元素周期律 元素周期表-2024年新高考化学一轮复习必刷好题含答案

元素周期律元素周期表-2024年新高考化学一轮复

习必刷好题

专题19元素周期律元素周期表

（建议完成时间：45分钟实际完成时间：分钟）

目录

考点一元素周期表及其应用

考点二元素周期律及其应用

考点一元素周期表及其应用

崩］X〕（2023・上海虹口・统考二模）铢（75Re）是广泛用于航空发动机涡轮叶片的稀土元素。从此信息中不能

确定的是（）

A.铢原子的质量数B.铢元素的原子序数

C.铢原子核外电子排布D.铢元素在元素周期表中位置

题目团（2023•重庆・统考二模）有一种可用于治疗消化道肿瘤和肺癌的药物,其结构简式如下图。下列说法

正确的是（）

A.硒（Se）元素位于周期表的s区B.基态原子的第一电离能：

C.气态SeC>3的键角大于SeOf-的键角D.该药物分子中有16种化学环境不同的碳原子

题目⑶（2023•天津和平・耀华中学校考一模）我国发布了《医用同位素中长期发展规划（2021—2035年）》，对

提升医用同位素相关产业能力水平、保障健康中国战略实施具有重要意义。医用同位素有I』。、I'?、划

/、6。°。等,有关说法不正确的是（）

A.6。。。位于元素周期表的第四周期第V。族B.19和⑶/的最外层电子数相同

C.七与七的化学性质几乎相同D.化合物23Ml9的中子总数为41

题目回（2023•上海宝山・统考一模）甲~戊均为短周期主族元素，在元素周期表中的相对位置如下图所示，戊

的最高价氧化物对应的水化物为强酸，下列说法可能错误的是（）

甲T

乙丙戊

A.非金属性:丙〈戊B.单质的熔点：甲,乙

C.简单氢化物的稳定性:丁>戊D.最外层电子数：乙〈丙

遒瓦叵1（2023・安徽安庆•校联考模拟预测）某锂电池材料的结构如图所示，下列有关该材料说法正确的是

（）

〃o

「FO-Cr

.\/I

LiB

/\

LFO—C、J

"o

A.其中所有元素均位于元素周期表中p区

B.该结构中阴离子部分基态原子的第一电离能：F>C>O>B

C.该化合物中B原子最外层满足8电子稳定结构

D.1mol该化合物中有8moio键

题目回（2023•广东湛江・统考二模）“乌铜走银”是我国传统铜制工艺品。它以铜为胎,在胎上雕刻各种花纹

图案,然后将熔化的银水填入花纹图案中，冷却后打磨光滑处理,时间久了底铜自然变为乌黑，透出银纹图

案,呈现出黑白分明的装饰效果，古香古色，典雅别致。下列叙述正确的是（）

A.“乌铜走银”发生的是物理变化B.铜和银在任何条件下都不能形成原电池

C.铜表面变黑是由于生成了CU2（OH）2c。3D.铜和银在元素周期表中均位于长周期

题目⑶（2023•天津・模拟预测）下列符号表征或说法正确的是（）

A.液态的电离：HC7=〃++CTB.Zrz位于元素周期表d区

HQ

H：C：C：O：H

C.SO/的空间结构:三角锥形D.醋酸的电子式：H

题目叵（2023•浙江•校联考一模）酸性重铭酸钾（为。2。7）可用于检验化学生物中是否有酒精成分。下列有

关说法不正确的是（）

0

k11/

，Cr、

A.Or元素位于周期表d区

B.CrO.结构如图所示，其中Cr的化合价为+6价

C.1LO.lmol/L的酸性K20r2。7溶液中Ch。尸微粒数为01以

D.%。2。7属于强电解质

题目回（2023•海南省直辖县级单位•统考模拟预测）下表是元素周期表的一部分，按要求回答下列问题:

族VII

IAIIAIIIAIVAVAVIA0

周期A

1①

2②③④⑤

3⑦⑧©

（1）⑦的原子结构示意图为，⑨的单质的电子式为O

（2）②③④三种元素对应的简单氢化物中最稳定的是（填化学式，下同）。上述九种元素中,最高价

氧化物的水化物酸性最强的化合物的化学式是。

（3）③、④、⑥、⑦的简单离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）。

⑷根据“对角线规则”，比与4具有相似的化学性质，请写出Be（OH）2与⑥的最高价氧化物的水化物反

应的化学方程式0（生成的盐中阴阳离子个数比为1：2）。

题目①（2023•天津•校联考模拟预测）下列表格是元素周期表的一部分。请按要求填空（用化学用语填写）

（1）元素①和⑥形成的化合物中存在的化学键类型为。

（2）用化学方程式表示④的简单氢化物的工业制法o

（3）写出由③④⑥形成的化合物的电子式0

（4）列举元素⑨形成的氧化物的一种用途，元素⑪在周期表中的位置o

（5）①⑤⑦⑧的简单离子半径由大到小的顺序为o

（6）写出⑧⑫的最高价氧化物的水化物发生反应的化学方程式为o

（7）X是由①④⑤⑧⑩形成的复盐，向含0.01molX的溶液中加入0.024molBa（OH）2,生成沉淀的物质

的量的总和为o

考点二元素耳II律及其应用

［题目［1］（2023•浙江金华・浙江省丽水中学校联考一模）类比推理是化学中常用的思维方法，下列类比推理正

确的是（）

A.彼是卤族元素的氢化物中沸点最高的，因为上田分子间存在氢键，所以班也是同主族元素简单氢化

物中沸点最高的

B.PCl3水解生成H3PO3和HCI,则NCl3水解生成HNO2和HCI

C.NaCZ与浓用SQ加热可制867测浓H2s。加热可制HI

D.化学家巴特列制得人类历史上第一次的。。盐（OzPt片），考虑到稀有气体Xe（氤）和的第一电离能几

乎相等，巴特列又轻易制得了XeP黑，则XePtFl中存在离子键

题目至］（2023•广东惠州・统考模拟预测）X、y、z、W、P、Q为短周期元素，其中¥的原子序数最小，它们

的最高正价与原子半径关系如图所示。下列说法正确的是（）

狼子半径/pm

+1+243+4+5+6+7化合价

A.y在元素周期表中位于p区B.第一电离能：Z>P>Q>X

C.氧化物对应水化物的酸性：Q>P>ZD.电负性：Q>P>Z

题目逗（2023•江西・江西师大附中校联考模拟预测）中国第一辆火星车“祝融号”成功登陆火星。探测发现

火星上存在大量含氧橄榄石矿物已知前四周期元素X、Y、Z、R、W的原子序数依次增

大，丫的氢化物常用于雕刻玻璃，五元素的一种氧化物可制作光导纤维，W的合金材料是生活中用途最广

泛的金属材料。其态Z原子核外s,p能级上电子总数相等。下列叙述正确的是（）

A.电负性：X>y>R>W>ZB.五匕分子的键角为109°28'

c.简单氢化物的稳定性：x>yD.熔点：ZK>_RX2

题目H（2023.河北.张家口市宣化第一中学校联考二模）短周期元素W、X、y、Z的原子序数依次增大，它

们组成一种团簇分子，结构如图所示。W、Z的族序数均等于周期序数，X原子核外最外层电子数是其电

子总数的今，下列说法正确的是（）

A.电负性：X<y<ZB.常温下，W与X形成的化合物呈液态

C.该团簇分子中原子均满足8电子稳定结构D.最高价氧化物的水化物的碱性：y<Z

题目E（2023•河北保定•校联考三模）一种由短周期主族元素组成的化合物，其阴离子结构如图所示。W、

x、y、z原子序数之和为20,下列有关叙述不正确的是（）

A.稳定性：为伍〈次丫B.原子半径：WVYVZVX

C.X的最高价氧化物对应的水化物是强酸D.非金属性：X<W<Z<Y

题目E（2023•江西•校联考模拟预测）某食品添加剂的主要成分为陪口匕）242&y。已知X、y、Z、R、

W为原子序数依次增大的前20号元素，X、Z的周期序数等于主族序数，y和7?位于同主族，基态X、W

原子最外层电子排布式为九下列叙述正确的是（）

A.原子半径：W>R>Z>Y>XB.电负性：Y>R>X>Z>W

C.常温下，Z、W单质都能与水发生置换反应D.R的最高价氧化物对应水化物一定有强氧化性

题目①（2023•河北•校联考一模）X、y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，X是形成化合

