2023-2024学年河北省承德一中高考化学押题试卷含解析

2023-2024学年河北省承德一中高考化学押题试卷

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.水蒸气通过过量的NazCh使其增重2g时，反应中转移的电子数为2NA

B.25℃时，lLpH=ll的醋酸钠溶液中，由水电离出的OH」数目为O.OOINA

C.Imol-OH（羟基）与hnoINH4+中所含电子数均为IONA

D.2.8g乙烯与2.6g苯中含碳碳双键数均为O.INA

2、有关化学键和晶体的叙述中正确的是（）

A.分子晶体中，分子间作用力越大分子越稳定

B.分子晶体都是由共价分子构成的

C.离子晶体中可能含有共价键

D.原子晶体中只存在非极性键

3、NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A.c（H2cCh）和c（HCO3-）之和为Imol的NaHCO3溶液中，含有Na+数目为NA

B.5g21H和31H的混合物发生热核聚变反应：2IH+3IH^SHe+^n,净产生的中子（'n）数为NA

C.ILO.lmol/L乙醇溶液中存在的共价键总数为0.8NA

D.56g铁与足量氯气反应，氯气共得到3NA个电子

4、下列说法中不正确的是（）

A.石油的催化裂化是工业上生产乙烯的主要方法

B.水煤气经过催化合成得到甲醇等液体燃料的过程属于煤的液化

C.镯镣合金能吸收H2形成金属氢化物，可做贮氢材料

D.Na2sO4TOH2O晶体可作为光与化学能转换的贮热材料，通过溶解与结晶实现对太阳能的直接利用

5、关于晶体的叙述正确的是（）

A.原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高

B.分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高

C.存在自由电子的晶体一定是金属晶体，存在阳离子的晶体一定是离子晶体

D.离子晶体中可能存在共价键，分子晶体中可能存在离子键

6、下列装置中，不添加其他仪器无法检查气密性的是（）

7、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子

数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分储方法来生产Y的单质，而Z不

能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是

A.上述四种元素的原子半径大小为W<X<Y<Z

B.W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20

C.W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物

D.由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点

8、某种化合物（如图）由W、X、Y、Z四种短周期元素组成，其中W、Y、Z分别位于三个不同周期，Y核外最外

层电子数是W核外最外层电子数的二倍；W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同。下列说法不正确的是：

~YZ-

XZYA'YZ

LYZ」

A.原子半径：W<X<Y<Z

B.简单离子的氧化性:W>X

C.X与Y、Y与Z均可形成具有漂白性的化合物

D.W与X的最高价氧化物的水化物可相互反应

9、加较多量的水稀释0.1mol/L的NaHCCh溶液，下列离子浓度会增大的是（）

2+

A.CO3B.HCO3C.HD.OH

10、含氯苯的废水可通过加入适量乙酸钠，设计成微生物电池将氯苯转化为苯而除去，其原理如图所示。下列叙述正

确的是

A.电子流向：N极一导线一M极一溶液一N极

B.M极的电极反应式为C6H5Cl+e-=C6H6+C「

C.每生成hnlCO2,有3moie发生转移

D.处理后的废水酸性增强

11、已知：CH3c三CH+CC+CH30H一定条口N+CH3OH+H2O0其中M的结构简式为

CH2=C(CH3)COOCH3,下列说法错误的是()

A.N可以使溟水褪色

B.N转化为M的反应为取代反应

C.M中所有碳原子可能共面

D.N属于酯的同分异构体有3种

12、MgCL和NaHCCh按物质的量之比为1：2混合制成溶液，加热蒸干灼烧后得到的固体是()

A.Mg(HCO3)2>NaClB.MgO、NaClC.MgCh>Na2cO3D.MgCO3>NaCl

13、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，Y和W、Y和Z分别相邻，且W、Y和Z三种元素的原子最外

层电子数之和为19,x原子的电子层数与最外层电子数相等。下列说法错误的是

A.单质的沸点：Y>W>ZB.离子半径：X<Y

C.气态氢化物的稳定性：W>YD.W与X可形成离子化合物

14、室温下，分别用0.1000mol・L-i的NaOH标准液滴定浓度均为0.1mol・L-i的三种酸HX、HY、和HZ,滴定曲线

如图所示，下列说法错误的是

A.三种酸的酸性强弱：HX>HY>HZ

B.等浓度、等体积的HY溶液和NaY溶液混合，混合液显酸性

C.用NaOH标准液滴定HZ溶液时，选用酚醐作指示剂

D.滴定HX的曲线中，当中和百分数为50%时，溶液中存在c(XD<c(Na+)

