九年级化学下册教案-人教版

第页九年级化学下册全册教案第八单元金属和金属材料课题1金属材料教学目标了解金属的物理特征，能区分常见的金属和非金属，相识金属材料在生产,生活和社会发展中的重要作用；了解常见金属的特征及其应用，相识加入其他元素可以改良金属特性的重要性；知道生铁和钢等重要的合金。通过比较学习，帮忙学生形成获得信息和处理信息的实力，并构建出及金属材料相关联的知识体系。通过资源共享，激励学生的合作参及意识；通过对金属物理性质及用途关系的学习，使学生体会到学习化学的价值。重点和难点重点：相识金属物理性质的相像性和差异性。难点：如何合理开发金属物质的用途。试验打算老师：镁条,黄铜片,纯铜片,纯锡,硫磺等。学生：易拉罐（铝镁合金）,带封口的娃哈哈塑料瓶,焊锡,铁锅碎片,不锈钢制品以及自主选择的其他材料。课时安排2课时教学设计教学过程点评第一课时

创设情境1912年，英国斯科特探险队的船只，在去南极的途中，因天气特别寒冷，可是用于取暖的煤油却漏光了，以致探险队员全部冻死在南极冰原。原来装煤油的铁桶是用锡焊接的，而锡却莫名其妙地化为了灰尘。1867年冬天，俄国彼得堡海军仓库的大批锡砖，一夜之间不翼而飞，留下了泥土一样的灰色粉末。采撷短小,精致的历史故事，点燃学生的学习热忱！听了上面两个小故事，你能猜出产生事故的缘由吗？在日常生活中，你遇到过类似因为不恰当运用金属而导致的尴尬事吗？说出来听听。现在，你最想知道哪些关于金属材料的知识？生活中到处有化学！及时整理。活动探究金属材料和非金属材料在物理性质上的差异：小组协商选择你认为有价值的金属和非金属材料，自己确定探讨方案，从光泽,硬度,导电性,导热性,延展性,熔点等多方面进行比较。现在，你知道金属材料具有哪些共同的物理性质吗？

知识共享在日常生活中，你常常用到哪些金属材料？你能设计出更新颖的用途吗？有爱好的同学，请你走上讲台，为我们做一次精彩的演说！现在，你知道金属材料的物理性质和用途有哪些关系了吗？变讲台为师生共同拥有的活动舞台。归纳整合通过本节课的探讨，学到了哪些知识？有什么全新的体验？请同学们说说。第二课时师生沟通要把“神舟”5号飞船（如图）送入太空，就须要推力很大的宇宙火箭，并且要求火箭的飞行速度达到每秒8公里以上才行。在这样快的速度下，火箭外壳及大气摩擦将会产生上千度的高温。及此同时，当火箭发动机工作时，还要喷出几千度的高温气流，这样一来，火箭尾部就得承受摄氏四千度以上的高温。（可访问：）适时应用STS渗透教化。结合教材表8-1，谈谈你的想法。事实上，目前已制得的纯金属只有90余种。由于科学技术的日新月异，仅有的这些纯金属已经远远不能满足工农业生产和国防技术现代化的需求。因此合金材料应运而生。自然过渡。活动探究合金材料及纯金属材料在物理性质上的差异：小组协商选择你认为有价值的合金材料及纯金属材料，自己确定探讨方案，从光泽,颜色,硬度,熔点等多方面进行比较。现在，你知道合金材料有哪些优良的物理性能了吗？

拓展探究设计及辩论：综合考虑飞行中火箭的实际状况：①设计出制造火箭外壳所用材料的物理指标；②公开辩论所设计物理指标的可行性。在应用中更深刻地领悟知识。归纳整合通过本节课的探讨，学到了哪些知识？有什么全新的体验？请同学们说说。第八单元金属和金属材料课题2金属的化学性质教学目标知道铁,铝,铜等常见金属及氧气的反应，初步相识常见金属及盐酸,硫酸的置换反应以及及化合物的溶液的反应。通过对金属活动性顺序的学习，能对有关的置换反应进行简单的推断，并能用金属活动性顺序说明一些及日常生活有关的化学问题。通过活动及探究，培育学生细致视察试验现象的良好行为习惯,从微小试验现象差别分析得出试验结论的实力，形成科学,严谨的治学精神。重点和难点金属及氧气反应；金属活动性顺序；置换反应的推断试验打算老师：镁条,锌片,铁片,铜片,稀盐酸,稀硫酸,铝丝,铁丝,硫酸铜溶液,硝酸银溶液和多媒体课件。学生：镊子,试管夹,试管架,试管,砂纸,火柴,酒精灯,小木条。课时安排

2课时教学设计教学过程点评第一课时创设情境引入多媒体展示下列实物照片：黄金项链,银戒指,铁匠铺刚打制出的镰刀,镁条。从学生熟识的装饰品入手，有力地激发了学生寻求“金属为什么会变色”的欲望。问题是否为各种金属的本质颜色不是本质颜色的缘由是什么？

学生活动①学生探讨并填写下列表格并沟通：（任选两种）物质本色视察到的颜色是否

变色缘由

（猜想）

②猜想镁条,镰刀变色的缘由。③链接民间谚语：“真金不怕火炼”的详细含义是什么？学生探讨,小结：有的金属能及氧气发生反应，有的不能。如（化学方程式）：3Fe+2O2Fe3O4。从生活中的一般现象得到金属能及酸反应这一性质，无生硬感和灌输感，可谓水到渠成。连接生活小知识绿豆在铁锅中煮熟后为何会变黑？在生活中有这样一个现象：绿豆在铁锅中煮了以后会变黑；苹果,梨子用铁刀切了以后，表面也会变黑。请同学们想一想这是为什么呢？老师讲解：这是因为绿豆,苹果,梨子及多种水果的细胞里，都含有鞣酸，鞣酸能和铁反应，生成黑色的鞣酸铁。绿豆在铁锅里煮，会生成一些黑色的鞣酸铁，所以会变黑。问题：从刚才的生活小常识中你有什么启示？过渡自然。由生活常识创设情境，激起学生猛烈的新奇心，比平淡的言语过渡更具“挑逗性”，学生也觉得“学习化学真有用”。学生猜想：金属及酸可能会发生反应。活动及探究：探究金属能否及酸反应。（从以下几方面进行视察）金属是否有气体产生速度用燃着的木条放在

试管中，有何现象

学生完成表格，探讨,沟通。通过学生自己提出问题→猜想→探究→沟通→分析归纳→小结，使学生觉得金属活动性顺序似乎是自己刚发觉的，既有所获，又体验了胜利感。知识情景再现①视察漫画。②补充素材：多媒体展示银戒指,铅,白金戒指及硫酸反应的现象。问题：从你的探究和情景素材中你有何发觉或有哪些收获？学生回答：①不是全部的金属都可及酸发生反应。②金属种类不同，及酸反应的猛烈程度不一样。③产生的气体能燃烧，经检验是氢气。学生书写上述反应的化学方程式：（板演）（老师指导）①Mg+2HCl=MgCl2+H2↑②Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑③Fe+2HCl=FeCl2+H2↑问题1：依据及酸反应的快慢或猛烈程度，能否推断出上述金属中哪种最易及酸反应，即它们的金属活动性如何？问题2：①上述反应是否是我们学过的化合反应,分解反应？②上述几个反应有何共同点？借助教学的协助手段，让知识再现，有利于突破难点，扫清障碍。学生探讨,归纳反思小结：①Mg,Fe,Zn,Cu的金属活动性依次减弱。②置换反应的定义。联想及运用：1.多媒体展示：下列反应是否都是置换反应？a.CO+CuO=Cu+CO2b.Fe+CuSO4=FeSO4+Cuc.NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O↑2.活动及探究：黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子常以黄铜冒充黄金，进行诈骗活动。因为单纯从颜色,外形上看，黄铜（铜锌合金）及黄金极为相像，所以很难区分。现请你设计两种试验方案鉴别真假黄金，要求写出试验方法,现象和结论。

反思小结①通过本节课的学习，你知道了金属的哪些化学性质？②你还有哪些收获或怀疑不解的地方？巩固及练习①课本P141,3,4。②课后小试验：Sn,Pb,Ag及稀盐酸反应。看似练习，实为伏笔，为下节课进一步得出金属活动性顺序搭台阶。第二课时复习巩固你知道了金属的哪些化学性质，并写出有关的化学方程式。①能及O2反应：4Al+3O2=2Al2O3。②能及稀盐酸(或稀硫酸)反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑质疑激趣（小故事）惊异的天平：趣味化学小组的张同学，从试验室借来一台天平，在天平两端秤盘里各放两只大小和重量都相等的烧杯，再在两只烧杯中分别倒入等质量的硫酸铜溶液和硫酸镁溶液，使天平保持平衡。接着他又拿两个质量相等的铝球，并同时将这两个铝球分别放入两个烧杯之中，这时天平两端接着保持平衡。过一会儿，将铝球取出，天平渐渐地倾斜了。是天平出了毛病，还是其他什么缘由？问题：为什么把铝球放入两烧杯中天平不能平衡？导致天平不平衡的缘由你能否猜一猜？学生猜想：可能是铝及其中的一种溶液发生了反应，而另一种没有。学生验证猜想①老师展示：铝丝,硫酸铜溶液,硫酸镁溶液。②学生探究，完成下表：药品试验现象结论铝及硫酸铜溶液

