高三化学一轮复习 硫及其化合物

高三一轮复习高三化学一轮复习硫及其化合物

学习目标

1.了解硫及其化合物的物理性质，掌握硫及其化合物的化学性质。

2.掌握不同价态硫元素间转化关系及规律。3.知道SO2的漂白原理，掌握鉴别SO2与CO2的混合物的方法。氢化物单质氧化物酸H2SSO2SO3H2SO3H2SO4Na2SO4Na2S/FeS/Cu2S盐Na2SO3Na2S2O3-20+4+6化合价物质类别S氢化物单质氧化物酸H2SSO2SO3H2SO3H2SO4Na2SO4Na2S/FeS/Cu2S盐Na2SO3Na2S2O3-20+4+6化合价物质类别S

一、二氧化硫1.物理性质:无色，有刺激性气味的有毒气体，易液化，易溶于水。一无二有二易2.化学性质:学习元素化合物的方法物质类别化合价特性SO2+H2OH2SO3SO2(少量)+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2(足量)+NaOH=NaHSO3SO2+CaO=CaSO3SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO22.化学性质(1)酸性氧化物的通性与水反应：与碱反应：

与碱性氧化物反应：与某些盐反应：

一、二氧化硫SO2与碱溶液反应的规律：SO2少量时生成正盐；SO2过量时生成酸式盐。二氧化硫(1)（2020年北京卷）用石灰乳脱除烟气中的二氧化硫，利用了氧化还原反应。()(2)工业废气中的二氧化硫可采用石灰法进行脱硫。()(3)（2020年江苏卷）用氨水吸收少量SO2的离子方程式为:2NH3·H2O+SO2=SO32-+2NH4++H2O。()(4)可用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的少量SO2杂质。()(5)SO2分别通入Ba(OH)2溶液、BaCl2溶液中，均会产生白色沉淀。()√√×××用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的SO2注意：CO2、SO2与CaCl2、BaCl2溶液不反应!!!能被O2、卤素单质(X2)、H2O2、Fe3+、NO3—(H+)、KMnO4(H+)、ClO—等氧化。2.化学性质(3)强还原性:(s:+4→+6价)(2)弱氧化性:与H2S反应:________________________(s:+4→0价)

一、二氧化硫2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+2SO2+O22SO32H2S+SO2=3S↓+2H2OSO2O2KMnO4(H+)溴水Fe3+Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+1.将SO2分别通入下列四种溶液中，回答下列问题：(1)试管a中的实验现象：KMnO4溶液

，证明SO2具有

性；(2)试管b中的实验现象：品红溶液

，证明SO2具有

性；(3)试管c中能产生白色沉淀，该沉淀是

；(4)试管d中能产生白色沉淀，该沉淀是

。褪色还原褪色漂白BaSO4

BaSO3

题点突破2.化学性质(4)漂白性:

一、二氧化硫2.化学性质(4)漂白性:合理应用不合理应用对象：可以漂白品红、纸浆、毛、丝、草编制品等有色物质，

不能漂白指示剂。原理：与有色物质化合生成不稳定的无色物质。效果：暂时、可逆。

一、二氧化硫必修1P90

题点突破2.下列说法正确的是（

）A.SO2、漂白粉、Na2O2都能使鲜花褪色，其原理相同。B.SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好。C.SO2和Cl2分别通入紫色石蕊溶液中，现象相同。D.SO2可漂白纸浆，不可用于杀菌、消毒。（2021湖南）C3.下列溶液可用来区别SO2和CO2气体的是_________________①澄清石灰水②氢硫酸③氯水④酸性高锰酸钾溶液⑤氯化钡⑥品红溶液⑦硝酸钡⑧硅酸钠②③④⑥⑦

题点突破②③②①检验二氧化硫是否除净D中品红不褪色，E中澄清石灰水变浑浊。注意：若酸性KMnO4溶液足量，后面的品红溶液也可以略去。酸性KMnO4溶液的颜色变浅但不褪成无色就说明SO2已除尽。有些题目就是这么干的！【拓展补充】在BaCl2溶液中通入SO2气体未见沉淀生成，若再通入下列四种气体：①Cl2，②NH3，③NO2，④H2S，均会产生沉淀。

回答下列问题：a.通入四种气体时产生的沉淀分别是:①

；②

；③

；④

。b.用化学方程式表示①和④产生沉淀的原因：①

；④

。BaSO4

BaSO4

BaSO3

S

BaCl2+Cl2+SO2+2H2O=BaSO4↓

+4HCl

SO2+2H2S

=3S↓

+2H2O

Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl

BaCl2+H2SO4=BaSO4↓

+2H