15、下列实验中，依据实验操作及现象得出的结论正确的是

选

操作现象结论

项

向3ml0.1moVL的AgNCh溶液中

先出现白色沉

先加入4—5滴O.lmol/L的Ksp(AgCl)>

A淀后出现黄色

NaCl溶液，再滴加4—5滴Ksp(Agl)

沉淀

O.lmol/L的Nai溶液

B将某气体通入品红溶液品红溶液褪色该气体是SO2

用pH计测定等浓度的Na2cCh和后者pH比前

C非金属性：C1>C

NaClO溶液的pH者的小

将铜粉加入1.0mol^Fe2(SO4)3溶

D溶液变蓝氧化性Fe3+>Cu2+

液中

A.AB.BC.CD.D

16、X+、Y+、M2\N2一均为含有一定数目电子的短周期元素的简单离子，离子半径大小关系是：N2>Y\Y>X\

Y+>M2+,下列比较正确的是()

A.原子半径：N可能比Y大，也可能比Y小

B.原子序数：N>M>X>Y

C.M2\N2核外电子数：可能相等，也可能不等

D.碱性：M(OH)2>YOH

17、偏二甲肿[(CH3)2N-NH2](N为-2价)与N2O4是常用的火箭推进剂，发生的化学反应如下：(CH3)2N-NH2(1)

+2N2O4(1)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)AH<0,下列说法不正确的是()

A.该反应在任何情况下都能自发进行

B.Imol(CH3)2N-NH2含有llmol共价键

C.反应中，氧化产物为CO2,还原产物为N2

D.反应中，生成ImoKXh时，转移8moie-

18、下列有关化学用语表示正确的是

A.CC14分子的比例模型：()B.氟离子的结构示意图：(？)学

C.CaCL的电子式：Ca2+：：Cl：D.氮分子的结构式：N—N

19、正确使用化学用语是学好化学的基础，下列化学用语正确的是

A.H3C^^CH3的名称：1,4-二甲苯B.丙烷的分子式：CH3cH2cH3

C.聚丙烯的链节：一CH2-CH2-CH2—D.H2s的电子式：H-[:S:]2'H+

20、下列说法不正确的是（）

A.银氨溶液不能留存，久置后容易爆炸

B.白磷暴露在空气中易自燃，可保存在水中

C.易燃的有机溶剂使用时必须远离明火和热源

D.钠着火不能用水扑灭，可以用泡沫灭火器来灭火

21、将一定量的SCh通入BaCL溶液中，无沉淀产生，若再通入a气体，则产生沉淀。下列所通a气体和产生沉淀的

离子方程式正确的是（）

A.a为H2S,SO2+2H++S2--3S1十2H2。

2++

B.a为CL,Ba+SO2+2H2O+C12^BaSO3U4H+2Cr

2+++

C.a为NO2,4Ba+4SO2+5H2O+NO3^4BaSO4i+NH4+6H

2+++

D.a为NH3,Ba+SO2+2NH3+2H2O^BaSO4i+2NH4+2H

22、下列有关说法中正确的是

A.纳米Fe3O4分散到适当的分散剂中可得到胶体，能产生丁达尔效应

B.加热条件下金属单质在空气中均可表现出还原性

C.不能导电的化合物均不是电解质

D.电解质溶液导电过程中，离子仅仅发生了定向移动

二、非选择题（共84分）

23、（14分）中国科学家运用穿山甲的鳞片特征，制作出具有自我恢复性的防弹衣，具有如此神奇功能的是聚对苯二

甲酰对苯二胺（G）。其合成路线如下：

回答下列问题：

（1）A的化学名称为

（2）B中含有的官能团名称为―一，B-C的反应类型为――o

（3）B-D的化学反应方程式为

（4）G的结构简式为

(5)芳香化合物H是B的同分异构体，符合下列条件的H的结构共有一种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有

四组峰的结构简式为

①能与NaHCO3溶液反应产生CO2；②能发生银镜反应

CH.CHCH.COOH!(IKH.\H

(6)参照上述合成路线，设计以为原料(其他试剂任选)，制备的合成路线：—。

ell＜：H,

24、(12分)聚酰亚胺是重要的特种工程材料，广泛应用在航空、纳米、激光等领域。某聚酰亚胺的合成路线如下(部

分反应条件略去)：

已知：

①有机物A的质谱与核磁共振氢谱图如下:

00

②脱水

2RC00H"*R—C—0—C—R+H?0

回答下列问题：

(1)A的名称是;C中含氧官能团的名称是

(2)反应②的反应类型是o

(3)反应①的化学方程式是。

(4)F的结构筒式是o

(5)同时满足下列条件的G的同分异构体共有种(不含立体结构)；写出其中一种的结构简

式：O

①能发生银镜反应②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCL溶液发生显色反应

③1mol该物质最多能与8molNaOH反应

CH,OOC—COOCH,

(6)参照上述合成路线，以间二甲苯和甲醇为原料(无机试剂任选)设计制备的合成路线:

MH,

25、(12分)某小组同学设计如下实验，研究亚铁盐与H2O2溶液的反应。

实验I：

试剂：酸化的0.5mol・L-iFeSO4溶液(pH=0.2),5%H2()2溶液(pH=5)

操作现象

取2mL上述FeSCh溶液于试管中，加入5滴5%出。2溶液立即变为棕黄色，稍后，产生气泡。测得反应后溶液

溶液pH=0.9

向反应后的溶液中加入KSCN溶液溶液变红

⑴上述实验中H2O2溶液与FeSCh溶液反应的离子方程式是一。

⑵产生气泡的原因是

(3)某同学认为，根据“溶液变红”不能说明FeSO4与H2O2发生了反应，又补充了实验II证实了该反应发生。实验II的

方案和现象是

实验III：

试剂：未酸化的0.5mol・LTFeSO4溶液(pH=3),5%氏。2溶液(pH=5)

操作现象

溶液立即变为棕黄色，产生大量气泡，

取2mL5%H2O2溶液于试管中，加入5

并放热,反应混合物颜色加深且有浑浊。

滴上述FeSO4溶液

测得反应后溶液pH=1.4

(4)将上述混合物分离，得到棕黄色沉淀和红褐色胶体。取部分棕黄色沉淀洗净，加4moi盐酸，沉淀溶解得到黄色

溶液。初步判断该沉淀中含有FezCh,经检验还含有SO4、

①检验棕黄色沉淀中SO%?-的方法是O

②结合方程式解释实验III中溶液pH降低的原因_____o

实验IV：

用FeCL溶液替代FeSO4溶液，其余操作与实验HI相同，除了产生与HI相同的现象外，还生成刺激性气味气体，该

气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红但不褪色。

⑸将反应得到的混合物过滤，得到黄色沉淀。将黄色沉淀洗净，加稀盐酸，沉淀不溶解。经检验沉淀中”（Fe）：n（Cl）=l：

1,写出生成黄色沉淀的化学方程式

⑹由以上实验可知，亚铁盐与H2O2反应的现象与（至少写两点）有关。

26、（10分）硫代硫较钠（Na2s2O3）在生产生活中具有广泛应用。硫化碱法是工业上制取硫代硫酸钠的方法之一。实验

⑵装置B中生成的Na2s2O3同时还生成CO2,反应的离子方程式为;在该装置中使用多孔球泡的目的是。

（3）装置C的作用是检验装置B中SO2的吸收效果，C中可选择的试剂是_（填字母）。

a.HzCh溶液b.溟水c.KMnCh溶液d.BaCb溶液

（4）Na2s2O3溶液常用于测定废水中Ba?+浓度。

①取废水20.00mL,控制适当的酸度，加入足盐K2O2O7溶液，得到BaCrCh沉淀，过滤洗涤后用适量稀酸溶解，此

时CrCV-全部转化为0207源；再加过量KI溶液，将CrzCV-充分反应；然后加入淀粉溶液作指示剂，用O.lOOmol/L

22

的Na2s2O3溶液进行滴定：（12+2S2O3-=S4O6-+2D，滴定终点的现象为。平行滴定3次，消耗Na2s2O3溶

液的平均用量为18.00mL。则该废水中Ba?+的物质的量浓度为mol/L,

②在滴定过程中，下列实验操作会造成实验结果偏高的是（填字母）。

a.滴定管未用Na2s2O3溶液润洗

b.滴定终点时俯视读数

c.锥形瓶用蒸谓水洗涤后未进行干燥处理

d.滴定管尖嘴处滴定前无气泡，滴定终点发现有气泡

27、（12分）过氧乙酸（CH3COOOH）不仅在卫生医疗、食品消毒及漂白剂领域有广泛应用，也应用于环境工程、精

细化工等领域。实验室利用醋酸（CH3coOH）与双氧水（H2O2）共热，在固体酸的催化下制备过氧乙酸（CH3COOOH）,