铝及硫酸镁溶液

③老师补充：铁丝,铜丝,硝酸银溶液,硫酸铜溶液,硫酸铝溶液。④学生试验“自助餐”，完成下表中的随意两个。反应物质试验现象结论

⑤学生沟通。问题：同学们刚才吃“自助餐”的时候有什么发觉？学生1：我发觉铝能及硫酸铜溶液反应而不能及硫酸镁溶液反应，知道了天平不平衡的缘由。学生2：我发觉铁能置换出铜,银，不能置换出铝。学生3：我发觉铁,铜不能置换出铝，但能置换出银。问题：依据你的发觉，你能分析一下缘由吗？学生分析：①铝能置换出铜,银，说明铝的活动性比铜,银强。②铁能置换出铜,银，说明铁的活动性比铜,银强。③铁,铜不能置换出铝，说明铝的活动性比铁,铜强。学生归纳：Fe,Cu,Al,Ag的活动性顺序从强到弱是Al,Fe,Cu,Ag。老师引导学生归纳：金属活动性顺序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu。问题及启示问题：①是不是全部的金属都能及酸反应？②是不是全部的金属都能相互从其化合物的溶液里置换出来？启示：①金属及酸发生反应的条件。②金属及金属化合物溶液反应的条件。反思小结①归纳金属的化学性质：及氧气反应,及酸反应,及金属化合物溶液反应。②金属活动性顺序应用：置换反应的条件。练习及巩固1教材P145,6,7,82下列物质能由金属及酸直接反应生成的是（）ACuCl2

BFeCl3

CZnCl2

DAgCl3下表是某种常见的金属的部分性质：颜色,状态硬度密度（g/cm）熔点（℃）导电性导热性延展性银白色固体较软2.70660.4良好良好良好将该金属投入稀盐酸中，可产生大量的无色气体。依据上述信息回答以下问题：①试推断该金属可能的一种用途。②该金属的活动性比铜。（填“强”或“弱”）③请自选试剂,设计试验探究该金属及铁的活动性强弱，并完成下表：你的一种猜想验证方法现象结论

④若这种金属就是铝，而有些不法商贩为了牟取暴利，用铝等一些其他金属掺杂甚至代替纯银饰品卖给不知情的顾客，请你利用家中已有的条件设计一个方案，帮忙鉴别这些饰品的真伪。第八单元金属和金属材料课题3金属资源的利用和爱护教学目标知道一些常见的金属（铁）等矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法；了解防止金属生锈的简单方法，知道废弃金属对环境的污染，相识回收金属的重要性。通过收集材料,查阅资料,探讨沟通等详细探究活动培育学生的良好学习习惯和学习方法。增加酷爱祖国的情感，树立为民族振兴,社会进步学习化学的志向，使学生体会学习化学的价值；保持和增加对生活中化学现象的新奇心和探究欲，培育学习化学的爱好，树立珍惜资源,爱惜环境,合理运用化学物质的观念。重点和难点重点：了解从常见铁矿石中提炼铁的原理。了解金属锈蚀的条件和金属资源的爱护方法，激发学生的探究欲。难点：冶炼铁的原理和含杂质等不纯量的化学方程式的计算。如何使学生解决生活中金属锈蚀的问题。试验打算老师：多媒体课件（内容为常见矿石的图片,我国钢铁冶炼厂的简介,一氧化碳还原氧化铁的试验模拟演示,依据化学方程式计算的例题讲解幻灯片等）；金,银戒指；镊子；酒精灯；火柴等。生锈的铁锁,因锈蚀穿孔的铜壶,长期未用的菜刀,几段生锈的铁丝,不能用的水龙头等。学生：课外收集的我国钢铁厂状况简介材料；重晶石等矿石样品。在一周前做好的铁钉锈蚀条件探究的对比试验。教学方法收集资料，指导阅读，动画演示，探讨沟通，拓展探究，试验展示，自主评价。教学设计教学过程点评第一课时铁的冶炼试验导入老师演示金,银戒指在酒精灯上灼烧的试验，学生视察试验现象，分析“真金不怕火炼”的缘由，以及钠,镁等金属为什么在自然界中不能以单质形式存在，而是以化合物形式存在于各种矿物之中的缘由。以试验回顾金属活动性有关知识，做好铺垫。沟通展示学生出示课外收集到的矿石样品（重晶石,赤铁矿石等），朗读有关矿石的产地,产量,钢铁厂的名称等背景资料，课件展示人类最早运用的铁矿石──陨铁等其他矿石样品。实物参观，资源共享。指导阅读阅读课本，解读插图，探讨炼铁时铁矿石选取的方案，使学生弄清晰为什么选取这种矿石的缘由。理解化学及社会和技术的相互关系。培育了学生酷爱祖国的思想，关注及化学有关的社会问题。探讨分析出示多媒体课件高炉炼铁过程中的一氧化碳还原氧化铁的模拟试验。探讨：①试验前先通入一氧化碳的缘由；②尾气处理方法；③分析工业炼铁的原理；④分析原料产物是否为纯净物；⑤得出哪些结论等。探讨沟通，形成共识。例题自学指导学生阅读审题，尽量抓住有效信息，小组探讨读题后的感想，尽量将多的读少，抽出有用的,详细的条件。指导方法，合作学习。例题剖析多媒体展示例题的断句,数据的含义，已知和未知量的关系；计算的过程分解；各步骤之间的关系；不纯物质如何转化为纯物质等。领悟开窍。自主评价学生小组之间,学生自己进行评价，谈谈收获和看法，老师总评。及时评价，激励信念。升华训练在小结的基础上，进行补充训练，加强对不纯物转化为纯净物有关的计算的应用。举一反三，融会贯穿。第二课时金属资源的爱护导入课题出示铁锁,铜壶,菜刀,铁丝,水龙头，分析还能否运用。实物导入，简单接受。学生展示由各小组的同学将一周前做的铁钉生锈的对比试验用品展示给大家看，沟通说明操作方法,现象,结论和说明等。学生展示，利于培育动手,动口,沟通合作实力。探讨沟通畅所欲言所视察的现象,分析得到的结论以及对发生的现象的说明。相互评价各小组的试验效果,结论和说明是否合理。

自主评价推选一组进行自主评价，从不同侧面谈谈本次探究试验的成败，推广到工业,农业和各种生产生活中如何防止铁生锈。尝试介绍几种防止铁生锈的方法。自主评价，增加信念，相识自我。老师引导分析铁锁,菜刀,铁丝,水龙头锈蚀的缘由，探讨防止它们生锈的方法，推广到学生身边的金属用品如文具盒,自行车,铁桶等经久耐用的技巧。回顾开头，连接紧凑。动画展示（1）矿物可供开采的年限坐标分析图；（2）金属回收公司状况介绍；（3）废旧电池的污染；（4）爱护金属资源的方法。通过课件，激发学生阅读教材的爱好，指导学生阅读教材，充分利用各种资源获得信息。及生活息息相关，源于生活，用于生活。探讨沟通结合身边的事例，分析探讨如何爱护金属资源，如回收废金属，用各种方法防腐蚀，有安排,合理地开采矿物，找寻金属的代用品等。并通过课件补充一些爱护金属资源的先进做法和阅历。利用多媒体，使学生树立珍惜资源,爱惜环境,合理运用化学物质的观念。小结评价由学生小结本节课的感受和收获。

课外探究参考以下主题（任选一个或多个）或自拟，查询有关资料，完成一篇化学小论文或一份化学小报（题目要有特性）。（1）金属的应用及爱护；（2）你身边的金属制品；（3）铜壶为什么也生锈？（4）废旧干电池还有可利用的价值吗？（5）其他。

