2023年江苏省淮安市洪泽区、金湖区中考化学一模试卷附答案详解

2023年江苏省淮安市洪泽区、金湖区中考化学一模试卷

1.下列发生在身边的变化中，不属于化学变化的是（）

A.钢铁生锈B.光合作用C.滴水成冰D.纸张燃烧

2.2023年2月13日中央一号文件发布，提出抓好粮食生产，硝酸钾在粮食种植中属于（）

A.氮肥B.磷肥C.钾肥D.复合肥

3.下列常见的生活物品中所包含的主要材料属于有机合成材料的是（）

A.塑料水管B.纯棉外套C.实木衣柜D.黄金首饰

4.下列实验操作错误的是（）

5.下列实验现象记录正确的是（）

A.铜丝插入稀硫酸中：紫红色固体表面有气泡产生，溶液由无色变为蓝色

B.二氧化碳通入紫色石蕊试液中：导管口有气泡冒出，溶液由紫色变为红色

C.木炭在氧气中燃烧：火焰呈黄色，放出大量的热，产生二氧化碳气体

D.将一氧化碳通入灼热的氧化铁：红棕色粉末逐渐变为银白色粉末

6.幸福需要辛勤的劳动来创造。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是（）

选项劳动项目化学知识

A用洗洁精清洗餐具洗洁精能溶解油污

B用天然气炒菜、做饭天然气具有可燃性

C用食醋清除水壶内壁的水垢醋酸能与水垢反应

D利用活性炭自制简易净水器活性炭具有吸附性

A.AB.BC.CD.D

7.在电解水实验中存在着许多“改变”，下列相关说法错误的是（）

A.反应前后物质的类别发生了改变B.反应前后物质的化学性质发生了改变

C.反应前后分子的种类发生了改变D.反应前后原子的数目发生了改变

8.中国科学院设计、构建了11步反应的非自然固碳与淀粉合成途径，在实验室中首次实现

从二氧化碳到淀粉分子KC6“loO5）n］的全合成。下列说法中，错误的是（）

A.淀粉属于有机高分子化合物B.合成淀粉的过程中，可能有氢气参加反应

C.淀粉由碳、氢、氧三种原子构成D.实验中是否合成淀粉，可选用碘水检验

9.下列操作不能达到实验目的的是（）

选

实验目的所用试剂或方法

项

区分棉线、羊毛和合成

A取样，分别灼烧，闻气味

纤维

检验某固体中含有碳酸

B取样，向固体上滴加稀盐酸，有气泡产生

盐

玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上，显色后与标准比色卡

C测定某废水的酸碱度

对照读数

证明氢氧化钠溶液部分

D取样向溶液中滴加无色酚猷;，然后再加入过量的BaC%溶液

变质

A.AB.BC.CD.D

10.工业上利用铁的氧化物在高温条件下，循环裂解水制氢气的流程如图所示，下列说法正

确的是（）

B.反应I、II、III均属于基本反应类型

C.理论上每18g水参加反应生成4g氢气

D.流程中需不断加入FeO、比3。4、CO和CO2

11.选择下列适当的物质填空（选填序号）：

A.聚乙烯B.聚氯乙烯C.小苏打D硝酸锈E.硫酸铜

（1）可用于食品包装的是o

（2）常用作治疗胃酸过多的药剂是o

(3)常用于配制波尔多液的是•

(4)溶于水温度降低的是。

12.化学小点滴，生活大智慧。化学知识在生活中有着广泛的应用。

