化学-河北承德部分高中2023-2024学年高三上学期12月期中考带答案

本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。共8页，满分100分考试时间75分钟可能用到的相对原子质量：N14016Mg24P31cl35.5CU64sn119第卷选择题共42分)-、单项选择题本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求1.下列物质在生活中的用途与其化学性质对应正确的是()A.飞船返回舱使用耐高温的结构材料氮化硅，因为si3N4是由共价键构成的分子晶体()2H5)2D.电子数为m中子数为n的X()AB.C苯酚在60℃子间氢键：NH3＞OH>H204.下列装置图正确的是()A灼烧CU2(OH)2CO3制CUOB制备纯净干燥CO2C配制3mol·L-1Nacl溶液的某步操作D.制备少量"84"()肉桂醛肉桂酸甲酯肉桂醛67．设ANA。下列说法正确的是(设AA14CH4AgN2gD常温下，硫酸盐(含ANApNApH＝7，C(NH4+)＝0.1mol·L2— PM22— PM2.5化学第1页(共8页)化学第2页(共8页)(()A该过程有SO、H0极性键的断裂和生成B该过程有H20参与C.SO3和NO2的中心原子的杂化轨道数不同8.氢化镁(MgH2)可用作供氢剂。某兴趣小组以工业废渣主要成分是Mgo，含Al2O3、Feo、Fe2O3、Mno和sio2等杂质为原料制备氢化镁的流程如下，下列说法错误的是()A滤渣ASio2cacl2代替Mn2＋＋H2C滤液Mn2＋＋H2cl＋2H+D用Mgcl2·6H20配制0.15molL-溶液250mL，需要称量固体的质量为7.6g9()A向0.1mol-1NaHA溶液(PH＝1加入NaoH溶液：HA＋OH──A＋H20B溶液检验加碘盐中的IO3：IO3＋5＋6H+32＋3H20C的原料已二腈[NC(CH2)4CN]的阳极反应式为2CH2=+＋2e─—NC(CH2)4CND用Na2SO3溶液吸收少量cl2：3SO3＋cl2＋H2O2HSO3＋2cl＋SO4)CH3OOCCH3OOCCH3NWNA.M分子式为C10H10O411畅MgO可用于治疗消化道疾病实验室欲制备并测定Mgo2(含Mgo杂质的纯度。①制备：向Mgo中先加入稳定剂和30%H2O2溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥得粗品②测纯度：取mg粗品，加入足量盐酸充分反应收集到。2的体积为VmL(已折合为标准状况)。已知：常温下Mgo2较稳定，不溶于水与酸反应生成H2O2加热时可分解生成。2和Mgo。下列说法错误的是()A制备Mgo2时发生复分解反应：Mgo＋H2O2H2O＋Mg02B测纯度时需要在稀盐酸中加入几滴Fecl3溶液，使H202完全分解c.该机品的纯度为%D畅Na2O2与MgO性质相似也可用于治疗消化道疾病12某有色金属工业的高盐废水中主要含有H+置可回收znso4、CUSO4并尽可能除去F和cl，其中双极膜(BP)中间层的H20解离为H+和。H，并在直流电场作用下分别向两极迁移，M膜、N膜需在一价阴离子交换膜和阳离子交换膜中选择。下列说法错误的是()A溶液的溶质主要为HF和HC，溶液b的溶质主要为znso4和CUSO4B.BP膜中H+均向右侧溶液迁移，M膜为一价阴离子交换膜C当阳极产生22.4L气体标准状况)时，有4mol离子通过N膜D电解过程中，应控制高盐废水的PH不宜过高13工业上用CO生产甲醇的反应为CO(g)＋2H2(g)—CH3OH(g)H。图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积固定为2L的密闭容器中加入4molH和一定量的CO(g)后，CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间的变化；图3表示不同压强P1、P2下平衡时甲醇百分含量随温度变化的情况。下列叙述不正确的()化学第3页(共8页)化学第4页(共8页)A.此反应在低温时自发进行，图1中曲线b表示使用催化剂的能量变化B.