物最多的元素，y与w同主族，且可形成畔和晔型化合物，z与y形成z2K型离子化合物，下列说法

正确的是（）

A.y、Z、W的简单离子半径大小为：Y>Z>W

B.y与W的简单氢化物的熔沸点和稳定性：Y>W

C.X与W的最高价氧化物的水化物的酸性强弱为：X>W

D.Z与Q形成的化合物中只存在静电吸引

题目包（2023•四川绵阳•统考模拟预测）短周期主族元素X、y、Z、W的原子序数依次增大，Z、卬同周期,

且W原子的半径在同周期中最小，由这些元素组成的常见化合物（部分含有氢元素）之间能发生如图转

化，其中G是生活中应用广泛的一种金属单质，A、C分别为x、y的氢化物。下列说法正确的是（）

通电r

A—Irr*D^*F熔融1r

B-J二E（仅含非金属元素的盐）

A.简单离子半径：r（X）<r（y）<r（Z）<r（W）

B.最简单氢化物的沸点：xvy

C.化合物3、D、F均既能与酸反应又能与碱反应

D.化合物E、F所含化学键类型完全相同

题目包（2023•新疆乌鲁木齐・乌鲁木齐市高级中学校考一模）已知A、B、C、D、E、F、G为七种短周期主

族元素,原子序数依次增大。己知：A、F的最外层电子数分别等于各自的电子层数，其中A的单质在常温

下为气体。C与B、G在元素周期表中处于相邻位置，这三种元素原子的最外层电子数之和为17,质子数

之和为31。。与F同周期，且在该周期中。元素的原子半径最大。回答下列问题：

（1）B、。、G的简单氢化物中稳定性最弱的是（填化学式）。

（2）G的某种氧化物能使酸性M加O4溶液褪色,反应的离子方程式为0

（3）B、C、D、E、F形成的简单离子半径由小到大的顺序为（用离子符号表示）。

（4）A与B能形成离子化合物A5B,A5B中既含离子键又含共价键，其电子式为，该物质能与水剧烈

反应生成两种气体，这两种气体的化学式是o

（5）F的最高价氧化物对应的水化物和。的最高价氧化物对应的水化物的水溶液发生反应的离子方程式为

〔题目叵（2023•河北保定•校联考三模）有4B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的4B、C、D四种元

素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。0.1机。㈤单质与足量稀硫酸作用,在标准状况下

能产生3.36乙优；常温下，E的单质与C的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液作用，E的表面会形成一层

致密的氧化膜。

请回答下列问题：

|A|

B

(1)E在元素周期表中的位置是。

(2)。离子的结构示意图。B的简单氢化物的电子式:

(3)B、C、D的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序(用化学用语表示)。

试用一个离子方程式说明。元素与D元素的非金属性强弱：。

(4)4C、E的简单离子半径由小到到大的顺序(用化学用语表示)。

(5)向。与E形成的化合物的水溶液中滴加过量的氨水的离子方程式0

(6)4的简单气态氢化物的沸点比。的简单气态氢化物的沸点高的原因是。

专题19元素周期律元素周期表

（建议完成时间：45分钟实际完成时间：分钟）

目录

考点一元素周期表及其应用

考点二元素周期律及其应用

考点一元素国II表及其应用

（题目|1］（2023・上海虹口・统考二模）铢（75Re）是广泛用于航空发动机涡轮叶片的稀土元素。从此信息中不能

确定的是

A.铢原子的质量数B.铢元素的原子序数

C铢原子核外电子排布D.铢元素在元素周期表中位置

【答案】A

［解析】A.根据75Re只能知道铢原子的质子数，无法知道中子数，无法确定铢原子的质量数，4正确；B.

根据7sRe可以确定殊元素的原子序数为75,B错误；C.根据75Re可以确定铢原子的核外电子排布，。错

误；。.根据7sRe可确定铢原子在元素周期表中的位置，。错误；故答案选力。

题目囱（2023•重庆・统考二模）有一种可用于治疗消化道肿瘤和肺癌的药物,其结构简式如下图。下列说法

正确的是

A.硒（Se）元素位于周期表的5区B.基态原子的第一电离能：

C.气态SeO3的键角大于SeOl~的键角D.该药物分子中有16种化学环境不同的碳原子

【答案】。

【解析】A硒（Se）元素位于周期表第四周期、VIA族，属于p区,4错误；基态C、N、O的第一电离能是

N>O>C,B错误;C.SeA分子中Se的价层电子对数为3,无孤电子对，空间结构为平面三角形，键角为

120°,SeOj-中Se的价层电子对数为4,孤电子对数为1,空间结构为三角锥形，键角小于120°,。正确；D

该分子结构对称共有8种化学环境不同的碳原子，如图所示:

错误；故选C。

题目区（2023•天津和平・耀华中学校考一模）我国发布了《医用同位素中长期发展规划（2021—2035年）》，对

提升医用同位素相关产业能力水平、保障健康中国战略实施具有重要意义。医用同位素有I,。、18F、⑶

/、6。0。等,有关说法不正确的是

A.6。0。位于元素周期表的第四周期第VIH族和⑶/的最外层电子数相同

C.%与七的化学性质几乎相同D.化合物23川?89的中子总数为4I

【答案】。

【解析】A.Co为27号元素，位于元素周期表的第四周期第VR族，故A正确；B.F和/都属于第VIIA

族,最外层电子数相同，故B正确；C.14c与12。的化学性质几乎完全相同，但物理性质有差异，故。正确;

D.23Na18F的中子总数为（23—11）+（18—9）=21,为奇数，故。错误;故选。。

蜃且回（2023•上海宝山・统考一模）甲~戊均为短周期主族元素，在元素周期表中的相对位置如下图所示，戊

的最高价氧化物对应的水化物为强酸，下列说法可能错误的是

甲丁

乙丙戊

A.非金属性:丙〈戊B.单质的熔点：甲,乙

C.简单氢化物的稳定性:丁>戊D.最外层电子数：乙〈丙

【答案】B

【分析】戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸，则依据元素在周期表中的相对位置可知，甲为。元素、乙

为&元素、丙为P元素、丁为。元素、戊为S元素，或甲为N元素、乙为P元素、丙为S元素、丁为F元素、

戊为C7元素。

【解析】A.同周期元素，从左到右非金属性依次增强，则丙的非金属性一定小于戊，故4正确；B.若甲为

氮元素、乙为磷元素，氮气的熔点低于磷单质，故B错误；C.同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，氢

化物的稳定性依次减弱，则丁的氢化物的稳定性一定强于戊，故。正确；D同周期元素，从左到右最外层

电子数依次增大，则乙的最外层电子数一定小于丙，故。正确；故选Bo

旗晅（2023・安徽安庆•校联考模拟预测）某锂电池材料的结构如图所示，下列有关该材料说法正确的是

O

「FO—CV

\/I

Li+B

/\

LFo—c、」

“

A.其中所有元素均位于元素周期表中p区

B.该结构中阴离子部分基态原子的第一电离能：F>C>O>B

C.该化合物中B原子最外层满足8电子稳定结构

D.1mol该化合物中有8moic键

【答案】。

【解析】根据元素基态原子核外电子最后进入的能级将元素周期表分为5个区，其中B、C、O、F元素

均位于元素周期表中p区，而〃位于s区，4错误；B.根据同一周期从左往右元素的第一电离能呈增大

趋势，II力与川4VA与VIA反常可知，该结构中阴离子部分基态原子的第一电离能：F>O>O

B,B错误；C.由题干结构示意图可知，该化合物中8原子周围有4个共用电子对，故B最外层满足8电

子稳定结构，。正确；D.已知单键均为（J键,双键是1个<7键和1个兀键，由题干结构示意图可知，1mol

该化合物中有9moi（7键，。错误；故答案为：C。

［题互⑤（2023•广东湛江・统考二模）“乌铜走银”是我国传统铜制工艺品。它以铜为胎,在胎上雕刻各种花纹

图案,然后将熔化的银水填入花纹图案中，冷却后打磨光滑处理,时间久了底铜自然变为乌黑，透出银纹图

案，呈现出黑白分明的装饰效果,古香古色，典雅别致。下列叙述正确的是

A.“乌铜走银”发生的是物理变化B.铜和银在任何条件下都不能形成原电池

C.铜表面变黑是由于生成了Cu《OH）2cChD.铜和银在元素周期表中均位于长周期

【答案】。

【解析】“乌铜走银”过程中，乌铜片会逐渐变成银色，这是因为乌铜被还原成了银,该过程是化学变化,

故?1错误；B.铜比银活泼，用铜、银和硝酸银溶液可以形成原电池，铜为负极，银为正极，故B错误；C.