(1)生石灰常作为食品干燥剂，其原理是：(用化学方程式表示)。

(2)用面粉、鸡蛋、牛奶、白糖、橄榄油等原料制作蛋糕，面粉中富含的营养素是。

(3)用武德合金制电路保险丝，除导电性外，主要利用其的特性。

(4)床上的杂物着火，立即用棉被将其盖灭，其灭火的原理是。

13.阅读下面科普短文，回答问题。

酸雨是雨、雪等在形成和降落过程中，吸收并溶解了空气中的二氧化硫或氮氧化物等物质，

形成的pH小于5.6的酸性降水。二氧化硫主要是来自于矿物燃料(如煤)的燃烧，氮氧化物主

要是来自于汽车尾气等污染源。含有硫的煤燃烧生成二氧化硫，二氧化硫和水作用生成亚硫

酸(“25。3)，亚硫酸在空气中被氧化成硫酸。雷雨闪电时;大气中也会产生少量硝酸，闪电时，

氮气与氧气化合生成一氧化氮(NO),NO不稳定，在空气中被氧化成二氧化氮(NO?)。NO?是

一种红棕色、具有刺激性气味的气体，它可和水作用生成硝酸(HNO3)。酸雨对环境、工农业

生产、建筑、森林植被等危害巨大，酸雨的危害已引起世界各国的普遍关注。

(1)下列说法正确的是(填字母序号)。

ACO?是形成酸雨的主要原因

B.氮气化学性质稳定，不能和氧气等物质发生化学反应

C.pH小于7的降雨属于酸雨，酸雨对大理石建筑、铜制雕像等都有损害

D.硝酸型酸雨形成的过程中：m-N。-N02-HNO3氮元素的化合价在不断升高

(2)亚硫酸转化为硫酸的化学方程式为。

(3)写出二氧化氮的一种物理性质。

(4)写出减少酸雨形成的一种具体举措。

14.如图是两种常见物质的溶解度曲线，请回答：

(l)t；c时，将20g硝酸钾固体放入50g水中，充分溶解后形成溶液的质量为克。

(2)将珏氯化钾的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采取的措施是»

(3)t；c时，分别取硝酸钾和氯化钾的饱和溶液，各恒温蒸发掉等质量的水(均不蒸干)，析出晶

体的质量：硝酸钾(填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”)氯化钾。

(4)硝酸钾中混有少量的氯化钾，常用方法提纯硝酸钾。

0tit2tj温度/x:

15.结合下列实验装置，回答有关问题。

(1)图中①的名称是。

(2)加热高镭酸钾制取氧气的化学方程式为,利用此方法制取并收集一瓶较为纯净的

氧气，选用的发生装置和收集装置的组合是(填字母序号)。

(3)实验室还可以用过氧化氢溶液制氧气。现要配制溶质质量分数为6%的过氧化氢溶液，需

要向100g溶质质量分数为30%的市售双氧水中加入冠,(水的密度为lg/mL)水。

(4)实验室用浓盐酸和石灰石制取得到的CO2气体中往往含有HC1和也。，为了收集纯净干燥

的CO?,最好选择下列装置中的(填字母)。

混合气体j混合气体

A.浓LB._浓

病-_饱和碳酸一一

氢钠溶液一T:<<--疏

酸L三J酸

混合气体,混合气体

c.浓匚

D.饱和碳酸一一一浓

硫一三—福

酸色氢钠溶液一'

—I酸

16.黄铜灰渣(主要含Zn、Cu、CuO以及少量的尸62。3)生产硝酸铜溶液的流程如图所示:

Cu(NO)溶液

【已知】①尸62(5。4)3+Cu=2FeSO4+CuSO4

②铜、锌、铁都能和稀硝酸反应，如：3cli+8"77。3(稀)=3Ca(NO3)2+2NOT+4“2。

(1)“浸取”时，为了加快反应速率，可采取的措施是(写一个)。

(2)“过滤I”后滤液中溶质有H2SO4、ZnS04.(填化学式)。

(3)“反应I”中，所加锌粉不能过量的原因是o

(4)“反应H”会产生NO污染环境，如何以铜、稀硝酸、空气为原料制备硝酸铜溶液，避免

产生NO气体，请写出你的设计方案：。

17.质量守恒定律是化学反应遵循的普遍规律。请根据相关知识完成下列问题：

(1)上述方案C,不能用于验证质量守恒定律，其原因是。

(2)从燃烧所需条件的角度分析，A图中，红热玻璃管的作用是,装置中气球的作用

除了使装置密闭之外，还可以防止o

(3)铁和硫酸铜溶液反应的实验现象是,两者反应的微观示意图如下，反应过程中真

正参加反应的微粒是(填微粒符号)。

18.某化学兴趣小组同学在探究碱的化学性质时，设计并完成了如下实验：

【实验探究1］设计实验证明。。2能与氢氧化钠溶液反应。

（l）COz与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为o

（2）按照图1进行实验，将。。2通入到氢氧化钠的酒精溶液中，观察到，可以证明CO2

与氢氧化钠溶液反应（己知：氢氧化钠易溶于酒精，碳酸钠几乎不溶于酒精）。

⑶将500瓶区。2气体缓慢通入如图2的实验装置（广口瓶容积均为250mL）,也能证明CO?和

NaOH溶液发生了化学反应。请你详细阐述推理的依据（己知：1L的水可以溶解

1LCO2）.

化

5氧

酒

的

钠

溶

液

精

NaOH溶液Ca（OH）；溶液

图1图2

【实验探究2］设计实验验证盐酸能与氢氧化钙反应。

方案一：（1）向滴有酚酷的氢氧化钙溶液中慢慢滴入稀盐酸（如图3所示），边滴加边振荡，能

证明盐酸和氢氧化钙发生了化学反应的实验现象是。若测得试管①中最终溶液的

pH=2.试管①最终溶液中含有的溶质有（酚酰除外，写化学式）。

方案二：（2）分别称取0.5g氢氧化钙粉末置于两支试管中，各滴加2mL水，振荡；再向试管

②中加入2mL水、试管③中加入2mL稀盐酸（如图4所示），振荡并观察到如图所示实验现象。

该实验方案中用水作对照实验，其目的是。

【实验探究3］利用氢氧化钠溶液测定硫酸铜溶液中溶质质量分数。

小杨同学取50.0g硫酸铜溶液置于烧杯中，逐滴加入氢氧化钠溶液，加入氢氧化钠溶液质量和

生成沉淀质量的关系如图所示。请计算：

(1)硫酸铜刚好完全反应时，所得溶液的质量为：克。

(2)硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少？(写出计算过程)