其装置如下图所示。请回答下列问题：

I.先在反应瓶中加入冰醋酸、乙酸丁酯和固体酸催化剂，开通仪器1和8,温度维持为55℃；

II.待真空度达到反应要求时，打开仪器3的活塞，逐滴滴入浓度为35%的双氧水，再通入冷却水；

in.从仪器5定期放出乙酸丁酯和水的混合物，待反应结束后分离反应器2中的混合物，得到粗产品。

(1)仪器6的名称是,反应器2中制备过氧乙酸(CH3COOOH)的化学反应方程式为。

(2)反应中维持冰醋酸过量，目的是提高；分离反应器2中的混合物得到粗产品，分离的方法是o

(3)实验中加入乙酸丁酯的主要作用是(选填字母序号)。

A作为反应溶剂，提高反应速率

B与固体酸一同作为催化剂使用，提高反应速率

C与水形成沸点更低的混合物，利于水的蒸发，提高产率

D增大油水分离器5的液体量，便于实验观察

(4)从仪器5定期放出乙酸丁酯和水的混合物，待观察到(填现象)时，反应结束。

(5)粗产品中过氧乙酸(CH3cOOOH)含量的测定：取一定体积的样品VmL,分成6等份，用过量KI溶液与过

氧化物作用，以LlmolT-i的硫代硫酸钠溶液滴定碘a2+2S2O32-=2「+S4(V-)；重复3次，平均消耗量为VimL。

再以1.12moi・L-】的酸性高镒酸钾溶液滴定样品，重复3次，平均消耗量为V2mL。则样品中的过氧乙酸的浓度为

-1

mol,LO

28、(14分)在人类文明的历程中，改变世界的事物很多，其中铁、硝酸钾、青霉素、氨、乙醇、二氧化碳等17种“分

子”改变过人类的世界。

(1)铁原子在基态时，价层电子排布式为

(2)硝酸钾中N(h-的空间构型为__o

(3)ImolCCh分子中含有。键的数目为_。乙醇的相对分子质量比氯乙烷小，但其沸点比氯乙烷高，其原因是一o

(4)6-氨基青霉烷酸的结构如图1所示，其中采用sp3杂化的原子有

H

COOH

ffll

(5)铁和氨气在640C可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图2所示，写出该反应的化学方程式_。

图2

(6)晶胞有两个基本要素：

①原子坐标参数：表示晶胞内部各微粒的相对位置。如图是CaF2的晶胞，其中原子坐标参数A处为(0,0,0)；B处

为(工，0)；C处为(1,1,l)o则D处微粒的坐标参数为一«

22

3

②晶胞参数：描述晶胞的大小和形状。已知CaF2晶体的密度为pg-cm-,则晶胞参数a为—pm(设NA为阿伏加德罗

常数的值，用含p、NA的式子表示)。

29、(10分)硫酸铁钱［(NH4)xFey(SO4)z-nH2O］是一种重要铁盐，实验室采用废铁屑来制备硫酸铁核的流程如下：

—►(NH4*ey(SO4”出9

⑴将废铁屑和Na2c03溶液混合煮沸可除去铁屑表面的油脂，原理是-

(2)“氧化”过程需使用足量的H2O2,同时溶液要保持pH小于0.5,目的是o

⑶化学兴趣小组用如下方法测定硫酸铁镀晶体的化学式：

步骤1：准确称取样品28.92g,溶于水配成100mL溶液。

步骤2：准确量取25.00mL步骤1所得溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，滴加过量的SnCk溶液(Si?+与Fe3+反应

生成Si?+和Fe2+),充分反应后除去过量的Si?+。用O.lOOOmolir的LCnCh溶液滴定Fe2+,滴定至终点时消耗RCnCh

溶液25.00mL。(滴定过程中CrzC》-转化成Cr3+)