第九单元溶液课题1溶液的形成(第一课时)教学目标相识溶解现象，知道溶液,溶剂,溶质等概念；知道一些常见的乳化现象。知道溶液是一类重要的物质，在生产和生活中有重要应用。学习科学探究和科学试验的方法，练习视察,记录,分析试验现象。重点和难点重点：建立溶液的概念并相识溶液,溶质,溶剂三者的关系。难点：对溶解过程的理解。试验打算五种溶液：氯化钠,硫酸铜,氯化铜,高锰酸钾,氯化铁。课时安排2课时教学设计本课时主要是以试验探究形式来完成教学任务，通过试验组织学生细致视察,分析,小组总结从而得出结论，老师只是引导,组织好学生，以学生为主体来进行教学活动。教学过程点评情境创设老师展示已经配制好了的五种溶液：氯化钠,硫酸铜,氯化铜,高锰酸钾,氯化铁，让学生视察，并设疑：你想到了什么？学生1:看到不同颜色的液体。学生2：可能是不同物质溶在水里的结果。学生3：可能是色素溶在水里的结果。……老师引入：同学们回答得很好，这些都是我们今日要学习的溶液，同学们想不想知道这些溶液是怎样形成的？(老师板书课题1：溶液的形成)学生齐答：想！老师活动：下面请同学们做：“活动及探究(一)几种固体物质溶解于水”药品：食盐,糖,硫酸铜晶体,水仪器：玻璃棒,100mL烧杯三个,药匙展示不同颜色的溶液以激发学生的探究欲，培育学生的想像实力。

食盐糖硫酸铜晶体现象

结论

培育学生集体合作意识和动手实力；相识溶液,溶质,溶剂。学生们分组试验，老师巡察，个别加以辅导。等同学们大部分完成后，请一个小组的代表谈谈本小组的试验状况：学生回答：我们这组的试验现象是：食盐,糖,硫酸铜晶体都溶在水中且硫酸铜晶体溶解后的液体是蓝色的。结论是：它们都能溶于水中。培育学生的语言表达实力。老师：很好。还有没有不同的现象和结论的？学生甲：我们这组还发觉有少量固体物质仍存在液体中。老师：很好，这说明这些固体没有被水溶解完，谁能说出有什么方法使它完全被水溶解？学生乙：可加水。学生丙：还可加热。老师：同学们回答得都很好，视察得也很细致。下面让我们再来视察老师的这五种溶液，要求从上,中,下,左,右细致视察有些什么特点。培育学生分析,视察和归纳总结实力，由点带面，由一般到特殊，从而得出溶液等概念。学生1：它们的颜色不同。学生2：每一种液体都一样。学生3：它们都是混合物。老师：同学们视察得很细致。这些都是我们今日要学习的溶液，什么是溶液呢？（老师边引导学生视察边口述溶液,溶质,溶剂的定义并将它们板书到黑板上）设疑：依据你们的视察，谁能说出溶液的特征来？学生1：均一,稳定。联系实际：谁能说一说你在生活中所见到的溶液，并说出它的溶质和溶剂。学生2：糖水，糖是溶质，水是溶剂。学生3：医生给我打针时的药是溶质，蒸馏水是溶剂。学生4：医生用的碘酒，碘是溶质，酒精是溶剂。老师设疑：同学们回答得很好，对溶液有了确定的相识。同学们在生活中有时有这样的现象，当油渍滴到了你的衣服上时，你将怎么办？培育学生理论联系实际实力，将理论知识运用到实际生活中去。学生1：这很简单：用水和洗衣粉洗。老师：同学们回答得对，但我们要知道其中的道理。下面让我们来做活动及探究(二)：药品：碘,高锰酸钾,水,汽油仪器：药匙,试管若干,胶头滴管溶剂溶质现象水碘

水高锰酸钾

汽油碘

汽油高锰酸钾

结论

通过对比试验，让学生比较明显地得出结论。

老师：请一个小组来汇报试验状况。学生1：现象：碘不溶于水中，高锰酸钾能溶于水中；但碘能溶于汽油中，高锰酸钾不能溶于汽油中结论：不同的物质在水中溶解性不一样，同种物质在不同的溶剂中溶解性也不一样。学生2：不对，我认为碘是很难溶于水，不应是“不溶”。老师点评：同学们做试验很细致，视察得也很细致，总结结论：不同溶质在同一溶剂里的溶解性不同，同种溶质在不同溶剂里的溶解性也不同。设疑：把一种溶液放入到另一种溶液中能形成溶液吗？请同学们做活动及探究(三)药品：酒精,水,高锰酸钾溶液仪器：试管一支,胶头滴管溶剂溶质振荡前现象振荡后现象静置后现象结论水乙醇

老师：请一个小组来汇报试验状况。学生甲：我们小组的试验：振荡前现象：液体是分层的；振荡后现象：液体没有分层；静置后现象：液体也没有分层；结论是：它们在水中能形成溶液。老师点评并设疑：液体及液体互溶时，量多者为溶剂，量少者为溶质。那么，请问溶质除了是固体,液体外还可以是什么状态？举例说明。语言的精确表达离不开试验的细致视察，要充分确定学生的精确表达。学生乙：还可以是气体，如我们夏天喝的汽水，二氧化碳是溶质，水是溶剂。老师小结：很好，下面我们将前面所学的知识进行小结：①不同溶质在同一溶剂里的溶解性不同，同种溶质在不同溶剂里的溶解性也不同；②溶质可以为：固体,液体和气体；③液体及液体互溶时：多者为溶剂，少者为溶质，一般状况下水是溶剂。学生视察细致，能将所学知识及生活中的实例相结合并能精确回答。设疑：把油放入水中是否能形成溶液呢？现在我们来做活动及探究(四)：药品：植物油,洗涤剂,水仪器：试管两支,胶头滴管

试管内加入物质现象把液体倒掉后的

试管是否干净

振荡前振荡后静置后水和植物油

水,植物油,洗涤剂

老师：请一个小组来汇报试验状况。学生1：我们所做的试验现象是：将植物油滴入水中，振荡前它们是分层的，振荡后它们匀称了，静置后它们又分层，把液体倒掉后试管不干净，但加入洗涤剂后用水清洗，试管又干净了。此试验引导学生将理论用于生活实际中，并比较溶解及乳化是不同的。老师介绍：这就是乳化现象。提问：同学们在生活中哪些地方用到这个现象？学生2：我看到妈妈在洗碗时，出现过这样的现象。……培育学生归纳总结实力，将知识进行归纳，并巩固所学知识。小结请同学们分组探讨今日我们所学的知识。然后请一个小组的同学回答。（老师点评）巩固练习同学们回家后，将自己家中现有的物品制成溶液，并写成小论文形式，下节课我们进行沟通。教科书P33习题。

第九单元溶液课题1溶液的形成(第二课时)教学目标探究几种物质在水中溶解时溶液的温度变化。经验和体验科学探究的基本过程，激发学生学习化学的爱好。发展学生擅长合作,勤于思索,勇于创新的科学品质。重点和难点重点：试验方案的设计和比较。难点：评价试验方案。从微观角度理解物质在水中溶解时溶液温度变化的实质。试验打算演示用品：底部用石蜡粘着一小木块的烧杯,NaOH固体,水,玻璃棒,药匙。分组试验用品：三只各装有100mL水的烧杯,三份质量相同的固体NaCl,NH4NO3,NaOH,药匙,温度计。投影仪及相关图片（或自制动画）。课时安排1课时教学设计教学过程点评老师演示趣味试验：向烧杯（底部粘有一小木块）中注入半杯水，加入三匙NaOH并不断搅拌。老师：你视察到了什么现象？学生：烧杯底部粘着的木块掉下来了。探讨及沟通：烧杯底部的小木块脱落，猜想可能的缘由是什么？你还想知道什么？学生：可能是NaOH加入水中溶解时，水溶液的温度上升，使烧杯底部的石蜡熔化，因而木块掉下来了。学生：是不是全部的物质溶解时，溶液的温度都会上升？学生：物质溶解时，溶液的温度为什么会上升？老师：下面我们就围绕同学们的猜想和怀疑来进行探讨。创设试验情景，激发学生的爱好。活动及探究(一):溶解时的吸热或放热现象阅读有关教材，明确活动目标,试验用品。学生：我们的活动目标是探究NaCl,NH4NO3,NaOH溶解于水是放出热量还是汲取热量。学生：试验用品有试管,烧杯,玻璃棒,温度计,NaCl,NH4NO3,NaOH。设计试验方案。学生：我组的试验方案是先测出水的温度，再向水中加入溶质，等溶质溶解后测出水溶液的温度。若水溶液的温度比水的温度高，则物质溶解于水时是放出热量的，反之是吸热。老师：同学们的试验思路是正确的。下面我供应一个设计方案，请同学们参考。阅读老师供应的试验方案。（1）取三只烧杯，各注入100mL水，用温度计测量水的温度。（2）将两药匙NaCl,NH4NO3,NaOH分别加入上述三只烧杯中，搅拌至固体完全溶解，测量溶液的温度。（3）用手背当心触摸三只烧杯的外壁，有什么感觉？（4）把试验后的溶液，倒入指定的容器内。（5）计算溶解前后液体温度的变化，填入下表中。物质溶解时的温度变化测量的温度/℃温度的变化(及水相比)水