答案和解析

1.【答案】c

【解析】解：A、钢铁生锈过程中生成了氧化铁等新物质，属于化学变化，故A错；

B、光合作用过程中生成了氧气等新物质，属于化学变化，故B错；

C、滴水成冰过程中由液态变为固态，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C

正确；

D、纸张燃烧过程中生成二氧化碳和水等新物质，属于化学变化，故D错。

故选：Co

本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在

变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化,没有生成其他物质的是物理变化。

搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。判断的标准是看在变化中有没有

生成其他物质。一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。

2.【答案】D

【解析】解：硝酸钾中含有农作物需求量大的钾元素和氮元素，属于复合肥。

故选：D。

含有农作物需求量大的氮、磷、钾中的氮元素的肥料称为氮肥，含有农作物需求量大的氮、磷、

钾中得磷元素的肥料称为磷肥，含有农作物需求量大的氮、磷、钾中的钾元素的肥料称为钾肥，

同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。

本题难度不大，主要考查化肥的分类方面的知识，确定化肥中营养元素的种类、化肥的分类方法

是正确解答此类题的关键。

3.【答案】A

【解析】解：A、塑料水管是用合成塑料制成的，塑料属于合成材料，故选项正确；

B、纯棉外套是用纯棉制成的，棉属于天然材料，故选项错误；

C、实木衣柜是用木材制成的，木材属于天然材料，故选项错误；

D、黄金首饰是金制成的，金属于金属材料，故选项错误；

故选：Ao

根据已有的材料的类别进行分析解答即可。

加强对常见材料类别的掌握是正确解答本题的关键。

4.【答案】D

【解析】解：A、给试管中的液体加热时，液体不超过试管容积的三分之一，试管夹夹在试管的

中上部，使用酒精灯的外焰部分加热，试管与桌面呈45。角，图示操作正确；

B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，试管略倾斜，

图示操作正确；

C、取用粉末状药品，试管倾斜（或平放），用药匙或纸槽把药品送到试管底部，然后使试管直立起

来，图示操作正确：

D、稀释浓硫酸，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，使热量及时扩散，切

不可将水直接倒入浓硫酸中，图示操作错误。

故选：D。

根据常见实验操作的方法和注意事项进行分析判断。

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答

此类试题的关键。

5.【答案】B

【解析】解：A、铜丝插入稀硫酸中，不反应，无明显现象，故选项说法错误。

B、二氧化碳通入紫色石蕊试液中，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，

会观察到导管口有气泡冒出，溶液由紫色变为红色，故选项说法正确。

C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法错误。

D、将一氧化碳通入灼热的氧化铁，生成铁和二氧化碳，红棕色粉末逐渐变为黑色粉末，故选项

说法错误。

故选：Bo

A、根据金属的化学性质，进行分析判断。

B、根据二氧化碳的化学性质，进行分析判断。

C、根据木炭在氧气中燃烧的现象，进行分析判断。

D、根据一氧化碳具有还原性，进行分析判断。

本题难度不大，掌握一氧化碳和二氧化碳的化学性质、金属的化学性质、常见物质燃烧的现象等

即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意物质颜色的变化。

6.【答案】A

【解析】解：A、使用洗洁精清洗餐具利用的是洗洁精中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污

乳化成小油滴，然后将小油滴包裹起来，将其与水隔绝开，最后被水冲走，故选项错误；

B、天然气属于化石燃料，具有可燃性，其燃烧时放出大量热量，可供炒菜、做饭使用，故选项

正确；

C、水垢的主要成分为氢氧化镁和碳酸钙，二者均会与食醋中的醋酸发生反应，氢氧化镁能与醋

酸反应生成醋酸镁和水，而碳酸钙可以与醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，从而达到除水垢

的目的，故选项正确；

D、活性炭疏松多孔，表面积大，具有较强的吸附作用，因此可以用于在净水时吸附一些有颜色

或气味的杂质，故选项正确。

故选：Ao

A：根据洗洁精除油污的原理进行分析；

B：根据天然气燃烧时的能量变化进行分析；

C：根据醋酸除水垢原理进行分析；

D：根据活性碳的性质决定其用途进行分析。

本题难度不大，主要是要求学生在化学学习过程中多与生活相联系，多积累一些生活常识，学会

利用化学知识来解释其中的原理、现象等。

7.【答案】D

【解析】解：A、电解水生成氢气和氧气，该选项正确。

B、水和氢气、氧气的化学性质不同，该选项正确。