步骤3：准确量取25.00mL步骤1所得溶液于锥形瓶中，加入过量的BaCL溶液，将所得白色沉淀过滤、洗涤、干燥

后称量，所得固体质量为6.99go

①排除装有K2O2O7溶液的滴定管尖嘴处气泡的方法是0

②通过计算确定该硫酸铁锭的化学式（写出计算过程）。

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、B

【解析】

A、根据水蒸气与Na2（h的方程式计算；

B、25℃时，lLpH=ll的醋酸钠溶液中，水电离出的OIF浓度为10-3mol-L-i；

C、一个一OH（羟基）含9个电子；

D、苯中不含碳碳双键。

【详解】

A、水蒸气通过过量的NazCh使其增重2g时，

2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2Am2e-

4g2mol

2gImol

反应中转移的电子数为INA,故A错误；

B、25C时，lLpH=U的醋酸钠溶液中，水电离出的OH-浓度为10-3moi由水电离出的OIT数目为O.OOINA,故

B正确；

C、lmol-OH（羟基）中所含电子数均为9NA,故C错误；

D、苯中不含碳碳双键，故D错误；

故选B。

【点睛】

本题考查阿伏加德罗常数及其应用，难点A根据化学方程式利用差量法计算，易错点B,醋酸钠水解产生的OH-来源

于水。

2、C

【解析】

A.分子的稳定性与化学键有关，共价键越强，分子越稳定性，而分子间作用力只影响物质的熔沸点等物理性质，故A

错误；

B.单原子分子中没有化学键，如稀有气体为单原子分子，分子中没有共价键，故B错误；

C.离子晶体中一定存在离子键，可能存在共价键，如氢氧化钠、过氧化钠中存在离子键和共价键，故C正确；

D.原子晶体中可能存在极性键，也可能存在非极性键，如二氧化硅中存在极性共价键，金刚石中存在非极性键，故D

错误；

故选C。

【点睛】

本题的易错点为B,要注意稀有气体是单原子分子，固态时形成分子晶体。

3、D

【解析】

A.n(H2co3)和n(HCO3-)之和为Imol的NaHCCh溶液中，根据物料守恒可知含有Na+数目大于NA,A错误；B.不能

确定5g21H和31H的混合物各自微粒的质量，因此不能计算产生的中子数，B错误；C.溶剂水分子中还存在共价键,

C错误；D.56g铁是ImoL与足量氯气反应，氯气共得到3NA个电子，D正确，答案选D。

点睛：阿伏伽德罗常数与微粒数目的关系涉及的知识面广，涉及到核素、弱电解质电离、氧化还原反应、化学平衡、

胶体、化学键等知识点。与微粒数的关系需要弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、

化学键之间的关系，计算氧化还原反应中的转移电子数目时一定要抓住氧化剂或还原剂的化合价的改变以及物质的量,

还原剂失去的电子数或氧化剂得到的电子数就是反应过程中转移的电子数。

4、A

【解析】

A.石油的裂解是工业上生产乙烯的主要方法，故A错误；

B.煤液化是把固体煤炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料、化工原料和产品的先进洁净煤技术，水煤气经过

催化合成得到甲醇等液体燃料的过程属于煤的液化，故B正确；

C储氢材料是一类能可逆的吸收和释放氢气的材料，镯银合金能大量吸收氢气形成金属氢化物，是目前解决氢气的储

存和运输问题的材料，故C正确；

D.Na2SO4»10H2O晶体在太阳光照射时能够分解失去结晶水，温度降低后又形成Na2SO4»10H2O晶体释放能量，故D

正确；

综上所述，答案为A。

5、A

【解析】

A、原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高，A正确；B、分子晶体中，分子间作用力越大，熔、沸点越高，

分子间作用力影响物质的熔沸点，共价键影响物质的热稳定性，B错误；C、存在自由电子的晶体不一定是金属晶体,

如石墨中也含有自由电子，它是一种混合晶体。存在阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体中存在阳离子和自

由电子，C错误；D、离子晶体中可能存在共价键，如NaOH属于离子晶体，其中含有H-O共价键，分子晶体中一定

不存在离子键，全部是共价键，D错误。正确答案为A。

点睛：注意区分各种作用力对物质性质的影响。对于分子晶体，分子间作用力和氢键主要影响物质的熔沸点，化学键

影响物质的热稳定性即化学性质；影响原子晶体熔沸点的因素是共价键的强弱，影响离子晶体熔沸点大小的因素为离

子键的强弱，影响金属晶体熔沸点的因素为金属键的强弱。

6、A

【解析】

A、因为分液漏斗液面上的气体与烧瓶内气体相通，故分液漏斗中的液体上下压强相等，所以无论该装置气密性是否

良好，液体都会顺利滴下，所以不能检查出装置是否漏气；B、用弹簧夹夹住右边导管，向长颈漏斗中倒水，若液面

高度不变，说明装置气密性良好，所以能检查出装置是否漏气；C、用手握住试管，试管内气体受热膨胀，在烧杯内

若有气泡产生，说明装置气密性良好，所以能检查出装置是否漏气；D、向外拉活塞，若气密性良好，则导管口会有

气泡产生，若气密性不好则不会有气泡产生，所以能检查出装置是否漏气；故选A。

点睛：装置气密性的检验是常考的实验题，解题关键：通过气体发生器与附设的液体构成封闭体系，依据改变体系内

压强时产生的现象（如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）来判断装置气密性的好坏。易错选项A,分液漏斗

液面上的气体与烧瓶内气体相通，故分液漏斗中的液体上下压强相等，无论该装置气密性是否良好，液体都会顺利滴

下，这个叙述正确，但不是题目的要求。

7、C

【解析】

X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，用的是1十；工业上采用液态空气分储方法来生产Y的单质，这

