2023届云南省某中学高考化学二模试卷含解析

2023年高考化学模拟试卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、微粒有多种表示方式，下列各组不同表示方式一定代表同种微粒的是

••XX

A.C3H6、CH2=CHCH3B.H2O2、H?ororH

•*XX

D.288、Is22s22P63s23P6

2、已知：Ag++SCN-=AgSCNj（白色），某同学探究AgSCN的溶解平衡及转化，进行以下实验。

清加1滴滴加0.5ml.滴加2滴

滴加2mL

2mol/L•-1

KI溶液.白色沉淀先转化为黄色沉淀.

U瓯溶解，得到无色溶液

白色沉淀④

下列说法中，不无砥的是

A.①中现象能说明Ag+与SCN-生成AgSCN沉淀的反应有限度

+3+

B.②中现象产生的原因是发生了反应Fe（SCN）3+3Ag=3AgSCN|+Fe

C.③中产生黄色沉淀的现象能证明Agl的溶解度比AgSCN的溶解度小

D.④中黄色沉淀溶解的原因可能是Agl与KI溶液中的r进一步发生了反应

3、下列化学用语正确的是

氮分子结构式:

A.••••

B.乙块的键线式H-Q_G»H

C.四氯化碳的模型Q）

D.氧原子的轨道表示式向向川

4、金属铜的提炼多从黄铜矿开始。黄铜矿在焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为:

2CuFeS2+O2=Cu2s+2FeS+SO2,下列说法不正确的是

A.O2只做氧化剂

B.CuFeSz既是氧化剂又是还原剂

C.SO2既是氧化产物又是还原产物

D.若有1molO2参加反应，则反应中共有4mol电子转移

5、馍(Me)是115号元素，其原子核外最外层电子数是5。下列说法不无理的是

A.Me的原子核外有115个电子B.Me是第七周期第VA族元素

C.Me在同族元素中金属性最强D.Me的原子半径小于同族非金属元素原子

6、能用离子方程式2H++CO32-TCO2T+H2O表示的是

A.NaHSO4和Na2cChB.HC1和BaCOj

C.CH3COOH和Na2cChD.HI和NaHCCh

7、室温下，对于0.10mol・Lr的氨水，下列判断正确的是()

A.溶液的pH=13

B.25℃与60℃时，氨水的pH相等

C.加水稀释后，溶液中c(NH&+)和c(OHD都变大

D.用HC1溶液完全中和后，溶液显酸性

8、下列方程式不能正确表示某沉淀溶解过程的是

+2+

A.热的浓盐酸洗涤试管内壁的MnCh:MnO2+4H+2CCAMn+CI2T+2H2O

B.热的NaOH溶液洗涤试管内壁的S：3s+6NaOHj=2Na2S+Na2so3+3H2O

C.向石灰石粉的悬浊液中持续通CO2：Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCOj)2

+j+

D.稀硫酸可除去铁锈：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

9、下列使用加碘盐的方法正确的有()

①菜烧好出锅前加盐②先将盐、油放锅里加热，再加入食材烹饪

③煨汤时，将盐和食材一起加入④先将盐放在热锅里炒一下，再加入食材烹饪

A.①B.②③④C.③④D.①③

10、下列有关化学实验操作、现象和结论均正确的是()

选项操作现象结论

向l.Omol.匚1的NaHCO3溶液中滴加2

A溶液呈黄色NaHCCh溶液溶液呈碱性

滴甲基橙

向氨水和Mg(OH)?的悬浊液中滴加少

得到红褐色悬浊液

BKsp[Fe(OH)3]<Ksp[Mg(OH)2]

量FeJ溶液

使石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片，再将

CKMnCh溶液褪色石蜡油蒸汽中含有烯燃

产生的气体通过酸性KMnCh溶液

蔗糖变成疏松多孔的海绵状

D向蔗糖中加入浓硫酸炭，放出有刺激性气味的气浓硫酸具有脱水性和强氧化性

体

A.AB.BC.CD.D

11、下列关于硫及其化合物说法错误的是()

A.实验室常将硫磺撒在汞的表面以除去不慎洒落的汞

B.葡萄酒中添加适量SO2可以起到抗氧化的作用

C.硫酸领可用作消化系统X射线检查的内服药剂

D.“石胆……浅碧色，烧之变白色者真”所描述的“石胆”是指FeSO4-7H2O

12、利用pH传感器探究NaOH溶液与硫酸、硫酸铜混合溶液发生反应的离子反应顺序，绘得三份曲线图如图。已知

实验使用的NaOH溶液浓度和滴速相同；硫酸溶液和硫酸铜溶液浓度相同；混合溶液中两溶质的浓度也相同。

以下解读错误的是

A.三个时点的c(Cip+)：p>q>w

+22++

B.w点：c(Na)>c(SO4)>c(Cu)>r(H)