氯化钠溶液

硝酸铵溶液

氢氧化钠溶液

各小组将老师供应的方案及自己的方案比较，谁的方案更佳？说出你的理由。你在以后设计试验方案时应留意什么？学生：老师所用的水都是100mL，三次所加的溶质的质量也相同。因此老师的方案更好。老师：假如很少很少的溶质加到大量的水中，水的温度变化状况可能是怎样的呢？学生：这样可能水溶解的物质太少，水形成溶液后的温度变化不明显，测不出物质溶于水是吸热还是放热，甚至得出错误的结论。学生：要得出正确的结论，必需对试验条件作周密的考虑。老师：我盼望同学们在以后的试验方案设计中，要养成严谨求实的科学看法。分组试验，填写有关表格。（表格见上）沟通各组试验所得的结论。学生：NaCl溶于水溶液的温度变化不大；NH4NO3溶于水时汲取热量；NaOH溶于时放出热量。试验目的和试验用品对学生设计方案有提示作用。

学生自主参及，培育学生的合作及竞争意识。

通过比较，意在培育学生思维的广度。活动及探究(二)：尽可能利用生活中的用品对下列问题任选一个进行探究。设想一种试验方案验证NaOH溶于水时大量放热。设想一种试验方案验证NH4NO3溶于水时大量吸热。设想一种试验方案既能验证NaOH溶于水时放热，又能验证NH4NO3溶于水吸热。探讨及沟通：沟通各组的设想。学生：在玻璃杯底部用石蜡粘上小木块，就可用来验证NaOH溶于水时大量放热。学生：在小木块上洒一些水，再放上一个玻璃杯，即可验证NH4NO3溶于水时大量吸热。学生：将用过的小玻璃瓶用合适的橡皮塞密封，在橡皮塞上安上一支用完的透亮圆珠笔芯，既能验证NaOH溶于水时放热，又能验证NH4NO3溶于水吸热。……老师：同学们的设想是否正确，有待于实践的检验，请同学们课外接着去探讨。我们看哪些组的同学完成得精彩，完成得好的组将有一份纪念品。拉近化学及学生的距离，培育学生的创新精神。反思及评价：比较活动及探究（一）中的试验方案及活动及探究（二）中的试验设想，说出它们的优点和不足之处。学生：（一）中用到了温度计，适合于测量任一物质溶解于水是吸热还是放热。学生：用生活中的代用品做试验，只有温度有很大的变化，才有明确的试验现象。……老师：你们是最棒的！只要我们擅长比较,擅长分析，说不定将来的科学家就诞生在你们中间。老师：刚才我们探究了几种物质溶于水时温度的变化，那么为什么物质溶于水时温度会发生变化呢？请同学们阅读教材P31页内容。师生共同分析：溶质溶解于水时温度变化的实质。可投影下列图片（也可动画展示）。扩散──吸热

水合──放热当Q吸＞Q放：水溶液的温度降低；当Q吸＜Q放：水溶液的温度上升；当Q吸=Q放：水溶液的温度不变。旨在培育学生的辩证思维实力。

恰当的表扬是学生走向胜利的动力。

利用图片（或动画）变微观为宏观，帮学生形成正确的观点。反思及小结在本节课中，你学到了什么？你还想知道哪些问题？课外拓展试验验证活动及探究（二）中你所设计的方案的可行性，填写下列表格。试验目的试验用品试验原理试验装置试验步骤试验结论

第九单元溶液课题2溶解度（第一课时）教学目标通过试验探究，建立饱和溶液及不饱和溶液的概念，了解饱和溶液及不饱和溶液的相互转化的方法，了解结晶现象。初步培育活动及探究的一般程序：提出问题→建立假设→设计方案（画出试验简图）→动手试验→视察记录→分析现象→得出结论。通过试验条件的改变，让学生感受饱和溶液及不饱和溶液的存在和转化是有条件的，逐步建立用辩证的,发展的思想观点来看待事物的变化，和逐步培育由详细到一般相识事物过程的实力，并培育学生相互协作,友好相处的健康心态。重点和难点饱和溶液的涵义及“活动及探究”。试验打算将全班学生分成若干小组，每小组不超过5人。每组打算器材：烧杯2个（各装20mL水）,玻璃棒1根,5gNaCl（预先称好）,5gKNO34包（预先称好）,酒精灯,铁架台（带铁圈）,石棉网,火柴,量筒,胶头滴管。CAI课件,实物投影仪。教学设计教学过程点评激趣设境，问题导入师生互动：俗话说：“饭前喝汤，苗条美丽；饭后喝汤，肥胖晃晃。”妈妈在家为小槐同学打算了一碗汤，小槐一尝淡了，要妈妈加

（盐）；小槐一尝还说淡了，又要妈妈加

（盐）；小槐一尝还是说淡了，再要妈妈加

（盐）……食盐是我们熟识的物质，它是否无限制地溶解在确定量的水中呢？以俗语作导语，由生活阅历作铺垫，学生感到自然亲切，着力创设欢乐课堂。问题探究，得出结论小组探讨，提出假设。NaCl能（不能）无限制溶解在确定量的水中。阅读P33，确定方案（画出试验简图）。投影方案，沟通共享。动手试验，视察记录。上台展示，投影结论。①5gNaCl能溶解在20mL水中；②10gNaCl不能溶解在20mL水中，杯底有少许固体NaCl。即NaCl不能无限制溶解在确定量水中。误导结论，延长探究。“NaCl不能无限制溶解在水中”这句话是否正确？老师有意漏读“确定量”三个字，引起学生质疑猜想。增补方案，试验发觉（画出试验简图）。视察记录，感悟要素“确定量”。课件演示，动画要素（“确定量”飞入片中）。NaCl不能无限制溶解在确定量水中（师生互动，齐声朗读）。方案源于教材，形式却别于教材，更显直观,生动。

留意沟通合作，驾驭直观区分“溶”及“不溶”的依据──杯底是否有未溶固体溶质。

通过追究老师“疏忽”增补方案，动手试验，使学生关注,重视“确定量”这个要素。充分发挥老师“引”的作用。生疏物质，引发探究KNO3为试验室里化学药品，它能不能无限制溶解在确定量的水中？如法炮制，小组探究。全班展示，投影结论。KNO3不能无限制溶解在确定量水中。将熟识物质转向生疏物质，培育学生从不同角度探究发觉的实力，提高学生思维的发散性。话锋一转，激发探究温度改变，杯底没溶的KNO3固体能否接着溶解？加热搅拌，试验发觉，杯底未见KNO3固体。再设疑问，趣味探究，此温下再加5gKNO3，能否再溶？试验发觉，过一会儿，杯底未见KNO3固体，即全溶。回来原温，静观其变。课件演示，动画要素（“确定温度”飞入片中）。确定温度下，KNO3不能无限制溶解在确定量的水中。跳出束缚，另起炉灶，激起学生更高的探究热忱。阅读理解，形成概念在确定温度下，向确定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能接着溶解时，所得的溶液叫做饱和溶液，还能接着溶解的溶液叫做不饱和溶液。在活动及探究得出结论上作文章，为轻松写出饱和溶液及不饱和溶液转化的方法做了很好过渡。增补结论，领悟涵义室温，5gNaCl在20mL水中得不饱和溶液↓+5gNaCl室温，10gNaCl在20mL水中得到饱和溶液和少许NaCl固体↓+5mL水室温，10gNaCl在25mL水中得到不饱和溶液室温，5gKNO3在20mL水中得不饱和溶液↓+5gKNO3室温，10gKNO3在20mL水中得到饱和溶液和少许KNO3固体↓上升温度上升温度下，10gKNO3在20mL水中得到不饱和溶液

分析归纳，课件演示饱和溶液二要素：“确定温度下”“确定量的溶剂”。提炼升华，促进类化，构建体系。深化探究，激活思维室温下，10gKNO3在20mL水中溶液达到饱和，上升温度，杯底KNO3固体接着溶解，且又溶解了5gKNO3；冷却到室温，20mL水溶解KNO3的质量不超过10g，此时多余的KNO3会怎样？（视察杯中KNO3晶体和课本上图9-11，阅读感悟，请生上台投影KNO3晶体）