Cw（OH）2cS是绿色的，铜表面变黑是由于生成了氧化铜，故。错误；。.铜在第四周期，银在第五周期，

均位于长周期，故。正确；故选D。

题目⑦（2023•天津・模拟预测）下列符号表征或说法正确的是

A.液态的电离：HC7=H++CTB.Zrz位于元素周期表d区

HQ

H：C：C：O：H

C.SO/的空间结构:三角锥形D.醋酸的电子式：H

【答案】。

【解析】A.HCI是共价化合物，液态不能电离出〃+和CT,故A错误；B.基态Zn原子的价电子排

布式是3d4s2,Zrz位于元素周期表ds区，故B错误；C.SO7的中心S原子的价层电子对数为3+£x

（6+2—3x2）=4,孤电子对数为1,故SO『的空间结构为三角锥形，故。正确；D.醋酸分子的结构简式

H:Q:

：：：：

HC••CO・・H

为CH38OH,其电子式为H，故。错误；选。。

期目回（2023•浙江•校联考一模）酸性重铭酸钾（K2ch。7）可用于检验化学生物中是否有酒精成分。下列有

关说法不正确的是

O

k11/

，Cr、

A.0r元素位于周期表d区

B.。。5结构如图所示，其中Cr的化合价为+6价

C.1LO.lmol/L的酸性A20r2。7溶液中。宝。（微粒数为0」乂

D.a%2。7属于强电解质

【答案】。

【解析】A.Cr为24号元素，价电子排布式为3d54s1,位于周期表d区，4正确；结合0r0$结构，4个

O原子为一1价，一个O原子为一2价，由化合物的化合价为0,则Cr的化合价为+6价，B正确;C.K2

。物。7溶液中存在。了2。厂+82。02007+2H+,则1LO.lmol/L的酸性溶液中0r2。尸微粒数

小于0.1乂，C错误；D爸。/2。7属于盐，为强电解质，D正确；故选。。

题目回（2023•海南省直辖县级单位•统考模拟预测）下表是元素周期表的一部分，按要求回答下列问题:

族VII

IAIIAIIIAIVAVAVIA0

周期A

1©

2②③@⑤

3⑥⑦⑧⑨

（1）⑦的原子结构示意图为，⑨的单质的电子式为o

（2）②③④三种元素对应的简单氢化物中最稳定的是（填化学式，下同）。上述九种元素中，最高价

氧化物的水化物酸性最强的化合物的化学式是o

（3）③、④、⑥、⑦的简单离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）。

⑷根据“对角线规则”，Be与4具有相似的化学性质，请写出Be（OH）2与⑥的最高价氧化物的水化物反

应的化学方程式0（生成的盐中阴阳离子个数比为1：2）。

【答案】⑴

⑵HFHClOi

（3）O2->F->Na+>Mg2+

（4）Be（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O

【分析】由题干部分周期表信息可知，①为H、②为N、③为。、④为F、⑤为Ne、⑥为Na、⑦为Mg、⑧为S、

⑨为CL

（+12）282

【解析】（1）由分析可知，⑦为陷，陷是12号元素，故⑦的原子结构示意图为4〃，⑨为C7,

（+12）282

故⑨的单质为@2,%为共价单质，其电子式为:@：@：,故答案为："）;（2）由分析可

知，②为N、③为。、④为9，非金属性F>O>N,故②③④三种元素对应的简单氢化物中最稳定的是

HF,上述九种元素中P的非金属性最强，其次是CZ,由于F无最高正价,故最高价氧化物的水化物酸性最

强的化合物的化学式是故答案为：HF;HClOi-,（3）由分析可知，③为。、④为F、⑥为Na,、⑦为

姆，则③、④、⑥、⑦的简单离子分别为。2-、尸、而+、姆2+,四种离子具有相同的核外电子排布，故核电荷

数越大半径越小，故其半径由大到小的顺序是F~>Na+>姆2+,故答案为：O2->F->Na+>Mg2+;

（4）由分析可知，⑥为根据“对角线规则”，Be与4具有相似的化学性质，则Be（OH）2与⑥的最高价氧

化物的水化物即NdOH反应的化学方程式为：Be9HK+2NaOH=NazBeOz+ZHQ,故卷案为:Be（OH\

+2NaOH=Na2BeO-2+2H2Oo

题目①（2023•天津•校联考模拟预测）下列表格是元素周期表的一部分。请按要求填空（用化学用语填写）

(1)元素①和⑥形成的化合物中存在的化学键类型为。

(2)用化学方程式表示④的简单氢化物的工业制法o

(3)写出由③④⑥形成的化合物的电子式0

(4)列举元素⑨形成的氧化物的一种用途，元素⑪在周期表中的位置o

(5)①⑤⑦⑧的简单离子半径由大到小的顺序为=

(6)写出⑧⑫的最高价氧化物的水化物发生反应的化学方程式为o

(7)X是由①④⑤⑧⑩形成的复盐，向含O.OlmolX的溶液中加入0.024molBa(OH)2,生成沉淀的物质

的量的总和为o

【答案】(1)离子键

催化剂

⑵M+3H2一三.