C.混合溶液中滴加NaOH溶液，硫酸先于硫酸铜发生反应

D.q点时溶液离子浓度：c(SO42-)+c(Oir)=c(Cu2+)+c(H+)+c(Na+)

232

13>某溶液可能含有ChSO4\CO3*、NH4\Al\CU\Fe3+和K+中的若干种。为检验其中含有的离子，进行如

下实验：取该溶液10mL,加入过量的氢氧化铁溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，同时产生白

色沉淀，过滤；向上述滤液中通入足量CO2气体，产生白色沉淀。下列关于原溶液的说法正确的是

A.至少存在4种离子B.AF+、NH4+一定存在，可能不存在

232

C.SO4\CO32一至少含有一种D.Al\CU\Fe3+一定不存在，K+可能存在

14、下列操作能达到相应实验目的的是（）

实验目的操作

A检验绿茶中是否含有酚类物质向茶水中滴加FeCh溶液

B测定84消毒液的pH用洁净的玻璃棒蘸取少许84消毒液滴在pH试纸上

C除去苯中混有的少量苯酚向苯和苯酚的混合物中滴加溟水，过滤后分液

D实验室制备乙酸乙酯向试管中依次加入浓硫酸、乙醇、乙酸和碎瓷片，加热

A.AB.BC.CD.D

15、阿托酸是用于合成治疗胃肠道痉挛及溃疡药物的中间体，其结构如图所示。下列有关说法正确的是

CHi

A.阿托酸分子中所有碳原子一定处于同一平面

B.阿托酸是含有两种官能团的芳香燃

C.阿托酸苯环上的二氯代物超过7种

D.一定条件下，Imol阿托酸最多能4m0IH2、ImolBn发生加成反应

16、下列生活用品的主要成分不属于有机高分子物质的是（）

A.植物油B.丝织品C.聚乙烯D.人造毛

17、2018年11月16日，国际计量大会通过最新决议，将1摩尔定义为“精确包含6.02214076X1023个原子或分子等

基本单元，这一常数称作阿伏伽德罗常数（NA）,单位为mol-'”下列叙述正确的是

A.标准状况下，22.4LSO3含有NA个分子

B.4.6g乙醇中含有的C-H键为0.6NA

C.0.1molNazCh与水完全反应转移的电子数为0.1NA

D.0.1mol-L-'的醋酸溶液中含有的H+数目小于O.INA

18、X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大，原子最外层电子数之和为13,X的原子半径比Y的小，X

与W同主族，Z的族序数是其周期数的3倍，下列说法中正确的是

A.四种元素简单离子的半径：X<Y<Z<W

B.X与Y形成的离子化合物中既含离子键又含共价键

C.离子化合物W2Z2中阴阳离子数之比为1:1

D.只含X、Y、Z三种元素的化合物一定是共价化合物

19、海洋是一个资源宝库，海水资源的开发和利用是现代和未来永恒的主题。下面是海水利用的流程图:

下列有关说法不正确的是

A.过程中制得NaHCXh是先往精盐溶液中通入CO2,再通入NH3

B.氯碱工业在阳极产生了使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的气体

C.反应②加热MgC12-6H2O应在HC1气流保护下制备无水MgCh

D.反应⑤中，用Na2cC>3水溶液吸收B。后，用70—80%硫酸富集B。

20、下列说法中不正确的是（）

A.D和T互为同位素

B.“碳纳米泡沫”被称为第五形态的单质碳，它与石墨互为同素异形体

C.CH3cHzCOOH和HCOOCH3互为同系物

D.丙醛与环氧丙烷（>—CH3）互为同分异构体

21、关于“硫酸铜晶体结晶水含量测定”的实验，下列操作正确的是（）

A.在烧杯中称量B.在研钵中研磨

C.在蒸发皿中加热D.在石棉网上冷却

22、下列说法不正确的是（）

A.氯气是一种重要的化工原料，广泛应用于自来水的消毒和农药的生产等方面

B.化肥的生产、金属矿石的处理、金属材料的表面清洗等都可能用到硫酸

C.利用光线在硅晶体内的全反射现象，可以制备光导纤维

D.铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以应用于印刷电路板的制作

二、非选择题（共84分）

23、（14分）非索非那定（E）可用于减轻季节性过敏鼻炎引起的症状。其合成路线如下

（其中R-为

Hq/COOH

R<2X(CH2)Lj

E

(DE中的含氧官能团名称为和。

(2)X的分子式为CuHisON,则X的结构简式为

(3)B-C的反应类型为。

)。写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简

①能与FeCL溶液发生显色反应；②能使滨水褪色；③有3种不同化学环境的氢

(5)已知：R-Br-^^RCN。化合物G(ry：OOH»是制备非索非那定的一种中间体。请以

HjOH.CHjCKt-BuOK为原料制备G,写出相应的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示