探究发觉，联想顿悟视察玻璃片上的白色斑迹。视察教材上从海水中提取食盐过程图。联想：炒菜时，菜汤在锅里蒸发，锅底上有白色斑迹；运动出汗衣服上会出现白色斑迹……学以致用，趣味延长练习：教材P40，习题1,5,6。家庭小试验：制取明矾晶体（P40）。创设新的问题情境，培育学生求异思维，提升学生质疑实力。第九单元溶液课题2溶解度（第二课时）教学目标了解固体物质溶解度的涵义。会利用溶解性表或溶解度曲线，查阅相关物质的溶解性或溶解度，能依据给定的数据绘制溶解度曲线。知道影响气体溶解度的一些因素。会利用有关气体溶解度的知识说明身边的一些现象。重点和难点重点：利用溶解度曲线获得相关信息。难点：固体物质溶解度的涵义；利用溶解度曲线获得相关信息。试验打算投影仪,坐标纸,汽水两瓶,火柴,带导管的橡皮塞,试管,澄清的石灰水。教学设计教学过程点评老师：我国有很多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱，那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐，你知道为什么吗？学生：（争论纷纷）老师：你可能短暂还不知道为什么。学习了今日的知识后，你就会从中找到答案。在前面的活动及探究中，所用的水均为20mL，其中溶解NaCl及KNO3的质量是否相同？学生甲：不相同。乙：不加热时，二者相近。丙：加热后，等量水中溶解的KNO3要多。老师：大家回答得都很好。我们如何来定量地描述KNO3及NaCl在水中的溶解性强弱呢？学生：溶解度。老师：这位同学回答得不错。什么叫溶解度呢？请同学们阅读教材。找出溶解度的概念。学生：（大声朗读）（老师板书）溶解度：在确定温度下，某固态物质在100g溶剂（通常溶剂为水）里达到饱和状态时所溶解的质量。老师：在教材P36，表9-1，给出了几种物质在不同温度时的溶解度，请大家查一查20℃时NaCl的溶解度。学生甲：（很快找出答案）36.0。乙：不对，应当是36.0g，溶解度有单位，单位是g。设置悬念，激发学生的求知欲。老师：（表扬乙，确定甲）乙同学回答得很精确,溶解度有单位。“在20℃时，NaCl的溶解度为36.0g。”这句话所表达的含义是什么呢？学生：（踊跃发言）甲：在20℃时,36.0gNaCl在100g水中溶解达到饱和状态。乙：在20℃时，100g水中最多能溶解36.0gNaCl。让学生体验胜利后的喜悦。老师：同学们回答得都不错，溶解度的概念包括四个要素：①指明确定温度；②溶剂为100g；③必需达到饱和状态；④单位为g。及时小结，订正偏差。学习了溶解度的概念，下面我们一起来做一个练习，信任你会做！激励学生大胆尝试。巩固练习（投影）。查表9-1，完成下列练习。120℃时,KNO3的溶解度为

，60℃时KNO3饱和溶液中，溶质及溶剂的质量比为

。2下列有关NaCl的溶解度，说法正确的是（）A20℃时，18.0gNaCl溶解在50g水中达到饱和状态，20℃时，NaCl的溶解度为18.0g。B36.0gNaCl溶解在100g水中达到饱和状态，NaCl的溶解度为36.0gC20℃时，36.0gNaCl溶解在100g水中，20℃时，NaCl的溶解度为36.0gD20℃时,100g水中最多能溶解36.0gNaCl，20℃时，NaCl的溶解度为36.0g。（老师巡回指导后，请学生代表说出答案，简单点评）通过习题，及时巩固新知。老师：我们在学习过程中,往往会遇到“易溶”“微溶”“难溶”等一些概念，它表示什么意思呢？学生通过阅读P36“资料”找寻答案。我们知道，影响固体物质溶解度大小的因素主要是温度，同一物质在水中的溶解度随温度的变化而变化，这种变化关系可以用物质的溶解度曲线来表示。激励学生自主学习。活动及探究：学习绘制物质溶解度曲线的方法。老师简单介绍方法，学生结合表9-1分组绘制NaCl,KCl,KNO3的溶解度曲线，老师巡回指导，然后展示沟通，共享欢乐,结合学生绘制的溶解度曲线及教材中图9-12，分组探讨,沟通。（投影）①你所绘制的溶解度曲线有何特点，为什么？②从你绘制的溶解度曲线图上能否找出上述几种物质在25℃,85℃时的溶解度？假如能，请找出，你是怎样查找的？③从图9-12中，你能比较出45℃时KCl,KNO3的溶解度大小吗？④从溶解度曲线中，你能获得哪些信息？（学生汇报展示，老师小结归纳）老师：通过溶解度曲线，可以推断固体物质的溶解度受温度影响的变化状况，可以比较不同物质在同一温度时溶解度的大小，也可以查出同一种物质在不同温度时的溶解度。巩固练习（投影）亲自动手，自主参及，乐于探究。老师：除了固体物质能溶解在水中外，生活中气体溶解在水中的现象也很多，你能举出一些实例吗？学生甲：鱼儿能在水中生存，说明水中有O2。乙：烧开水时，水未沸腾时也冒气泡。丙：把汽水瓶打开，有大量气泡产生。老师：同学们都很擅长思索，以上现象均说明白气体能溶解在水中的事实。(展示两瓶汽水，取其中一瓶不打开，摇摆，然后打开，学生视察现象)老师：你能视察到什么现象学生：不打开时，无明显现象，打开后有大量气泡产生。老师：为什么打开后产生气泡，而不打开时没有。学生：打开后，压强减小，CO2在水中的溶解度减小。老师：这说明气体的溶解度受压强的影响。压强增大，气体溶解度增大；压强减小，溶解度减小。刚才一位同学说汽水中冒出的气体为CO2，你能用试验方法将其检验出来吗？联系生活实际，引出新知，气氛活跃。学生：（上台演示）老师：（加以确定，赐予激励性评价）烧开水时，水未开时就看到水中冒气泡，这些气泡是什么？（贴近生活）学生：水中溶解的空气。老师：这说明气体的溶解度受温度的影响，温度上升，气体的溶解度变小。老师小结：气体的溶解度受温度及压强的影响。老师：我们学习化学知识的目的就是为了利用，解决我们所遇到的一些实际问题。现在问题来了！激励学生动手实践。巩固练习：（投影）夏天，阵雨来临之前，鱼塘里的鱼常会出现“浮头”现象，你知道为什么吗？假如你承包了这个鱼塘，你将实行哪些措施？老师：（确定学生的种种措施）整理及归纳：（师生共同进行）怎样表示固体物质溶解性的大小？如何表示溶解度及温度的关系？通过溶解度曲线我们可获得哪些信息？影响气体的溶解度的因素有哪些？课后练习：教科书40页第2,3,4题及41页第9题。利用所学，解决问题，关注生活。第九单元溶液课题3溶质的质量分数（第一课时）教学目标驾驭一种溶液组成的表示方法──溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。初步学会配制确定溶质质量分数的溶液。重点和难点重点：有关溶液中溶质的质量分数的计算。难点：理解溶液组成的含义及有关溶液中溶质的质量分数的计算。试验打算投影仪及相关图片。试验用品：烧杯，试管，药匙，玻璃棒，量筒，水，食盐，硫酸铜固体，鸡蛋。课时安排共2课时教学设计教学过程点评老师：同学们，你们在夏天喜爱游泳吗？学生：喜爱。老师：那你们到水里后，是漂浮在水面上，还是沉在水下呀？学生：（七嘴八舌，有的说沉入水里，有的说漂在水面上，但大数人认为会沉到水下）老师：请同学们看下面几幅图片：（死海图片）老师：这是死海里的景象，你能说明一下，为什么人可以漂浮在水面上吗？学生：盐份多，浓度大。老师：说得好！下面我们来做下面的试验，来详细说明，为什么会出现这样的奇景！活动及探究分小组进行探究试验。（在下面两个方案中自选一个进行探究并填写表格）①鸡蛋在水中漂浮取一个烧杯，加入250mL水后放入一只鸡蛋。按下面的步骤进行试验并照实填写下表。分析，在此过程中所得的几种溶液的组成是否相同，推断的依据是什么？次序清水量加入的食盐量鸡蛋小结1250g不放食沉？浮？

2250g1匙（约5克）沉？浮？

3250g2匙（约10克）沉？浮？

4250g3匙（约15克）沉？浮？

…………

用死海图片导入，简明扼要。

学生自主探究，在探究中形成“溶质质量分数”的概念。②硫酸铜溶解于水在三只试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.5g,1.0g,1.5g固体硫酸铜。比较三种硫酸铜溶液的颜色。分析，在这三支试管中溶液的组成是否相同，推断的依据是什么？编号溶液颜色清水量硫酸铜的质量溶液质量1

