9.3溶液的浓度（第1课时）课件-2023-2024学年九年级化学人教版下

课题3溶液的浓度第1课时溶质的质量分数【自主学习】1.由“实验9-7”可知，同种溶液，颜色越深，溶质的质量分数越

(填“大”或“小”)。2.溶质质量分数的定义：溶液中

与

之比。大溶质质量溶液质量3.计算公式：溶质的质量分数＝______________________________＝

。

4.变形公式(1)溶质质量＝溶液质量

×_____________________＝溶液质量－________________________________

(2)溶液质量＝

÷溶质的质量分数(3)溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量＝溶液的体积

×溶液的______________

溶质的质量分数溶剂质量溶质质量密度5.完成P43“实验9-8”的表格。溶质质量/g溶剂质量/g现

象溶液中溶质的质量分数1090

2080

氯化钠全部溶解10%氯化钠全部溶解20%【小组讨论】已知20℃时，氯化钠的溶解度是36g。有人说:“20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗?为什么?

【拓展延伸】饱和溶液中溶质的质量分数【易错提醒】计算溶质质量分数时，单位需统一；溶质质量指溶解在溶剂中形成溶液的溶质的质量，没有溶解的部分不在考虑范围内；溶液中各部分溶质的质量分数都相等。【自主学习】阅读课本P44，了解溶液的稀释计算方法和溶液浓缩的方法。溶液的稀释与浓缩1.溶液的稀释(1)稀释方法：加入溶剂或加入低浓度的溶液。(2)计算依据：

。加水稀释:A×a%=(A+m水)

×b%(A表示浓溶液的质量，a%表示浓溶液的溶质质量分数，b%表示稀释后溶液的溶质质量分数,m水表示加水的质量)。稀释前后溶液中溶质的质量不变2.溶液的浓缩(1)溶液增浓的方法：

、

(无晶体析出)、加入浓溶液。(2)计算方法①加溶质：A×a%+B=(A+B)

×c%(A表示原溶液的质量,a%表示原溶液的溶质质量分数，B表示加入的溶质质量,c%表示加入溶质后所得溶液的溶质质量分数)。加溶质蒸发溶剂【例1】

(教材母题：九下人教版)某温度时，蒸干35g氯化钾溶液，得到7g氯化钾，求该溶液中溶质的质量分数。溶质的质量分数

例题导学

【变式1】(教材母题：九下人教版)配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液(密度为1.1g/cm3),需要氢氧化钠和水的质量各是多少?解：配制500mL（500cm3）的质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠的质量为500cm3×1.1g/cm3×10%=55g；需要水的质量为500cm3×1.1g/cm3-55g=495g答：需要氢氧化钠和水的质量分别为55g和495g。【例2】

(教材母题：九下人教版)把100g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是多少？溶液的稀释解：设需要水的质量是x。则有100g×98%=（100g+x）×10%,x=880g答：需要水的质量是880g。【点拨】根据计算依据稀释过程中溶质的质量不变进行计算。【变式2】用20%过氧化氢溶液配制600g5%的过氧化氢溶液用于消毒，则需要20%过氧化氢溶液的质量是多少？需要水多少毫升？解：设需要20%过氧化氢溶液的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则600g×5%=x×20%,x=150g,水的质量=稀溶液的质量-浓溶液的质量，需要水的质量为600g-150g=450g（合450mL）答：需要20%过氧化氢溶液的质量是150g；需要水450mL。1.将2w%NaOH溶液加入等体积水中，稀释后NaOH溶液的质量分数是(

)A.w% B.＞w%C.＜w% D.无法确定B课堂检测2.现有一瓶溶质质量分数为10%的硫酸铜溶液。下列关于该溶液的说法正确的是(

)A.m质∶m剂=1∶10

B.m质∶m液=1∶10C.m质∶m液=1∶11

D.m剂∶m液=10∶11B3.向盛有40克氯化铵的烧杯中加入40克水，充分溶解后，现象如图所示，此时溶液温度为20℃。下列说法正确的是(

)A.烧杯中的溶液溶质质量分数为50%B.20℃时硝酸钾的溶解度为40C.若升温使烧杯中的固体全部溶解，则溶液的溶质质量分数可能不变D.若加水使烧杯中的固体全部溶解，则溶液的溶质质量分数可能不变D溶质1.溶质质量分数结合化学方程式的计算计算要领：(1)参加反应的是反应物溶液中的

。(2)生成的

是所得溶液中的溶质。【注意】在根据化学方程式列出有关反应物、生成物的质量比时,要用溶质的质量列比例式，而不能用溶液的质量或体积。可溶性物质2.反应后所得溶液的两种求法(1)溶液组成法：溶液质量=溶质质量+溶剂质量,其中溶质一定是溶解的，若生成物中有水，溶剂中还要加上生成水的质量。(2)质量守恒法:溶液质量=m反应物-m沉淀-m气体，其中m反应物表示反应前物质质量总和，m沉淀表示生成沉淀的质量,m气体表示生成气体的质量。【例1】

(教材母题：九下人教版)100g某硫酸恰好与13g锌完全起反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数。溶质质量分数与化学方程式的简单计算解：设硫酸溶液中含H2SO4的质量为x。例题导学

【点拨】(1)根据稀释浓硫酸的方法分析；(2)根据锌与稀硫酸反应的化学方程式结合物质的质量关系进行求算即可。【变式1】某化学兴趣小组，为了测定铜锌合金样品中锌的含量，称取样品20g于烧杯中，向其中加入50g稀硫酸至恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量为69.8g，求：(1)样品中锌的质量分数。(2)恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。

【例2】

(2020·甘肃)向盛有一定质量铁粉的烧杯中逐滴加入稀硫酸充分反应，产生气体质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示。请根据该图信息计算：溶质质量分数与化学方程式的综合计算(1)铁粉反应完时，产生氢气的质量为

g。(2)原稀硫酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。0.08(2)解：设原稀硫酸中溶质的质量分数为x。答：原稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。【点拨】根据化学方程式进行有关溶液参加反应的计算：(1)参加反应的是溶质，所以代入物质质量的时候，应代入溶质的质量；(2)注意溶质的来源可能有多种，可能既有反应生成的，又有原来就有的，需要求和；(3)求反应后所得溶液质量的方法：①溶液组成法，分别找出溶质的质量和溶剂的质量，然后求和；②质量守恒法，溶液质量＝m(反应物)－m(沉淀)－m(气体)。【变式2】某市石灰石资源丰富，某课外小组同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取某地石灰石样品10.0g

于烧杯中，将100g稀盐酸分5次加入烧杯中，充分反应后(杂质不与稀盐酸反应)，测得剩余固体的质量记录如下。次

数12345加入稀盐酸质量/g2020302020剩余固体质量/g8.06.04.02.5X请计算：(1)X的值为

。(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。(3)所用稀盐酸溶质的质量分数。(写出计算过程)2.5解：(2)碳酸钙的质量为10.0g-2.5g=7.5g该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为×100%=75%(3)每20g盐酸对应2g碳酸钙，设20g盐酸中HCl的质量为x。

小红同学在网店花200元买了一个10g的手镯(银锌合金)，她想探究此手镯中银的含量，于是请化学老师和她一起探究，在实验室用足量的稀硫酸分多次与手镯反应