例见本题题干)

24、(12分)贝诺酯临床主要用于治疗类风湿性关节炎、感冒发烧等。合成路线如下:

。1(贝诺能)

^^0

(1)贝诺酯的分子式

(2)A-B的反应类型是；G+HfI的反应类型是。

(3)写出化合物C、G的结构简式：C,G»

(4)写出满足下列条件的F同分异构体的结构简式(任写3种)=

a.不能与FeCh溶液发生显色反应；

b.能发生银镜反应和水解反应；

C.能与金属钠反应放出H2；

d,苯环上的一氯取代产物只有两种结构

(5)根据题给信息，设计从A和乙酸出发合成WNY^-OOCC/的合理线路(其他试剂任选，用流程图表示：写

出反应物、产物及主要反应条件)

25、(12分)卤素单质在碱性溶液中容易发生歧化反应，歧化的产物依反应温度的不同而不同。

冷水

CI2+2OHCI+C1O+H2O

348K

3Ch+6OH5C1+CIO3+3H2O

下图为制取氯气、氯酸钾、次氯酸钠和检验氯气性质的微型实验装置:

装置中盛装的药品如下：

①多用滴管中装有5mL浓盐酸；②微型具支试管中装有L5gKMnO4；③微型具支试管中装有2〜3mL浓硫酸；④U

形反应管中装有30%KOH溶液;⑤U形反应管中装有2mol-L-1NaOH溶液;⑥、⑦双U形反应管中分别装有0.1moIL

KI-淀粉溶液和KBr溶液；⑧尾气出口用浸有0.5molL-'Na2s2O3溶液的棉花轻轻覆盖住

(1)检查整套装置气密性的方法是0

(2)为了使装置④⑤中的反应顺利完成，应该控制的反应条件分别为。

(3)装置⑥⑦中能够观察到的实验现象分别是o

(4)如果把装置⑥⑦中的试剂互换位置，则(填“能”或“不能”)证明氧化性Ch>L,理由是。

（5）已知氯酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示，反应结束后，从装置④所得溶液中提取氯酸钾晶体的实验操作是

（6）尾气处理时CL发生反应的离子方程式为。

（7）选择微型实验装置的优点有（任答两点）。

26、（10分）实验室常用Mn。?与浓盐酸反应制备Cl2。

（1）制备反应会因盐酸浓度下降面停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：

甲方案：与足量AgN。、溶液反应，称量生成的AgCl质量。

乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。

丙方案：与己知量CaCCV,（过量）反应，称量剩余的CaCOs质量。

丁方案：与足量Zn反应，测量生成的H?体积。

继而进行下列判断和实验：

①判定甲方案不可行。现由是o

②进行乙方案实验；准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。

a.量取试样20.00mL,用O.lOOOmol[TNaOH标准溶液滴定，选择的指示剂是一，消耗22.00mL,该次滴定测

得试样中盐酸浓度为mol-U1

b.,获得实验结果。

③判断两方案的实验结果（填“偏大”、“偏小”或“准确”）.

[已知：Ksp（CaCO3）=2.8xl0\Ksp（MnCO3）=2.3x10"]

④进行丁方案实验：装置如图所示（夹持器具已略去）。

a.使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将转移到一中。

b.反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是

（排除仪器和实验操作的影响因素）,至体积不变时，量气管的左侧液面高于右侧液面，此时读数测得的体积

（填“偏大’、"偏小”或“准确”）

(2)若没有酒精灯，也可以采用KMnC\与浓盐酸反应制取适量氯气的如下简易装置。

-IlNaOH溶糖

27、(12分)将一定量的Cu和浓硫酸反应(装置中的夹持、加热仪器省略)，反应后，圆底烧瓶内的混合液倒入水中,

得到蓝色溶液与少量黑色不溶物。

(1)反应后蓝色溶液呈酸性的原因有①,②o

(2)为检验反应产生气体的还原性，试剂a是o

(3)已知酸性：H2SO3>H2CO3>H2S»反应后测得Na2s和NazCCh混合溶液中有新气体生成。该气体中

(填“含或不含”)H2S,理由是;

