甘肃省武威市高考化学第一轮复习练习（二）

精选（二）

一、选择题

1、下列关于乙烯和乙烷相比较的说法正确的是（）

A.乙烯燃烧比乙烷火焰明亮并伴有黑烟，可用此法对二者进行鉴别

B.乙烯能使澳的四氯化碳溶液和酸性KMnO,溶液褪色，且二者褪色的原理相同

C.可将乙烷与乙烯通过酸性KMnO,溶液，鉴别乙烷与乙烯并除去乙烷中的乙烯

I）.乙烯和乙烷均可与氯气反应制取纯净的氯乙烷

2、甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，可依次通过盛有下列哪一组试剂的洗气瓶

（）

A.澄清石灰水、浓硫酸B.酸性KMnOi溶液、浓硫酸

C.澳水、浓硫酸D.浓硫酸、NaOH溶液

3、下列各组有机物中，使用溟水不能鉴别出的是（）o

A.苯和四氯化碳B.丙烯（CH3cH和乙烯

C.乙烷和乙烯1）.苯和酒精

4、下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（）

A.非金属元素组成的化合物中只含共价键

B.IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素

C.同种元素的原子均有相同的质子数和中子数

D.VDA族元素的阴离子还原性越强，其最髙价氧化物对应的水化物的酸性越强

5、下列排列顺序不正确的是（）

A.原子半径：钠〉硫＞氯

B.最高价氧化物对应的水化物的酸性：HClODHzSOOH3Poi

c.最高正化合价：氯＞硫＞磷

D.热稳定性：碘化氢＞浪化氢》氯化氢

6、A和B是短周期元素，A”和B+的核外电子总数之差为8,下列说法中正确的是（）

A.A和B的原子序数之差为8

B.A和B原子最外层电子数之和为8

C.A和B原子最外层电子数之和为3

D.A、B原子核外电子数总和可能为11

7、2016年3月12日联合国作出对朝鲜实施新的制裁决定，原因是朝鲜继续进行核试验。重

水（DzO）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（）

A.笊（D）原子核外有1个电子

B.加与D互称同位素

C.与40互称同素异形体

D.'H,82O与D1620的相对分子质量相同

8、下列措施对增大反应速率明显有效的是（）

A.在K2soi与BaCL两溶液反应时，增大压强

B.Fe与稀硫酸反应制取乩时，改用浓硫酸

C.Na与水反应时增大水的用量

D.A1在氧气中燃烧时将A1片改成A1粉

9、有Na£03、AgNOa、BaCb,HC1及NHNOs五瓶无标签溶液，为鉴别它们取四支试管，每支试

管分别装入上述一种溶液，再向上述四支试管中加入少许剩下的一种溶液，下列叙述中错误

的是（）

A.若有三支试管出现沉淀时，则后加入的是AgNQ；溶液

B.全都没有明显现象时，则后加入的是NH」NQ,溶液

C.一支试管出现气泡，两支试管岀现沉淀时，则后加入的是HC1溶液

D.若只有两支试管出现沉淀时，则后加入的是BaCk溶液

10、已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，原子半径按D、E、B、

C、A的顺序减小，B和E同主族，下列推断不正确的是（）

A.A、B、E一定在不同周期

C.A、D可能在同一主族

11、下列具有特殊性能的材料中由主族元素和副族元素形成的化合物是（）

12、溶质的质量分数分别为9x%和x%的两种硫酸溶液等体积混合，所得硫酸溶液浓度是

（）

x%X%

x%X%

13、有一种碘和氧的化合物可称为碘酸碘，其中碘元素只呈+3、+5两种价态，则这种化合物

的化学式是（）

2O13O5C.I1O71O9

14、下列实验操作方法错误的组合是（）

①CO?气体中混有CO气体，可用点燃的方法除去CO②N2气中混有NO?气体，可通入水除

去③NaCl溶液中混有A1CL溶液，可加适量氨水除去④甲苯中含有少量苯酚，可加入湯

水使其生成三溟苯酚沉淀而除去

①④③④

①②③

15、将4.8g某金属加入100mL2mol•的硫酸溶液中，当硫酸浓度降到原来浓度的一半

时(假定溶液的体积不变)，金属还没有完全溶解，该金属可能是()