若Co、H2、CH3OH(g)的燃烧热H分别为aKJmol-1、bKJ·mol-1、CKJmol-，则H＝(a＋2bc)KJ·mol-C由图2知，其他条件不变，再充人1molco和2n反应达到新平衡时3DP1<P214常.温下u1m·]H2R溶液中含R各粒子的分布分數6(R)如(R)=C(H2R)+C(HR)+C(H2R)+C(HR)+C(R)随溶液PH的变化关系如图1所示向，0.1mo·LNa2R溶C(H2R)C(R)液中滴加稀盐懊所得混合溶液的H与[p=g或lgC(H2R)C(R)2所示下列说法正确的是()A.水的电离程度：c＞d＞b＞aB图.1中M点即为图2中N点对应溶液的PH＝2.8c.b点时，C(H2R)＞C(HR)＞C(R)D畅d点时，3C(HR)＜C(C)C(OH)C(H+)第Ⅱ卷非选择题共58分)4小题，共58分)15(14分)按要求填空(1)52Te(碲)在周期表中的位置(2)KFe[Fe(CN)6]中含有的键与键数目之比为，AS、se、Br元素的第一电离能由大到小的顺序为。(3(①cu的原子结构示意图为。a(0,0，0)，则bpm(用含g·、pm(用含g·表示)。(15分亚氯酸钠固体是一种重要氧化剂和漂白剂，用亚氯酸钠固体与纯净的氯气反应可以得到clo2clo2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，制取反应如下2Naclo＋cl2==2CIO2＋2NacI。回答下列问题②F中的试剂依次为、；E装置的作用是Ⅱ·探究NacIO的氧化性及测定其纯度时进行了如下实验：操作步骤现象或原因①证明Naclo2具有氧化性取一定量的样品，用H2SO4酸化，再加入适量(填试剂)和KSCN溶液检验溶液显红色②测定NacIO2的纯度晶体i.用量取25.00mL上述待测溶I2＋2S2023-==2I＋S4O24-Na2S2O3当精确记录数据并进行计算化学第5页(共8页)化学第6页(共8页)17.(14分Mn2＋、SO4、znso4、H2SO4，Co2＋、Ni2＋、cd2＋、Fe2＋、Al3＋(1"氧化"时，Mn2＋、Fe2+均发生反应。(2)"调PH时，所得滤渣1中除含有Mno2和Fe(OH)3外还有此时若C(zn2＋)=0.12m·L1，PH的范围应为。已知常温下KPFe(OH)3]=4畅。×10-38，KSP[zn(OH)2]＝1.2×10-17,KSP[AI(OH)3]=1.0×10-4.1〉(3)"除镉"时，。(4)"除钴镍"时，。其净化原理可表该有机净化剂所含元素的电负性由大到小的顺序为。上述反应(5)"沉锌"时有气体生成则生成碱式碳酸锌的离子方程式为。(6)"沉锌"时，所得滤液经硫酸酸化后用惰性电极电解可制备Na2S2((，、、、、(H2S和C6H5H5SH在C6H6S和C6在C6H6温度或比值R不同其他条件和时间相同时测定产物C6H5cl和副产物C6H6的浓已知：R为H2S与C6H6—cl①生成产物C6H5SH的反应活化能(填"＞""＜"或"="下同生成产物C6H6的反应活化能，H2S和C6H5cl反应制备C6H5SH的△H0。该模拟工业生产制备CGH5SH的适宜比值R选择2.5的原因是 (2)在T℃，将等物质的量H2S和cl2充入恒压200kpa的密闭容器中发生反应：cl2(g)＋H2S(g)—s(s)＋2HC1(g)。已知正反应速率正＝k正p(cl2)·p(H2S)，其中p为分压，该温度下k正＝5.0×10kpa-1·s反应达平衡时测得w=5kpa·s-1则，H2S的平衡转化率为。()一定温度下，在容积为6L的恒容密闭容器中加入2molH2S和3molo发生反应变化2H2S(g)+302(g)—2so2(g)＋2H20(g)，部分物质的物质的量浓度c变化①曲线a表示的C-t关系，0～t2min内H2S速率逆H2S)t3正(H2S)t4(填"＞""＜"或"=")。Po化学第7页(共8页)化学第8页(共8页)1～5：BDABD6～10：CABDC11～14：DACB15(14分)(1)第五周期A族(1分)4(1分)(2)1:1(2分)Br＞AS＞se(2分)(3)ac(2分)22(