l®J温、商压

(4)制光导纤维或制光学仪器等第四周期，第族

(5)O2->Mg2+>Al3+>H+

r

(6)AZ(OB)3+3HBrO4=Al{BrO^^+ZH^O

(7)0.022mol

【分析】根据题目所给表格可知，①是玄,②是B,③是。，④是N,⑤是O,⑥是Na,⑦是皈，⑧是AZ,⑨是

S*⑩是S,⑪是Fe,⑫是Br。

【解析】(1)元素①和⑥形成的化合物是NaH,NaH是离子化合物，其中存在的化学键类型为：离子键；

催化剂

⑵④的简单氢化物是的工业制法化学方程式为：M+3H2.三27VH3；

1=)温、I®)压

⑶③④⑥形成的化合物是NaCN,NaC7V是离子化合物，电子式为：Na+[CIN：「；

⑷元素⑨形成的氧化物是SiO2,可用作光导纤维、制光学仪器等；元素⑪是Fe,Fe在周期表中的位置：第

四周期，第VUI族;

2+3++

(5)①⑤⑦⑧的简单离子半径由大到小的顺序为：。2->Mg>Al>H;

(6)⑧的最高价氧化物的水化物是AZ(O7/)3，⑫的最高价氧化物的水化物是HBrOt,Al(OH^与HBrOi发

生反应的化学方程式为：4(。切3+3师/。4=4(价。4)3+3科0；

(7)X是由①④⑤⑧⑩形成的复盐：NH"Al(SOl，向含0.01molX的溶液中加入0.024molBa(OH\,先

发生反应：43++3O/T+2so丁+23<?+=Al[OH)^+2BaSO^，后发生：NH“OITWNH;HQ及

Al(OH)3+OH-=AlOi+H^O,^生成AZ(OH)3沉淀的物质的量为：0.01mol-0.008mol=0.002mol,4

成BaSQ沉淀的物质的量为：0.02mol,生成沉淀的物质的量的总和为：0.022mol。

考点二元素耳物律及其应用

目|五(2023•浙江金华・浙江省丽水中学校联考一模)类比推理是化学中常用的思维方法，下列类比推理正

确的是

A.毋1是卤族元素的氢化物中沸点最高的，因为毋1分子间存在氢键，所以私也是同主族元素简单氢化

物中沸点最高的

B.PCl3水解生成H3PO3和HCl，则NCl3水解生成HNO2和HCl

C.NaCl与浓H2sO4加热可制KC7,则Na/浓其SO4加热可制印

D.化学家巴特列制得人类历史上第一次的。（盐（。2。土耳）,考虑到稀有气体Xe（债）和。2的第一电离能几

乎相等，巴特列又轻易制得了XePt用，则XePtK中存在离子键

【答案】。

【解析】A.虽然N4分子间存在氢键，但是氨气不是氮族元素中沸点最高的氢化物，故A错误；B.PCl3

水解生成H3P。3和HCI,而NCl3中N为一3价，。为+1价，因此水解生成NH3和HCIO,故B错误；C.浓

硫酸氧化性很强，能够将Md氧化为A,不能用该方法制取小，故。错误：D.XePt琉是巴特列特类推后

制得的，可以推断它的结构类似02Pt片,也应是一种离子化合物,离子化合物中存在离子键，故D正确；故

选。。

［题目|12）（2023•广东惠州・统考模拟预测）X、y、Z、W、P、Q为短周期元素，其中Y的原子序数最小，它们

的最高正价与原子半径关系如图所示。下列说法正确的是

A.y在元素周期表中位于p区B.第一电离能：Z>P>Q>X

C.氧化物对应水化物的酸性：Q>P>ZD.电负性：Q>P>Z

【答案】。

【分析】由题干图示信息可知，X为+1价,原子半径最大，故X为Na,y为+2价，原子序数最小，Y为Be,

Z为+4价,原子半径大于Y,故Z为Si,W为+5价，原子半径小于y,W为N,P为+6价，则P为S,Q

为+7价，则Q为C7,据此分析解题。

【解析】由分析可知，y为Be,故丫在元素周期表中位于s区，A错误；B.由分析可知，X为Na、Z为

S£、P为S、Q为为同一周期元素，从左往右第一电离能呈增大趋势，故第一电离能CZ>S>S£>Na

即Q>P>Z>X,B错误；C.由分析可知，Q为。、P为S、Z为S*其最高价氧化物对应水化物的酸

性为HCIO*H2SOt>H2SiO3即Q>P>Z,但不是最高价氧化物对应水化物的酸性则无此规律,如H2

SO4>HCIO,C错误；D.由分析可知，Z为SkP为S、Q为以，为同周期元素，随原子序数的增大电负性

增强，电负性：C7>S>SC,即正确；故选：Do

题目®（2023•江西・江西师大附中校联考模拟预测）中国第一辆火星车“祝融号”成功登陆火星。探测发现

火星上存在大量含氧橄榄石矿物（Z/KyRXQ。已知前四周期元素X、Y、Z、R、W的原子序数依次增

大，y的氢化物常用于雕刻玻璃，五元素的一种氧化物可制作光导纤维，W的合金材料是生活中用途最广

泛的金属材料。其态Z原子核外s,p能级上电子总数相等。下列叙述正确的是

A.电负性：X>y>R>W>ZB.五匕分子的键角为109°28'

c.简单氢化物的稳定性：x>yD.熔点：ZK>RX2

【答案】B

【分析】常用于雕刻玻璃的氢化物为成,则y为F；R元素的一种氧化物可制作光导纤维，则该氧化物为

S，C)2,R为S%;W的合金材料是生活中用，途最广泛的金属材料，则W为9；基态Z原子核外S、p能级上

电子总数相等，则其电子排布式为Is22s22P4或ls22s22p63s2，又因为X、y、Z、足W的原子序数依次增大,

则Z的原子序数需大于F,故Z为皿,根据含氧橄榄石矿物，可知X为。。

【解析】A.电负性：同一周期从左往右主族元素电负性依次增强，同一主族从上往下电负性依次减小，则

电负性厂>0>5£>">幽，即Y>X>R>Z,故A错误；B.SC胤中曲为s/杂化，分子为正

四面体构型，键角为109°28',故B正确；C.F的非金属性比。强，稳定性加1>可。，故。错误；D.