C、反应前后分别是水分子和氢分子、氧分子，该选项正确。

D、反应前后原子数目不变，该选项不正确。

故选：D。

电解水时，正极产生的是氧气，氧气能使带火星的木条复燃，负极产生的是氢气，氢气燃烧生成

水，氧气和氢气的体积比约为1：2,质量比是8：1。

电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，同时说明在化学变化中分子可分，

原子不可分。

8.【答案】C

【解析】解：A、淀粉［(CeHioOs)"的相对分子质量大到几万、甚至几十万，因此淀粉属于有机高

分子化合物，说法正确；

B、淀粉是由碳、氢、氧元素组成的，二氧化碳是由碳、氧元素组成的，由质量守恒定律可知，

合成淀粉的过程中，可能有氨气参加反应，说法正确；

C、淀粉是由淀粉分子构成的，淀粉分子是由碳、氢、氧三种原子构成的，说法错误；

D、淀粉遇碘变蓝色，因此实验中是否合成淀粉，可选用碘水检验，说法正确。

故选：Co

A、根据物质的组成以及有机高分子化合物的概念来分析；

B、根据质量守恒定律来分析；

C、根据物质的构成来分析；

D、根据淀粉的检验方法来分析。

本题难度不大，掌握物质的分类、质量守恒定律的应用、物质的构成情况以及物质的检验方法是

解题的关键。

9.【答案】B

【解析】解：A、分别取样灼烧，闻气味，产生烧纸气味的是棉线，产生烧焦羽毛气味的是羊毛，

产生特殊气味的是合成纤维，可以鉴别，故A正确；

B、取样，向固体上滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体中不一定含有碳酸盐，也可能是活泼金属，

故B错误；

C、测定某废水的酸碱度方法是用玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上，显色后与标准比色卡

对比来确定pH,故C正确；

D、氢氧化钠变质生成碳酸钠，取样向溶液中滴加无色酚酷，溶液变红色，然后再加入过量的Ba。2

溶液，碳酸钠和氯化钢溶液反应生成碳酸钢沉淀和氯化钠，若有白色沉淀生成，且溶液仍为红色，

说明氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，即能证明氢氧化钠溶液部分变质，故D正确。

故选：Bo

A、根据分别取样灼烧，闻气味，产生烧纸气味的是棉线，产生烧焦羽毛气味的是羊毛，产生特

殊气味的是合成纤维进行分析。

B、根据取样，向固体上滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体中不一定含有碳酸盐，也可能是活泼

金属进行分析。

C、根据测定某废水的酸碱度方法进行分析。

D、根据碳酸钠和氯化钢溶液反应生成碳酸钢沉淀和氯化钠，进行分析。

本题主要考查化学实验方案的设计与评价，充分利用相关的知识，学会用实验探究物质的性质或

变化规律的方法和技巧是最大的收获。

10.【答案】A

【解析】解：A、上述循环最终产生两种可燃性气体，即氢气和一氧化碳，故A正确；

B、反应I是一氧化碳与四氧化三铁反应生成氧化亚铁和二氧化碳，不属于基本反应类型，反应

n是氧化亚铁与水反应生成四氧化三铁和氢气，不属于基本反应类型，反应in是二氧化碳与碳反

应生成一氧化碳，属于化合反应，故B不正确；

C、反应I的化学方程式为3Fe。+H20"%Fe3O4+H2T,则理论上每18g水参加反应生成2g

氢气，故C不正确；

D、FeO、尸。3。4、CO和CO?都是可循环利用的物质，故D不正确。

故选：Ao

A、根据上述循环最终产生两种可燃性气体，即氢气和一氧化碳进行分析。

B、根据一氧化碳与四氧化三铁反应生成氧化亚铁和二氧化碳，不属于基本反应类型，反应II是

氧化亚铁与水反应生成四氧化三铁和氢气，进行分析。

C、根据反应I的化学方程式为3Fe。+m。FesO4+HzT,进行分析。

D、根据FeO、Fe3O4,CO和CQ都是可循环利用的物质，进行分析。

本题主要考查物质的相互转化等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知

识进行解题。

11.【答案】ACED

【解析】解：(1)聚氯乙烯有毒，不能用于食品包装，聚乙烯无毒，可用于食品包装；

(2)小苏打是碳酸氢钠，碳酸氢钠与胃酸的主要成分盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可用于

治疗胃酸过多；

(3)硫酸铜与氢氧化钙混合可用于配制波尔多液；

(4)硝酸筱溶于水吸热，溶液温度降低。

故答案为：(1)4

(2)C；

⑶E;

(4)。。

(1)根据聚氯乙烯有毒，不能用于食品包装，聚乙烯无毒进行分析。

(2)根据小苏打是碳酸氢钠，碳酸氢钠与胃酸的主要成分盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，进

行分析。

(3)根据硫酸铜与氢氧化钙混合可用于配制波尔多液进行分析。

(4)根据硝酸镀溶于水吸热，溶液温度降低进行分析。

本题主要考查塑料制品使用的安全等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有

的知识进行解题。

12.【答案】CaO+也。=Ca(0")2糖类熔点低隔绝氧气

【解析】解：(1)生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为:

CaO+H20=Ca(0H)2；

(2)面粉中富含淀粉，淀粉属于糖类；

(3)合金的熔点低于组成它的金属的熔点，武德合金具有导电性、熔点低的特性，可用作电路保险

丝；

(4)床上的杂物着火，立即用棉被将其盖住，使可燃物隔绝氧气，从而达到灭火的目的。

故答案为：(l)CaO+H2O=Ca(OH)2；

(2)糖类；

(3)熔点低；

(4)隔绝氧气。

(1)根据生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙与水反应生成氢氧化钙进行分析。

(2)根据面粉中富含淀粉，淀粉属于糖类进行分析。

(3)根据合金的熔点低于组成它的金属的熔点，武德合金具有导电性、熔点低的特性进行分析。

(4)根据床上的杂物着火，用棉被将其盖住，使可燃物隔绝氧气进行分析。

本题主要考查合金与合金的性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的

知识进行解题。

13.【答案】。2H25。3+。2=2“25。4红棕色、具有刺激性气味的气体(合理即可)使用脱硫煤、

清洁能源等(合理即可)

【解析】解：(1)4CO2不是形成酸雨的主要原因，酸雨主要是由二氧化硫、氮氧化物造成的，说

法错误；

B.氮气化学性质稳定，常温下不能和氧气等物质发生化学反应，说法错误；

C.pH小于5.6的降雨属于酸雨，酸雨对大理石建筑、钢铁桥梁等有损害，但对铜制雕像不会造成

损害，因为铜与酸不反应，说法错误；

D.硝酸型酸雨形成的过程中：限-N。-NO2tHNO3氮元素的化合价在不断升高，由0价一+2

价->+4价T+5价，说法正确；

故答案为：D；

(2)亚硫酸在空气中被氧化成硫酸，化学方程式为2H25。3+。2=2%S04；故答案为：2H2s。3+

O2=2,2s。4；

(3)NO2是一种红棕色、具有刺激性气味的气体，这些性质不需要发生化学变化就能表现出来，属

于二氧化氮的物理性质；故答案为：红棕色、具有刺激性气味的气体(合理即可)；

(4)减少酸雨形成的具体举措有使用脱硫煤、清洁能源等；故答案为：使用脱硫煤、清洁能源等(合

理即可)。

(1)根据酸雨的成因与危害、物质的性质来分析；

(2)根据化学反应的原理来分析；

(3)不需要要发生化学变化就能表现出来的性质属于物质的物理性质来分析；

(4)根据减少酸雨的措施来分析。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从

而得出正确的结论。

14.【答案】62.5加氯化钾至不再溶解或蒸发水至刚好饱和大于降温结晶

【解析】解：时，硝酸钾的溶解度时25g,将20g硝酸钾固体放入50g水中，充分溶解后形

成溶液的质量为62.5克；

(2)将讦氯化钾的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采取的措施是加氯化钾至不再溶解或蒸发水至刚

好饱和；

(3"?时，分别取硝酸钾和氯化钾的饱和溶液，各恒温蒸发掉等质量的水(均不蒸干)，析出晶体的

质量：硝酸钾大于氯化钾；

(4)硝酸钾中混有少量的氯化钾，常用降温结晶方法提纯硝酸钾。

故答案为：(1)62.5；

(2)加氯化钾至不再溶解或蒸发水至刚好饱和；

(3)大于:

(4)降温结晶。

根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以

比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判

断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。

本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解

决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

15.【答案】锥形瓶2KMnO4K2MnO4+MnO2+。2TAC400D

【解析】解：(1)图中①的名称是锥形瓶。

(2)加热高镭酸钾制取氧气的化学方程式为2KM71O4K2MnO4+MnO2+O2T,利用此方

法制取并收集一瓶较为纯净的氧气，选用的发生装置和收集装置的组合是ACo

(3)现要配制溶质质量分数为6%的过氧化氢溶液，需要向100g溶质质量分数为30%的市售双氧水

中加入水的体积是(100gx30%+6%-100g)+lg/mL=400mL»

