11.1生活中常见的盐课件-2023-2024学年九年级化学

第十一单元

课题1生活中常见的盐1.盐指的是一类组成里含有___________和__________的化合物，而生活中通常说的盐是指

属于_____物（填物质分类）金属离子酸根离子食盐（主要成分是NaCl）混合2.盐的分类（1）按阳离子分：K+_______Na+_______

（2）按阴离子分：CO32-_______SO42-_______

NO3-_______Cl-_______

钾盐钠盐碳酸盐硫酸盐硝酸盐盐酸盐3.除食盐外，生活中常见的盐有哪些？NH4Cl（氯化铵）属于盐吗？碳酸钠（Na2CO3，俗称纯碱、苏打）；碳酸氢钠（NaHCO3，又叫小苏打）；高锰酸钾（KMnO4）；大理石和石灰石（主要成分为CaCO3）。硫酸铜（CuSO4）我国曾发生多次将工业用盐如亚硝酸钠误作食盐用于烹饪而引起的中毒事件。原因就是混淆了盐和食盐的概念。亚硝酸钠

亚硝酸钠是工业用盐，它是一种白色不透明晶体，形状很像食盐。亚硝酸盐不仅是致癌物质，而且摄入0.2～0.5g即可引起食物中毒，3g可致死。而亚硝酸盐是食品添加剂的一种，起着色、防腐作用，广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。现在世界各国仍允许用它来腌制肉类，但用量严加限制。注意：盐：指一类化合物。如：NaCl、KCl、Na2CO3、KMnO4、CaCO3等。食盐：单指NaCl。你知道吗？开门七件事：柴、米、油、盐、酱、醋、茶，这里的“盐”指的是什么物质？氯化钠有哪些性质和用途？氯化钠(NaCl)一、氯化钠重要的调味品1.性质：白色固体，易溶于水。温度/℃溶解度/gNaCl溶解度受温度影响不大一、氯化钠（NaCl）2.食盐的用途【自学引导】（教材P72页）氯化钠有什么重要作用？①生活上：________________________________

②医疗上：________________________________

③农业上：________________________________

④工业上：________________________________

⑤融雪剂：________________________________

调味品、维持正常生理活动、防腐剂（腌制食品）生理盐水：0.9%溶液选种制取物质如碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等降低凝固点【注意】弊端：过量食用引起高血压误区：将工业用盐=食盐（如_________致人中毒……）亚硝酸钠3.氯化钠的分布除______外，________、________和盐矿等

海水盐湖盐井生活中常见的盐11氯化钠在自然界中分布很广，海水、盐湖、盐井和盐矿是氯化钠的主要来源。““茶卡盐湖底特律盐矿海水晒盐自贡盐井如运动过度,出汗太多时,体内的Na+、Cl-

和K+大为降低,就会使肌肉和神经反应受到影响,导致恶心、呕吐、衰竭和肌肉痉挛等现象。因此,运动员在训练或比赛前后,需喝特别配制的饮料,以补充失去的盐分。氯化钠与人体健康检验

Cl-方法：取少量待测液滴入AgNO3溶液，再加入稀HNO3，若有白色沉淀生成且不溶解，则证明有Cl-。如何检验溶液中存在Cl-呢？自然界里的氯化钠怎样获取？海水晒盐的原理：风吹日晒，海水蒸发，溶剂的量减少，食盐晶体析出。用海水晒盐或煮盐井水、盐湖水可以使水蒸发，使氯化钠溶液达到饱和，继续蒸发，氯化钠成晶体析出。这样制得的盐含有较多杂质，叫做粗盐。蒸发溶剂（蒸发结晶）海水晒盐盐井水煮盐盐矿挖盐盐湖捞盐粗盐精盐？

粗盐的成分：多种____________（MgCl2、CaCl2）和____________（泥沙等）可溶性杂质不溶性杂质【实验用品】烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒（10mL）、胶头滴管、铁架台（带铁圈）、托盘天平、

滤纸、火柴。【实验目的】1、体验固体混合物初步提纯的实验过程。

2、学习蒸发操作技能，巩固溶解、过滤操作技能。实验活动8粗盐中难溶性杂质的去除精盐的质量溶解的粗盐质量×100％①溶解②过滤③蒸发④计算产率1.粗盐提纯的主要步骤教材P87-88：粗盐要逐渐加入水中称量剩余粗盐得到精盐