(4)少量黑色不溶物不可能是CuO的理由是o

查阅资料后发现该黑色固体可能是CuS或Cu2s中的一种或两种，且CuS和Cu2s在空气中煨烧易转化成Cu2O

和SO2»称取2.000g黑色固体，灼烧、冷却.....最后称得固体1.680g»

⑸灼烧该固体除用到酒精灯、生埸、珀堪钳、三脚架等仪器，还需要。确定黑色固体灼烧充分的依

据是，黑色不溶物其成分化学式为。

28、(14分)一定温度范围内用氯化钠熔浸钾长石(主要成份为KAlSi3O8)可制得氯化钾，主要反应是：NaCl(1)

+KAlSi3O8(s)WKCI(1)+NaAlSi3O8(s)+Q.填空：

(1)写出Cl原子的核外电子排布式一，NaCl的熔点比KC1(选填“高”或"低”).

(2)指出钾长石中存在的化学键类型______.

(3)上述反应涉及的位于同一周期的几种元素中，有一种元素的最高价氧化物的水化物和其余元素的最高价氧化物的

水化物均能发生反应，该元素是.

(4)某兴趣小组为研究上述反应中钾元素的熔出率(液体中钾元素的质量占样品质量的百分率)与温度的关系，进

行实验(保持其它条件不变)，获得数据曲线如图.

0

132533.54S

反应时间/小W

①分析数据可知，Q_0(选填“〉”或“V”).

②950c时，欲提高钾的熔出速率可以采取的措施是_(填序号).

a.延长反应时间

b.充分搅拌

c.增大反应体系的压强

d.将钾长石粉粹成更小的颗粒

③要使钾元素的熔出率和熔出速率都达到最大，反应温度应为一.

(5)工业上常用KC1冶炼金属钾.反应方程式为：Na(1)+KC1(1)^NaCl(1)+K(g)用平衡移动原理解释该方

法可行的原因：.

29、(10分)我国是世界上最早制得和使用铜、锌的国家，铜、锌及其化合物在日生产和生活中有着广泛的应用。回

答下列问题:

(1)Cu在元素周期表中位于(选填“s”“p”“d”或“ds”)区。在高温下CuO能分解生成CU2O,试从原子结构

角度解释其原因______________O

J1—H)的阴离子(彳将)形成双毗咯铜。

(2)CM+能与毗咯(

①彳W中C和N原子的杂化均为.

,Imolg含有jrnol。键。

②双毗咯铜Cu（V将）2中含有的化学键有（填编号）。

A金属键B极性键C非极性键D配位键E氢键

③睡吩（）的沸点为84℃,毗咯（J4一H）的沸点在129~131℃之间，哦咯沸点较高，其原因是.

④分子中的大兀键可用符号戏表示，其中m代表参与形成的大兀键原子数，n代表参与形成的大兀键电子数（如苯分

子中的大兀键可表示为%Q,则中的大兀键应表示为o

（3）硼氨化锌［Zn（BH4）2］常用作有机合成中的还原剂，BH4-的VSEPR模型为,与其互为等电子体的分

子和阳离子有（各写一种）。

（4）硒化锌（ZnSe）是一种半导体材料，其晶胞结构如图所示，图中X和Y点所堆积的原子均为（填元素符

号）；该晶胞中硒原子所处空隙类型为（填“立方体”、“正四面体”或“正八面体”）；若该晶胞的参数为apm,

NA代表阿伏加德罗常数的数值，则晶胞的密度为g-cm-3（用相关字母的代数式表示）。

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、B

【解析】

A.C3H6可能表示CH2=CHCH3,也可能表示环丙烷，因此二者不一定表示同一物质，A错误；

B・％O2分子中两个O原子形成一对共用电子对，O原子分别与H原子各形成一对共用电子对，所以其电子式为

••XX

HrororH?

