四川省成都市经开实验中学高一化学441-硫酸课件

第四节氨硝酸硫酸（第2课时）第四章非金属及其化合物——硫酸的性质2第四节氨硝酸硫酸第四章非金属及其化合物——硫1回忆稀硫酸性质:下列反应有何现象？用电离方程式或离子方程式解释原因思考与交流1:回忆稀硫酸性质:下列反应有何现象？用电离方程式或离子方程式解2“实验室制取氢气可以用锌粒和稀硫酸反应而不能用浓硫酸。”从这句话可以得到什么信息暗示？“为什么初中已经讨论了稀硫酸的性质，高中还要讨论硫酸的性质？”试猜测本节讨论内容与初中有何不同？浓硫酸性质与稀硫酸不同，本节讨论的是浓硫酸的特性。思考与交流2:浓度不同溶液组成不同性质不同量变引起质变在今后学习、解题中设计到硫酸的内容一定要注意硫酸的浓度“实验室制取氢气可以用锌粒和稀硫酸反应而不能用浓硫酸。”3浓H2SO4的特性一、吸水性：可干燥：Cl2、O2、H2、N2、CO2、SO2、HCl等气体不可干燥NH3、H2S等气体吗？知识点训练1：1、下列不能用浓硫酸干燥的气体是（）①Cl2②O2③SO2④H2⑤HCl⑥NH3⑦CO2A、①②③

B、③④⑤⑦

C、⑥

D、全部能吸收水份，可作干燥剂C浓H2SO4的特性一、吸水性：可干燥：Cl2、O2、H24

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通讯员刘燕晨2002年3月25日，报道）22岁的刘海洋原系清华大学机电系学生。据检察机关指控，2002年一二月间，他先后两次在北京动物园熊山--黑熊、棕熊展区，分别将事先准备的浓硫酸，向上述展区内的黑熊和棕熊进行投喂、倾倒，致使3只黑熊、2只棕熊（均属国家二级保护动物）受到不同程度的损伤，给北京动物园造成了一定的经济损失。从以上材料中，你可得出浓硫酸有什么特性？新闻阅读本报讯：（

通讯员刘燕晨2002年3月25日，报道）22岁51、产生的有刺激性气味的气体是什么气体？2、整个过程中浓硫酸除了体现脱水性以外,你认为还可能发生了什么反应？思考与交流3：二、脱水性1、刺激性气味气体是SO2。2、有SO2气体生成，证明浓硫酸还发生了氧化还原反应现象：蔗糖变黑；体积膨胀；放出大量热；产生有酸味、刺激性的气体。

1、产生的有刺激性气味的气体是什么气体？思考与交流3：6脱水性：脱水性中“水”不是以H2O分子的形式存在，有机物中的氢、氧原子按2：1的个数比脱去，而生成水吸水性：吸水性中“水”以H2O的形式存在知识点训练2：2、浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑，该现象体现了浓硫酸的性质是（）A、吸水性B、脱水性C、酸性D、强氧化性脱水性和吸水性的区别B、脱水性：脱水性中“水”不是以H2O分子的形式存在，有机物中的7三、强氧化性通过现象判断写出该反应方程式，并标出化合价变化。Cu＋2H2SO4（浓）=＝CuSO4＋SO2↑＋2H2O∆该反应中，浓硫酸起了什么作用？1、与金属的反应：实验操作实验现象结论与操作将铜丝放入盛有2ml浓硫酸的试管中无明显现象按图4-32加热：冷却后，将反应后的液体倒入盛少量水的另一支试管中常温下，不反应反应中有大量气体产生，能使品红溶液褪色有SO2气体生成溶液变为蓝色有CuSO4生成三、强氧化性通过现象判断写出该反应方程式，并标出化合价变化8常温下，浓硫酸可使铁或铝的表面生成一层致密的氧化膜，阻止了内部金属与浓硫酸进一步反应，这种现象叫做钝化。因此,可用铁车或铝车来运输浓硫酸。1、根据浓硫酸与铜反应的原理，推测浓硫酸能否与锌反应，产物有哪些？说明理由。2、已知“常温下可以用铁、铝制容器来盛装冷的浓硫酸”，据此可得出什么结论？思考与交流4:知识点训练3：

向50mL18mol/L的H2SO4溶液中加入足量的铜片,加热使之反应，则充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量为（）

A、小于0.45mol

B、等于0.45mol

C、大于0.45mol

D、0.45mol和0.9mol之间A常温下，浓硫酸可使铁或铝的表面生成一层致密的氧化膜，阻止了内92、与非金属的反应浓硫酸使蔗糖脱水的过程中产生了有刺激性气味SO2的气体？试写出碳与浓硫酸反应的化学方程式。△2H2SO4(浓)+C=＝2H2O+2SO2↑+CO2↑请设计实验，检验该反应中产生的H2O、SO2、CO2？说明：应首先用无水硫酸铜验证水，然后用品红验证SO2，再用高锰酸钾氧化多余的SO2，接着再次验证SO2是否全部被氧化，最后才验证CO2。2、与非金属的反应浓硫酸使蔗糖脱水的过程中产生了有刺激性气10四、硫酸的用途：四、硫酸的用途：11三、强氧化性二、脱水性浓硫酸的特性一、吸水性C+2H2SO4（浓）===CO2↑+2H2O+2SO2↑△Cu+2H2SO4（浓）===CuSO4+2H2O+SO2↑△浓硫酸的作用：氧化性。四、应用课堂小结浓硫酸的作用：氧化性和酸性三、强氧化性二、脱水性浓硫酸的特性一、吸水性C+2H12(1)脱水性(2)吸水性(3)酸性(4)酸性和强氧化性(5)强氧化性(6)强酸性练习:下列现象反映了硫酸的哪些主要性质

(1)浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。

(2)敞口放置浓硫酸时，质量增加。

(3)锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。

(4)把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。

(5)浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体。

(6)利用铁跟稀硫酸反应可制H2(1)脱水性(2)吸水性(3)酸性(4)酸性和强氧化性(132、鉴别稀硫酸和浓硫酸，既简便又可靠的方法是A、加酚酞试剂B、用玻璃棒各蘸一滴涂在纸上C、常温下加入铜片D、加入BaCl2溶液和硝酸3、向50mL18mol/L的H2SO4溶液中加入足量的铜片,加热使之反应，则充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量为：A、小于0.45molB、等于0.45molC、大于0.45molD、0.45mol和0.9mol之间BA2、鉴别稀硫酸和浓硫酸，既简便又可靠的方法是3、向50mL114浓、稀硫酸都是水和硫酸的混合物，为什么稀硫酸不能与铜反应而浓硫酸可以呢？思考：在浓硫酸溶液和稀