第一章第一节第2课时构造原理与电子排布式课件高二化学人教版选择性必修2

知识回顾1.核外电子在能层中的排布规律①核外电子总是尽量先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层。②第n层最多容纳2n2个电子③最外层不超过8个电子④次外层不超过18个电子2.如何形象表示电子在能层中的排布原子结构示意图，如钠：那么核外电子在能级中依据什么规律排布呢？核外电子在能级中的排布又如何表示?第一章

原子结构与性质

第一节原子结构第2课时

构造原理与电子排布式PART01构造原理与电子排布式01构造原理与电子排布式从1~20元素入手，分析电子填入能级的顺序：能层能级最多电子数HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCaK1s2L2s22p6M3s23p63d10N4s24p64d104f14电子填入能级的顺序为：1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d1221222212222232242252262261226222621226222262322624226252262622626122626201构造原理与电子排布式一、构造原理1.定义以光谱学事实为基础，从氢开始，随核电荷数递增，新增电子填入能级的顺序称为构造原理。电子填入能级的顺序为：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f、5d、6p、7s······

规律：ns→(n-2)f

→(n-1)d

→np口诀：1，22，33，434，545，6456······01构造原理与电子排布式一、构造原理2.能级交错构造原理告诉我们随着核电荷数递增，电子并不总是填满一个能层后再开始填入下一个能层的，这种现象被称为能级交错。3p→4s→3d3p→3d→4s√×注意：①构造原理不是某个原子的能级的能量高低顺序，只是元素周期表中，随着核电荷数递增时，新增电子被填入能级的先后顺序。01构造原理与电子排布式一、构造原理2.能级交错构造原理告诉我们随着核电荷数递增，电子并不总是填满一个能层后再开始填入下一个能层的，这种现象被称为能级交错。3p→4s→3d3p→3d→4s√×注意：②对于出现能级交错现象的轨道，如3d和4s，二者能量的高低不是一成不变的，只是电子按照这样的顺序填充之后，能使整个原子处于能量最低的状态。01构造原理与电子排布式一、构造原理2.能级交错构造原理告诉我们随着核电荷数递增，电子并不总是填满一个能层后再开始填入下一个能层的，这种现象被称为能级交错。3p→4s→3d3p→3d→4s√×注意：③构造原理呈现的能级交错源于光谱学事实，是经验的，而不是任何理论推导的结果。构造原理是一个思维模型，是个假象过程。01构造原理与电子排布式一、构造原理特别提醒：构造原理作为一个理论模型，具有一定的局限性。对于个别特殊的过渡元素核外电子的排布并不适用，如24Cr和29Cu。能级排布顺序1s2s2p3s3p3d4s4p24Cr226265129Cu22626101铬、铜的电子排布源于光谱学事实，是从实验事实得到，不符合构造原理。当理论与客观事实出现矛盾时，必须遵循客观事实。01构造原理与电子排布式一、构造原理例1.根据构造原理，分析25Mn、28Ni、33As的核外电子在能级中的排布，并填写下表：能级1s2s2p3s3p3d4s4p电子数25Mn28Ni3As22626522262682226261023如何形象地表示核外电子在能级中的排布呢？书写电子排布式01构造原理与电子排布式二、电子排布式1.定义表示原子的核外电子在能级中的排布的式子叫做电子排布式。2.书写要点①从左至右按照能层由低到高的顺序书写各能级符号，注意不是按照构造原理顺序写。如锰的最后两个能级应先写3d,再写4s。②在每一个能级符号的右上角书写该能级容纳的电子个数。如Al的基态原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p1能层能级能级上容纳的电子数01构造原理与电子排布式二、电子排布式例2.根据构造原理，书写写出1～36号元素基态原子的电子排布式。原子序数元素名称元素符号电子排布式1氢H2氦He3锂Li4铍Be5硼B6碳C7氮N8氧O9氟F1s11s21s22s11s22s21s22s22p11s22s22p21s22s22p31s22s22p41s22s22p501构造原理与电子排布式二、电子排布式例2.根据构造原理，书写写出1～36号元素基态原子的电子排布式。原子序数元素名称元素符号电子排布式10氖Ne11钠Na12镁Mg13铝Al14硅Si15磷P16硫S17氯Cl18氩Ar1s22s22p61s22s22p63s11s22s22p63s21s22s22p63s23p11s22s22p63s23p21s22s22p63s23p31s22s22p63s23p41s22s22p63s23p51s22s22p63s23p601构造原理与电子排布式二、电子排布式例2.根据构造原理，书写写出1～36号元素基态原子的电子排布式。原子序数元素名称元素符号电子排布式19钾K20钙Ca21钪Sc22钛Ti23钒V24铬Cr25锰Mn26铁Fe27钴Co1s22s22p63s23p64s11s22s22p63s23p64s21s22s22p63s23p63d14s21s22s22p63s23p63d24s21s22s22p63s23p63d34s21s22s22p63s23p63d54s11s22s22p63s23p63d54s21s22s22p63s23p63d64s21s22s22p63s23p63d74s201构造原理与电子排布式二、电子排布式例2.根据构造原理，书写写出1～36号元素基态原子的电子排布式。原子序数元素名称元素符号电子排布式28镍Ni29铜Cu30锌Zn31镓Ga32锗Ge33砷As34硒Se35溴Br36氪Kr1s22s22p63s23p63d84s21s22s22p63s23p63d104s11s22s22p63s23p63d104s21s22s22p63s23p63d104s24p11s22s22p63s23p63d104s24p21s22s22p63s23p63d104s24p31s22s22p63s23p63d104s24p41s22s22p63s23p63d104s24p51s22s22p63s23p63d104s24p601构造原理与电子排布式二、电子排布式[Ne][Ar]P的简化电子排布式：[Ne]3s23p3Fe的简化电子排布式：[Ar]3d64s201构造原理与电子排布式二、电子排布式3.价电子层为突出化合价与电子排布式的关系，将在化学反应中可能发生电子变动的能级称为价电子层（简称价层），价电子层容纳的电子称为价层电子。①主族元素的价层电子是最外层电子。②副族、Ⅷ族元素的价层电子是最外层电子以及次外层，甚至还有倒数第三层。写电子排布式时，要注意题目要求书写的是所有电子的排布式，还是价层电子排布式。01构造原理与电子排布式二、电子排布式例3.按要求写出11Na、30Zn的电子排布式。NaZn电子排布式简化电子排布式价层电子排布式1s22s22p63s1[Ne]3s13s11s22s22p63s23p63d104s2[Ar]3d104s23d104s201构造原理与电子排布式二、电子排布式例4.写出氦、氖、氩、氪、氙、氡、鿫的基态原子的最外层电子排布，并找出其通式（除氦）。元素氦氖氩氪氙氡鿫最外层电子排布式通式（除氦）1s22s22p63s23p64s24p65s25p66s26p67s27p6ns2np601构造原理与电子排布式二、电子排布式4.离子的电子排布式书写方法：先写出原子的电子排布式，再根据得失电子情况进行调整。得、失电子的顺序均是由外向里。例5.写出以下离子的电子排布式离子电子排布式离子电子排布式Na＋Br－Cl－Fe2＋O2－F