是工业上生产氮气的方法，Z的原子序数大于X、Y,且不能形成双原子，X、Y、Z核外内层电子数相同，均是2个,

所以Z只能是稀有气体Ne,W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同，则W是H。

【详解】

A.X为C,Y为N,同周期元素从左到右元素的原子半径逐渐减小，则原子半径C>N,Z为Ne,原子半径测定依据

不同，一般不与主族元素的原子半径相比较，A错误；

B.W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为1+4+5+8=18,B错误；

C.W与Y可形成N2H4的化合物，既含极性共价键又含非极性共价键，C正确；

D.W为H元素，X为C元素，Y为N元素，C和H可形成多种烧类化合物，当相对分子质量较大时，形成的烧在常

温下为液体或固体，沸点较高，可能高于W与Y形成的化合物，D错误；

答案选c。

8、A

【解析】

首先发现X是+1价的，则X为氢、锂或钠，但是W、X、Y三种简单离子的核外电子排布要相同，则X只能是钠，

才能满足题意；W、Y、Z三者分别位于三个不同的周期，则必有一种为氢，根据题目给出的结构式，氢只能形成1

个键，则Z是氢；结合Y的最外层电子数是W的最外层电子数的二倍，且二者简单离子的核外电子排布相同，则只

能是氧和铝，根据结构不难发现W是铝，Y是氧，据此来解题即可。

【详解】

A.根据分析，四种元素的半径大小为氢〈氧〈铝〈钠，即Z<Y<W<X,A项错误；

B.钠单质的还原性强于铝，而Na+的氧化性弱于AP+,B项正确；

C.过氧化钠和过氧化氢均具有漂白性，C项正确；

D.W与X的最高价氧化物的水化物分别为NaOH和A1(OH)3,二者可以相互反应，D项正确；

答案选A。

9、C

【解析】

在NaHCCh溶液中存在碳酸氢根离子的水解平衡为：HCO3-+H2O合H2co3+OH,力口较多量的水稀释促进水解平衡正向

移动，但以体积增大为主，所以氢氧根离子的浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，即氢离子浓度与氢氧根离

子浓度的积不变，所以氢离子的浓度变大，

故选：Co

10、D

【解析】

A.原电池中阳离子向正极移动，所以由图示知M极为正极，则电子流向：N极-导线极，电子无法在电解质溶

液中移动，故A错误；

B.M为正极，电极反应式为aY^+Ne+H+Y^+Cl-,氯苯被还原生成苯，故B错误；

C.N极为负极，电极反应为CH3co(T+2H2O-8e-=2CO2T+7H+,根据转移电子守恒，则每生成lmolCCh,有4moie

发生转移，故C错误；

D.根据电极反应式计算得，转移4mole-时，负极生成3.5molH+,正极消耗2moiH+,则处理后的废水酸性增强，故

D正确。

故选D。

11、D

【解析】

由CH30cH+CO+CH3OH-^4^M,N+CH3OHM+H2O,其中M的结构简式为

CH2=C(CH3)COOCH3,可知N为CH2=C(CH3)COOHO

【详解】

A.由分析可知，N为CH2=C(CH3)COOH,分子中含有碳碳双键，可以使溪水褪色，故A正确；

B.N+CH30H一定条件>M+H2O为酯化反应,属于取代反应，故B正确；

C.M中碳碳双键、埃基均为平面结构，且直接相连，3个原子可共面，则M中所有碳原子可能共面，故C正确；

D.CH2=C(CH3)COOH,属于酯的同分异构体含-COOC-,可能为CH3cH=CHOOCH、CH2=CHCH2OOCH,CH2

=CHOOCCH3、CH3OOCCH=CH2,则属于酯的同分异构体大于3种，故D错误；

故答案选D。

【点睛】

本题把握M的结构简式及N与甲醇的酯化反应推断N的结构为解答的关键，注意有机物官能团所具有的性质。

12、B

【解析】

MgCl2与NaHCO3按物质的量之比为1：2混合,在溶液中可将1molMgCl2和2molNaHCO3看成是1molMg(HCO3)2

A一

和2molNaCl；在溶液受热时亦可看成是Mg(HCC>3)2受热分解:Mg(HCO3)2=MgCO3+CO2t+H2O,在受热时MgCO3

易转化为更难溶的Mg(OH)2,灼烧后氢氧化镁会分解生成氧化镁固体，所以得到固体为：MgO、Nad,故选B。

13、A

【解析】

X原子的电子层数与最外层电子数相等，X应为Al,Y和W、Y和Z分别相邻，且W、Y和Z三种元素的原子最外

层电子数之和为19,则W为O、Y为S,Z为C1元素。

【详解】

A.氯气的相对分子质量比氧气大，沸点比氧气高，故A错误；

B.X为Al、Y为S、硫离子比铝离子多一个电子层，离子半径较大，故B正确；

C.非金属性O>S,元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，气态氢化物的稳定性：H2O>H2S,故C正确；