16、下列各组物质间发生状态变化时，所克服的微粒间的相互作用，属于同种类型的是()

17、下列热化学方程式正确的是()

-1

2+^O2===U，O(g)；△比241.8kJ•mol

2(g)+^02(g)===压0(g)；A^241.8kJ,mol

1

2(g)+^02(g)===上0(g)；Atf=-241.8kJ,mol

1

2(g)+歩2(g)===2IbO(g)；△比一241.8kJ-moF

18、两种金属A与B组成原电池时，A是正极。下列有关推断正确的是()

A.A的金属性一定强于B

B.电子不断由A电极经外电路流向B电极C.A电极上发生的电极反应是还原反应

D.A的金属活动性一定排在氢前面

二、解答题

19、有一种过氧化钠和小苏打的均匀混合物粉末，将其等质量分为两份，其中一份加入100mL

盐酸使其充分反应后，溶液呈中性，放岀气体2.24L(标准状况)，将上述气体通入另一份混

合物中充分反应后，气体体积变为2.016L(标准状况)，求原混合物中过氧化钠和小苏打的物

质的量之比及加入盐酸的物质的量浓度各是多少？

20、向铜片中加入某浓度的硫酸115mL,在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将其溶液

稀释到500mL,再加入足量锌粉，使之充分反应，收集到标准状况下气体2.24L,过滤残留

固体，干燥后称量，质量较原来减轻了7.5go求原硫酸的物质的量浓度。

21、某K2c样品中含有NazCCh、KNO：,和Ba(N03三种杂质中的一种或两种。现将13.8g样品

加入足量水，样品全部溶解。再加入过量的CaCh溶液，得到9g沉淀，则样品中所含杂质肯

定含，可能有，肯定无6

22、亚磷酸（H3P0J与足量的NaOH溶液反应生成NaJlPO：,。电解NazHPO：,溶液也可得到亚磷酸，

装置示意图如图：

阴极的电极反应式为产品室中反应的离子方程式为。

23、如图在碱性条件下，在阴极上电解NaBO?可制得硼氢化钠，写出阴极室的电极反应式

24、CH,燃料电池利用率很高，装置中添加1L2mol•L~的KOH溶液为电解质，持续缓慢通

入标准状况下甲烷22.4L〜33.6L时负极反应式为。

25、一种三室微生物燃料电池可用于污水净化、海水淡化，其工作原理如图所示：

（1）中间室的CU移向________（填“左室”或“右室”），处理后的含硝酸根废水的pH_________（填

“降低”或“升高”）。

⑵若图中有机废水中有机物用CHMe表示，请写出左室发生反应的电极反应式：

26、电化学在生产生活中有广泛的应用。

（1）高铁电池因其储电容量大而开始应用于电动汽车。已知该电池放电时的总反应为2KFeOi

+3Zn===Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2,则电解质溶液可能为（填字母）。

A.KOH溶液B.H2solC.稀HNO3

（2）甲醇燃料电池能大幅度地提高甲醇的利用率，其工作原理如图1所示，电解质是掺杂了YA

的ZrO?晶体，它能传导0”。工作时一向（填，，正极”或，，负极”）移动，负极的电

极反应式为o

⑶铝一空气电池装置如图2所示，该电池的负极是.（填“铝电极”或“空气电极”），

毎消耗0.54gAL需消耗标准状况下的空气_____L（设空气中的体积分数为20给。

27、工业上用银作为阳极，电解0.05~0.1mol•「'NiCh溶液与一定量NH.C1组成的混合溶

液，可得到高纯度、球形的超细鎳粉。当其他条件一定时，NH.C1的浓度对阴极电流效率及锲

的成粉率的影响如图所示。NH.C1的浓度最好控制为_；当NH..C1浓度大于15g-C

时，阴极有气体生成，导致阴极电流效率降低，写出相应的电极反应式：

28、1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家。0s能吸收有害紫外线，

保护人类赖以生存的空间。。三个原子以一个氧原子为中心，与另外两个氧原子分别构成

一个非极性共价键；中间。原子提供2个电子，旁边两个氧原子各提供1个电子，构成一个

特殊的化学键一一三个氧原子均等地享有这4个电子。请回答：

（1）臭氧与氧气的关系是»