MgF2为离子晶体,，SiO2为原子晶体，原子晶体熔点一般高于离子晶体，MgF2熔点1261°。，SiO2熔点1600

~1700°。,故熔点昭混<S，C>2,故。错误；故选及

题目西(2023•河北•张家口市宣化第一中学校联考二模)短周期元素w、x、y、z的原子序数依次增大，它

们组成一种团簇分子，结构如图所示。W、Z的族序数均等于周期序数，X原子核外最外层电子数是其电

子总数的今，下列说法正确的是

A.电负性：X<y<ZB.常温下，皿与X形成的化合物呈液态

C.该团簇分子中原子均满足8电子稳定结构D.最高价氧化物的水化物的碱性：y<Z

【答案】8

【分析】短周期元素w、x、y、z的原子序数依次增大，x原子核外最外层电子数是其电子总数的，则x为

O;W、Z的族序数均等于周期序数，可能为H、Be、Al;Z的原子序数大于。，则Z为AZ;根据图示可知，

w与。形成1个共价键，则w为X元素；y的原子序数介于o、4之间，结合图示分子结构可知，y不可

能为F、Na元素，只能为%元素，所以W、X、¥、名分别是8、0、皿、4

【解析】离尸越近,其电负性越强，所以电负性。>4>姆，即x>z>y,故A错误；3.常温下，爪

与X形成的化合物为或82。2,这两种物质在常温下都是液态，故B正确；C.该分子中H原子周围不

满足8电子的结构，故。错误；Dy的最高价氧化物对应的水化物是Mg(OH)2,Z的是Al(OH)3，同周期

从左到右，金属性减弱,金属性越弱,碱性越弱，所以碱性Mg(OH\>4(OH)3，即V>Z,故。错误；故本

题选及

趣目也(2023•河北保定•校联考三模)一种由短周期主族元素组成的化合物，其阴离子结构如图所示。W、

X、y、Z原子序数之和为20,下列有关叙述不正确的是

A.稳定性：ZW^WiYB.原子半径：W<Y<Z<X

C.X的最高价氧化物对应的水化物是强酸D.非金属性：xvwvz<y

【答案】。

【分析】根据阴离子结构图，阴离子带一个单位负电荷，只有X是一个原子，因此该电子被X所得，形成四个

共价键，则其中一个键为配位键，X提供的空轨道，则X原子正常形成三个共价键，最外层有3个电子，X

为B;W形成一个共价键，结合原子序数可知W为形成四个共价键，最外层有4个电子，Z为C-,Y

形成两个共价键，最外层有6个电子，Y为Oo

【解析】4由分析可知，W为〃、y为O,Z为。，非金属性O>C,氢化物稳定性：耳正确；

B.由分析可知，W为H、X为B、y为O,Z为C,一般电子层数越多半径越大，同周期元素核电荷数越大

半径越小，原子半径HVOCCVB即W<Y<Z<X,B正确；C.由分析可知，X为B,故X的最高价

氧化物对应的水化物是国BC>3,为弱酸，。错误；由分析可知，W为H、X为B、y为O,Z为C,电负

性越大，非金属性越强，故非金属性：8<77<。<。，。正确；故答案为：。。

,题目正（2023•江西•校联考模拟预测）某食品添加剂的主要成分为WN（RK）2・12X2y。已知X、Y、Z、R、

W为原子序数依次增大的前20号元素，X、Z的周期序数等于主族序数，y和72位于同主族，基态X、W

原子最外层电子排布式为九下列叙述正确的是

A.原子半径：W>R>Z>Y>XB.电负性：Y>R>X>Z>W

C.常温下，Z、W单质都能与水发生置换反应D.R的最高价氧化物对应水化物一定有强氧化性