D.O的非金属性较强，与铝反应生成的氧化铝为离子化合物，熔融状态下可导电，故D正确。

故选Ao

14、D

【解析】

A.酸越弱，酸的电离程度越小，等浓度的酸的pH越大，由图可知，三种酸的酸性强弱：HX>HY>HZ,选项A正确；

B.由图可知，NaOH标准液滴定HY溶液中和百分数达50%时得等浓度、等体积的HY溶液和NaY溶液混合，混合

液显酸性，选项B正确；

C.用NaOH标准液滴定HZ溶液时，完全中和生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，可选用酚酬作指示剂，选项C正确；

D.滴定HX的曲线中，当中和百分数为50%时，得到等浓度、等体积的HX溶液和NaX溶液混合，溶液呈酸性，根

据电荷守恒c(X-)+c(OH)=c(Na+)+c(H+),则存在c(XD>c(Na+),选项D错误。

答案选D。

15、D

【解析】

A.AgNCh过量，生成氯化银沉淀后有剩余，滴加Nai溶液产生黄色碘化银沉淀，不能说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),故

A错误；

B.能使品红溶液褪色的气体不仅有二氧化硫，氯气、臭氧等氧化性气体也可以，故B错误；

C.比较元素非金属性，应该比较其最高价氧化物的水化物的酸性强弱，NaClO不是最高价氧化物的水化物，不能比较,

故C错误；

D.反应的离子方程式为2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+,氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以氧化性Fe3+>Cu2+,故

D正确；

故选D。

16、C

【解析】

X+、Y+、M2\N-均为含有一定数目电子的短周期元素的简单离子，X、Y形成+1价离子，则X、Y不能为H,由于

离子半径Y+>X+,则Y为钠，X为锂元素；离子半径N2->Y+,则N为氧元素或硫元素；离子半径Y+>M2+,则M

为镀元素或镁元素，结合元素周期表和元素周期律分析解答。

【详解】

A.Y为钠元素，N为氧元素或硫元素，氧原子、硫原子原子半径都小于钠原子，故A错误；

B.Y为钠元素，X为锂元素；原子序数Y>X,M为镀元素或镁元素，N为氧元素或硫元素，所以原子序数大小关系

不唯一，故B错误；

C.N为氧元素或硫元素，N-核外电子数为10或18；M为镀元素或镁元素，M2+核外电子数为2或10,M2\M-核外

电子数：可能相等，也可能不等，故C正确；

D.Y为钠元素，M为镀元素或镁元素，金属性Y>M,所以碱性：YOH>M(OH)2,故D错误；

故选C。

【点睛】

正确判断元素的种类是解题的关键。本题中X、Y的判断要注意“一定数目电子”一般认为不能为“0”。

17、C

【解析】

A.自发反应的判断依据，AG=AH-TAS<0,反应能自发进行，根据方程式(CH3)2N-NH2(1)+2N2O4(1)=2CO2

(g)+3N2(g)+4H2O(g)△!!<()可知，AHvO、AS>0,WAG=AH-TAS<0,该反应在任何情况下都能自发进行,

A正确；

B.Imol(CH3)2N-NH2含有Umol共价键，B正确；

C.反应中，C元素化合价由-4升高到+4,发生氧化反应，CO2为氧化产物，N元素化合价由-2升高到0,+4降低到0,

即发生氧化反应又发生还原反应，N2即为氧化产物又为还原产物，C错误；

D.反应中，C元素化合价由-4升高到+4,生成ImolCCh时，转移8moie\D正确；

故答案选C»

【点睛】

自发反应的判断依据，△G=AH-TAS<0,反应自发进行，△G=AH-TAS>0,反应非自发，AS为气体的混乱度。

18、B

【解析】

A.原子半径C1>C,所以《J；不能表示CCI4分子的比例模型，A不符合题意；

B.F是9号元素，F原子获得1个电子变为F,电子层结构为2、8,所以F的结构示意图为：…；，B正确；

C.CaCL是离子化合物，Ca2+与Ct之间通过离子键结合，2个Cr不能合并写，应该表示为：Cl：］-Ca2+［：Cl^］-,

C错误；

D.N2分子中2个N原子共用三对电子，结构式为N三N,D错误；

故合理选项是B。

19、A

【解析】

A.H3c-4>%，为对二甲苯，系统命名法命名为：1,4—二甲苯，A正确；

B.分子式是表示物质的元素构成的式子，故丙烷的分子式为C3H8,B错误；

C.聚丙烯的链节：-CH2-CH(CH3)-,C错误；

D.H2s为共价化合物，硫原子中最外层有8个电子达到稳定结构，分子中存在两个H-S键，电子式为：HS三，

■・

D错误。

答案选A。

20、D

【解析】

A.银氨溶液不稳定，则银氨溶液不能留存，久置后会变成氮化银，容易爆炸，故A正确；

B.白磷在空气中易自燃，不与水反应，所以可保存在水中，故B正确；

C.易燃的有机溶剂离明火和热源太近容易燃烧，故应远离明火、热源和强氧化剂，故C正确；

D.钠和水反应生成氢气，氢气是易燃物，钠燃烧后生成过氧化钠，过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气，促进钠的