••XX

A.前者表示甲烷，后者表示C04,二者是不同的微粒，C错误；

D.前者表示Ar原子结构示意图，后者可能表示Ar原子，也可能表示K+、等，因此而不一定表示的是同一微粒，D

错误；

故合理选项是B。

2、C

【解析】

A、AgNCh与KSCN恰好完全反应，上层清液中滴加Fe(N()3)3溶液，出现浅红色溶液，说明上层清液中含有SCN：

即说明Ag+与SCN-生成AgSCN沉淀的反应有限度，故A说法正确；

B、根据②中现象：红色褪去，产生白色沉淀，Fe(SCN)3被消耗，白色沉淀为AgSCN,即发生：

+3+

Fe(SCN)3+Ag=3AgSCN|+Fe,故B说法正确；

C、前一个实验中滴加0.5mL2moi•L-iAgNCh溶液，Ag+过量，反应②中Ag+有剩余，即滴加KI溶液，1-与过量Ag+

反应生成Agl沉淀，不能说明Agl溶解度小于AgSCN,故C说法错误；

D、白色沉淀为AgSCN,加入KI后，白色沉淀转化成黄色沉淀，即AgSCN转化成AgL随后沉淀溶解，得到无色溶

液，可能是Agl与KI溶液中的r进一步发生了反应，故D说法正确；

故选C。

3、D

【解析】

A.氮气分子中存在1个氮氮三键，氮气的结构式为：N三N,选项A错误；

B.键线式中需要省略碳氢键，乙焕的键线式为：C三C,选项B错误;

氯原子的相对体积大于碳原子，四氟化碳的比例模型为｝，选项C

C.四氯化碳为正四面体结构，

错误；

152s2P

D.氧原子核外电子总数为8,最外层为6个电子，其轨道表示式为：rmrnirrTT*选项D正确

答案选D。

【点睛】

本题考查了化学用语的书写判断，题目难度中等，注意掌握比例模型、电子轨道表示式、键线式、结构式等化学用语

的书写原则，明确甲烷和四氯化碳的比例模型的区别，四氯化碳分子中，氯原子半径大于碳原子，氯原子的相对体积

应该大于碳原子。

4、D

【解析】

A.反应中，O元素的化合价由02中的0价降至SO2中的-2价，02只做氧化剂，A正确；

B.Cu元素的化合价由CuFeSz中的+2价降至Cu2s中的+1价,S元素的化合价由CuFeSz中的-2价升至中的+4价,

CuFeSz既是氧化剂又是还原剂，B正确；

C.O元素的化合价由02中的0价降至SO2中的-2价，SO2是还原产物，S元素的化合价由CuFeSz中的-2价升至SO2

中的+4价，SO2是氧化产物，C正确；

D.O元素的化合价由Ch中的0价降至SO2中的-2价，Cu元素的化合价由CuFeS中的+2价降至Cu2s中的+1价，S

元素的化合价由CuFeSz中的-2价升至SCh中的+4价，ImolCh参加反应，反应共转移6moi电子，D错误；

答案选D。

5、D

【解析】

周期表中，原子的结构决定着元素在周期表中的位置，原子的电子层数与周期数相同，最外层电子数等于主族序数，

同主族元素从上而下金属性逐渐增强，同主族元素从上而下原子半径依次增大，

【详解】

A、镇(Me)是115号元素，原子核外有115个电子，选项A正确；

B、原子的电子层数与周期数相同，最外层电子数等于主族序数，115号元素原子有七个电子层，应位于第七周期，最

外层有5个电子，则应位于第VA族，选项B正确；

C、同主族元素从上而下金属性逐渐增强，故Me在同族元素中金属性最强，选项C正确；

D、同主族元素从上而下原子半径依次增大，故Me的原子半径大于同族非金属元素原子，选项D不正确；

答案选D。

【点睛】

本题考查元素的推断，题目难度不大，注意原子核外电子排布与在周期表中的位置，结合元素周期律进行解答。

6、A

【解析】

+++2

A.NaHSO4=Na+H+SO?,Na2CO3=2Na+COj,所以两者反应可以用2H++CO32-TCO2T+H2O表示，故A正确；

B.BaCCh是不溶性的盐，不能拆，故B错误；

CCH3coOH是弱酸，不能拆，故C错误；

D.NaHCCh是弱酸的酸式盐，不能电离出碳酸根离子，故D错误；

故选：Ao

7、D

【解析】

A.一水合氨是弱电解质，在水溶液里不完全电离；

B.氨水的电离受到温度的影响，温度不同，氨水电离的氢氧根离子浓度不同；

C.加水稀释促进一水合氨电离，但一水合氨电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以稀释过程中c(NH4+)、c(OH

~)都减小；

D.氯化钱是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性。

【详解】

A.一水合氨是弱电解质，在水溶液里不完全电离，所以0.10mol・Lr的氨水的pH小于13,故A错误；

B.氨水的电离受到温度的影响，温度不同，氨水电离的氢氧根离子浓度不同，pH也不同，故B错误；

C.加水稀释促进一水合氨电离，但一水合氨电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以稀释过程中c(NH4+)、c(OH