（2）写出下列分子与。，分子的结构最相似的是。

2。222

（3）分子中某原子有1对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么分子

有对孤对电子»

（4）分子是否为极性分子（“是”或“否”）。

（5）03与02间的转化是否为氧化还原反应（若否，请回答A小题；若是，请

回答B小题）。

a具有强氧化性，它能氧化PbS为PbSOi而在不能，试配平：

PbS+0a===PbSOi+02

3在催化剂作用下生成1molO2转移电子数mole

参考答案

一、选择题

1、A

2、C

3、B

4、B

5、D

6、D

7、C

8、D

9、C

10、B

11、D

12、C

13、D

14、D

15、D

16、C

17、C

18、C

二、解答题

19、W：2Na202+2C02===2Na2C03+02

若是岫2。2是足量的,即最后2.016L全为。2

224-2016

则一半中n(NaIIC03)=~224-X2=0.02mol

01-002002+0.32

：.n(Na202)=—2-=0.16mol/7(Na202):n(NaIIC03)=8:lc(HC1)=—01-=3.4moi•L

若最后的气体是CO2和02

224-2016

/7(Na2O2)=-224-X2=0.02mol/7(NaHCO3)=0.1-0.01=0.09molA/7(Na202)：/?(NaHC03)

0.04M09

=2：9c(HC1)=-61-=1.3mol•L-1

20、解:设参加反应的Cu为xmol。

Cu+2H2SOLCUSO4+SO2t+2H20

Zn+H2so产=二ZnS0i+H2f

2.24

•：n(H2)=n(Zn)=224-0.1mol

:.与Cu反应后剩余H2s为0.1molo

又Zn+Cu"==Zn"+Cu△m

1mol1g

x7.5—65X0.1=1g

A=1mol

2+

与Cu反应的/?(H2S0I)=2/7(CU)=2mol

根据化学方程式可知：n(H2SO』

21

l

c(H2SO,)=0.115=18.26mol•L-

21、KNO3Na2C03Ba(N03)2

2+

22、2H++2院===压tHP0；!+2H===H3P03

解析阴极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H++2院===&t；产品室中HP023

和氢离子结合生成亚磷酸，反应的离子方程式为HP023+2H+===H#03。

--

23、答案B02+6H20+8e===BH.1+80H

解析在阴极上电解NaBO?可制得硼氢化钠，则阴极室B02得电子发生还原反应生成BH4,则

电极反应式为B02+6HzO+8e-===BH4+80H,

24、CH,-8e-+9c0：+3H20===1OHCO：S

解析n（KOH）=2mol・LTX1L=2mol,该装置是燃料电池，负极上甲烷失电子发生氧化

反应，正极上氧气得电子发生还原反应，22.4LWKCH。＜33.6L时，根据原子守恒得1mol

W〃（CO2）W1.5mol,反应生成碳酸氢钾，负极反应式为CHL8e-+9co32+3H20===10HCOa。

25、（1）左室升高（2）C6%2（）6—24院+6H20===6C02t+24H+

解析由图可知，左室中有机物被氧化为二氧化碳气体，所以左室为燃料电池的负极区；右

室中硝酸根被还原为氮气，右室为正极区，电池工作时，中间室海水中的阴离子（主要为氯离

子）向负极区移动，阳离子（主要为钠离子）向正极区移动，实现了海水的淡化。（1）中间室的

移向左室，正极的电极反应为2N03+10e-+6HZO===N2+12OIT,所以处理后的含硝酸根废

水的pH升氤（2）有机废水中有机物用CehOe表示，左室发生反应的电极反应式为C6H,206-24e

+

~+6H20===6C02t+24H。

2--

26、（1）A（2）负极CH3OH+30-6e===C02+2H2

解析（1）根据电池放电时的总反应为2K2FeO.t+3Zn===Fe2O:i+ZnO+2K2ZnO2）生成物FezOa、ZnO

能够被酸溶解，电解质溶液应该选KOH溶液。