶解，冷

却至室温，加入乙醇和几粒硝酸钾，结晶，将其抽滤得到长3下6仁204)3卜340晶体，

(1)《实验化学》中用硫酸镂和硫酸亚铁制备摩尔盐；

(2)考虑Fe2+水解；步骤n中过量饱和草酸使Fe2+完全转化为FeC'O4-2H,0沉淀；

(3)FeC2O4-2H2。晶体附着硫酸根离子，检验洗涤液中的硫酸根离子即可；

(4)考虑温度较高时，叫。?分解以及速率；

(5)根据抽滤的操作可得。

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本题考查物质制备实验，为高考常见题型，涉及方程式的书写、对原理与操作的分析评价、对装置

的分析评价、仪器的使用、实验方案设计等，题目比较综合，是对学生综合能力的考查，难度中等。

9.答案：⑴〉；P3>P2>P1;

(2)66.7%;

(3)4X10-4

解析：

【分析】

本题考查化学平衡影响因素和计算、化学平衡常数及其计算等，侧重图象分析和计算的考查，为高

频考点，题目难度中等，把握基础知识的理解、迁移运用知识是解答关键，注意强化图象题型的分

析与训练。

【解答】

(1)观察图象可知，相同压强时，反应物外的平衡转化率随温度升高而增大，即升高温度，平衡正向

移动，向吸热方向移动，所以反应正向吸热，AH〉。；

反应正向是体积增大的反应，温度相同时，压强越大，反应物I2的平衡转化率越小，所以P2、P3

由大到小的顺序为P3>P2>Pj故答案为：>，P3>P2>P1；

(2)设与的起始为ImoL反应三段式为：

MOS2(S)+4H2(g)+2Na2c()3(s)=Mo(s)+2C0(g)+4H2O(g)+2Na2s(s)

起始量(mol)100

变化量(mol)2xx2x

平衡量(mol)1-2xx2x

根据B点时与的体积分数等于CO的体积分数，有l-2x=x,解得x=：mol,所以B点时人的平

衡转化率=四*100%=100%=66.7%,故答案为：66.7%；

13

(3)A点时40加)和H2(g)的体积分数相等，均为40%,则CO的体积分数=1-40%-40%=20%,

平衡分压

P(H2O)=P(H2)=40%XO.IMPa=0.04MPa,P(CO)=20%XO.IMPa=0.02MPa,A点对应的平

衡常数K=WUmg=31Mm*mi£aU=4xl0-4(MPa)2,故答案为.4x10-4。

P4(H2)(0.04MPa)4

10.答案：(l)SiO2；粉碎锌白矿(或充分搅拌浆料、适当加热等)

(2)Zn+CuS04=Cu+ZnS04

(3)3Fe2++MnO-+7ZnO+9H+=3Fe(0H)3+Mn02+7Zn2+；3.2<pH<6,4

(4)ZnSOrK2SO4

解析：

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【分析】

本题考查了化工生产流程，难度较难，综合性强，涉及沉淀的生成、离子方程式的书写等知识。

【解答】

(1)锌白矿加稀硫酸溶解，Si。2不溶，过滤，滤渣1为Si()2，“酸浸”过程中，提高锌元素浸出率的

措施有：适当提高酸的浓度、粉碎锌白矿(或充分搅拌浆料、适当加热等)，

故答案为：SiO2；粉碎锌白矿(或充分搅拌浆料、适当加热等)；

(2)“置换”过程中，加入适量的锌粉，发生置换反应：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4，

故答案为：Zn+CuS04=Cu+ZnS04；

(3)“氧化”一步中，高镒酸钾溶液、纯ZnO与亚铁离子反应生成Mi!。?和氢氧化铁沉淀，发生反应

的离子方程式为3Fe2++MnO-+7ZnO+9H+=3Fe(OH)3+MnO?+7Zn2+；由表知溶液pH控制在

3.2<pH<6.4之间的目的是使Fe3+沉淀完全，而Zn2+不沉淀，

故答案为：3Fe2++MnO[+7ZnO+9H+=3Fe(OH)3+MnC)2+7Zn2+；3.2<pH<6.4；

(4)锌离子、钾离子、硫酸根离子未除去，“母液”中含有的盐类物质有ZnSO,、K2SO4，

故答案为：ZnSO,,K,SO

1L答案：(l)4s24pi；哑铃形(或纺锤形)；5；

(2)+1；大；

(3)V、Co；

(4)sp2；三角锥形；

(5)小于；N%与As%的结构相似，N%之间能形成氢键，沸点更高；

(6)共价键；皿2±皿3。

NAxa3

解析：

【分析】

本题考查物质结构和性质，涉及原子核外电子排布，晶胞计算、原子杂化方式判断、微粒空间构型

判断、元素周期律等知识点，明确原子结构、物质结构是解本题关键，难点是晶胞计算，题目难度

中等。

【解答】

(1)基态Ga原子的价电子排布式为4s24pi,核外电子占据最高能级的电子云形状为哑铃形(或纺锤形

);基态As原子的价电子排布式为4s24P3,所以基态As原子最高能层上有5个电子；

故答案为：4s24pi；哑铃形(或纺锤形)；5;

(2)根据铁的电离能知，失去1个或3个电子时电离能突变，由此可推知钱的主要化合价为+1和+3；

同周期元素的第一电离能呈增大趋势，则第一电离能As比Ga大；

故答案为：+1；大；

(3)As原子核外未成对电子有3个，所以第四周期元素中，与基态As原子核外未成对电子数目相同

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的元素为V、Co；故答案为：V、Co；

(4)碑化钱可由(CHs%Ga和As4在700%：制得，(C/%Ga中Ga原子形成3个。键，没有孤对电子，故

Ga的杂化方式为sp2；As/分子中As原子价层电子对数=3+时红=4且含有一个孤电子对:所以

空间构型为三角锥形；

故答案为：Sp2;三角锥形；

(5)相同压强下，As4的沸点小于NH3,原因为N%与As国的结构相似，NH3之间能形成氢键，沸点

更高;

故答案为：小于；N%与As4的结构相似，N%之间能形成氢键，沸点更高；

(6)GaAs为原子晶体，Ga和As原子之间以共价键键合；该晶胞中Ga原子个数是4、As原子个数=

8xl+6xl=4,该晶胞体积为(axlO-iocm)3=a3x10-30cm3,

82

所以GaAs晶体的密度为*皿缸g/cm3=e3Z3现g/cm3；

NA(a3xl0-30)NAxa3

故答案为：共价键；公33侬。

NAxa3

12.答案：(1)甲苯段基、羟基、硝基(2)Fe(或氯化铁)氧化反

应⑶0—o—c—CHJ+3N1OH----►O^ON«NB+CHsCOONa+iHiO(4)6

〈•小神(或山”)

*；/