+

■)都减小，所以溶液中c(NH4)»C(OH)变小，故C错误；

D.含有弱根离子的盐，谁强谁显性，氯化镂是强酸弱碱盐，所以其溶液呈酸性，故D正确，

故选：D。

8,C

【解析】

A.热的浓盐酸洗涤试管内壁的MnCh,发生反应为MnO2+4H++2c「富:Mn2++CLT+2H2O,A正确；

B.热的NaOH溶液洗涤试管内壁的S,发生反应为3s+6NaOH=^2Na2S+Na2so3+3H2O,B正确；

C.向石灰石粉的悬浊液中持续通CO2,发生反应为CaCCh+CO2+H2O=Ca(HCO3)2,C不正确；

D.稀硫酸可除去铁锈，发生反应为Fe2Ch+6H+=2Fe3++3H2O,D正确；

答案为C。

9、A

【解析】食盐中所加的含碘物质是KIO3,KKh在加热的条件下容易分解生成易挥发的碘单质，导致碘损失，所以正

确的方法为①菜烧好出锅前加盐，故答案选A。正确答案为A。

10、D

【解析】

A.甲基橙的变色范围是3.1~4.4,若溶液的pH%.4,溶液都显黄色，因此不能证明NaHCO.、溶液溶液呈碱性，A错误;

B.由于其中含有氨水，向其中加入FeCb溶液，FeCb与溶液中的氨水会发生复分解反应形成Fe(OH)3沉淀，不能证明

溶度积常数：Fe(OH)3<Mg(OH)2,B错误；

C.石蜡油主要成分是各种烷思、环烷烧，它们与酸性KMnO』溶液不能反应，使石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片，再将

产生的气体通过酸性KMnCh溶液，溶液褪色，证明石蜡油蒸汽分解后的产物中含有烯烧，C错误；

D.蔗糖的化学式为Ci2H220”，向其中滴加浓硫酸，浓硫酸将蔗糖中的H、O两种元素以2:1的组成脱去留下碳，浓硫

酸表现脱水性，此过程中放出大量的热，使浓硫酸与脱水生成的C单质发生氧化还原反应，生成CCh、S(h、H2O,

这些气体从固体中逸出，使固体变成疏松多孔的海绵状炭，同时闻到二氧化硫的刺激性气味，体现了浓硫酸的强氧化

性，D正确；

故合理选项是D。

11、D

【解析】

A.常温下，硫磺能与汞反应生成硫化汞，从而防止汞的挥发，A正确；

B.葡萄酒中添加Sth,可减少葡萄中单宁、色素的氧化，B正确；

C.硫酸钢不溶于水不于酸，不能被X光透过，可作消化系统检查的内服药剂，C正确；

D.“石胆”是指CuSO4-5H2。，D错误；

故选D。

12、D

【解析】

根据图象可知：混合溶液中开始滴加NaOH溶液时，溶液pHa2,几乎等于H2s(h溶液的pH,随着NaOH溶液的滴

加，溶液pH变化不大，当滴加至100s时，产生滴定突跃，此时溶液pHW,等于C11SO4溶液的pH,说明此时发生

反应为H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O,即在前100s内发生酸碱中和反应，在100s~200s内发生反应：