【答案】8

【分析】已知x、y、z、足w为原子序数依次增大的前20号元素，基态x原子最外层电子排布式为n/,

x、z的周期序数等于主族序数，推测x为氢、z为铝；w原子最外层电子排布式为n9，w为钾；y和金位

于同主族，结合物质化学式,推测y为氧、R为硫;代入检验推理合理；

【解析电子层数越多半径越大，电子层数相同时,核电荷数越大，半径越小；原子半径：W>Z>R>

Y>X,A错误；

B.同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金

属性逐渐减弱，元素电负性减弱；电负性：Y>R>X>Z>正确；C.常温下铝和水不能反应，。

错误；D.R的最高价氧化物对应水化物为硫酸，浓硫酸有强氧化性、而稀硫酸氧化性较弱，。错误;故选

Bo

题目立（2023•河北•校联考一模）X、y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，X是形成化合

物最多的元素，y与w同主族，且可形成WK和四型化合物，Z与y形成/2匕型离子化合物，下列说法

正确的是

A.V、Z、W的简单离子半径大小为：Y>Z>W

B.y与W的简单氢化物的熔沸点和稳定性：Y>W

C.X与W的最高价氧化物的水化物的酸性强弱为：X>W

D.Z与Q形成的化合物中只存在静电吸引

【答案】B

【分析】x、y、z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，x是形成化合物最多的元素，则x为c

元素；y与w同主族，且可形成皿匕和郎工型化合物，则y为o元素、w为s元素；z与y形成z2匕型离

子化合物，则名为Na元素、Q为。Z元素。

【解析】A.同主族元素，从上到下离子的离子半径依次增大，则硫离子的离子半径大于氧离子；氧离子和

钠离子的电子层结构相同，核电荷数钠大于氧，则半径氧离子大于钠离子，故人错误；水分子能形成分

子间氢键,硫化氢不能形成分子间氢键，则水分子间的作用力大于硫化氢，沸点高于硫化氢；元素的非金属

性越强，氢化物的稳定性越大，氧元素的非金属性强于硫元素，则水的稳定性强于硫化氢，故B正确；C.

元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，硫元素的非金属性强于碳元素，则碳酸的酸

性弱于硫酸，故。错误;D.氯化钠是只含有离子键的离子化合物，离子化合物中存在阴阳离子间的静电

吸引力和原子核与原子核、电子与电子的静电斥力，故。错误；故选B。

题目逗（2023•四川绵阳・统考模拟预测）短周期主族元素X、y、z、W的原子序数依次增大，Z、W同周期,

且W原子的半径在同周期中最小，由这些元素组成的常见化合物（部分含有氢元素）之间能发生如图转

化，其中G是生活中应用广泛的一种金属单质，A、C分别为X、y的氢化物。下列说法正确的是

A-一n△rF通电，c

CD-F

B一*E（仅含非金属元素的盐）

A.简单离子半径：r（X）Vr（y）Vr（Z）Vr（W）

B.最简单氢化物的沸点：XVY

C.化合物5、O、F均既能与酸反应又能与碱反应

D.化合物E、F所含化学键类型完全相同

【答案】B

【分析】E为含有非金属元素的盐，即为铁盐