(4)实验室用浓盐酸和石灰石制取得到的CO2气体中往往含有HC1和也。，为了收集纯净干燥的。。2,

最好选择下列装置中的D(饱和碳酸氢钠溶液能够除去氯化氢，浓硫酸能够吸收水蒸气)，不选择

ABC,是因为A中收集的气体中含有水蒸气，并且不能用向下排空气法收集二氧化碳，B中不能

用向下排空气法收集，C中收集的气体中含有水蒸气。

故答案为：(1)锥形瓶。

(2)2KMnO4.K2MnO4+MnO2+02T；AC。

(3)400。

(4)。。

(1)要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法。

(2)高镒酸钾受热时能够分解生成锌酸钾、二氧化锦和氧气。

氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水。

(3)溶液稀释前后溶质质量不变。

(4)碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，浓硫酸能够吸收水蒸气。

合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、

进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。

16.【答案】提高硫酸的浓度或升高温度等FeS04,CuS04使CaS。4中的铜完全被置换出来，而

不把FeSOa中铁置换出来将铜粉在空气中充分灼烧，再加入适量的稀硝酸

【解析】解：(1)“浸取”时，为了加快反应速率，可采取的措施是：提高硫酸的浓度或升高温度

等；

(2)氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铁和铜和硫酸亚铁和硫酸铜，所以“过滤I”后滤液

中溶质有H2SO4、ZnS04.FeS04,CuS04；

(3)锌既会与硫酸铜反应，也会与硫酸亚铁反应，所以“反应I”中，所加锌粉不能过量的原因是：

使CuS(74中的铜完全被置换出来，而不把FeSO,中铁置换出来；

(4)“反应H”会产生NO污染环境，如何以铜、稀硝酸、空气为原料制备硝酸铜溶液，避免产生

NO气体，设计方案为：将铜粉在空气中充分灼烧，再加入适量的稀硝酸。

故答案为：(1)提高硫酸的浓度或升高温度等；

(2)FeSO4^CuSO4；

(3)使CUSO4中的铜完全被置换出来，而不把FeSO,中铁置换出来；

(4)将铜粉在空气中充分灼烧，再加入适量的稀硝酸。

(1)根据影响反应速率的因素进行分析；

(2)根据氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铁和铜和硫酸亚铁和硫酸铜进行分析；

(3)根据锌既会与硫酸铜反应，也会与硫酸亚铁反应进行分析；

(4)根据酸和金属氧化物反应生成盐和水进行分析。

合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、

进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。

17.【答案】有二氧化碳气体逸出，最终天平会向右偏引燃红磷或使温度达到红磷的着火点橡

皮塞被顶飞铁丝的表面有红色物质生成，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色Fe、Cu2+

【解析】解：(1)上述方案C,不能用于验证质量守恒定律，其原因是有二氧化碳气体逸出，最终

天平会向右偏。

(2)从燃烧所需条件的角度分析，A图中，红热玻璃管的作用是引燃红磷或使温度达到红磷的着火

点，装置中气球的作用除了使装置密闭之外，还可以防止橡皮塞被顶飞。

(3)铁和硫酸铜溶液反应的实验现象是铁丝的表面有红色物质生成，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色,

两者反应的微观示意图如下，反应过程中真正参加反应的微粒是Fe、Cu2+o

故答案为：(1)有二氧化碳气体逸出，最终天平会向右偏。

(2)引燃红磷或使温度达到红磷的着火点；橡皮塞被顶飞。

(3)铁的表面有红色物质生成，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色；Fe、Cu2+.

化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，

是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。

化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这

是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。

18.【答案】2NaOH+CO2=+也。有白色沉淀产