Cu2++2OH=Cu(OH)21,在N200s时，该反应沉淀完全，发生滴定突跃，在200s以后W段的溶液中，处于Cu(OH)2

的沉淀溶解平衡阶段，溶液中c(H+)几乎不变。

【详解】

+2+

A.根据上述分析可知：在p点阶段，发生反应：H+OH=H2O,在q点阶段，发生反应：CU+2OH=CU(OH)21,在

w段，发生滴定突跃，CiP+滴定达到沉淀溶解平衡阶段，所以三个时点的溶液中Cu2+的浓度关系c(Cu2+)：p>q>w,A

正确；

B.w点时溶液中溶质为Na2sth及难溶性Cu(OH)2的饱和溶液，根据Na2so4=2Na++S(V•及Cu(OH)2是难溶性物质，

但其溶解电离产生的离子浓度远大于水电离产生的离子浓度，所以此时溶液中微粒浓度关系为：

c(Na+)>c(SO42)>c(Cu2+)>c(H+),B正确；

C.根据滴定时溶液的pH变化，结合单独滴加NaOH溶液时的pH图象可知：混合溶液中滴加NaOH溶液，硫酸先

于硫酸铜发生反应，C正确；

D.q点时溶液中含Na2so4CuSCh及H2O,根据电荷守恒可得离子浓度：2c(SO4、)+c(Oir)=2c(Cu2+)+c(H+)+c(Na+),

D错误；

故合理选项是D。

【点睛】

本题考查了反应先后顺序的判断及溶液中离子浓度大小比较。碱与酸、盐混合溶液反应先后顺序的判断可结合溶液pH

变化分析，酸碱中和能力大于碱与盐反应的能力，结合电荷守恒、原子守恒、质子守恒分析离子浓度关系。

13、B

【解析】

向溶液中加过量的Ba(0H)2并加热，由于产生了能够使湿润的红石蕊试纸变蓝的气体，所以原溶液中一定有NH；；

又因为同时产生了白色的沉淀，所以原溶液中一定不含CiP+和Fe3+,而SO；和CO：则至少含有一种；至于AP+,若

含有的话，则在加入过量Ba(OH)2后转化为了A10；；由于向滤液中通入的是过量的CO2,仍能产生白色沉淀，所以

断定原来的溶液中一定有AP+,那么这样的话SO：和CO；就只能存在SO；了；综上所述，溶液中一定存在NH：,

A伊和S。：，一定不存在CO；,C/+和F*,不一定存在cr,K+.

【详解】

A.溶液中至少存在3种离子，AF+,NH；以及S0/，A项错误；

B.Al3+,NH：一定存在，C1-不一定存在，B项正确；

C.SO］一定存在于溶液中，而CO：由于与AU+不能共存，所以一定不存在于溶液中，C项错误；

D.一定不存在的离子有CO：,CM+和Fe3+,不一定存在的离子有Cr，K+,D项错误；

答案选B。

【点睛】

判断溶液中是否存在某离子时，一方面依据检验过程中的现象进行判断，一方面还可以利用其是否与溶液中一定存在

的离子共存进行判断，最后还可以利用溶液中已经存在的离子是否满足电荷守恒进行判断；此外，在进行检验时，也

要注意检验过程中，前面所加的试剂是否会对后续的检验产生干扰。

14、A

【解析】

A选项，检验绿茶中是否含有酚类物质，向茶水中滴加FeC13溶液，变紫色，则含有分类物质，故A正确，符合题意;

B选项，不能用pH试纸测定84消毒液的pH,因为84消毒液有漂白性，故B错误，不符合题意；

C选项，除去苯中混有的少量苯酚，滴加滨水，苯酚和滨水反应生成2,4,6—三溟苯酚与苯互溶，不能用过滤、分液，

故C错误，不符合题意；

D选项，实验室制备乙酸乙酯，向试管中依次加入乙醇、浓硫酸、乙酸和碎瓷片，加热，故D错误，不符合题意。

综上所述，答案为A。

【点睛】

检验酚羟基主要用铁离子检验。

15、D

【解析】

A.苯环和C之间的C-C键可旋转，C原子不一定都共面，A错误；

B.阿托酸含碳碳双键、竣基两种官能团，但不属于煌，B错误；

Ofa

III

C.阿托酸苯环上的二氯代物有6种，如图：40-^COOH,二个氯分别在：1,2位、1,3位、1,4位、1,5

位、2,3位、2,4位，C错误；

D.Imol苯环可和3m0IH2加成，Imol碳碳双键可和ImolBh、ImolBn力口成，故Imol阿托酸最多能和4moi出、Imol

B。发生加成反应，D正确。

答案选D。

16、A

【解析】

A、植物油成分是油脂，油脂不属于有机高分子化合物，故A正确；B、丝织品的成分是蛋白质，蛋白质属于有机高分

子化合物，故B错误；C、聚乙烯是有机高分子化合物，故C错误；D、人造毛属于人造纤维，属于有机高分子化合

物，故D错误。

17、C

【解析】

A.标准状况下，Sth为固态，22.4LSO3含有分子不等于NA,选项A错误；

B.4.6g乙醇的物质的量是O.lmoL含有的CH键的个数为0.5NA,选项B错误；

C.过氧化钠与水的反应中过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，则0.1111022202与水反应转移电子数为0.12\,选项C

正确；

D、没有给定溶液的体积，无法计算氢离子的数目，选项D错误。

答案选C。

18、B

【解析】

由题知，Z是氧元素；若X是第二周期元素，则不能同时满足“原子序数依次增大”和“X的原子半径比Y的小”，

故X是氢元素，则W是钠元素；结合最外层电子数之和为13知，Y是氮元素。

【详解】

A.简单离子的半径r（H+）<r（Na+）<r（02]<r（N3）,gpx<W<Z<Y,A项错误；

B.NH4H中既含离子键又含共价键，B项正确；

C.过氧化钠中阴阳离子数之比为1:2,C项错误；

D.只含H、N、O三种元素的化合物可能是共价化合物，如硝酸；也可能是离子化合物，如硝酸钱，D项错误。

答案选B。

19>A

【解析】

A.先通入氨气可增大二氧化碳的溶解度，则通入气体的顺序不合理，A项错误；

B.氯碱工业在阳极上氯离子放电生成氯气，使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝，B项正确；