2

3

师生一起归纳小结：①对于有色溶液，可以依据颜色来粗略的区分溶液是浓还是稀：一般来说，颜色越深，溶液越浓。②但对于像试验1中形成的无色溶液来说，明显就不能用颜色来推断溶液的浓及稀了，那么我们如何才能知道这种溶液的组成呢？老师：其实，表示溶液组成的方法有很多，今日我们给大家介绍的是溶质的质量分数。什么是溶质的质量分数呢？请同学们看教材P42，找出溶质质量分数的概念。学生：（一下子就找到，并大声念出来）（老师跟着板书：溶质的质量分数＝老师：同学们归纳得不错，这正是溶质的质量分数的概念。刚才在同学们试验中出现了多组数据，请你在表中任选1～2组数据来计算对应溶液中溶质的质量分数。学生：尝试练习，并很快顺当完成。师生共同归纳，课堂气氛融洽。老师：同学们完成得特别不错。其实，溶质的质量分数这个概念，在生活中应用是特别广泛的。如这个例题，同学们可以先尝试着做一做：冬天，人们常给皮肤抹上一点甘油溶液，使皮肤保持潮湿。用400克甘油溶解在100克水中，配制的甘油溶液效果最佳。该甘油溶液的溶质的质量分数是多少？学生：（有不少学生在一分钟之内就完成了）老师：（板书讲解解答过程）解：甘油的质量是400克，水的质量是100克，所得溶液的质量为：400g＋100g＝500g溶质的质量分数＝答：所得甘油溶液中溶质的质量分数为80%。老师小结：在这个过程中，我们用到了另一个等式：溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量。假如我们能将这两个等式娴熟运用，那么只要知道了“溶液的质量”“溶质的质量”“溶剂的质量”以及“溶质的质量分数”四个量中的任何两个，我们就可以求出另外两个。下面同学们再做这样一个练习：在一次探究活动中，小江同学收集到如下标签：

葡萄糖注射液规格：250mL内含：12.5克葡萄糖5%

医疗用葡萄糖注射液请你利用标签中的数据设计一个简单的关于溶质质量分数计算的题目，设计好后及同桌交换练习。完成后交由同桌批改。学生进行设计并交换完成。老师（在教室巡回指导后）：好，刚才我看到同学们设计的题目以及同桌同学的批改后，发觉同学们的想像力真是超出了我的想像，看来，同学们这节课还是挺有收获的。现在我们一起闭上眼睛，好好回忆一下，这节课我们都有哪些收获？学生：（闭上眼睛，开始思索,回忆）师生共同叙述：进行本课小节。老师：（布置练习）生活中你们都见到了哪些溶液，请你找到溶液标签,记录的内容并计算其中各种溶质的含量。贴近生活，体现了化学学科的好用性。

敏捷处理教材“学完本课你应当知道”，更符合学生的学习特点。第九单元溶液课题3溶质的质量分数(第二课时)教学目标①相识一种溶液组成的表示方法──溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。②初步学会配制确定溶质质量分数的溶液。重点和难点重点：有关溶液中溶质的质量分数的计算。难点：理解溶液组成的含义。试验打算投影仪及相关图片。试验用品：烧杯,托盘天平,玻璃棒,量筒,水,食盐。课时安排2课时教学设计教学过程点评老师：（投影显示）市售过氧乙酸\[C2H4O3\]，其标签上的部分文字说明如下：名称

质量分数过氧乙酸

40%水

55%双氧水

5%此信息表明的含义有哪些？学生：过氧乙酸的质量分数为40%，表示每100份质量的过氧乙酸溶液含40份质量的过氧乙酸,55份质量的水和5份质量的双氧水。复习旧知拓展视野。老师：你们回答得很不错！同学们，我们家住农村，你们在家有没有看到过父母在种地时选种的过程啊？学生：（不少同学）见过。老师：你们能简单地说说这个过程吗？从学生熟识的生活入手，激发学生爱好。学生：似乎是先要配什么药水，然后把种子放到药水中，就把好种子选出来了。老师：那么，你知不知道，他们配的是什么药水啊？学生：不知道！老师：其实，他们配的药水只不过是盐水，但却规定了确定的溶质质量分数，通常是16%的。那么你想不想在配药水时帮帮父母呢？学生：当然想了！选种子的药水原来是盐水！学生顿悟。紧接着老师再抛出一个新问题，将学生引入到下一个环节。老师：那好，我们今日就来学习用两种方法来配制16%的食盐水。我们先一起来看桌子上的仪器和药品（师生一起：烧杯,托盘天平,玻璃棒,量筒,水,食盐,20%的食盐溶液）。老师：下面，我们一起来学习配制选种液。在此之前，请同学们阅读教材P43，把配制溶液的一般步骤归纳一下。学生：（看书，并通过探讨，进行归纳）师生共同总结：配制溶液的一般步骤为：1计算；2称量；3配制；4装瓶，贴签。学生自主探究，培育了自学实力。老师：下面我们开始用第一种方案配制该选种液：请你用水和食盐为原料，配制50克16%的溶液。师生一起：计算要配制50克16%的选种液，须要水和食盐各多少克？（学生思索,计算；师生沟通，老师适时加以点拨）老师：（板书）解：已知溶液的质量是50克，溶液的质量分数是16%，所需溶剂的质量为：50g×16%＝8g所需溶剂的质量为：50g－8g＝42g答：要配制50克16%的选种液，须要水42克，食盐8克。老师：我们已经共同完成了配制的第一步：计算。下面进行探究试验。讲练结合，留意培育学生的思维实力和计算实力。学生：用天平称取食盐的质量，用量筒量取水的体积。（学生尝试操作，老师做巡回指导，帮忙学生顺当完成以上操作）老师：好了，到目前为止，绝大多数试验小组已经完成了溶液的配制，接下来，我们要进行最终一步操作：装瓶，贴签。留意：你认为在标签上要注明什么？学生：应注明溶液的名称以及溶质的质量分数。（学生进行操作）老师：好！第一种方法用食盐和水来配制溶液同学们完成得相当精彩。但有时候，我们用到的药品不是纯净的溶质，而可能是某溶质质量分数的浓溶液，那在配制时又该怎么操作呢？不纸上谈兵，留意学生动手实力的培育。

老师指导细腻,得法。

由浅入深，层层推动，引导思维。学生：往浓溶液里加水啊！老师：不错。现在我们就一起来试试，用20%的食盐水如何配制100克16%的选种液，其步骤及第一种方法差不多，仍旧是：1计算；2称量；3配制；4装瓶，贴签。学生：先计算：要配制100克16%的选种液，须要水和溶质质量分数为20%的食盐水各多少克？老师：请你接着谈谈你的详细计算方法。学生：因为是加水稀释，所以整个过程中，溶质的质量是不变的，我们不妨设所需20%的食盐水的质量为x，那么其中含有的溶质质量就为20%x，而100克16%的食盐水中含有的溶质质量为：100g×16%＝16g。老师：接下来同学们依据这个思路试着做一做。（投影显示解题格式及要求）培育学生分析问题和解决问题的实力。学生合作探究。学生：独立完成计算并进行展示和沟通。老师：这里面还有一个问题就是，我们计算出的20%溶液是溶液的质量，可是液体的量在生活中更多的是用体积表示，那该怎么办呢？学生：用密度公式换算一下就行了。老师：一般状况下，16%的盐水的密度大约为1.03g/L。学生：（进行计算）老师：我们的计算结果是：须要水的质量为