粗盐提纯什么是蒸发？蒸发操作应该注意什么？蒸发一般是用加热的方法，使溶剂不断挥发的过程。蒸发操作应注意以下几个方面：1.蒸发皿应放在铁圈上，停止加热时，不要立即把蒸发皿直接放在实验台上，以免烫坏实验台。2.加热过程中，用玻璃棒不断搅动，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。3.当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干。①溶解时：搅拌，加快粗盐的溶解

②过滤时：引流，防止液体飞溅

③蒸发时：搅拌，防止因局部温度过高，造成液体飞溅

2.粗盐提纯中玻璃棒的作用

粗盐提纯④称量时：转移食盐固体思考：食盐水过滤后滤液仍然浑浊的原因是什么？①液面高于滤纸边缘②滤纸破损③盛接液体的烧杯不干净

粗盐提纯注意事项：①一贴二低三靠：一贴：二低：三靠：②加热到有大量晶体析出，停止加热。③如果第一次过滤不干净，再过滤第二次。滤纸紧贴漏斗壁。滤纸上沿低于漏斗口，溶液液面低于滤纸上沿。漏斗颈下端紧靠承接滤液的烧杯内壁；引流的玻璃棒下端轻靠滤纸三层一侧；盛待过滤的烧杯的嘴部靠在玻璃棒的中下部。粗盐提纯（1）产率偏小的有：

3.分析粗盐提纯的实验步骤，讨论精盐产率偏低的可能原因有哪些？①溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解，使精盐产率降低。②溶解搅拌时液滴溅出，产率降低。③蒸发时没有及时搅拌或停止加热太晚造成液滴飞溅，从而使产率降低。④过滤时，液体洒出或未洗涤玻璃棒、烧杯而使溶质损失，从而产率降低。

粗盐产率=×100%精盐质量溶解粗盐质量粗盐提纯（2）产率偏大的有：

3.分析粗盐提纯的实验步骤，讨论精盐产率偏高的可能原因有哪些？蒸发后，所得到的精盐很潮湿

粗盐产率=×100%精盐质量溶解粗盐质量1.氯化钠（化学式：_________，俗称：________）2.粗盐的成分：主要成分是________，还含有可溶性杂质（________________）和不溶性杂质（泥沙等）3.粗盐提纯的步骤（除去不溶性杂质）：________、________、_______，回忆三个过程中玻璃棒的作用分别是：（1）__________________________________；（2）__________________________________；（3）_____________________________________________。

NaCl

食盐NaCl氯化钙和氯化镁溶解过滤蒸发搅拌：加快食盐溶解速率引流：防止液体飞溅搅拌：防止因局部温度过高，造成液体飞溅知识回顾大理石（主要成分CaCO3）重要的建筑材料碳酸钙（CaCO3）补钙剂1.碳酸钙是重要的建筑材料.2.制生石灰.坚硬难溶于水1.碳酸钙（CaCO3）

CaCO3====

CaO

＋CO2↑高温（1）大理石、石灰石主要成分；（2）化学式：CaCO3；（3）性状：多为灰白色矿物，纯净物为白色粉末；难溶于水。二、生活中常见的盐用途

CaCO3====

CaO

＋CO2↑高温

CaO

＋

H2O

====

Ca(OH)2

Ca(OH)2＋

CO2====

CaCO3↓＋H2O

Ca(OH)2CaCO3CaO高温

H2O石灰石大理石生石灰熟石灰消石灰碳酸钙的用途：烧制生石灰

玻璃、纸、纺织品这些物质看起来不相关，它们的生产都要用到一种盐——碳酸钠（Na2CO3）。2.碳酸钠（1）化学式：Na2CO3；（2）俗名：纯碱、苏打；【注意】纯碱不是碱，而是盐。（3）性状：白色固体，易溶于水，水溶液显碱性。玻璃造纸纺织洗涤剂的生产（4）用途：碳酸氢钠（NaHCO3）是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一（1）俗名：小苏打；（2）化学式：NaHCO3；（3）性状：白色粉末，能溶于水，水溶液呈弱碱性，较易分解。3.碳酸氢钠（NaHCO3）（4）用途：焙制糕点、治疗胃酸过多2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑△化学式俗名或存在颜色状态溶解性用途组成上的共同特点Na2CO3纯碱、苏打白色固体易溶玻璃、造纸、纺织和洗涤剂等NaHCO3小苏打白色固体易溶发酵粉、治疗胃酸过多CaCO3白色固体难溶建筑材料、补钙剂等大理石、石灰石主要成分认识碳酸盐的物理性质看书P73页，填写下表：碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙均含有CO32-，故统称为碳酸盐说到纯碱，在中国化学工业史上，有一位杰出的科学家——侯德榜(教材P76资料卡片)侯德榜(1890~1974)侯德榜，中国化学家，“侯氏制碱法”的创始人。侯德榜一生在化工技术上有三大贡献。第一，揭开了苏尔维法的秘密。第二，创立了中国人自己的制碱工艺——侯氏制碱法。第三，他为发展小化肥工业所做的贡献。1921年，他在哥伦比亚大学获博士学位后，怀着工业救国的远大抱负，毅然放弃自己热爱的制革专业，回到祖国。（候氏制碱法）反应分三步进行（1）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3