燃烧，所以钠着火燃烧时，不能用泡沫灭火器灭火，应该用沙子灭火，故D错误。

故选D。

21、C

【解析】

A.H2s为弱电解质，反应的离子方程式为SO2+2H2s—3S|+2H20,故A错误；

B.氯气具有强氧化性，应生成BaSCh沉淀，反应的离子方程式为Ba2++SO2+2H2O+CL—BaSO41+4H++2C「，故B错

误；

C.NO2与二氧化硫发生氧化还原反应，本身可以被还原为铁根离子，反应的离子方程式为

2++

4Ba+4SO2+5H2O+NO3^4BaSO4i+NH4+6H+,故C正确；

D.通入氨气，没有发生氧化还原反应，应该生成BaSCh沉淀，反应的离子方程式为

2++

Ba+SO2+2NH3+H2O^BaSO3；+2NH4,故D错误；

故选C。

【点睛】

本题的易错点为C,要注意二氧化氮具有强氧化性，反应后N元素的化合价降低，可以生成NH4+。

22、A

【解析】

A.纳米Fe3O4分散到适当的分散剂中可得到胶体，胶体能产生丁达尔效应，A项正确；

B.某些金属单质化学性质不活泼如金、柏等金属，在加热条件下不会发生化学反应，不会表现还原性，B项错误；

C.在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物属于电解质，与自身是否导电无关，电解质在固态时不导电，C项错误;

D.电解质溶液导电过程中，会有离子在电极表面放电而发生化学变化，D项错误；

【点睛】

C项是学生的易错点，不能片面地认为能导电的物质就是电解质。判断给出的物质是不是电解质要先判断该物质属不

属于化合物，若为化合物，再进一步该物质在特定条件（或者熔融状态）下能否导电，进而做出最终判断。

二、非选择题（共84分）

23、对二甲苯（或1,4-二甲苯）竣基取代反应

H()()()H+2CH30H.浓:酸•||+2H20；

=H3C<)-C-/V-C-OCH3

00

CH：J)HNHsNado

CHCHCHC(X)H——__-CHsCHCHCCX^Hj—►CHCHCH?CONH，---------CH.CHCHNH

S浓硫酸'△

CH.CHjCKCHS

【解析】

根据合成路线可知，H'•厂，H经氧化得到B,结合D的结构简式可逆推得到B为H()()()()H,B

与甲醇发生酯化反应可得到D,D与氨气发生取代反应生成E,E与次氯酸钠反应得到F,F与C发生缩聚反应生成聚

()()

对苯二甲酰对苯二胺(G),可推知G的结构简式为：［二H，结合有机物的结构与

性质分析作答。

【详解】

(1)根据A的结构，两个甲基处在对位，故命名为对二甲苯，或系统命名为1,4-二甲苯,

故答案为：对二甲苯(或1,4-二甲苯);

(2)由D的结构逆推，可知B为对苯二甲酸(),含有的官能团名称为竣基，对比B与C

的结构，可知B-C的反应类型为取代反应，

故答案为：竣基；取代反应；

(3)B-D为酯化反应，反应的方程式为：

H()(K)()H+2CH3OH.浓:酸'+2H0；

X=/H3c()-V(Y-y-C7-OCHs2

故答案为：H()()c/飞I'()()H+2cH30H.浓:酸*+2H0；

V-72

JH3c(一。CH3

(4)已知G为聚对苯二甲酰对苯二胺，可知C和F在一定条件下发生缩聚反应而得到，其结构简式为

(4)芳香化合物H是B的同分异构体，能与NaHCO.溶液反应产生CO2；能发生银镜反应，说明含有竣基和醛基,

可能的结构有一个苯环连有三个不同官能团：—CHO,—COOH.—OH,有10种同分异构体；还可能一个苯环连两

个不同官能团：HCOO—>—COOH,有邻、间、对三种；共10+3=13种。其中核磁共振氢谱有四组峰的H的结构简

式为HC(Ki)()H，

\—/

故答案为：13；

CH.CHCHAXXJHCHTCHCHNH

(6)设计以|为原料，制备