g，溶质质量分数为20%的食盐水为

mL。完成以上计算后，接下来应当怎样操作呢？学生：用量筒量取水的体积，倒入一只干净的烧杯中，然后用量筒量取溶质质量分数为20%的食盐水的体积，加入烧杯中并用玻璃棒搅拌后装瓶，再贴上标签。老师：（巡回指导学生完成试验）重点研习“计算”这个步骤，而略讲“称量”“配制”“装瓶,贴签”几步。重难点突破措施得力。老师：同学们的计算和试验操作都做得很好。通过本节课的学习活动，我们获得了哪些新知识和技能，请说出来及大家共享。学生：（学生分组沟通看法和观点，达成共识）老师：（布置作业）学生：(独立完成作业)课堂总结形式新奇。第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱（第一课时）教学目标①了解常见酸碱指示剂及其变色状况；了解几种常见的酸；相识浓硫酸的腐蚀性。②通过自主探究试验和拟人化的活动展示，培育试验技能,分析实力及及他人沟通合作实力。③使学生辩证地看待物质的利弊，驾驭其性质，合理地利用它们。重点和难点指示剂,浓硫酸的腐蚀性。试验打算老师：锥形瓶,双孔塞,分液漏斗,玻璃导管,烧杯,玻璃棒学生：写有“食醋”“石灰水”“盐酸”“氢氧化钠溶液”“石蕊”“酚酞”字样的纸帽,试管,研钵,纱布,玻璃棒,小木棍,小块布,石蕊,酚酞,食醋,石灰水,盐酸,氢氧化钠溶液,浓盐酸,浓硫酸,牵牛花,月季花,紫甘蓝,胡萝卜（可用其他有色花）教材延长①试验10-2中的表格的下面加“保存方法”的内容对学生初次接触危险品是特别重要的。②在盐酸和硫酸用途的表格右边还应加一个空表内容，让学生填“我知道的用途”，这样更利于学生将已经相识的科学知识及新知识有机结合。③教材只讲了指示剂遇酸,碱时的变色状况，应当补充遇到中性溶液时的状况。教学设计教学过程点评第一板块：指示剂引入,发觉,提出问题情景问题引入：由问同学们熟知的哪些食物是酸,碱入手，切入酸和碱的知识。学生探究结果：食醋,大多数水果（有酸味）中含酸；有些没熟透的水果（有涩味）如青柿子，还有皮蛋有涩味等。老师提出新问题：我们已经学习了碳酸能使紫色石蕊变红色，“其他的酸也能使石蕊变红？”“碱又使石蕊变成什么颜色？”试验探究指示剂变色规律嬉戏：部分学生分别扮演食醋,石灰水,盐酸,氢氧化钠溶液，并分别戴上写有相应名称的帽子，手执一支试管。另一部分学生扮演石蕊溶液和酚酞溶液，手执相应滴瓶，并将药品滴入前面四种物质扮演者手中试管，让同学们观看颜色的变化。分析探讨：完成书本P49页表格，探究出指示剂的变色规律；并探讨出以上四种物质，哪种是酸，哪种是碱。知识突破，引入新问题：“这里有两种其他液体，一种是自来水，一种是食盐水溶液，请我们两位指示剂朋友来鉴别一下，它们是酸还是碱？”接着由同学扮演物质，做试验，视察现象，问这两种物质原委是酸还是碱。学生探究结果：指示剂在这两种液体中颜色没有变化，说明它们既不是酸，也不是碱，而是一种中性的液体。课件演示指示剂变色规律：画面是一只变色龙，身上写着“石蕊”两个字，跳动着分别走到写有酸,碱,中性溶液的烧杯前，分别将左爪,右爪,尾巴伸入三个烧杯中，伸入后相应部位夸张一点适当变大，并变各种颜色，且唱着歌：“我是一只变变变色龙，遇到酸我就变成那红色，遇到碱我就变成了蓝色，通常的中性环境下我就是那紫衫龙王。”歌声仿《我是一只小小鸟》，欢快,诙谐，男声唱。师：请同学们将酚酞遇酸,碱,中性液体的变色规律编成一些易记忆的韵语或创作成其他活泼的形式来帮忙我们记忆，内容不求完备，只求好玩好用。生：创作形式多种，并纷纷展示自己的成果。例如：“我也是一种指指指示剂，我只在遇到碱时才变成红色娘子军。通常在中性环境下我是无色的，就连酸也奈何不了我，无法让我变颜色（仿《我是一只小小鸟》歌词）。”发觉其他指示剂──酸碱使指示剂变色的应用学生分组制取牵牛花,月季花,紫甘蓝,胡萝卜（或其他物质）的酒精浸出液，再分别滴入前面四种溶液中，记录试验结果，由同学们探讨沟通，比较所制四种指示剂中，哪些变色效果好些。第二板块：几种常见的酸学生真情感受熟识的物质第一组物质：盐酸,硫酸,硝酸。要求同学们看一看，摸一摸，闻一闻，但不能尝。第二组物质：食醋,苹果,柠檬,橘子,山楂片,泡菜等。要求同学们看一看，摸一摸，闻一闻，尝一尝。探究几种常见的酸老师要求学生依据自己已有的知识积累，自学P50页内容，自我提问,自主探究，再汇报自己的理解和新发觉。学生讲解并描述自学的教材内容，概括学习方法，补充新发觉：学生表现出两个亮点：（1）自我提问,自主探究用表格展示内容：自我提问

的问题自主探

究结论酸有什么共性？都有酸味,都有酸性在生活中发觉有哪些含酸的物质？我们在前面讲的一些水果,食物如：食醋,苹果,柠檬,橘子,山楂片,泡菜等有酸味，人在反胃时感到酸味。说明它们是含酸的物质。酸有什么作用？酸是重要的化工产品,化工原料，人类社会生活离不开酸。（2）概括学习方法和对教材的建设性意见：①记忆酸的物理性质时可用概括性的字表达理解知识的步骤。如“色,态,味,沸,密等”；②第一张表的下面要补“保存方法”这一内容，因为酸是危险品，是必需留意的内容；③第二张表格右边应加“我们已经知道的知识”，这样就可以把原有的知识和现在的新知识结合。第三板块：浓硫酸的腐蚀性课件展示：酸在工农业生活中广泛应用给人们带来很多便利，再展示浓硫酸伤人后皮肤照片,清华大学某学生用浓硫酸到动物园验证狗熊是“聪慧”还是“笨”的事务,酸使工厂设备加快腐蚀等画面。观后老师评述：浓硫酸有猛烈的腐蚀性，用时确定要留意安全。我们做试验时不驾驭好浓硫酸的这一“特性”，很可能就被腐蚀皮肤,衣服等。老师做嬉戏试验：用一支新毛笔蘸浓硫酸在宣纸上写“浓硫酸的吸水性”。请同学们帮忙讲解这一嬉戏的原理。学生讲解：多个学生争先恐后上台讲解，突出强调了“原来浓硫酸的腐蚀的缘由就是它的脱水性造成的”。老师扩展引导：其实，除了浓硫酸有猛烈腐蚀性之外，其他的酸也都有确定的腐蚀性，例如在有酸时，铁锈蚀会快多了。所以我们要全面驾驭它们的性质，合理地利用它们。怎样稀释浓硫酸？请学生再从两方面收集,整理信息。其一：教材中告知我们什么？其二：视察下一段课件内容。学生收集,整理信息：看书,课件展示稀释浓硫酸方法不当导致危害的画面；规范操作稀释浓硫酸的步骤画面。师生互动试验：老师先分步演示，要求学生视察,感知后探究出缘由。老师先演示试验10\|4，第一步：向小烧杯中倾倒20毫升水，再沿烧杯内壁注入10毫升浓硫酸，此时不搅拌；第二步：学生近距离观看无色液体分为两层，分析探讨缘由；第三步：边搅拌混合液边让同学们摸烧杯的外壁。学生探究结果：探究知识类别探究结果稀释浓硫酸不正确操作的后果导致伤人或腐蚀物品。不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上后的正确处理方法马上用大量水冲洗，对于皮肤还要尽快到医院治疗。浓硫酸具有腐蚀性的缘由在于它的脱水性。稀释浓硫酸正确的操作方法（见“师生互动试验”）启示我们不断要学会安全运用酸的方法，更应当具备一个安全的“大脑”，这就是社会责任感。要珍爱生命，关切他人的健康，在试验室里千万不能用酸和同学开玩笑。第四板块：小结老师引导：这一节课主要是同学们依据不同材料和试验自己探究出来的，我们学到了一系列的知识，也学会了很多方法，同时也明白了不少道理。知识,方法,道理就像我们到旅游区去各种景点一样，我们是从哪里走进的，又是从哪里出来的？现在请大家画一张探究旅游的“导游图”，然后来比较看谁的“导游图”更明白,更科学。用拟人化的手法展示物质，通过人物的活动表示物质间的反应，形象且生动，充分让学生自主活动探究，突出了学生的主体地位，教学形式有其原创性。

大胆尝试突破，老师还引入中性溶液，突破了书本的禁锢，又可以对比学习知识，让知识结构完整,清晰；课件风趣,直观，将学生的知识,实力很自然地得到了一次升华，又便于学生记忆，值得借鉴。

小块知识点也能反映出认知规律。本块老师采纳了“发觉提出问题──试验探究──得出结论──尝试应用”的认知规律学习指示剂，并用它来认知酸碱，层层递进，一气呵成，既让学生驾驭了知识，又潜移默化培育了学生的学习方法，知识和技能双丰收。

老师引导学生从实物鉴别入手，调动学生的才智，学生看,摸,闻,尝等感性活动，再提问引起学生理性思索，由感性知识自然上升，过渡到理性知识，课堂气氛活跃而又不肤浅，寓教于乐。学生自我提问,自主探究中的表格内容，反映出他们的自学的深度和广度，也表现出他们在探究中有意识地留意创建好的学习方法。学生所述的三个问题，其中一条是总结自己的学习方法，有两条是对教材提出的建设性意见，很有创见性，它证明学生的思维只有真实进入探究后才会爆发出最大的创建力。

浓硫酸的腐蚀性虽然是一个较危险的试验，但老师并不是个人包办，在保证安全的前提下，老师通过多种途径和方法，让学生充分地参及，深刻地感受。从学生探究结果看出，学生是主动吸取基础知识及技能，从“启示”分析，他们从浓硫酸的腐蚀性中相识到生命的脆弱,生命的珍贵，同时也感受悟出任何事物都有有利和有害的两面性，培育了学生辩证思维的方法。