（2）NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓（结晶）（3）2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑△我国制碱工业的先驱1.碳酸钠可用于制造玻璃，其俗称是（）A.小苏打 B.熟石灰C.生石灰 D.纯碱D新知学习2.在日常生活中，下列关于化学试剂的用途描述错误的是()A．碳酸钙用作补钙剂 B．亚硝酸钠用于腌制食品

C．盐酸用于配制药品 D．熟石灰用于配制波尔多液B3.下列各组物质中，其成分或主要成分可以用同一化学式表示的是（）A．石灰石、大理石 B．纯碱、小苏打

C．生石灰、消石灰 D．干冰、冰A现象：铁钉的表面有红色物质析出；溶液的颜色由蓝色变为浅绿色。1.盐与金属的反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu【思考1】酸有通性、碱有通性，那么，盐是否也有通性呢？【思考2】是否所有金属都可以跟CuSO4发生反应？金属与盐反应应该注意哪些方面？Cu+AgNO3

＝Zn+CuSO4

＝小结：金属+盐→新金属+新盐KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu金属活动性顺序：在金属活动性顺序里，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。2Ag+

Cu(NO3)2Cu+ZnSO42P74讨论

比较碳酸钙与碳酸钠和碳酸氢钠的组成，推断碳酸钠和碳酸氢钠是否也能发生上述类似的反应。【知识回顾】写出实验室制取二氧化碳的化学方程式_________________________________________

认识碳酸盐的化学性质【实验11-1】：Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

Na2CO3+HClNaHCO3+HCl现象分析产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应都产生了CO2试着书写下列反应的化学方程式（1）碳酸钠与盐酸___________________________

（2）碳酸氢钠与盐酸_________________________

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑思考：观察上述三个反应有什么共同特点？由此你发现了什么规律？得出反应的本质是：_________________________________________________________

2H++CO32-=H2O+CO2↑H++HCO3-=H2O+CO2↑【知识回顾】写出实验室制取二氧化碳的化学方程式_________________________________________

认识碳酸盐的化学性质CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑CO32-、HCO3-的检验：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑认识碳酸盐的化学性质思考交流结合实验11-1和实验11-2，讨论如何检验溶液中的CO32-（或HCO3-）样品加稀盐酸气体通入澄清石灰水变浑浊样品中含CO32-或HCO3-离子碳酸盐CO2CaCO3某同学往一无色溶液中滴加稀盐酸，发现生成一种无色气体，将生成的气体通入澄清石灰水,发现石灰水变浑浊，于是他得出了该溶液中含有碳酸根离子，你认为他的结论正确么?为什么?请小结CO32-、HCO3-检验方法?检验CO32-、HCO3-的方法：向待测物中滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水，若石灰水变浑浊，则待测物中含有CO32-或HCO3-。盐与酸的反应①

CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2

↑+H2O②

BaCl2+H2SO4＝③

AgNO3+HCl＝小结：盐

+酸

→新盐+新酸（或H2O+CO2↑）BaSO4

↓

+2HClAgCl↓+HNO3【实验11-2】：碳酸钠溶液与石灰水、Ba(OH)2溶液反应

Na2CO3+Ca(OH)2Na2CO3+Ba(OH)2现象分析产生白色沉淀Na2CO3与Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液反应产生难溶于水的白色固体认识碳酸盐的化学性质

（1）分析过程:___________________________________________________________

（2）得出反应的本质是:______________________________________________

Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓Na2CO3+Ba(OH)2=2NaOH+BaCO3↓Ca2++CO32-=CaCO3↓Ba2++CO32-=BaCO3↓【实验11-2】：碳酸钠溶液与石灰水、Ba(OH)2溶液反应认识碳酸盐的化学性质小结：盐+碱

→新盐+新碱实验：碳酸钠溶液与氯化钙溶液、BaCl2溶液反应