C.加热促进镁离子水解，且生成盐酸易挥发，应在HC1气流中蒸发制备，C项正确；

D.用纯碱吸收嗅，主要反应是3Bn+3Na2co3=5NaBr+NaBrO3+3CO2f,生成的NaBr、NaBrCh与硫酸反应，得到Br2,

达到富集目的，D项正确；

答案选A。

20、C

【解析】

A.D和T均为氢元素，但中子数不同，互为同位素，故A正确；

B.“碳纳米泡沫”和石墨均为碳元素形成的单质，互为同素异形体，故B正确；

C.CH3cH2coOH属于竣酸类，HCOOCH3属于酯类，官能团不同，不是同系物，故C错误；

D.丙醛与环氧丙烷（，>—CH3）分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故D正确；

综上所述，答案为C。

21、B

【解析】

A.实验是在瓷坤期中称量，故A错误；

B.实验是在研钵中研磨，故B正确；

C.蒸发除去的是溶液中的溶剂，蒸发皿中加热的是液体，硫酸铜晶体是固体，不能用蒸发皿，故C错误；

D.瓷珀埸是放在干燥器里干燥的，故D错误；

答案选B。

22、C

【解析】

A.氯气是一种重要的化工原料，可制备HCI等，可用于农药的生产等，如制备农药六六六等，氯气与水反应生成的

次氯酸具有氧化性，能够杀菌消毒，故A正确；

B.硫酸能够与氨气反应生成硫酸核，是常见的化学肥料、能与金属矿石、金属氧化物反应生成硫酸盐，故B正确；

C.光导纤维的主要成分为二氧化硅，而硅用于制作半导体材料，故C错误；

D.铜能与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁和氯化铜，该反应可以应用于印刷电路板的制作，故D正确；

故选C。

二、非选择题(共84分)

O/—\CN

23、羟基竣基取代反应

(1)根据有机物E的结构简式，可知分子中含氧官能团为羟基和竣基，故答案为羟基、竣基;

(2)

根据反应流程图，对比A、X、C的结构和X的分子式为CHHISON可知，X的结构简式为，故答案为

(3)对比从C的结构可知，B中支链对位的H原子被取代生成C,属于取代反应，故答案为取代反应;

①能与FeCb溶液发生显色反应，说明苯环上含有羟基；②能使滨水褪色，说明含有

<HI

碳碳双键等不饱和键；③有3种不同化学环境的氢，满足条件的F的一种同分异构体为，故答案为

IKK""OH

CH*Clh

OH

»t(xr

CH*C：lh

(5)以《20H、CHjCkt-BuOK为原料制备：-COOH>需要引入2个甲基，可以根据信息

Z=xClh

R—Br凶引入，因此首先由苯甲醇制备卤代烧，再生成•(.、,最后再水解即可，流程图为

CHj

__d_CH,

《\CHQH中”《〉CIUBrNaCN►(><旧仆：靠卜《>，CN

\V*△■~/、,X一'CHj

Z=XCH3

：+('('()011,故答案为

②HCH3

z=rLXCH,

<f>Cl,OH।沪《〉CH?Br旧仆：£；《》夕CN

CH,

1i"1+((()<)!!o

@X~ZCHj

点睛：本题考查有机物的推断与合成，是高考的必考题型，涉及官能团的结构与性质、常见有机反应类型、有机物结

构、同分异构体的书写、有机合成路线的设计等，充分理解题目提供的信息内涵，挖掘隐含信息，寻求信息切入点，

可利用类比迁移法或联想迁移法，注意(5)中合成路线充分利用信息中甲基的引入。

N

24、CnHisNOs还原反应取代反应CH3COOCOCH3

NaO

HCOO—CHjCOOH>HCOOCHL《C0OH、HCOO—CHCF

O、HCOO—~CCH20H、

HoPo-《CH2cH0(任写三种)

03—OHF£"H>N—OHH40H>0N1―

OOCCHj

SOCb

CH1C0OH---^-CHiCOCl-

【解析】

?

H

N

根据贝诺酯的结构简式和G、H的分子式可知，G为•,H为，再根据题各步转化的条