老师的小结是一个才智的亮点，老师的小结不是重复已有的知识点和技能，而是抓住知识,方法和明确的道理“三维目标”来全面整合所学习的内容，小结的形式采纳的是画“导游图”的形式，它让学生感到耳目一新。学生画探究“导游图”：学生分组“画图”，形成多种小结方式。下面展示一组学生的“导游图”：第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱（第二课时）教学目标①了解酸的通性及原理，能书写有关的化学方程式。②通过对酸和碱性物质的梳理，学习归纳方法；感悟对比,推理及理论联系实际的方法。③体会化学及人类有亲密关系，增加学习化学的信念，同时提高试验过程中的“规则意识”。重点和难点酸的化学性质。试验打算学生分组：每张试验桌上摆放试管若干,滴管,稀盐酸,稀硫酸,稀醋酸,稀硝酸,NaCl溶液,Na2SO4溶液,石蕊溶液,酚酞溶液,干净紫甘蓝叶片,剪刀,镁,锌,铁,铜,生锈严峻的铁钉,粗铜丝,试管夹,酒精灯。教材延长①活动探究（1）表格中应加一些生活可作指示剂的物质做对比试验，这样感性相识会更丰富，理性知识及感性知识结合更紧密。在（1）的表格下面对应两种指示剂加“规律性相识”，有利于小结,系统相识知识。②在除锈这一块应补充一点，“用物理方法也可以除锈”，这样使学生相识在不同的场合或要求下可运用不同的除锈方法。教学设计环节一：慧眼识酸老师：试验桌上有未贴标签的稀盐酸和NaCl溶液，请同学们通过试验验证后给它们贴上标签，留意试验安全。学生：（探究活动1）①滴加石蕊溶液；②将紫甘蓝剪成细丝浸泡；③放入干净小铁钉视察试验现象。老师：我们按“安全,科学,简便,明显”的原则，来评价同学们的方案。方案①最优，方案③次之，方案②第三。学生：（对老师提问）能否用酚酞溶液来区分？老师：（将冲突交给其他同学）哪些同学能解答这一问题？学生：不能！酚酞溶液遇酸和中性的NaCl溶液都不变色。老师：我今日还打算了其他一些簇新蔬菜,鲜花等含指示剂的材料，请同学们自己设计各种试验，进一步探究“相识酸的方法”。学生：（探究活动2：设计近二十种试验，并在教材表中补充表格内容填写试验报告）花的种类花汁在酒精中的颜色花汁在稀盐酸中的颜色花汁在稀硫酸中的颜色玫瑰粉红色粉红色粉红色万寿菊黄色黄色黄色大红花粉红色橙色橙色老师：同学们的创建力都很强，假如我们要检验某种物质是否是酸，手头又没有石蕊溶液的状况下，就可以用上述方法。老师：结合探究活动1和探究活动2的体会，思索稀盐酸中的什么成分使石蕊溶液变红？学生：石蕊溶液本身含有水，因此不是水的作用；NaCl溶液中有Cl-,而NaCl溶液不能使石蕊溶液变红，那么也不是Cl-的作用；应当是酸中的H+使石蕊溶液变红。老师：（老师从知识的角度及时提升方法）同学们分析正确，而且我们做出这些结论时用到的就是推理方法。请同学们再用我们已经探究出来的方法去相识我们所知道的其他酸是否也具有这些性质。学生：（学生探究活动3）用稀醋酸,稀硝酸做正面证明；用Na2SO4溶液等非酸溶液做反面证明。点评：老师通过三个探究活动将学生的思维活动由相识知识到相识方法，由书本知识拓展到课外知识，三个活动层次渐渐深化，学生的特性得到最大的张扬，学生的学习爱好保持在兴奋状态，学习效果是可想而知的。环节二：猜它是谁老师：（设置嬉戏场景，有四个金属王国的“潜水运动员”要竞赛潜水时间）学生分别装稀盐酸,稀硫酸设置“游泳池”。学生用肢体语言,表情,声音等表现竞赛的过程，同组学生在纸上写出“运动员姓名”（金属名称）和潜水时的变化（化学方程式）。学生：（此时嬉戏化）各组学生用桌上的药品做试验，通过视察试验现象后探讨结论，并商议“表演方法”。各组学生的表演形式不一样。现举一组学生表演例子：运动员肢体语言表情变化名次铜摇摆,抖腿冷笑无气体产生1铁耸肩,腿颤皱眉,抽冷气Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑2锌浑身乱晃呲牙咧嘴Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑3镁双手紧掐颈部翻白眼Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑4排名次的理由是：镁反应最快，在酸中呆的时间最短，名次最终；铜不反应，应得冠军。老师：请同学们总结酸的化学性质，还要小结缘由。学生：（用文字表达式和化学方程式快速描述出酸及活泼金属反应的性质，后分析缘由）缘由：酸只能及金属活动顺序表中H以前的金属反应；是酸中的H+及活泼金属发生了反应，放出氢气，另一种生成物的阳离子是相应的金属离子，阴离子是酸的阴离子。老师：通过学习酸的这一条性质，能不能将它提升成为我们的技能？学生：（探讨，形成多种答案，一组学生代表发言）不可将醋放在锅中长时间烹调，不可用铝制品调拌要放醋的凉菜。点评：在这一板块中，老师用嬉戏的方式奇妙梳理了旧知，对金属拟人化的处理并及时联系生活，在学生理解知识的层面促进知识向运用层面转化。学生在学习过程中合作充分，思维深刻，学习成为一种才艺的展示和心理愉悦的享受。环节三：除锈专家老师：同学们在生活中见到过哪些除铁锈的方法，用到过哪些除锈的方法？学生：小瓦片磨铁锅；砂纸打磨生锈的部位等。老师：这都是物理方法除锈。在化工生产中人们用什么化学原理除锈？（老师演示试验，用稀盐酸的量驾驭合适，请学生描述试验现象）学生：视察到铁锈渐渐消逝，溶液由无色渐渐变成黄色。老师：我还要请同学们帮忙我分析其中的原理。（老师强调用文字表达式和化学方程式来说明）学生：(一组学生展示自己小结的表格内容)文字表达式化学方程式三氧化二铁（铁锈的主要成分）+盐酸氯化铁+水Fe2O3+6HCl==FeCl3+3H2O学生：（另一组学生发言）老师在做试验的同时我们也做了几个试验，把锈铁钉放在NaCl溶液,Na2SO4溶液,水中不反应，这些试验也反证化学方法除锈只能用酸，而且是酸中的H+在起作用。学生：（第三组学生发言）我家旁边有一家车辆翻新厂。师傅说有些金属仪器抛光前,电焊前都要用酸除锈。我认为金属氧化物都能和酸反应。老师：现在请同学们自己做一次试验。学生：（学生分组试验，由于没能驾驭好酸的用量，出现了多种试验现象。开始时视察到铁锈渐渐消逝，溶液由无色渐渐变成黄色，当铁锈消逝以后，铁钉表面会冒出气泡，溶液颜色变淡，最终由黄色变成浅绿色。学生之间发言出现多种内容，一种及老师试验现象相同，另一种是照实描述试验现象）老师：（强调应当实事求是地汇报试验现象，即使试验失败，也可以从失败的试验中得到教训）学生：（学生通过争辩一样赞同第二种意见）老师：缘由是什么？学生：取用的稀盐酸或稀硫酸的量不同造成试验现象不一样。我们认为：当酸不足或适量时，铁锈及酸反应；当酸过量时，及铁锈反应剩余的酸就会接着及铁反应。老师：同学们从自己试验,视察,汇报及大家的探讨中得到什么启示？学生1：酸也能和铁发生反应，所以清除铁锈时不能把铁制品长时间浸在酸中。学生2：反应产物氯化铁及氯化亚铁颜色不同。学生3：做试验确定要有科学的看法，要实事求是地描述所发生的现象。老师：为了进一步证明酸是“除锈专家”，请你们利用桌上的仪器和药品，设计一个试验来证明。学生：（学生自主试验中出现了多种试验方案，其中一些组的学生展示了造“铜锈”和除“铜锈”的试验）学生代表上台演示：将粗铜丝的一端缠绕在试管夹上，把另一端在酒精灯上灼烧，形成约3cm长的黑色氧化铜薄层，趁热插入装有稀硫酸的试管里，20s后取出：黑色消逝，溶液由无色变为美丽的淡蓝色，反应原理：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。点评：老师做完一个“较志向”的演示试验后，在小结基础知识后，让学生自己来重复刚才的试验，但未给学生点明“酸的用量”的要求，这样就挑起学生的一个新的“思维冲突”。在这个冲突中学生通过争辩,再探究等主动活动，理解了新知识，明确了试验确定要有一个实事求是的科学的价值观。最终又拓展学生思维，更全面,深刻地相识了酸是“除锈专家”的内涵。环节四：盘点收获老师：今日我们学到了什么知识？驾驭了什么学习方法？明确了哪些道理？学生：知识类：酸的三条化学性质，酸的化学性质是由它的H+体现出来的。①酸能使紫色石蕊溶液变成红色，遇无色酚酞溶液不变色；②酸及金属活动顺序表中H以前的金属反应，越靠前的金属及酸反应越猛烈。③